SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐẢO TẠO TỈNH HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN TRÃI Chuyên đề hóa học Một số phương pháp và dạng bài tập hóa LỜI NÓI ĐẦU Như chúng ta đã biết, Hoá Học là một ngành khoa học ra đời từ[.]
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐẢO TẠO TỈNH HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN TRÃI Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa LỜI NĨI ĐẦU Như biết, Hoá Học ngành khoa học đời từ sớm, môn học quan trọng nhà trường THPT Hoá học dùng làm môn thi thi quan trọng thi học sinh giỏi, thi tốt nghiệp, thi đại học,…Tuy nhiên, nhà trường phổ thơng, việc học hố với nhiều cá nhân khó khăn Vì xây dựng chuyên đề nhằm giúp bạn học sinh có thêm tài liệu hố học bổ ích để nâng cao khả học hố Chun đề chúng tơi gồm có hai phần: _ Phần 1: Một số phương pháp giải toán hoá học trọng tâm _ Phần 2: Một số dạng tập hố học trọng tâm Phần chúng tơi nêu phương pháp thường dùng để giải tốn hố học Đó phương pháp bạn cần phải nắm vững để áp dụng cách có hiệu Phần chúng tơi nêu dạng tập hố học trọng tâm thường dùng kì thi quốc gia Mỗi dạng có tập minh hoạ để bạn nắm vững kiến thức Sau số tập tự luyện dành cho bạn Với chuyên đề này, hy vọng giúp bạn thêm u thích mơn học học tốt Tất nhiên chun đề cịn có nhiều thiếu sót Mong bạn góp ý chun đề hồn thiện Chun đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa A Một số phương pháp giải toán hoá học trọng tâm Phương pháp sơ đồ đường chéo _ Có thể dùng để giải nhanh toán trộn lẫn dung dịch, tìm thành phần % hỗn hợp đồng vị Bài toán trộn quặng kim loại Bài tốn hỗn hợp hai chất vơ kim loại có tính chất hố học Bài tập tính thành phần hỗn hợp muối phản ứng đơn bazơ đơn axit Bài tập tính tỉ lệ thể tích hỗn hợp khí… _ Để giải tập theo phương pháp cần xác định thành phần hỗn hợp với lượng tương ứng phù hợp với cơng thức áp dụng cho tốn Các dạng tốn cơng thức áp dụng: Ở nêu dạng áp dụng phương pháp này: Dạng 1: Tính tốn pha chế dung dịch: Nguyên tắc: _ Dung dịch 1: Khối lượng m, thể tích V, nồng độ C (C% C), khối lượng riêng d _ Dung dịch 2: Khối lượng m, thể tích V, nồng độ C, khối lượng riêng d _ Dung dịch thu có m = m + m, V = V + V, nồng độ C (C < C < C), khối lượng riêng d Sơ đồ đường chéo công thức áp dụngL a) Đối với nồng độ % khối lượng m C C = m C b) Đối với nồng độ mol/lít V C C = V C Dạng 2: Tính tỉ lệ thể tích hỗn hợp hai khí: Nguyên tắc: _ Khí A: Thể tích V, khối lượng mol M _ Khí B: Thể tích V, khối lượng mol M _ Hỗn hợp sau trộn có khối lượng mol trung bình Sơ đồ đường chéo công thức áp dụng: V (M = M) -M V (M = M) MChuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa = %V = %V = 100% - %V Một số tập : Bài 1: Để thu dung dịch HCl 25% cần lấy m gam dd HCl 45% pha với m gam dd HCl 15% Tính m/m Đ/s: 1/2 Bài 2: Để pha 500ml dd nước muối sinh lí (C = 0,9%) cần lấy V ml dd NaCl 3% Tính giá trị V Đ/s: 150 (ml) Bài 3: Một hỗn hợp gồm O O đktc có tỉ khối so với H 18 Tính thành phần % thể tích O hỗn hợp Đ/s: 25% Bài 4: Hỗn hợp X gồm CO N có tỉ khối so với H 18 Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp Đ/s: 38,89%; 61,11% Phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố Định luật bảo tồn khối lượng: Trong suốt q trình phản ứng, khối lượng hệ phản ứng không thay đổi Hệ quả: khối lượng chất tổng khối lượng ngun tử tạo nên chất Định luật bảo tồn nguyên tố: Trong suốt trình phản ứng số mol ngun tố ln cố định BT1: Đốt cháy hoàn toàn 2,24g Fe O dư thu hỗn hợp Fe, FeO, FeO, FeO Chất rắn thu cho tác dụng với dd HCl dư thu dd A Cho NaOH dư vào dd A thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí thu m g chất rắn Tính m Lời giải: Chất rắn cuối thu FeO theo phản ứng sau: Fe(OH) + O FeO + HO 2Fe(OH) FeO + 3HO Theo bảo toàn nguyên tố Fe: n = n = =0,04 (mol) n = 0,02 (mol) m = 3,2 (g) BT2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,1 mol FeO dung dịch HCl dư thu dung dịch A Cho dd A tác dụng với NaOH dư thu B Nung B khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m (g) chất rắn Tính m Lời giải: Chất rắn thu cuối FeO Bảo tồn ngun tố Fe Ta có: n = n 0,1+0,1.2=2x x= 0,15 (mol) Vậy m= 0,15.160 = 24 (g) Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Cho CO dư qua hỗn hợp chứa 5,64 g Fe, FeO, FeO, FeO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Khí sau phản ứng dẫn vào dd Ca(OH) dư thấy tạo g Tính khối lượng Fe sau phản ứng Đ/s: m = 4,36 g Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn g FeS O thu FeO, SO Oxi hố hồn tồn SO SO Cho lượng SO tác dụng với NaOH dư x g NaSO Cho x g NaSO tác dụng hết với Ba(OH) dư thu m g kết tủa Tính x, m Đ/s: x = 7,1 (g) m = 11,65 (g) Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 1,45 g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Zn, Al vào dd HCl dư thấy thoát 0,986l H (đktc) Cô cạn dd m g muối khan Tính m Đ/s: m = 4,58 (g) Bài 4: Hồ tan hoàn toàn 2,81 g hỗn hợp gồm FeO, MgO, ZnO 500 ml dd HSO 0,1 M vừa đủ Hỏi cô cạn dd sau phản ứng thu g muối khan Đ/s: m = 6,81 (g) Phương pháp bảo tồn electron _ Ngun tắc: Khi có nhiều chất oxi hoá chất khử hỗn hợp phản ứng (nhiều phản ứng phản ứng diễn qua nhiều giai đoạn) tổng số mol electron mà phân tử chất khử cho phải tổng số mol electron mà chất oxi hoá nhận _ Khi áp dụng phương pháp cần phải nhận định trạng thái đầu trạng thái cuối chất oxi hố chất khử, nhiều khơng cần quan tậm đến việc cân phản ứng xảy Bài tập minh hoạ: BT1: Hoà tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO, thu V lít hỗn hợp khí X (gồm NO NO) dd Y chứa muối axit dư Tỉ khối X so với H 19 Tính V Lời giải: Đặt n = n = x (mol) 56x + 64x = 12 x = 0,1 (mol) Ta có: Fe - 3e Fe 0,1 0,3 Cu - 2e Cu 0,1 0,2 3a + b = 0,3 + 0,2 = 