Bài 27 Nhôm và hợp chất của nhôm Câu 1 Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Al là A 4 B 3 C 1 D 2 Hướng dẫn giải Đáp án B Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Al (Z = 13) 1s22s22p63s23p1 Câu[.]
Bài 27: Nhôm hợp chất nhôm Câu 1: Số electron lớp nguyên tử Al A B C D Hướng dẫn giải Đáp án B Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Al (Z = 13): 1s22s22p63s23p1 Câu 2: Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Cơng thức hố học phèn chua A Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4 Al2(SO4)3.24H2O D Na2SO4 Al2(SO4)3.24H2O Hướng dẫn giải Đáp án B Phèn chua có cơng thức hóa học K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O KAl(SO4)2.12H2O Câu 3: Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch NaOH dư thu 5,6 lít H (đktc) Giá trị m A 2,7 B 4,5 C 5,4 D 6,75 Hướng dẫn giải Đáp án B = 0,25 mol Áp dụng định luật bảo toàn electron: 3.nAl = → mAl = 27 = 4,5 gam Câu 4: Hòa tan hết m gam bột Al dung dịch HCl thu 2,24 lít H (đktc) Nếu hòa tan 2m gam bột Al dung dịch Ba(OH)2 V lít H2 (đktc) Giá trị V A, 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 Hướng dẫn giải Đáp án D Đặt số mol Al m gam Al x (mol) Bảo toàn electron cho phản ứng Al với HCl 3.nAl = → 3x = Bảo toàn electron cho phản ứng Al với Ba(OH)2 → 3.2x = → = → = 2.0,1 = 0,2 mol → V = 0,2.22,4 = 4,48 lít Câu 5: Cho quặng sau: pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, đolomit Số quặng chứa nhôm A B C D Hướng dẫn giải Đáp án B Pirit: FeS2 Thạch cao: CaSO4.nH2O Mica: K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O Apatit: Ca5F(PO4)3 hay 3Ca3(PO4)2.CaF2 Criolit: Na3AlF6 hay AlF3.3NaF Boxit: Al2O3.nH2O Đolomit: CaCO3.MgCO3 (đá bạch vân) → Quặng mica, criolit, boxit chứa nhôm Câu 6: Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch? A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3 Hướng dẫn giải Đáp án C Cặp chất không phản ứng với tồn dung dịch A 3Na2CO3 + 2AlCl3 + H2O → 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 B HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + H2O + CO2 C Cùng tồn D NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl Câu 7: Dùng hóa chất sau để phân biệt Zn(NO3)2 Al(NO3)3 ? A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ba(OH)2 C Dung dịch NH3 D Dung dịch nước vôi Hướng dẫn giải Đáp án C Khi cho NH3 vào dung dịch dung dịch xuất kết tủa hiđroxit, Zn(OH)2 tạo thành có khả tạo phức với NH3 nên kết tủa lại tan, với Al(OH)3 không tan NH3 Al(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4NO3 Zn(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O → Zn(OH)2 + 2NH4NO3 Dung dịch amoniac có khả hịa tan hiđroxit hay muối tan số kim loại (Ag, Cu, Zn), tạo thành dung dịch phức chất Câu 8: Hịa tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng, thu hỗn hợp gồm 0,12 mol khí NO2 0,08 mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3) Giá trị m A 3,24 B 8,1 C 6,48 D 10,8 Hướng dẫn giải Đáp án A Bảo toàn số mol electron: → 3nAl = + 3nNO → 3.nAl = 0,12 + 3.0,08 → nAl = 0,12 mol → mAl = 0,12.27 = 3,24g Câu 9: Cho nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch Hg(NO3)2, thấy có lớp thủy ngân bám bề mặt nhôm Hiện tượng quan sát A khí hiđro mạnh B khí hiđro sau dừng lại C nhơm bốc cháy D nhôm tan thủy ngân khơng có phản ứng Hướng dẫn giải Đáp án A 2Al + 3Hg(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Hg Al tạo với Hg hỗn hống Hỗn hống Al tác dụng với nước tạo khí H2 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 Câu 10: Hiện tượng xảy cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3? A Ban đầu không thấy tượng, sau kết tủa xuất B Xuất kết tủa keo trắng lập tức, sau kết tủa tan dần C Ban đầu không thấy tượng, sau kết tủa xuất hiện, tan dần D Xuất kết tủa keo trắng không tan Hướng dẫn giải Đáp án B Ban đầu có kết tủa keo trắng 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl Khi NaOH dư, kết tủa tan dần NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O Câu 11: Cho 3,82 gam hợp kim Ba, Al vào nước