Skkn phát triển phẩm chất, năng lực học sinh thông qua bồi dưỡng học sinh giỏi môn hóa học phần axit tác dụng với dung dịch muối cacbonat bằng phương pháp bảo toàn ion

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHÁT TRIỂN PHẨM CHẤT, NĂNG LỰC HỌC SINH THÔNG QUA BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC PHẦN AXIT TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI CACBONAT BẰNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ION LĨNH VỰC HÓA HỌ[.]

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHÁT TRIỂN PHẨM CHẤT, NĂNG LỰC HỌC SINH THÔNG QUA BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC PHẦN AXIT TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI CACBONAT BẰNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ION LĨNH VỰC: HĨA HỌC skkn SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN TRƯỜNG THPT QUỲ HỢP =====  ===== SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHÁT TRIỂN PHẨM CHẤT, NĂNG LỰC HỌC SINH THƠNG QUA BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC PHẦN AXIT TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI CACBONAT BẰNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ION LĨNH VỰC: HĨA HỌC Tên tác giả: Nguyễn Mạnh Hùng Mơn: Hóa Năm học: 2021- 2022 Số điện thoại: 0395389789 skkn MỤC LỤC Trang I ĐẶT VẤN ĐỀ 1 Lý chọn đề tài Tính sáng tạo II GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ 2.1 Cơ sở khoa học 2.2 Năng lực phát triển lực cho học sinh trung học phổ thông 2.2.1 Khái niệm lực 2.2.2 Các loại lực cấu trúc lực 2.3 Phẩm chất lực 2.4 Số liệu điều tra trước áp dụng đề tài 2.5 Phân tích đánh giá số liệu 2.6 Phương pháp tiến hành để giải vấn đề 2.6.1 Phân tích tốn gốc 10 2.6.2 Phương pháp tổng quát 12 2.6.3 Xây dựng toán từ toán gốc 13 2.6.4 Dạy học sinh tiếp thu phương pháp giải toán nào? 18 2.6.5 Một số tập tương tự 19 2.6.6 Một số dạng tập liên quan 22 2.6.7 Ưu điểm, nhược điểm 23 III KẾT LUẬN - KIẾN NGHỊ ĐỀ XUẤT 25 Kết luận 25 Kiến nghị đề xuất 25 TÀI LIỆU THAM KHẢO 26 skkn I ĐẶT VẤN ĐỀ Lý chọn đề tài Mục tiêu chương trình giáo dục phổ thơng tổng thể 2018 phát triển phẩm chất lực cho học sinh Để thực mục tiêu nhiệm vụ giáo dục phổ thông, nhà trường tích cực đổi phương pháp dạy học, giúp học sinh làm chủ kiến thức, biết vận dụng hiệu kiến thức, kĩ học vào đời sống, ý thức tự học tự học suốt đời có định hướng nghề nghiệp Việc giảng dạy học sinh trường trung học phổ thông, đặc biệt dạy học sinh khá, giỏi, ôn thi đại học - cao đẳng đòi hỏi giáo viên phải thường xuyên sưu tầm, cập nhật, giải dạng toán tổng kết phương pháp chung, từ tìm phương pháp giảng dạy phù hợp cho học sinh dễ hiểu Trong thời giảng dạy ơn thi đại học, tơi tìm dạng tập sách, báo, đề thi tập nhỏ từ từ dung dịch axit vào dung dịch muối cacbonat Tôi giải chúng nhiều cách khác rút phương pháp giải nhanh hiệu Do đó, để nâng cao khả giải tập nhanh xác, để có tài liệu giảng dạy, bồi dưỡng học sinh khá, giỏi, ôn