CS1 P 658 – Số 26 – Đường Láng – Cầu Vượt Ngã Tư Sở CS2 Gần trường THPT Phan Đình Phùng – Ba Đình Liên hệ “Luyện Thi Hà Thành” PHÒNG GDĐT HIỆP HÒA ĐỀ KS LẦN 1 ĐỀ THI KS HỌC SINH GIỎI CẤP HUYEN 0895124759
PHÒNG GD&ĐT HIỆP HÒA ĐỀ THI KS HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2022-2023 ĐỀ KS LẦN MÔN THI: HÓA HỌC Ngày thi: 12/01/2023 Thời gian làm bài: 150 phút Câu (4,5 điểm): Xác định cơng thức hóa học A, B, C viết phương trình hóa học hồn thành chuỗi biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): → A ⎯⎯ → Fe3O4 ⎯⎯ → B ⎯⎯ → H2SO4 ⎯⎯ →C KMnO4 ⎯⎯ Khi nung 2,45 gam muối vơ (X) thấy 672 ml khí Oxi (đktc) Phần chất rắn lại chứa 52,35% Kali 47,65% Clo khối lượng Tìm cơng thức hóa học X Hãy tính: a Khối lượng nguyên tố Oxi có gam Fe2(SO4)3 b Nồng độ mol 800 ml dung dịch có hịa tan gam NaOH c Thể tích (ở đktc) hỗn hợp gồm khí Cacbon đioxit (có khối lượng 13,2 gam) khí Nitơ (có số ngun tử 3.1023) Câu (4,0 điểm): Hãy trình bày phương pháp hoá học để nhận biết lọ nhãn đựng chất riêng biệt gồm: Na2O, P2O5, Fe, Cu, Na Viết phương trình hóa học xảy (nếu có) Cho 1,3 gam Zn vào 200 ml dung dịch HCl 0,3M có khối lượng riêng 1,1 g/ml a Tính thể tích khí (đktc) thu sau phản ứng b Tính nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng Để tăng suất cho trồng, bác nơng dân đến cửa hàng phân bón để mua phân đạm Cửa hàng có loại phân đạm sau: NH4NO3 (đạm lá); (NH2)2CO (đạm urê); (NH4)2SO4 (đạm lá) Theo em, bác nông dân mua 500 kg phân đạm nên mua loại phân đạm có lợi ? Tại ? Câu (4,0 điểm): Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 gam bột đồng (II) oxit 4000C Sau phản ứng thu 16,8 gam chất rắn a Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy b Tính hiệu suất phản ứng c Tính số lít khí hiđro (ở đktc) tham gia khử đồng (II) oxit Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO oxit sắt nhiệt độ cao khí hiđro, sau phản ứng kết thúc thu 17,6 gam hỗn hợp hai kim loại Cho toàn hỗn hợp hai kim loại vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 4,48 lít khí (đo đktc) a) Xác định cơng thức hóa học oxit sắt? b) Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu? CS1: P.658 – Số 26 – Đường Láng – Cầu Vượt Ngã Tư Sở CS2: Gần trường THPT Phan Đình Phùng – Ba Đình Liên hệ “Luyện Thi Hà Thành” 09798.17.8.85 Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để tự khẳng định ! Hiểu câu hỏi tìm nửa đáp án Câu (4,0 điểm): Cho hỗn hợp khí B gồm: 44 gam CO2; 8,96 lít khí Nitơ(đktc); Khí H2 chứa 2,4.1023 nguyên tử hiđro; 0,5 mol khí CO a Khí B nặng hay nhẹ khơng khí lần b Hỗn hợp khí A gồm: 6,72 lít oxi (đktc); 3.1023 phân tử nitơ Khí A nặng hay nhẹ khí B lần Cho hỗn hợp A gồm khí O2, H2, SOx Trong hỗn hợp A khí O2, H2 chiếm 25% 50% thể tích Mặt khác SOx chiếm 