Trong phòng thí nghiệm khí etilen được điều chế bằng cách A HOÙA HOÏC 12 Chöông trình chuaån vaø naâng cao Naêm Hoïc 2008 – 2009 (Hoïc Kyø II) CHƯƠNG 8 PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ – CHUẨN ĐỘ DUNG DỊ[.]
HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn nâng cao 2008 – 2009 (Học Kỳ II) Năm Học CHƯƠNG PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ – CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH A TĨM TẮT LÍ THUYẾT I PHÂN BIỆT số ion dung dịch : Nguyên Tắc : Người ta thêm vào dung dịch thuốc thử tạo với ion sản phẩm đặc trưng : chất kết tủa, hợp chất có màu chất khí khó tan sủi bọt, bay khỏi dung dịch NHẬN BIẾT ION DƯƠNG (CATION) CATION Li+ Thuốc thử Na+ K+ Ca2+ Đốt cháy hợp chất lửa vô sắc Ba2+ NH + Ba2+ Al3+ Cr3+ Fe3+ Fe2+ Dung dịch kiềm (OH-) dd H2SO4 loãng dd K2CrO4 K2Cr2O7 Dung dịch kiềm (OH-) dd chứa ion thioxianat SCN2 dung dịch kiềm 1.dung dịch kiềm Dung dịch thuốc tím GV Thân Trọng Tuấn THPT Đại Hoïc Hiện tượng Ngọn lửa màu đỏ thẫm Ngọn lửa màu vàng tươi Ngọn lửa màu tím hồng Ngọn lửa màu đỏ da cam Ngọn lửa màu lục (hơi vàng) Có khí mùi khai làm xanh q tím Tạo kết tủa trắng không tan thuốc thử dư - Tạo kết tủa màu vàng tươi Giải thích NH4+ + OH- NH3 H2O Ba2+ + SO42- BaSO4 + Ba2+ + CrO42- BaCrO4 Ba2+ + Cr2O72-+ H2O BaCrO4 + 2H+ Al3+ + OH- Al(OH)3 tạo kết tủa sau kết trắng tan kiềm dư Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4] suốt Cr3+ + OH- Cr(OH)3 xanh Cr(OH)3 + OH- [Cr(OH)4] xanh tạo ion phức có màu Fe3+ + SCN- Fe(SCN)3 đỏ máu (màu đỏ máu) tạo kết tủa màu nâu đỏ tạo kết tủa màu nâu đỏ tạo kết tủa trắng xanh, kết tủa chuyễn sang màu nâu đỏ tiếp xúc với khơng khí làm màu dung dịch thuốc tím H+ Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 trắng 4Fe(OH)2 +2H2O+ O2 Fe(OH)3 nâu đỏ 5Fe2++ MnO4-+ 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp Trang HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn nâng cao 2008 – 2009 (Học Kỳ II) Cu 2+ Ni + Ag + Pb2+ Hg2+ Pb2+ Hg2+ Cd2+ Zn2+ Ag + Dung dịch NH3 Dung dịch kiềm ( ban đầu NaOH, KOH sau NH3 dư) HCl, HBr, HI dd KI Na2S, H2S dd NH3 Mg2+ tạo kết tủa màu xanh, sau kết tủa tan thuốc thử NH3 dư tạo thành dung dịch có màu xanh đậm Đầu tiên tạo kết tủa màu xanh cây, sau kết tủa tan dd NH3 dư tạo thành ion phức màu xanh Cu2++ 2NH3+ 2H2O Cu(OH)2 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 xanh lam AgCl trắng AgBr vàng nhạt AgI vàng đậm PbI2 vàng HgI2 đỏ PbS đen HgS đỏ CdS vàng xanh, tan dd NH3 dư trắng, tan dd NH3 dư trắng Ag+ + Ag+ + Ag+ + Pb2+ + Hg2+ + Pb2+ + Hg2+ + Cd2+ + Cu(OH)2 Zn2+ Be 2+ dd Kiềm( NaOH) trắng tan kiềm dư Pb2+ NHẬN BIẾT ION ÂM (ANION) ANION Thuốc thử NO3- Cu, H2SO4 l SO42- dd BaCl2 mơi trường axit lỗng dư dd AgCl mơi trường HNO3lỗngdư Dung dịch axit nước vơi ClCO32OH - Q tím GV Thân Trọng Tuấn THPT Đại Học Năm Học Hiện tượng tạo dd màu xanh, có khí khơng màu (NO) dễ hóa nâu khơng khí (NO2) tạo kết tủa trắng không tan axit tạo kết tủa trắng khơng tan axit tạo khí làm đục nước vôi + Ni2+ + 2OH- Ni(OH)2 xanh Ni(OH)2+ 6NH3 [Ni(NH3)6](OH)2 