Đang tải... (xem toàn văn)
I A ĐẶT VẤN ĐỀ Đổi mới phương pháp dạy học luôn luôn là những băn khoăn trăn trở của những người làm công tác giáo dục Vì giáo dục là quốc sách hàng dầu cho mỗi quốc gia Vì vậy trong quá trình công tá[.]
A: ĐẶT VẤN ĐỀ Đổi phương pháp dạy học luôn băn khoăn trăn trở người làm cơng tác giáo dục Vì giáo dục quốc sách hàng dầu cho quốc gia Vì q trình cơng tác, thầy giáo cần rèn luyện cho học sinh tác phong người lao động mới, làm việc có kế hoạch, có phân tích định hướng làm việc cụ thể Trong trình dạy học hóa học trường THCS việc phân loại làm tập theo chủ đề việc làm quan trọng Việc phân loại tập hóa học giúp giáo viên xếp tập đưa phương pháp giải chung cho dạng Phân loại tập giúp học sinh nghiên cứu tìm tịi, tạo cho học sinh thói quen nhìn nhận vấn đề theo nhiều cách khác nhau, từ học sinh dùng nhiều kiến thức để giải vấn đề Việc giải tập tính theo phương trình hóa học u cầu quan trọng giáo viên học sinh, địi hỏi người học khơng nắm vững lí thuyết mà phải có kỹ giải thành thạo tập Là giáo viên trực tiếp dạy, thường xuyên trao đổi với nhiều đồng nghiệp có kinh nghiệm học sinh giỏi trãi qua, từ tơi nhận thấy, việc giải tập học sinh nhiều hạn chế, trình bày lời giải cịn nhiều lúng túng Điều làm cho em khó đạt kết cao Từ khó khăn vướng mắc, với mong muốn kết đạt kết cao, sưu tầm tài liệu, tìm tịi, nghiên cứu tích lũy số kinh nghiệm giúp học sinh làm tồn tính theo phương trình hóa học cách hiệu Từ thực tế tơi mạnh dạn chọn đề tài “Kĩ giải tốn tính theo PTHH lớp 8” với mong muốn nâng cao chất lượng đại trà và chất lượng mũi nhọn, xin được trình bày để đồng nghiệp cùng tham khảo và góp ý kiến skkn B GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ I Cơ sở lí luận vấn đề Bài tập hố học nguồn kiến thức để hình thành kiến thức kĩ cho học sinh Thông qua giải tập hoá học, học sinh rèn luyện, củng cố tìm tịi phát kiến thức, kĩ Giải tập hoá học hình thức luyện tập chủ yếu tiến hành nhiều việc hình thành kĩ vận dụng kiến thức Bài tập hoá học công cụ hữu hiệu để kiểm tra kiến thức, kĩ học sinh, làm bộc lộ khó khăn, sai lầm việc học tập hố học, qua giáo viên có biện pháp giúp đỡ học sinh vượt qua khó khăn khắc phục sai lầm Với chút kinh nghiệm thân kinh nghiệm học hỏi từ đồng nghiệp, hy vọng góp phần nhỏ việc nâng cao chất lượng giảng dạy môn II Thực trạng vấn đề nghiên cứu Thuận lợi khó khăn - Thuận lơi Hiện có nhiều kênh thông tin cung cấp tài liệu cho học sinh sách giáo khoa, sách tập, sách tham khảo, đặc biệt việc học tập trực tuyến Đa số em động, thích tìm tịi khám phá vấn đề xung quanh Phương tiện dạy học ngày đa dạng đại Đội ngũ giáo viên yêu nghề nhiệt tình, có lực chun mơn vững vàng, ham học hỏi - Khó khăn Đối với học sinh mơn hóa học cịn mẻ mơn học đưa vào sau chương trình GD THCS, mơn học có thời lượng kiến thức nhiều, tập nhiều phân phối thời gian cho tiết luyện tập ít, làm cho học sinh cảm thấy khó khăn học mơn skkn Thực tế năm gần đây, mơn hố học bậc THCS quan tâm nhiều sở vật chất thời gian dạy lên lớp cấp