Aên moøn kim loaïi MOÄT SOÁ HIEÄN TÖÔÏNG THÖÔØNG GAËP TRONG TÖÏ NHIEÂN SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI BÀI 23 I KHAÙI NIEÄM Söï phaù huûy kim loaïi hoaëc hôïp kim do taùc duïng cuûa các chất trong moâi tröôøng goï[.]
MỘT SỐ HIỆN TƯNG THƯỜNG GẶP TRONG TỰ NHIÊN BÀI 23 SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI I.KHÁI NIỆM : Sự phá hủy kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường gọi ăn mòn kim loại M Mn+ + ne II.CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI: Ăn mịn hố học Ăn mịn điện hố học 1.Ăn mòn hóa học Thí nghiệm • Hiện tượng Cơ chế • nhúng kẽm dung dịch H2SO4 loãng: kẽm tan, khí thoát bề mặt kẽm • Pttq Zn → Zn2+ + 2e → H2 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 2H+ + 2e 1.Ăn mòn hóa học: Ăn mòn hóa học trình oxi hóa- khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường 2.Ăn mòn điện hóa Thí nghiệm Hiện tượng Cơ chế Zn nhúng kẽm nối với đồng qua điện kế dung dịch H2SO4 loãng: kim điện kế quay, khí thoát bề mặt đồng, kẽm tan • Cơ chế • Zn cực âm: Zn → Zn2+ +2e • e di chuyển qua đồng • Cu làcực dương: 2H+ + 2e → H2 • Pttq: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Cu 2 Ăn mòn điện hóa: a KHÁI NIỆM Ăn mòn điện hóa qúa trình oxi hóa -khử, kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện b Điều kiện xảy ăn mòn điện hóa học: • - điện cực khác chất, cặp kim loại khác kim loại với phi kim • - Các điện cực tiếp xúc trực tiếp gián tiếp qua dây dẫn • - Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện ly c Ăn mòn điện hóa học hợp kim sắt không khí ẩm: • Vật liệu sắt thường có lẫn CACBON số KIM LOẠI KHÁC tạo thành điện cực • Hơi nước không khí có hòa tan - CO2( môi trường axít): CO2+ HOH H+ + HCO3-Oxi (môi trường trung hòa): H2O+ O2 tạo thành dung dịch chất điện ly Các điện cực tiếp xúc với khối tinh thể tiếp xúc dd chất điện ly => vật bị ăn mòn điện hố c Ăn mòn điện hóa học hợp kim sắt không khí ẩm: c Ăn mòn điện hóa học hợp kim sắt không khí ẩm: Săùt cực âm ( bị oxi hoá ) Fe Fe2+ + 2e (1) Các e di chuyển qua Cacbon cực dương, : Trong môi trường axít 2H+ + 2e H2 Trong môi trường trung hòa : O2 + 4e 4OH- (2) 2H2O + (1) + (2) 2Fe+ 2H2O+O2 2Fe(OH)2 Trong không khí Fe(OH)2 + O2+ H2O Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Tổng quát : 2Fe + n H2O + ³/2O2 Fe2O3.nH2O Fe2O3.H2O Fe3O4 Fe3O4.H2O ...BÀI 23 SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI I.KHÁI NIỆM : Sự phá hủy kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường gọi ăn mòn kim loại M Mn+ + ne II.CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI: Ăn mịn hố học Ăn mịn điện... oxi hóa -khử, kim loại bị ăn mòn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện b Điều kiện xảy ăn mòn điện hóa học: • - điện cực khác chất, cặp kim loại khác kim loại với phi kim • - Các điện... hóa- khử, electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường 2.Ăn mòn điện hóa Thí nghiệm Hiện tượng Cơ chế Zn nhúng kẽm nối với đồng qua điện kế dung dịch H2SO4 loãng: kim điện kế quay,