Đề cương ôn thi vào lớp 10 môn hóa học các chủ đề về hóa học vô cơ

Ph�n hai Chu�n b� ki�n th�c cho k� thi tuy�n sinh ĐỀ CƯƠNG ÔN THI VÀO LỚP 10 THPT MÔN HÓA HỌC CÁC CHỦ ĐỀ VỀ HOÁ HỌC VÔ CƠ Chủ đề 1 Phân tích, so sánh, giải thích và viết phương trình hóa học A NỘI DUN[.]

ĐỀ CƯƠNG ƠN THI VÀO LỚP 10 THPT MƠN: HĨA HỌC CÁC CHỦ ĐỀ VỀ HỐ HỌC VƠ CƠ Chủ đề 1: Phân tích, so sánh, giải thích viết phương trình hóa học: A NỘI DUNG VÀ HƯỚNG DẪN ÔN TẬP: I OXIT I.1 Oxit bazơ : - Thành phần: thường kim loại + oxi - Tính chất: tác dụng với axit  muối + nước (Na2O; CaO; CuO ) Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O  Oxit bazơ kim loại mạnh (KL kiềm Ca, Sr, Ba) tác dụng với nước tạo thành bazơ kiềm: Na2O + H2O  2NaOH  Oxit bazơ mạnh tác dụng với oxit axit tạo thành muối: CaO + CO2  CaCO3 I.2 Oxit axit : - Thành phần: thường Phi kim + oxi - Tính chất: tác dụng với bazơ kiềm  muối + nước (CO2 ; P2O5; SiO2 ) CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O  Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành axit (gọi anhiđrit axit): SO3 + H2O  H2SO4 P2O5 + 3H2O  2H3PO4  Oxit axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối: SO3 + Na2O  Na2SO4 I.3 Oxit lưỡng tính  Vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ kiềm tạo muối + nước Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O (Natri aluminat) (Natri zincat) I.4 Oxit không tạo muối  không tác dụng với dung dịch axit dung dịch bazơ (CO, NO, N2O, ) II AXIT II.1 Axit hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại (hoặc nhóm NH4)  Hai loại axit theo thành phần: Axit chứa oxi ( H2SO4, HClO4, H3PO4 ) axit không chứa oxi (HCl, H2S )  Các axit mạnh: HClO4 (axit pecloric); HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI  Các axit trung bình: H3PO4, H2SO3 axit thuộc loại trung bình (H2SO3 bền, dễ bị phân huỷ thành SO2 H2O)  Các axit yếu: HF , H2S , H2CO3 (H2CO3 bền, dễ bị phân huỷ thành CO2 H2O) II.2 Đa số axit tan nhiều nước, tạo thành dung dịch có vị chua làm đổi màu chất thị : làm giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ  Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước Phản ứng axit với bazơ gọi phản ứng trung hoà HCl + NaOH  NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O  Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thạnh muối nước: HCl + Fe2O3  2FeCl3 +3H2O  Axit tác dụng với muối tạo thành muối axit Thí dụ : CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O H2SO4 +BaCl2  BaSO4 + 2HCl  Axit tác dụng với kim loại: * Axit khơng có tính oxi hố mạnh (như HCl H2SO4 dung dịch lỗng) tác dụng với kim loại (đứng trước hiđro dãy hoạt động hoá học kim loại) tạo thành muối giải phóng khí hiđro Thí dụ : Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 * Axit có tính oxi hoá mạnh HNO3 H2SO4 (dung dịch đặc) tác dụng với hầu hết kim loại (kể kim loại đứng sau hiđro dãy hoạt động hoá học kim loại) trừ Au, Pt hầu hết phi kim tạo thành muối kèm theo giải phóng N2, S hợp chất nitơ, hợp chất lưu huỳnh (dạng khí): t0 2Fe + 6H2SO4 (đặc)  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O t0 3Cu + HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O t0 H2SO4 đặc + S  3SO2 + 2H2O 2HNO3 đặc + C t0  2NO2 + CO2 + H2O III BAZƠ III.1 Bazơ hợp chất mà phân tử gồm nhiều nhóm hiđroxit (OH) liên kết với nguyên tử kim loại  Hai loại bazơ theo tính tan: - Bazơ tan nước : KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 (gọi bazơ kiềm) - Bazơ không tan nước : Mg(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, III.2 Các dung dịch kiềm làm đổi màu chất thị: Quỳ tím chuyển thành màu xanh, phenolphtalein không màu biến thành màu hồng  Bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nước: Fe(OH)3 + 3HNO3  Fe(NO3)3 + 3H2O - phản ứng bazơ kiềm với axit gọi phản ứng trung hoà NaOH + HCl  NaCl + H2O  Bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước: Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O  Bazơ tác dụng với muối tạo thành muối () bazơ (): K2CO3 + Ba(OH)2  BaCO3  + 2KOH FeCl3 + 3KOH  Fe(OH)3 + 3KCl  Các bazơ khơng tan tan nước bị nhiệt phân (khi đun nóng) thành oxit kim loại nước : t0 2Al(OH)3  Al2O3 +3H2O t0 Mg(OH)2  MgO + H2O * Có trường hợp đặc biệt hiđroxit bạc hiđroxit thuỷ ngân, tạo thành bị phân huỷ nước nhiệt độ thường : 2AgOH  Ag2O + H2O Hg(OH)2  HgO + H2O IV HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH Một số hiđroxit kim loại