trường, cấp nghành, bậc phụ huynh quan tâm Vì lẽ hiệu môn học ngày nâng lên, chất lượng học sinh giỏi ngày trọng, địi hỏi người giáo viên hố học phải đào sâu, mở rộng tri thức để đáp ứng yêu cầu thực tế Để có cách giải loại tập đơn giản hiệu nhất, giúp học sinh dễ hiểu, giải nhanh vấn đề, xác, đầy đủ gọn gàng Đồng thời rèn luyện khả tư độc lập trình học tập học sinh Thực trạng vấn đề nghiêm cứu Kĩ giải tốn tính theo PTHH là mợt yêu cầu thường gặp cấu trúc đề thi, đề kiểm tra Tuỳ thuộc vào tính chất của kỳ thi, kỳ kiểm tra mà yêu cầu mức độ đề khác Tuy nhiên một thực tế chấm bài kiểm tra bài thi, thì các em làm bài dạng này chưa theo các bước, ít đạt điểm tối đa, chính vì vậy mà kết quả chung của bài thi, bài kiểm tra thường không cao, ảnh hưởng đến thành tích của cá nhân và có thể ảnh hưởng đến thành tích của toàn đoàn Kết quả học tập môn Hoá học Trường THCS Yên Thịnh đầu học kỳ II, năm học: 2014-2015 Lớp Sĩ số 8A 8B Giỏi Khá Trung bình Yếu SL TL% SL TL% SL TL% SL TL% 34 0 11,8 20 58,8 10 29,4 34 8,8 23,5 18 52,9 14,8 III Giải pháp tổ chức thực hiện: Các giải pháp: - Đề tài áp dụng cho đối tượng học sinh lớp nên được: skkn + Phân tích chi tiết mặt lý thuyết dạng tập tiêu biểu nhất, từ rút điểm chung cho dạng tập kiện, hai kiện số mol, số mol chất tham gia, số mol sản phẩm + Tìm mối liên quan định tính định lượng, thể mối tương quan phương pháp đại số + Vận dụng loại phản ứng mà em học + Hình thành kỹ tư cho học sinh, giúp học sinh tự nghiên cứu, thao tác với số dạng phản ứng khác rút cách nhận xét trường hợp phản ứng tương tự - Nghiên cứu sách tham khảo Hóa học dành cho học sinh THCS - Phân loại tập - Kiểm tra đánh giá kết học tập học sinh - Tổ chức triển khai, đánh giá hiệu thông qua sinh hoạt chuyên môn tổ Tổ chức thực hiện: a Nguyên tắc yêu cầu giải tốn tính theo PTHH - Lập phương trình hố học: xác định chất tham gia phản ứng chất sản phẩm, sau lập phương trình hố học cho xác - Tìm số mol chất tham gia chất sản phẩm theo u cầu đề bài: dựa vào phương trình hố học, xét tỉ lệ chất, từ tính số mol chất tham gia sản phẩm theo yêu cầu đề - Tính theo yêu cầu đề bài: chuyển đổi số mol chất thành khối lượng thể tích b Các dạng tập tính theo phương trình hố học phạm vi lớp Dạng 1: Dạng toán biết lượng chất phản ứng Dạng 2: Dạng toán phải xác định chất dư – thiếu Dạng 3: Bài tập cho số mol chất tham gia số mol của1 chất sản phẩm Tìm số mol chất theo số mol chất sản phẩm skkn c Các bước giải tập tính theo phương trình Hóa học: Bước 1: Đổi kiện đầu bài: chuyển đổi khối lượng chất thể tích chất khí thành số mol chất Bước 2: Lập phương trình hố học: xác định chất tham gia phản ứng chất sản phẩm, sau lập phương trình hố học cho xác Bước 3: Tìm số mol chất tham gia chất sản phẩm theo yêu cầu đề bài: dựa vào phương trình hố học, xét tỉ lệ chất, từ tính số mol chất tham gia sản phẩm theo yêu cầu đề Bước 4: Tính theo yêu cầu đề bài: chuyển đổi số mol chất thành khối lượng thể tích khí d Các cơng thức vận dụng giải tập tính theo PTHH Công thức chuyển đổi lượng