thi đại học - cao đẳng, sưu tầm rút phương pháp chung để giải nhanh tập cho từ từ axit vào dung dịch muối cacbonat Qua giúp học sinh tiếp cận, làm quen với phương pháp để đem lại hiệu học tập cao Đồng thời để có thêm hội trao đổi với bạn bè, đồng nghiệp gần xa, lựa chọn đề tài “Phát triển phẩm chất, lực học sinh thông qua bồi dưỡng học sinh giỏi mơn hóa học phần axit tác dụng với dung dịch muối cacbonat phương pháp bảo tồn ion” làm hướng nghiên cứu cho Tính sáng tạo Ta xét tốn Hấp thụ hồn toàn a mol CO2 (đktc) vào dung dịch chứa b mol KOH c mol NaOH thu dung dịch A Cho từ từ đến hết dung dịch chứa d mol axit HCl vào dung dịch A đến phản ứng hoàn toàn thu e mol CO2 dung dịch B Tính a b,c d e biết giá trị cịn lại? Phân tích tốn: Đối với tốn học sinh gặp nhiều khó khăn việc xác định chất dung dịch A học sinh giỏi phải trả lời nhiều câu hỏi như: skkn Trong A có gì? Có kiềm dư khơng? Nếu dư chất dư hay hai chất? Có muối cacbonat khơng? Nếu có muối nào? Có muối hidrocacbonat khơng? Nếu có muối nào? Qua q trình giảng dạy,ơn lun học sinh giỏi ơn thi THPT Quốc Gia thấy rằng: Mặc dù số học sinh nắm phần giải toán phương trình ion thu gọn,bảo tồn điện tích,bảo tồn electron,bảo toàn khối lượng,bảo toàn nguyên tố gặp tốn bắt buộc em phải xét hai trường hợp: Trường hợp 1: Kiềm dư =>Các ion dung dịch A gồm K + ; CO32− ; OH − ; Na + Trường hợp 2: Kiềm phản ứng hết => dung dịch A chứa ion sau: K + ; CO32− ; HCO3− ; Na + Sau em viết phương trình phản ứng xẩy cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A.Ở em tiếp tục gặp khó khăn sau: - Trong trường hợp 1(nhiều em lại mắc sai lầm thứ tự phản ứng với ion H+) H+ + OH-  H2O (Nếu H+ dư) H+ + CO32 −  HCO3− (Nếu H+ dư) H+ + HCO3−  CO2 + H2O - Bài giải dài (hơn trang) số phương trình phản ứng nhiều (mặc dù viết dạng phương trình thu gọn) lại phải giải hai trường hợp xẩy - Bài toán qúa nhiều bước phức tạp nên dễ gặp sai sót - Thời gian giải tốn q dài (em giải nhanh hết 30 phút) Với nhượng điểm cách giải khơng thích hợp cho thi trắc nghiệm để khắc phục nhược điểm xin trình bày cách giải “Sử dụng bảo tồn số mol nguyên tố để giải toán cho từ từ axit vào dung dịch muối cacbonat” Trong cách giải ta không xét đến chất dung dịch A, tức dung dịch A chứa muối trung hòa chứa muối axit có skkn thêm dung dịch kiềm chứa hai muối được.Mà ta quan tâm đến dung dịch B Dung dịch thu sau cho từ từ đến hết dung dịnh axit vào Ta nhận thấy: - Khi cho từ từ đến hết dung dịch chứa a mol axit HCl vào dung dịch A đến phản ứng hồn tồn thu b lít CO2 Vì có khí CO2 nên dung dịch thu khơng có ion CO32− ; OH − thứ tự phản ứng là: H+ + OH-  H2O (Nếu H+ dư) H+ + CO32 −  HCO3− (Nếu H+ dư) H+ + HCO3−  CO2 + H2O - Trong dung dịch thu không chứa HCl(dư), phần điều kiện để axit phản ứng hết trình bày phần 4.2 Phương pháp tổng quát) Như dung dịch B Dung dịch thu sau cho từ từ đến hết dung dịnh axit vào gồm ion sau:  KCl : xmol  NaCl : ymol    KHCO3 : zmol  NaHCO3 : tmol