64 % khối lượng hỗn hợp A a) Xác định công thức hóa học SOx Biết khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất b) Tính thành phần % theo khối lượng chất A Câu (3,5 điểm): Cho hình vẽ mơ tả q trình điều chế khí oxi phịng thí nghiệm a) Cho biết tên dụng cụ hóa chất theo thứ tự 1, 2, 3, 4, b) Tại ống nghiệm chứa hóa chất (1) phải lắp hình vẽ? c) Phương pháp thu khí dựa vào tính chất vật lí oxi? Cho 15,12 gam hỗn hợp gồm Mg Al tác dụng với dung dịch chứa 0,95 mol axit sunfuric loãng a Chứng minh sau phản ứng axit dư b Nếu phản ứng thu 17,472 lít khí (đo đktc) Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu? (Học sinh sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học) Trang HẾT Luyện Thi Hà Thành - 0979817885 https://www.fb.com/luyenthihathanhhn https://www.fb.com/groups/hoahoc.org Nơi chia sẻ tài liệu/tin tức liên quan Hóa Học PHỊNG GD&ĐT HIỆP HÒA HƯỚNG DẪN CHẤM KS HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2022-2023 ĐỀ KS HSG LẦN MÔN THI: HÓA HỌC Câu Nội dung Điểm A: O2 ; B: H2O ; C: H2 2KMnO4 0,5 → K2MnO4 + MnO2 + O2 1,5 3Fe + 2O2 → Fe3O4 Fe3O4 + 4H2 →3Fe + 4H2O SO3 + H2O → H2SO4 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Đặt công thức X KxClyOz nO2 = 0,25 0,672 = 0,03 (mol) 22,4 => mo = 0,03 16 = 0,96 (g) 0,25 mchất rắn = 2,45-0,96 =1,49 (g) mK = 52,35% 1,49 = 0,78 (g) 0,25 mCl = 1,49-0,78=0,71 (g) ta có : x: y:z = 0,25 0,78 0,71 0,96 : : = :1 :3 39 35,5 16 => x : y : z = : : Cơng thức hóa học hợp chất X: KClO3 a Trong Fe2(SO4)3 có: mO = b Ta có nNaOH = => CM 12.16 = 0,96 g 2.56 + 3.32 + 12.16 = 0,2 mol 40 = = 0,25 M 0.8 c Ta có: nCO2 = nN = => n N = 0,25 0,5 13,2 = 0,3 mol 44 3.10 23 = 0.5 mol 6.10 23 0,5 0,5 = 0,25 mol => Vhh = (0,3 + 0,25) 22,4 = 12.32 lít CS1: P.658 – Số 26 – Đường Láng – Cầu Vượt Ngã Tư Sở CS2: Gần trường THPT Phan Đình Phùng – Ba Đình 0,25 Liên hệ “Luyện Thi Hà Thành” 09798.17.8.85 Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để tự khẳng định ! Hiểu câu hỏi tìm nửa đáp án Câu Nội dung Điểm 1) Trích hóa chất ống nghiệm riêng biệt dùng làm mẫu thử, đánh số thứ tự - Cho mẫu thử vào nước + Mẫu thử tan nước Na2O, P2O5 → 2NaOH PTPƯ: Na2O + H2O ⎯⎯ 0,5 → 2H3PO4 P2O5 + 3H2O ⎯⎯ + Mẫu thử tan nước, có khí khơng màu Na => dán nhãn: → 2NaOH + H2 2Na + 2H2O ⎯⎯ + Mẫu thử không tan Fe, Cu - Nhỏ dung dịch mẫu thử tan nước vào giấy quỳ tím: + Dung dịch làm quỳ tím chuyển mầu đỏ H3PO4 => chất ban đầu P2O5 => dán nhãn 0,5 + Dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh NaOH => chất ban đầu Na2O => dán nhãn - Nhỏ dung dịch HCl vào mẫu thử không tan: + Mẫu thử tan có khí khơng màu Fe => dán nhãn 0,5 → FeCl2 + H2 PTPƯ: Fe +2HCl ⎯⎯ + Mẫu thử không tan Cu => dán nhãn 2.a Theo đề ra: nZn = 1,3 = 0,02 mol 65 nHCl = 0,3 