có tính lưỡng tính vừa có tính bazơ, vừa có tính axit Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 - Tính bazơ: Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O (natri aluminat) - Tính bazơ: Zn(OH)2 + H2SO4  ZnSO4 + 2H2O - Tính axit: - Tính axit: Zn(OH)2 + 2KOH  K2ZnO2 + H2O (kali zincat) V MUỐI V.1 Muối hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại (hoặc nhóm NH4) kết hợp với gốc axit * Muối sản phẩm thay nguyên tử hiđro axit nguyên tử kim loại (hoặc nhóm NH4)  Một số loại muối sau : * Muối axit : loại muối phân tử cịn ngun tử hiđro bị thay nguyên tử kim loại:  NaHCO3 : Natri hiđrocacbonat  NaH2PO4 : Natri đihiđrophotphat * Muối trung hồ: muối phân tử khơng cịn nguyên tử hiđro bị thay nguyên tử kim loại:  Na2SO4: Natri sunfat  Ca3(PO4)2: Canxi photphat  Na2HPO3: Natri photphit * Muối kép : Là muối chứa kim loại khác kết tinh theo tỉ lệ mol định thường loại tinh thể ngậm nước: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O sunfat kép kali nhôm gọi phèn chua  Cacbonat axit (hiđrocacbonat) kim loại kiềm, amoni, kim loại hoá trị (II) kể tan nước * Nhơm (Al) Fe(III) khơng tạo muối cacbonat trung hồ cacbonat axit * Muối photphat : Muối đihiđrophotphat kim loại kiềm thổ tan nhiều nước Muối hiđrophotphat kim loại khác kim loại kiềm thổ thực tế không tan nước V.2 Dung dịch muối tan nhiều kim loại (trừ kim loại kiềm) tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành bazơ khó tan muối Thí dụ : MgCl2 + 2KOH  Mg(OH)2  + 2KCl t0 NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O  Muối axit yếu (và axit dễ bay hơi) tác dụng với axit mạnh (hoặc axit khó bay hơi) tạo thành muối mới: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 Ca3(PO4)2 + 3H2SO4  3CaSO4 + 2H3PO4  Dung dịch muối tan khác tác dụng với tạo thành muối sản phẩm muối khó tan chất khí: AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 2NaHSO4 + CaCO3  CaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O 2NaHSO4 + Mg  MgSO4 + Na2SO4 + H2  Một số kim loại hoạt động đẩy kim loại hoạt động khỏi muối Thí dụ : Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu  Cu + HgCl2  CuCl2 + Hg  Nhiều muối trạng thái rắn bị phân huỷ nung nóng nhiệt độ cao Thí dụ : t0 2CuSO4  2CuO + 2SO2 + O2 t0 2Fe(NO3)3  Fe2O3 + 6NO2 + 1,5O2 t0 2KNO3  KNO2 ( nitrit ) + O2 t0 Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O  Muối axit tác dụng với bazơ kiềm cho muối nước: NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O NaH2PO4 + NaOH  Na2HPO4 + H2O  Muối lưỡng tính: Một số muối axit axit yếu vừa tác dụng với dung dịch kiềm vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 VI KIM LOẠI VI.1 Các kim loại có ánh kim (tức bề mặt đánh bóng phản chiếu ánh sáng lấp lánh), tính dẻo, dai (dễ bị dát mỏng, dễ bị kéo thành sợi, dễ bị dập khuôn), dẫn điện dẫn nhiệt Kim loại dẫn nhiệt tốt dẫn điện tốt Sau số kim loại thường gặp xếp theo thứ tự giảm dần độ dẫn điện dẫn nhiệt : Ag, Cu, Au, Al, Zn, Fe, Pb, Hg VI.2 Hầu hết kim loại tác dụng với oxi (trừ bạc, platin vàng) tạo thành oxit: t0 3Fe + 2O2  Fe3O4  Đa số kim loại tác dụng với phi kim tạo thành muối: 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 (muối halogenua) Hg + S  HgS (muối sunfua)  Đa số kim loại tác dụng với dung dịch axit (xem phần axit tác dụng với kim loại )  Nhiều kim loại đứng trước tác dụng với dung dịch muối (hay muối nóng chảy) kim loại đứng sau dãy hoạt động hoá học chúng, tạo thành muối kim loại hoạt động hơn: Al + AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag VI.3 Dãy hoạt động hoá học kim loại: * Các kim loại xếp theo thứ tự giảm dần tính hoạt động hố học : K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Ag, Hg, Pt, Au * Các kim loại (từ Mg đến Zn) kim loại hoạt động Các kim loại từ Fe đến Pb kim loại hoạt động trung bình Các kim loại đứng sau hiđro kim loại hoạt động * Các kim loại đứng trước hiđro dãy tác dụng với dung dịch axit HCl H2SO4 lỗng tạo thành muối kim loại giải phóng khí hiđro VI.4 Kim loại kiềm: Liti (Li), natri (Na), kali (K), rubiđi (Rb), xesi (Cs), franxi (Fr) Chúng kim loại hoạt động mạnh có hố trị (I) hợp chất  Kim loại kiềm tác dụng mãnh liệt với phi kim, với nước dung dịch axit nhiệt độ thường: 4Na + O2  2Na2O 2Na + Cl2  2NaCl 2Na + 2HCl  2NaCl + H2 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 * Khi cho mẩu kim loại kiềm vào dung dịch muối kim loại khác hoạt động hơn, trước hết kim loại