0,5 (1) N + 3e N(NO) Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa 3a a N + 1e N(NO) b b Mặt khác ta có: = 19.2 = 38 8b - 8a = a = b (2) Từ (1) (2) ta có a = b = 0,125 (mol) Vậy V = (0,125 + 0,125).22,4 = 5,6 (l) BT2: Nung m gam bột sắt oxi thu 3g hỗn hợp chất rắn X Hoà tan X dd HNO dư 0,56l NO đktc Tính m Lời giải: Ta có n = = 0,025 (mol) Fe - 3e Fe x 3x O + 2e O 3x = 2y + 0,07 (1) y 2y N + 3e N (NO) 0,075 0,025 Mặt khác ta có: 56x + 16y = (2) Từ (1) (2) ta có: x = 0,045; y = 0,03 Vậy m = 0,045.56 = 2,52 (g) BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Hồ tan 5,6g Fe dd HSO lỗng dư thu dd X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dd KMnO 0,5M Tính giá trị V Đ/s: V = 40ml Bài 2: Chia hỗn hợp kim loại A B có hố trị không đổi thành phần Phần tan hết dd HCl tạo 1,792l H đktc Phần nung oxi thu 2,84g hỗn hợp õit Khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu bao nhiêu? Đ/s: 3,12g Bài 3: Cho 2,52 g kim loại tác dụng với HSO loãng tạo 6,84g muối sunfat Xác định kim loại Đ/s: Fe Bài 4: Khử hoàn toàn 4,64 g hỗn hợp oxit sắt CO nhiệt độ cao Khí sinh sau phản ứng dẫn vào bình đựng nước vơi dư thu 8g kết tủa Tính khối lượng sắt thu Đ/s: 3,36g Phương pháp tự chọn lượng chất Trong số câu hỏi tập trắc nghiệm gặp số trường hợp đặc biệt sau: _ Có số toán tưởng thiếu kiện gây bế tắc cho việc tính tốn Chun đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa _ Có số toán người ta cho dạng giá trị tổng quát a gam, V lít, n mol cho tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol chất… Như kết giải tốn khơng phụ thuộc vào chất cho Trong trường hợp tốt ta tự chọn giá trị việc giải toán trở thành đơn giản Cách 1: Chọn mol nguyên tử phân tử chất tham gia phản ứng Cách 2: Chọn mol hỗn hợp chất tham gia phản ứng Cách 3: Chọn tỉ lệ lượng chất đầu cho Cách 4: Chọn cho thông số giá trị phù hợp để đơn giản phép tính Bài tập minh hoạ: BT1: Hoà tan muối cacbonnat kim loại M hoá trị n lượng vừa đủ dd HSO 9,8% thu dd muối sunfat 14,18% Xác định kim loại M Lời giải: Chọn mol muối M(CO) M(CO) + nHSO M(SO) + nCO + nHO Cứ (2M +60n) gam 98n gam (2M +96n) gam m = = 1000n (gam) m=m+m-m = 2M + 60n + 100n - 44n = (2M + 1016n) gam C% = 100% = 14,18% M = 28n Thử với n = 1, 2, M = 56 với n = (t/m) Vậy M kim loại Fe BT2: Hỗn hợp X gồm N H có tỉ khối so với H 3,6 Sau tiến hành phản ứng tổng hợp hỗn hợp Y có tỉ khối so với H Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp Lời giải: Xét mol hỗn hợp X, ta có: m = = 7,2 (g) Đặt n = a (mol), ta có: 28a + 2(1-a) = 7,2 a = 0,2 n = 0,2 (mol), n = 0,8 (mol) H dư N + 3H 2NH Ban đầu: 0.2 0,8 Phản ứng x 3x 2x n = (0,2 - x) + (0,8 - 3x) + 2x = - 2x (mol) Mặt khác theo Định luật bảo toàn khối lượng ta cóL m = m n = - 2x = x = 0,05 (mol) Vậy H = 100% = 25% Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa BT3: Cho hỗn hợp A gồm