0,2 = 0,06 mol → ZnCl2 + H2 2HCl ⎯⎯ Phương trình hoá học: Zn + Bài ra: 0.02 mol 0.06 mol Pư: 0.02 0.04 0.02 Sau pư: Xét tỷ lệ: n Zn ( đ ) n Zn ( pt ) = 0.02 (1) 0,5 0.02 nHCl ( đ ) 0.02 0.06 = 0.02 < = = 0.03 nHCl ( pt ) => HCl dư 0,5 Theo phương trình (1): n H = nZn = 0,02 (mol) => VH = 22,4 0,02 = 0,448 lít b Theo phương trình (1): nHCl (pư) = 2nZn = 0,02 = 0,04 mol => nHCl (dư) = 0,06 – 0,04 = 0,02 mol => mHCl dư = (0,3.0,2 – 0,04) 36,5 = 0,73 gam 0,25 Trang nZnCl = nZn = 0,02 mol Luyện Thi Hà Thành - 0979817885 https://www.fb.com/luyenthihathanhhn https://www.fb.com/groups/hoahoc.org Nơi chia sẻ tài liệu/tin tức liên quan Hóa Học Câu Nội dung Điểm => mZnCl = 0,02.136 = 2,72 (g) Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 1,3 + 200 1,1 – 0,02 = 221,26 (g) C% (HCl dư) = 0, 73.100 = 0,33% 221, 26 C% (ZnCl ) = 2, 72.100 = 1, 23% 221, 26 0,25 28.100% = 35% (hoặc khối lượng nguyên tố N 500 kg 80 0,25 28.100% 46,7% (hoặc khối lượng nguyên tố N 500 kg 60 0,25 28.100% 21,2% (hoặc khối lượng nguyên tố N 500 kg 132 0,25 % N NH NO3 = phân bón) % N ( NH ) CO = phân bón) % N ( NH ) SO = phân bón) Vậy, bác nơng dân nên mua phân đạm urê (NH2)2CO có lợi tỉ lệ %N cao 0,25 1.a Hiện tượng xẩy ra: Màu đen CuO dần biến thay vào màu đỏ Cu đồng thời ống thủy tinh xuất giọt nước nhỏ 0,5 t - PTHH: CuO + H ⎯⎯ → Cu + H 2O b.Gọi x số mol CuO tham gia phản ứng, ta có: 16,8 = 64x + (20 – 80x) Nên x = 0,2 (mol) Hiệu suất phản ứng: 0,5 16 100 = 80% 20 c.Theo phương trình phản ứng: nH = nCuO = 0, 2(mol ) 0,5 a) Đặt CTHH oxit sắt FexOy (x, y nguyên, dương) Các PTHH: FexOy + yH2 CuO + H2 t ⎯⎯ → xFe + y H2O (1) t ⎯⎯ → Cu + H2O (2) 0 0,5 Cho hỗn hợp kim loại vào dung dịch H2SO4 lỗng dư => có Fe phản ứng Fe + H2SO4 loãng ⎯⎯ → FeSO4 + H2 (3) 0,5 4, 48 Theo PTHH (3) nFe = nH2 = = 0,2 mol 22, CS1: P.658 – Số 26 – Đường Láng – Cầu Vượt Ngã Tư Sở CS2: Gần trường THPT Phan Đình Phùng – Ba Đình Liên hệ “Luyện Thi Hà Thành” 09798.17.8.85 Học để biết, học để làm, học để chung sống, học để tự khẳng định ! Hiểu câu hỏi tìm nửa đáp án Câu Nội dung Điểm Khối lượng Fe thu sau phản ứng là: mFe = 0,2 56 = 11,2 gam => Khối lượng Cu thu sau phản ứng: mCu = 17,6 – 11,2 = 6,4 gam Theo PTHH (2) => nCuO = nCu = 6, = 0,1 mol 64 Khối lượng CuO hỗn hợp là: mCuO = 0,1 80 = gam 0,5 Khối lượng FexOy hỗn hợp là: mFexOy = 24 - =16 gam Khối lượng oxi 16g FexOy là: mO = 16 – 11,2 = 4,8 gam Ta có : mFe 56.x 11, = = => x = 2; y = mO 16 y 4,8 0,5 Vậy CTHH oxit sắt Fe2O3 b) Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là: % Fe2O3 = 16 100% = 66,67% 24 0,5 % CuO = 100% - 66,67% = 33,33% 1) a) Số mol: CO2 = 1; N2 = 0,4; H2 = 0,2 0,5 MB = (44+0,4.28+0,2.2+0,5.28): (1+0,4+0,2+0,5)= 33,14 d B/kk = 33,14/29 = 1,14 => B nặng kk 1,14 lần 0,5 