Đề Thi Tuyển Sinh Đại Học, Cao Đẳng Năm 2002 (Khối A)

Đề thi tuyển sinh Đại học, Cao đẳng năm 2002 (Khối A) Đề thi tuyển sinh Đại học, Cao đẳng năm 2002 (Khối A) Bài 1 (ĐH 2 điểm; CĐ 2,5 điểm) 1 Cho lá sắt kim loại vào * Dung dịch H2SO4 loãng * Dung dịch[.]

Đề thi tuyển sinh Đại học, Cao đẳng năm 2002 (Khối A) Bài (ĐH: điểm; CĐ: 2,5 điểm) Cho sắt kim loại vào: * Dung dịch H2SO4 lỗng * Dung dịch H2SO4 lỗng có lượng nhỏ CuSO4 Nêu tượng xảy ra, giải thích viết phương trình phản ứng trường hợp Phương án phương án sau đúng: A Khí H2 trường hợp CuSO4 khơng ảnh hưởng Fe + H2SO4= FeSO4 + H2 B Khí H2 trường hợp khơng có mặt CuSO4 mạnh CuSO4 ngăn cản H+ đến sắt C Khí H2 trường hợp có mặt CuSO4 mạnh có tượng ăn mịn hóa học D Khí H2 trường hợp có mặt CuSO4 mạnh có ăn mịn điện hóa Trình bày phương pháp tách: * Fe2O3 khỏi hỗn hợp Fe2O3, Al2O3, SiO2 dạng bột * Ag khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe dạng bột Với trường hợp dùng dung dịch chứa hóa chất lượng oxit kim loại cần tách giữ nguyên khối lượng ban đầu Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện Phương án phương án sau đúng: A * Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư, đặc nóng lọc lấy Fe2O3 * Cho hỗn hợp tác dụng với HNO3 lấy dung dịch thu tác dụng với HCl lọc lấy kết tủa, đem điện phân nóng chảy B * Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 lọc lấy Fe2O3 * Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch FeCl2 C * Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 lọc lấy Fe2O3 * Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch FeCl3 D * Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư, đặc nóng lọc lấy Fe2O3 * Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch FeCl3 Bài (ĐH: điểm; CĐ: 1,5 điểm) Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hòa tan A lượng dư nước, dung dịch D phần khơng tan B Sục khí CO2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan phần lại chất rắn G Hòa tan hết G lượng dư dung dịch H2SO4 loãng cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO4 Viết phương trình phản ứng xảy  (Biết mơi trường axit, MnO4 bị khử thành Mn2+) Phương án phương án sau đúng: D Các phương án Bài (ĐH: 1,5 điểm; CĐ: 1,5 điểm) Hợp chất hữu A1 mạch hở, không phân nhánh chứa loại nhóm chức, có cơng thức phân tử C8H14O4 Cho A1 tác dụng với dung dịch NaOH thu rượu CH3OH muối natri axit hữu B1 * Viết công thức cấu tạo A1 Gọi tên A1 axit B1 Viết phương trình phản ứng * Viết phương trình phản ứng điều chế tơ nilon-6,6 từ B1 chất hữu thích hợp * Viết phương trình phản ứng điều chế nhựa phenolfomanđehit