Bài 14 Phản ứng hóa học và enthalpy Bài 14 1 trang 41 SBT Hóa học 10 Những phát biểu nào sau đây là đúng? A Tất cả các phản ứng cháy đều toả nhiệt B Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượn[.]
Bài 14: Phản ứng hóa học enthalpy Bài 14.1 trang 41 SBT Hóa học 10: Những phát biểu sau đúng? A Tất phản ứng cháy toả nhiệt B Phản ứng toả nhiệt phản ứng giải phóng lượng dạng nhiệt C Tất phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen toả nhiệt D Phản ứng thu nhiệt phản ứng hấp thụ lượng dạng nhiệt E Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng khơng phụ thuộc vào điều kiện thực phản ứng thể tồn chất phản ứng G Sự cháy nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ, ) ví dụ phản ứng thu nhiệt cần phải khơi mào Lời giải: Đáp án là: A, B, D C sai phản ứng CaCO3 → CaO + CO2 phản ứng thu nhiệt E sai lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng phụ thuộc vào điều kiện thực phản ứng thể tồn chất phản ứng Ví dụ: H (g) O2 (g) H 2O(g) H 0298 241,8kJ Nhưng phản ứng: H (g) O2 (g) H 2O(l) H 0298 285,8kJ G sai cháy nhiên liệu ví dụ phản ứng tỏa nhiệt Việc khơi mào ban đầu cung cấp nhiệt ban đầu cho cháy sau phản ứng cháy tự tiếp diễn tỏa nhiều nhiệt Bài 14.2 trang 41 SBT Hóa học 10: Những phát biểu sau khơng đúng? A Trong phịng thí nghiệm, nhận biết phản ứng thu nhiệt toả nhiệt cách đo nhiệt độ phản ứng nhiệt kế B Nhiệt độ hệ phản ứng tăng lên phản ứng thu nhiệt C Nhiệt độ hệ phản ứng tăng lên phản ứng toả nhiệt D Nhiệt độ hệ phản ứng giảm phản ứng toả nhiệt E Nhiệt độ hệ phản ứng giảm phản ứng thu nhiệt Lời giải: Đáp án là: B, D Phát biểu B sai vì: Nhiệt độ hệ phản ứng giảm phản ứng thu nhiệt Phát biểu D sai vì: Nhiệt độ hệ phản ứng tăng lên phản ứng toả nhiệt Bài 14.3 trang 41 SBT Hóa học 10: Phát biểu sau đúng? A Điều kiện chuẩn điều kiện ứng với áp suất bar (với chất khí), nồng độ mol L-1 (đối với chất tan dung dịch) nhiệt độ thường chọn 298 K B Điều kiện chuẩn điều kiện ứng với nhiệt độ 298 K C Áp suất 760 mmHg áp suất điều kiện chuẩn D Điều kiện chuẩn điều kiện ứng với áp suất atm, nhiệt độ °C Lời giải: Đáp án là: A Điều kiện chuẩn điều kiện ứng với áp suất bar (với chất khí), nồng độ mol L -1 (đối với chất tan dung dịch) nhiệt độ thường chọn 298 K Bài 14.4 trang 41 SBT Hóa học 10: Mỗi q trình sau thu nhiệt hay tỏa nhiệt? (1) H2O (lỏng, 25oC) → H2O (hơi, 100oC) (2) H2O (lỏng, 25oC) → H2O (rắn, 0oC) Nung CaO + CO2 (3) CaCO3 (Đá vơi) (4) Khí methane (CH4) cháy oxygen Lời giải: Quá trình (1) thu nhiệt; Quá trình (2) tỏa nhiệt; Quá trình (3) thu nhiệt; Quá trình (4) tỏa nhiệt Chú ý: + Phản ứng giải phóng lượng dạng nhiệt phản ứng tỏa nhiệt; + Phản ứng hấp thụ lượng dạng nhiệt phản ứng thu nhiệt Bài 14.5 trang 42 SBT Hóa học 10: Biết điều kiện chuẩn, mol enthanol cháy tỏa nhiệt lượng 1,37 × 103 kJ Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, được giải phóng dạng nhiệt phản ứng A 0,450 kJ B 2,25 × 103 kJ C 4,50 × 102 kJ D 1,37 × 103 kJ Lời giải: Đáp án là: C Nếu đốt cháy hoàn toàn 15,1 gam ethanol, được giải phóng dạng nhiệt phản ứng 15,1 (1,37 103 ) 449,7(kJ) 46 Bài 14.6 trang 42 SBT Hóa học 10: Chọn câu trả lời Enthalpy tạo thành chuẩn đơn chất bền A biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng nguyên tố với hydrogen B biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng nguyên tố với oxygen C xác định từ nhiệt độ nóng chảy nguyên tố D Lời giải: Đáp án là: D Enthalpy tạo thành chuẩn đơn chất bền Bài 14.7 trang 42 SBT Hóa học 10: Những phát biểu sau đúng? A Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hoá học lượng nhiệt kèm theo phản ứng áp suất atm 25oC B Nhiệt (toả hay thu vào) kèm theo phản ứng thực bar 298 K biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng C Một số phản ứng xảy làm mơi trường xung quanh nóng lên phản ứng thu nhiệt D Một số phản ứng xảy làm môi trường xung quanh lạnh phản ứng thu nhiệt lấy nhiệt từ môi trường Lời giải: Đáp án là: B D A sai vì: Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hoá học lượng nhiệt kèm theo phản ứng áp suất bar 25oC C sai vì: Một số phản ứng xảy làm mơi trường xung quanh nóng lên phản ứng tỏa nhiệt Bài 14.8 trang 42 SBT Hóa học 10: Cho hai phản ứng xảy điều kiện chuẩn: (1) N2(g) + O2(g) → 2NO(g) r H 0298(1) (2) NO g O2 (g) NO2 (g) r H 0298(2) Những phát