Microsoft Word Document2 Trắc nghiệm Hoá học 10 Bài 7 Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trog một nhóm Câu 1 Từ thích hợ[.]
Trắc nghiệm Hoá học 10 Bài 7: Xu hướng biến đổi số tính chất đơn chất, biến đổi thành phần tính chất hợp chất chu kì trog nhóm Câu Từ thích hợp điền vào chỗ trống “Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử có xu hướng …… , độ âm điện nguyên tố có xu hướng ………” A tăng dần, tăng dần B tăng dần, giảm dần C giảm dần, giảm dần D giảm dần, tăng dần Hiển thị đáp án Đáp án: D Giải thích: Quy luật chung nguyên tố nhóm A: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính ngun tử có xu hướng giảm dần, độ âm điện nguyên tố có xu hướng tăng dần Câu Ngun tử có kích thước nhỏ bảng tuần hoàn A H B He C Cs D F Hiển thị đáp án Đáp án: B Giải thích: Ngun tử He thuộc chu kì 1, ngun tử có lớp electron nên có bán kính nhỏ bán kính nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì cịn lại Trong chu kì có hai nguyên tố H He Cùng có lớp electron điện tích hạt nhân He lớn H nên hạt nhân hút electron lớp mạnh hơn, làm cho bán kính nguyên tử He nhỏ H Vậy He ngun tử có kích thước nhỏ bảng tuần hoàn Câu Đại lượng đặc trưng cho khả hút electron liên kết nguyên tử phân tử A bán kính nguyên tử; B độ âm điện; C lượng ion hóa; D điện tích hạt nhân Hiển thị đáp án Đáp án: B Giải thích: Đại lượng đặc trưng cho khả hút electron liên kết nguyên tử phân tử độ âm điện (χ) Câu Cho phân tử HCl, biết cặp electron liên kết bị lệch phía nguyên tử Cl Khẳng định sau nói độ âm điện H Cl? A χ(H) < χ(Cl) B χ(H) > χ(Cl) C χ(H) = χ(Cl) D χ(H) ≤ χ(Cl) Hiển thị đáp án Đáp án: A Giải thích: Trong phân tử HCl, cặp electron liên kết bị lệch phía nguyên tử Cl nghĩa nguyên tử Cl hút electron liên kết mạnh nguyên tử H Do χ(H) < χ(Cl) Câu Cặp electron liên kết nguyên tử khơng bị lệch phía ngun tử nào? A NH3 B H2O C H2 D CO2 Hiển thị đáp án Đáp án: C Giải thích: Phân tử H2 tạo nên từ hai nguyên tử H, có độ âm điện Do lực hút electron liên kết nguyên tử H Vậy phân tử H2 cặp electron liên kết không bị lệch phía nguyên tử Câu Theo độ âm điện Pauling, nguyên tử có độ âm điện lớn bảng tuần hoàn A F B H C He D O Hiển thị đáp án Đáp án: A Giải thích: Theo độ âm điện Pauling, nguyên tử có độ âm điện lớn bảng tuần hoàn F Câu Cho χ(H) = 2,2; χ(C) = 2,55; χ(N) = 3,04; χ(O) = 3,44; χ(F) = 3,98 Cặp electron liên kết bị lệch nhiều phân tử đây? A NH3 B H2O C HF D CH4 Hiển thị đáp án Đáp án: C Giải thích: Trong phân tử NH3 nguyên tử N hút electron liên kết mạnh H gấp 3,04 : 2,2 ≈ 1,38 lần Trong phân tử H2O nguyên tử O hút electron liên kết mạnh H gấp 3,44 : 2,2 ≈ 1,56 lần Trong phân tử HF nguyên tử F hút electron liên kết mạnh H gấp 3,98 : 2,2 ≈ 1,81 lần Trong phân tử CH4 nguyên tử C hút electron liên kết mạnh H gấp 2,55 : 2,2 ≈ 1,16 lần Vậy cặp electron liên kết bị lệch nhiều phân tử HF Câu Khẳng định sai nói nguyên tố nhóm A? A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tử nguyên tố hóa học có xu hướng giảm nhóm tăng chu kì B Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính phi kim nguyên tử nguyên tố hóa học có xu hướng giảm nhóm tăng chu kì C Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid oxide hydroxide có xu hướng tăng dần chu kì D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính base oxide hydroxide có xu hướng giảm dần chu kì Hiển thị đáp án Đáp án: A Giải thích: - Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tử nguyên tố hóa học có xu hướng tăng nhóm giảm chu kì ⇒ Khẳng định A sai - Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính phi kim nguyên tử nguyên tố hóa học có xu hướng giảm nhóm tăng chu kì - Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính acid oxide hydroxide có xu hướng tăng dần chu kì - Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính base oxide hydroxide có xu hướng giảm dần chu kì Câu So sánh bán kính ngun tử X (Z = 11), Y (Z = 12) T (Z = 14) A X < Y < T B X < T < Y C Y < T < X D T < Y < X Hiển thị đáp án Đáp án: D Giải thích: Cấu hình electron