Ở ta sử dụng bảo toàn số mol nguyên tố ta có hệ phương trình sau Bảo tồn ngun tố Cl: x+y = d (1) Bảo toàn nguyên tố K Na: x+y+z+t=b+c (2) Bảo toàn nguyên tố C: z + t + e =a (3) Giải hệ (1); (2);(3) tính giá trị đề yêu cầu II GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ 2.1 Cơ sở khoa học a Cơ sở lý luận Trong tập đơn giản dạng này, ta nghĩ đến việc viết phương trình phản ứng, xác định số mol chất sau phản ứng Nhưng toán phức tạp (Cho từ từ dung dịch HCl vào sản phẩm phản ứng CO2 tác dụng với dung dịch kiềm) lúng túng việc xác định sản phẩm lập cách giải Trong thực tế sản phẩm sau phản ứng cho từ từ axit vào dung dịch skkn muối cacbonat(như nói gồm muối clorua(nếu cho vào axit HCl) muối hiddrocacbonat Do đó, cần quan tâm đến số mol gốc HCO3− ; Cl- cation kim loại b Cơ sở thực tiễn Các tập dạng chưa có tài liệu hệ thống lại đầy đủ thành dạng chưa nêu phương pháp chung để giải Trong đó, chúng thường xuất đề thi đại học - cao đẳng số đề thi học sinh giỏi học sinh thường gặp khó khăn giải chúng Mặt khác thời gian yêu cầu cho tập thi đại học - cao đẳng ngắn, cần thiết phải tìm phương pháp giải nhanh tập dạng Ban đầu, học sinh lúng túng sau giáo viên hướng dẫn phương pháp chung, cho em làm vài ví dụ em thích thú giải dễ dàng Khó khăn lớn dạy cho học sinh tập dạng làm cho em hiểu chất hóa học q trình phản ứng việc tính số mol ion dung dịch Ngoài cần phải kết hợp định luật bảo toàn số mol nguyên tố để giải dạng tập Vì vậy, việc sưu tầm sau cung cấp cho học sinh tập dạng phương pháp giải nhanh quan trọng cần thiết 2.2 Năng lực phát triển lực cho học sinh trung học phổ thông Phẩm chất lực hai thành phần cấu trúc nhân cách nói chung yếu tố tảng tạo nên nhân cách người Do vậy, thời đại, chương trình giáo dục áp dụng, có khác cấu trúc, phương pháp nội dung giáo dục… hướng tới mục tiêu nhân cách Trong việc hình thành phẩm chất lực người (đức, tài) quan tâm nhấn mạnh Qua thời kỳ với giai đoạn lịch sử khác nhau, yêu cầu nhân cách nói chung phẩm chất, lực nói riêng người với tư cách thành viên xã hội có thay đổi phù hợp với đòi hỏi thời đại Theo xu tồn cầu hóa hội nhập quốc tế nay, giáo dục nước ta tiến trình đổi bản, tồn diện giáo dục đào tạo Nếu trước giáo dục trọng mục tiêu giáo dục toàn diện cho học sinh giúp người học hình thành hệ thống kiến thức, kỹ năng, thái độ ngày nay, điều cịn đúng, cịn cần chưa đủ Thật vậy, điều kiện kinh tế thị trường định hướng xã hội chủ nghĩa với tác động tích cực kinh tế tri thức tiến thông tin, truyền skkn thông, giáo dục cần phải giúp người học hình thành hệ thống phẩm chất, lực đáp ứng với yêu cầu Hệ thống phẩm chất, lực cụ thể hóa phù hợp với phát triển tâm lý, sinh lý người học, phù hợp với đặc điểm môn học cấp học, lớp học Theo đó, phát triển phẩm chất, lực người học trình giáo dục trình hình thành, phát triển, hoàn thiện nhân cách người 2.2.1 Khái niệm lực Khái niệm lực hiểu nhiều cách khác nhau: Năng lực khả đáp ứng thích hợp đầy đủ yêu cầu lĩnh vực hoạt động” (Từ Điển Webster's New 20th Century, 1965) Năng lực biết sử dụng kiến thức kỹ tình có ý nghĩa” (Rogiers, 1996) Năng lực tập hợp kiến thức, kỹ năng, thái độ phù hợp với hoạt động thực tiễn” (Barnett, 1992) Năng lực tập hợp tính chất hay phẩm chất tâm lí cá nhân, đóng vai trị điều kiện bên trong, tạo thuận lợi cho việc thực tốt dạng hoạt động định” (Từ điển Tâm lí học,Vũ Dũng, 2000) Năng lực khả kĩ xảo học sẵn có cá thể nhằm giải tình xác định, sẵn sàng động xã hội…và khả vận dụng cách giải vấn đề cách có trách nhiệm hiệu tình linh hoạt” (F.E.Weinert, 2001) Năng lực khả cá nhân đáp ứng yêu cầu phức hợp thực thành công nhiệm vụ bối cảnh cụ thể” (OECD, 2002) Theo Bernd Meier Nguyễn Văn Cường: Năng lực khả thực có trách nhiệm hiệu hành động, giải nhiệm vụ, vấn đề tình thay đổi thuộc lĩnh vực nghề nghiệp, xã hội hay cá nhân sở hiểu biết, kĩ năng, kĩ xảo kinh nghiệm sẵn sàng hành động” Năng lực thuộc tính cá nhân hình thành, phát triển nhờ tố chất sẵn có q trình học tập, rèn luyện, cho phép người huy động tổng hợp kiến thức, kỹ thuộc tính cá nhân khác hứng thú, niềm tin, ý chí, thực thành công loại hoạt động định, đạt kết mong muốn điều kiện cụ thể” skkn 2.2.2 Các loại lực cấu trúc lực 2.2.2.1 Các loại lực Theo có loại lực tương ứng với khả cần cho người lao động xã hội tri thức là: - Năng lực tư - Năng lực hành động - Năng lực quan hệ, giao tiếp, thuyết phục, lã nh đạo, làm việc với người khác - Năng lực tiếp thu, đổi mới, sáng tạo phát triển Ngày nay, người ta quan tâm đến việc phát triển NL hành động nhiều Chương trình giáo dục phổ thông tổng thể xác định lực học sinh gồm: Năng lực cốt lõi NL đặc biệt môn học Năng lực cốt lõi: lực thiết yếu mà cần phải có để sống, học tập làm việc hiệu quả” Năng lực đặc biệt: khiếu trí tuệ, văn nghệ, thể thao, kỹ sống…nhờ tố chất có sẵn người” Cần hình thành phát triển cho HS lực cốt lõi sau: Năng lực chung: Những lực chung tất mơn học hoạt động giáo dục góp phần hình thành, phát triển: lực tự chủ tự học, lực giao tiếp hợp tác, lực giải vấn đề sáng tạo” Năng lực chuyên mơn: hình thành, phát triển chủ yếu thơng qua số môn học hoạt động giáo dục định: lực ngơn ngữ, lực tính tốn, lực tìm hiểu tự nhiên xã hội, lực công nghệ, lực tin học, lực thẩm mỹ, lực thể chất” Mơn học góp phần vào việc hình thành, phát triển phẩm chất chủ yếu lực chung học sinh đồng thời cịn hình thành phát triển NL đặc thù mơn học Với mơn Hóa học NL đặc thù gồm lực sau: NL vận dụng kiến thức hoá học vào thực tiễn, NL sử dụng ngơn ngữ hóa học; NL thực hành hóa học 2.2.2.2 Cấu trúc lực Theo cấu trúc chung lực hành động gồm lực sau: skkn Năng lực chuyên môn: khả thực nhiệm vụ chuyên môn đánh giá kết cách độc lập, có phương pháp xác mặt chun môn Năng lực phương pháp: khả hành động có kế hoạch, định hướng mục đích việc giải nhiệm vụ vấn đề Trung tâm lực phương pháp phương thức nhận thức, xử lí, đánh giá, truyền thụ giới thiệu trình bày tri thức Năng