có cấu tạo mạch thẳng từ rượu metylic, chất hữu thích hợp chất vô cần thiết Ghi rõ điều kiện phản ứng Bài (ĐH: 1,5 điểm; CĐ: điểm) * X Y hai hiđrocacbon có công thức phân tử C5H8 X monome dùng để trùng hợp thành cao su isopren; Y có mạch cacbon phân nhánh tạo kết tủa cho phản ứng với dung dịch NH3 Ag2O Hãy cho biết công thức cấu tạo X Y Viết phương trình phản ứng xảy * Từ X, xenlulozơ, chất vơ cơ, xúc tác cần thiết, điều chế chất hữu M theo sơ đồ phản ứng sau: Cho biết D4 sản phẩm phản ứng cộng HCl vào nguyên tử cacbon vị trí 1,4 X; D6 3-metylbutanol-1 Xác định công thức cấu tạo chất hữu D1, D2, D3, D4, D5, D6, M viết phương trình phản ứng hóa học xảy Bài (ĐH: điểm) Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 lỗng đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch Z1 lại 1,46 gam kim loại * Viết phương trình phản ứng xảy * Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 * Tính khối lượng muối dung dịch Z1 Bài (ĐH: điểm; CĐ: 2,5 điểm) Hỗn hợp A gồm axit no đơn chức hai axit không no đơn chức chứa liên kết đôi, dãy đồng đẳng Cho A tác dụng hoàn toàn với 150 ml dung dịch NaOH 2M Để trung hoà vừa hết lượng NaOH dư cần thêm vào 100 ml dung dịch HCl 1M, dung dịch D Cô cạn cẩn thận D 22,89 gam chất rắn khan Mặt khác đốt cháy hoàn toàn A cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch NaOH đặc, khối lượng bình tăng thêm 26,72 gam Xác định cơng thức cấu tạo có axit tính khối lượng chúng hỗn hợp A Bài (2 điểm) (1 điểm) a) Lúc đầu xuất bọt khí từ sắt, sắt tan dần Sau khí chậm dần, bọt khí bám bề mặt sắt ngăn tiếp xúc sắt với dung dịch H2SO4 Fe  H 2SO4 FeSO4  H  b)  Lúc đầu bề mặt sắt có kim loại màu đỏ bám vào, sau khí nhanh hơn, sắt bị hịa tan nhanh có ăn mịn điện hóa Fe  CuSO4 FeSO4  Cu   Trong dung dịch H2SO4, sắt kim loại cực âm, kim loại đồng cực dương Tại cực âm, sắt kim loại bị oxi hóa: Fe  2e  Fe2+ Tại cực dương, ion H+ bị khử: 2H+ + 2e  H2 (1 điểm) a) Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng, Fe2O3 khơng tan, lọc, tách ta Fe2O3, Al2O3 SiO2 tan phản ứng: Al 2O3  2NaOH2NaAlO2  H 2O SiO2  2NaOHNa2SiO3  H 2O b) Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch muối sắt (III) dư FeCl3, Fe2(SO4)3 , Ag không phản ứng, lọc tách bạc Kim loại đồng sắt tan phản ứng : Cu 2FeCl3 2FeCl2  CuCl2 Fe  2FeCl3 3FeCl2 Bài (1 điểm)  Hoà tan hỗn hợp A vào lượng dư nước có phản ứng: BaO H 2O Ba(OH)2 Ba(OH)2  Al 2O3 Ba(AlO )2  H 2O Dung dịch D Ba(AlO2)2 Phần không tan B: FeO Al2O3 dư (Do E tan phần dung dịch NaOH)  Sục khí CO2 dư vào D: Ba(AlO )2  2CO2  4H 2O 2Al (OH)3  Ba(HCO3)2  Cho khí CO dư qua B nung