Trong phòng thí nghiệm khí etilen được điều chế bằng cách A HOÙA HOÏC 12 Chöông trình chuaån vaø naâng cao Naêm Hoïc 2008 – 2009 (Hoïc Kyø II) CHƯƠNG 8 PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ – CHUẨN ĐỘ DUNG DỊ[.]
HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn nâng cao 2008 – 2009 (Học Kỳ II) Năm Học CHƯƠNG PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ – CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH Phần I PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ A TĨM TẮT LÍ THUYẾT I PHÂN BIỆT số ion dung dịch : Nguyên Tắc : Người ta thêm vào dung dịch thuốc thử tạo với ion sản phẩm đặc trưng : chất kết tủa, hợp chất có màu chất khí khó tan sủi bọt, bay khỏi dung dịch NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION) CATION Thuốc thử Hiện tượng Giải thích + Li Ngọn lửa màu đỏ thẫm Ngọn lửa màu vàng Na+ tươi Đốt cháy hợp Ngọn lửa màu tím K+ chất hồng lửa vơ sắc Ngọn lửa màu đỏ da Ca2+ cam Ngọn lửa màu lục (hơi Ba2+ vàng) Dung dịch Có khí mùi khai thoát NH4+ + OH- NH3 + + NH kiềm (OH ) làm xanh q tím H2O dd H2SO4 Tạo kết tủa trắng Ba2+ + SO42- BaSO4 lỗng khơng tan thuốc Ba2+ thử dư dd K2CrO4 - Tạo kết tủa màu Ba2+ + CrO42- BaCrO4 K2Cr2O7 vàng tươi Ba2+ + Cr2O72-+ H2O BaCrO4 + 2H+ Al3+ + OH- Al(OH)3 Al3+ Dung dịch tạo kết tủa sau kết trắng kiềm (OH ) tan kiềm dư Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4] Cr3+ suốt Cr3+ + OH- Cr(OH)3 xanh Cr(OH)3 + OH- [Cr(OH)4] xanh dd chứa tạo ion phức có màu Fe3+ + SCN- Fe(SCN)3 Fe3+ ion thioxianat đỏ máu (màu đỏ SCNmáu) dung dịch tạo kết tủa màu nâu đỏ tạo kết tủa màu nâu đỏ kiềm 1.dung dịch tạo kết tủa trắng xanh, Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 trắng kiềm kết tủa chuyễn sang 4Fe(OH)2 +2H2O+ O2 Fe(OH)3 Fe2+ màu nâu đỏ tiếp nâu đỏ xúc với khơng khí Dung dịch làm màu dung 5Fe2++ MnO4-+ 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ thuốc tím dịch thuốc tím + 4H2O H+ Ag+ HCl, HBr, HI AgCl trắng Ag+ + Cl AgCl + AgBr vàng nhạt Ag + Br AgBr GV Thân Trọng Tuấn Nghiệp THPT Đại Học Tài liệu ôn thi Tốt Trang HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn nâng cao 2008 – 2009 (Học Kỳ II) Pb Hg2+ Pb2+ Hg2+ Cd2+ 2+ Zn2+ Ag+ dd KI Na2S, H2S dd NH3 Mg2+ AgI vàng đậm PbI2 vàng HgI2 đỏ PbS đen HgS đỏ CdS vàng xanh, tan dd NH3 dư trắng, tan dd NH3 dư trắng Zn2+ Be2+ dd Kiềm( NaOH) trắng tan kiềm dư Pb2+ NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) ANION Thuốc thử Hiện tượng tạo dd màu xanh, có NO3Cu, H2SO4 l khí khơng màu (NO) dễ hóa nâu khơng khí (NO2) dd BaCl2 tạo kết tủa trắng SO42môi trường axit không tan axit loãng dư dd AgCl tạo kết tủa trắng Clmơi trường khơng tan axit HNO3lỗngdư Dung dịch axit tạo khí làm đục CO32nước vơi nước vơi OH - Q tím vàng nhạt Br I- Hóa xanh AgNO3 vàng đậm PO43S 2- vàng đen CO32- trắng SO32- BaCl2 Pb(NO3)2 HCl GV Thân Trọng Tuấn Nghiệp THPT Đại Học trắng vàng đen Sủi bọt khí Năm Học AgI PbI2 HgI2 PbS HgS CdS + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 AgOH + 2NH3 [Cu(NH3)2]OH 2+ Mg + 2OH Mn(OH)2 2+ Zn + 2OH Zn(OH)2 Zn(OH)2 + 2OH + 2H2O 2+ Be + 2OH Be(OH)2 Be(OH)2 + 2OH + 2H2O 2+ Pb + 2OH Pb(OH)2 Pb(OH)2 + 2OH + 2H2O Ag+ + Pb2+ + Hg2+ + Pb2+ + Hg2+ + Cd2+ + Cu(OH)2 I 2I 2I S2 S2 S2 Giải Thích 3Cu + 8H +2NO3- 3Cu2++ 2NO+4H2O 2NO + O2 2NO2 màu nâu đỏ + Ba2+ + SO42- BaSO4 trắng