BÁO CÁO THỰC HÀNH MÔN HÓA HỌC Ngành Y đa khoa

BÁO CÁO THỰC HÀNH MÔN HÓA HỌC Ngành Y đa khoaBÁO CÁO THỰC HÀNH MÔN HÓA HỌC Ngành Y đa khoaBÁO CÁO THỰC HÀNH MÔN HÓA HỌC Ngành Y đa khoaBÁO CÁO THỰC HÀNH MÔN HÓA HỌC Ngành Y đa khoaBÁO CÁO THỰC HÀNH MÔN HÓA HỌC Ngành Y đa khoaBÁO CÁO THỰC HÀNH MÔN HÓA HỌC Ngành Y đa khoaBÁO CÁO THỰC HÀNH MÔN HÓA HỌC Ngành Y đa khoaBÁO CÁO THỰC HÀNH MÔN HÓA HỌC Ngành Y đa khoaBÁO CÁO THỰC HÀNH MÔN HÓA HỌC Ngành Y đa khoa

Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo - ỦY BAN NHÂN DÂN TỈNH TRÀ VINH TRƯỜNG ĐẠI HỌC TRÀ VINH KHOA KHOA HỌC CƠ BẢN BỘ MƠN HĨA SINH BÁO CÁO THỰC HÀNH MƠN: HĨA HỌC Ngành: Y đa khoa Lớp: DA22YKE Nhóm: STT Họ tên sinh viên Mã số sinh viên Nguyễn Trần Minh Trung 116022209 Phạm Phương Tuyết Trinh 116022206 Huỳnh Thanh Truyền 116022211 Trần Minh Trường 116022210 TRÀ VINH, NĂM 2023 BÀI 2: PHA CHẾ DUNG DỊCH BASE CHUẨN Thí nghiệm 1: Pha dung dịch H2C2O4 từ H2C2O4.2H2O rắn Dụng cụ: Bình nước cất(bình tia); cốc 100ml; đũa thủy tinh; ống đong thủy tinh 100ml; cân phân tích Chuẩn bị: 0,633g H2C2O4.2H2O rắn Lớp:DA22YKE Nhóm Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo Tính tốn: mH2C2O4.2H2O = C N × Đ ×V pℎa 0,1× 126 ×100 = =0,63( gam) 10 p 10× 2× 99.5 + thực tế cân được: mH2C2O4.2H2O = 0,633( gam) Kết luận: Điều chế 100ml dung dịch H2C2O4 0,1N cần dùng 0,633g H2C2O4.2H2O Quy trình thực hiện: - Dùng cân phân tích cân xác 0,633g H2C2O4.2H2O rắn vào cốc 100ml chuẩn bị sẵn, thêm khoảng 50ml nước cất vào cốc, dùng đũa thủy tinh khuấy tan lượng tinh thể này, sau đổ vào bình định mức 100ml, thêm nước cất vào mức định mức 100ml, dùng nút đậy kính bình định mức, lắc cho vào chai ghi nhãn H2C2O4 0,101N Hiện tượng quan sát : Khơng có tượng xảy Thí nghiệm 2: Pha dung dịch NaOH ≈ 0.1 N từ NaOH rắn Dụng cụ : cốc thủy tinh 250ml; bình nước cất(bình tia); buret; pipet; bình tam giác 100ml Chuẩn bị : + Dung dịch H2C2O4 0,1N +Dung dịch NaOH 1N ( nồng độ lớn 0,1M) +phenolphtalein Các bước tiến hành : F Tráng buret dung dịch NaOH pha sẵn trước sử dụng Đổ dung dịch NaOH vào buret cao vạch số khoảng 2ml Sau mở khóa cho dung dịch chảy xuống từ từ tới vạch đến vòm khum dung dịch trùng với vạch số khóa lại, ý khơng để bọt khí buret FDùng piet lấy xác 10ml dung dịch axit oxalic 0,1M cho vào bình tam giác 100ml, thêm vào giọt phenolphtalein tiến hành chuẩn độ cách mở van buret cho dung dịch NaOH nhỏ từ từ xuống bình, vừa nhỏ vừa lắc xuất màu hồng nhạt dừng lại Ghi lại thể tích NaOH tiêu tốn FLặp lại phép chuẩn độ lần lấy kết trung bình thể tích NaOH: Số lần thí nghiệm Lần Lần Lần Thể tích NaOH 9,0ml 9,25ml 9,0ml => Trung bình thể tích NaOH=( 9,0+9,25+9,0)/3 = 9,0ml Hiện tượng: dung dịch xuất màu hồng nhạt Tính tốn : CNaOH VNaOH = CH2C2O4 VC2H2O4  CNaOH * = 0.1 * 10  CNaOH = 0,111N Điều chỉnh nồng độ NaOH 0,1N: CNaOH * VNaOH = CNaOH * VNaOH 0,111 * VNaOH = 0,1 * 100 => VNaOH = 90ml FThực pha dung dịch NaOH có nồng độ xác 0,1N từ dung dịch NaOH 0,111N: Lớp:DA22YKE Nhóm Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo - hút xác 90ml dung dịch NaOH 0,111N vào bình định mức 100ml, thêm nước cất đến vạch 100ml => dung dịch NaOH 0,1N Thí nghiệm 3: Xác định nồng độ dung dịch HCl phương pháp chuẩn độ với dung dịch NaOH 0.1 N vừa pha Dụng cụ : Buret; bình nước cất(bình tia); pipet; bình hình nón 100 ml Chuẩn bị : +phenolphtalein + dung dịch HCl 100ml chưa biết nồng độ +dung dịch NaOH 1N Các bước tiến hành: + Lấy 10ml dung dịch HCl vào bình tam giác , sau nhỏ từ 1-2 giọt phenolphtalain vào bình +Cho dung dịch NaOH 1N vào buret đến mức +Để bình tam giác buret sau nhỏ từ từ dung dịch NaOH từ buret xuống , vừa nhỏ vừa lắc