Đang tải... (xem toàn văn)
CHUYÊN ĐỀ bồi dưỡng học sinh GIỎI cấp Trung Học Cơ Sở - Năm Học 2010 – 2011
CHUYÊN ĐỀ bồi dưỡng học sinh GIỎI cấp Trung Học Cơ Sở LÝ THUYẾT + BÀI TẬP HĨA VƠ CƠ KL + Oxi Oxit KL (Trừ Ag, Au, Pt không t/dụng O2 t0>) - Hầu hết OXKL oxit Bazơ, số OXKL lưỡng tính oxit với hóa trị cao kim loại có nhiều hóa trị OXAX (Mn2O7, CrO3) PK + O2 OXPK ( Trừ halogen: F2, Cl2, Br2, I2) OXKL Kiềm + H2O Bazơ Kiềm, Kiềm thổ OXKL Kiềm thổ + H2O OXAX + H2O AX (Trừ SiO2, CO, NO) - NO2 Khí màu nâu oxit axit (HNO2 axit nitrơ HNO3) - NO2 + NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O - CO, NO, N2O + H2O -> k0 xãy - 2NO + O2 -> 2NO2 Bazơ k0 tan -> OXKL + H2O - Fe(OH)2 màu trắng lục nhạt để ngồi kk bị oxi hóa Fe(OH)3 màu đỏ: 2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O -> 2Fe(OH)3 - Fe(OH)2 nung chân khơng (khơng có O2) -> FeO Nhiệt phân số hợp chất vô thông dụng Trước Mg > Nitrit + O2 2NaNO3 -> 2NaNO2 + O2 Nitrat Từ : Mg…Cu > OXKL + NO2 + O2 4Fe(NO3)2 > 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 Sau Cu > KL + NO2 + O2 2AgNO3 -> 2Ag + 2NO2 + O2 KL kiềm : k0 Cacbonat Ba, Ca ….Cu -> OXKL + CO2 Sau Cu -> KL + CO2 + O2 2Ag2CO3 -> 4Ag + 2CO2 + O2 CacbonatAxit bị nhiệt phân > Cacbonat + CO2 + H2O K, Na, Ba : k0 Từ Mg….Cu > OXKL + SO2 + O2 Sunfat 4FeSO4 > 2Fe2O3 + 4SO2 + O2 Sau Cu > KL + SO2 + O2 2Ag2SO4 -> 2Ag + SO2 + O2 -Tất h/chất Anoni bị nhiệt phân > NH3 + CO2 + H2O - Sunfit KLK -> Sunfat KLK + Sunfua KL Kiềm 4Na2SO3 -> 3Na2SO4 + Na2S - Sunfua KL + O2 > OXKL + SO2 (tất cả) Ag2S +3/2O2 -> Ag2O + SO2 - Tất muối sunfua Fe cháy > Fe2O3 + SO2 Muối Axit + dd Bazơ a/ MuốiAxit + Bazơ > Muối trung tính + nước b/ MuốiAxit + Bazơ > Muối trung tính + nước c/ MuốiAxit + Bazơ > Muối trung tính, bazơ + nước d/ MuốiAxit + Bazơ > Muối t/ tính + Muối Axit + nước VD: a./ NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O b./ 2NaHCO3 + 2KOH > Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O b./ 2NaHCO3 + Ca(OH)2 > Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O c./ 2NaHCO3 + Ca(OH)2 > Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 dư > CaCO3 + 2NaOH 2NaHCO3 + 2Ca(OH)2 dƣ > 2NaOH + 2CaCO3 + 2H2O d ./ Ba(HCO3)2 + 2NaOH > Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O Na2CO3 + Ba(HCO3)2 dư > BaCO3 + 2NaHCO3 2Ba(HCO3)2dƣ + 2NaOH > 2NaHCO3 + 2BaCO3 + 2H2O Kim loại, phi kim + dd Bazơ - KL(Kiềm, kiềm thổ, lưỡng tính) + dd bazơ : (Al, Zn, Sn, Pb, Na, K, Li, Ca, Ba) - T/dụng với H2O có dd Kiềm…… - PK(Cl2, Br2, I2) + dd bazơ : X2 + 2OH- > X- + XO- + H2O Cl2 + dd bazơ loãng > muối Clorua + muối hipoclorit + H2O - Năm Học 2010 – 2011 Cl2 + dd bazơ đ,t0 > muối Clorua + muối Clorat + H2O Cl2 + 2NaOH > NaCl + NaClO + H2O Br2 + 2NaOH > NaBr + NaBrO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 > CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O CacBon + H2O t C + H2O CO + H2 hh khí (CO, CO2, H2) -> khí than ướt t CO2 + H2 Chỉ có CO, H2 cháy C + H2O - Nung đk thiếu kh/khí > hh khí (CO, CO2) -> khí than khơ t t 2C + O2 2CO C + O2 CO2 - Bài tốn : hh khí than ướt ta đặt số mol t C + H2O CO + H2 x x 0 0 C + H2O t CO2 + 2H2 y 2y ==> pt : x + 2y = z Tính Axit – Bazơ dd Muối s Muôi tạo AXm BZm AXm + BZY AXY + BZm AXY + BZY Thủy Phân Khơng Có Có Có Dung Dịch trung tính Tính Axit Tính Bazơ Trung Tính PH 7 ĐỘ TAN - OxitBazơ Tan : K2O, Na2O, CaO, BaO , Li2O - OxitAxit Tan : Đa số tan ( trừ CO, NO, SiO3 ) - Axit : Đa số tan nước ( trừ H2SiO3) - Bazơ Tan : KOH, NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2,LiOH - Muối: * Tan : Có gốc (Cl) (trừ AgCl, PbCl2) Có gốc (NO3) Tất Có gốc (SO4) (BaSO4,Ag2SO4 ,(NH4)2SO4) gốc CH3COO Tất * Khơng Tan: Có gốc (S) (K, Na, NH4, Ca, Ba, ) Có gốc (CO3) Có gốc (PO4) (K, Na , NH4 ) Có gốc (SO3) Có gốc (SiO3) Chất dễ bị phân tích tạo chất khí - H2CO3, H2SO3, NH4OH diện dd lỗng, khơng có chất dạng nguyên chất Chú ý : Phi Kim - Dạng tồn đơn chất 11 phi kim : F2, Cl2, Br2, I2, O2, N2,H2, S, P, C, Si Phản ứng tạo muối thƣờng gặp KL + AX1 > Muối + H2 ĐK HCl, H2SO4loãng t Muối KL, PK + AX2 KL hóa trị thấp + SP khử + H2O