Bài 7 Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm Bài 7 1 trang 20 SBT Hóa học 10 Chọn nguyên tử có bán kính lớn h[.]
Bài 7: Xu hướng biến đổi số tính chất đơn chất, biến đổi thành phần tính chất hợp chất chu kì nhóm Bài 7.1 trang 20 SBT Hóa học 10: Chọn ngun tử có bán kính lớn cặp nguyên tử nguyên tố sau: a) Al In b) Si N c) P Pb d) C F Lời giải: a) Al In thuộc nhóm IIIA, ZAl < ZIn bán kính In lớn b) So sánh gián tiếp qua P: Si P thuộc chu kì 3, ZSi < ZP bán kính Si > P (1) N P thuộc nhóm VA, ZP > ZN bán kính P > N (2) Từ (1) (2) có bán kính Si lớn bán kính N c) So sánh gián tiếp qua Bi: P Bi thuộc nhóm VA, ZBi > ZP nên bán kính Bi > P (1) Pb Bi thuộc chu kì 6, ZPb < ZBi nên bán kính Pb > Bi (2) Từ (1) (2) có bán kính Pb lớn bán kính P d) C F thuộc chu kì 2, Zc < ZF nên bán kính C lớn bán kính F Bài 7.2 trang 20 SBT Hóa học 10: Dãy nguyên tử sau có bán kính tăng dần? A F < S < Si < Ge < Ca < Rb B F < Si < S < Ca < Ge < Rb C Rb < Ca < Ge < Si < S < F D F < Si < S < Ge < Ca < Rb Lời giải: Đáp án là: A Nhóm IA Nhóm IIA Nhóm IVA Nhóm VIA Nhóm VIIA Chu kì F Chu kì Si Chu kì Chu kì Ca S Ge Rb Theo quy luật biến đổi bán kính chu kì nhóm có bán kính nguyên tử tăng dần theo thứ tự: F < S < Si < Ge < Ca < Rb Bài 7.3 trang 20 SBT Hóa học 10: Dãy ion sau có bán kính tăng dần? A S2- < Cl- < K+ < Ca2+ B K+ < Ca2+ < S2- < Cl- C Cl- < S2- < Ca2+ < K+ D Ca2+ < K+ < Cl- < S2- Lời giải: Đáp án là: D Các ion có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6, bán kính ion phụ thuộc vào điện tích hạt nhân Điện tích hạt nhân lớn hút mạnh electron lớp ngồi cùng, bán kính nhỏ Điện tích hạt nhân Ca2+, K+, Cl-, S2- +20, +19, +17, +16 nên bán kính tăng dần từ Ca2+, K+, Cl-, S2- Bài 7.4 trang 20 SBT Hóa học 10: Cho bảng số liệu sau đây: Nguyên tử Bán kính (pm) Ion Bán kính (pm) Na 186 Na+ 98 K 227 K+ ? Dựa xu hướng biến đổi tuần hoàn liệu bảng trên, giá trị sau phù hợp với bán kính ion K+? A 90 pm B 133 pm C 195 pm D 295 pm Lời giải: Đáp án là: B Các cation ln có bán kính nhỏ đáng kể so với nguyên tử trung hòa tương ứng có số lượng electron hơn, lực hút hạt nhân lên electron mạnh hơn, bán kính K+ phải nhỏ bán kính K (227 pm) Bên cạnh đó, theo xu hướng biến đổi tuần hồn bán kính K+ phải lớn bán kính Na+ (98 pm), tương tự bán kính K lớn Na Trong hai giá trị 133 195 pm, giá trị 133 pm phù hợp thể giảm đáng kể bán kính cation so với ngun tử trung hịa, tương tự trường hợp Na Na+ bảng số liệu Bài 7.5 trang 20 SBT Hóa học 10: Phát biểu sau xu hướng biến đổi tính kim loại bảng tuần hồn ngun tố hóa học? A Tính kim loại ngun tố tăng theo chiều từ trái sang phải chu kì từ xuống nhóm B Tính kim loại giảm dần theo chiều từ trái sang phải chu kì tăng dần từ xuống nhóm C Tính kim loại giảm dần theo chiều từ trái sang phải chu kì từ xuống nhóm D Tính kim loại tăng dần theo chiều từ trái sang phải chu kì giảm dần từ xuống nhóm Lời giải: Đáp án là: B Tính kim loại giảm dần theo chiều từ trái sang phải chu kì tăng dần từ xuống nhóm Bài 7.6 trang 21 SBT Hóa học 10: Chọn nguyên tố thể tính kim loại