CHƯƠNG LIÊN KẾT HÓA HỌC Trường THPT Võ Thị Sáu Gv Trần Thị Thùy Trang CH ƯƠNG LIÊN KẾT HÓA HỌC Câu 1 Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị là nguyên tử có A Giá trị độ âm điện[.]
Trường THPT Võ Thị Sáu Gv: Trần Thị Thùy Trang CHƯƠNG LIÊN KẾT HÓA HỌC Câu 1: Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị nguyên tử có: A Giá trị độ âm điện cao B Nguyên tử khối lớn C Năng lượng ion hóa thấp D Số hiệu nguyên tử nhỏ Câu : Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị để trở thành : A Ion dương có nhiều proton B Ion dương có số proton khơng thay đổi C Ion âm có nhiều proton D Ion âm có số proton khơng thay đổi Câu : Liên kết kim loại đồng liên kết : A Ion B Cộng hóa trị có cực B cộng hóa trị khơng cực D Kim loại Câu 4: Liên kết hóa học NaCl hình thành : A Hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh B Obitan nguyên tử Na Cl xen phủ lẫn C Mỗi nguyên tử nhường thu electron để trở thành ion trái dấu hú D Nguyên tử natri nhường electron trở thành ion dương, nguyên tử clo nhận electron trở thành ion âm, ion hút lực hút tĩnh điện tạo phân tử NaCl Chọn câu Câu 5: Muối ăn chất rắn màu trắng chứa túi nhựa : A phân tử NaCl B ion Na+ Cl– C tinh thể hình lập phương : ion Na+ Cl– phân bố luân phiên đặn đỉnh D tinh thể hình lập phương : ion Na + Cl– phân bố luân phiên đặn thành phân tử riêng rẽ Câu 6: Khi Na Cl tác dụng với tạo hợp chất hóa học : A Năng lượng giải phóng tạo liên kết ion B Năng lượng giải phóng tạo liên kết cộng hóa trị C Năng lượng hấp thụ tạo liên kết ion D Năng lượng hấp thụ tạo liên kết cộng hóa trị Câu 7: Kiểu liên kết tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung ? A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị C Liên kết kim loại D Liên hidro Câu : Cho chất : NH3 (I) ;NaCl (II) ; K2S (III); CH4 (IV) ; MgO (V) ; PH3 (VI) Liên kết ion hình thành chất ? A I, II B IV, V, VI C II, III, V D II, III, IV Câu : Cho phân tủ : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử phân tủ có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực ? A N2 ; SO2 B H2 ; HBr C SO2 ; HBr D H2 ; N2 Câu 10: Ion sau có 32 electron : A CO32B SO42C NH4+ D NO3Câu 11: Ion có tổng số proton 48 ? A NH4+ B SO32C SO42D Sn2+ Câu 12: Phát biểu sau sai nói liên kết phân tử HCl ? A Các nguyên tử Hidro Clo liên kết liên kết cộng hóa trị đơn B Các electron liên kết bị hút lệch phía C Cặp electron chung hidro clo nằm nguyên tử D Phân tử HCl phân tử phân cực Câu 13: Nguyên tử X có 20 proton nguyên tử Y có 17 electron.Hợp chất hình thành nguyên tố : A X2Y với liên kết cộng hóa trị B XY2 với liên kết ion C XY với liên kết ion D X3Y2 với liên kết cộng hóa trị Câu 14: Phát biểu sau đúng: A Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tónh điện nguyên tử kim loại với phi kim B Liên kết cộng hóa trị liên kết tạo nên hai nguyên tử cặp e chung C Liên kết cộng hóa trị không cực kiên kết nguyên tử nguyên tố phi kim D Liên kết cộng hóa trị phân cực cặp e chung bị lệch phía nguyên tử Câu 15: Nếu chất rắn nguyên chất dẫn điện tốt trạng thái rắn trạng thái lỏng liên kết chiếm ưu chất : A Liên kết ion B Liên kết kim loại C Liên kết cộng hóa trị có cực D Liên kết cộng hóa trị khơng có cực Trang Trường THPT Võ Thị Sáu Gv: Trần Thị Thùy Trang Câu 16 : Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ? A H2 B CH4 C H2 D HCl Câu 17 : Cho nguyên tử có cấu hình electron trạng thái sau : 1s22s1 1s22s22p5 Hai nguyên tử kết hợp loại liên kết để tạo thành hợp chất ? A Liên kết cộng hóa trị có cực B Liên kết ion C Liên kết cộng hóa trị khơng có cực D Liên kết kim loại Câu 18 : Ngun tử oxi có cấu hình electron : 1s22s22p4 Sau tạo liên kết , có cấu hình : A 1s22s22p2 B 1s22s22p43s2 2 C 1s 2s 2p D 1s22s22p63s2 Câu 19: Nguyên tố Canxi có số hiệu nguyên tử 20 Khi Canxi tham gia phản ứng tạo hợp chất ion Cấu hình electron ion Canxi là: A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p63d10 Câu 20: Dãy sau không chứa hợp chất ion ? A NH4Cl ; OF2 ; H2S B CO2 ; Cl2 ; CCl4 C BF3 ; AlF3 ; CH4 D I2 ; CaO ; CaCl2 Câu 21 : Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để : A chuyển sang trạng thái có lượng thấp B có cấu hình electron khí C có cấu hình electron lớp D chuyển sang trạng thái có lượng cao Đáp án sai ? Câu 22 : Liên kết cộng hóa trị : A Liên kết phi kim với B Liên kết cặp electron chung bị lệch nguyên tử C Liên kết hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D Liên kết tạo nên nguyên tử electron chung Câu 23: Chọn câu mệnh đề sau : A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến 1,7 C Liên kết cộng hóa trị không cực tạo nên từ nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu Câu 24 : Chọn mệnh đề sai : A Bản chất liên kết ion góp chung electron nguyên tử để có trạng thái bền khí B Liên kết cho nhận trường hợp đặc biệt liên kết cộng hóa trị C Liên kết cộng hóa trị có cực dạng chuyển tiếp liên kết ion liên kết cộng hóa trị khơng cực D Liên kết cho nhận giới hạn liên kết ion liên kết cộng hóa trị Câu 25: Tìm định nghĩa sai liên kết ion : A Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu B Liên kết ion tinh thể NaCl lực hút tĩnh điện ion Na+ ion Cl– C Liên kết ion liên kết hình thành tương tác ion dấu D Liên kết ion liên kết nguyên tố có hiệu số độ âm điện > 1,7 Câu 26 : Chọn định nghĩa ion ? A Phần tử mang điện B Nguyên tử hay nhóm nguyên tử mang điện C Hạt vi mô mang điện (+) hay (–) D Phân tử bị hay nhận thêm electron Câu 27 : Ion dương hình thành : A Nguyên tử nhường electron B Nguyên tử nhận thêm electron C Nguyên tử nhường proton D Nguyên tử nhận thêm proton Câu 28 : Trong dãy oxit sau : Na2O, MgO, Al2O3 , SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 Những oxit có liên kết ion : A Na2O , SiO2 , P2O5 B MgO, Al2O3 , P2O5 C Na2O, MgO, Al2O3 D SO3, Cl2O3 , Na2O Câu 29: Cho ion : Na+, Mg2+, F– Tìm câu khẳng định sai A ion có cấu hình electron giống B ion có số nơtron khác C ion có số electron D ion có số proton Câu 30: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; Cl : 3,16 ; H : 2,2 ; S : 2,58 ; F : 3,98 : Te : 2,1 để xác định liên kết phân tử chất sau : H 2Te , H2S, CsCl, BaF2 Chất có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực : A BaF2 B CsCl C H2Te D H2S Câu 31: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 Cl : 3,16 ; S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét phân cực liên kết phân tử chất sau : NH3 , H2S, H2O , CsCl Chất chất có liên kết ion ? A NH3 B H2O C CsCl D H2S Trang 10 Trường THPT Võ Thị Sáu Gv: Trần Thị Thùy Trang Câu 33 : Các nguyên tử liên