kiềm tác dụng với nước tạo thành dung dịch kiềm, sau muối kim loại hoạt động tác dụng với kiềm Thí dụ : Khi cho mẩu Na vào dung dịch muối CuSO4 xảy phản ứng sau : 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4  Kali hợp chất cháy lửa đèn khí khơng màu cho lửa màu tím đặc trưng Natri hợp chất cho lửa vàng đậm VI.5 Kim loại kiềm thổ: : Beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) rađi (Ra: kim loại phóng xạ)  Các kim loại kiềm thổ kim loại hoạt động mạnh, tồn tự nhiên dạng hợp chất ln có hố trị (II) hợp chất Từ Be đến Ba tính kim loại tăng dần  Các oxit (MO) oxit bazơ điển hình: MgO khơng tan nước, CaO tan nước, nhiên dung dịch Ca(OH)2 mà ta gọi nước vơi có tính kiềm cịn Ba(OH)2 tan nước nhiều Ở dạng rắn hiđroxit M(OH)2 bị nhiệt phân thành oxit MO nước  CaSO4 tan nước, thành phần “thạch cao” thường dùng làm phấn viết bảng, nặn tượng, dùng y học Các muối sunfat MSO4 khơng bị nhiệt phân đun nóng * CaCO3 thành phần đá vơi, đá hoa dùng xây dựng VI.6 Nhôm: kim loại màu trắng bạc, nhẹ, dẻo dai, có nhiều tính chất vật lí quý nhẹ, bền, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt  Nhôm kim loại hoạt động mạnh, tính hoạt động kim loại kiềm kiềm thổ 4Al + 3O2  2Al2O3 2Al + 3Cl2  2AlCl3 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 t0 2Al + 6H2SO4(đặc)  Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + Cu  Nhơm khử oxit kim loại đứng sau dãy hoạt động hoá học (như oxit sắt, mangan, crom, đồng, ) phản ứng gọi phản ứng nhiệt nhôm: 2Al + Fe2O3  Al2O3 + Fe + Q 2Al + Cr2O3  Al2O3 + 2Cr + Q Phản ứng nhiệt nhôm oxit sắt ứng dụng để hàn đường ray xe lửa  Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng khí hiđro : 2Al + 2H2O + 2NaOH  2NaAlO2 + 3H2 (Muối aluminat) Ngay nhiệt độ thường đồ dùng nhôm bị oxi hố oxi khơng khí tạo nên lớp oxit mỏng (không 10–6 cm), bền chắc, bảo vệ cho nhơm khơng bị oxi hố tiếp không tác dụng với nước, đảm bảo độ bền đồ dùng nhơm đun nóng thời gian dài  Oxit nhôm hợp chất lưỡng tính, vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với kiềm : Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O  Hiđroxit nhôm thể tính lưỡng tính: Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2+ 2H2O  Các muối nhơm thường gặp có nhiều ứng dụng AlCl3, Al2(SO4)3, phèn chua (Trong hợp chất phản ứng nhơm ln có hố trị III) VI.7 Sắt  Sắt dẻo, dai, bền, dẫn điện dẫn nhiệt đồng nhôm, sắt bị nam châm hút  Sắt kim loại có tính hoạt động hố học trung bình  Trong phản ứng hố học, sắt thường thể hoá trị II hoá trị III (Khi phản ứng với chất oxit hoá mạnh : clo, oxi dư đun nóng, axit nitric, axit sunfuric đặc đun nóng thể hố trị III) 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 t0 2Fe + 6H2SO4(đặc)  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O t0 Fe + 6HNO3 (đặc)  Fe(NO3)3 + 3NO2 + H2O Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Fe + 2FeCl3  3FeCl2 Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4 * Khi đun nóng Fe khơng khí thường bị oxi hố thành oxit sắt từ : t0 Fe + 2O2  Fe3O4 đốt nóng lượng nhỏ bột sắt oxi khơng khí dư oxi bị oxi hố thành sắt (III) oxit : 4Fe + 3O2  2Fe2O3  Để lâu sắt khơng khí ẩm, tác dụng oxi nước sắt bị han rỉ tạo thành lớp rỉ có chứa Fe2O3: 4Fe +3O2 +nH2O  2Fe2O3.nH2O  Sắt tạo oxit sắt (II) oxit : FeO, sắt (III) oxit : Fe2O3 sắt từ oxit: Fe3O4 (FeO.Fe2O3) Các oxit sắt thực tế không tan nước dễ dàng tan dung dịch axit Khi đun nóng, sắt (II) oxit sắt từ oxit bị oxi oxi hoá thành sắt (III) oxit Ở nhiệt độ cao oxit sắt bị chất khử CO, H2 C khử oxi tạo thành sắt kim loại  Sắt có hiđroxit sắt (II) hiđroxit : Fe(OH)2 có màu trắng xanh nhạt sắt (III) hiđroxit : Fe(OH)3 có màu đỏ nâu * Fe(OH)2 dễ dàng oxi hố oxi khơng khí dung dịch tạo thành: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  Fe(OH)3  Các muối clorua, nitrat, sunfua sắt (II) sắt (III) tan nhiều nước Dung dịch muối sắt (II) thường có màu xanh nhạt cịn dung dịch muối sắt (III) thường có màu vàng vàng nâu Sắt tạo thành số muối kép kết tinh ngậm nước: Muối Mo(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O phèn sắt (III) amoni : FeNH4(SO4)2.12H2O VI.8 Hợp kim sắt Hai hợp kim phổ biến sắt gang thép  Gang hợp kim sắt cacbon cacbon chiếm từ - 6% khối lượng, ngồi cịn có lượng nhỏ gồm số nguyên tố khác (như P, S, Mn Si )  Người ta luyện gang lò cao Nguyên liệu loại quặng chứa oxit sắt hematit đỏ (Fe2O3), hematit nâu (Fe2O3.H2O), manhetit (Fe3O4) làm giàu cách loại bỏ bớt tạp chất Nguyên liệu luyện gang cịn có than cốc, khơng khí giàu oxi chất chảy CaCO3 Sau phản ứng hố học xảy q trình luyện gang : Than cốc cháy tạo CO nhiệt độ cao lò : C + O2  CO2 Từ thân lò xuống đến nồi lò nhiệt CO2 + C  2CO độ tăng dần, oxit sắt bị khử dần t0 3Fe2O3 + CO  2Fe3O4 + CO2 thành sắt: t0 Fe3O4 + CO  3FeO + CO2 t0 FeO + CO  Fe + CO2 Sắt kim loại bị nóng chảy thành thể lỏng nhiệt độ cao (trên 15000C) đồng thời hoà tan cacbon, tạo thành gang Chất chảy CaCO3 thêm vào để liên kết với tạp chất SiO2 tạo thành CaSiO3 dạng xỉ: t0 CaCO3  CaO + CO2 t0 CaO + SiO2  CaSiO3 Xỉ nhẹ gang lên loại dễ dàng  Thép hợp kim sắt cacbon hàm lượng cacbon nhỏ hơn, chiếm từ 0,15 - 2% (ngồi cịn lượng nhỏ vài nguyên tố khác) nên người ta dùng gang để luyện thép  Nguyên tắc việc luyện thép khử bớt tạp chất (C, Mn, Si ) gang FeO + C  Fe + CO FeO + Si  Fe + SiO2 FeO + Mn  Fe + MnO VII ĐẠI CƯƠNG VỀ HỢP KIM VII.1 Hợp kim hỗn hợp kim loại với kim loại (đơi phi kim) nấu nóng chảy để nguội Riêng hợp kim kim loại với thuỷ ngân gọi hỗn hống VII.2 Tính chất hợp kim phụ thuộc vào chất kim loại, thành phần điều kiện chế tạo chúng Tính chất vật lí hợp kim thường khác với tính chất chất vật lí kim loại thành phần, hợp kim giữ tính vật lí chung kim loại có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt, hợp kim thường cứng dẻo kim loại thành phần Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thường thấp nhiệt độ kim loại thành phần  Nói chung hợp kim có nhiều tính chất hố học tương tự kim loại tạo nên chúng Bảng trình bày cơng dụng số hợp kim thường gặp Hợp kim Bạc đúc Đồng thau Hợp kim hàn Gang Thép cacbon Thành phần 90% Ag, 10% Cu 60% Cu, 39% Zn, 1%Sn 67%Pb, 33%Zn Fe, - 6% C Fe 1% C Cơng dụng Đúc tiền, đúc huy chương Chế đồ dùng, công cụ Dùng hàn kim loại Chế tạo công cụ, nguyên liệu luyện thép Chế tạo máy móc, cơng cụ Thép khơng rỉ Thép đặc biệt Đura Vàng 80%Fe, 18%Cr, 0,2% C 67%Fe, 18%Cr, 12%Ni, 3%Mo 95%Al, 5%Cu, 0,5%Mg 18 cara 75% Au, 25%Cu Máy móc tốt, dụng cụ học tập Chế dụng cụ phẫu thuật Chế tạo máy bay Chế tạo đồ trang sức VIII SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI VIII.1 Ăn mịn kim loại phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng hố học mơi trường  Sự phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng trực tiếp hố chất có mơi trường tự nhiên khí oxi, khí cacbonic khơng khí hố chất hoạt động người thải nước thải sinh hoạt, khí có tính axit (như HCl, NO2, SO2, SO3), khí có tính oxi hóa (như Cl2, HNO3, ) thường nhiệt độ cao gọi ăn mòn hóa học Thí dụ:  Fe làm ghi lị bị mòn dần nhiệt độ cao  Fe nhà máy hóa chất bị oxi hóa O2, Cl2 nhiệt độ cao  Sự phá huỷ hợp kim kim loại chứa tạp chất trở nên dễ dàng chúng tiếp xúc với dung dịch nước axit muối (ta thường nói dung dịch chất điện li) Trong trường hợp kim loại bị phá huỷ dần giống tượng xảy pin điện, nên người ta gọi ăn mịn điện hoá Giả sử ta để hợp kim kim loại Zn Cu tiếp xúc với nước mưa chứa axit HCl, hợp kim bị phá huỷ sau : Các phân tử Zn kim loại hoạt động đóng vai trị điện cực âm, phân tử Cu đóng vai trị điện cực dương Trong dung dịch HCl miếng hợp kim trở thành hệ gồm vô số viên pin điện (các vi nguyên tố ganvanic), pin hoạt động cực Zn tan vào dung dịch, electron từ cực Zn chuyển sang cực Cu, ion H+ dung dịch đến cực Cu nhận electron tạo thành khí H2 bay khỏi dung dịch, kết pin xảy phương trình hố học : Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2và tạo nên dòng điện Đối với hợp kim sắt, gang thép pin điện bao gồm phân tử Fe đóng vai trị điện cực âm phần tử cacbon đóng vai trị điện cực dương, tiếp xúc với dung dịch chất điện li, vi pin hoạt động, cực âm Fe tan ra, khí hiđro cực dương cacbon * Các vật dụng, dụng cụ máy móc chế tạo sắt thép để lâu ngày khơng khí ẩm, nóng bị phá huỷ q trình sau : 2Fe + O2 + 2H2O  2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + H2O  4Fe(OH)3 t0 Fe(OH)3  2Fe2O3 + H2O VIII.2 Để bảo vệ hợp kim, kim loại khỏi ăn mịn hố học điện hoá người ta dùng biện pháp thích hợp, cách li kim loại hợp kim với hố chất mơi trường phủ loại sơn, chất bôi đặc biệt mạ lớp mỏng bóng kim loại quý kim loại khó ăn mịn (như Ag, Cr, Ni) lên bề mặt hợp kim, kim loại, Ngồi người ta cịn sử dụng hợp kim đặc biệt chống han gỉ để chế tạo dụng cụ máy móc loại chất chống lại ăn mòn dùng biện pháp điện hoá đặc biệt để bảo vệ kim loại, hợp kim bảo vệ vỏ tàu biển thường xuyên