nóng có phản ứng sau: FeO CO Fe  CO2 Chất rắn E: Fe Al2O3  Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư: Al 2O3  2NaOH2NaAlO2  H 2O Chất rắn G: Fe  Cho G tác dụng với dung dịch H2SO4 Fe  H 2SO4 FeSO4  H dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO4 2KMnO4  10FeSO4  8H 2SO4 2MnSO4  5Fe2 (SO4 )3  K 2SO4  8H 2O Bài (1,5 điểm) A : CH3OOC  (CH2 )4  COOCH3 Đimetyl ađipat (Đimetyl hexanoat) B1 : HOOC (CH2 )4  COOH Axit ađipic (axit hexanđioic) CH3OOC  (CH2 )4  COOCH3  2NaOH t  2CH3OH  NaOOC (CH2 )4  COONa Phương trình điều chế tơ nilon: n HOOC (CH2 )4  COOH n H  NH  (CH2 )6  NH  H t  ( CO  (CH2 )4  CO  NH  (CH2 )6  NH )n  2nH2O Điều chế nhựa phenolfomanđehit CH3OH  CuO t  HCHO H 2O  Cu Hoặc Bài (1,5 điểm) Hoặc: , xt nCH2 C(CH3 )  CH CH2  t   CH2  C(CH3 ) CH  CH2  n CH3  CH(CH3 )  C CH  Ag2O  NH 3  2CH3  CH(CH3 )  C CAg  H 2O C6H10O5 n  nH2O H nC6H12O6 C6H12O6  men  giÊm   2C2H 5OH  2CO2 C2H 5OH  O2  men  giÊm   CH3COOH H 2O Bài (2 điểm) Cách Gọi số mol Fe tham gia phản ứng với HNO3 (1) x, số mol Fe3O4 tham gia phản ứng với HNO3 (2) y Fe  4HNO3  Fe(NO3 )3  NO  2H O (1) x 4x x x 3Fe3 O4  28HNO3 9Fe(NO3 )3  NO  14H O (2) 28.y y 3y 3 2Fe(NO3 )3  Fe  3Fe(NO3 )2 (3) y x  3y 3(x  3y) 2 Phản ứng xảy hồn tồn sau cịn dư kim loại nên HNO3 phản ứng hết Do xảy phản ứng (3) nên dung dịch Z1 dung dịch Fe(NO3)2 x 3y Số molFe phản ứngở (3) x  3y Theo (1), (2) đầu ta có: y nNO x  0,1 (I ) x  3y   56 x  (II )   232y 18,5  1,46 17,04   Giải hệ phương trình (I), (II) ta x = 0,09, y = 0,03 28y 28.0,03 nHNO3 4x  4.0,09  0,64 mol 3 0,64.1000 C M (HNO3 )  3,2 M 200 3(0,09  3.0,03).180 mFe(NO3 )2  48,6 (g) Cách Ba phản ứng (1, 2, 3) Đặt x, y số mol Fe Fe3O4 phản ứng Ta có hệ phương trình: 56x + 232y = 18,5 - 1,46 = 17,04 (a) 2x + y = 0,1 + 3y 2x - 2y = 0,3 (b) Từ (a), (b)  x = 0,18 mol Fe ; y = 0,03 mol Fe3O4 mFe(NO3 )2 (0,18  0,03.3).180 48,6 (g) nHNO3 (0,18  0,03.3).2  0,1 0,64 mol C M (HNO3 )  0,64 3,2 M 0,2 Bài (2 điểm) Cách Gọi công thức axit : C nH n1COOH, C mH m1COOH, C m1 H m1COOH với số mol tương ứng x, y, z Phản ứng với dung dịch NaOH đốt cháy: C nH n1COOH NaOH C nH n1COONa H O x x x C mH m1COOH NaOH C mH m1COONa H O y y y C m1 H m1COOH NaOH C m1 H m1COONa H O z z z 3n  C nH n1COOH O2  (n  1)CO2  (n  1)H O x (n  1)x (n  1)x 3m C mH m1COOH O2  (m 1)CO2  mH2 O y (m 1)y my 3m C m1 H m1COOH O2  (m 2)CO2  (m 1)H O z (m 2)z (m 1)z NaOHd­ HCl  NaCl H O 0,1 0,1 0,1 100.1 nNaOH d­  nHCl  0,1 1000 150.2 nNaOH bandầu 0,3 1000 nNaOH phản ứng0,3 0,1 0,2 mmuối hữu = 22,89 - 0,1.58,5 = 17,04 Theo số liệu đầu bài, ta có hệ phương trình: x  yz 