kết với để : A B C D Tạo thành chất khí Tạo thành mạng tinh thể Tạo thành hợp chất Đạt cấu bền nguyên tử Câu 34 : Cấu hình electron cặp nguyên tử sau tạo liên kết ion: A 1s22s22p3 vaø 1s22s22p5 B 1s22s1 vaø 1s22s22p5 C 1s22s1 vaø 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p1 vaø 1s22s22p63s23p6 Câu 35 : Trong nhóm chất sau đây, nhóm hợp chất cộng hóa trị: A NaCl, H2O, HCl B KCl, AgNO3, NaOH C H2O, Cl2, SO2 D CO2, H2SO4, MgCl2 Câu 36: Tinh thể phân tử có tính chất: A Liên kết ion, bền vững, cứng, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy cao B Liên kết tương tác phân tử, bền vững, cứng, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy cao C Liên kết ion, dễ nóng chảy, dễ bay D Liên kết không tương tương tác phân tử, bền, dễ nóng chảy, dễ bay Câu 36: Trong phản ứng hóa học kim loại phi kim thì: A Nguyên tử kim loại nhường electron , nguyên tử phi kim nhận electron B Nguyên tử kim loại nhận electron, nguyên tử phi kim nhường electron C Nguyên tử kim loại phi kim góp chung electron D Cả câu a,b,c sai Câu 37: Cho hợp chất: NH3, Na2S,CO2, CaCl2, MgO, C2H2 Hợp chất có liên kết cộng hóa trị là: A CO2, C2H2, MgO B NH3.CO2, Na2S C NH3 , CO2, C2H2 D CaCl2, Na2S, MgO Câu 38: Cho hợp chất: NH3, H2O , K2S, MgCl2, Na2O CH4, Chất có liên kết ion laø: A NH3, H2O , K2S, MgCl2 B K2S, MgCl2, Na2O CH4 C NH3, H2O , Na2O CH4 D K2S, MgCl2, Na2O Câu 39: Liên kết cộng hóa trị liên kết nguyên tử phân tử bằng: A caëp electron chung B caëp electron chung C cặp electron chung D hay nhiều cặp electron chung Câu 40 : Cho nguyên tử Liti (Z = 3) nguyên tử Oxi (Z = 8) Nội dung sau không đúng: A Cấu hình e ion Li + : 1s2 cấu hình e cuûa ion O 2– : 1s2 2s2 2p6 B Những điện tích ion Li+ O2– : Li Li + + e vaø O + 2e O2– C Nguyên tử khí Ne có cấu hình e giống Li + O2– D Có công thức Li2O : nguyên tử Li nhường e mà nguyên tử O nhận e Câu 41 : Sự so sánh sau đúng: A Liên kết ion liên kết CHT điểm giống B.Liên kết CHT không cực liên kết CHT phân cực điểm khác C.Liên kết CHT không cực liên kết CHT phân cực điểm giống D.Liên kết CHT phân cực dạng trung gian liên kết CHT không cực liên kết ion Câu 42 : Nhận xét sau đúng: A Sự lai hóa obitan nguyên tử để số obitan khác có định hướng không gian khác B Sự lai hóa sp nguyên tử C nguyên nhân dẫn đến tính thẳng hàng phân tử C2 H C Sự lai hóa sp2 nguyên tử C nguyên nhân dẫn đến tính thẳng hàng phân tử C2 H D Phân tử CH4 có lai hóa sp3 phân tử NH3 có lai hóa sp2 Câu 43 : Liên kết hố học phân tử sau hình thành xen phủ p – p : A H2 B Cl2 C N2 D B C Câu 44: Cho caùc chất : NaOH, Na2O, NaCl, Cl2, SO2, KNO3 Chất có liên kết cho nhận là: A NaOH, Na2O, B NaOH, SO3 C NaCl, SO2, KNO3 D KNO3, SO3 Câu 45: Trong hợp chất AB2, A B nguyên tố nhóm A thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hòan Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 24 Công thức cấu tạo hợp chất AB2 : Trang 11 Trường THPT Võ Thị Sáu A O=S=O C O=S→O Gv: Trần Thị Thùy Trang B O ←S→O D O = O S Câu 46: Trong công thức CS2, tổng số đôi electron tự chưa tham gia liên kết : A B C D Câu 47: Cặp chất sau đây, chất cặp chứa loại liên kết ion , cộng hóa trị , cho nhận A NaCl H2O B K2SO4 KNO3 C NH4Cl Al2O3 D Na2SO4 Ba(OH)2 Câu 48: Z ngun tố mà ngun tử có 20 proton , cịn Y nguyên tố mà nguyên