tiếp xúc với nước biển dễ bị han gỉ IX PHI KIM IX.1 Ở điều kiện thường đơn chất phi kim tồn dạng chất rắn kết tinh (như kim cương, lưu huỳnh) vơ định hình (như than gỗ, bồ hóng), dạng chất lỏng (như brom) dạng chất khí (như flo, clo, oxi, ozon, nitơ, hiđro) Đa số phi kim thường khơng có ánh kim, khơng có tính dẫn tính dẫn IX.2 Các phi kim điển hình có tính hoạt động hóa học mạnh flo, clo, brom (halogen), oxi, lưu huỳnh, phi kim lại có tính hoạt động hóa học trung bình  Tính chất hóa học chung phi kim tính oxi hóa: Tác dụng với kim loại tạo thành muối oxit Thí dụ : 3Cl2 + 2Fe  2FeCl3 2O2 + 3Fe  Fe3O4 S + Hg  HgS  Các phi kim mạnh oxi hóa phi kim có tính hoạt động hóa học yếu hơn, thí dụ : S + O2  SO2 C + O2  CO2 P + Cl2  2PCl3  Nhiều oxit phi kim oxit axit, chúng thường anhiđrit, thí dụ : SO2 + H2O  H2SO3 SO3 + H2O  H2SO4 P2O5 + H2O  2H3PO4 IX.3 Halogen: flo (F = 19) ; clo (Cl = 35,5) ; brom (Br = 80) Iot (I = 127)  Phân tử đơn chất halogen gồm nguyên tử : F2, Cl2, Br2, I2 Hai đơn chất đầu chất khí Flo có màu lục nhạt, clo có màu vàng lục, brom chất lỏng nặng, màu nâu đỏ, iot chất rắn kết tinh màu tím sẫm Các đơn chất tan nước, tan nhiều benzen số dung mơi hữu khác  Tính chất đơn chất tính oxi hố * Flo chất oxi hố mạnh nhất, oxi hoá nước mãnh liệt: 2F2 + 2H2O  4HF + O2 Các halogen khác phản ứng với nước theo phản ứng thuận nghịch :   X2 + H2O  HX + HXO  * Từ F2  I2 tính oxi hố giảm dần, halogen nhẹ đẩy halogen nặng khỏi hợp chất chúng : F2 + 2KCl  2KF + Cl2 Cl2 + 2KBr  2KCl + Br2 Br2 + 2KI  2KBr + I2 * Các halogen tác dụng với H2 tạo thành hiđro halogenua (HX) : H2 + X2  2HX Các hiđro halogenua tan nước tạo thành dung dịch axit HF axit yếu HCl, HBr HI axit mạnh Khi đun nóng dung dịch phân tử axit bay khỏi dung dịch Các dung dịch đặc bay nhiệt độ thường Các muối halogen tan nhiều nước có AgCl (màu trắng), AgBr (màu vàng nhạt) AgI (màu vàng) thực tế không tan nước dung dịch axit lỗng Các muối chì halogenua PbX2 tan nước lạnh tan nhiều nước đun nóng IX.4 Cacbon  Cacbon tồn số dạng đơn chất, tức có số dạng thù hình Đó kim cương, than chì cacbon vơ định hình (như than gỗ, than xương, mồ hóng) * Dạng thù hình ngun tố đơn chất khác nguyên tố hoá học tạo nên * Kim cương chất rắn kết tinh, suốt, không màu, khúc xạ ánh sáng mạnh, có độ cứng cao, dùng làm đồ trang sức, làm mũi khoan, dao cắt thủy tinh * Than chì có cấu trúc tinh thể, đục, màu đen xám, có cấu trúc lớp mềm, dẫn điện Than chì dùng làm bút chì làm điện cực nguồn điện bình điện phân * Cacbon vơ định hình (than gỗ điển hình) có nhiều lỗ xốp có diện tích bề mặt lớn khiến có khả hấp thụ cao (tức dễ giữ chất khí chất tan dung dịch bề mặt nó) Vì vậy, cacbon vơ định hình dùng rộng rãi làm chất hấp phụ loại mặt nạ phòng độc  Cacbon chất khử mạnh, cháy oxi khơng khí : C + O2  CO2 C + CO2  2CO Phản ứng cháy cacbon toả nhiệt lượng lớn, người ta dùng cacbon (than) làm chất đốt công nghiệp sống * Ở nhiệt độ cao cacbon khử nhiều oxit kim loại (các kim loại từ sắt đứng sau sắt dãy hoạt động hoá học kim loại) oxit phi kim: t0 Fe2O3 + 3C  t 2Fe + 3CO CuO + C  Cu + CO t0 SiO2 + 3C  t SiC + 2CO C + H2O  CO + H2  Các hợp chất quan trọng cacbon axit H2CO3, CO, CO2 muối cacbonat * Axit H2CO3 axit yếu, đổi màu quỳ tím thành màu hồng Axit H2CO3 yếu axit : HCl, H2SO4, HNO3, H2SO3, CH3COOH không bền nên bị axit đẩy khỏi muối cacbonat H2CO3  CO2 + H2O  CO chất khử mạnh, nhiệt độ cao khử oxit kim loại từ Fe  Ag dãy hoạt động hố học CO oxit khơng tạo muối, không tan nước không tác dụng với nước, không tác dụng với dung dịch axit dung dịch kiềm  CO2 oxit axit tương ứng với axit H2CO3 đa axit yếu dễ bị phân huỷ thành CO2 H2O nhiệt độ thường Để hấp thụ CO2 người ta thường dùng dung dịch kiềm dư : CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O * Khi cho khí CO2 qua dung dịch nước vơi xảy phản ứng sau : CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O dư CO2 : CaCO3 + H2O + CO2  Ca(HCO3)2 (tan)  Muối cacbonat : Chỉ kim loại hoá trị I II tạo muối cacbonat Có hai loại muối cacbonat : * Muối cacbonat trung hồ : Phần lớn muối khơng tan nước, trừ muối Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3 Muối cacbonat dễ bị nhiệt phân huỷ, tác dụng với dung dịch axit, t0 CaCO3  CaO + CO2 CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O * Muối cacbonat axit (muối hiđrocacbonat): Phần lớn tan nước Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 Dung dịch