CaCO, AlO, FeO Trong AlO chiếm 10,2%, FeO3 chiếm 9,8% Nung hỗn hợp nhiệt độ cao thu hỗn hợp chất rắn B có khối lượng 67% khối lượng A Tính % khối lượng chất có B Lời giải: Ta có phương trình: CaCO3 CaO + CO Gọi m = 100g m = 80 (g) n = = 0,8 (mol) Ta có: m = 67%m = 67 (g) Nhận thấy m giảm CO thoát m = 100 - 67 = 33 (g) n = = 0,75 (mol) n = 0,75 (mol) n = 0,8 - 0,75 = 0,05 (mol) m = 10,2 (g); m = 9,8 (g) m = (g); m = 0,075.56 = 42 (g) Vậy: % = 100% = 15,2% % = 100% = 14,6% % = 100% = 7,5% % = 100% = 62,7% BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Hoà tan a gam oxit kim loại hố trị II khơng đổi lượng vừa đủ dd HSO 4,9% thu dd muối nồng độ 5,88% Xác định tên kim loại Đ/s: Mg Bài 2: Cho lượng khí Cl tác dụng hồn tồn với kim loại R hố trị I kim loại X hố trị II khối lượng kim loại R phản ứng gấp 3,375 lần khối lượng kim loại X phản ứng Khối lượng muối R thu gấp 2,126 lần khối lượng muối X Xác định kim loại R X Đ/s: Ag Cu Bài 3: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dd HCl 20% thu dd Y Nồng độ FeCl dd Y 15,76% Xác định C% MgCl dd Y Đ/s: 11,8% Bài 4: Cho a gam dd HSO nồng độ C% tác dụng với lượng dư hỗn hợp Na Mg thu khí H 4,5% lượng axit dùng Xác định C% dd axit Đ/s: 30% Phương pháp sử dụng phương trình ion thu gọn _ Trong tốn có nhiều phản ứng xảy chất phản ứng trung hoà, phản ứng trao đổi… ta nên dùng phương trình ion thu gọn để mơ tả chất phản ứng đồng thời giúp giải toán gọn, nhanh Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa _ Khi sử dụng phương trình ion thu gọn cần lưu ý: + Chất điện ly mạnh viết dạng ion: axit mạnh, bazơ mạnh, hầu hết muối + Các chất không điện ly chất điện ly yếu viết dạng phân tử: axit yếu, bazơ yếu Bài tập minh hoạ: BT1: Thực hai thí nghiệm: Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO 1M V lít NO Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO 1M HSO 0,5M V lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo đktc So sánh V V (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ khối B 2007) Lời giải: Thí nghiệm 1: n = = 0,06 (mol); n = = 0,08 (mol) Phương trình phản ứng: 3Cu + 8H + 2NO 3Cu + 2NO + 4HO Ban đầu: 0,06 0,08 0,08 Phản ứng: 0,03 0,08 0,02 0,02 Sau p/ư: 0,03 0,06 Thí nghiệm 2: n = 0,06 (mol); n = 0,08 (mol) n = = 0,04 (mol) Phương trình phản ứng: 3Cu + 8H + 2NO 3Cu + 2NO + 4HO Ban đầu: 0,06 0,16 0,08 Phản ứng: 0,06 0,16 0,04 0,04 Sau p/ư: 0 0,04 V = 2V BT2: Cho mẩu hợp kim Na - Ba tác dụng với nước dư thu dung dịch X 3,36 lít H đktc Thể tích dung dịch axit HSO cần dùng để trung hoà dung dịch X bao nhiêu? Lời giải: Na + HO NaOH + H (1) Ba + 2HO Ba(OH) + H (2) Theo (1) (2) n = 2n = 0,3 (mol) Phương trình ion thu gọn dd axit dd bazơ là: H + OH HO n = n = 0,3 (mol) n = 0,15 (mol) Vậy V = = 0,075 (lít) = 75ml Chun đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư nước thấy V lít khí Nếu cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư 1,75V lít khí Tính thành phần % khối lượng Na Al X (Trích đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ khối A-2007) Đ/s: %Na = 29,87%; %Al = 70,13% Bài 2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nước thu dd X 1,12l H đktc Cho dd chứa 0,03 mol AlCl vào dd X thu m gam kết tủa Tính m Đ/s: m = 1,56 (g) Bài 3: Cho 3,2g bột Cu tác dụng với 100ml dd hỗn hợp gồm HNO 0,8M HSO 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Tính V (Trích đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ khối A-2008) Đ/s: V = 0,672 (l) Bài 4: Cho hỗn hợp gồm 1,12 g Fe 1,92 g Cu vào 400ml dd chứa hỗn hợp HSO 0,5M NaNO 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dd X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho Vml dd NaOH 1M vào dd X lượng kết tủa thu lớn Tính giá trị tối thiểu V (Trích đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ khối A-2009) Đ/s: 360ml Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Ta có: M < M < M Gọi số mol Na a mol, số mol K b mol BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: A, B ngun tố phân nhóm chu kì liên tiếp bảng tuần hồn B, C nguyên tố cạnh chu kì a) A có e lớp ngồi hợp chất A với hidro chứa 11,1% khối lượng nguyên tử H Xác định A b) Hợp chất Y có cơng thức AC, lớp e ngồi có cấu hình bền khí Xác định C c) Hợp chất Z gồm nguyên tố A, B, C có tỉ lệ khối lượng m :m :m = 1:1:2,22 Khối lượng phân tử Z 13,5 Xác định Z viết PT p/ư Z với nước có HSO tạo thành Dạng IV: Bài tập tỉ khối hỗn hợp khí A Lý thuyết Khái niệm phân tử khối trung bình hỗn hợp M = M: tổng khối lượng hỗn hợp n: tổng số mol chất khí VD: Tính M hỗn hợp khí gồm mol N, mol O, mol H M = = =20,7 Chú ý: M < M < M Khái niệm tỉ khối d= ;d= ;d= M = 29 B Bài tập Bài 1: Hỗn hợp A gồm khí N H tích 8,96 l Tỉ khối A với oxi 17/64 Cho A vào bình kín có chất xúc tác đun nóng thu hỗn hợp khí B gồm N, H NH tích 8,064l Tính %H phản ứng Đ/s : 20% Bài 2: Tính V dùng để oxi hố 7l NH biết phản ứng sinh hỗn hợp khí N NO có tỉ khối so với O 0,9125 Biết thể tích đo điều kiện (tỉ lệ số mol tỉ lệ thể tích) Đ/s: 6,75l Dạng V: Xác định kim loại _ Dạng 1: Kim loại biết hố trị +) tính M +) tra bảng tuần hoàn _ Dạng 2: Kim loại chưa biết hố trị Tính Xét n = 1, 2, 3, Chú ý: - Trường hợp FeO Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa - Cách đặt cơng thức: MO, MO BT1: Khi hồ tan 21 g kim loại hoá trị II dung dịch HSO dư thu 8,4l H dd A Khi cô cạn dd A thu 104,25g tinh thể muối hidrat hoá a) Xác định kim loại b) Xác định cơng thức tinh thể hidrat hố Lời giải: a) Giả sử kim loại M Ta có phương trình: M + HSO MSO + H n = ; n = = 0,375 Theo pt ta có = 0,375 M = 56 M: Fe b) FeSO + nHO FeSO.nHO Có n = n = 0,375 (mol) M = = 278 152 + 18n = 278 n = CT: FeSO.7HO BT2: Cho 4,48g oxit kim loại hoá trị II tác dụng hết với 100ml