Đang tải... (xem toàn văn)
PHẦN I ĐẶT VẤN ĐỀ Chuyên đề Sáng kiến kinh nghiêm 2018 PHẦN I MỞ ĐẦU I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong chương trình THPT, hoá học là bộ môn khoa học tự nhiên có vai trò quan trọng trong nhà trường phổ thông M[.]
Chuyên đề Sáng kiến kinh nghiêm 2018 PHẦN I: MỞ ĐẦU I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Trong chương trình THPT, hố học mơn khoa học tự nhiên có vai trị quan trọng nhà trường phổ thơng Mơn hố học cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức phổ thông, thiết thực,rèn cho học sinh óc tư sáng tạo khả trực quan nhanh nhạy Trong trình giảng dạy mơn Hóa học trường THPT tập điện phân tập hay quan trọng nên thường có mặt kì thi đặc biệt kì thi Quốc gia thực tế tài liệu viết điện phân cịn nên nguồn tư liệu để giáo viên nghiên cứu hạn chế nội dung kiến thức kĩ giải tập điện phân cung cấp cho học sinh chưa nhiều.Vì vậy, gặp tốn điện phân em thường lúng túng việc tìm phương pháp giải phù hợp Qua q trình tìm tịi, nghiên cứu nhiều năm tơi hệ thống hóa dạng tập điện phân phương pháp giải dạng tập cho học sinh cách dễ hiểu, dễ vận dụng, tránh lúng túng, sai lầm nâng cao kết kỳ thi.Trên sở đó, tơi mạnh dạn chọn đề tài “ Lý thuyết điện phân phương pháp giải tập điện phân ” làm sáng kiến kinh nghiệm cho với hy vọng đề tài tài liệu tham khảo, phục vụ cho việc học tập em học sinh 12 cho công tác giảng dạy bạn đồng nghiệp II MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU: Đề tài nhằm mục đích làm rõ chất việc vận dụng phương trình điện phân, định luật Farađây vào giải tập hoá học, cần vận dụng sáng tạo công thức, biết sử dụng linh hoạt góp phần giải nhanh, nhiều tập hố học điện phân qua giúp học sinh hình thành kỹ giải tốn có liên quan đến phản ứng hóa học Đề tài cịn nhằm phát huy tính tích cực, sáng tạo giải tập hóa học điện phân qua việc vận dụng lý thuyết nhuần nhuyễn học sinh III ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU: Lý thuyết tập phần điện phân nằm chương trình hóa học 12 skkn Chuyên đề Sáng kiến kinh nghiêm 2018 IV.PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU: Phương pháp chủ yếu Trong trình vận dụng đề tài, áp dụng nhiều biện pháp như: trao đổi giáo viên có kinh nghiệm,trị chuyện HS,kiểm tra, đánh giá so sánh kết Các phương pháp hỗ trợ Ngồi ra, tơi cịn dùng số phương pháp hỗ trợ khác phương pháp nghiên cứu tài liệu, điều tra nghiên cứu… V GIỚI HẠN CỦA ĐỀ TÀI: Đề tài nghiên cứu áp dụng cho đối tượng học sinh 12 Những câu thuộc mức độ biết mức độ vận dụng thấp thường sử dụng đề thi Quốc Về mặt kiến thức, kỹ năng, đề tài nghiên cứu số phương pháp giải tốn có liên quan đến toán đơn giản toán phức tạp dạng áp dụng định luật, công thức, chuyển đổi cơng thức để giải tốn VI PHẠM VI NGHIÊN CỨU: - Đề tài áp dụng với lớp 12 trường THPT skkn Chuyên đề Sáng kiến kinh nghiêm 2018 PHẦN II: NỘI DUNG I CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA VẤN ĐỀ Chuyên đề điện phân chuyên đề rộng lớn phức tạp, có nhiều dạng khác Để học sinh xác định yêu cầu tập cần: Hướng dẫn học sinh tóm tắt đề bài,yêu cầu đề bài, lý thuyết chủ đạo để vận dụng giải Xác định hướng toán dựa ẩn số phương trình Từ học sinh chọn phương pháp giải thích hợp sau nắm vững thủ thuật tính toán Giáo viên cho học sinh nắm thật chất lý thuyết Từ học sinh giải tập tổng hợp để rèn luyện kỹ tính tốn Thơng qua giải tập, giáo viên cho học sinh nắm vững lý thuyết học Lựa chọn phương pháp giải ngắn gọn, khoa học, dể hiểu Giải tình mà học sinh hay mắc phải sai lầm II THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ NGHIÊN CỨU Thực trạng điều kiện học tập trình độ học sinh trước thực đề tài: a Thuận lợi - HS viết phương trình điện phân tổng quát tính tốn theo phương trình - HS biết áp dụng công thức Farađây vào giải tập điện phân - HS viết bán phản ứng xảy điện cực b Khó khăn: - Học sinh sử dụng cơng thức hệ Farađây (ne) để giải nhanh toán điện phân - Đa số tập điện phân thường tính tốn theo bán phản ứng điện cực học sinh thường viết phương trình điện phân tổng quát giải theo - Học sinh thường lúng túng xác định trường hợp H2O bắt đầu điện phân điện cực (khi bắt đầu sủi bọt khí catot pH dung dịch khơng đổi) - Học sinh nhầm lẫn trình xảy điện cực - Học sinh viết sai thứ tự bán phản ứng xảy điện cực → tính tốn sai skkn Chun đề Sáng kiến kinh nghiêm 2018 - Học sinh thường bỏ qua phản ứng phụ xảy sản phẩm tạo thành như: điện phân dung dịch NaCl khơng màng ngăn tạo nước Gia–ven có khí H2 thoát catot, phản ứng axit dung dịch với kim loại bám catot Chuẩn bị thực đề tài: Để áp dụng đề tài, thực số khâu quan trọng sau: a Điều tra trình độ HS, tình cảm thái độ HS nội dung đề tài; điều kiện học tập HS Hướng dẫn cách sử dụng sách tham khảo giới thiệu số sách thư viện trường để học sinh mượn đọc b Chọn lọc nhóm tốn theo dạng, xây dựng phương pháp giải chung cho dạng, biên soạn tập mẫu; tập vận dụng nâng cao Ngoài phải dự đốn sai lầm mà học sinh mắc phải c Lên kế hoạch thời lượng cho dạng toán.Tham khảo tài liệu, trao đổi với đồng nghiệp; nghiên cứu đề thi HS giỏi tỉnh ta số tỉnh, thành phố khác, viết thành tài liệu riêng để bồi dưỡng học sinh III GIẢI PHÁP TIẾN HÀNH : Lý thuyết điện phân: 1.1 Khái niệm a Sự điện phân: Là quá trình oxi hóa khử xảy ở bề mặt các điện cực cho dòng điện một chiều qua hợp chất nóng chảy, hoặc dung dịch chất điện li Sự điện phân trình sử dụng điện để tạo biến đổi hóa học b Trong thiết bị điện phân : - Anot (A) được nới với cực dương của dịng điện mợt chiều, ở xảy sự oxi hóa - Catot (K) được nới với cực âm của dịng điện mợt chiều, ở xảy sự khử Trong trình điện phân, tác dụng điện trường cation di chuyển cực âm (catot) anion di chuyển điện cực dương (anot) xảy bán phản ứng điện cực (sự phóng điện) Tại catot xảy q trình khử cation cịn anot xảy q trình oxi hóa anion. Người ta phân biệt: điện phân chất điện li nóng chảy, điện phân dung dịch chất điện li nước, điện phân dùng anot tan skkn Chuyên đề Sáng kiến kinh nghiêm 2018 1.2 Sự điện phân chất điện li 