dư thu dung dịch chứa muối Khối lượng Ba A 3,425 gam B 1,644 gam C 1,370 gam D 2,740 gam Hướng dẫn giải Đáp án D Công thức muối Ba(AlO2)2 nAl = 2nBa (1) Lại có: mAl + mBa = 3,82 → 27.nAl + 137.nBa = 3,82 (2) nAl = 0,04 mol; nBa = 0,02 mol → mBa = 0,02.137 = 2,740 gam Câu 12: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A HNO3 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl D KOH Hướng dẫn giải Đáp án A Al không phản ứng với HNO3 đặc, nguội, H2SO4 đặc nguội Câu 13: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Hướng dẫn giải Đáp án D Phản ứng nhiệt nhôm phản ứng cho nhôm tác dụng với oxit kim loại nhiệt độ cao Câu 14: Lấy hỗn hợp gồm Al, Al2O3 Fe2O3 ngâm dung dịch NaOH dư Phản ứng xong, chất bị hoà tan là: A Al, Al2O3 B Fe2O3, Fe C Al, Fe2O3 D Al, Al2O3, Fe2O3 Hướng dẫn giải Đáp án A 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O Câu 15: Cho phương trình phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a : b A : B : Hướng dẫn giải Đáp án D C : D : Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O → a:b=1:4 Câu 16: Cho 3,24 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) là: A 2,688 lít B 4,032 lít C 8,736 lít D 1,792 lít Hướng dẫn giải Đáp án B Ta có nAl = 3,24 : 27 = 0,12 mol Al + NaOH + H2O = NaAlO2 + H2 = 0,18 mol → = 0,18.22,4 = 4,032 lít Câu 17: Nhơm hiđroxit thu từ cách làm sau đây? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi dư CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nướC Hướng dẫn giải Đáp án B Nhôm hiđroxit thu thổi dư CO2 vào dung dịch natri aluminat Phương trình phản ứng: NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3↓ + NaHCO3 Câu 18: Nhôm bền mơi trường nước khơng khí A nhơm kim loại hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D nhơm có tính thụ động với khơng khí nước Hướng dẫn giải Đáp án B Nhôm kim loại hoạt động mạnh Ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững Lớp oxit bảo vệ đồ vật nhôm, không cho nhôm tác dụng với oxi khơng khí nước, kể đun nóng Câu 19: Phát biểu sau nói nhơm oxit? A Al2O3 sinh nhiệt phân muối Al(NO3)3 B Al2O3 bị khử CO nhiệt độ cao C Al2O3 tan dung dịch NH3 D Al2O3 oxit không tạo muối Hướng dẫn giải Đáp án A A Đúng, Al2O3 sinh nhiệt phân muối Al(NO3)3 4Al(NO3)3 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2 B Sai, CO khử oxit kim loại đứng sau nhơm dãy hoạt động hóa học C Sai, Al2O3 không tan dung dịch NH3 D Sai, Al2O3 phản ứng với axit tạo muối VD: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Câu 20: Phát biểu đúng? A Nhôm kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính C Al2O3 oxit trung tính D Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Hướng dẫn giải Đáp án D Trong hóa vơ cơ, hợp chất lưỡng tính oxit, hiđroxit, muối A Sai, khơng có khái niệm kim loại lưỡng tính B Sai, Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính C Sai, Al2O3 oxit lưỡng tính D Đúng Câu 21: Trong công nghiệp, Al sản xuất từ quặng boxit A phương pháp điện phân nóng chảy B phương pháp nhiệt luyện C phương pháp thủy luyện D Trong lò cao Hướng dẫn giải Đáp án A Trong công nghiệp, Al sản xuất từ quặng boxit phương pháp điện phân nóng chảy 2Al2O3 4Al + 3O2 Câu 22: Cho hỗn hợp X gồm Al Al2O3 có tỉ lệ khối lượng tương ứng 0,18 : 1,02 Cho X tan dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch Y 0,672 lít khí H2 (đktc) Cho Y tác dụng với 200 ml dung dịch HCl kết tủa Z Nung Z nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi 3,57g chất rắn Nồng độ mol dung dịch HCl A 0,35M 0,45M B 0,07M 0,11M C 0,07M 0,09M D 0,35M 0,55M Hướng dẫn giải Đáp án D = 0,03 Bảo toàn electron: 3.nAl = → nAl = 0,02 → mAl = 0,54g Al Al2O3 có tỉ lệ khối lượng tương ứng 0,18 : 1,02 → → = bđ = 0,03 mol Bảo toàn nguyên tố Al → = nAl + bđ = 0,08 mol thu = 3,57 : 102 = 0,035 mol = 0,07 mol Trường hợp 1: NaAlO2 + HCl + H2O nHCl = Al(OH)3 + NaCl = 0,07 mol → CM HCl = = 0,35M Trường hợp 2: → nHCl = 0,11 mol → CM HCl = = 0,55M Câu 23: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan C có kết tủa keo trắng không tan D dung