nhẹ bình theo vịng trịn bình xuất màu hồng nhạt dừng lại, ghi số liệu VNaOH sử dụng Kết quả: +Hiện tượng: Thu bình với dung dịch màu hồng nhạt Số lần thí nghiệm Lần Lần Lần Thể tích NaOH 8,1ml 8ml 8ml =>V(tb)NaOH=8,033ml +Ta áp dụng công thức V(tb)NaOH*CNaOH=VHCl*CHCl từ suy nồng độ CHCl =0,803N Giải thích: + NaOH + HCl -> NaCl + H2O +Do dd NaOH trung hòa lượng dd HCl , đến dd NaOH dư dd bình chuyển thành màu hồng nhạt lượng dư NaOH phản ứng với dd phenolphtalein _ BÀI 3: TINH CHẾ HÓA CHẤT I.Tinh chế phương pháp kết tinh lại 1.Tinh chế muối khan NaCl a Dụng cụ:  Cốc 250 ml  Giấy lọc  Phễu Buchner  Bình tia( bình nước cất)  Đũa thủy tinh  Cân phân tích  Bếp điện  Bình hút ẩm b Chuẩn bị :  Đem cân NaCl 10,0616 gam Lớp:DA22YKE Nhóm Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo c Tiến hành  Cho 10,0616 gam muối ăn thô cân vào cốc 250 ml  Thêm từ từ nước cất dùng đũa thủy tinh khuấy hỗn hợp bếp điện tan hoàn toàn  Dùng giấy lọc lọc dung dịch nước muối để loại bỏ tạp chất khơng tan  Sau đem dung dịch vừa lọc đun bếp điện để làm khô nước xuất tinh thể muối , sau để nguội bình hút ẩm d Cân khối lượng sản phẩm tính hiệu suất trình tinh chế  Khối lượng sản phẩm sau trình tinh chế cân 8,794 gam Hiệu suất phản ứng H = ( thực tế/lý thuyết)*100% = (8,794/10,0616)*100% = 87,4% Tinh chế muối ngậm nước a Dụng cụ: - cân phân tích - đũa thủy tinh - bếp điện - bình tia( bình nước cất) - phễu Buchner - giấy lọc b Chuẩn bị:  Cân 5,0247 (g) CuSO4.5H2O, cho vào cốc 250ml(cốc có khối lượng 51,605(g))  25 ml cồn c Tiến hành:  Cho nước cất vào cốc khuấy tan hết muối ngừng thêm nước  Lọc dung dịch phễu Bucher, phía phễu để giấy thấm để lọc tạp chất  Để cốc lên bếp đun nóng, đun sơi dung dịch cịn khoảng 25ml nhấc xuống ,bỏ thêm 25ml cồn khuấy để yên cho nguội ta thu lượng kết tủa màu xanh cốc  Sử dụng phễu lọc lấy kết tủa sau để lượng kết tủa lên giấy thấm(khối lượng giấy thấm 0,54(g)) lên bếp điện đun khơ kết tủa , sau để nguội đem cân lại d Kết quả:  Thu muối kết tinh màu xanh có ánh trắng phía  Đem lượng kết tủa để nguội cân lại ta thu khối lượng kết tủa 5,421(g) mCuSO4=4,972(g)  Hiệu suất phản ứng = (thực tế/lýthuyết)*100% =(4,972/5,0247)*100%=98,951% e Giải thích:  CuSO4 + 2C2H5OH -> CuSO4 (kết tủa màu xanh) + (C2H5)2SO4 Khi lấy kết tủa đem đun nóng lượng nước bị bay tạo thành muối tinh khiết nên lượng muối bị giảm so với ban đầu II: Tinh chế acid saliccilic phương pháp thăng hoa Hóa chất: Cân 1,0468g axit salicilic Dụng cụ: Cân phân tích Bơng gịn Bếp điện chén sứ giấy lọc ( lớn chén sứ ) phễu thủy tinh Tiến hành: - Cho 1,0468g acid salicilic vào chén sứ, đậy chén sứ giấy lọc có kht lỗ lỗ nhỏ đường kính 3mm để hóa chất qua - Đậy lên giấy lọc phễu thủy tinh úp ngược, cuống phễu nút khăn giấy để giữ Lớp:DA22YKE Nhóm Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo hóa chất thăng hoa lên Nhưng không nên đậy nút kín - Đun nhiệt độ 75-80oC acid chén sứ thăng hoa hết Không nên đun nhiệt độ cao làm acid salicilic bị phân hủy Tuyệt đối không mở hệ thống thăng hoa cịn nóng - Nên tắt bếp điện thấy tinh thể acid sacilic bắt đầu xuất giấy lọc - Thu tinh thể acid hình kim, sau đem cân  Tinh thể acid sacilic thu được: 0,3017g  Hiệu suất phản ứng: H=( thực thuyết)*100% =(0,3017/1,0468).100% =28,82% tế/lý _ BÀI 4: NGUYÊN TỐ NHÓM A VÀ HỢP CHẤT Chuẩn bị: I Kim loại Kiềm: Thí nghiệm 1: Tính chất Na, K kim loại  Hai mẫu kim loại : Na K (mẫu nhỏ ¼ hạt gạo)  Cốc sứ  Bình nước cất (bình tia)  Dung dịch phenolphtalein  Cặp sắt  Giấy lọc  Pipet nhựa Tiến hành kết quả: * Kim loại Na:  Cho mẫu kim loại vào cốc sứ chứa khoảng 1/3 nước cất thấy mẫu Na chạy mặt nước vừa sủi bọt vừa tan