tử có chứa proton Cơng thức hợp chất hình thành nguyên tố : A Z2Y với liên kết cộng hóa trị B ZY2 với liên kết ion C ZY với liên kết ion D Z2Y3 với liên kết cộng hóa trị Câu 49: Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl Trong phân tử sau, phân tử có liên kết phân cực : A F2O B Cl2O C ClF D O2 Câu 50: Các nguyên tố X Y phản ứng để tạo hợp chất Z theo phương trình sau : 4X + 3Y → 2Z Giả thiết X, Y vừa đủ, : A mol Y phản ứng với 3/4 mol X B mol Y tạo thành 2/3 mol Z C mol Z tạo thành từ mol Y D mol Z tạo thành từ 1/2 mol X Câu 51: Nguyên tố A có electron hóa trị, nguyên tố B có electron hóa trị Cơng thức hợp chất tạo A B : A A2B3 B A3B2 C A2B5 D A5B2 Câu 52: Cho phân tử sau : NH3 , CO2 , NH4NO2 H2O2 Hãy chọn phân tử có liên kết cho nhận : A NH4NO2 B CO2 C NH3 D H2O2 Câu 53: Kết luận sau sai ? A Liên kết phân tử NH 3, H2O, H2S liên kết cộng hóa trị có cực B Li6n kết phân tử BaF2 CsCl liên kết ion C Liên kết phân tử CaS AlCl3 liên kết ion hình thành kim loại phi kim D Liên kết phân tử Cl2, H2, O2, N2 liên kết cộng hóa trị khơng cực Câu 54: Phân tử có lai hóa sp2 ? A BF3 B BeF2 C NH3 D CH4 Câu 55 : Nguyên tử Al có electron hóa trị Kiểu liên kết hóa học hình thành liên kết với ngun tử flo : A Liên kết kim loại B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị khơng cực D Liên kết ion Câu 56: Dãy sau không chứa hợp chất ion ? A NH4Cl, OF2, H2S B CO2, Cl2, CCl4 C BF3, AlF3, CH4 D I2, CaO, CaCl2 Câu 57: Số oxi hóa clo (Cl) hợp chất HClO4 A +1 B +3 C +5 D +7 Câu 58: Số oxi hóa nitơ NO2– , NO3–, NH3 : A – , +3 , +5 B +3 , –3 , –5 C +3 , +5 , –3 D +4 , +6 , +3 Câu 59: Số oxi hóa lưu huỳnh (S) H2S, SO2, SO32–, SO42– : A 0, +4, +3, +8 B –2, +4, +6, +8 C +2, +4,+6, +8 D +2, +4, +8, +10 Câu 60: Phân tử H2O có góc liên kết 104,50 nguyên tử oxi trạng thái lai hóa : A sp ; B sp2 ; C sp3 ; D không xác định Hãy chọn đáp án Câu 61: Các liên kết phân tử N tạo thành xen phủ : A obitan s với obitan p với B obitan p với C obitan s obitan p với D obitan p giống hình dạng kích thước khác định hướng không gian với Hãy chọn đáp án Câu 62: Nguyên tử P phân tử PH trạng thái lai hóa : A sp B sp2 C sp3 D không xác định Hãy chọn đáp án Câu 63: Điện hóa trị nguyên tố O, S (thuộc nhóm VIA) hợp chất với nguyên tố nhóm IA : A 2– B 2+ C 4+ D 6+ Câu 64: Liên kết ion khác với liên kết cộng hóa trị : A tính định hướng tính bão hòa B việc tuân theo quy tắc bát tử C việc tuân theo nguyên tắc xen phủ đám mây electron nhiều D tính định hướng Hãy chọn đáp án Câu 65 : Cho gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A natri tác dụng với nước dư thu dung dịch Y khí Z Để trung hịa dung dịch Y Trang 12 Trường THPT Võ Thị Sáu Gv: Trần Thị Thùy Trang cần 0,2 mol axit HCl Nguyên tử khối tên nguyên tố A : A , liti B 23, natri C 39, kali D 85, rubidi Câu 66: Trong mạng tinh thể kim cương, góc liên kết tạo nguyên tử cacbon : A 1200 B 109028' C 104,50 D 900 Hãy chọn câu CHƯƠNG PHẢN ỨNG OXIHÓA – KHỬ Câu 1: Chọn định nghĩa phản ứng oxihóa-khử A Phản ứng oxihóa –khửlà phản ứng tất nguyên tử tham gia phản ứng phải thay đổi số oxi hóa B Phản ứng oxihóa –khử phản ứng khơng kèm theo thay đối số oxihóa nguyên tố C Phản ứng oxihóa – khử phản ứng hóa học có chuyển electron chất phản ứng D Phản ứng oxihóa- khử phản ứng q