H2SO4 đ, HNO3đ KL hóa trị cao * KL : Mọi Kl (trừ Au, pt) * PK : C, S, P OXKL + AX1 > Muối + H2O OXKL + HCl, H2SO4loãng AX2 > Muối + SP khử + H2O - KL đa hóa trị HNO3,đ H2SO4đ KL hóa trị cao I/ - KL hóa trị :Thấp - KL đa hóa trị thường gặp : Fe, Cu, Cr… OXKL + AX3 > Muối + SP oxi hóa + H2O - KL đa hóa trị HCl, HI KL hóa trị thấp I/ - KL hóa trị : Cao - KL đa hóa trị thường gặp : Fe, Cu, Cr… * Đề gợi ý : HI -> I2 ; HCl > Cl2 Biên soạn : Giáo viên - Ngô Kỳ - Giảng dạy Trường THCS Kim Đồng ĐT : 01682 368 596 * Trang CHUYÊN ĐỀ bồi dưỡng học sinh GIỎI cấp Trung Học Cơ Sở M + AX1 > M/ AX/ + (ĐK) HCl, H2SO4loãng * Lưu Ý : Muối Sunfua (Pb -> sau) k0 Pư AX1 + AX2 > M/ + SP khử + H2O M Tính khử HNO3,đ H2SO4đ Hóa trị cao * Muối: CO32-, NO3- , SO42-, Cl- với KL : đa hóa trị, hóa trị thấp * sunfua, Sunfua, Sunfit với KL * Với Sunfua, Sunfua nhớ thêm: S-1, S-2 + H2SO4 đ -> SO2 KLKiềm ; KLK thổ + M > ? * KL + H2O > Bazơ + H2 * Bazơ + Muối > bazơ + Muối KL + M > ……… + …………… Oxi hóa MA 3+ + 3+ Khử Oxi hóa MB > M/ 2+ + Khử SP khử + H2O CO32-, HCO3-, SO32-, S2-, HS-, AlO-, HSO3- Al , Fe , Zn * Thử tự PƯ : Muối A + H2Odd > Hydroxit + Axit Muối B + Axit > Muối + Axit SO2 , CO2 + Kiềm (II) - Khi cho CO2 + dd Kiềm (II) thấy có kết tủa ===> BT có trường hợp: + Lý thuyết : CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (1) dư CO2 CO2 + CaCO3 + H2O -> Ca(HCO3)2 (2) + Tính toán nên viết : TH1 : CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (1) TH2 : CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2 (2) Dư Ca(OH)2 hh muối Muối Trung hòa Dư CO2 Muối Axit SO2 , CO2 + Kiềm (I) + Lý thuyết : CO2 + NaOH -> NaHCO3 (1) Sau (1) dư NaOH NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O (2) + Tính toán nên viết : CO2 + NaOH -> NaHCO3 CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O Dư CO2 hh muối Muối Axit Dư NaOH Muối Trung hòa H2S + KIỀM *Trường hợp H2S : Các PƯ : H2S + NaOH NaHS + H2O (1) H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O (2) tốn cho muối axit ? muối trung hịa ? hỗn hợp muối ? Dựa vào sở sau để xác định : Dựa vào PP tiến hành thí nghiệm: + Nếu đề cho : H2S dư qua dd kiềm dùng lượng kiềm tối thiểu hấp thụ vừa hết H2S trường hợp muối axit + Nếu đề cho H2S qua dd kiềm dư cho lượng kiềm vừa đủ trung hịa hết H2S trường hợp muối trung hòa 2.Dựa vào tỉ lệ số mol Kiềm axit để biện luận : n NaOH H2S dư nH S hh muối NaHS dư NaOH Na2S Nguyên tắc : + Dư Axit muối axit + Dư Bazơ muối trung hòa + Sản phẩm cho muối axit bazơ hết SO3 ; P2O5 + dd KIỀM * Trường hợp : P2O5 + Ba(OH)2 P2O5 + Ba(OH)2 + H2O Ba(H2PO4)2 (1) (M1) P2O5 + 2Ba(OH)2 2BaHPO4 + H2O (2) (M2) P2O5 + 3Ba(OH)2 Ba3(PO4)2 + 3H2O (3) (M3) n Ba ( OH ) nP O P2O5 dư hh muối ( 1,2) hh muối( 2,3) Ba(OH)2 dư - Năm Học 2010 – 2011 A + dd B C (kết tủa ) Sau đó: C (kết tủa) + dd B dư * Giải toán này: Chú ý : tỉ lệ mol A B để xét xem B thừa, thiếu ? nA xét B thừa, thiếu n B Nhôm – Hợp chất nhôm - Khi Cho OH- vào dd muối Al3+ (Cl- , NO3- , SO42-) thấy có kết tủa, suy tốn có : + Lý thuyết : Al3+ + 3OH- -> Al(OH)3 (1) Sau (1) dư OH- Al(OH)3 + OH- dư > AlO2- + 2H2O (2) + Tính tốn : TH1: Al3+ + 3OH- -> Al(OH)3 (1) TH2: Al3+ + 3OH- -> Al(OH)3 (1) Al3+ + 4OH- -> AlO2- + 2H2O (2) Dư Al3+ Al(OH)3 , AlO24 Dư OHAl(OH)3 AlO2- Al - Al2O3 - Al(OH)3 - Muối Al3+ * Cho muối nhôm + dd kiềm đủ AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 +3NaCl Nếu dư: AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 +3NaCl + H2O * Để thu kết tủa trọn vẹn : 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 (vì muối cacbonat KL có hóa trị III khơng tồn dd) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl * Từ muối NaAlO2: 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O 2Al(OH)3 + Na2CO3 NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl HNO3 ; H2SO4 * HNO3 đđ thường bị khử tạo thành khí màu nâu NO2 Các chất khử : KL, số PK (C, S, P), OXKL có số oxi hóa trung gian (FeO, Fe3O4) số hợp chất PK có số oxi hóa thấp hay trung gian (H2S, SO2, SO32HI) số hợp chất có số oxi hóa trung gian (Fe2+ , Fe(OH)2) Fe FeO + HNO3 đ -> Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Fe3O4 Fe(OH)2 C + 4HNO3 -> CO2 + NO2 + H2O S + 6HNO3 -> H2SO4 + 6NO2 + 2H2O P + 5HNO3 -> H3PO4 + 5NO2 + H2O * HNO3 Loãng thường bị khử tạo thành khí NO Các chất khử : KL, OXKL hay hợp chất KL có số oxi hóa trung gian (FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2+) số PK (S,C,P) số hợp chất PK có số oxi hóa thấp trung gian (NO2-, SO32-) Fe FeO + HNO3 đ -> Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe3O4 Fe(OH)2 S + 2HNO3 -> H2SO4 + 2NO - Với KLm (Mg, Al, Zn) + HNO3 sp NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3 phụ thuộc nồng độ axit (khử N có số oxi hóa thấp) + HNO3 đ,n > không xãy + HNO3 đ, t0 -> NO2 Mg, Al, Zn + HNO3 loãng -> NO + HNO3 Khá loãng -> N2O + HNO3 loãng -> N2 + HNO3 loãng -> NH4NO3 + HNO3 lỗng, lạnh -> Axít thông thường * H2SO4 đđ, t0 Fe FeO + H2SO4 đ, t0 -> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe3O4 Fe(OH)2 Fe2O3 -> Fe2(SO4)3 + H2O C + 2H2SO4 đ,t0 -> CO2 + 2SO2 + 2H2O S + H2SO4 đ,t0 -> 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4 đ,t0 -> 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O Ba(H2PO4)2 BaHPO4 Ba3(PO4)2 BÀI TOÁN CỰC ĐẠI, CỰC TIỂU (Giá trị lớn , nhỏ ) a.) Thường gặp dạng toán: Các hiđroxit lưỡng tính : Al(OH)3, Zn(OH)2 b) Các muối Cacbonnat tan CO2 (có mặt H2O) muối axit tan Loại toán thường gặp số tập hóa vơ cho chất Biên soạn : Giáo viên - Ngô Kỳ - Giảng dạy Trường THCS Kim Đồng ĐT : 01682 368 596 * Trang CHUYÊN ĐỀ bồi dưỡng học sinh GIỎI cấp Trung Học Cơ Sở - Với KLm (Mg, Al, Zn) + H2SO4 đ,t0 sp SO2, S, H2S phụ thuộc nồng độ axit (khử S có số oxi hóa thấp) + H2SO4 đ, n > không xãy + H2SO4 đ, t0 -> SO2 Mg, Al, Zn + H2SO4 Khá đ, t0 -> S + H2SO4 Hơi đ, t0 -> H2S + H2SO4 lỗng -> Axít thơng thường Chú ý : Al, Fe, Cr k0 HNO3, H2SO4 đ, nguội - Hầu hết OXKL oxit Bazơ, số OXKL lưỡng tính oxit với hóa trị cao kim loại có nhiều hóa trị OXAX (Mn2O7, CrO3) Các chất oxi hóa thƣờng gặp +7 +6 +4 + Hợp chất Mangan: KMnO4, K2MnO4, MnO (MnO4-, MnO42-) 2+ môi trường Axit thường bị khử thành muối Mn +7 +2 +2 +3 2KMnO4+10FeSO4 + 8H2SO4 > 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O +6 +2 +2 +3 K2 MnO4+4FeSO4 + 4H2SO4 > MnSO4 + 2Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O s+4 -1 +2 MnO2 + 4HCl > MnCl2 + Cl2 + 2H2O + KMnO4 mơi trường trung tính (H2O) bị khử thành h/c MnO2 2KMnO4 + 4K2SO3 + H2O -> MnO2 + K2SO4 + KOH + KMnO4 môi trường bazơ (OH-) bị khử thành h/c K2MnO4 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH -> 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O + K2Cr2O7 , K2CrO4 ( Cr2O7 2- , CrO42- ) Kali đicromat, Kali bicromat môi trường axit khử thành muối crom (III) K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 > Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O Công Thức M trung bình hỗn hợp ( M ) : khối lượng mol hỗn hợp gồm nhiều chất M = m hh = n hh M1.n1 M n2 n1 n2 Đối với chất khí ( thể tích tỉ lệ số mol) nên: M V M V2 M = 1 V V : chất A, B hh PP thiếu đến ph/trình nMA Tỉ khối : d A B = mm A = nM ; d A kk = M29A ; D = m V M B B - Ph/trình Clapayron - Mendeleep: Dùng để tính số mol khí điều kiện n Khí = PV RT R= 22, 273 0,082 ( gọi số khí ) T = 273 + t0 C Chú ý: mối liên hệ nhiệt độ Kenvin T0K nhiệt độ bách phân t0C : T0K = T0 + t0C = 273 + t0 C m S * Độ tan : S = m t 100 C% = S + 100 100 dd C%.D.10 * Quan hệ CM C% : CM = M CÁC ĐỊNH LUẬT CƠ BẢN CỦA HĨA + PP bảo tồn khối lượng : + PP tăng giảm khối lượng: + PP bảo toàn nguyên tố: Tổng số mol ng/tử ng/tố A trước PƯ = tổng số mol ng/tử ng/tố A sau PƯ + PP bảo toàn electron: tổng số mol electron mà chất khử cho phải = tổng số mol electron mà chất oxi hóa nhận + PPBảo tồn điện tích: Tổng số điện tích dương = tổng số điện tích âm BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HỒN - Số thứ tự nguyên tố = Số P = Số e = Số hiệu nguyên tử Z - Số thứ tự chu kỳ = số lớp e - Số thứ tự nhóm = hóa trị cao oxi = số e lớp nguyên tố nằm phân nhóm Xác định ngun tố nhóm liên tiếp chu kỳ liên tiếp - Hai nguyên tố A, B thuộc phân nhóm liên tiếp thuộc chu kỳ số điện tích hạt