nước *Kim loại K: Lớp:DA22YKE Nhóm Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo  Cho mẫu kim loại vào cốc sứ chứa khoảng 1/3 nước cất thấy mẫu K trực tiếp bốc cháy tiếp xúc với nước kèm theo bốc khói Giải thích so sánh:  Kim loại Na K kim loại kiềm mạnh nên tác dụng mạnh với nước : Na tan hoàn toàn gặp nước ( chạy mặt nước vòng vòng) ; K trực tiếp bốc cháy tiếp xúc với nước  Kim loại K phản ứng với nước mạnh so với kim loại Na  Phương tình phản ứng: K + H2O -> KOH + H2 Na + H20 -> NaOH + H2 Thí nghiệm 2: Tính chất NaOH Chuẩn bị:  ống nghiệm  Dung dịch HCl 2M; CuSO4 0.1M; FeCl3 0.1M  Dung dịch NaOH M  Ống đong thủy tinh  Pipet nhựa  Bình tia chứa nước cất Tiến hành kết quả: Ống số cho vào 2ml HCl 1M cho NaOH 2ml vào ống nghiệm ta thấy khơng có tượng xảy Ống cho vào 2ml CuSO4 0.1M cho NaOH 2ml vào ống nghiệm ta thấy có kết tủa màu xanh đáy ống nghiệm Ống cho 2ml FeCl3 0.1M cho NaOH 2ml vào ống nghiệm xuất kết tủa màu đỏ đáy ống nghiệm II Kim loại kiềm thổ: Thí nghiệm 3: Tác dụng magie với nước Dụng cụ hóa chất: - Ống nghiệm - Bình nước cất( dạng bình tia) - Dung dịch NH4Cl - mảnh kim loại Mg - Ống đong thủy tinh - Đèn cồn - Kẹp gỗ ống nghiệm - Pipet nhựa Quy trình thực hiện: Tiến hành Lớp:DA22YKE Hiện tượng Giải thích tượng ảnh minh họa Nhóm Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo Ống 1: cho Không xảy Chưa đun: khoảng – tượng ml nước cất + 2H2O Sau nung Có tượng Mg sủi bọt khí Mg(OH)2 + H2 nóng xuất → -Đã đun: Ống 2: cho Có tượng khoảng – sủi bọt khí nhẹ ml dung dịch Mg + 2NH4Cl → MgCl2  NH4Cl +  2NH3+ H2 Vẫn có Sau nung tượng sủi bọt nóng khí Chưa đun: Thí nghiệm 4: Tác dụng của Magie với Oxi Dụng cụ: - Cặp sắt - Sợi Mg - Đèn cồn - Chén sứ khơ - Bình tia đựng nước cất - pipet nhựa - Ống đong thủy tinh - Dung dịch Phenolphtalein (2 giọt) Tiến hành thí nghiệm: -Dùng kẹp sắt gấp một sợi Mg đốt trên ngọn lửa đèn cồn cho tới Mg bốc cháy thì cho vào một chén Lớp:DA22YKE Nhóm Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo sứ khô Khi Mg cháy hết quan sát màu của sản phần tạo thành -Thêm khoảng 5ml nước cất vào chén sứ , lắc đều Sau thêm vào chén giọt Phenolphtalein Hiện tượng: - Khi Mg cháy hết tạo màu xám - Khi cho Phenolphtalein vào chén sứ thấy xuất màu hồng Giải thích: - Khi cho nước vào Mg nhiệt độ thường xuất lớp màng hidroxit -> sau cho phenolphtalein vào làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng Phương trình phản ứng: 2Mg + O2 →2MgO MgO + H2O→Mg(OH)2 Kết quả: Thí nghiệm 5: Điều chế tính chất Mg(OH)2 Dụng cụ hóa chất cần chuẩn bị: - Cốc thủy tinh - Dung dịch muối MgCl 2, NaOH, HCl 2M, NH4Cl 2M, NaOH 2M, phenolphtalein, (NH4)2SO4, KCl - Mg(OH)2 - Đũa thủy tinh - ống nghiệm - Bình tia chứa nước cất - Pipet nhựa - Ống đong thủy tinh Cách tiến hành: - Cho vào cốc thủy tinh khoảng 10ml dung dịch muối MgCl2 - Thêm giọt dung dịch NaOH đến tạo thành kết tủa hoàn toàn MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl - Pha lỗng nước cất với thể tích tương đương - Trộn chia vào ống nghiệm + Ống 1: thêm từ từ giọt dung dịch HCl 2M  quan sát tượng ta thấy kết tủa tan dần, : Mg(OH)2 + HCl -> MgCl2 + H2O + Ống 2: thêm từ từ giọt dung dịch NH4Cl 2M  quan sát tượng ta thấy kết tủa tan dần có mùi khai thoát ra, do: Mg(OH)2 + 2NH4Cl -> MgCl2 + 2NH3 + 2H2O + Ống 3: thêm từ từ giọt dung dịch NaOH 2M  quan sát ta thấy khơng có tượng xảy ra, do: Lớp:DA22YKE Nhóm Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo Hai chất bazo nên khơng hịa tan lẫn + Ống 4: thêm từ từ giọt phenolphtalein vào ống nghiệm:  quan sát ta thấy xuất màu hồng, do: Mg(OH)2 bazo nên tác dụng phenolphtalein tạo dung dịch có màu hồng Hình ảnh