Ag+ + Cl- AgCl trắng CO32- + 2H+ CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 trắng + H2O Br + Ag+ AgBr (hóa đen ngồi ánh sáng) I + Ag+ AgI (hóa đen ngồi ánh sáng) + 3Ag+ Ag3PO4 S2 + 2Ag+ Ag2S + Ba2+ BaCO3 (tan HCl) + Ba2+ BaSO3 (tan HCl) + Ba2+ BaCrO4 S2 + Pb2+ PbS + + 2H SO2 + H2O (mùi hắc) Taøi liệu ôn thi Tốt Trang HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn nâng cao 2008 – 2009 (Học Kỳ II) Sủi bọt khí keo Năm Học + 2H+ + 2H+ H2S (mùi trứng thối) H2SiO3 II Nhận biết số Chất khí : Nguyên Tắc : Người ta dựa vào tính chất vật lý tính chất hóa học đặc trưng Khí CO2 (khơng màu, khơng mùi) SO2 (khơng màu, mùi hắc, độc) Cl2 (màu vàng lục,mùi hắc độc) NO2 (màu nâu đỏ, độc) H2S (mùi trứng thối) NH3 (không màu, mùi khai) NO CO H2 O2 HCl Thuốc thử dung dịch Ba(OH)2, Ca(OH)2 dư dd brom; iot cánh hoa hồng Giấy tẩm dd KI hồ tinh bột H2O, Cu Hiện tượng Phản ứng tạo kết tủa CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 trắng + nhạt màu SO2 + 2H2O + Br2 2HBr + brom; iot; cánh H2SO4 hoa hồng Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Giấy chuyễn sang màu xanh NO2 + O2 + H2O Tạo dd xanh HNO3 lam có khí 8HNO3+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+ bay 4H2O Giấy lọc tẩm H2S + Pb2+ PbS Có màu đen dd muối chì giấy lọc axetat Giấy q tím q tím chuyễn ẩm sang màu xanh Oxi khơng Khơng màu khí nâu dd FeSO4 Màu đỏ thẫm 20% đỏ, bọt khí - dd PdCl2 CO2 - CuO (t0) Màu đen đỏ - Đốt có tiếng nổ Cho sản phẩm vào CuSO4 khan khơng màu tạo thành màu xanh CuO(đen) Cu - CuO (t0) (đỏ) - Que diêm đỏ Bùng cháy Cu(đỏ) CuO (đen) - Cu (t ) - Q tím ẩm Hóa đỏ 2NO + O2 2NO2 NO + ddFeSO4 20% Fe(NO) (SO4) CO + PdCl2 + H2O Pd + 2HCl + CO2 CO + CuO (đen) Cu (đỏ) + CO2 CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O H2 + CuO(đen) H2O Cu + O2 Cu(đỏ) + CuO BÀI TẬP TỰ LUẬN PHÂN BIỆT CÁC CHẤT VƠ CƠ Có dung dịch , dung dịch chứa Cation : Ba 2+, NH4+, Al3+ Trình bày cách nhận biết chúng Có dung dịch , dung dịch chứa Cation : Ba 2+, Fe3+, Cu2+ Trình bày cách nhận biết chúng GV Thân Trọng Tuấn Nghiệp THPT Đại Học Tài liệu ôn thi Tốt Trang HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn nâng cao 2008 – 2009 (Học Kỳ II) Năm Học Có dung dịch riêng rẽ chứa anion : NO 32-, SO42- Hãy nêu cách nhận biết ion dung dịch Dung dịch A chứa đồng thời Cation Fe 2+, Al3+ , Cu2+ Trình bày cách tách nhận biết ion từ dd A Một dung dịch chứa đồng thời Cation Ba 2+, NH4+, Cr3+ Trình bày cách nhận biết có mặt Cation trongdung dịch Một dung dịch chứa đồng thời Cation Ca 2+, Al3+, Fe3+ Trình bày cách nhận biết có mặt Cation trongdung dịch Một dung dịch chứa đồng thời Cation Ni 2+, Al3+, Fe3+ Trình bày cách nhận biết có mặt Cation trongdung dịch Dung dịch chứa Na+, NH4+, HCO3-, CO32- SO42- Chỉ dùng HCl, BaCl2 với ống nghiệm, đèn cồn phểu lọc nhận ion nào? 9.Dung dịch A chứa ion Na +, SO42-, SO32-, CO32-, NO3- Bằng phản ứng hoá học nhận biết loại anion có dungdịch.' 