1.2.1 Điện phân chất điện li nóng chảy Trong thực tế, người ta thường tiến hành điện phân hợp chất (muối, bazơ, oxit) nóng chảy kim loại có tính khử mạnh Li, Na, K, Ba, Ca, Mg, Al a Điện phân nóng chảy muối clorua (Chỉ áp dụng để điều chế kim loại kiềm kiềm thổ) Tổng quát: Catot (-): Mn+ + ne → M Anot (+): 2Cl- → Cl2 + 2e Ví dụ 1: Điện phân NaCl nóng chảy Sơ đồ điện phân: Catot ( – ) Anot ( + ) Na+ + 1e → Na 2Cl- → Cl2 + 2e Phương trình điện phân : Trong trình điện phân cần dùng màng ngăn để không cho Cl2 tác dụng trở lại với Na trạng thái nóng chảy làm giảm hiệu suất trình điện phân Bên cạnh cần thêm số chất phụ gia NaF, KCl giúp làm giảm nhiệt độ nóng chảy hệ… b Điện phân nóng chảy hiđroxit (Chỉ áp dụng để điều chế kim loại kiềm: Na, K) Tổng quát: Catot (-): M+ +1e→1M Anot (+): 4OH- → O2 + 2H2O + 4e Ví dụ 2: Điện phân NaOH nóng chảy biểu diễn sơ đồ: Catot ( – ) Na+ + 1e → Na Anot ( + ) 4OH- → O2 + 2H2O + 4e Phương trình điện phân là: c Điện phân nóng chảy oxit: (Chỉ dụng điều chế Al) Ví dụ 3: Điện phân Al2O3 nóng chảy thực tế cần thêm criolit (Na3AlF6) skkn Chuyên đề Sáng kiến kinh nghiêm 2018 Sơ đồ điện phân: Catot ( – ) Anot ( + ) Al3+ + 3e → Al 2O2- → O2 + 4e Phương trình điện phân là: * Vai trị criolit (Na3AlF6): + Criolit (Na3AlF6) có vai trị quan trọng làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 từ 2050oC xuống khoảng 900oC + Làm tăng độ dẫn điện hệ + Tạo lớp ngăn cách sản phẩm điện phân mơi trường ngồi * Chú ý anot làm than chì: Nếu điện cực làm graphit (than chì) bị khí sinh anot ăn mịn Khí anot sinh thường hỗn hợp khí CO, CO2 và O2 1.2.2 Điện phân dung dịch chất điện li nước Trong trình điện phân dung dịch, ion chất điện li phân li cịn có ion H+ và OH- của nước Do việc xác định sản phẩm điện phân phức tạp Tùy thuộc vào tính khử tính oxi hóa ion có dung dịch điện phân mà ta thu sản phẩm khác Ví dụ: điện phân dung dịch NaCl, ion Na+, H+ (H2O) di chuyển catot ion Cl-, OH-(H2O) di chuyển anot cần xét xem ion phóng điện điện cực Cơ sở để giải vấn đề dựa vào tính oxi hóa tính khử cặp oxi hóa khử Chú ý thứ tự cho nhận electron: + Cực âm (-): Chất có tính oxi hóa mạnh nhận electron trước + Cực dương (+): Chất có tính khử mạnh cho electron trước a Khả oxi hóa cation catot (cực âm): Ở catot xảy trình khử sau đây: Mn+ + ne → M 2H+(axit) + 2e → H2 Hoặc ion hiđro nước bị khử: 2H2O + 2e → H2 + 2OH * Khả bị khử ion kim loại sau: skkn Chuyên đề Sáng kiến kinh nghiêm 2018 + Các cation từ Zn2+ đến cuối dãy Hg2+, Cu2+, Fe3+, Ag+… dễ bị khử thứ tự tăng dần + Từ Al3+ đến ion đầu dãy Na+, Ca2+, K+ không bị khử dung dịch + Các ion H+ của axit dễ bị khử ion H+ của nước + Ví dụ điện phân dung dịch hỗn hợp chứa FeCl3, CuCl2 và HCl thứ tự ion bị khử là: Fe3+ + 1e → Fe2+ ; Cu2+ + 2e → Cu ; 2H+ + 2e → H2 ; Fe2+ + 2e → Fe b Khả khử anion anot ( cực dương): * Với anot trơ: Ở anot xảy q trình khử sau đây: 2Cl- → Cl2 + 2e 4OH- → O2 + 2H2O + 4e Hoặc ion OH- của nước bị oxi hóa: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e