Bài 6 Giới thiệu về liên kết hóa học I Vỏ nguyên tử khí hiếm Nhóm khí hiếm là nhóm các nguyên tố hoạt động hóa học kém Nhóm khí hiếm gồm helium (He); neon (Ne); argon (Ar); krypton (Kr); xenon (Xe), V[.]
Bài 6: Giới thiệu liên kết hóa học I Vỏ ngun tử khí - Nhóm khí nhóm nguyên tố hoạt động hóa học Nhóm khí gồm: helium (He); neon (Ne); argon (Ar); krypton (Kr); xenon (Xe), … - Vỏ nguyên tử ngun tố khí có electron lớp ngồi cùng, riêng helium lớp ngồi có electron Chú ý: Để có số electron lớp ngồi giống nguyên tử nguyên tố khí hiếm, nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng nhường nhận góp chung electron + Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có khuynh hướng nhường electron lớp + Nguyên tử nguyên tố phi kim thường có khuynh hướng nhận thêm góp chung electron để có lớp electron ngồi bền vững II Liên kết ion Sự tạo thành ion dương - Các nguyên tử nguyên tố kim loại thường có xu hướng nhường electron lớp ngồi để có lớp electron ngồi giống ngun tử nguyên tố khí gần bảng tuần hoàn - Nguyên tử kim loại nhường electron tạo thành ion dương tương ứng Ví dụ: Nguyên tử magnesium nhường electron lớp tạo thành ion magnesium Ion magnesium ion dương, có electron lớp ngồi cùng, cấu hình electron giống với khí Ne Hay viết gọn: Mg → Mg2+ + 2e Sự tạo thành ion âm - Các nguyên tử nguyên tố phi kim (Cl, O, N …) có số electron lớp 7, 6, 5, … nên kết hợp với nguyên tử kim loại, nguyên tử phi kim có xu hướng nhận electron từ nguyên tử kim loại để có lớp ngồi giống ngun tử nguyên tố khí gần bảng tuần hoàn - Nguyên tử phi kim nhận electron tạo thành ion âm tương ứng Ví dụ: Nguyên tử oxygen nhận thêm electron vào lớp tạo thành ion oxygen Ion oxygen có electron lớp ngồi cùng, cấu hình electron giống với ngun tử khí Ne Hay viết gọn: O + 2e → O23 Sự tạo thành liên kết ion - Khi nguyên tử kim loại kết hợp với nguyên tử phi kim, nguyên tử kim loại nhường electron tạo thành ion dương, đồng thời nguyên tử phi kim nhận electron tạo thành ion âm - Ion âm ion dương mang điện tích trái dấu, hút nhau, tạo thành liên kết ion Ví dụ 1: Sơ đồ tạo thành liên kết ion phân tử NaCl (sodium chloride) Nguyên tử sodium nhường electron tạo thành ion sodium (điện tích dương), nguyên tử chlorine nhận electron tạo thành ion chlorine (điện tích âm), hai ion trái dấu nên hút tạo thành phân tử sodium chlorine Ví dụ 2: Sơ đồ tạo thành liên kết ion phân tử MgO (magnesium oxide) Nguyên tử magnesium nhường electron tạo thành ion magnesium (điện tích dương), nguyên tử oxygen nhận electron tạo thành ion oxygen (điện tích âm), hai ion trái dấu nên hút tạo thành phân tử magnesium oxide Kết luận: - Liên kết ion liên kết ion dương ion âm - Các ion dương ion âm đơn ngun tử có lớp electron ngồi giống với nguyên tử nguyên tố khí III Liên kết cộng hóa trị - Liên kết cộng hóa trị liên kết hình thành dùng chung electron hai nguyên tử - Liên kết cộng hóa trị thường liên kết hai nguyên tử nguyên tố phi kim với phi kim Ví dụ 1: Q trình tạo thành liên kết cộng hóa trị phân tử chlorine: + Nguyên tử Cl có electron lớp cần thêm electron để có lớp vỏ bền vững tương tự khí + Khi hai nguyên tử Cl liên kết với nhau, ngun tử góp electron để tạo đơi electron dùng chung + Hạt nhân hai nguyên tử Cl hút đôi electron dùng chung liên kết với tạo thành phân tử chlorine Ví dụ 2: Quá trình tạo thành liên kết cộng hóa trị phân tử ammonia: + Nitrogen thuộc nhóm VA, có electron lớp ngồi cùng, ngun tử nitrogen góp chung electron + Hydrogen thuộc nhóm IA, có electron lớp ngồi cùng, ngun tử hydrogen góp chung electron, theo sơ đồ sau: IV Chất ion, chất cộng hóa trị - Chất tạo ion dương ion âm gọi chất ion Ví dụ số hợp chất ion: - Chất tạo thành nhờ liên kết cộng hóa trị gọi chất cộng hóa trị Ví dụ số hợp chất cộng hóa trị: - Ở điều kiện thường, chất ion thường thể rắn, chất cộng hóa trị thể rắn, thể lỏng thể khí V Một số tính chất chất ion chất cộng hóa trị - Chất ion khó bay hơi, khó nóng chảy, tan nước tạo dung dịch dẫn điện - Chất cộng hóa trị thường dễ bay hơi, bền với nhiệt; số chất tan nước thành dung dịch Tùy thuộc vào chất cộng hóa trị tan nước mà dung dịch thu dẫn điện khơng dẫn điện - Ví dụ 1: Dung dịch nước muối dẫn điện cịn dung dịch nước đường khơng dẫn điện Ví dụ 2: Đường nóng chảy biến đổi thành chất khác có màu đen Muối ăn khơng bị nóng chảy ... O23 Sự tạo thành liên kết ion - Khi nguyên tử kim loại kết hợp với nguyên tử phi kim, nguyên tử kim loại nhường electron tạo thành ion dương, đồng thời nguyên tử phi kim nhận electron tạo thành... mang điện tích trái dấu, hút nhau, tạo thành liên kết ion Ví dụ 1: Sơ đồ tạo thành liên kết ion phân tử NaCl (sodium chloride) Nguyên tử sodium nhường electron tạo thành ion sodium (điện tích dương),... dương), nguyên tử chlorine nhận electron tạo thành ion chlorine (điện tích âm), hai ion trái dấu nên hút tạo thành phân tử sodium chlorine Ví dụ 2: Sơ đồ tạo thành liên kết ion phân tử MgO (magnesium