02  (14n  68)  (14m 66)y  (14m 80)z 17,04 (n  1)x  (m 1)y  (m 2)z.44  (n  1)x  my (m 1)z.18 26,72  Hay rút gọn (1) x  y  z 0,2  (2) 14(nx my mz)  2x  14z 3,84 62(nx my mz)  18x  62z 17,92 (3)  Giải hệ phương trình, ta có: x = 0,1 ; y + z = 0,1(2) 14(0,1n + 0,1m) + 2.0,1 + 14z = 3,84 z = 0,26 - 0,1n - 0,1m với z > Suy 0,26 - 0,1n - 0,1m > n + m < 2,6 Do m số nguyên tử cacbon gốc axit chưa no phải ≥ 2, nên có nghiệm nhất: n = 0; m = Vậy axit là: HCOOH, mHCOOH 0,1.46 4,6 (g) C H COOH C H COOH (CH2 CH  CH2 COOH; CH3 CH CH COOH; mhỗn hỵp axit 17,04  (0,2.23)  0,2.1 12,64 Gọi số mol C2H3COOH (M = 72) a, số mol C3H5COOH (M = 86) b a  b 0,1  72a  86b 12,64  4,6 8,04 Suy ra: a 0,04 mC2 H3COOH 0,04.72 2,88 gam b 0,06 mC3H5COOH 0,06.86 5,16 gam Cách Gọi công thức axit no CnH2n+1COOH, công thức chung axit không no là: C mH m1COOH với số mol tương ứng x y Phản ứng với dung dịch NaOH đốt cháy: C nH n1COOH  NaOH C nH n1COONa H O x x x C mH m1COOH  NaOH C mH m1COONa H O y y y 3n  C nH n1COOH  O2  (n  1)CO2  (n  1)H O x (n  1) x (n  1)x 3m O2  (m 1)CO2  (m 1)H O y (m 1)y (m 1)y nNaOH ban đầu = 150.2/1000 = 0,3 NaOH dư + HCl = NaCl + H2O 0,1 0,1 0,1 100.1 nNaOH d­  nHCl  0,1 1000 nNaOH ph¶n øng0,3  0,1 0,2 m muối axit hữu = 22,89 - 0,1.58,5 = 17,04 Khối lượng bình NaOH tăng khối lượng CO2 H2O Có hệ phương trình: C mH m1COOH  x  y 2  (14n  68)x  (14m 66)y 17,04   (n  1)x  (m 1)y 44 (n  1)x  my 1826,72 (x  y) 0,2   14(nx my)  66(x  y)  2x 17,04  62(nx my)  44(x  y)  18x 26,72 Giải hệ phương trình trên, ta được: x 0,1  y 0,1  nx my 0,26     0,1n  0,1m 0,26  n  m 2,6 Do axit chưa no có số nguyên tử cacbon gốc axit ≥ nên:  n 0  m 2,6 V i  m 2,6 nê n côngthứccủa3 axitlà : HCOOH C H COOH (CH2 CH  COOH) C3 H COOH (CH2 CH  CH2  COOH; CH3 CH CH COOH; mhỗn hợp axit 17,04  (0,2.23)  0,2.1 12,64 Gọi số mol C2H3COOH (M = 72) a, số mol C3H5COOH (M = 86) b a  b 0,1  72a  86b 12,64  4,6 8,04 Suy ra: a 0,04 mC2 H3COOH 0,04.72 2,88 gam b 0,06 mC3H5COOH 0,06.86 5,16 gam Đề thi tuyển sinh Đại học, Cao đẳng năm 2003 (Khối A) Câu (1,5 điểm) * Cho kali pemanganat tác dụng với axit clohiđric đặc thu chất khí màu vàng lục Dẫn khí thu vào dung dịch KOH nhiệt độ thường vào dung dịch KOH đun nóng tới 100 C Viết phương trình phản ứng xảy * Phản ứng: 2SO2 + O2 2SO3 phản ứng tỏa nhiệt Cho biết cân phản ứng chuyển dịch giảm nhiệt độ? Khi tăng áp suất? Khi thêm chất xúc tác? Giải thích * Một hợp chất quan trọng nhôm tự nhiên criolit Viết công thức criolit cho biết hợp chất sử dụng q trình sản xuất nhơm với mục đích gì? Câu (1,5 điểm) * Cho M kim loại Viết phương trình phản ứng theo