Khả bị oxi hóa anion sau: + Các anion gốc axit không chứa oxi dễ bị oxi hóa theo thứ tự : S2– > I– > Br– > Cl– > RCOO– > OH– > H2O + Các anion gốc axit NO3-, SO42-, PO43-, CO32-, ClO4-…không bị oxi hóa * Với anot tan: Nếu điện phân dùng kim loại Ni, Cu, Ag… ( trừ Pt) làm anot kim loại dễ bị oxi hóa anion chúng tan vào dung dịch (anot tan) theo sơ đồ: M (anot) → Mn+(dd) + ne c Một số ví dụ: Ví dụ 1: Điện phân dung dịch CuCl2 với anot trơ PT điện li: CuCl2 (dd) → Cu2+ + 2ClCatot ( – ) Cu2,H2O Cu2+ + 2e → Cu Anot ( + ) Cl-, H2O 2Cl- → Cl2 + 2e Phương trình điện phân : Ví dụ 2: Điện phân dung dịch NaCl bão hòa với điện cực trơ có màng ngăn PT điện li: NaCl(dd) → Na+ + Cl7 skkn Chuyên đề Sáng kiến kinh nghiêm 2018 Catot ( – ) Anot ( + ) H2O, Na+ Cl-, H2O 2H2O + 2e →H2 + 2OH- 2Cl- → Cl2 + 2e Phương trình điện phân : Nếu khơng có màng ngăn thì: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O nên phương trình điện phân là: NaCl + H2O NaClO + H2 Ví dụ 3: Điện phân dung dịch NiSO4 với anot trơ PT điện li: NiSO4 (dd) → Ni2+ + SO42Catot ( – ) Ni2+, H2O Anot ( + ) H2O, SO42- Ni2+ + 2e → Ni 2H2O→ O2 + 4H+ + 4e Ví dụ 4: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa FeCl3, CuCl2 và HCl với anot trơ Catot ( – ) FeCl3, CuCl2, HCl Anot ( + ) Fe3+, Cu2+, H+, H2O Cl-, H2O Fe3+ + 1e → Fe2+ Cu2+ + 2e → Cu 2H+ + 2e → H2 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O→ O2 + 4H+ + 4e Fe2+ + 2e → Fe 2H2O + 2e →H2 + 2OH1.3 Định lượng trình điện phân * Muốn tính khối lượng chất giải phóng điện cực ta tính theo phương trình điện phân Ví dụ: 160(g ) 64(g) →11,2(lit) →1(mol) a(g) x (g) → y (lit) →z(mol) Khi biết cường độ dòng điện ( I) thời gian điện phân (t) ta tính theo cơng thức Faraday: (*) skkn Chuyên đề Sáng kiến kinh nghiêm 2018 Trong đó: m : khối lượng chất thu điện cực( gam) A: Khối lượng nguyên tử (đối với kim loại) khối lượng phân tử (đối với chất khí) thu điện cực n: Số electron mà nguyên tử ion cho nhận I : Cường độ dòng điện (ampe) t : Thời gian điện phân (giây) F : Hằng số Faraday (F = 96500) - Số mol electron nhường nhận điện cực : 1.4 Ứng dụng điện phân Sự điện phân có nhiều ứng dụng cơng nghiệp Điều chế kim loại + Điện phân nóng chảy điều chế kim loại hoạt động mạnh kim loiạ kiềm(Na,K ), kim loại nhóm IIA( Mg,Ca,Ba ) Al + Điện phân dung dịch điều chế kim loại Al (đứng sau nhôm): Cu, Pb, Zn Fe Ag, Au… Điều chế số phi kim như: H2, O2, F2, Cl2 Điều chế số hợp chất như: NaOH, H2O2, nước Gia – ven Tinh chế kim loại tách riêng kim loại khỏi hợp kim Ứng dụng quan trọng điện phân công nghiệp mạ điện Điện phân với anot tan dùng mạ điện, nhằm bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn tạo vẻ đẹp cho vật mạ Anot kim loại dùng để mạ (như mạ vàng) catot vật cần mạ (cái thìa) Lớp mạ thường mỏng, có độ dày từ 5.10-5 ÷ 1.10-3 cm 1.5 Một số sở để giải tập điện phân 1.5.1 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: + Khối lượng catot tăng khối lượng kim loại tạo thành sau điện phân bám vào + m (dung dịch