nhân chúng 1: ZB = ZA + - Hai nguyên tố chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm (hay phân nhóm) số điện tích hạt nhân chúng hay 18 32 Hiệu suất phản ứng (H%): khả phản ứng xảy đến mức độ nào.Có cách xác định hiệu suất: Cách 1: Dựa vào lượng chất thiếu tham gia phản ứng H= - Năm Học 2010 – 2011 Luong Tham gia(Phuong Trinh) 100% luong tham gia (thuc te) Cách 2: Dựa vào chất sản phẩm Luong San Pham (Thuc Te) H = luong San Pham (Phuong Trinh) 100% Chú ý tính hiệu suất: Đối trường hợp nhiều pứ xảy song song: c% b% a% Nếu pứ chuỗi trình: A B C D Hiệu suất chung trình: H = a%.b%.c% 100% Dạng 3: Hyđrat hoá ( phân tử ngậm nước ) Ví dụ: Na2CO3.10H20 * Lưu ý : Hoà tan Hydrrat + H2O dd nchất tan = nHyđrat ; mdd = m H2O = mHyđrat ; Vdd = V H2O + V H2O ( kết tinh ) m H2O = m H2O ( hoà tan ) + m H2O (kết tinh ) ; nchất tan = nHyđrat = n H2O TỐN tính lƣợng chất tan tách (cần thêm vào) thay đổi nhiệt độ dd bão hòa cho sẵn * Cách giải : - Tính m chất tan mdung mơi Có dd bão hòa t10 C sang t20C - Đặt a (g) mChất tan A cần thêm hay tách khỏi dd ban đầu, sau thay đổi nhiệt độ từ t10 C sang t20C -Nếu đề yêu cầu tính lượng tinh thể ngậm nước tách hay cần thêm vào thay đổi nhiệt độ dd bão hịa cho sẵn ta nên gọi ẩn số số mol (n) - Tính m chất tan mdung mơi Có dd bão hịa t20C - Áp dụng cơng thức tính độ tan hay nồng độ % PHƢƠNG TRINH ION THU GỌN Ta thường quen viết PTPƯ dạng phân tử: NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 (1) HCl + NaOH = NaCl + H2O (2) Nếu ta viết dạng ion PT thu gọn Ag+ + Cl- = AgCl H+ + OH- = H2O Các ion Na+, NO3- (1) Na+ , Cl- (2) thực tế k0 tham gia PƯ * Viết PT dạng ion giúp ta tính tốn ion -> PP có hh nhiều chất t/dụng với nhau… PHẢN ỨNG TRUNG HÕA Axit + Bazơ = Muối + Nước AXm : HCl, H2SO4, HNO3, HBr, HI, HClO4 … AXtb : H2SO3 ,, H3PO4 …… AXy : H2CO3 , H2SO3 , H2S BZm : NaOH, KOH…… BZtb : Mg(OH)2 BZy : NH4OH…… oxit (Hidroxit) lưỡng tính : Al2O3, ZnO, BeO, PbO, Cr2O3 + Do tính axit tính bazơ oxit (và hidroxit) lưỡng tính yếu nên chúng PƯ với axit bazơ mạnh Al(OH)3 + NH4OH … không xãy Al(OH)3 + CO2 + H2O … không xãy Bài Toán hỗn hợp axit + hỗn hợp bazơ * Thay viết phương trình PƯ, ta viết PT dạng ion VD : HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O Hai PT viết H+ + OH- = H2O - Dựa vào phương trình ta thấy dd trung tính ta có hệ thức: nH + (axit) = nOH- (bazơ) * Đối với đơn axit HCl, HNO3 thì: nH+ = nAxit * Đối với axit H2SO4 thì: nH+ = 2nAxit * Đối đơn bazơ NaOH, KOH Thì: nOH- = nBaZo * Đối với Bazơ Ba(OH)2 thì: nH+ = 2nBazơ - Khi có axit + bazơ muối > kh/lượng muối ta khơng cần tính số mol muối (nhiều khơng đủ PƯ để tính khơng thể tính ) ta tính khối lượng chung muối sau : m muối = m cation + m anion mCation = mKim loại Ví dụ :mK+ = mK manion = mgốc axit Ví dụ : mSO4 -2 = mSO4 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI Bài toán PƢ trao đổi kết hợp với PƢ trung hòa * Khi lúc có PƯ trung hịa Pư trao đổi, PƯ trung hịa ln xãy trước Khi hết axit bazơ đến PƯ trao đổi Bài toán PƢ trao đổi chất PƢ với chất khác * Trong trường hợp để đơn giản cách tính, nên viết PT PƯ dạng ion, tính gộp chung cho chất chứa ion PƯ, Khơng nên tính riêng lẽ chất + Ví dụ: Cho HCl KCl phản ứng với AgNO3 Pb(NO3)2 nên viết : Cl - + Ag+ = AgCl 2Cl - + Pb2 + = PbCl2 Biên soạn : Giáo viên - Ngô Kỳ - Giảng dạy Trường THCS Kim Đồng ĐT : 01682 368 596 * Trang CHUYÊN ĐỀ bồi dưỡng học sinh GIỎI cấp Trung Học Cơ Sở KIM LOẠI K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Dãy điện hóa kim loại Tính oxi hóa tăng Li+K+Ba2+Ca+2Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Ni2+Sn2+Pb2+H+Cu2+ Fe3+Ag+Hg2+Au3+ Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Fe Ag Hg Au Tính khử giảm t0 thường M(OH)n + H2 (M kim loại kiềm : Ba, Ca, Sr) ( M Mg) 80 - 1000C MO + H2 M + H2 O t0 thường Al(OH)3 + H2 (M Al, phải làm lớp Al2O3) MxOy + H2 (M Mn, Zn, Cr, Fe…) 200 - 6000C 2M + 2nH+ → 2M n+ + nH2 (n : số oxi hóa thấp kim loại M) M > Fe H2S M2(SO4)n + S + H2O M + H2SO4 t M Fe SO2 M2(SO4)n + SO2 + H2O M > Fe NH3 (NH4NO3) M(NO3)n + N2 t M + HNO3 loãng N2O + H2O NO M Fe M(NO3)n + NO + H2O t0 M + HNO3 đặc M(NO3)n + NO2 + H2O Các kim loại Al, Mn, Cr, Fe không tác dụng với H2SO4, HNO3 đặc nguội (nhiệt độ thấp ) HNO3 thật loãng t0 thấp (lạnh) + Fe tạo muối Fe + : 4Fe + 10HNO3 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 5H2O Fe + 2HNO3 Fe(NO3)2 + H2 Một số ph/t kim loại M (hóa trị không đổi n) + Axit: 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2 xM + yH2SO4 (loãng) → Mx0(SO4)y + yH2(n = 2y/x) t 4Mx(SO4)y +yH2S + 4yH2O 4xM + 5yH2SO4 (hơi đặc) t0 3xM + 4yH2SO4 (đặc) 3M x(SO4)y + yS + 4yH2O t0 xM + 2yH2SO4 (đậm dặc) M (SO x 4)y + ySO2 + 2yH2O t0 8M + 10nHNO3 (rất loãng) 8M(NO 3)n+nNH4NO3+ 3nH2O t0 10M + 12nNHO3 (loãng) 10M(NO 3)n + nN2+ 6nH2O t0 8M + 10nHNO3 (loãng) 8M(NO )n + nN2O + 5nH2O t0 3M + 4nHNO3 (loãng) 3M(NO ) n + nNO + 2nH2O t0 M + 2nHNO3 (đậm đặc) 0 M(NO3)n + nNO2+ nH2O t 11M+14nHNO3(loãng) 11M(NO3)n + nN2O + nNO+ 7nH2O (Nếu HNO3 bị khử thành S/phẩm khí viết PƯ riêng lẻ, sau nhân hệ số cho phù hợp với tỉ lệ cộng với PT chung) c Với dung dịch bazơ Kim loại ( n ) mà hiđroxit có tính lưỡng tính : Be ; Zn ; Pb ; Al tác dụng với dd bazơ Với Be ; Pb ; Zn ( kim loaị II) : Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2 Với Al ( kim loại III ): Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 3/2 H2 d Với dd muối : Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + 2FeCl3 3FeCl2 Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 0 XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI cấu hình e ng/tử KL Z tên KL Tính trực tiếp khối lượng mol M ( đối chiếu bảng tuần hoàn) KL khoảng x/định M: a < M < b (t/chất Kl, bảng tuần hoàn) KL Lập hàm số M = f(n), n = 1, 2, (hóa trị KL) giá trị M KL Xác định tên hai KL chu kỳ phân nhóm thơng qua giá trị M tên KL KIM LOẠI + VỚI NƢỚC VÀ DD KIỀM * Khi toán cho: hỗn hợp nhiều kim loại + với nước ( hay dd kiềm) : Chỉ có kim loại kiềm, kiềm thổ tan nước Na + H2O NaOH + H2 Chỉ có Be, Zn, Pb, Al tan dd kiềm (Be ; Zn ; Pb ) + 2OH (Be ; Zn ; Pb )O22 - + H2 (hóa trị II) (Al ; Cr) + OH + H2O (Al ; Cr)O22 - + 3/2H2 (hóa trị III) * Khi toán cho : hỗn hợp gồm kim loại kiềm, kiềm thổ Al Zn tác dụng với nước : Na + H2O NaOH + H2 Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H2 Muốn biết Al tan hết hay chưa ta biện luận : Nếu: nNaOH nAl Al tan hết Nếu : nNaOH < nAl Al tan phần - Năm Học 2010 – 2011 Nếu chưa biết : nNa , nAl ta xét trường hợp: - NaOH dư nên Al tan hết NaOH thiếu nên Al tan phần rút trường hợp thỏa mãn đề * Nếu toán cho nhiều kim loại tan trực tiếp nước tạo dd kiềm sau lấy dd kiềm + với dd (là hỗn hợp axit) : Thì nên viết PTPƯ xãy dạng ion để giải KIM LOẠI + VỚI AXIT Bài tập ( KL + Axit ) Viết PTPƯ: Chú ý axit có tính oxi hóa, sản phẩm khử axit gồm khí nào, muối tạo mức số oxi hóa thấp hay cao Nếu kim loại + axit (HNO3) cho PƯ khác ( hỗn hợp khí) nên viết PTPƯ độc lập (mỗi PTPƯ tạo khí): ẩn số chọn từ số mol khí, lập Phương trình đại số để xác định ẩn , giải hệ cho phép suy số mol Kloại phản ứng số mol axit Nếu cho Kloại tan nước (Kiềm, kiềm thổ) + axit, cần lưu ý: - dd axit dùng dư: Chỉ có PƯ : KL + AX - Kloại dùng dư : Ngồi PƯ : KL + AX, cịn có PƯ KL(dư) + H2O Bài tập ( hỗn hợp KL + Axit ) Nếu axit là: HCl, H2SO4, H3PO4 khí H2 Nếu axit là: HNO3 hay H2SO4 đặc : phải biết kim loại tạo khí viết PTPƯ Khi hai kim loại (có tính khử chênh lệch rõ rệt ) PƯ với dd HNO3 hay H2SO4đ tạo hỗn hợp khí biết kim loại tạo khí thì: Kim loại có tính khử mạnh khử axit sản phẩm có tính oxihóa thấp * Ví dụ: (Cu, Mg) + HNO3 hỗn hợp khí NO, N2 ( kim loại tạo khí) ta có : 5Mg + 12HNO3 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O ( N+5 N20 ) 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O ( N+5 N+2 ) Trong trường hợp không phân biệt kim loại tạo khí ta viết hai q trình oxi hóa khử (2) Khi toán cho tổng khối lượng KL (không xác định số mol KL) số mol ban đầu axit ta phải biện luận : * Để kết luận hỗn hợp KL dư (hay axit dư) có cách : * Cách : Gọi A,B khối lượng molcủa KL A,B M khối lượng mol trung bình KL m hh B < nhh = m hh M < m hh A ( A< M < B) Để ch/minh KL hết (axit dư) giả sử