dd HSO 0,8 M Đun nhẹ dd thu 13,76g tinh thể ngậm nước a) Xác định oxit b) Xác định công thức tinh thể Lời giải: a) Gọi cơng thức oxit MO Ta có phương trình: MO + HSO MSO + HO Có n = ; n = 0,8.0,1= 0,08 (mol) Theo phương trình: n = n= 0,08 = 0,08 M = 40 M: Ca b) CaSO + nHO CaSO.nHO Theo pt n = n = 0,08 M = = 172 136 + 18n = 172 n = CT: CaSO.2HO BT3: Cho 3,06g oxit kim loại M có hố trị khơng đổi tan dd HNO dư 5,22g muối Xác định công thức oxit cho Lời giải: Giả sử cơng thức oxit là: MO Ta có: MO + 2nHNO 2M(NO) + nHO Có: n = ; n = Theo pt ta có: = = Xét n=1, 2, ta có M: Ba BT4: Cho 416g dd BaCl 12% tác dụng vừa đủ với dd chứa 27,36g muối sunfat kim loại A Sau lọc bỏ kết tủa thu 800ml dd 0,2M muối clorua kim loại A Xác định kim loại A Lời giải: Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Đặt cơng thức muối là: A(SO) Ta có: A(SO) + nBaCl nBaSO + 2ACl Có: m= 416.12% = 49,92(g) n= = 0,24 (mol) Có n= 0,2.0,8 = 0,16 (mol) Theo pt ta có: = = n = 2A + 3.96= 27,36 A = 27 (Al) Vậy kim loại A là: Al BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 4g hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II kim loại hoá trị III cần dùng vừa đủ 170ml dd HCl 2M a) Tính thể tích hidro điều kiện tiêu chuẩn b) Cô cạn dd thu g muối khan c) Nếu biết kim loại hoá trị III Al số mol Al lần số mol kim loại hoá trị II kim loại hố trị II gì? Đ/s: a) V = 3,808l b) m = 16,07g c) Zn Bài 2: Hoà tan 18,4 g hỗn hợp kim loại hoá trị II III HCl thu dd A khí B Chia B thành phần Phần I đem đốt cháy tạo 4,5g nước Phần II cho tác dụng hết với Cl dư cho sản phẩm hấp thụ vào 200ml dd NaOH 20% (d = 1,2g/ml) a) Cô cạn dd A tạo g muối khan b) Tính C% chất có dd tạo thành c) Xác định kim loại biết tỉ số mol muối khan 1:1 M = 2,4.M Đ/s: a) m= 53,9 (g) b) C% = 10,8% C% = 9,4% c) Al Zn Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 27,4g hỗn hợp MCO MHCO 500ml dd HCl 1M thấy 6,72l CO đktc Để trung hồ axit dư phải dùng 50ml NaOH 2M Tìm cơng thức muối % khối lượng hỗn hợp Đ/s: M: Na; %NaCO = 38,7%; %NaHCO = 61,3% Bài 4: Hoà tan x (g) kim loại M 200g dd HCl 7,3% vừa đủ thu dd A có nồng độ muối M 12,5% Tính x, xác định M Đ/s: x = 11,2(g); M: Fe Bài 5: Hoà tan hoàn toàn m g kim loại M dd HCl dư thu V(l) H đktc Mặt khác hoà tan m g kim loại M dd HNO loãng thu V (l) NO a) So sánh hoá trị M muối clorua muối nitrat Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa b) Biết m = 1,905m Xác định M Đ/s: a) nhỏ b) M: Fe Dạng VI: Sắt.Oxit sắt Xác định oxit sắt Cách giải tập _ Đặt công thức oxit FeO _ Theo kiện n n _ = Xét trường hợp: +) = FeO +) = FeO +) = FeO Bài tập BT1: Khử a gam oxit sắt khí CO t cao tạo 0,84g Fe 0,88g CO Xác định công thức oxit sắt Lời giải: Ta có: n = = 0,015 (mol) n = = 0,02 (mol) n = 0,02 (mol) Công thức oxit là: FeO Có: = = CT: FeO BT2:1 oxit sắt có khối lượng 25,52g Để hồ tan hết lượng oxit