sau điện phân) = m (dung dịch trước điện phân) – (m kết tủa + m khí) Vậy độ giảm khối lượng dung dịch: Δm = (m kết tủa + m khí) 1.5.2 Khi điện phân dung dịch: + Hiđroxit kim loại hoạt động hóa học mạnh (KOH, NaOH, Ba(OH)2,…) skkn Chuyên đề Sáng kiến kinh nghiêm 2018 + Axit có oxi (HNO3, H2SO4, HClO4,…) + Muối tạo axit có oxi bazơ kiềm (KNO3, Na2SO4,…) → Thực tế điện phân H2O H2 (ở catot) O2 (ở anot) * H2O bắt đầu điện phân điện cực khi: + Ở catot: bắt đầu xuất bọt khí khối lượng catot khơng đổi nghĩa ion kim loại bị điện phân dung dịch bị điện phân hết + Khi pH dung dịch khơng đổi có nghĩa ion âm dương (hay hai loại) bị điện phân bị điện phân hết Khi chất tiếp tục điện phân H2O 1.5.3 Khi điện phân dung dịch với anot kim loại Ni, Cu, Ag…thì anot xảy q trình oxi hóa điện cực 1.5.4 Trong q trình điện phân có phản ứng phụ xảy cặp chất tạo thành điện cực, chất tan dung dịch, chất dùng làm điện cực Ví dụ: + Điện phân nóng chảy Al2O3 (có Na3AlF6) với anot làm than chì điện cực bị ăn mịn dần chúng cháy oxi sinh + Điện phân dung dịch NaCl khơng màng ngăn tạo nước Gia–ven có khí H2 thoát catot + Phản ứng axit dung dịch với kim loại bám catot 1.5.5 Viết phương trình điện phân tổng quát (như phương trình hóa học thơng thường) để tính tốn cần thiết (thường tốn khơng liên quan tới I,t ) 1.5.6 Có thể tính tốn hay biện luận theo số mol e nhường nhân.Bài toán điện phân thường xoay quanh yếu tố: cường độ dòng điện I, thời gian điện phân t lượng đơn chất thoát điện cực Đề cho kiện yêu cầu xác định kiện lại Trong tốn này,có thể cần tính số mol e nhường nhận mà không cần viết phương trình phản ứng điện phân Từ cơng thức Farađây: (*) + ne chính số mol e mà nguyên tử ion cho nhận + F = 96500 t tính theo giây 26,8 t tính theo 10 skkn Chuyên đề Sáng kiến kinh nghiêm 2018 * Xảy tương tự điện phân dung dịch: NaNO3, K2SO4 , Na2CO3 , MgSO4 , Al2(SO4)3 Ví dụ 3: Điện phân 100ml dung dịch chứa NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn, cường độ dịng điện I = 1.93A Tính thời gian điện phân để dung dịch pH = 12, thể tích dung dịch xem không thay đổi, hiệu suất điện phân 100% A 50s B 100s C 150s D 200s Hướng dẫn giải Vì dung dịch có pH = 12 → Môi trường kiềm pH = 12 → [H+] = 10-12 → [OH-] = 0,01 → Số mol OH- = 0,001 mol NaCl → Na+ + ClCatot (-) Anot (+) Na+ không bị điện phân 2H2O + 2e → H2 + 2OH- Cl- → Cl2 + 2e 0,001 ← 0,001 → Số mol e nhường nhận : n = 0,001 mol Áp dụng công thức Faraday : n = It / F → t= n F /I → Chọn đáp án A 4.1.2 Điện phân dung dịch muối kim loại đứng sau Al dãy điện hóa a Ở catot (cực âm): - Các cation kim loại bị khử theo phương trình: Mn+ + ne → M Sau hết ion đó, tiếp tục điện phân H2O điện phân theo phương trình: 2H2O + 2e → H2 + 2OH– b Ở anot (cực dương): (Xảy tương tự mục 4.1.1b) Ví dụ : Viết PTHH xảy điện phân dung dịch CuSO4 : CuSO4 → Cu2+ + SO42Catot(-) Cu2+ , H2O Anot (+) SO42-, H2O SO42- không bị điện phân Cu2+ + 2e → Cu 2H2O → 4H+ + O2+ 4e → Phương trình điện phân : 18 skkn Chuyên đề Sáng kiến kinh