chất khối lượng chất: Trong đó: m: khối lượng chất n: số mol chất M: khối lượng mol chất Công thức chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí (ở điều kiện tiêu chuẩn) Trong đó: V: thể tích chất khí đkktc n: lượng chất Vận dụng bước để giải tập tính theo phương trình hóa học: a Dạng 1: Dạng tốn biết lượng chất phản ứng Phương pháp làm skkn Đây tốn có tốn tính theo PTHH Bài tốn cho biết lượng ( khối lượng, số mol, thể tích….) chất tham gia chất sản phẩm Bài tốn u cầu tính lượng chất cịn lại Với dạng tốn này, ta thường tiến hành qua bước sau Bước 1: Tính số mol chất biết Bước 2: Viết phương trình phản ứng (u cầu viết cơng thức hóa học cân xác) Bước 3: Dựa vào số mol chất, biết để tính số mol chất cần, tìm thơng qua PTHH ( Đây chất toán ) Bước 4: Chuyển đổi số mol đại lượng tốn u cầu Ví dụ: Bài tập cho số mol chất tham gia phản ứng Bài tập 1: Cho 6,5 g Zn tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl Tính khối lượng ZnCl2 sinh thể tích khí H2 thu sau kết thúc phản ứng, biết thể tích chất khí đo đktc Phân tích kiện đề cho: Từ khối lượng Zn đầu cho ta phải đổi số mol, sau dựa vào phương trình hóa học để lập tỉ lệ phản ứng qua tìm số mol chất sản phẩm, sau tìm số mol chất tính theo yêu cầu đề * Định hướng giải: Bước 1: Tính số mol chất biết Số mol Zn có 6,5g là: nZn = 6,5 : 65 = 0,1 (mol) Bước 2: Viết phương trình phản ứng ( u cầu viết cơng thức hóa học cân xác ) PTPƯ: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 skkn Bước 3: Dựa vào số mol chất biết để tính số mol chất cần tìm thơng qua PTHH PTPƯ: Zn + TĐB: 0,1(mol) 2HCl → ZnCl2 + H2 x(mol) y(mol) + Số mol ZnCl2 sinh sau kết thúc phản ứng là: (mol) + Số mol H2 sinh sau kết thúc phản ứng là: (mol) Bước 4: Chuyển đổi số mol đại lượng toán yêu cầu Khối lượng ZnCl2 thu sau kết thúc phản ứng là: m ZnCl2 = 0,1 136 = 13,6(g) Thể tích H2 sinh sau kết thúc phản ứng là: VH2 = nH2 22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 (l) Bài tập 2: Oxi hóa hồn tồn 5,4g nhơm tạo thành nhơm oxit Tính khối lượng nhơm oxit tạo thành thể tích khí oxi cần dùng đktc * Phân tích kiện đề cho: Từ khối lượng Al đầu cho ta phải đổi số mol, sau dựa vào phương trình hóa học để lập tỉ lệ phản ứng qua tìm số mol chất tham gia sản phẩm, sau tìm số mol chất tính theo u cầu đề * Định hướng giải: Bước 1: Tính số mol chất biết Số mol Al có 5,4g là: nAl 0,2 (mol) skkn Bước 2: Viết phương trình phản ứng (u cầu viết cơng thức hóa học xác) PTPƯ: 4Al + 3O2 2Al2O3 Bước 3: Dựa vào số mol chất biết để tính số mol chất cần tìm thông qua PTHH PTPƯ: 4Al TĐB: + 0,2(mol) 3O2 2Al2O3 x(mol) y(mol) + Số mol Al2O3 sinh sau kết thúc phản ứng là: x + Số mol O2 cần dùng là: 0,1 (mol) (mol) Bước 4: Chuyển đổi số mol đại lượng toán yêu cầu Khối lượng Al2O3 thu sau kết thúc phản ứng là: m Al2O3= 0,1 102 = 10,2g Thể tích O2 cần dùng là: VO2 = nO2 22,4 = 0,15 22,4 = 3,36 (l) Ví dụ Dạng tập cho số mol chất sản phẩm Bài tập 1: Cho Mg tác dụng vừa đủ với H2SO4 theo sơ đồ phản ứng sau: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Tính