trình oxihóa q trình khử khơng diễn đồng thời Câu 2: Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxihóa - khử ? A Br2 + H2O HBr + HbrO B I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6 C 2K2CrO4 + H2SO4 K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O D 3I2 + 6NaOH NaIO3 + 5NaI + 3H2O Câu 3: Tìm định nghĩa sai : A Chất oxihóa chất có khả nhận electron B Chất khử chất có khả nhận electron C Chất khử chất có khả nhường electron D Sự oxi hóa q trình nhường electron Câu 4: Chọn định nghĩa chất khử : A Chất khử ion cho electron B Chất khử nguyên tử cho electron C Chất khử phân tử cho electron D Chất khử nguyên tử, phân tử hay ion có khả nhường electron Câu 5: Chọn định nghĩa số oxi hóa A Số oxi hóa điện tích nguyên tử phân tử giả định phân tử có liên kết ion B Số oxi hóa số electron trao đổi phản ứng oxi hóa khử C Số oxi hóa hóa trị nguyên tử phân tử D Số to oxi hóa điện tích xuất ngun tử phân tử có chuyển dịch electron Câu : Các chất hay ion có tính oxi hóa là: A N2O5 , Na+, Fe2+ B Fe3+, Na+, N2O5, NO3– C Na , Fe , Ca, Cl2 D Tất sai Câu 7: Các chất hay ion có tính khử : A SO2 , H2S , Fe2+, Ca B H2S, Ca, Fe C Fe, Ca, F, NO3– D Tất sai Câu 8: Trong số phần tử sau ( nguyên tử ion ) chất khử : A Mg2+ B Na+ C Al D Al3+ Câu : Trong số phần tử sau ( nguyên tử ion) chất oxi hóa là: A Mg B Cu2+ C Cl– D S2– Câu 10: Trong số phần tử sau ( ngun tử ion), phần tử vừa đóng vai trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxi hóa : A Cu B O2– C Ca2+ D Fe2+ Câu 11: Trong phản ứng sau, phản ứng oxi hóa – khử : A CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O B 3Mg + 4H2SO4 3MgSO4 + S + 4H2O C Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O + 3+ D BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Câu 12: Trong phản ứng : CuO + H2 Cu + H2O Chất oxi hóa : A CuO B H2 C Cu D H2O Câu 13: Trong phản ứng : Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O A Cl2 chất khử B Cl2 chất oxi hóa C Cl2 khơng chất oxi hóa, khơng chất khử D Cl2 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử Câu 14: Cho phương trình phản ứng : FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số cân tối giản FeSO4 : A 10 B C D Câu 15: Trong phản ứng : FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Thì H2SO4 đóng vai trị : A Mơi trường B chất khử C Chất oxi hóa D Vừa chất oxi hóa, vừa mơi trường Câu 16: Tỷ lệ số phân tử HNO3 chất oxi hóa số phân tử HNO3 mơi trường phản ứng : FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + CO2+ H2O là: A : B : C : D : Câu 17: Cho phương trình phản ứng : 1- Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 2- CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O 3- (NH4)2SO4 → 2NH3 + H2SO4 4- 3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O 5-Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O Trang 13 Trường THPT Võ Thị Sáu Gv: Trần Thị Thùy Trang Các phản ứng oxi hóa khử : A 1, 3, B 4, C 1, D 2, 4, Câu 18: Phản ứng sau phản ứng tự oxi hóa – khử : A 2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O B 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O t C 3KNO2 + HClO3 → 3KNO3 + HCl D AgNO3 → Ag + NO2 + 1/2O2 Câu 19: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử : A 4FeS2 + 11O2→ 2Fe2O3 + 8SO2 