lực xã hội: khả đạt mục đích tình xã hội, nhiệm vụ khác phối hợp chặt chẽ với thành viên khác Năng lực cá thể: khả xác định, suy nghĩ đánh giá hội phát triển, giới hạn mình, phát triển khiếu cá nhân, xây dựng kế hoạch cho sống riêng, thực hóa kế hoạch đó; quan điểm, chuẩn giá trị đạo đức động chi phối hành vi ứng xử Mơ hình bốn trụ cột giáo dục UNESCO ứng với bốn thành phần lực Các thành phần lực Các trụ cột giáo dục UNESCO Năng lực chuyên môn Học để biết Năng lực phương pháp Học để làm Năng lực xã hội Học để chung sống Năng lực cá thể Học để tự khẳng định Trong phạm vi nghiên cứu đề tài, nghiên cứu lực giải tập mơn hóa học phần oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm phương pháp bảo toàn ion HS THPT Đây lực đặc skkn  x + 2b = 0,35  x = −0,25 (loại)  b + 0,05 = 0,3 b = 0,35 Ta có  Cách 2: Số mol ion OH-:0,35 mol; Na+: 0,21 mol;K+:0,14 mol ;H+: 0,3 mol;Cl-: 0,3 mol; CO2: 0,05 mol nHCl Vì cho từ từ HCl vào dung dịch X có khí CO2 thoát = 0,3(mol )  nNa + nK = 0, 21 + 0,14 = 0,35mol nên dung dịch Y thu + + chứa  KCl; NaCl (không chứa muối CO32-)  KHCO ; NaHCO 3  - Bảo tồn ngun tố Cl ta có tổng số mol KCl NaCl là: 0,3 mol - Bảo tồn ngun tố K,Na ta có tổng số mol KHCO3 NaHCO3 là:0,05 mol - Bảo toàn nguyên tố C ta có Số mol CO2 ban đầu = số mol CO2 (thu được) +Số mol C(trong Y)= 0,05+0,05=0,1(mol) Vậy V= 0,1.22,4=2,24 lít 2.6.1.3 Những sai lầm thường gặp học sinh giải tập - Học sinh phương hướng giải - Học sinh thường gặp khó khăn xác định thành phần dung dịch thu - Học sinh phản ứng cho từ từ H+ vào CO32 − xảy - Học sinh chưa làm quyen với bảo toàn số mol nguyên tố 2.6.1.4 Kết luận Để giải tập cần xác định thành phần dung dịch thu cho cho từ từ H+ vào CO32 − phản ứng với ta có hai cách giải trên, cách nhanh cách 2.6.2 Phương pháp tổng quát Ta xét toán Cho từ từ đến hết dung dịch chứa a mol axit HCl vào dung dịch A chứa b mol Na2CO3 đến phản ứng hoàn toàn thu c mol CO2 dung dịch X Tính a b c biết giá trị lại? 12 skkn Bước 1: Xác định thành phần dung dịch X có chất Khi cho từ từ axit HCl vào dung dịch muối Na2CO3 thu khí CO2 dung dịch X ta có phương trình phản ứng xẩy theo thứ tự sau: Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl b b b b (mol) NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O b b b (1) (2) b (mol) HCl dư a-b  a-b  a-b a-b (mol) NaHCO3 dư Vì có thu khí CO2 nên có phản ứng (2).=> (1) HCl(dư) =>Thành phần dung dịch X Tùy thuộc vào số mol a,b,c mà HCl dư NaHCO3 dư   HCl Khi a ≥ 2b 2c ≤ a   NaCl Dung dịch X chứa   NaCl Khi a≤2b c≤b    NaHCO3 Các tập dạng thường HCl dư (1) phản ứng hết (2).Như dung dịch lại chứa NaCl NaHCO3 Bước 2: - Áp dụng định luật bảo toàn số mol nguyên tố Na;Cl; C lập phương trình giải trả lời  số mol nguyên tố X trước phản ứng =  số mol nguyên tố X sau phản ứng 2.6.3 Xây dựng toán từ toán gốc 2.6.3.1 Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch muối bonat, hidrocacbonat 2.6.3.1.a.Tính số mol CO2 Vd: (TSĐH - Khối A- 2009) Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 4,48 D 1,12 Bài giải Na+: 0,3 mol;K +:0,1 mol ;H +: 0,2 mol;Cl -: 0,2 mol; CO32 − :0,15 mol; HCO3− :0,1 mol 13 skkn -Vì có khí CO2 nHCl  nNa + nK Nên dung dịch X chứa + + (Bảo toàn Cl)  NaCl; KCl : 0, 2mol   NaHCO3 ; KHCO3 : 0, 2mol (Bảo toàn Na,K) Bảo tồn C ta có:  số mol ngun tố C trước phản ứng =  số mol nguyên tố C sau phản ứng =>CO2:0,05 (mol) Vậy V = 11,2 lít (Đáp án D) 2.6.3.1 b Tính số mol HCl VD Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa 0,15 mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu 2,24 lít khí (ở đktc) dung dịch X Giá trị a A.0,1 B.0,2 C.0,15 D.0,25 Bài giải Na+: 0,3 mol;H+: a mol;Cl-: a mol; CO32 − :0,15 mol;CO2:0,1 mol - Vì có khí CO2 nCO  nNa CO 2 Nên dung dịch X chứa  NaCl : 0, 25mol   NaHCO3 : 0, 05mol (Bảo toàn Na) (Bảo toàn C) Bảo tồn Cl ta có: nNaCl = nHCl = 0, 25mol 2.6.3.1 c.Tính số mol Na2CO3 Vd Cho từ từ dung dịch chứa 0,18 mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu 2,24 lít khí (ở đktc) dung dịch X Giá trị a A.0,04 B.0,06 C.0,08 D.0,1 Bài giải Na+: 2a mol;H+: 0,18 mol;Cl-: 0,18 mol; CO32 − :a mol;CO2:0,1 mol -Vì có khí CO2 nCO2  nHCl Nên dung dịch X chứa  NaCl : 0,18mol   NaHCO3 : (a − 0,1)mol (Bảo toàn Cl) (Bảo toàn C) Bảo toàn Na ta có: 0,18+(a-0,1)=2a=> a=0,08=> Đáp án C 14 skkn Chú ý nCO2  nHCl lúc dung dịch chứa NaCl chứa axit dư ví dụ sau: Vd Cho từ từ dung dịch chứa 0,22 mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu 2,24 lít khí (ở đktc) dung dịch X Giá trị a A.0,04 B.0,06 C.0,08 D.0,1 Bài giải Na+: 2a mol;H+: 0,22 mol;Cl-: 0,22 mol; CO32 − :a mol;CO2:0,1 mol -Vì có khí CO2 nCO2  nHCl Nên dung dịch X chứa  NaCl : 2amol   HCl : (0, 22 − 2a)mol (Bảo toàn Na) (Bảo tồn Cl) Bảo tồn C ta có: n nCO = nCO = 0,1(mol ) => Đáp án D 2− 2.6.3.2 Cho từ từ HCl vào sản phẩm phản ứng CO2 tác dụng với kiềm 2.6.3.2.a Tính CO2 sau phản ứng VD Cho 0,15 mol CO2 vào dd chứa 0,4 mol NaOH Sau phản ứng kết thúc thu dd X.Cho từ từ dd chứa 0,3 mol HCl vào X thu V lít khí CO2(đktc).Tính V Bài giải Na+: 0,4 mol;H+: 0,3 mol;Cl-: 0,3 mol; CO2 (ban đầu):0,15 mol - Vì có khí CO2 nCL  nNa Nên dung dịch X chứa −  NaCl : 0,3mol   NaHCO3 : 0,1mol + (Bảo toàn Cl) (Bảo toàn Na) Bảo toàn C ta có: 0,15-0,1=V/22,4=> V=1,12 (lít) Chú ý: Nếu kiềm dư giải theo phương pháp thông thường ý phải viết phản ứng axit với kiềm trước sau axit dư phản ứng tiếp với muối cacbonat 2.6.3.2 b Tính số mol NaOH phản ứng 15 skkn VD Cho 0,15 mol CO2 vào dd chứa a mol NaOH Sau phản ứng kết thúc thu dd X.Cho từ từ dd chứa 0,25 mol HCl vào X thu 1,12 lít khí CO2(đktc).Tính a Bài giải Na+: a mol;H+: 0,25 mol;Cl-: 0,25 mol; CO2 ứng):0,05 mol (ban đầu):0,15 mol; CO2 (sau phản -Vì có khí CO2 CO2 (ban đầu)=0,15 mol> CO2 (sau phản ứng)=0,05 mol Nên dung dịch X chứa  NaCl : 0, 25mol   NaHCO3 : (a − 0, 25)mol (Bảo tồn Cl) (Bảo tồn Na) Bảo tồn C ta có: 0,15-0,05=a-0,25=> a=0,35(mol) Chú ý: Nếu giải theo cách thơng thường phải xét hai trường hợp Trường hợp 1:Dung dịch X chứa NaOH Na2CO3 Trường hợp 2:Dung dịch X chứa NaHCO3 Na2CO3 2.6.3.2 c.Tính số mol HCl phản ứng Vd.Cho 0,25 mol CO2 vào dd chứa 0,3 mol NaOH Sau phản ứng kết thúc thu dd X.Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào X thu 3,36 lít khí CO2(đktc).Tính a Bài giải Na+: 0,3 mol;H+: a mol;Cl-: a mol; CO2 (ban đầu):0,25 mol; CO2 (sau phản ứng):0,15 mol -Vì có khí CO2 thoát CO2 (ban đầu)=0,25 mol> CO2 (sau phản ứng)=0,15 mol Nên dung dịch X chứa  NaCl : amol   NaHCO3 : (0,3 − a)mol (Bảo tồn Cl) (Bảo tồn Na) Bảo tồn C ta có: 0,25-(0,3-a)=0,15=> a=0,2(mol) 2.6.3.3 Cho từ từ HCl vào sản phẩm phản ứng CO2 tác dụng với kiềm muối cacbonat 2.6.3.3 a.Tính số mol NaOH sau phản ứng VD Cho 0, mol CO2 vào dd chứa a mol NaOH 0,1 mol Na 2CO3 Sau phản ứng kết thúc thu dd X.Cho từ từ dd chứa 0,25 mol HCl vào X thu 0,05 mol khí CO2(đktc) Tính a 16 skkn Bài giải Na+: (a+0,2) mol;H+: 0,25 mol;Cl-: 0,25 mol; CO2 (ban đầu):0,2 mol; CO2 (sau phản ứng):0,15 mol - Vì có khí CO2 CO2 (ban đầu)=0,25 mol> CO2 (sau phản ứng)=0,15 mol Nên dung dịch X chứa NaCl: 0,25 mol Bảo toàn Cl NaHCO3: (a-0,05) mol Bảo toàn Na Bảo toàn C ta có: 0,3-(a-0,05)=0,05=> a=0,3(mol) 2.6.3.3 b Tính số mol CO2 sau phản ứng Vd.Cho 0, mol CO2 vào dd chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol Na 2CO3 Sau phản ứng kết thúc thu dd X.Cho từ từ dd chứa 0,25 mol HCl vào X thu a mol khí CO2(đktc) Tính a Bài giải Na+: (0,35) mol;H+: 0,25 mol;Cl-: 0,25 mol; CO2 (ban đầu):0,2 mol; CO2 (sau phản ứng):a mol Trong dung dịch X chứa NaCl:0,25 mol NaHCO3: 0,1 mol (Bảo toàn Cl) (Bảo toàn Na) Bảo tồn C ta có: 0,3-0,1=a=> a=0,2(mol) 2.6.3.3 c Tính số mol HCl sau phản ứng VD Cho 0, mol CO2 vào dd chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol Na 2CO3 Sau phản ứng kết thúc thu dd X.Cho từ từ dd chứa a mol HCl vào X thu 0,15 mol khí CO2(đktc) Tính a Bài giải Na+: (0,35) mol;H+: a mol;Cl-: a mol; CO2 ứng):0,15 mol (ban đầu):0,2 mol; CO2 (sau phản - Vì có khí CO2 CO2 (ban đầu)=0,25 mol> CO2 (sau phản ứng)=0,15 mol Nên dung dịch X chứa NaCl: a mol Bảo toàn Cl NaHCO3: 0,35-a mol Bảo tồn Na Bảo tồn C ta có: 0,3-(0,35-a)=0,15=> a=0,1(mol) 17 skkn ... NGHIỆM PHÁT TRIỂN PHẨM CHẤT, NĂNG LỰC HỌC SINH THÔNG QUA BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA HỌC PHẦN AXIT TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI CACBONAT BẰNG PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ION LĨNH VỰC: HĨA HỌC Tên tác. .. mơn hóa học phần oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm phương pháp bảo toàn ion HS THPT Đây lực đặc skkn thù quan trọng cần trọng phát triển triển thông qua nội dung học cấp học 2.3 Phẩm chất lực. .. phương pháp để đem lại hiệu học tập cao Đồng thời để có thêm hội trao đổi với bạn bè, đồng nghiệp gần xa, lựa chọn đề tài ? ?Phát triển phẩm chất, lực học sinh thông qua bồi dưỡng học sinh giỏi mơn hóa