hh gồm KL có M nhỏ (A) Nếu đề cho đủ axit để hịa tan hết A với hỗn hợp cho tan hết ( nhh < m hh A = nA ) axit dư Để ch/minh KL chưa tan hết (thiếu axit), giả sử hh gồm KL có M lớn (B) Nếu đề cho khơng đủ axit để hịa tan hết B khơng đủ axit để hịa tan hết hỗn hợp ( nhh > m hh A = nB ) axit thiếu Khi KL có tính khử mạnh KL tan trước, KL tan hết đến KL Nếu A,B có hóa trị khác ch/minh cần ý tỉ lệ KL với axit * Nếu toán yêu cầu tính khối lượng muối dd ta áp dụng : mmuối = m cation + m anion mmuối = m hh KL + m anion Bài tập ( KL + hh Axit ) * Trường hợp 1: Hỗn hợp AX1 : HCl, H2SO4(Loãng) : H+ đóng vai trị chất oxi hóa Khi : Viết ph/trình ion axit số mol H+ HCl H+ + Cl- ; H2SO4 2H+ + SO42 n H + = n H +(HCl) + n H + (H2SO4) = nHCl + 2n H2SO4 Viết ph/trình dạng ion ph/trình đại số M + nH+ M n + + n H2 ( n loại oxi hóa thấp KL ) * Trường hợp (khó): Hỗn hợp axit ( H2SO4(l) hay HCl; HNO3 đ Viết ph/trình điện li axit số mol H+ số mol NO3 Viết ph/trình dạng ion ph/trình đại số Lập luận để tìm chất dư, chất PƯ hết cách so sánh tỉ số số mol hệ số tỉ lượng PTPƯ chất tham gia, tỉ số nhỏ chất PƯ hết Bài tập ( KL + Axit ) * Trường hợp này: nên dùng PƯ dạng ion nên áp dụng pp bảo toàn e ∑ số mol e cho kim loại = ∑ số mol e nhận axit ( trường hợp khó) Biên soạn : Giáo viên - Ngơ Kỳ - Giảng dạy Trường THCS Kim Đồng KIM LOẠI + DUNG DỊCH MUỐI ĐT : 01682 368 596 * Trang CHUYÊN ĐỀ bồi dưỡng học sinh GIỎI cấp Trung Học Cơ Sở PƯ KL với dd muối PƯ oxi hóa khử (trong Kl chất khử muối chất oxi hóa) Bài tập ( KL + muối) s1 PTPƯ : A + Bn + A m + + B Điều kiện : A đứng trước B dãy hoạt động, muối B tan Từ Li Na tác dụng với nước dd muối, giải phóng khí H2 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 2Na + CuSO4 + 2H2O Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2 Dựa vào sản phẩm PƯ để dự đoán trường hợp Nếu số mol ban đầu A B n+ ta dự đốn trường hợp dư A hay dư B n+ dựa vào thành phần dd chất rắn thu sau PƯ Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu * Nếu sau PƯ : dd chứa ion (Fe2+ , Cu2+ ) dư Cu2+ hết Fe * Nếu sau PƯ: dd chưa ion (Fe2+) Cu2+ hết dư Fe (Hoặc hết Fe Fe Cu2+ PƯ với vừa đủ * Nêu chất rắn sau PƯ gồm kim loại Fe dư Cu2+ hết Các kết luận PƯ xãy hoàn toàn ( H =100%) Độ tăng hay giảm khối lƣợng KL Tính khối lượng tăng (hay giảm ) A phải dựa vào PTPƯ : - Nếu mB > mA tan khối lượng A tăng = mB - mA tan - Nếu mB < mA tan khối lượng A giảm = mA tan - mB Chú ý:Trong t/nghiệm thường KL A lấy khỏi dd trước PƯ kết thúc nên PƯ khơng hồn tồn (dư A Bn + ) Bài tập : KL + muối * Chú Ý : Thứ tự PƯ, chất thừa, chất hết sau PƯ Xét trường hợp Kim loại A ( đứng trước B C, tức A khử hai ion Bn + Cm + ( giả sử tính oxi hóa Bn + < Cm + ) A Bn + Cm + * Phản ứng theo thứ tự : Cm + + A trước mA + pCm + mA p + + pC (1) Với p hóa trị A Sau PƯ (1) dư A PƯ với Bn + nA + pB n+ = nA p + + pB (2) * Biện luận số trường hợp thường gặp : - Nếu dd sau PƯ chứa : + ion kim loại ( Cm + ; Bn + ; AP+ ) chưa xong PƯ (1), Bn + chưa PƯ A tan hết + ion kim loại ( Bn + , AP+ ) xong (1) ( hết Cm + ) PƯ (2) chưa xong ( dư Bn +, Vậy A tan hết.) + Chỉ có ion kim loại (A+p ), xong (1) (2) , hết Cm+ , hết Bn+ dư (hoặc hết)A Bài tập : KL + muối Giả sử kim loại A, B dd muối Cm + ( tính khử A> B > C ) Thứ tự PƯ : A + Cm + Ab + + C (1) Sau (1) hết A cịn Cm + : B + Cm + Bn + + C (2) Biện luận số trường hợp: - Nếu số mol ban đầu A,B, Cm + phải xét trường hợp, lập hệ PT, giải tìm nghiệm Nếu biết số mol ban đầu A, B số mol Cm + ta áp dụng pp xét khoảng Bài tập : KL + muối PƯ xãy theo thứ tự ưu tiên : KL có tính khử mạnh ưu tiên PƯ với ion Kl có tính oxi hóa mạnh (Dãy điện hóa) Cn+ Dm+ A B KIM LOẠI KIỀM ( Li ; Na ; K ; Rb : Cs ; Fr ) KIỀM THỔ ( Be ; Mg ; Ca ; Sr ; Ba ; Ra ) - NHÔM Bài tập : hh (KL kiềm ; KL kiềm thổ Al ) + Nƣớc KL kiềm, kiềm thổ tan nước tạo bazơ kiềm Al tan dd kiềm ( Be, Zn, Pb, Cr : có tính chất tương tự ) Trước tiên : M (KL kiềm, kiềm thổ) + H2O MOH + sau : Al + MOH + H2O MAlO2 + H2 Từ số mol M (cũng số mol MOH) số mol Al ta biện luận để biết Al tan hết hay chưa: + Nếu : n MOH n Al Al tan hết + Nếu : n MOH < n