X (Z = 11): [Ar]3s1 Cấu hình electron Y (Z = 12): [Ar]3s2 Cấu hình electron T (Z = 14): [Ar]3s23p2 Vậy X, Y, T thuộc chu kì Mà điện tích hạt nhân X < Y < T Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân bán kính ngun có xu hướng giảm Vậy bán kính ngun tử T < Y < X Câu 10 Cho X (Z = 9), Y (Z = 17) T (Z = 16) Sắp xếp nguyên tố theo thứ tự độ âm điện giảm dần A X, Y, T B T, Y, X C X, T, Y D Y, T, X Hiển thị đáp án Đáp án: A Giải thích: Cấu hình electron X (Z = 9): 1s22s22p5 ⇒ chu kì 2, nhóm VIIA Cấu hình electron Y (Z = 17): [Ne]3s23p5 ⇒ chu kì 3, nhóm VIIA Cấu hình electron T (Z = 16): [Ne]3s23p4 ⇒ chu kì 3, nhóm VIA Y T thuộc chu kì mà điện tích hạt nhân T < Y Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân độ âm điện có xu hướng tăng Do đó, độ âm điện Y > T X Y thuộc nhóm VIIA mà điện tích hạt nhân X < Y Trong nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân độ âm điện có xu hướng giảm Do đó, độ âm điện X > Y Vậy độ âm điện X > Y > T Câu 11 Sắp xếp nguyên tố N, O, P theo chiều tính phi kim tăng dần A N, O, P B P, N, O C P, O, N D N, P, O Hiển thị đáp án Đáp án: B Giải thích: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính phi kim nguyên tử nguyên tố hóa học có xu hướng giảm nhóm tăng chu kì N (Z = 7): chu kì 2, nhóm VA O (Z = 8): chu kì 2, nhóm VIA P (Z = 15): chu kì 3, nhóm VA N O chu kì 2, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính phi kim N < O N P nhóm VA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính phi kim N > P Vậy tính phi kim P < N < O Câu 12 Công thức oxide cao nguyên tố X (Z = 7) A X2O7 B XO3 C X2O5 D XO2 Hiển thị đáp án Đáp án: C Giải thích: X (Z = 7): 1s22s22p3 ⇒ nhóm VA Hóa trị cao = số thứ tự nhóm ⇒ hóa trị cao X V Oxide cao X là: X2O5 Câu 13 Sắp xếp tính base NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 theo chiều giảm dần A NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 B Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH C Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH D Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3 Hiển thị đáp án Đáp án: A Giải thích: Na, Mg, Al thuộc chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính base hydroxide có xu hướng giảm dần theo thứ tự NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 Do tính base Câu 14 Cho đặc trưng sau: (1) Dễ nhường electron (2) Dễ nhận electron (3) Oxide cao có tính base (4) Oxide cao có tính acid Những đặc trưng thuộc phi kim A (1), (4) B (2), (4) C (2), (3) D (1), (3) Hiển thị đáp án Đáp án: B Giải thích: (1) Dễ nhường electron ⇒ Đặc trưng kim loại nhóm A (2) Dễ nhận electron ⇒ Đặc trưng phi kim (3) Oxide cao có tính base ⇒ Đặc trưng kim loại nhóm A (4) Oxide cao có tính acid ⇒ Đặc trưng phi kim Câu 15 Cho phản ứng sau: (1) Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4] (2) Al(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O Khẳng định nói tính chất Al(OH)3 phản ứng A Cả hai phản ứng (1) (2) thể tính base Al(OH)3 B Cả hai phản ứng (1) (2) thể tính acid Al(OH)3 C Phản ứng (1) thể tính base; phản ứng (2) thể tính acid Al(OH)3 D Phản ứng (2) thể tính base; phản ứng (1) thể tính acid Al(OH)3 Hiển thị đáp án Đáp án: D Giải thích: Al(OH)3 thể tính acid tác dụng với base (1) Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4] (2) Al(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 thể tính base tác dụng với acid Hướng dẫn giải Đáp án là: D ... P B P, N, O C P, O, N D N, P, O Hiển thị đáp án Đáp án: B Giải thích: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính phi kim nguyên tử nguyên tố hóa học có xu hướng giảm nhóm tăng chu kì N (Z =... cho khả hút electron liên kết nguyên tử phân tử A bán kính nguyên tử; B độ âm điện; C lượng ion hóa; D điện tích hạt nhân Hiển thị đáp án Đáp án: B Giải thích: Đại lượng đặc trưng cho khả hút... Theo độ âm điện Pauling, nguyên tử có độ âm điện lớn bảng tuần hoàn A F B H C He D O Hiển thị đáp án Đáp án: A Giải thích: Theo độ âm điện Pauling, ngun tử có độ âm điện lớn bảng tuần hoàn F