khối lượng MgSO4 sinh khối lượng H 2SO4 tham gia sau kết thúc phản ứng Biết sau kết thúc phản ứng thấy thoát 4,48 (l) khí H2 * Phân tích kiện đề cho: Từ thể tích H2 đầu cho ta phải đổi số mol, sau dựa vào phương trình hóa học cân để lập tỉ lệ phản ứng qua tìm số mol chất sản phẩm, sau tìm số mol chất tính theo yêu cầu đề skkn * Định hướng giải: Bước 1: Tính số mol chất biết Số mol H2 thoát sau kết thúc phản ứng là: nH2 0,2(mol) Bước 2: Viết phương trình phản ứng (u cầu viết cơng thức hóa học cân xác) PTPƯ: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Bước 3: Dựa vào số mol chất biết để tính số mol chất cần tìm thơng qua PTHH PTPƯ: Mg + TĐB: H2SO4 x(mol) → MgSO4 y(mol) + H2 0,2(mol) Từ kiện có liên quan tìm số mol chất: + Số mol MgSO4 sinh sau kết thúc phản ứng là: y 0,2(mol) + Số mol H2SO4 tham gia sau kết thúc phản ứng là: x 0,2(mol) Bước 4: Chuyển đổi số mol đại lượng toán yêu cầu + Khối lượng MgSO4 sinh sau kết thúc phản ứng m MgSO4 = n MgSO4 M MgSO4 = 0,2 120 = 24 (g) + Khối lượng H2SO4 tham sau kết thúc phản ứng mH2SO4 = n H2SO4 MH2SO4 = 0,2 98 = 19,6 (g) skkn Chú ý: Sau hướng dẫn cho học sinh làm loại tập trên, yêu cầu học sinh nhận xét qua khái quát lên cách giải tập tổng hợp dạng tập cho kiện Ví dụ Bài tập tổng hợp dạng tập đầu cho kiện Bài tập: Cho sơ đồ phản ứng: KClO3 KCl + O2 a) Tính khối lượng KCl thể tích O thu sau nhiệt phân 61,25g KClO3 b) Tính khối lượng ZnO thu cho lượng O thu tác dụng hồn tồn với Zn * Phân tích kiện đề cho: + Từ khối lượng KClO3 đầu cho phải đổi số mol, sau dựa vào phương trình hóa học cân để lập tỉ lệ phản ứng qua tim số mol chất sản phẩm, sau tìm số mol chất tính theo u cầu đề + Coi phần b tập tiến hành theo bước giải tập bình thường * Định hướng giải: a) Bước 1: Tính số mol chất biết Số mol KClO3 ban đầu tham gia phản ứng là: n KClO3 (mol) Bước 2: Viết phương trình phản ứng (Yêu cầu viết cơng thức hóa học xác) PTPƯ: 2KClO3 2KCl + 3O2 Bước 3: Dựa vào số mol chất biết để tính số mol chất cần tìm thơng qua PTHH 10 skkn PTPƯ: 2KClO3 2KCl TĐB: 0,5(mol) x(mol) + 3O2 y(mol) Từ kiện có liên quan tìm số mol chất + Số mol KCl sinh sau kết thúc phản ứng là: x 0,5 (mol) + Số mol O2 sinh sau kết thúc phản ứng là: y 0,75 (mol) Bước 4: Chuyển đổi số mol đại lượng toán yêu cầu + Khối lượng KCl sinh sau kết thúc phản ứng là: m KCl = 0,5 74,5 = 37,25 (g) + Thể tích O2 sinh sau kết thúc phản ứng là: VO2 = nO2 22,4 = 0,75 22,4 = 16,8 (l) b) Từ số mol O2 thu 0,75 (mol) cho tác dụng với Zn coi tập tiến hành bước giải giống loại tập Bước 1: Xác định lại số mol O2 thu Bước 2: Viết phương trình phản ứng Zn với O2 Bước 3: Dựa vào phương trình phản ứng tỉ lệ tìm số mol chất tham gia chất sản phẩm theo yêu cầu đề PTPƯ: TĐB: 2Zn + O2 2ZnO 0,75(mol) x(mol) Từ kiện có liên quan tìm số mol tính khối lượng ZnO Số mol ZnO sinh sau kết thúc phản ứng là: 11 skkn x= = 1,5(mol) Bước 4: Chuyển đổi số mol đại lượng toán yêu cầu + Khối lượng ZnO sinh sau kết thúc phản ứng là: m ZnO = n ZnO MZnO = 1,5 81 = 121,5 (g) Kết luận : Với tập dạng 1, em phải chuyển đổi xác số mol, viết PTHH nắm bước giải b Dạng 2: Bài toán cho biết chất dư thiếu Khi đề cho biết số liệu chất tham gia phản ứng Phương pháp giải: + Bài toán tiến hành tương tự loại Tuy nhiên chất tham gia phản ứng thường có chất dư Lượng chất sản phẩm phải tính theo chất phản ứng hết Vì nhiệm vụ đặt phải xác định chất dư sau phản ứng + Nhiệm vụ tiến hành trước làm bước Xét tỉ lệ: Số mol chất A/hệ số chất A = a Số mol chất B/hệ số chất B = b Nếu a > b chất A dư, tính theo chất B Nếu a < b chất B dư, tính theo chất A Bài tập 1: Đốt cháy 6,2(g) P bình chứa 6,72(l) khí O2 đktc a) Sau phản ứng chất cịn dư dư với khối lượng b) Tính khối lượng sản phẩm thu * Phân tích kiện đề cho: Từ khối lượng P thể tích khí O đầu cho phải đổi số mol, sau dựa vào phương trình hóa học cân để lập tỉ lệ số mol hệ số phản ứng qua 12 skkn tìm số mol chất cịn dư (nếu có) Sau tìm số mol chất tính theo u cầu đề * Định hướng giải: Bước 1: Đổi kiện đầu số mol Số mol O2 P ban đầu tham gia phản ứng là: n O2 = nP = = 0,3 (mol) = 0,2 (mol) Bước 2: Viết phương trình phản ứng PTPƯ: 4P + 5O2 2P2O5 Bước 3: Dựa vào phương trình phản ứng, xét tỉ lệ số mol hệ số phản ứng chất tham gia, để xác định xem chất cịn dư Sau tính số mol chất theo yêu cầu đề theo chất phản ứng hết PTPƯ: 4P TĐB: 0,2(mol) Ta có tỉ lệ: + 5O2 2P2O5 0,3(mol) x(mol) (1) Từ (1) ta có: Sau kết thúc phản ứng O dư, tìm số mol chất tham gia phương trình phản ứng theo số mol P Từ toán lại đưa cách giải giống cách giải tốn kiện Từ kiện có liên quan tìm số mol chất + Số mol O2 tham gia phản ứng là: nO2 0,25(mol) 13 skkn + Số mol P2O5 sinh sau kết thúc phản ứng là: nP2O5 (mol) + Số mol O2 dư sau phản ứng là: nO2(dư) = 0,3 – 0,25 = 0,05 (mol) Bước 4: Sau tìm số mol chất có liên quan đến u cầu đề tính theo u cầu đề + Khối lượng O2 dư sau kết thúc phản ứng mO2(dư) = nO2(dư) MO2(dư) = 0,05 32 = 1,6(g) + Khối lượng P2O5 sinh sau kết thúc phản ứng là: mP2O5 = n P2O5 M P2O5 = 0,1 142 = 14,2 (g) Bài tập 2: Cho 13g Zn tác dụng với 0,3 mol HCl sau kết thúc phản ứng thu muối kẽm clorua khí H2 (đktc) a) Viết cân PTPƯ cho biết sau kết thúc phản ứng chất cịn dư dư dư với khối lượng ? b) Tính thể tích H2 thu * Phân tích kiện đề cho:: Từ khối lượng Zn đổi số mol kết hợp với số mol HCl đầu cho, sau dựa vào phương trình hóa học cân để lập tỉ lệ số mol hệ số phản ứng qua tìm số mol chất cịn dư (nếu có) Sau tìm số mol chất tính theo u cầu đề * Định hướng giải: Bước 1: Đổi kiện đầu số mol Số mol Zn có 13(g) n Zn = = 0,2(mol) số mol HCl ban đầu 0,3 (mol) Bước 2: Viết phương trình phản ứng PTPƯ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 14 skkn Bước 3: Dựa vào phương trình phản ứng tỉ lệ tìm số mol hệ số phản ứng chất tham gia chất sản phẩm theo PTPƯ PTPƯ: Zn + TĐB: 0,2(mol) Ta có tỉ lệ: 2HCl ZnCl2 + 0,3(mol) H2 x(mol) (1) Từ (1) ta có sau kết thúc phản ứng Zn dư tìm số mol chất tham gia phương trình phản ứng theo số mol HCl Từ tốn lại đưa cách giải toán kiện Từ kiện có liên quan tìm số mol