nghiêm 2018 * Xảy tương tự điện phân dung dịch muối kim loại từ Zn → Hg với gốc axit NO3- , SO42- : Cu(NO3)2 + H2O → Cu + 2HNO3 + ½ O2 Ví dụ : Viết PTHH xảy điện phân dung dịch ZnCl2 : ZnCl2 → Zn2+ + 2ClCatot (-) Anot (+) Zn2+,H2O Cl-,H2O Zn2+ + 2e → Zn 2Cl- → Cl2 + 2e Phương trình điện phân: ZnCl2 Zn + Cl2 Ví dụ 3: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,1M với điện cực trơ vừa bắt đầu sủi bọt bên catot ngừng điện phân Tính pH dung dịch với hiệu suất 100% Thể tích dung dịch xem khơng đổi Lấy lg2 = 0,3 A pH = 0,1 B.pH = 0,7 C.pH = 2,0 D pH = 1,3 Hướng dẫn giải Đến vừa bắt đầu sủi bọt khí bên catot Cu2+ vừa hết Điện phân dung dịch CuSO4 : CuSO4 → Cu2+ + SO42Catot(-) Anot (+) Cu2+, H2O SO42-, H2O SO42- không bị điện phân Cu2+ + 2e → Cu 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 0,01→ 0,02 0,02 ← 0,02 → Số mol e nhường anot = số mol e nhận catot → n H+ = 0,02 mol → [H+] = 0,02/0,1 = 0,2 → pH = -lg0,2 = 0,7 → Chọn đáp án B 4.1.3 Điện phân hỗn hợp dung dịch muối * Ở catot: Các cation kim loại bị khử theo thứ tự dãy điện hóa kim loại (ion có tính oxi hóa mạnh bị khử trước): Mn+ + ne → M 19 skkn Chuyên đề Sáng kiến kinh nghiêm 2018 * Ở anot : (Xảy tương tự mục 4.1.1b) Ví dụ 1: Viết PTHH xảy điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl Cu(NO3)2 : → Na+ + Cl- NaCl Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3Catot(-) Anot(+) Na+, Cu2+, H2O NO3-, Cl-, H2O Na+ không bị điện phân NO3- không bị điện phân Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O + 2e → H2 + 2OH- 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Phương trình điện phân tổng quát: 2NaCl + Cu(NO3)2 Cu + Cl2 + 2NaNO3 Ví dụ 2: Điện phân hồn toàn dung dịch hỗn hợp gồm a mol Cu(NO 3)2 b mol NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp Để dung dịch thu sau điện phân có khả phản ứng với Al2O3 A.b = 2a B.b > 2a C b 2a Hướng dẫn giải Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3a a NaCl → Na+ + Cl- b b Catot(-) Anot (+) Na+ không bị điện phân NO3- không bị điện phân Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e → Phương trình : Cu2+ + 2Cl- → Cu + Cl2 (1) a b Nếu dư Cu2+ sau (1) : a > b/2 ( 2a > b ) có phản ứng : Cu2+ + 2H2O→ Cu + 4H+ + O2 → Dung dịch thu có axit nên có phản ứng với Al2O3 Nếu dư Cl- sau (1) : a < b/2 ( b > 2a) → có phản ứng : 2H2O + 2Cl- → 2OH- + H2 + Cl2 → Dung dịch thu có môi trường bazơ 20 skkn ... ta phân biệt: điện phân chất điện li nóng chảy, điện phân dung dịch chất điện li nước, điện phân dùng anot tan skkn Chuyên đề Sáng kiến kinh nghiêm 2018 1.2 Sự điện phân chất điện li 1.2.1 Điện. .. chất lý thuyết Từ học sinh giải tập tổng hợp để rèn luyện kỹ tính tốn Thơng qua giải tập, giáo viên cho học sinh nắm vững lý thuyết học Lựa chọn phương pháp giải ngắn gọn, khoa học, dể hiểu Giải. .. CO, CO2? ?và O2 1.2.2 Điện phân dung dịch chất điện li nước Trong trình điện phân dung dịch, ion chất điện li phân li cịn có ion H+? ?và OH- của nước Do việc xác định sản phẩm điện phân phức