muối hiđrocacbonat vừa có tính axit, vừa có tính bazơ dễ bị nhiệt phân : 2NaHCO3 + H2SO4  Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH  CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O giải phóng khí CO2 : t0 Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O IX.5 Silic  Silic nguyên tố phổ biến thứ hai sau oxi thành phần vỏ đất Hợp chất phổ biến oxit SiO2 - thành phần đất loại muối silicat Đơn chất silic chất bán dẫn, phi kim hoạt động trung bình, nhiệt độ cao tác dụng với số kim loại hoạt động tạo thành muối silixua (như Mg2Si)  Tính chất silic tính khử : Si + O2  SiO2 Si + 2Cl2  SiCl4 Si + 2NaOH + H2O  Na2SiO3 + 2H2  Silic đioxit (SiO2 ) có axit tương ứng H2SiO3; SiO2 không tan nước, không tác dụng với nước tan dung dịch kiềm để tạo thành dung dịch keo SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O * SiO2 có tính chất hóa học đặc biệt dễ dàng tác dụng với axit HF tạo thành SiF4 tan, axit HF ăn mịn thuỷ tinh mạnh SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O * SiO2 nguyên liệu để điều chế Si t0 SiO2 + 2Mg  2MgO + Si SiO2 + 2C  Si + 2CO * Khi cho dung dịch muối silicat kim loại kiềm tác dụng với axit thu axit silixic H2SiO3 Axit axit yếu, không bền, tồn dung dịch, điều chế dạng khan Nếu cô cạn dung dịch axit silixic nước tạo thành silic đioxit X SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC X.1 Nguyên tắc xếp nguyên tố thành bảng tuần hoàn Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử (tức theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử) Các nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron lớp vỏ đươc xếp hàng ngang tạo thành chu kì Các nguyên tố mà nguyên tử có cấu trúc electron thành lớp phân lớp tương tự xếp vào cột dọc tạo thành nhóm Ngày người ta dùng loại bảng tuần hoàn : bảng dạng dài bảng dạng ngắn X.2 Cấu trúc bảng tuần hồn dạng dài a) Ơ : Cũng hệt bảng dạng ngắn b) Chu kì : Bảng dạng dài có chu kì đánh số từ đến giống bảng dạng ngắn Ba chu kì đầu chu kì nhỏ, chu kì sau chu kì lớn Trong bảng chu kì hàng ngang mở đầu kim loại kiềm (trừ chu kì 1) kết thúc khí trừ chu kì chưa kết thúc, nguyên tố họ lantan (ô thứ 57) họ actini (ô thứ 89) xếp thành hàng phía bảng c) Nhóm : Bảng dạng gồm 16 nhóm gồm loại nhóm A nhóm B, nhóm cột dọc Các nhóm đánh số từ IA đến VIIIA gồm nguyên tố mà nguyên tử có số electron lớp số thứ tự nhóm Các nhóm A phân nhóm bảng dạng ngắn Các nhóm B đánh số từ IIIB đến II B (theo trật tự bảng tuần hồn dạng dài), riêng nhóm VIIIB gồm cột dọc Gồm nguyên tố thuộc phân nhóm phụ số bảng dạng ngắn X.3 Tính chất tuần hoàn nguyên tố Sự biến thiên tuần hoàn tính chất nguyên tố thể sau : Trong chu kì từ trái qua phải tính kim loại nguyên tố giảm dần, ngược lại tính phi kim nguyên tố tăng dần Trong phân nhóm bảng dạng ngắn nhóm A bảng dạng dài từ xuống tính kim loại nguyên tố tăng dần, ngược lại tính phi kim nguyên tố giảm dần Hợp chất nguyên tố với hiđro gọi hiđrua có thành phần phụ thuộc vào vị trí nguyên tố bảng Dưới ghi thành phần hiđrua nguyên tố thuộc chu kì chu kì : LiH BeH2 B2H6 CH4 NH3 H2 O HF NaH MgH2 AlH3 SiH4 PH3 H2S HCl Hiđrua kim loại điển hình có tính bazơ Hiđrua phi kim điển hình có tính axit : Khi hoà tan HF, HCl, HBr, HI vào nước ta dung dịch axit Thành phần oxit nguyên tố phụ thuộc vào vị trí chúng bảng tuần hoàn Oxit nguyên tố thuộc phân nhóm (hoặc nhóm A) có hóa trị cao trùng với số thứ tự nhóm Thí dụ, oxit cao nguyên tố phân nhóm nhóm IV nhóm IVA ngun tố phân nhóm nhóm VII nhóm VIIA sau : Nhóm IVA CO2 SiO2 GeO2 SnO2 PbO2 Nhóm VIIA Cl2O7 Br2O7 I2O7 At2O7 Vì vậy, dựa vào vị trí ngun tố bảng tuần hồn ta biết kim loại phi kim, biết tính chất hóa học chúng Sau chương trình hóa học lớp 10 Trung học Phổ thông hiểu sâu ngun nhân tính tuần hồn tính tuần hoàn cấu trúc electron nguyên tử nguyên tố B CÂU HỎI, BÀI TẬP ÔN TẬP THEO CHỦ ĐỀ: I Câu hỏi tự luận Có chất sau: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3 Hãy chọn hoá chất cho tác dụng với dd HCl sinh ra: a) Khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí b) Dung dịch có màu xanh lam c) Dung dịch có màu vàng nâu d) Dung dịch khơng có màu Viết phương trình phản ứng Có chất sau: CuO, BaCl2, Zn, ZnO Hãy chọn hoá chất cho tác dụng với dd HCl dd H2SO4 loãng sinh ra: a) Chất khí cháy khơng khí b) Dung dịch có màu xanh lam c) Chất kết tủa màu trắng không tan nước axit d) Dung dịch khơng màu Viết phương trình phản ứng Ngâm miếng