chất: + Số mol Zn tham gia phản ứng: nZn 0,15(mol) + Số mol H2 sinh sau kết thúc phản ứng: nH2 0,15(mol) + Số mol Zn dư sau phản ứng: nZn(dư) = 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol) Bước 4: Sau tìm số mol chất có liên quan đến u cầu đề tính theo u cầu đề + Khối lượng Zn dư sau kết thúc phản ứng: mZn(dư) = nZn(dư) MZn(dư) = 0,05 65 = 3,25 (g) + Thể tích H2 đktc sinh sau kết thúc phản ứng: VH2 = nH2 22,4 = 0,15 22,4 = 3,36 (l) c Dạng 3: Bài tập cho số mol chất tham gia số mol chất sản phẩm: Tìm số mol chất theo số mol chất sản phẩm 15 skkn Phương pháp giải: Bước 1: Tính số mol chất tham gia phản ứng mà đề cho Bước 2: Viết phương trình hố học Bước 3: Dựa vào phương trình hố học, tính số mol chất theo chất sản phẩm Bước 4: Chuyển đổi số mol khối lượng thể tích theo yêu cầu đề Bài tập 1: Cho 11,2g Fe tác dụng với axit sunfuric sau kết thúc phản ứng thu 1,12 l khí H2 (dktc) vào muối sắt (ll) sunfat a) Sau kết thúc phản ứng Fe có dư khơng dư dư với khối lượng b) Tính khối lượng FeSO4 thu sau kết thúc phản ứng * Phân tích kiện đề cho:: - Từ khối lượng Fe thể tích H2 đổi số mol sau dựa vào phương trình hoá học cân để lập tỉ lệ số mol hệ số phản ứng qua tìm số mol chất cịn dư ( có ) - Hay cách khác bỏ qua số mol chất tham gia mà quan tâm đến số mol chất sản phẩm - Sau tìm số mol chất tính theo u cầu đề * Định hướng giải: Bước 1: Đổi giữ kiện đầu số mol + Số mol Fe có 11,2(g) là: nFe = = 0,2 (mol) + Số mol H2 thu sau phản ứng kết thúc: nH2 = = 0,05 (mol) 16 skkn Bước 2: Viết phương trình phản ứng PTPƯ: Fe + H2SO4 FeSO4+ H2 Bước 3: Dựa vào phương trình phản ứng tỉ lệ tìm số mol chất tham gia chất sản phẩm theo yêu cầu đề PTPƯ: TĐB: Fe + H2SO4 0,2(mol) FeSO4+ x(mol) H2 0,05(mol) Từ kiện đầu ta tìm số mol chất: + Số mol FeSO4 sinh sau phản ứng: nFeSO4 0,05(mol) + Số mol Fe phản ứng là: nFe 0,05(mol) Bước 4: Sau tìm số mol chất có liên quan đến u cầu đề tính theo u cầu đề + Tìm số mol Fe dư cách lấy số mol Fe trừ số mol Fe phản ứng nFe(dư) = 0,2 – 0,05 = 0,15 (mol) + Khối lượng Fe dư sau kết thúc phản ứng: mFe(dư) = nFe(dư) MFe(dư) = 0,15.56 = 8,4 (g) + Khối lượng FeSO4 thu sau kết thúc phản ứng: mFeSO4 = nFeSO4 MFeSO4 = 0,05 152 = 7,6 (g) Bài tập 2: Cho 16,8g Fe tác dụng với O 2, biết sau kết thúc phản ứng thu 13,92(g) Fe3O4 a) Sau kết thúc phản ứng, Fe cịn dư khơng dư có khối lượng 17 skkn b) Tính thể tích oxy cần dùng để điều chế lượng Fe3O4 * Phân tích kiện đề cho: : - Từ khối lượng Fe khối lượng Fe 3O4 đầu cho phải đổi số mol sau dựa vào phương trình hố học cân để lập tỉ lệ số mol hệ số phản ứng qua tìm số mol tính khối lượng chất - Hay sử dụng cách khác bỏ qua số mol chất tham gia mà quan tâm đến số mol chất sản phẩm sau tìm số mol chất tính theo u cầu đề * Định hướng giải: Bước 1: Đổi kiện đầu số mol + Số mol Fe có 16,8(g) là: n Fe 0,3(mol) + Số mol Fe3O4 có 13, 92 là: nFe3O4 0,06 (mol) Bước 2: Viết Phương trình phản ứng PTPƯ: 3Fe + 2O2 Fe3O4 Bước 3: Dựa vào phương trình phản ứng tỉ lệ tìm số mol chất tham gia chất sản phẩm theo