dãy biến hóa sau: * Trộn chất oxi hóa với chất khử Phản ứng có xảy khơng? Nếu có theo chiều nào? Cho ví dụ minh họa * Trong dãy điện hoá kim loại, vị trí số cặp oxi hố  khử xếp sau: 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ + Al /Al ; Fe /Fe ; Ni /Ni ; Fe /Fe ; Ag /Ag Hãy cho biết:  Trong số kim loại Al, Fe, Ni, Ag, kim loại phản ứng với dung dịch muối sắt (III), kim loại đẩy Fe khỏi dung dịch muối sắt (III) Viết phương trình phản ứng  Phản ứng dung dịch AgNO3 dung dịch Fe(NO3)2 có xảy khơng? Nếu có, giải thích viết phương trình phản ứng Câu (1,5 điểm) * Từ xenlulozơ viết phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện có) điều chế etyl axetat, xenlulozơ trinitrat (các chất vơ điều kiện cần thiết có đủ) * Viết phương trình phản ứng thực dãy biến hố sau (các chất viết dạng cơng thức cấu tạo) : C5H10O  C5H10Br2O  C5H 9Br3  C5H12O3  C8H12O6 Cho biết chất ứng với công thức phân tử C5H10O rượu bậc ba, mạch hở 2+ Ngược lại, cho chất khử Cu vào dung dịch chứa chất oxi hố Zn khơng xảy phản ứng b) + Trong số kim loại Al, Fe, Ni, Ag, kim loại có phản ứng với dung dịch muối sắt (III) Al, Fe, Ni Al  Fe3  Fe  Al 3 (1) Fe  2Fe3  3Fe2 3 (2) 2 2 Ni  2Fe  2Fe  Ni (3) + Trong số kim loại có Al đẩy Fe khỏi muối sắt (III) theo phản ứng (1) + Phản ứng dung dịch AgNO3 dung dịch Fe(NO3)2 có xảy : AgNO3  Fe(NO3 )2  Ag  Fe(NO3 )3 Ag  Fe2  Ag  Fe3 + 3+ 2+ Vì Ag có tính oxi hố mạnh Fe Fe có tính khử mạnh Ag Câu + Từ xenlulozơ điều chế etylaxetat:  t (C 6H10O5 )n  nH2O  H ,  nC6H12O6 giÊm C6H12O6  men    2CO2  2C2H 5OH giÊm C2H 5OH  O2  men    CH3COOH  H 2O + Từ xenlulozơ điều chế xenlulozơ trinitrat : Các phương trình phản ứng hồn thành dãy chuyển hố: Câu Đặt cơng thức tổng quát anđehit no mạch hở: C x H 2x2 y (CHO)y (x 0; y 1) Ta cã: C x H 2x2 y (CHO)y (C2H 3O)n Suy ra: x + y = 2n n=2 2x + = 3n x = y=n y=2 Vậy côngthứccủaA : C 2H (CHO)2 A có mạch cacbon khơng phân nhánh nên có cơng thức cấu tạo sau : * Đặt số mol E F hỗn hợp a, b ta có: mE : mF 132a : 146b 1,81  a 2b Số mol rượu phản ứng: a + 2b = 0,72 = 0,72 (2) Từ (1) (2) thu : a = 0,36 ; b = 0,18 Suy : mE = 0,36 132 = 47,52 gam mF = 0,18 146 = 26,28 gam (1) Câu Đặt công thức oxit kim loại AxOy, khối lượng mol A M Gọi a số mol AxOy ứng với 4,06 gam t0 A xOy  yCO  xA  yCO2 a ya xa ya(mol) CO2  Ca(OH)2  CaCO3  H 2O nCaCO3  0,07mol 100 Theo(1) vµ(2) : nCO2  nCO 0,07mol (1) (2)  ya = 0,07 (*) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng (1) : 4,06 + 28 0,07 = mA + 44 0,07 Suy mA = 2,94 gam hay M xa = 2,94 (**) Phản ứng A với dung dịch HCl: 2A  2nHCl  2ACl n  nH2 (3) xa n