Al Al tan mọt phần + Nếu chưa biết nM , nAl ban đầu, phải xét hai trường hợp : - Năm Học 2010 – 2011 - Dư MOH nên Al tan hết thiếu MOH nên Al tan phần trường hợp ta lập hệ phương trình đại số, giải trường hợp thõa mãn đề Bài tập : Lƣỡng tính Al(OH)3 Khi thêm NaOH vào dd muối Al 3+ có kết tủa keo Al(OH)3 xuất hiện, sau Al(OH)3 tan trở lại : Al + + OH - Al(OH)3 (1) Al(OH)3 + OH - AlO2- + 2H2O (2) + Khối lượng kết tủa Al(OH)3 cực đại cực tiểu phụ thuộc vào số mol Al 3+ OH - ( dựa vào (1) (2) để kết luận ) Khi thêm axit (H +) vào dd aluminat (AlO2- ) có kết tủa keo Al(OH)3 xuất sau Al(OH)3 tan trở lại AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3 (3) Al(OH)3 + 3H+ Al 3+ + 3H2O (4) + Khối lượng Al(OH)3 cực đại cực tiểu phụ thuộc vào số mol AlO2và H+ ( dựa vào (3) (4) để kết luận ) Chú ý : Ứng với khối lượng Al(OH)3 kết tủa ta có lượng NaOH khác (chỉ có (1) hay (1) (2) có lượng HCl khác ( có (3) hay (3) (4) Vì giải phải xét trường hợp Bài tập : PƢ nhiệt nhôm Thường gặp : 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 Gọi X hỗn hợp trước PƯ Y hỗn hợp sau PƯ Xét trường hợp : + Trường hợp: Phản ứng hoàn toàn - Hết Al, hết Fe2O3 Y gồm : Fe, Al2O3 - Hết Al, dư Fe2O3 Y gồm : Fe, Al2O3 Fe2O3 dư - Dư Al, hết Fe2O3 Y gồm : Fe, Al2O3 Al dư * Nếu tốn khơng có số mol Al Fe2O3 ban đầu ta phải xét trường hợp trên, Ví dụ Hỗn hợp Y chứa KL dư Al, hết Fe2O3 Hỗn hợp Y phản ứng với NaOH, giải phóng H2 dư Al, hết Fe2O3 + Trường hợp: Phản ứng khơng hồn tồn (khó ) CÁC NGUN TỐ CHUYỂN TIẾP ( Cr ; Fe ; Cu ) * Crơm : ( có số oxi hóa +2, +3, +6 ( số oxi hóa +3 đặc trưng ) Với phi kim (t0) , không tác dụng với nước Với dd axit HCl, H2SO4 (l) muối Cr2 + + H2 Trong HNO3, H2SO4 đặc nguội : Cr thụ động * Hợp chất crôm (II, III, VI) : - Oxit, hiđroxit crom (III) hợp chất lưỡng tính, muối Crơm (III) thể tính khử tính oxi hóa * Fe: ( có số oxi hóa +2, +3, +6 ( đặc trưng +2 , +3 ) Fe kim loại trung bình Fe + Cl2 cho muối sắt III; Với S HCl cho muối sắt II Cho Na + CuSO4 thu Cu(OH)2 khí H2 BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI CHUYỂN TIẾP Cho hh X ( Al , Cr, Fe, Cu) + dd HCl Al, Cr, Fe tan cịn Cu khơng tan (nếu sục Oxi vào dd Cu lại tan Ví dụ : Viết gọn : 2Cu + O2 + 4HCl 2CuCl2 + 2H2O Nếu cho hh + dd HNO3 đặc nguội Cu tan ( Al, Fe, Cr không tan bị thụ động) Nếu HNO3 lỗng hay đặc, nóng KL tan 2Cu + O2 2CuO 2CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Nung nóng Fe(OH)2 khơng có oxi FeO, có kh/khí Fe2O3 Cho mẫu Na + dd CuSO4 không thu Cu (đỏ) mà làm xuất Cu(OH)2 không tan, kết tủa xanh có khí CÁC NGUN TỐ ( C ; Si ; N ; P ) * Cacbon hợp chất: C: Tính khử C + O2 CO2 Nếu dư cacbon : C + CO2 2CO (hỗn hợp khí than: CO, CO2) + C + oxit thể tính khử + Với hợp chất oxihóa mạnh : C + 2H2SO4 đặc (t0 ) CO2 + 2SO2 + 2H2O C + 4HNO3 đặc (t0 ) CO2 + 4NO2 + 2H2O CO: Tính khử 2CO + O2 2CO2 + Khử Oxitkim loại(đứng sau Zn) + Không tạo muối H2CO3 ; muối CO3 * Cacbonat(kiềm thổ) không tan, tan nước chứa CO2 CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Muối Kl(kiềm) bị thủy phân mạnh môi trường kiềm Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH Do : Na2CO3 (xem Bazơ) * Lưu ý : Muối CO3(Kl hóa trị III) khơng tồn dd: Fe2(CO3)3 + 3H2O ===> 2Fe(OH)3 + 3CO2 Al2(CO3)3 + 3H2O ===> 2Al(OH)3 + 3CO2 2AlCl3 + 3Na2CO3 +3H2O 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 Biên soạn : Giáo viên - Ngô Kỳ - Giảng dạy Trường THCS Kim Đồng ĐT : 01682 368 596 * Trang CHUYÊN ĐỀ bồi dưỡng học sinh GIỎI cấp Trung Học Cơ Sở 2FeCl3 + 3Na2CO3 +3H2O 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 Si hợp chất Si : Tính khử (t0) Si tan dd Kiềm: Si + 2KOH + H2O K2SiO3 + 2H2 SiO2 : tan chậm dd kiềm H2SiO3: tác dụng với dd kiềm mạnh: H2SiO3 + 2NaOH Na2SiO3 + 2H2O Na2SiO3 + CO2 + H2O H2SiO3 + Na2CO3 N2 hợp chất +1 +2 +4 +3 +5 - Năm Học 2010 – 2011 Cl2 + 2NaBr > Br2 + 2NaCl Để biết có (1) hay có PƯ dùng pp sánh NHẬN BIẾT thuốc thử Quỳ tím Phenolphtalein Nước nhận - Axit - Bazơ Kiềm - Bazơ Kiềm - Các KL mạnh - Các oxit KL mạnh - P2O5 - Các muối Na, K, NO3 – - CaCl2 - Kloại Al ;Zn, - Al2O3 , ZnO, Al(OH)3 