yêu cầu đề PTPƯ: 3Fe + TĐB: 0,3 (mol) 2O2 x(mol) Fe3O4 0,06 (mol) Từ kiện có liên quan tìm số mol chất + Số mol Fe dư sau phản ứng là: nFe(dư) =0,3-(3.0,06)= 0,12(mol) + Số mol O2 cần dùng cho PƯ là: nO2 = 0,06 = 0,12 (mol) 18 skkn Bước 4: Sau tìm số mol chất có liên quan đến u cầu đề tính theo yêu cầu đề + Khối lượng Fe dư sau kết thúc phản ứng là; mFe(dư) = nFe(dư) MFe(dư) = 0,12.56 = 6,72(g) Thể tích O2 cần dùng để tham gia phản ứng tạo 0,06 mol Fe3O4 là: VO2 = 0,12 22,4 = 6,688 (l) Kết luận : Với dạng tập em phải nắm vững kiến thức sau: - Chuyển đổi kiện số mol - Viết cân PTHH - Đặt số mol tính vào PTHH để lập tỉ lệ so sánh - Tính tốn theo u cầu đề * Trên cách giải tập tính theo phương trình hóa học Đó phương pháp giải mà giáo viên thường áp dụng để hướng dẫn cho học sinh làm quen với giải tập hóa học Khi học sinh nắm phương pháp giải giáo viên giúp cho em hình thành nhiều phương pháp giải khác Ở cách giải đó, học sinh khơng cần thực đầy đủ bước phát triển thành phương pháp giải khác nhanh Và từ đó, học sinh hình thành phương pháp giải dạng tập hóa học khác như: tập xác định cơng thức phân tử, tập xác định thành phần hỗn hợp, tập tổng hợp nhiều kiến thức… IV Kiểm nghiệm * Tôi áp dụng đề tài vào dạy lớp 8A 8B để đối chứng Sau áp dụng khảo sát lớp với đề bài: Bài tập 1: (5 điểm): 19 skkn Có hỗn hợp gồm 75 % Fe2O3 25 % CuO Người ta dùng khí hiđro dư để khử 16 g hỗn hợp nhiệt độ cao a) Tính khối lượng Fe khối lượng Cu thu sau phản ứng b) Tính số mol H2 tham gia phản ứng Bài tập 2: (5 điểm) Cho 6,5 g Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl Dẫn tồn sản phẩm khí cho qua g CuO đun nóng a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b) Tính khối lượng Cu tạo thành *Kết kiểm nghiệm triển khái SKKN Kết quả học tập môn Hoá học trường THCS Yên Thịnh cuối năm học 2014-2015 sau đã áp dụng sáng kiến “Kĩ giải tốn tính theo PTHH lớp 8” Lớp Sĩ số 8A 8B Giỏi Khá Trung bình Yếu SL TL% SL TL% SL TL% SL TL% 34 5,9 20,6 20 58,8 14,7 34 14,7 14 41,2 13 38,2 5,9 Từ kết quả nhận thấy áp dụng sáng kiến “Kĩ giải tốn tính theo PTHH lớp 8” thì hiệu quả dạy và học đã được nâng lên đáng kể so với cách làm cũ chưa áp dụng sáng kiến này Vì thời gian đầu tư vào sáng kiến còn ít nên nội dung còn hạn chế và có những thiếu sót nhất định Vậy tơi rất mong sự góp ý chân thành của đồng nghiệp độc giả để nội dung đề tài ngày càng hoàn thiện và có nhiều ứng dụng quá trình dạy học 20 skkn ... 2014-2015 Lớp Sĩ số 8A 8B Giỏi Khá Trung bình Yếu SL TL% SL TL% SL TL% SL TL% 34 0 11 ,8 20 58, 8 10 29,4 34 8, 8 23,5 18 52,9 14 ,8 III Giải pháp tổ chức thực hiện: Các giải pháp: - Đề tài áp... lượng chất Vận dụng bước để giải tập tính theo phương trình hóa học: a Dạng 1: Dạng toán biết lượng chất phản ứng Phương pháp làm skkn Đây toán có tốn tính theo PTHH Bài toán cho biết lượng ( khối... SL TL% SL TL% SL TL% 34 5,9 20,6 20 58, 8 14,7 34 14,7 14 41,2 13 38, 2 5,9 Từ kết quả nhận thấy áp dụng sáng kiến ? ?Kĩ giải toán tính theo PTHH lớp 8? ?? thì hiệu quả dạy và học đã