kết thí nghiệm: ỐNG ỐNG ỐNG3 ỐNG Hòa tan Mg(OH)2 dung dịch (NH4)2SO4 Xảy phản ứng: Mg(OH)2 + (NH4)2SO4 → MgSO4 + 2NH3↑ + 2H2O  Mg(OH)2 tan tạo dung dịch suốt MgSO4, khí khơng màu mùi khai NH3 Hòa tan Mg(OH)2 dung dịch KCl  Khơng có phản ứng xảy KCl muối trung tính -III Nhơm Thí nghiệm 6: Tác dụng Al với NaOH loãng Chuẩn bị:  Kim loại Al  2ml Dung dịch NaOH 2M  Ống nghiệm  Pipet nhựa  Ống đong thủy tinh  Bình tia chứa nước cất( súc pipet) Quá trình tiến hành: Tiến hành Cho vào ống nghiệm 2ml NaOH 2M cho tiếp kim loại Al vào ống nghiệm Hiện tượng Lá nhơm tan dần, có xuất sủi bọt khí, để lâu ta thấy có kết tủa trắng đáy Giải thích ảnh minh họa Al + NaOH + H2O > NaAlO2 + 3/2 H2 1.Chuẩn bị:  ống nghiệm Lớp:DA22YKE Thí nghiệm Điều chế thử tính chất Al(OH)3 Nhóm Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo  Dung dịch nhôm sunfat, dd NH3, dd NaOH, HCl, NH4Cl  Pipet nhựa  Bình tia chứa nước cất(súc pipet) 2.Quy trình thực hiện: Tiến hành Hiện tượng Giải thích *Ống thứ cho vào 1ml Al2(SO4)3 cho tiếp giọt NH3 vào ống nghiệm Xuất kết tủa keo trắng không tan NH3 dư *Al2(SO4)3 + 6NH3 + 3H2O -> Al(OH)3(kết tủa) + (NH4)2SO4 * kết tủa Al(OH)3 không tan dung dịch NH3 NH3 bazo yếu *Ống nghiệm thứ hai cho vào 1ml Al2(SO4)3 cho từ từ giọt NaOH vào ống nghiệm Ban đầu xuất kết tủa keo trắng , cho NaOH đến dư kết tủa biến *Al2(SO4)3 +6 NaOH -> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3 +6NaOH -> 2NaAlO2 + 3H2O *Al(OH)3 tan dung dịch bazo mạnh NaOH ảnh minh họa Ta rút kết luận nên sử dụng dung dịch NH3 để tạo Al(OH)3 Ta lấy ống nghiệm thứ chia làm phần nhau: Tiến hành Hiện tượng Giải thích ống nghiệm thứ hịa tan HCl Kết tủa tan dần tạo thành dung dịch suốt Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O Lớp:DA22YKE 10 ảnh minh họa Nhóm Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo dung dịch NH3 5% vừa hòa tan kết tủa bạc oxit ( thuốc thử Tolen nhạy cho dư dung dịch NH3)  Nhỏ vài giọt dung dịch fomanđehit vào dung dịch thuốc thử Tolen Đun nóng hỗn hợp nồi nước nóng 60-700C Quan sát lớp bạc kim loại bám thành ống nghiệm( bạc kim loại tách dạng kết tủa vơ định hình màu đen) Giải thích: HCHO+ 4AgNO3+ 6NH3+ 2H2O →(NH4)2+ 2NH4NO3+ 4Ag↓ Thí nghiệm 7: Phản ứng oxi hóa anđehit đồng hidroxit Chuẩn bị :  đèn cồn, ống nghiệm, pipet, ống đong thủy tinh, bình nước cất  Hóa chất: dd fomanđehit 5%, dd NaOH 10%, CuSO4 2% Quy trình thực hiện: Hiện tượng Giải thích Tiến hành Cho 1ml dung dịch Ta thấy dung dịch xuất 2NaOH+CuSO4→ fomanđehit 5% 1ml màu xanh nhạt Cu(OH)2+ Na2SO4 dung dịch NaOH 10% (Cu(OH)2) từ từ vào ống nghiệm Lắc chuyển sang màu đỏ hỗn hợp nhỏ từ từ gạch dạng tủa(Cu2O) giọt CuSO 2% Ảnh minh họa xuất huyền phù Đun nóng phần hỗn hợp lửa đèn cồn sơi, cịn phần hỗn hợp để so sánh Lớp:DA22YKE 42 Nhóm Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo HCHO+4Cu(OH)2+ 2NaOH→ Na2CO3+ 2Cu2O+ 6H2O Thí nghiệm 8: Phản ứng oxi hóa andehit thuốc thử Chuẩn bị :  đèn cồn, ống nghiệm, pipet, ống đong thủy tinh, bình nước cất  Hóa chất: Felinh A, Felinh B Quy trình thực hiện:  Thuốc thử Felinh hỗn hợp dung dịch Felinh A Felinh B Khi cần làm thí nghiệm, người ta trộn hai thể tích dung dịch Felinh A Felinh B dung dịch xanh thẫm gọi thuốc Thử Felinh Tiến hành Cho 1ml dung dịch thuốc thử Felinh 1-2 giọt dung dịch fomanđehit vào ống nghiệm Đun nóng nhẹ hỗn hợp lửa đèn cồn Quan sát tượng xảy hỗn hợp Hiện tượng Giải thích Dung dịch chuyển từ màu xanh đậm sang xanh nhạt cuối xuất kết tủa đỏ gạch Ảnh minh họa Do tạo Cu2O nên xuất kết tủa đỏ gạch IV.Gluxit Thí nghiệm 9: Phản ứng chứng tỏ nhiều nhóm hydroxyl Dụng cụ: ống nghiệm Hóa chất: Glucozo, NaOH 10%, CuSO4 5% Tiến