10 Có dung dịch suốt Mỗi dung dịch chứa loại ion âm loại ion dơng ion sau:Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3- a Tìm dung dịch b Nhận biết dung dịch phơng pháp hoá học 11.Chỉ có CO2 H2O làm để nhận biết đợc chất rắn sau NaCl, Na2CO3, CaCO3, BaSO4.Trình bày cách nhận biết Viết phơng trình phản ứng 12.Dùng thêm thuốc thử hÃy tìm cách nhận biết dung dịch sau, nhÃn NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl vµ H2SO4 14 NhËn biÕt dung dịch sau NaHSO 4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2, cách đun nóng cho tác dụng lẫn 15 Có lọ hoá chất không màu NaCl, Na 2CO3 HCl Nếu không dùng thêm hoá chất kể quỳ tím nhận biết đợc không 16 Ch dựng mt thuc th, hóy phõn biệt khí đựng lọ bị nhãn: a) CO2 SO2 b) Cl2 SO2 c) H2S NH3 17 Có hỗn hợp khí gồm : CO2, SO2, H2 Hãy chứng minh hỗn hợp có mặt khí 18 Bằng phương pháp hóa học nhận biết khí lọ nhãn sau: a N2, Cl2, SO2, CO2 b CO, CO2, SO2, SO3, H2 19 Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch lọ nhãn sau: a/ Na2CO3, MgCl2, NaCl, Na2SO4 b/ NaNO3 , Na2SO4 , NaCl , Na2CO3 c/ HCl , HNO3 , H2SO4 , H3PO4 , H2O GV Thân Trọng Tuấn Nghiệp THPT Đại Học Tài liệu ôn thi Tốt Trang HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn nâng cao 2008 – 2009 (Học Kỳ II) Năm Học d/ BaCl2 , Na2SO3 , K3PO4 , NH4NO3 20 Chỉ dùng H2O CO2 nhận biết chất rắn: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 21.Chỉ dùng dung dịch HCl H2O để nhận biệt chất : Ag2O, MgO, MnO2, Al2O3, FeO, Fe2O3 CaO 22 Phân biệt kim loại lọ nhãn : Na, Ca, Mg, Fe, Al, Cu 23 ChØ dùng dung dịch H2SO4loóng (không dùng hoá chất khác kể nớc) nhận biết kim loại sau : Mg, Al, Fe, Ba, Ag 24 Chỉ dùng thuốc thử phân biệt chất rắn sau : Na2O, MgO, Al, Al2O3 ( 25 Tự chọn hóa chất thích hợp để phân biệt dd sau: a HNO3 , H2SO4, HCl b NaOH, HCl, H2SO4 (loãng) c Na2SO4, NaCl, H2SO4, HCl d (NH4)2SO4, NH4NO3, Mg Cl2, NaCl e Na3PO4, Al(NO3)3 , BaCl2 , Na2SO4, HCl 26 Không dùng thuốc thử Nhận biết dd nhãn sau: NaCl, K 2CO3 , Na2SO4, Ba(NO3 )2, HCl 27 Có hỗn hợp bột gồm kim loại Al, Fe, Cu Chứng minh có mặt Kim loại hh 28.Chỉ dùng quỳ tím hÃy phân biệt dung dịch sau:BaCl 2; NH4Cl; (NH4)SO4; NaOH; Na2CO3 29.Ba cèc ®ùng dung dịch nhÃn gồm FeSO 4; Fe2(SO4)3 MgSO4 HÃy nhận biết 30 Có lọ đựng hỗn hợp dạng bột (Al + Al 2O3); (Fe + Fe2O3) (FeO + Fe2O3) Bằng phơng pháp hoá học nhận biết chóng 31 ChØ dïng quú tÝm nhËn biÕt dung dịch nồng độ sau HCl, H2SO4 NaOH 32 Cho c¸c ion sau: Na+, NH4+, Ba+, Ca2+, Fe3+, Al3+, K+, Mg2+, Cu2+, CO32+, PO42+, Cl-, NO3-, SO42-, Br- Tr×nh bày phơng án lựa chọn ghép tất ion thành dung dịch, dung dịch có cation anion Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết dung dịch 33 Có lọ nhÃn chứa dung dịch chất AlCl 3, ZnCl2, NaCl, MgCl2 Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết, viết phơng trình phản ứng 34 Hoà tan hỗn hợp gồm Fe 2O3 Al2O3 dung dịch H2SO4 HÃy chứng minh dung dịch thu đợc có ion Fe2+, Fe3+ Al3+ 35 Nhận biết dung dịch sau mÊt nh·n.NH 4HCO3, (NH4)2CO3, NaHCO3, NH4NO3, BaCO3, Na2CO3, HCl, H2SO4 36 Có dung dịch 0,1M đựng lọ mÊt nh·n Na 2Co3; Ba(OH)2, NaOH, KHSO4, KCl NÕu kh«ng dùng thêm thuốc thử nhận biết đợc dung dịch 37 Cú dung dch cha cỏc anion : CO 32- SO42- Hãy nêu cách nhận biết ion dung dịch GV Thân Trọng Tuấn Nghiệp THPT Đại Học Tài liệu ôn thi Tốt Trang HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn nâng cao 2008 – 2009 (Học Kỳ II) Năm Học 38 Có dung dịch chứa anion : CO 32- NO3- Hãy nêu cách nhận biết ion dung dịch 39 Có lọ không nhÃn đựng riêng biệt dung dịch sau: K 2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 Fe2(SO4)3 Chỉ đợc dùng xút hÃy nhận biết 40 Cho bình nhÃn A gồm KHCO K2CO3 B gåm KHCO3 vµ K2SO4 C gåm K2CO3 