phức màu xanh AgCl AgBr AgI PbI2 HgI2 PbS HgS CdS + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 AgOH + 2NH3 [Cu(NH3)2]OH Mg2+ + 2OH Mn(OH)2 2+ Zn + 2OH Zn(OH)2 Zn(OH)2 + 2OH + 2H2O 2+ Be + 2OH Be(OH)2 Be(OH)2 + 2OH + 2H2O 2+ Pb + 2OH Pb(OH)2 Pb(OH)2 + 2OH + 2H2O Cl Br I 2I 2I S2 S2 S2 Giải Thích 3Cu + 8H +2NO3- 3Cu2++ 2NO+4H2O 2NO + O2 2NO2 màu nâu đỏ + Ba2+ + SO42- BaSO4 trắng Ag+ + Cl- AgCl trắng CO32- + 2H+ CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 trắng + H2O Hóa xanh Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp Trang HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn nâng cao 2008 – 2009 (Học Kỳ II) vàng nhạt Br I- vàng đậm AgNO3 PO43S 2- vàng đen CO32- trắng SO32- BaCl2 trắng Pb(NO3)2 vàng đen Sủi bọt khí HCl HCO3HSO3- Đun nóng Sủi bọt khí keo Sủi bọt khí Sủi bọt khí Năm Học Br + Ag+ AgBr (hóa đen ngồi ánh sáng) I + Ag+ AgI (hóa đen ánh sáng) + 3Ag+ Ag3PO4 S2 + 2Ag+ Ag2S 2+ + Ba BaCO3 (tan HCl) + Ba2+ BaSO3 (tan HCl) + Ba2+ BaCrO4 S2 + Pb2+ PbS + + 2H SO2 + H2O (mùi hắc) + 2H+ H2S (mùi trứng thối) + 2H+ H2SiO3 CO2 + + H2O SO2 + + H2O BÀI TẬP TỰ LUẬN PHÂN BIỆT CÁC ION Có dung dịch , dung dịch chứa Cation : Ba 2+, NH4+, Al3+ Trình bày cách nhận biết chúng Có dung dịch , dung dịch chứa Cation : Ba 2+, Fe3+, Cu2+ Trình bày cách nhận biết chúng Có dung dịch riêng rẽ chứa anion : NO 32-, SO42- Hãy nêu cách nhận biết ion dung dịch Dung dịch A chứa đồng thời Cation Fe 2+, Al3+ , Cu2+ Trình bày cách tách nhận biết ion từ dd A Một dung dịch chứa đồng thời Cation Ba 2+, NH4+, Cr3+ Trình bày cách nhận biết có mặt Cation trongdung dịch Một dung dịch chứa đồng thời Cation Ca 2+, Al3+, Fe3+ Trình bày cách nhận biết có mặt Cation trongdung dịch Một dung dịch chứa đồng thời Cation Ni 2+, Al3+, Fe3+ Trình bày cách nhận biết có mặt Cation trongdung dịch Dung dịch chứa Na+, NH4+, HCO3-, CO32- SO42- Chỉ dùng HCl, BaCl2 với ống nghiệm, đèn cồn phểu lọc nhận nhng ion no? 9.Dung dịch A chứa ion Na +, SO42-, SO32-, CO32-, NO3- Bằng phản ứng hoá học nhận biết loại anion có dungdịch.' 10 Có dung dịch suốt Mỗi dung dịch chứa loại ion âm loại ion dơng ion sau:Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3- a Tìm dung dịch b Nhận biết dung dịch phơng pháp hoá học GV Thân Trọng Tuấn THPT Đại Học Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp Trang HÓA HỌC 12- Chương trình chuẩn nâng cao 2008 – 2009 (Học Kỳ II) GV Thân Trọng Tuấn THPT Đại Học Năm Học Tài liệu ôn thi Tốt Nghiệp Trang ... CO32- trắng SO32- BaCl2 trắng Pb(NO3)2 vàng đen Sủi bọt khí HCl HCO3HSO3- Đun nóng Sủi bọt khí keo Sủi bọt khí Sủi bọt khí Năm Học Br + Ag+ AgBr (hóa đen ngồi ánh sáng) I + Ag+ ... Ca 2+, Al3+, Fe3+ Trình bày cách nhận biết có mặt Cation trongdung dịch Một dung dịch chứa đồng thời Cation Ni 2+, Al3+, Fe3+ Trình bày cách nhận biết có mặt Cation trongdung dịch Dung dịch chứa... Al3+ Trình bày cách nhận biết chúng Có dung dịch , dung dịch chứa Cation : Ba 2+, Fe3+, Cu2+ Trình bày cách nhận biết chúng Có dung dịch riêng rẽ chứa anion : NO 32-, SO42- Hãy nêu cách nhận biết