hành thí nghiệm: - Cho 2ml dung dịch glucozo 1% 1ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm - Sau cho giọt CuSO4 5% vào hỗn hợp xuất kết tủa xanh - Lắc nhẹ ống nghiệm Nhận xét tượng xảy ( kết tủa, màu sắc) dung dịch Hiện tượng: Lớp:DA22YKE 43 Nhóm Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo - Ban đầu xuất kết tủa xanh sau lắc nhẹ ống nghiệm kết tủa tan C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + H2O - Ban đầu xuất kết tủa xanh do: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 - Kết tủa tan glucozo ( C6H12O6) có nhóm -OH liền kề tạo phức với Cu(OH) : Thí nghiệm 10 Phản ứng chứng tỏ có nhóm cacbonyl Dụng cụ hóa chất: - Ống nghiệm, pipet, bình nước cất, ống đong thủy tinh - Dung dịch glucozo, dung dịch NaOH, dung dịch CuSO4, dung dịch AgNO3 Quy trình thực hiện: a) Oxi hóa monosaccarit đồng (II) hidroxit Tiến hành Hiện tượng Phương trình Giải thích Cho 2ml dung dịch 2CuSO4 + 4NaOH + C6H12O6 → Cu2O↓ glucozo 1% 1ml + 2Na2SO4 + C6H12O7 + 2H2O dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm lắc trộn vừa lắc ống Tạo kết tủa đỏ nghiệm vừa nhỏ Do chất tạo gạch phần giọt dung thành Cu2O↓ kết tủa đun dịch CuSO4 5% tới đỏ gạch nóng bắt đầu xuất đục màu xanh Sau đun nóng (chỉ đun nóng phần phần để so sánh) b) Oxi hóa monosaccarit hợp chất phức bạc – amoniac 2AgNO3 + H2O + 3NH3 + C6H12O6 → 2 Ag↓ + 2NH4NO3 + C6H15O7N Lấy 2ml dung dịch Có chất màu AgNO3 1%, sau sáng bạc bám thêm vào 1ml dung lên thành ống dịch glucozơ 1%, nghiệm, đặt ống nghiệm gọi phản vào nồi nước nóng ứng tráng 70 – 80 C gương Chất màu sáng bám vào ống nghiệm Ag↓ Thí nghiệm 11: Phản ứng thủy phân tinh bột Dụng cụ: ống nghiệm, nồi nước sơi, pipet, q tím, ống đong thủy tinh, bình nước cất Hóa chất: hồ tinh bột, dd H2SO4, KI, I2, Felinh Tiến hành thí nghiệm: Lớp:DA22YKE 44 Nhóm Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo - Cho khoảng -4 ml hồ tinh bột 2% ml dung dịch H2SO4 10% vào ống nghiệm Lắc nhẹ ống nghiệm đặt nồi nước sôi khoảng 20 phút, nhận xét thay đổi trạng thái dung dịch - Dùng pipet lấy khoảng 1-2 giọt dung dịch thủy phân chuyển vào ống nghiệm thứ chứa sẵn KI I2 Nhận xét màu dung dịch Nếu dung dịch có màu vàng sáng kết thúc phản ứng thủy phân - Chuyển khoảng 1ml dung dịch thủy phân sang ống nghiệm thứ 3, trung hòa dung dịch NaOH 10% - Sau cho vào dung dịch trung hịa thể tích tương đương với dung dịch thuốc thử Felinh Đun nóng hỗn hợp quan sát hiên tượng Hiện tượng: - Khi cho hồ tinh bột H 2SO4 vào ống nghiệm đặt nồi nước sôi khoảng 20 phút: ban đầu hồ tinh bột đọng đáy ống nghiệm, sau đun 20 phút dung dịch ống nghiệm có màu đục  hồ tinh bột bị thủy phân môi trường axit thành glucozo - Khi cho dung dịch thủy phân vào ống nghiệm có sẵn KI I2 dung dịch có màu vàng - Sau trung hịa thể tích tương đương với dung dịch thuốc thử Felinh đun nhẹ xuất kết tủa đỏ gạch ( Cu2O) Giải thích: - Tinh bột bị thủy phân môi trường axit sinh glucozo: (C6H10O5)n + n H2O → n C6H12O6 - Dùng NaOH đễ trung hòa lượng acid thêm vào lúc đầu 2NaOH +H2SO4 →Na2SO4 + 2H2O - Sau cho vào dung dịch trung hịa thể tích tương đương với dung dịch thuốc thử Felinh (gồm phức hợp nhiều chất trong có ion Cu2+) : Lớp:DA22YKE 45 Nhóm Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo C6H12O6+ 2Cu2+  C5H11O5- +Cu2O + 3H2O V.Axit cacboxylic-Este Thí nghiệm 12: Tính axit Chuẩn bị:  Ống nghiệm  Hóa chất: CH3COOH 10%, metyl da cam, Mg, CuO, Na2CO3 10%  Quỳ xanh, đèn cồn Quy trình thực hiện: A Nhỏ vào ống nghiệm 1-2 ml CH3COOH 10% Tiến hành Hiện tượng Giải thích Ống 1: thêm vào Dung dịch có CH3COOH phân li vài giọt metyl màu vàng đỏ ion H+ mà khoảng da cam chuyển màu metyl