vµ K2SO4 Chỉ dùng BaCl2 dung dịch HCl hÃy nêu cách nhận biết dung dịch nhÃn 41 Bằng phơng pháp nhận chất rắn sau Na 2CO3, MgCO3, BaCO3 42 Chỉ dùng axit bazơ thờng gặp hÃy phân biệt mÉu hỵp kim sau: Cu - Ag; Cu - Al Cu - Zn 43 Không dùng thêm hoá chất khác, dựa vào tính chất hÃy phân biệt dung dịch K2SO4, Al(NO3)3, (NH4)2SO4, Ba(NO3)2 NaOH 44 Ba cốc đựng dung dịch nhÃn gồm FeSO 4; Fe2(SO4)3 vµ MgSO4 H·y nhËn biÕt 45 Cã lä đựng hỗn hợp dạng bột (Al + Al 2O3); (Fe + Fe2O3) (FeO + Fe2O3) Bằng phơng pháp hoá häc nhËn biÕt chóng 46 Cã c¸c lä mÊt nh·n chứa dung dịch chất AlCl 3, ZnCl2, NaCl, MgCl2 Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết, viết phơng trình phản ứng 47 Nhận biết dung dịch sau mÊt nh·n.NH 4HCO3, (NH4)2CO3, NaHCO3, NH4NO3, BaCO3, Na2CO3, HCl, H2SO4 48 Cho bình nhÃn A gồm KHCO vµ K2CO3 B gåm KHCO3 vµ K2SO4 C gåm K2CO3 K2SO4 Chỉ dùng BaCl2 dung dịch HCl hÃy nêu cách nhận biết dung dịch nhÃn 49 Bằng phơng pháp nhận chất rắn sau Na 2CO3, MgCO3, BaCO3 50 Không dùng thêm hoá chất khác, dựa vào tính chất hÃy phân biệt dung dịch K2SO4, Al(NO3)3, (NH4)2SO4, Ba(NO3)2 NaOH 51 HÃy nêuphơng pháp để nhận biết dung dịch bị nhÃn sau đây: AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Đợc dùng thêm thuốc thử sau: quú tÝm, Cu, Zn, dung dÞch NH3, HCl, NaOH, BaCl2, AgNO3, Pb(NO3)2 52 HÃy nêuphơng pháp để nhận biết dung dịch bị nhÃn sau đây: AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Đợc dùng thêm thuốc thử sau: quú tÝm, Cu, Zn, dung dÞch NH3, HCl, NaOH, BaCl2, AgNO3, Pb(NO3)2 53.Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt kim lo¹i Al, Zn, Fe, Cu 54.Cã chÊt bột màu trắng NaCl, AlCl 3, MgCO3 BaCO3 Chỉ đợc dùng H2O thiết bị cần thiết nh lò nung, bình điện phân HÃy tìm cách nhận biÕt tõng chÊt trªn 55 Dïng thªm mét thc thư hÃy tìm cách nhận biết dung dịch sau, nh·n NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl vµ H2SO4 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN GV Thân Trọng Tuấn Nghiệp THPT Đại Học Tài liệu ôn thi Tốt Trang HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn nâng cao 2008 – 2009 (Học Kỳ II) Năm Học Câu 1: Nguyên tắc nhận biết ion dung dịch dùng A phương pháp đốt nóng thử màu lửa B phương pháp nhiệt phân để tạo kết tủa C thuốc thử để tạo với ion sản phẩm kết tủa, bay có thay đổi màu D phương pháp thích hợp để tạo biến đổi trạng thái, màu sắc từ ion dung dịch Câu 2: Để nhận biết ion Fe2+ không dùng ion A OH-/khơng khí B NH3/khơng khí C SCN- D MnO4- C CrO42- D Cr2O72- Câu 3: Để nhận biết ion Ba2+ không dùng ion A SO42- B S2- Câu 4: Để phận biệt Fe2+ Fe3+ không dùng thuốc thử A NH3 C KMnO4/H2SO4 B NaSCN D H2SO4 (lỗng) Câu 5: Để phận biệt Al3+ Zn2+ khơng dùng thuốc thử A NH3 B NaOH C Na2CO3 D Na2S Câu 6: Để nhận biết có mặt ion Al , Cu , Fe , Zn dung dịch phương pháp hóa học, cần dùng phản ứng? 3+ A B 2+ 3+ C 2+ D Câu 7: Cho ion Na+, K+, NH4+, Ba2+, Al3+, Ca2+ Số ion nhận biết thử màu lửa A B C D Câu 8: Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag Để nhận kim loại Fe, số tượng tối thiểu quan sát A B C D Câu 9: Cho chất bột Al, Mg, Fe, Cu Để phân biệt chất bột cần dùng thuốc thử? A B C D Câu 10: Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Al, Fe, Ag Chỉ dùng thêm dd H 2SO4 lỗng số kim loại nhận A B C D Câu 11: Chỉ dùng thêm chất sau phân biệt oxit: Na 2O, ZnO, CaO, MgO? A C2H5OH CH3COOH B H2O C dung dịch HCl D dung dịch Câu 12: Có gói bột: CuO, FeO, Fe 3O4, MnO2, Ag2O Fe + FeO Chỉ dùng thêm dung dịch HCl, nhận số gói đựng chất A B C D Câu13:Có gói bột:CuO,FeO,Fe3O4,MnO2,Ag2Ovà Fe+FeO.