cần dùng vừa đủ 220ml dd HSO 2M (loãng) Xác định cơng thức oxit Lời giải: Ta có: n = 0,22.2 = 0,44 (mol) n = 0,44 (mol) n = 0,44 (mol) m = 25,52 - 0,44.16 = 18,48 (g) n = = 0,33 (mol) Giả sử cơng thức FeO, có: = = CT: FeO BT4: Hoà tan hoàn toàn 46,4g oxit sắt dd HSO đặc nóng thu 120g muối Xác định công thức oxit sắt Lời giải: Giả sử công thức là: FeO Có n = = 0,3 (mol) n = 0,6 (mol) m = 46,4 - 0,6.56 = 12,8 (g) n = = 0,8 (mol) Ta có: = = CT: FeO BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Cho 44,08g oxit sắt hoà tan hết dd HNO loãng thu dd A Cho NaOH vào dd A thu kết tủa Lọc kết Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa tủa nung t cao đến khối lượng không đổi thu oxit kim loại Dùng H khử hết lượng oxit thu 31,92g chất rắn Xác định công thức oxit Đ/s: FeO Bài 2: Để hoà tan 4,4g oxit sắt FeO cần 57,91ml dd HCl 10% (d= 1,04g/ml) Xác định công thức oxit sắt Đ/s: FeO Bài 3: Cho 4,48l khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng 8g oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với H 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích CO hỗn hợp bao nhiêu? Đ/s: FeO; 75% Bài 4: 6,94g hỗn hợp FeO Al hoà tan 100ml dung dịch HSO 1,8M sinh 0,672l H (đktc) Biết lượng axit lấy dư 20% so với lượng cần thiết để phản ứng Công thức oxit khối lượng oxit sắt dùng là? Đ/s: FeO; 6,4g Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 6,4g hỗn hợp gồm Fe õit sắt vào dd HCl dư thu 2,24l H đktc Nếu đun hỗn hợp khử H dư thu 0,2g HO Xác định cơng thức oxit Đ/s: FeO Dạng VII: Phản ứng nhiệt nhôm Một số vấn đề cần lưu ý _ Phản ứng nhiệt nhôm thường gặp: 2yAl + 3FeO yAlO + 3xFe (đk t) Hiệu suất Hỗn hợp ban đầu phản ứng (Al, FeO) hết hết H = 100% hết dư dư hết H < 100% dư dư Hỗn hợp sau phản ứng Fe, AlO Fe, AlO, FeO dư Fe, AlO , Al dư Fe, AlO , Al dư, FeO dư +) Nếu đề cho chất rắn sau phản ứng (với H=100%) tác dụng với NaOH giải phóng khí chắn Al dư +) Nếu đề cho chất rắn sau phản ứng chia làm phần không số mol chất phần n lần số mol chất phần ( n ≠ 1) +) Thường tốn có dạng hay sử dụng phương pháp bảo toàn khối lượng bảo toàn nguyên tố Bài tập BT1: Trộn 5,4g Al với 4,8g FeO nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu m g hỗn hợp chất rắn Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Tính m % khối lượng chất hỗn hợp sau phản ứng Lời giải: Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta có: m = 5,4 + 4,8 = 10,2 (g) P/t: 2Al + FeO AlO + 2Fe ban đầu: 0,2 0,03 sau p/ư 0,14 0,03 0,06 Vậy: _ %Al = = 37% _ %AlO = = 30% _ %Fe = = 33% BT2: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2g CrO m g Al t cao Sau phản ứng hoàn toàn thu 23,3 g hỗn hợp chất rắn X Cho toàn lượng hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thoát V lit khí H đktc Tính V? Lời giải: Phản ứng: CrO + 2Al AlO + 2Cr Theo định luật bảo toàn khối lượng: m+m=m m = 23,3 - 15,2 = 8,1 (g) n = = 0,3 (mol) Theo phản ứng: hỗn hợp X: Cr + 2HCl CrCl + H Al + 3HCl AlCl + H Vậy: V = ( 0,2 + 0,1) 22,4 = 7,84 (lít) BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1*: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp Al, FeO điều kiện khơng có khơng khí Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành phần Phần có khối lượng nhiều phần 134g Cho phần tác dụng với lượng dư NaOH thấy có 16,8l khí H bay Hồ tan phần lượng dư dd HCl thấy có 84l H Cho phản ứng hoàn toàn Khối lượng Fe tạo thành lớn bao nhiêu? Đ/s: 188,6g Bài 2: Nhiệt nhôm hỗn hợp A gồm Al, FeO Sau phản ứng thu 92,35g chất rắn C Hoà tan C dd NaOH dư thấy có 8,4l khí cịn phần khơng tan D Hồ tan lượng chất D HSO đặc nóng thấy tiêu tốn hết 60g axit 98% Giả sử tạo thành muối Fe(SO); H = 100% Tính khối lượng AlO cơng thức oxit sắt Đ/s: 40,8g; FeO Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa Bài 3: Thực phản ứng nhiệt nhôm với hỗn hợp X chứa Al FeO (phản ứng vừa đủ) ta thu chất rắn B nặng 214g B tác dụng với dd NaOH dư để tạo chất rắn nặng 112g Tính khối lượng Al ban đầu Đ/s: 54g Dạng VIII: Clo hợp chất clo Halogen A Lý thuyết _ Nhóm halogen gồm nguyên tố F, Cl, Br, I, At clo phổ biến _ Clo khí có màu vàng lục, mùi xốc, độc _ Clo có tính oxi hố mạnh: õi hoá hầu hết kim loại tạo muối clorua B Bài tập BT1: Cho 31,84g hỗn hợp NaX, NaY (X,Y halogen hai chu kì liên tiếp) vào dd AgNO dư thu 57,34g hỗn hợp kết tủa AgX, AgY Xác định X, Y Lời giải: Gọi cơng thức trung bình hỗn hợp NaZ NaZ + AgNO NaNO + AgZ Có n = n = M = 83 Do X, Y hai chu kì liên tiếp X: I Y: Br BT2: Cho 45g CaCO tác dụng với HCl dư Tồn khí hấp thụ cốc chứa 500ml dd NaOH 1,5M tạo dd X a) Tính m muối có dd X b) Tính V dd HSO 1M để tác dụng vừa đủ với chất có dd X tạo muối trung hồ Lời giải: a) Ta có phương trình sau: CaCO + 2HCl CaCl + HO + CO n = n = = 0,45 (mol) CO + 2NaOH NaCO + HO Bđ: 0,45 0,75 Sau p/ư:0,075 0,375 CO + NaCO 2NaHCO Bđ: 0,075 0,375 Sau p/ư: 0,3 0,15 Vậy: m = 0,3.106 = 31,8 (g) m = 0,15.84 = 12,6 (g) b)Ta có phương trình: HSO + NaCO NaSO + HO + CO HSO + NaHCO NaSO + 2HO + 2CO Chuyên đề hóa học:Một số phương pháp dạng tập hóa ... học học tốt Tất nhiên chun đề cịn có nhiều thiếu sót Mong bạn góp ý chun đề hồn thiện Chuyên đề hóa học: Một số phương pháp dạng tập hóa A Một số phương pháp giải tốn hố học trọng tâm Phương pháp. .. NaOH 1M vào dd X lượng kết tủa thu lớn Tính giá trị tối thiểu V (Trích đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ khối A-2009) Đ/s: 360ml Chuyên đề hóa học: Một số phương pháp dạng tập hóa B Một số dạng tập hố học trọng... (g) Chuyên đề hóa học: Một số phương pháp dạng tập hóa BÀI TẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Cho CO dư qua hỗn hợp chứa 5,64 g Fe, FeO, FeO, FeO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Khí sau phản ứng dẫn vào dd