nhiều cặp nguyên tố sau: a) Sr Sb b) As Bi c) B O d) S As Lời giải: a) Sr Sb Sr Sb thuộc chu kì 5, ZSr < ZSb nên Sr thể tính kim loại nhiều so với Sb b) As Bi As Bi thuộc nhóm VA, ZAs < ZBi nên Bi thể tính kim loại nhiều so với As c) B O B O thuộc chu kì 2, ZB < ZO nên B thể tính kim loại nhiều so với O d) S As So sánh gián tiếp thông qua Se Tính kim loại: As > Se > S Vậy As thể tính kim loại nhiều S Bài 7.7 trang 21 SBT Hóa học 10: Dãy nguyên tố sau có tính kim loại giảm dần? A Sr > Al > P > Si > N B Sr > Al > P > N > Si C Sr > Al > Si > P > N D Sr > Si > Al > P > N Lời giải: Đáp án là: C Nhóm IIA Nhóm IIIA Nhóm IVA Chu kì Nhóm VA N Chu kì Al Si P Chu kì Chu kì Sr Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại chu kì nhóm A, ta có tính kim loại giảm dần theo thứ tự: Sr > Al > Si > P > N Bài 7.8 trang 21 SBT Hóa học 10: Xu hướng biến đổi độ âm điện nguyên tố bảng tuần hoàn tương tự xu hướng biến đổi yếu tố sau đây? (1) Tính kim loại (2) Tính phi kim (3) Bán kính nguyên tử A (1) B (2) C (3) D (1), (2) (3) Lời giải: Đáp án là: B Xét chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (chiều từ trái sang phải) độ âm điện ngun tố nhìn chung tăng dần, tính phi kim nguyên tố tăng dần, tính kim loại giảm dần, bán kính nguyên tử giảm dần Như vậy, xu hướng biến đổi độ âm điện nguyên tố bảng tuần hoàn tương tự xu hướng biến đổi tính phi kim Bài 7.9 trang 21 SBT Hóa học 10: Cấu hình electron sau ứng với nguyên tố có độ âm điện lớn nhất? A 1s22s22p5 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p2 Lời giải: Đáp án là: A Ta có 1s22s22p5 cấu hình electron F (Z = 9), nguyên tố có độ âm điện lớn bảng tuần hoàn (3,98) Bài 7.10 trang 21 SBT Hóa học 10: Điền kí hiệu hố học cụm từ thích hợp vào chỗ trống đoạn thông tin sau: Trong số nguyên tố thuộc chu kì bảng tuần hồn (trừ Ne), (1) nguyên tố có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử (2) ; (3) nguyên tố có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử (4) Tính kim loại giảm dần từ (5) tới (6) , cịn tính phi kim biến đổi theo chiều ngược lại Lời giải: Trong số nguyên tố thuộc chu kì bảng tuần hoàn (trừ Ne), (1) Li nguyên tố có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử (2) lớn nhất; (3) F nguyên tố có độ âm điện lớn bán kính ngun tử (4) nhỏ Tính kim loại giảm dần từ (5) Li tới (6) F, cịn tính phi kim biến đổi theo chiều ngược lại Bài 7.11 trang 21 SBT Hóa học 10: Trong liên kết H-X (với X F, Cl, Br), cặp electron liên kết bị lệch nguyên tử X chúng có độ âm điện lớn H Hãy xếp nguyên tử X theo chiều giảm dần mức độ lệch cặp electron liên kết phía A Br > Cl > F B Cl > F > Br C F > Cl > Br D Mức độ lệch cặp electron ba trường hợp Lời giải: Đáp án là: C Thứ tự là: F > Cl > Br độ âm điện F > Cl > Br (các nguyên tố nhóm VIIA) Bài 7.12 trang 22 SBT Hóa học 10: Phân loại oxide sau dựa tính acid – base: Na2O, MgO, Al2O3, P2O5, SO3, Cl2O7 Basic oxide Acidic oxide Oxide lưỡng tính … … … Basic oxide Acidic oxide Oxide lưỡng tính Na2O, MgO Al2O3 P2O5, SO3, Cl2O7 Lời giải: Bài 7.13 trang 22 SBT Hóa