Để nhận gói bột, cần quan sát tượng A tạo khí B tạo kết tủa GV Thân Trọng Tuấn Nghiệp THPT Đại Học C màu sản phẩm D A, B, C Taøi liệu ôn thi Tốt Trang HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn nâng cao 2008 – 2009 (Học Kỳ II) Năm Học Câu 14: Có dung dịch AlCl3 NaOH Cách sau không nhận dung dịch ? A Đổ từ từ dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH B Cho từ từ dung dịch tác dụng với NH3 C Cho dung dịch tác dụng với dung dịch Na2CO3 D Cho dung dịch tác dụng với H2SO4 Câu 15: Cho dung dịch axit HCl, HNO3, H2SO4 H3PO4 dùng A bột Cu B dung dịch AgNO3 C bột Cu dd AgNO3 D Cu CaCl2 Câu 20: Để phân biệt dung dịch riêng biệt KCl, (NH4)2SO4, NH4Cl dùng A dung dịch AgNO3.B dung dịch NaOH dịch Ca(OH)2 C dung dịch Ca(OH)2 D dung Câu 21: Có dd AlCl3, ZnSO4, FeSO4 Chỉ cần dùng thuốc thử sau phân biệt dd trên? A Q tím B Dung dịch NH3 C Dung dịch NaOH.D Dung dịch BaCl2 Câu 22: Dùng thuốc thử sau phân biệt dd Fe 2(SO4)3 dd Fe2(SO4)3 có lẫn FeSO4? A Dung dịch KMnO4/H2SO4 dịch Ba(OH)2 B Dung dịch NaOH C Dung dịch NH3 D Dung Câu 23: Có dung dịch HCl Na 2CO3 Cách sau không xác định dung dịch ? A Đổ từ từ dung dịch vào dung dịch dung dịch CaCl2 B Cho dung dịch tác dụng với C Cho dung dịch tác dụng với dung dịch FeCl dung dịch AgNO3 D Cho dung dịch tác dụng với Câu 24: (trang 233-SGK– Nâng cao) Có dd riêng rẽ, dd chứa cation sau đây: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ (nồng độ khoảng 0,1M) Dùng dd NaOH cho vào dd trên, nhận biết tối đa dd? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 25: (trang 233 –SGK– Nâng cao) Có lọ chứa hố chất nhãn, lọ đựng dd chứa cation sau (nồng độ dd khoảng 0,01M): Fe2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng dd thuốc thử KOH nhận biết tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 26: (trang 236 –SGK– Nâng cao) Có dung dịch hố chất khơng nhãn, dung dịch nồng độ khoảng 0,1M muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3 Chỉ dùng dung dịch thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch phân biệt tối đa dung dịch? A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 27: Cho dung dịch nhãn: Al(NO 3)3, Zn(NO3)2, NaCl, MgCl2 Có thuốc thử sau : dd NaOH (1); dd NH (2); dd Na2CO3 (3); dd AgNO3 (4) Để nhận dd, sử dụng thuốc thử theo thứ tự A (1) (lấy dư) B (2) (lấy dư), (1) C (3), (1) D (4), (3) Câu 28: Có dung dịch riêng biệt AlCl 3, KNO3, Na2CO3, NH4Cl Thuốc thử dùng để phân biệt dd GV Thân Trọng Tuấn Nghiệp THPT Đại Học Tài liệu ôn thi Tốt Trang HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn nâng cao 2008 – 2009 (Học Kỳ II) A dung dịch Ba(OH)2 dịch Ca(OH)2 B dung dịch NaOH Naêm Học C dung dịch H2SO4 D dung Câu 29:Có lọ nhãn đựng dd: NaNO 3, CuCl2, FeCl2, AlCl3, NH4Cl dùng dd để nhận biết dd A Dung dịch NaOH.B Dung dịch AgNO3 Na2CO3 C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch Câu30:Có lọ đựng dd NaHSO4, KHCO3, Na2SO3, Ba(HCO3)2, NaCl.Bằng cách đun nóng nhận dd A KHCO3 B NaHSO4 C Na2SO3 D Ba(HCO3)2 Câu 31: Có ống nghiệm đựng riêng rẽ dung dịch NaHSO 4, KHCO3, Na2SO3, Ba(HCO3)2, NaCl Bằng dung dịch