da cam vào khoảng 3-4 nên bị chuyển thành màu đỏ Ống 2: nhỏ vài giọt vào quỳ xanh Giấy quỳ xanh chuyển thành màu hồng Do CH3COOH có tính axit Ống 3: nhỏ vài giọt phenolphtalein vào ống nghiệm Dung dịch không đổi màu Do CH3COOH có tính axit nên khơng làm đổi màu phenolphtalein B Tiến hành Hiện tượng Sử dụng ống nghiệm có + Khăn giấy bốc cháy lửa ống dẫn khí bỏ vào ống có màu xanh đưa vào ống dẫn nghiệm 1-2 ml axit axetic khí Mg sau cho khăn Lớp:DA22YKE 46 Ảnh minh họa Giải thích 2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg +H2↑ Do khí H2 nên cháy Nhóm Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo giấy đốt vào ống dẫn có màu xanh khí quan sát dung dịch C Tiến hành Hiện tượng Giải thích Ảnh minh họa Cho vào ống Ta thấy màu đen 2CH3COOH+ nghiệm khoảng dung dịch CuO→ 0,1-0,2g CuO nhạt dần sau (CH3COO)2Cu+ sau rót tiếp chuyển thành H2O vào 1-2 ml axit màu xanh dương Màu xanh axetic đun màu muối nhẹ ống nghiệm Cu2+ đèn cồn D Tiến hành Cho vào ống nghiệm 1-2ml Na2CO3 10% -2 ml axit axetic sau cho khăn giấy cháy vào miệng ống nghiệm Hiện tượng khăn giấy bị tắt đưa vào miệng ống nghiệm Giải thích 2CH3COOH+ CaCO3→ (CH3COO)2Ca+ CO2+ H2O Ảnh minh họa dung dịch có khăn giấy bị tắt xuất bọt khí khí CO2 có khí CO2 nên dung dịch xuất bọt khí Thí nghiệm 13: phản ứng oxi hóa acid fomic Chuẩn bị: giấy quỳ trung tính, ống nghiệm, bình nước cất, ống đong thủy tinh, pipet, đèn cồn, ống nghiệm có nút ống dẫn khí Hóa chất: AgNO3 1%, NaOH 10%, NH3 5%, acid fomic, H2SO4 10%, KMnO4 5%, nước vôi Tiến hành thí nghiệm: a) Oxi hóa acid fomic thuốc thử tolen Cho vào ống nghiệm thứ – ml dung dịch AgNO3 1%, cho tiếp khoảng 1-2 giọt dung dịch NaOH 10% tới thấy xuất kết tủa nhỏ thêm giọt dung dịch NH3 5% để vừa hòa tan kết tủa Cho vào ống nghiệm thứ hai 0,5ml acid fomic, nhỏ thêm giọt dung dịch NaOH 10% đạt môi trường trung tính ( thử giấy quỳ trung tính) Rót hỗn hợp ống nghiệm vào hỗn hợp ống nghiệm Đun nóng hỗn hợp phản ứng nồi nước nóng 60 – 70 độ C b) Oxi hóa acid fomic dung dịch Kali pemanganat Cho 0.5 acid fomic, 0.5 dung dịch H 2SO4 10% 1ml dung dịch KMnO4 5% vào ống nghiệm đậy ống nghiệm nút có ống dẫn khí cong, đầu nối ống dẫn nhúng vào ống nghiệm sẵn 2ml dung dịch nước vơi Đun nóng ống nghiệm chứa hỗn hợp phản ứng Hiện tượng: Lớp:DA22YKE 47 Nhóm Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo a) + Ống 1: cho NaOH vào dung dịch AgNO3 kết tủa màu nâu xuất Sau nhỏ thêm dung dịch NH kết tủa bị hịa tan thành dung dịch suốt + Ống 2: giấy quỳ không chuyển màu + Ống 3: Ống nghiệm sủi bọt khí xuất lớp kim loại đáy ống nghiệm b) Khi dẫn khí vào ống nghiệm chứa nước vơi ta thấy kết tủa trắng bắt đầu xuất Giải thích: a) Ống 1: 2AgNO3 + 2NaOH  Ag2O + H2O + 2NaNO3  Kết tủa nâu xuất AgOH tạo thành không bền chuyển thành Ag 2O tạo kết tủa nâu Ag2O + H2O + 4NH3  2[Ag(NH3)2]OH  Kết tủa nâu tan dần tạo dung dịch suốt phức Bạc oxit tạo thành Do bạc hidroxit có khả tạo phức  + Ống 2: HCOOH + NaOH  HCOONa + H2O  Giấy quỳ không đỏi màu mơi trường ống nghiệm trung tính + Ống 3: [Ag(NH3)2]OH + HCOONa  2Ag + H2O + NH3 + NH4NO3  Lớp kim loại đáy ống nghiệm Ag tạo thành khí có mùi khai thoát NH3 b) HCOOH + H2SO4 + KMnO4  2MnSO4 + K2SO4 + 5CO2 + H2O  Đậy ống nghiệm lại để khí CO2 khơng CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O  Khi dẫn khí CO2 vào dung dịch nước vơi ta thấy kết tủa trắng xuất CaCO3 tạo thành CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2 Khi dung dịch hết Ca(OH)2 CO2 dư đun nóng kết tủa trắng tan tạo thành dung dịch đục trắng Ca(HCO3)2 Lớp:DA22YKE 48 Nhóm Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo Thí nghiệm 14: Điều chế este