kẽm dd CuSO4 Câu trả lời sau cho tượng quan sát ? a) Khơng có tượng xảy b) Kim loại đồng màu đỏ bám miếng kẽm, miếng kẽm khơng có thay đổi c) Một phần miếng kẽm bị hoà tan, kim loại đồng bám miếng kẽm màu xanh ban đầu dd nhạt dần d) Khơng có chất sinh ra, có phần miếng kẽm bị hồ tan Để mẩu NaOH kính khơng khí, sau vài ngày thấy có chất rắn màu trắng phủ Nếu nhỏ vài giọt dd HCl vào chất rắn trắng thấy có khí ra, khí làm đục nước vôi Chất rắn màu trắng sản phẩm phản ứng NaOH với: a) Ơxy khơng khí b) Hơi nước khơng khí c) Các bon đioxit oxy khơng khí d) Các bon đioxit nước khơng khí e) Các bon đioxit khơng khí Hãy chọn câu Giải thích viết phương trình hố học minh hoạ Dự đốn tượng xảy viết phương trình phản ứng hố học khi: a) Đốt dây sắt khí clo b) Cho đinh sắt vào dd CuCl2 c) Cho viên kẽm vào dd CuSO4 Cho biết tượng xảy cho: a) Zn + dd CuCl2 b) Cu + dd AgNO3 c) Zn + dd MgCl2 d) Al + dd CuCl2 Viết phương trình hố học (nếu có) a) Cho mẩu natri kim loại vào dung dịch CuCl2 , nêu tượng viết phương trình hố học b) A, B, C hợp chất vô kim loại Khi đốt nóng t0 cao cho lửa màu vàng Biết A + BC t  C + H2O + D  (D hợp chất cacbon) B  D + A  B C - Hỏi A, B, C chất gì? Viết phương trình hố học giải thích q trình ? - Cho A, B, C tác dụng với CaCl2 viết phương trình hố học Nêu tượng giải thích phản ứng hố học cho: a) Dung dịch Na2S vào dung dịch sau: NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4 b) Khí H2S vào dung dịch a) Axit sunfuric đặc dùng làm khô khí ẩm, lấy thí dụ Có số khí ẩm khơng làm khơ axit sunfuric đặc, lấy thí dụ Vì sao? b) Axit sunfuric đặc biến nhiều hợp chất hữu thành than, gọi hố than Lấy thí dụ hoá than glucozơ, saccarozơ Viết sơ đồ phản ứng c) Sự làm khơ hố than nói khác nào? 10 Có ống nghiệm chứa dung dịch xút Cho mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch Sau cho từ từ giọt dung dịch HCl vào dung dịch nói Mầu giấy quỳ biến đổi nào? Giải thích thí nghiệm 11 Cho 100ml nước vào cốc thuỷ tinh Sau cho thêm 40g muối ăn vào khuấy cịn muối khơng tan, lắng xuống đáy Sau đun nhẹ, thấy tồn muối cốc tan Để nguội dung dịch đến nhiệt độ phịng, thấy muối kết tinh trở lại Giải thích tượng nêu 12 Khí H2 thu phương pháp điện phân dung dịch NaCl, đơi bị lẫn tạp chất khí Cl2 Để kiểm tra xem khí H2 có lẫn Cl2 hay khơng, người ta thổi khí qua dung dịch có chứa kali iotua tinh bột Hãy giải thích phải làm vậy? II Câu hỏi trắc nghiệm khách quan Có từ, cụm từ sau: hạt nhân, nơtron, hạt vô nhỏ bé, proton, số proton nơtron, trung hoà điện, electron Hãy chọn từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau: “Nguyên tử Từ nguyên tử tạo chất Nguyên tử gồm mang điện tích dương vỏ tạo mang điện tích âm" Hạt nhân dược tạo Hãy ghép chữ (chỉ chất hoá học) với chữ số (chỉ tượng xảy ra) cho hợp lý: A Dung dịch NaOH làm quỳ tím hố Td với dd BaCl2 đỏ tạo kết tủa trắng B Dung dịch HCl xanh khơng kết tủa C Dung dịch H2SO4 tím tạo kết tủa trắng D H2O đỏ không kết tủa E Dung dịch Na2SO4 Đánh dấu  vào ô trống để xác định câu sai: Đ Chất vơ gồm đơn chất cịn chất hữu có hợp chất Chất hữu thường tan nước Trong phân tử chất hữu cơ, cacbon ln có hố trị IV Hidrocacbon gồm nguyên tố cacbon, oxi hidro Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử S Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D đáp án câu từ 91 – 95: Khí oxi có lẫn nước Chất tốt để làm khô oxi là: A nhôm oxit B đồng (II) sunfat khan C nước vôi D axit sunfuric đặc E dung dịch natri hidroxit Cho cơng thức hố học chất sau: NaCl, KOH, HCl, MgO, CaCO3, Ca(OH)2, Cu(OH)2 Những chất làm đổi màu quỳ tím là: A KOH, Cu(OH)2, HCl B KOH, NaCl, CaCO3 C MgO, KOH, Cu(OH)2 D KOH, Ca(OH)2, HCl Chất X có cơng thức phân tử C3H6O2 tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành chất Y có cơng thức C3H5O2Na Chất X thuộc loại: A rượu B hidrocacbon C axit D polime Trong cặp chất sau đây, cặp chất không tác dụng với là: A H2SO4 KHCO3 B K2CO3 NaCl C CaCl2 Na2CO3 D Ba(OH)2 K2CO3 E MgCO3 HCl Trong chất sau đây, chất không tác dụng với nước brom là: A CH2=CH2 B CHCH C CH3 – CH3 D CH2=CH – CH=CH2 I.3 Hướng dẫn giải a) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2  (H2 chất khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí) b) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O (dd CuCl2 có màu xanh lam) c) Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O (dd FeCl3 có màu vàng nâu) d) Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O (dd AlCl3 không màu) a) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2  Zn + H2SO4 (loãng)  ZnSO4 + H2  (H2 chất khí cháy khơng khí) b) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O (dd CuCl2 có màu xanh lam) CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O (dd CuSO4 có màu xanh lam) c) BaCl2 + H2SO4  BaSO4  + 2HCl (BaSO4 chất kết tủa màu trắng không tan nước axit) d) ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O (dd ZnCl2 không màu) Câu trả lời câu c) Phương trình hố học: Zn + CuSO4  Cu + ZnSO4 Chất rắn màu trắng sản phẩm phản ứng NaOH với cacbon đioxit khơng khí Vì: 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O chất rắn màu trắng phủ Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2  Ca(OH)2 + CO2  CaCO3  + H2O a) Dây sắt cháy sáng 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 b) Một phần đinh sắt bị hoà tan, kim loại đồng bám đinh sắt màu xanh ban đầu dd nhạt dần Fe + CuCl2  Cu + FeCl2 c) Một phần miếng kẽm bị hoà tan, kim loại đồng bám miếng kẽm màu xanh ban đầu dd nhạt dần Zn + CuSO4  Cu + ZnSO4 a) Một phần miếng kẽm bị hoà tan, kim loại đồng bám miếng kẽm màu xanh ban đầu dd nhạt dần Zn + CuCl2  Cu + ZnCl2 b) Một phần miếng đồng bị hoà tan, kim loại bạc bám ngồi miếng đồng dd có màu xanh Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag c) không phản ứng d) Một phần miếng nhơm bị hồ tan, kim loại đồng bám ngồi miếng nhơm màu xanh ban đầu dd nhạt dần 2Al + 3CuCl2  3Cu + 2AlCl3 a) Hiện tượng: miếng natri tan dần, có khí màu trắng bay lên, màu xanh dd nhạt dần, có kết tủa màu xanh xuất Phương trình hố học:  2NaOH + H2  2NaOH + CuCl2  Cu(OH)2 (xanh) + 2NaCl 2Na + 2H2O b) A, B, C hợp chất Na đốt nóng cho lửa màu vàng Để thoả mãn điều kiện đầu bài: A NaOH; B NaHCO3 C Na2CO3 Phương trình hố học: NaOH + NaHCO3  Na2CO3 t  Na2CO3 + H2O + CO2  NaHCO3  CO2 + NaOH  NaHCO3 CO2 + NaOH  Na2CO3 Hoặc: - Cho A, B, C tác dụng với CaCl2 Na2CO3 + CaCl2  CaCO3  + 2NaCl a) Na2S không phản ứng với NaCl KNO3 Na2S phản ứng với Pb(NO3)2 CuSO4 cho kết tủa đen Pb(NO3)2 + Na2S  PbS  + 2NaNO3 CuSO4 + Na2S  CuS  + Na2SO4 b) Phản ứng H2S: CuSO4 + H2S  CuS  + H2SO4 H2S phản ứng với Pb(NO3)2 tạo HNO3 có tính oxihố nên có phản ứng tiếp với PbS  khí NO  Pb(NO3)2 + H2S  PbS  + 2HNO3 3PbS + 8HNO3  3PbSO4 + 8NO  + 4H2O a) Ví dụ: CO2, SO2, H2, N2 Những khí khơng làm khơ H2SO4 đặc tác dụng với H2SO4 đ Ví dụ: 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4 H2S + 3H2SO4  4SO2 + 4H2O H2 SO4dac  6C + 6H2O b) C6H12O6  H2 SO4dac  12C + 11H2O C12H22O11  c) Sự làm khô phần lớn phản ứng hoá hợp Sự hoá than phản ứng phân huỷ 10 Màu quỳ tím hố xanh, sau lại trở tím cuối chuyển sang đỏ Do kiềm làm xanh quỳ tím, axit trung hồ hết kiềm màu quỳ trở tím axit dư làm quỳ tím hố đỏ 11 Hồ tan dư NaCl tạo dung dịch bão hồ, phần khơng tan lắng xuống Khi tăng nhiệt độ  độ tan muối tăng nên NaCl tan thêm Khi giảm nhiệt độ  độ tan muối giảm nên phần không tan kết tinh trở lại 12 Cl2 + 2KI  2KCl + I2 (làm xanh tinh bột) 88 “Nguyên tử hạt vô nhỏ bé trung hoà điện Từ nguyên tử tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo electron mang điện tích âm" Hạt nhân dược tạo proton nơtron 89 C ; 90 A-2 , B-4 , C-1, E-3 91 1-S, 2-Đ, 3-Đ, 4-S, 5-Đ 92 D ; 93 C ; 94 B ; 95 C  Để điều chế clo phịng thí nghiệm người ta cho lượng dư dung dịch HCl tác dụng với mangan đioxit MnO2 : MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O Có thể thay MnO2 thuốc tím, tức kali pemanganat, KMnO4 : 2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Trong công nghiệp người ta điều chế clo phương pháp điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn xốp ngăn hai điện cực Clo giải phóng anot (cực dương), khí hiđro catot (cực âm), ngăn catot thu dung dịch xút NaOH : Dien phan 2NaCl + 2H2O   2NaOH + H2 + Cl2 ... Br2O7 I2O7 At2O7 Vì vậy, dựa vào vị trí ngun tố bảng tuần hồn ta biết kim loại phi kim, biết tính chất hóa học chúng Sau chương trình hóa học lớp 10 Trung học Phổ thông hiểu sâu nguyên nhân tính... tính dẫn IX.2 Các phi kim điển hình có tính hoạt động hóa học mạnh flo, clo, brom (halogen), oxi, lưu huỳnh, phi kim cịn lại có tính hoạt động hóa học trung bình  Tính chất hóa học chung phi... kim tính oxi hóa: Tác dụng với kim loại tạo thành muối oxit Thí dụ : 3Cl2 + 2Fe  2FeCl3 2O2 + 3Fe  Fe3O4 S + Hg  HgS  Các phi kim mạnh oxi hóa phi kim có tính hoạt động hóa học yếu hơn, thí