dịch suốt Hướng dẫn giải Đáp án C Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 xuất kết tủa keo trắng khơng tan Phương trình phản ứng NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3↓ + NaHCO3 Câu 24: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 Hướng dẫn giải Đáp án A Trích mẫu thử hai dung dịch hai ống nghiệm có đánh số Nhỏ NaOH dư vào ống nghiệm - Xuất kết tủa trắng sau kết tủa tan: AlCl3 AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O - Khơng có tượng gì: KCl Câu 25: Cho 3,24 gam Al2(SO4)3 phản ứng với 25 ml dung dịch NaOH thu 0,78 gam kết tủa trắng Nồng độ mol dung dịch NaOH dùng A 1,2M 2,4M B 1,2M C 2,8M D 1,2M 2,8M Hướng dẫn giải Đáp án D = 0,01 mol → mà = Trường hợp 1: → CM NaOH = Trường hợp 2: = = 0,02 mol = 0,01 mol < 0,02 nên có trường hợp = = 0,03 mol = 1,2M = – = 4.0,02 – 0,01 = 0,07 mol → CM NaOH = = 2,8M Câu 26: Oxi hóa hồn tồn 8,1 gam nhơm cần vừa đủ V lít khí clo (đktc) Giá trị V A 7,84 B 10,08 C 6,72 D 11,2 Hướng dẫn giải Đáp án B 2Al + 3Cl2 2AlCl3 Câu 27: Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO PbO cần 8,1g kim loại nhôm, sau phản ứng thu 50,2g hỗn hợp kim loại Giá trị m A 53,4g B 57,4g C. 54,4g D 56,4g Hướng dẫn giải Đáp án B nAl = 8,1 : 27 = 0,3 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: → m + 8,1 = 0,15.102 + 50,2 → m = 57,4 gam Câu 28: Kim loại nhẹ, màu trắng bạc, ứng dụng rộng rãi đời sống A Fe. B. Ag. C. Cu. D. Al Hướng dẫn giải Đáp án D + Nhôm (Al) kim loại màu trắng bạc, mềm, dẻo, nhẹ, dẫn điện dẫn nhiệt tốt + Al ứng dụng rộng rãi đời sống: sản xuất hợp kim siêu nhẹ làm máy bay, tên lửa; trang trí; chế tạo dây dẫn điện; hàn đường ray Câu 29: Cho phát biểu sau đây: (1) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, khối lượng riêng kim loại kiềm giảm dần (2) Hợp kim Na-Al siêu nhẹ, dùng kĩ thuật chân không (3) Trong q trình điện phân Al2O3 nóng chảy, cực dương bố trí than chì ngun chất bố trí đáy thùng (4) Dựa vào thành phần hóa học tính chất học, người ta chia thép thành loại thép mềm thép cứng Thép mềm thép có chứa khơng q 1% C (5) Trong gấc có chứa nhiều vitamin A Số phát biểu sai là: A B C D Hướng dẫn giải Đáp án D (1) Sai Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, khối lượng riêng kim loại kiềm tăng dần (2) Sai Hợp kim Al-Li hợp kim nhôm với Li Li kim loại nguyên tố có tỷ trọng thấp, bổ sung vào nhơm cho hợp kim có tỷ trọng thấp nhơm nguyên tố Nếu bổ sung vào hợp kim lượng 1% Li làm cho hợp kim Al-Li nhẹ 3% tăng độ cứng lên 5% Hợp kim Al-Li quan trọng sử dụng rộng rãi công nghiệp vũ trụ, lợi vế trọng lượng riêng Hiện hợp kim sử dụng cho ngành hàng không dự án máy bay lên thẳng (3) Sai Trong trinh điện phân Al2O3 nóng chảy, cực dương bố trí nhiều than chì chuyển động theo phương thẳng đứng (4) Sai Thép mềm thép có chứa khơng 0,1% C (5) Sai Trong gấc có chứa nhiều tiến tố vitamin A → Cả phát biểu sai Câu 30: Vai trò sau criolit (Na3AlF6) sản xuất nhôm? A Làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 (tiết kiệm lượng) B Có khối lượng riêng nhỏ Al, lên trên, ngăn cách để bảo vệ nhơm nóng chảy khơng bị oxi hóa khơng khí C Tăng hàm lượng nhôm nguyên liệu D Tạo chất lỏng có tính dẫn điện tốt Al2O3 Hướng dẫn giải Đáp án C Vai trò criolit (3 vai trị) + Tạo hỗn hợp điện phân có tỉ khối nhẹ Al + Làm cho nhiệt độ nóng chảy Al2O3 giảm, tiết kiệm điện + Tạo cho hỗn hợp điện phân dẫn điện tốt ... dung dịch A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 Hướng dẫn giải Đáp án A Trích mẫu thử hai dung dịch hai ống nghiệm có đánh số Nhỏ NaOH dư vào ống nghiệm - Xuất kết tủa trắng sau kết tủa tan: AlCl3 AlCl3... phần hóa học tính chất học, người ta chia thép thành loại thép mềm thép cứng Thép mềm thép có chứa khơng q 1% C (5) Trong gấc có chứa nhiều vitamin A Số phát biểu sai là: A B C D Hướng dẫn giải Đáp. .. tạo muối Hướng dẫn giải Đáp án A A Đúng, Al2O3 sinh nhiệt phân muối Al(NO3)3 4Al(NO3)3 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2 B Sai, CO khử oxit kim loại đứng sau nhôm dãy hoạt động hóa học C Sai, Al2O3 khơng tan