Chuẩn bị:  Ống nghiệm, nồi nước sơi,nước lạnh, pipet, đèn cồn, bình nước cất, ống đong thủy tinh  Hóa chất: CH3OH, 0,5g acid salixylic, acid sunfuric đậm đặc, ancol isomylic, 0,5g natri axetat Quy trình thực hiện: A Điều chế metyl axetic: Tiến hành Cho vào ống nghiệm 1ml CH3OH 0,5g acid salixylic vài giọt acid sunfuric đậm đặc Đun cách thủy sau nhỏ vài giọt nước lạnh vào ống nghiệm Hiện tượng Giải thích Dung dịch CH3OH tan CH3OH+ C7H6O3→ acid salixylic C8H8O3+ H2O tạo dung dịch có màu vàng nhạt , cho nước vào dung dịch tách thành lớp lớp màu trắng lên trên, có mùi bạc hà đặc trưng Ảnh minh họa B Điều chế isomyl axetat: Tiến hành Cho vào ống nghiệm 1ml ancol isomylic 1ml acid axetic vài giọt acid sunfuric đậm đặc Đun cách thủy sau nhỏ vài giọt nước lạnh vào ống nghiệm Hiện tượng Dung dịch ancol isomylic tan dung dịch natri axetat tạo dung dịch suốt, cho nước vào dung dịch tách thành lớp có mùi dầu chuối đặc trưng Giải thích (CH3)2CHCH2CH2OH + CH3COOH→ CH3COOCH2CH2CH( CH3)2 + H2O Ảnh minh họa VI.Amin-amino axit Thí nghiệm 15: Tính chất amin mạch hở Chuẩn bị: pipet, ống đong thủy tinh, bình nước cất, ống nghiệm, đũa thủy tinh Hóa chất: metylamin, phenolphtalein, CuSO4 5%, FeCl3 3%, HCl đặc, NaNO2 10%, acid axetic Quy trình thực hiện: a) Phản ứng màu với Phenolphtalein: -Thực hiện: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch metylamin giọt dung dịch phenolphtalein Nhận xét màu hỗn hợp -Hiện tượng: dung dịch từ không màu chuyển sang hồng -Giải thích: metylamin có mơi trường kiềm nên gặp phenolphtalein làm đổi màu dung dịch hỗn hợp sang hồng Lớp:DA22YKE 49 Nhóm Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo - -Hình ảnh: b) Phản ứng với CuSO4: -Thực hiện: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 5% Nhỏ từ từ giọt dung dịch metylamin vào dung dịch CuSO4 xuất kết tủa Nhận xét màu chất kết tủa Tiếp tục nhỏ thêm dung dịch metylamin kết tủa tan Nhận xét màu dung dịch -Hiện tượng, phương trình giải thích: +Xuất kết tủa xanh lam(Cu(OH)2) CuSO4 tác dụng với CH3NH2 PTHH:CH3NH2+ H2O+ CuSO4 >Cu(OH)2+(CH3NH3)2SO4 Hình ảnh minh họa: +Kết tủa sau bị hịa tan tạo phức, dung dịch có màu xanh đậm PTHH:Cu(OH)2+CH3NH2 >Cu(CH3NH2)4(OH)2 Hình ảnh minh họa: c) Phản ứng với dung dịch sắt (III) clorua -Thực hiện: Cho giọt dung dịch FeCl3 3% vào ống nghiệm Nhỏ từ từ giọt metylamin vào dung dịch FeCl3 xuất kết tủa Nhận xét màu chất kết tủa -Hiện tượng, phương trình giải thích: Tạo kết tủa màu nâu đỏ metylamin nước có tính bazo, tác dụng với Fe(OH)3 tạo kết tủa nâu đỏ PTHH: CH3NH2+H2O < -> CH3NH3+ + OH3OH- + FeCl3 >Fe(OH)3+3ClHình ảnh minh họa: Lớp:DA22YKE 50 Nhóm Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo - d) Phản ứng với dung dịch acid clohidric đặc -Tiến hành: Dùng đũa thủy tinh, nhúng đầu vào dung dịch acid clohidric đặc đưa vào miệng ống nghiệm chứa metylamin Nhận xét tượng xảy -Hiện tượng, phương trình giải thích: Bốc khói trắng acid clohidric tác dụng metylamin tạo muối CH3NH3Cl PTHH: CH3NH2+HCl >CH3NH3Cl Hình ảnh minh họa: g) Phản ứng amin bậc với acid nitrơ (phản ứng nhận amin bậc 1): -Thực hiện: Cho 1ml dung dịch metylamin 1ml dung dịch NaNO2 10% vào ống nghiệm Khi lắc nhỏ thêm vào hỗn hợp giọt acid axetic kết tinh Theo dõi tượng bọt khí tách từ dung dịch -Hiện tượng, phương trình giải thích: Bọt khí xuất amin bậc phản ứng với HNO3 tạo PTHH: CH3NH2 + HNO3 → CH3OH + N2 ↑ + H2O Hình ảnh minh họa: Thí nghiệm 16: Phản ứng tạo thành phân giải muối anilin Chuẩn bị: ống nghiệm, bình nước cất, ống đong thủy tinh, pipet, quỳ đỏ Hóa chất: anilin, acid clohidric, natrihidroxit Tiến hành: a) Cho 2-3 ml nước vào ống nghiệm chứa sẵn 5-6 giọt