học 10: Những oxide sau tạo môi trường acid cho vào nước? A CO2 B SO3 C Na2O D CaO E BaO Lời giải: Đáp án là: A B CO2 SO3 ocidic oxide nên tạo môi trường acid cho vào nước Bài 7.14 trang 22 SBT Hóa học 10: Ghép nhóm đặc điểm cột A với phần tử tương ứng cột B Cột A Cột B a) Một khí hoạt động mạnh, nguyên tử Sodium (Na) có độ âm điện lớn: b) Một kim loại mềm; nguyên tử dễ Antimony (Sb) nhường electron: c) Một nguyên tố vừa thể tính kim Argon (Ar) loại, vừa thể tính phi kim, tạo thành oxide cao có cơng thức dạng M2O5: d) Một khí trơ mặt hóa học: Chlorine (Cl2) Lời giải: a ghép với 4; b ghép với 1; c ghép với 2; d ghép với Bài 7.15 trang 22 SBT Hóa học 10: Khi phát minh bảng tuần hoàn, việc xếp nguyên tố biết, Mendeleev cịn dự đốn tồn số nguyên tố chưa biết tới thời Chẳng hạn, nguyên tố nhóm III (nhóm IIIA bảng tuần hồn đại) liền nhơm Mendeleev gọi eka-nhơm (eka aluminium), với kí hiệu Ea (eka từ tiếng Phạn có nghĩa “đầu tiên”; ekanhơm ngun tố nhơm) Dựa tính chất nhơm, em dự đốn số thơng tin ngun tố eka-nhơm: số electron lớp ngồi cùng, cơng thức oxide cao nhất, cơng thức hydroxide tính acid – base chúng Lời giải: Nhơm – Al thuộc nhóm IIIA, eka – nhơm (Ea) thuộc nhóm IIIA có electron lớp ngồi cùng, cơng thức oxide cao Ea2O3, công thức hydroxide Ea(OH)3 Al(OH)3 chất lưỡng tính nên Ea(OH)3 có khả chất lưỡng tính, thể tính base mạnh Al(OH)3 Bài 7.16 trang 22 SBT Hóa học 10: Xét hai nguyên tố X Y Nguyên tố X có độ âm điện lớn nguyên tố Y a) Nếu X Y hình thành liên kết cặp electron liên kết bị lệch phía nguyên tử nào? b) Giả sử X Y chu kì bảng tuần hồn, em dự đốn ngun tố có bán kính ngun tử lớn Vì sao? c) Nếu X Y chu kì bảng tuần hồn, oxide cao X có tính acid mạnh hay yếu oxide cao Y? Lời giải: a) Nếu X Y hình thành liên kết cặp electron liên kết bị lệch phía nguyên tử X (nguyên tử có độ âm điện lớn hơn) b) Giả sử X Y chu kì bảng tuần hồn, em dự đốn ngun tố Y có bán kính ngun tử lớn hơn, độ âm điện X lớn Y, mà chu kỳ, chiều tăng bán kính nguyên tử chiều giảm độ âm điện c) Nếu X Y chu kì bảng tuần hồn, oxide cao X có tính acid mạnh oxide cao Y tính phi kim X mạnh Y (độ âm điện X lớn Y) Bài 7.17 trang 23 SBT Hóa học 10: Một kim loại M phản ứng mãnh liệt với nước tạo thành dung dịch MOH Nếu M nguyên tố chu kì 4, viết cấu hình electron M Lời giải: M nguyên tố kim loại nhóm IA phản ứng với nước tạo MOH nên có electron lớp Nếu M chu kì 4, M có lớp electron Cấu hình electron M là: 1s22s22p63s23p64s1 ... cơng thức dạng M2O5: d) Một khí trơ mặt hóa học: Chlorine (Cl2) Lời giải: a ghép với 4; b ghép với 1; c ghép với 2; d ghép với Bài 7.15 trang 22 SBT Hóa học 10: Khi phát minh bảng tuần hoàn, việc... hình electron F (Z = 9), nguyên tố có độ âm điện lớn bảng tuần hồn (3,98) Bài 7 .10 trang 21 SBT Hóa học 10: Điền kí hiệu hố học cụm từ thích hợp vào chỗ trống đoạn thông tin sau: Trong số nguyên... ba trường hợp Lời giải: Đáp án là: C Thứ tự là: F > Cl > Br độ âm điện F > Cl > Br (các nguyên tố nhóm VIIA) Bài 7.12 trang 22 SBT Hóa học 10: Phân loại oxide sau dựa tính acid – base: Na2O, MgO,