biểu sau không đúng? A Enthalpy tạo thành chuẩn NO r H0298(1) kJ mol1 B Enthalpy tạo thành chuẩn NO2 r H 0298(2) kJ mol 1 C Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng mol N2 với mol O2 tạo thành mol NO r H0298(1) kJ D Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng mol khí NO với 0,5 mol khí O2 tạo thành mol khí NO2 r H 0298(2) kJ E Enthalpy tạo thành chuẩn NO2 (g) là: r H0298(1) r H0298(2) (kJ mol1 ) Lời giải: Đáp án là: B, C Phát biểu B sai vì: Enthalpy tạo thành chuẩn NO2 lượng nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành mol NO2 từ đơn chất N2 O2 điều kiện chuẩn Phát biểu C sai vì: Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng mol N2 với mol O2 tạo thành mol NO r H 0298(1) kJ Bài 14.9 trang 43 SBT Hóa học 10: Phản ứng phân hủy mol H2O (g) điều kiện tiêu chuẩn: H 2O(g) H (g) O2 (g) (1) cần cung cấp nhiệt lượng 241,8 kJ Điền vào chỗ trống phát biểu đây: a) Phản ứng (1) phản ứng …… nhiệt b) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) …… c) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) …… d) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (1) ……… Lời giải: a) Phản ứng (1) phản ứng thu nhiệt b) Nhiệt tạo thành chuẩn H2O (g) -241,8 kJ mol-1 c) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) -483,6 kJ d) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (1) 248,1 kJ Bài 14.10 trang 43 SBT Hóa học 10: Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn CO(g)? A 2C(than chì) + O2(g) → 2CO(g) B C(than chì) + O(g) → CO(g) C C(than chì) + O2 (g) CO(g) D C(than chì) + CO2(g) → 2CO(g) E CO(g) → C(than chì) + O(g) Lời giải: Đáp án là: C Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) chất lượng nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành mol chất từ đơn chất dạng bền điều kiện chuẩn Vậy phương trình biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn CO(g) là: C(than chì) + O2 (g) CO(g) Bài 14.11 trang 43 SBT Hóa học 10: Khi pha lỗng 100 mL H2SO4 đặc nước thấy cốc đựng dung dịch nóng lên Vậy q trình pha lỗng H2SO4 đặc q trình thu nhiệt hay tỏa nhiệt? Theo em, pha loãng H2SO4 đặc nên cho từ từ H2SO4 đặc vào nước hay ngược lại? Vì sao? Lời giải: Khi pha lỗng 100 mL H2SO4 đặc nước thấy cốc đựng dung dịch nóng lên Vậy q trình pha lỗng H2SO4 đặc q trình tỏa nhiệt Để pha lỗng H2SO4 đặc an toàn cần cho từ từ H2SO4 đặc vào nước khuấy nhẹ đũa thủy tinh Tuyệt đối không làm ngược lại phản ứng tỏa nhiệt mạnh, làm nước sôi đột ngột kéo theo giọt acid bắn ngồi gây nguy hiểm Bài 14.12 trang 43 SBT Hóa học 10: Nhiệt tỏa đốt cháy gam mẫu than 23,0 kJ Giả thiết toàn lượng nhiệt trình đốt than tỏa dùng để làm nóng nước, khơng có thất nhiệt, tính lượng than cần phải đốt để làm nóng 500 gam nước từ 20oC tới 90oC Biết để làm nóng mol nước thêm 1oC cần nhiệt lượng 75,4 J Lời giải: Lượng nhiệt cần để làm nóng 500 gam nước từ 20oC tới 90oC là: 500 75,4 (90 20) 146611,1(J) 146,6111(kJ) 18 Lượng than cần phải đốt là: 146,6111 6,37(g) 23 Bài 14.13* trang 44 SBT Hóa học 10: Ethanol sôi 78,29oC Để làm gam ethanol lỏng nóng thêm oC cần nhiệt lượng 1,44J; để gam ethanol hóa (ở 78,29oC) cần nhiệt lượng 855 J Hãy tính nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng kg ethanol từ 20,0 oC đến nhiệt độ sơi hóa hồn tồn nhiệt độ Lời giải: 1kg = 1000g Nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng kg ethanol từ 20,0 oC đến nhiệt độ sôi là: 1000 × 1,44 × (78,29 – 20) = 83 937,6 (J) Nhiệt lượng cần cung cấp để hóa hồn tồn kg ethanol nhiệt độ sơi là: 855 × 1000 = 855 000 (J) Nhiệt lượng cần cung cấp để làm nóng kg ethanol từ 20,0 oC đến nhiệt độ sơi hóa hồn tồn nhiệt độ là: 83 937,6 + 855 000 = 938 937,6 (J) ... 2H2O(g) -483,6 kJ d) Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng (1) 248,1 kJ Bài 14 .10 trang 43 SBT Hóa học 10: Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn CO(g)? A 2C(than chì) + O2(g) →... nguyên tố D Lời giải: Đáp án là: D Enthalpy tạo thành chuẩn đơn chất bền Bài 14.7 trang 42 SBT Hóa học 10: Những phát biểu sau đúng? A Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hoá học lượng nhiệt kèm... là: C Nếu đốt cháy hồn tồn 15,1 gam ethanol, được giải phóng dạng nhiệt phản ứng 15,1 (1,37 103 ) 449,7(kJ) 46 Bài 14.6 trang 42 SBT Hóa học 10: Chọn câu trả lời Enthalpy tạo thành chuẩn đơn