Ba(HCO3)2 nhận dung dịch A NaHSO4 B Na2SO3 C KHCO3 D NaHSO4 Na2SO3 Câu 32: Để nhận biết dung dịch riêng biệt NH 4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 dùng thêm A dung dịch HNO3 B dung dịch Ca(OH)2 C dung dịch AgNO3.D giấy q tím Câu 33: Có dung dịch chứa chất riêng rẽ sau: BaCl 2, Ba(HCO3)2, K2SO3, K2S, KCl Người ta cho dung dịch tác dụng với thuốc thử H2SO4 loãng có tượng sau : - khơng có tượng - tạo kết tủa - tạo khí khơng màu - tạo khí làm màu dung dịch brom - tạo khí, khí tạo kết tủa với dung dịch CuCl2 Hiện tượng xác định Ba(HCO3)2 A tạo kết tủa B tạo khí khơng màu C tạo khí, tạo kết tủa với dd CuCl D tạo kết tủa khí khơng màu Câu 34: Có dung dịch chứa chất riêng rẽ sau: BaCl 2, Ba(HCO3)2, K2SO3, K2S, KCl Người ta cho dung dịch tác dụng với thuốc thử H2SO4 lỗng có tượng sau - khơng có tượng - tạo kết tủa - tạo khí khơng màu - tạo khí làm màu dung dịch brom - tạo khí, khí tạo kết tủa với dung dịch CuCl2 Số chất tối đa phân biệt A B C D Câu 35: Cho dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation số: Al 3, Fe3+, Zn2+, Cu2+ Có thể nhận cation Zn2+ dung dịch với tượng quan sát A tạo kết tủa, sau kết tủa tan thuốc thử dư B tạo kết tủa màu trắng C tạo kết tủa, kết tủa tan thuốc thử dư thành dung dịch không màu D tạo kết tủa, kết tủa tan thuốc thử dư thành dung dịch không màu Câu 36: Cho dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation số: NH 4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Zn2+ Có thể nhận cation dung dịch (trong điều kiện khơng khí), tượng A tạo khí tạo kết tủa B tạo kết tủa có màu khcá C tạo kết tủa có màu khác khơng khí khả tan thuốc thử dư khác nhau D tạo khí, tạo kết tủa có màu khác khả tan thuốc thử dư khác GV Thân Trọng Tuấn Nghiệp THPT Đại Học Tài liệu ôn thi Tốt Trang HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn nâng cao 2008 – 2009 (Học Kỳ II) Năm Học Câu 37: Để phận biệt CO2 SO2 không dùng thuốc thử A Dung dịch Br2 B Dung dịch I2 C Dung dịch nước vôi D Dung dịch H2S Câu 38: Để phân biệt khí riêng biệt NH3, CO2, O2, H2S dùng A nước giấy q tím B dung dịch Ca(OH)2 giấy q tím C giấy q tím ẩm tàn đóm cháy dở D giấy q tím giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2 Câu 39: Có dd chứa riêng rẽ chất: AlCl 3, CrCl3, ZnCl2, MgCl2 Để nhận dd làm thí nghiệm : (1) Cho tác dụng với dung dịch nước brom NaOH tới dư (2) Cho tác dụng với dung dịch (3) Cho tác dụng với dung dịch NH3 từ từ đến dư Thứ tự thí nghiệm để xác định dung dịch CrCl3 A 1, B 2, C 2, 3, D 3, 2, Câu 40 (trang 239 – SGK– Nâng cao ) Khí CO2 có lẫn tạp chất khí HCl Để loại trừ tạp chất HCl nên cho khí CO2 qua dung dịch sau tốt nhất? A Dung dịch NaOH dư B Dung dịch NaHCO3 bão hoà dư C Dung dịch Na2CO3 dư D Dung dịch AgNO3 dư Phần II CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH Khái niệm - Sự chuẩn độ đo thể tích dung dịch thuốc thử có nồng độ biết phản ứng thể tích xác định dung dịch chất có nồng độ chưa biết cần xác định - Dung dịch chuẩn dung dịch biết xác nồng độ - Điểm tương đương thời điểm mà chất cần xác định nồng độ vừa tác dụng hết với dung dịch chuẩn - Chất thị chất gây tượng mà ta dễ quan sát mắt đổi màu, xuất kết tủa có màu làm đục dung dịch xảy điểm tương đương Chất thị màu hay dùng metyl da cam, metyl đỏ, phenolphtalein - Điểm cuối thời điểm kết thúc chuẩn độ Chuẩn độ axit-bazơ (hay chuẩn độ trung hòa) a Nguyên tắc: Dùng dd kiềm (NaOH, KOH) biết xác nồng độ làm dd chuẩn để chuẩn độ dung dịch axit dùng dd axit mạnh (HCl, H 2SO4, HNO3) biết xác nồng độ để chuẩn độ dung dịch bazơ b Cách chuẩn độ: đổ dung dịch chuẩn bazơ (hoặc axit) vào buret Dùng pipet lấy dung dịch axit (hoặc bazơ) cần xác định nồng độ vào bình tam giác vài giọt dung dịch phenolphtalein Vặn buret để nhỏ từ từ dung dịch chuẩn bazơ (hoặc axit) va lắc đều, dung dịch chất thị đổi màu sang hồng (hoặc hết hồng) kết thúc chuẩn độ Ghi lại thể tích dung dịch dùng từ tính tốn để suy nồng độ GV Thân Trọng Tuấn Nghiệp THPT Đại Học Tài liệu ôn thi Tốt Trang 10 HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn nâng cao 2008 – 2009 (Học Kỳ II) Năm Học Công thức : CHCl VHCl = CNaOH VNaOH Chuẩn độ oxi hóa-khử phương pháp pemanganat : Phương pháp dùng để chuẩn độ chất khử (Fe 2+, H2O2, …trong môi trường axit mạnh mơi trường axit mạnh MnO4- + 5e + 8H+ Mn2+ + 4H2O BÀI TẬP CHUẨN ĐỘ DUNG DịCH : TỰ LUẬN Khái niệm chuẩn độ? Khái niệm điểm tương đương? Khái niệm điểm cuối Cho thí dụ minh hoạ Thêm 40,00 ml dung dịch HCl vào 50,00 ml dung dịch NaOH pH dung dịch thu 10,00 Nếu thêm tiếp 5,00 ml dung dịch HCl pH =3,00 Xác định nồng độ dung dịch HCl NaOH dùng Hòa tan 0,133 g mẫu hợp kim Fe-Cr dd H 2SO4 loãng chuẩn độ dd KMnO4 hết 20 ml dd Biết để chuẩn độ 10 ml dung dịch H 2C2O4 0,05 M có mặt H2SO4 phải dùng hết 9,75 ml dung dịch KMnO4 Viết pứ xảy ra.Tính nồng độ mol dung dịch KMnO Tính % (m) Fe mẫu hợp kim Chuẩn độ 20 ml dd HCl chưa biết nồng độ dùng hết 17 ml dd NaOH 0,12M Xác định C M dd HCl Chuẩn độ 20 ml dung dịch HCl 0,12 M dung dịch NaOH 0,3M Tính pH hỗn hợp sau phản ứng sau thêm 9,98 ml 10,03 ml dung dịch NaOH Thêm 45,00 ml dd NaOH 0,01 M vào 100 ml dd HCl pH dd thu Xác định nồng độ dd HCl Cho dd A chứa hỗn hợp FeSO4 Fe2(SO4)3 mơi trường H2SO4 lỗng Lấy 25,00 ml A chuẩn độ dd KMnO4 0,025M hết 18,15 ml dd Lấy lại 25,00 ml A thêm vào lượng dư dung dịch NH3, lọc, rửa kết tủa, nung kết tủa khơng khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, cân 1,2 gam Viết phương trình hố học Tính nồng độ mol muối sắt TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1: Sự chuẩn độ A đo thể tích dd thuốc thử có nồng độ biết dụng với thuốc thử B xác định nồng độ dd tác C tiến hành phản ứng xác định nồng độ dung dịch D đo thể tích dung dịch thuốc thử xác định nồng độ dung dịch tác dụng Câu 2: Điểm tương đương phương pháp chuẩn độ axit-bazơ có A đổi màu chất thị với ion chuẩn độ C thay đổi đột ngột giá trị pH B thay đổi trạng thái chất tương ứng D thay đổi màu dung dịch Câu 3: (trang 245 – SGK – Hoá học 12 – Nâng cao) Cần phải thêm ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,05M để thu dung dịch GV Thân Trọng Tuấn Nghiệp THPT Đại Học Tài liệu ôn thi Tốt Trang 11 HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn nâng cao 2008 – 2009 (Học Kỳ II) có pH = 2,0? A 43,75 ml B 36,54 ml Năm Học C 27,75 ml D 40,75 ml Câu 4: Thực chất, phản ứng chuẩn độ phương pháp chuẩn độ axit-bazơ hợp A phản ứng trung hịa B phản ứng oxi hóa-khử C phản ứng D phản ứng hóa Câu 5: Chuẩn độ dung dịch CH 3COOH dd chuẩn NaOH Tại điểm tương đương, pH dung dịch A > B < C = D không xác định Câu 6: Khi chuẩn độ etanol dung dịch K 2Cr2O7 môi trường axit xảy phản ứng sau 3CH3CH2OH 7H2O + K2Cr2O7 + 4H2 SO4 3CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Để chuẩn độ 10 ml mẫu thử có hàm lượng etanol 1,38 g / ml thể tích dd K 2Cr2O7 0,005M cần dùng (ml) A 25 B 20 C 15 D 10 Câu 7: Hịa tan 1,0 gam quặng crom axit, oxi hóa Cr thành Cr2O72- Sau phân hủy hết lượng dư chất oxi hóa, pha lỗng dd thành 100 ml Lấy 20 ml dd cho vào 25 ml dd FeSO4 H2SO4 Chuẩn độ lượng dư FeSO4 hết 7,50 ml dd K2Cr2O7 0,0150M Biết 25 ml FeSO4 tương đương với 35 ml dd K2Cr2O7 3+ Thành phần % crom quặng A 10,725% B 21,45% C 4,29% D 2,145% Câu 8: Thể tích dd NaOH 0,05 M cần để chuẩn độ hết 50 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,02M H2SO4 0,01M A 30ml B 40ml C 50 ml D 60 ml Câu 9: Chuẩn độ 50 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1,00.10 -3M Ca(OH)2 2,00.10-3M dd HCl 5,00.10-3M pH hỗn hợp sau thêm 49,95 ml dung dịch HCl A 10,6 B 9,4 C 4,6 D 5,4 Câu 10: Chuẩn độ 50 ml hỗn hợp KOH 0,010M NaOH 0,005M dung dịch HCl 0,010M pH dung dịch thu thêm 74,50 ml 75,50 ml dung dịch HCl A 9,0 4,4 B 9,6 4,4 C 9,0 5,0 D 9,6 5,0 Câu 11: Để xác định nồng độ chất dd A chứa chất tan Na 2SO4 H2SO4 người ta làm sau: Lấy 25 ml dung dịch A, nhỏ sẵn vài giọt phenolphtalein Thêm từ từ vào dung dịch A lượng dung dịch NaOH 0,01M thấy dung dịch bắt đầu chuyễn màu hồng dừng lại, thấy hết 50 ml dung dịch Lấy 25 ml dung dịch A cho tác dụng với dung dịch BaCl dư, lọc kết tủa, sấy khô 0, 87375 g chất rắn Nồng độ H2SO4 Na2SO4 tương ứng A 0,02 M 0,013M B 0,01 M 0,005M C 0,0M 0,125M D 0,01M 0,015M Câu 13: Khối lượng H2C2O4.2H2O (M= 126,067 g/mol) cần lấy để pha 100 ml dd chuẩn H2C2O4 0,01M A 0,063 gam B 0,73 gam C 0,36 gam D 0,37 gam GV Thân Trọng Tuấn Nghiệp THPT Đại Học Tài liệu ôn thi Tốt Trang 12 HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn nâng cao 2008 – 2009 (Học Kỳ II) Năm Học Câu 18: Hòa tan a gam FeSO 4.7H2O vào nước dung dịch X Khi chuẩn độ dung dịch X cần dùng 20 ml dung dịch KMnO4 0,05M (có H2SO4 lỗng làm môi trường) Giá trị a là(g) A 1,39 B 2,78 C 1,93 D 2,87 Câu 19: Một dd FeSO4 (A) để lâu khơng khí bị oxi hóa phần thành Fe 2(SO4)3 Chuẩn độ 25,00 ml dd A H2SO4 hết 50,00 ml dd K2Cr2O7 0,0100M Nếu lấy 25,00 ml dd A, khử Fe3+ thành Fe2+ thêm H2SO4 chuẩn độ KMnO hết 40,00 ml dd KMnO 0,016M Nồng độ mol/l FeSO4 Fe2(SO4)3 A A 1,2 1,8 B 1,2 0,04 C 0,12 0,08 D 0,12 0,04 Câu 20: ( trang 247 SGK– Nâng cao) Để xác định hàm lượng FeCO quặng xiđerit, người ta làm sau: Cân 0,600 gam mẫu quặng, chế hố theo quy trình hợp lí, thu dd FeSO4 mơi trường H2SO4 lỗng Chuẩn độ dd thu dd chuẩn KMnO 0,025M dùng vừa hết 25,2 ml dd chuẩn Thành phần phần trăm theo khối lượng FeCO3 quặng A 12,18% B 60,9% C 24,26% D 30,45% GV Thân Trọng Tuấn Nghiệp THPT Đại Học Tài liệu ôn thi Toát Trang 13 ... kết tủa - tạo khí khơng màu - tạo khí làm màu dung dịch brom - tạo khí, khí tạo kết tủa với dung dịch CuCl2 Hiện tượng xác định Ba(HCO3)2 A tạo kết tủa B tạo khí khơng màu C tạo khí, tạo kết tủa... cation dung dịch (trong điều kiện khơng khí) , tượng A tạo khí tạo kết tủa B tạo kết tủa có màu khcá C tạo kết tủa có màu khác khơng khí khả tan thuốc thử dư khác nhau D tạo khí, tạo kết tủa có... NH3 17 Có hỗn hợp khí gồm : CO2, SO2, H2 Hãy chứng minh hỗn hợp có mặt khí 18 Bằng phương pháp hóa học nhận biết khí lọ nhãn sau: a N2, Cl2, SO2, CO2 b CO, CO2, SO2, SO3, H2 19 Bằng phương pháp