anilin Lắc mạnh hỗn hợp thử môi trường hỗn hợp giấy quỳ tím Nhận xét màu giấy quỳ trước sau thử -Nhận xét: quỳ đỏ bị ẩm, thực tế chuyển màu nhẹ sang màu nâu -Giải thích: anilin có tính bazo yếu nên ko làm đổi màu quỳ, có nước nên quỳ đỏ bị ẩm chuyển sang màu sậm -hình ảnh minh họa: Lớp:DA22YKE 51 Nhóm Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo - b) Chia hỗn hợp thành phần: b1) Nhỏ từ từ giọt acid clohidrit đặc vào phần thứ nhất, lắc đấn dung dịch đồng Sau nhỏ từ từ giọt dung dịch natri hidroxit lắc Nhận xét tượng xảy -hiện tượng: nhỏ acid clohidrit vào anilin ban đầu tạo lớp chất lỏng sau tan vào tạo thành dung dịch đồng suốt, sau cho natrihidroxit vào dung dịch bị đục -Giải thích: +Cho anilin vào nước, lắc đều: anilin không tan → Nó tạo vẩn đục +Nhỏ dung dịch HCl tới dư vào, anilin tan dần đến suốt xảy phản ứng: C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl (muối phenylamoni clorua tan) +Sau đó, cho dung dịch NaOH tới dư vào, muối phenylamoni clorua phản ứng → Tạo lại anilin → Làm dung dịch bị vẩn đục lúc đầu: C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2 + NaCl + H2O b2) Nhỏ từ từ giọt axit sunfuric đặc vào phần thứ xuất kết tủa trắng Sau nhỏ tiếp giọt natri hidroxit Nhận xét tượng xảy - Hiện tượng: xuất kết tủa trắng sau xuất giọt nâu đỏ lơ lửng -giải thích:cho H2SO4 đặc vào ống nghiệm anilin tác dụng H2SO4 đặc tạo kết tủa trắng muối phenylamoni sunfat 2C6H5NH2+H2SO4 >(C6H5NH3)2SO4 +sau cho NaOH vào muối phenyl tác dụng với NaOH tạo lại anilin >có kết tủa anilin (C6H5NH3)2SO4+2NaOH >2C6H5NH2+Na2SO4+2H2O Hình ảnh minh họa: Lớp:DA22YKE 52 Nhóm Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo Thí nghiệm 17: phản ứng acid aminoaxetic với chất thị Dụng cụ: ống nghiệm Hóa chất: dung dịch acid aminoaxetic 2%, dung dịch metyl da cam, dung dịch metyl đỏ, quỳ tím Tiến hành thí nghiệm: Chuẩn bị ống nghiệm Cho 1ml dung dịch acid aminoaxetic 2% (glixin) vào ống nghiệm: - Ống 1: Nhỏ tiếp giọt dung dịch metyl da cam - Ống : Nhỏ tiếp giọt dung dịch metyl đỏ - Ống : Bỏ giấy quỳ vào ống nghiệm Nhận xét màu sắc dung dịch acid aminoaxetic trước sau cho thêm dung dịch thuốc thử Hiện tượng, giải thích: Ống 1: dung dịch có màu vàng đổi màu không đáng kể →do khoảng chuyển màu metyl dacam 3,1- 4,4 nên đổi màu dung dịch Ống 2: dung dịch chuyển từ màu đỏ sang vàng →khoảng chuyển màu metyl đỏ gần với độ pH amino axit nên đổi màu dung dịch Ống 3: khơng đổi màu aminoaxit trung tính → pH aminoaxit thuộc dạng trung tính Ảnh minh họa: Thí nghiệm 18: Phản ứng axit aminoaxetic với CuO Chuẩn bị:  Ống nghiệm, pipet, ống đong thủy tinh, bình nước cất  Hóa chất: CuO, acid aminoaxetic 2%, NaOH 10%,  Nước đá NaCl, đèn cồn Quy trình thực hiện: Tiến hành Hiện tượng Giải thích Cho 0,5g CuO Dung dịch chuyển 2NH2CH2COOH +  2-3ml acid thành màu xanh thẳm CuO→ aminnoaxetic Cu(NH2CH2COO)2 +  2% vào ống H2O nghiệm lắc sau đun lửa đèn cồn để yên cho lắng Lớp:DA22YKE 53 Ảnh minh họa Nhóm Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo CuO dư xuống đáy Rót khoảng 0,5ml dung dịch sang ống nghiệm thứ cho tiếp 1-2 giọt NaOH 10% Khi cho vài giọt dung dịch NaOH 10% xuất kết tủa (Cu(OH)2) Cu(NH2CH2COO)2 +  2NaOH →  Cu(OH)2 +  2NH2CH2COONa Gạn lấy phần dung dịch lại sang ống nghiệm thứ làm lạnh cốc nước đá có chứa NaCl Sau lấy khỏi cốc nước đá ta thấy xuất kết tủa đáy ống nghiệm màu dung dịch đậm Cu(NH2CH2COO)2 +  2NaOH →  Cu(OH)2 +  2NH2CH2COONa →Làm lạnh giúp cho phức đồng bên dung dịch bền kết tủa Cu(OH)2 lắng đáy Lớp:DA22YKE 54 Nhóm Báo cáo thực hành hóa GVHD:Nguyễn Thiện Thảo - XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN! Lớp:DA22YKE 55 Nhóm