B 2KNO3 + S + 3C → K2S + N2 + 3CO2 C 2KClO3 → 2KCl + 3O2 D Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O Câu 20: Phát biểu sau luôn ? o A Một chất hay ion có tính khử, có tính oxi hóa B Trong nhóm A bảng tuần hoàn, gồm nguyên tố kim loại nguyên tố phi kim C Số nguyên tử nguyên tố công thức phân tử luôn số nguyên dương D Tất phát biểu luôn Câu 21: Hịa tan hồn tồn oxit kim loại dung dịch H2SO4 đặc, nóng ( vừa đủ ) thu 2,24 lít khí SO2 ( đktc) 120g muối Công thức oxit kim loại là: A Al2O3 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO Câu 22: Cho phương trình phản ứng hóa học sau: 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl Cu(OH)2 → CuO + H2O CaO + CO2 → CaCO3 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 C + H2O → CO + H2 Phản ứng hóa hợp phản ứng số : A B C D Câu 23: Trong phản ứng câu 22, phản ứng phân hủy phản ứng số : A B C D Câu 24: Trong phản ứng câu 22, phản ứng phản ứng số: A B C D Câu 25: Trong phản ứng câu 22, phản ứng trao đổi phản ứng số : A B C D Câu 26: Phản ứng sau thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử ? A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng D Phản ứng trao đổi Câu 27: Phản ứng sau thuộc loại phản ứng phản ứng oxi hóa – khử ? A Phản ứng phân hủy B phản ứng trao đổi C phản ứng hóa hợp D phản ứng Câu 28: Cho phương trình nhiệt hóa học sau : 1.Na ( r) + 1/2 Cl2 → NaCl ( r) ; ∆H= – 411,1kJ H2 (k) + 1/2O2 → H2O(l) ; ∆H= – 285,83kJ CaCO3 CaO (r) + CO2(k); ∆H= + 176kJ H2(k) + 1/2O2 → H2O (k) ; ∆H= – 241,83kJ Phản ứng tỏa nhiệt phản ứng số ? A 1, B.4 C D 1, 2, Câu 29: Trong câu 28, phản ứng thu nhiệt phản ứng số : A 1, 2, B C D 2, Câu 30: Sự oxi hóa là: A Sự kết hợp chất với hidro B Sự làm giảm số oxi hóa chất C Sự làm tăng số oxi hóa chất D Sự nhận electron chất Câu 31: Sự khử : A Sự kết hợp chất với oxi B Sự nhận electron chất C Sự tách hidro hợp chất D Sự làm tăng số oxi hóa chất Câu 32: Sự mơ tả tính chất bạc phản ứng sau ? AgNO3(dd) + NaCl (dd) → AgCl(r) + NaNO3(dd) A Nguyên tố bạc bị oxi hóa B Nguyên tố bạc bị khử C Nguyên tố bạc không bị khử không bị oxi hóa D Nguyên tố bạc vừa bị oxi hóa vừa bị khử Câu 33: Trong phản ứng : Zn(r) + CuCl2(dd) → ZnCl2 (dd) + Cu (r) Ion Cu2+ CuCl2 đã: A bị oxi hóa B bị khử C khơng bị oxi hóa khơng bị khử D bị oxi hóa bị khử Câu 34: Trong phản ứng : Cl2 (k) + 2KBr (dd) → Br2(l) + 2KCl(dd) Clo đã: A bị khử B bị oxi hóa C khơng bị oxi hóa khơng bị khử D bị oxi hóa bị khử Câu 35: Trong phản ứng : Zn(r) + Pb2+(dd) → Zn2+(dd) + Pb(r) Ion Pb2+ : A Cho electron B Nhận electron C cho electron D nhận electron Trang 14 Trường THPT Võ Thị Sáu Gv: Trần Thị Thùy Trang Câu 36: Cho phương trình nhiệt hóa học sau : H2(k) + 1/2O2 → H2O(l); ∆H = – 285,83kJ H2(k) + 1/2O2 → H2O(k) ; ∆H = – 241,83kJ Hai phương trình có lượng nhiệt tỏa khác : A Sự ngưng tụ 1mol nước thành mol nước lỏng giải phóng lượng nhiệt 44kJ B Sự ngưng tụ mol nước thành mol nước lỏng hấp thụ lương nhiệt 44kJ C.Sự hóa mol nước lỏng thành mol nước hấp thụ lượng nhiệt 44kJ D Cả A C Câu 37: Nhỏ giọt dung dịch lỗng KMnO4 màu tím nhạt vào ống nghiệm có sẳn 2ml dung dịch FeSO4 1ml dung dịch H2SO4 lỗng.Tìm câu sai : A Thấy giọt KMnO4 màu tím nhạt màu B Nếu nhỏ tiếp mãi, màu tím nhạt KMnO4 khơng –2 +7 +4 C Đó phản ứng trao đổi