xa 1,176 n 0,0525 xa 22,4 0,105 hay xa  (* * *) n Từ (**) (***) ta có: M = 28n Cho n = 1, 2, tính M, nghiệm thích hợp n = 2, M = 56  A Fe Thay n = vào (***) được: xa = 0,0525 (****) Từ (*) (****) ta có: xa 0,0525 x     A xOy lµ Fe3O4 ya 0,07 y nH2  2Fe3O4  10H 2SO4 (§ ) 3Fe2 (SO4 )3  SO2  10H 2O 4,06 nFe3O4  0,0175mol  nFe2(SO4)3 0,02625mol 232 Nồng độ mol/l Fe2(SO4)3 : 0,02625 C M , Fe2(SO4)3  0,0525M 0,5 Câu A không tác dụng với Na bị thuỷ phân dung dịch NaOH tạo muối aminoaxit chứa nhóm amino nhóm cacboxyl rượu đơn chức, nên A có cơng thức tổng qt là: Đun rượu B với H2SO4 đặc 170 C thu olefin suy rượu B phải rượu no đơn chức mạch hở có cơng thức tổng qt là: CnH2n+1OH t0 C nH 2n1OH  H2SO 4§,  C nH 2n  H 2O nolefin 0,672: 22,4 0,03mol Vì hiệu suất tạo olefin (2) 75% nên: 0,03.100 nr­ îu B  0,04mol 75  MB = 1,84 : 0,04 = 46  14n + 18 = 46 n=2 Vậy công thức rượu B : C2H5OH Theo (1): (2)  nNaOH(d­) 0,1 0,040,06mol Chất rắn C gồm muối NaOOCCxHyCH(NH2)COONa (gọi C') NaOH dư mNaOHd­ 400,062,4 gam mmuèiC' 6,22 2,4 3,82gam Theo (1): nmuèiC'  nr­ ỵu 0,02mol  (163 + 12x + y) 0,02 = 3,82 12x + y = 28 Phù hợp với: x = y = Vậy công thức phân tử A là: C9H17O4N Công thức cấu tạo A : Cho chất rắn C tác dụng với dung dịch HCl : NaOH + HCl  NaCl + H2O Chất rắn D gồm muối HOOCCH2CH2CH(NH3Cl)COOH (gọi D') NaCl Theo (3): nmuèiD'  nmuèiC' 0,02mol  nmuèiD' 0,02183,5 3,67gam Theo(3) vµ(4) : nNaCl 0,04 0,060,1 mol mNaCl 0,1 58,5 5,85gam  Khối lượng chất rắn D là: mD = 3,67 + 5,85 = 9,52 gam Đề 2004 - khối A Bài (1,5 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau dạng phân tử ion rút gọn (nếu có): FeS  HCl  KhÝA  KClO , xt  t  KhÝB  Na2SO3  HCl  KhÝC  Cho khí A, B, C tác dụng với đôi một, viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện Bài (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau (các chất hữu viết dạng công thức cấu tạo): Biết A1, A4, A7 chất đồng phân có cơng thức phân tử C7H7Br Chất hữu B đồng phân A3 có chứa vịng benzen B khơng phản ứng với kim loại kiềm Xác định công thức cấu tạo B Phương án phương án sau đúng: Bài (1,5 điểm) Cho sắt tác dụng với dung dịch axit clohiđric thu khí X Nhiệt phân kali nitrat khí Y Khí Z thu từ phản ứng axit clohiđric đặc với kali pemanganat Xác định khí X, Y, Z viết phương trình phản ứng Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75 M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M Tính pH dung dịch thu Cho biết [H+] [OH] = 1014 Phương án phương án sau đúng: A pH = 0,13 B pH = 13,2 C pH = 6,67 D pH = 12 Bài (1,5 điểm) Trong chất: Rượu etylic, phenol axit axetic, chất có