b) Số mol: O2 = 0,3; N2 = 0,5 0,5 MA = (0,3.32+0,5.28): (0,3+0,5)= 29,5 d A/B =29,5 /33,14 = 0,89 => A nhẹ B 0,89 lần 0,5 2) a) Phần trăm thể tích SOx A là: 100% - 50% - 25% = 25% - Vì khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất nên tỉ lệ % thể tích tỉ lệ % số mol nên: 0,5 n H = 0,5(mol ) - Giả sử mol A có nO2 = 0,25(mol ) n SOx = 0,25(mol ) - Khối lượng A có mol là: mA = 0,5 + 32 0,25 + (32+16.x).0,25 Ta có % SOx = 64% => % SOx = (32 + 16.x).0, 25 100 = 64 + (32 + 16.x).0, 25 1,0 x= cơng thức hóa học là: SO2 b) %H2 = Trang 0,5.2 100% = 4% 25 %O2 = 100 - 64 - = 32% 1) Luyện Thi Hà Thành - 0979817885 https://www.fb.com/luyenthihathanhhn https://www.fb.com/groups/hoahoc.org 0,5 0,75 Nơi chia sẻ tài liệu/tin tức liên quan Hóa Học Câu Nội dung Điểm a) Các dụng cụ hóa chất hình vẽ: + 1: KMnO4 KClO3, + 2: Đèn cồn + 3: Ống dẫn khí + 4: Khí O2 + 5: Bơng b) Giải thích: Ống nghiệm chứa KMnO4 KClO3, kẹp giá phải chúc miệng xuống để tránh tượng đun hóa chất ẩm, nước bay lên đọng lại 0,5 thành ống nghiệm chảy xuống đáy làm vỡ ống nghiệm c) Phương pháp thu khí dựa vào tính chất oxi chất khí tan nước 0,25 2) a) Gọi số mol Al, Mg hỗn hợp x, y (mol) (x, y > 0) 2Al x Al2(SO4)3 + 3H2 1,5.x Mg + H2SO4 loãng y ⎯⎯ → + 3H2SO4 loãng (1) 0,5 1,5.x ⎯⎯ → MgSO4 + H2 y (2) y Giả sử kim loại hỗn hợp tan hết: Theo ta có: khối lượng hỗn hợp là: 27.x + 24.y = 15,12 gam => 24.(x + y) < 27.x + 24.y => (x + y ) < 15,12 = 0,63 24 (3) Từ PTHH (1) (2) => nH SO4 ( pu ) = 1,5.x + y 0,5 => 1,5.x + y < 1,5 x + 1,5.y (4) Kết hợp (3) (4) => nH SO4 ( pu ) < 1,5 0,63 nH SO4 ( pu ) < 0,945 Theo cho nH SO4 = 0,95 mol => Vậy hỗn hợp phản ứng hết, axit dư b) Lượng hỗn hợp tan hết nên ta có: 27.x + 24.y = 15,12 Từ PTHH (1) (2) số mol H2 là: 1,5x + y = Giải (5), (6) ta được: x = 0,4 (mol) (5) 17, 472 = 0, 78 mol 22, (6) 0,5 y = 0,18 (mol) Khối lượng Al hỗn hợp là: 0,4 27 = 10,8 gam %Al = 10,8 71, 4% 15,12 0,5 Thành phần % theo khối lượng Mg hỗn hợp là: 100 − 71, 28, 6% - Hết CS1: P.658 – Số 26 – Đường Láng – Cầu Vượt Ngã Tư Sở CS2: Gần trường THPT Phan Đình Phùng – Ba Đình Liên hệ “Luyện Thi Hà Thành” 09798.17.8.85 .. . mO = b Ta có nNaOH = => CM 1 2.1 6 = 0,96 g 2.5 6 + 3.3 2 + 1 2.1 6 = 0,2 mol 40 = = 0,25 M 0.8 c Ta có: nCO2 = nN = => n N = 0,25 0,5 13,2 = 0,3 mol 44 3.1 0 23 = 0.5 mol 6.1 0 23 0,5 0,5 = 0,25 mol = >.. . mA = 0,5 + 32 0,25 + (32+16.x ).0 ,25 Ta có % SOx = 64% => % SOx = (32 + 16.x ).0 , 25 100 = 64 + (32 + 16.x ).0 , 25 1,0 x= công thức hóa học là: SO2 b) %H2 = Trang 0, 5.2 100% = 4% 25 %O2 = 100 -.. . 0.0 6 mol Pư: 0.0 2 0.0 4 0.0 2 Sau pư: Xét tỷ lệ: n Zn ( đ ) n Zn ( pt ) = 0.0 2 (1) 0,5 0.0 2 nHCl ( đ ) 0.0 2 0.0 6 = 0.0 2 < = = 0.0 3 nHCl ( pt ) => HCl dư 0,5 Theo phương trình (1): n H = nZn = 0,02