Zn(OH)2 - Muối CO3-2, SO3-2, SunFua - Kl đứng trước H - Hầu hết KL , riêng Cu tạo dd muối đồng màu xanh - MnO2 , CuO tượng - đỏ - Xanh - màu hồng - Khí hidro - Tan, hồng Phenolphtalein N2 tạo oxit : dạng khí : N2O, NO, NO2 , dạng rắn : N2O3, N2O5 * Amoniac NH3: Với nước : NH3 + H2O NH4OH NH3 + HCl NH4Cl ( dùng nhận biết NH3 HCl) - Tan + C2H2 bay NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 ; NH3 + HNO3 NH4NO3 dd Kiềm - Tan + H2 NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 - Tan Tác dụng với dd muối: FeCl3 + 3NH3 + 3H2O Fe(OH)3 3NH4Cl dd Axit - Tan + khí bay Al(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4NO3 - H2S bay Muối NH4 - HCl, H2SO4 - Tan + H2 bay Tan tốt nước - HNO3 - Tan + Khí NO2, Tác dụng với dd kiềm : NH4 + NaOH NaCl + NH3 + H2O SO2 bay với dd axit muối : (NH4)2CO3 + 2HCl NH4Cl + CO2 + H2O - HCl - Khí Cl2, dd màu (NH4)2S + CuSO xanh Ba, BaO, muối Ba CuS + (NH4)2SO4 t 2NH3 + H2SO4 H - BaSO4 kết tủa Fe, FeO, Fe (NH4)2SO4 2SO4 3O4, FeS, FeS2, t 2NH3 + CO2 + H2O (NH4)2CO3 - HNO3 - Khí NO2, SO2, FeCO3, CuS, t NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O CO2 N2O + 2H2O dd muối - h/hất gốc SO4-2 - BaSO4 t0 N2 + 1/2O2 + 2H2O NH4NO3 - BaCl2, Oxit nitơ - h/chất gốc ClBa(NO)2 - AgCl - AgNO3 - h/chất gốc S2 - CdS vàng N2O NO : khí oxit không tạo muối - Cd(NO3)2, - PbS đen N2O3 : rắn HNO2 (axit nitơrơ) Pb(NO3)2 N2O5 : rắn HNO3 Kim loại A hoạt động hóa học Kl muối B - Na, K, Ba,Ca - H2O - Tan + dd + H2 Fe + NaCl không tác dụng - vàng (Na), tím (K), lục - Đốt cháy Kl (A) + H2O (ở t0 thường ) muối B (không tác dụng với kiềm NaCl , (Ba), đỏ (Ca) Na2SO4……) - Al, Zn - tan + H2 - Kiềm NaOH, 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Ca(OH)2 NaCl + NaOH không tác dụng - Al Zn - HNO3 đặc nguội - Al không tan, Zn tan Kl (A) + H2O (ở t0 thường ) muối amoni (NH4Cl ; (NH4)2SO4 ) S, P, C - Đốt cháy - SO2 mùi hắc, P2O5 tan 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 nước + dd đỏ quỳ NH4Cl + NaOH CO2 đục nước vôi PƢ cháy CACBON Chất khí * đốt cháy C : Nếu thiếu O2 C + O2 CO2 - NH3 - Quỳ tím ướt - Mùi khai, hóa xanh C (dư) + CO2 2CO hh khí sau PƯ gồm : CO2 CO ( khí than ) NO , NO kh/khí , oxi - NO2 màu nâu Nếu thừa oxi : C + O2 CO2 Hỗn hợp khisau PƯ CO2 O2 dư - H2S - Pb(NO3)2 - Mùi trứng thối Khi cho nước qua than nóng đỏ, xãy đồng thời PƯ : đốt, nước vôi O , CO , CO, 2 C + H2O = CO + H2 trong, SO2, SO3, H2 C + 2H2O = CO2 + 2H2 hh khí sau PƯ gồm: CO,H2, CO2 ( khí than ướt oxit thể rắn - H2O - quỳ tím Nêú đốt cháy h khí than ướt CO H2 cháy theo PƯ - Na2O, K2O, CO + O2 = CO2 ; H2 + O2 = H2O BaO, P2O5, Các kim loại từ Mg trước không bị CO, H2 khử CaO Nếu Fe2O3 tác dụng với CO H2 số oxi hóa Fe giảm từ Fe3 + đến - CuO - HCl, HNO3, - dd màu xanh Fe Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe Hỗn hợp sau Pư Fe, FeO, Fe3O4 , H2SO4 lỗng Fe2O3 Nếu tốn cho CO, H2 khử Fe2O3 đến hồn tồn viết PƯ Muối(Cl) dd AgNO3 AgCl trắng HALOGIEN : X2 ( F2, Cl2, Br2, I2) Muối (SO4) dd BaCl2 BaSO4 trắng - Với KL -> Muối Muối (CO3) Axit mạnh CO2(Sủi bọt) Muối (SO3) Axit mạnh SO2(mùi hắc) - Với dd bazơ -> muối (ứng với số oxi hóa khác nhau) Muối (PO4) AgNO3 Ag3PO4 ( Vàng ) Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O 2+ Mg NaOH Mg(OH)2trắg 2Cl2 + 2Ca(OH)2 -> CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Fe2+ - NaOH Fe(OH)2trắg Xanh t Quan trọng : 4KClO3 KClO4 + KCl Sau KClO4 bị nhiệt phân Fe3+ - NaOH Fe(OH)3nâu đỏ t Cu + - NaOH Cu(OH)2X lam KCl + 2O2 KClO4 3+ Al NaOH Al(OH) 3trắgkeo - KClO3 Chất oxi hóa mạnh PƯ với chất khử : Ca 2+ - Na2CO3 dd CaCO3 t 2KClO3 + 3C KCl + 3CO2 Pb 2+ - Na2S dd PbS đen Muối(NH NH3 mùi khai Bài tập : X2 + halogenua 4) * TH1 : X2 + halogenua Cl2 + 2NaBr > Br2 + 2NaCl Sau PƯ thu (muối NaX có lẫn NaY cịn dư NaY) Do X nhẹ * Cịn phần : HĨA ĐẠI CƢƠNG – HĨA HỮU CƠ Y, khối lượng muối thu ln bé muối ban đầu) * TH2 : X2 + halogenua : thí dụ Cl2 + ( NaBr, NaI) Do tính khử I mạnh Br, nên NaI PƯ trước hết NaBr Cl2 + 2NaI > I2 + 2NaCI Biên soạn : Giáo viên - Ngô Kỳ - Giảng dạy Trường THCS Kim Đồng ĐT : 01682 368 596 * Trang 0 0