phản ứng với Na, với dung dịch NaOH, với CaCO3 ? Viết phương trình phản ứng xảy * Từ axit metacrylic (CH2=C(CH3)COOH) rượu metylic, viết phương trình phản ứng điều chế polimetyl metacrylat * Để điều chế 120 kg polimetyl metacrylat cần kg rượu axit tương ứng ? Biết hiệu suất trình 75% Bài (2 điểm) Hỗn hợp A gồm FeCO3 FeS2 A tác dụng với dung dịch axit HNO3 63% (khối lượng riêng 1,44 g/ml) theo phản ứng sau: FeCO3  HNO3  muèiX  CO2  NO2  H 2O (1) FeS2  HNO3  muèiX  H 2SO4  NO2  H 2O (2) hỗn hợp khí B dung dịch C Tỉ khối B oxi 1,425 Để phản ứng vừa hết với chất dung dịch C cần dùng 540 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Lọc lấy kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi, 7,568 gam chất rắn (BaSO4 coi không bị nhiệt phân) Các phản ứng xảy hồn tồn * X muối ? Hồn thành phương trình phản ứng (1) (2) * Tính khối lượng chất hỗn hợp A * Xác định thể tích dung dịch HNO3 dùng (giả thiết HNO3 khơng bị bay q trình phản ứng) Bài (2 điểm) Hỗn hợp khí X gồm anken dãy đồng đẳng Đốt cháy hồn tồn lít hỗn hợp X cần vừa đủ 18 lít khí oxi (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) * Xác định công thức phân tử anken * Hiđrat hố hồn tồn thể tích X với điều kiện thích hợp thu hỗn hợp rượu Y, tỉ lệ khối lượng rượu bậc so với rượu bậc hai 28:15 + Xác định % khối lượng rượu hỗn hợp rượu Y + Cho hỗn hợp rượu Y thể qua CuO đun nóng, rượu bị oxi hố thành anđehit ? Viết phương trình phản ứng Cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, S = 32, Fe = 56, Ba = 137 Bài (1,5 điểm) Hoàn thành phản ứng dạng phân tử ion rút gọn: FeS  2HCl  FeCl2  H 2S  Fe  2H   Fe2  H 2S  2KClO t0, xt  2KCl  3O2  Na2SO3  2HCl  2NaCl  H 2O  SO2  SO32  2H   H 2O  SO2  Cho khí A (H2S), B (O2), C (SO2) tác dụng với nhau: A tác dụng với B: t0 2H 2S  3O2  2H 2O  2SO2 oxi hóa chậm: 2H 2S  O2  2H 2O  2S A tác dụng với C: 2H 2S  SO2  2H 2O  3S B tác dụng với C: Bài (1,5 điểm) Các phương trình phản ứng xảy theo sơ đồ biến hoá: ... 0,04 mC2 H3COOH 0,04.72 2,88 gam b 0,06 mC3H5COOH 0,06.86 5,16 gam Đề thi tuyển sinh Đại học, Cao đẳng năm 2003 (Khối A) Câu (1,5 điểm) * Cho kali pemanganat tác dụng với axit clohiđric đặc... 4,06 gam oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn tồn khí sinh vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo thành gam kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hồ tan hết vào dung dịch HCl dư... hữu thích hợp chất vô cần thi? ??t Ghi rõ điều kiện phản ứng Bài (ĐH: 1,5 điểm; CĐ: điểm) * X Y hai hiđrocacbon có công thức phân tử C5H8 X monome dùng để trùng hợp thành cao su isopren; Y có mạch