H2SO4 KMnO4 D Đó phản ứng oxi hóa - khử FeSO4 KMnO4 môi trường axit Câu 38: Trong biến đổi Cu2+ +2e → Cu, ta thấy : A ion đồng bị oxi hóa B Nguyên tử đồng bị oxi hóa C Ion đồng bị khử D Nguyên tử đồng bị khử Câu 39: phương trình hóa học sau phản ứng oxi hóa- khử ? A.2O3 → 3O2 B CaO + CO2 → CaCO3 C 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 D BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O Câu 40: Sự biến đổi sau khử ? A S S + 2e +3 B Al +4 C Mn + 3e +7 D Mn Al + 3e Mn Mn + 3e Câu 41: Trong phản ứng oxihóa-khử, chất bị oxihóa là: A Chất nhận electron B Chất nhường electron C Chất nhận proton D Chất nhường proton Câu 42: Khi phản ứng Fe3+ + Sn2+→ Fe2+ + Sn4+ cân cac hệ số ion Fe3+ Sn2+ : A B C D Câu 43: Phản ứng phản ứng oxihóa - khử ? A 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O B Al4C3 + 12H2O → 3CH4 + Al(OH)3 C 3Fe(OH)2 + 10HNO3→ 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O D KNO3 → KNO2 + 1/2O2 Câu 44: Điều xảy trình phản ứng ? 4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2 A Mangan bị oxihóa số oxi hóa tăng từ +2 đến +4 B Mangan bị oxihóa số oxi hóa giảm từ +4 đến +2 C Mangan bị khử số oxihóa giảm từ +4 đến +2 D Mangan bị khử số oxihóa tăng từ +2 đến +4 Câu 45: Sau cân phản ứng oxihóa-khử : Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O Tổng hệ số chất phản ứng tổng hệ số sản phẩm là: A 26 26 B 19 19 C 38 26 D 19 13 Câu 46 : Sau phản ứng cân : Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O Tổng số hệ số chất phương trình phản ứng : A 29 B 25 C 28 D 32 Câu 47: Trong phản ứng: KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 Hệ số chất phản ứng sản phẩm : A 2, 16, 2, 2, 8, B 16, 2, 1, 1, 4, C 1, 8, 1, 1, 4, D 2, 16, 1, 1, 4, Câu 48: Cho biết phương trình hóa học : Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Chất bị oxihóa ? A ion H+ B ion Cl– C nguyên tử Zn D phân tử H2 Câu 49: Số mol electron sinh có 2,5mol Cu bị oxi hóa thành Cu2+ : A 2,50 mol electron B 1,25 mol electron C 0,50 mol electron D 5,00 mol electron Câu 50: Câu diễn tả sai tính chất chất phản ứng : 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 A ion Fe2+ khử nguyên tử Cl B Nguyên tử clo oxi hóa ion Fe2+ C Ion Fe2+ bị oxi hóa D Ion Fe2+ oxi hóa nguyên tử Cl Câu 51: Số mol electron cần có để khử 1,5mol Al3+ thành là: A 0,5 mol electron B 1,5mol electron C 3,0mol electron D 4,5mol electron Câu 52: Trong phản ứng : Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 Trang 15 Trường THPT Võ Thị Sáu Gv: Trần Thị Thùy Trang A Na2SO4 bị khử B Na2SO4 bị oxihóa C BaCl2 bị khử D Khơng chất bị oxihóa bị khử Câu 53: Trong phản ứng kim loại kẽm dung dịch đồng II sunfat : Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Một mol Cu2+ : A nhường mol electron B Nhận mol electron C Nhường mol electron D Nhận mol electron Câu 54: Khi phản ứng NH3 + O2 → N2 + H2O cân hệ số NH3 O2 là: A B C D CHƯƠNG HALOGEN Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi nhóm Halogen : A ns2np1 B ns2np5 C ns1 D ns2np6nd1 Câu 2: Tìm câu sai : A Tính chất hóahọc halogen tính oxi hóa B Khuynh hướng hóa học chung halogen nhận thêm 1e vào lớp ngồi C Thành phần tính chất hợp chất halogen tương tự D Hợp chất có oxi halogen có cơng thức HXO ( X halogen) Câu 3: Tìm câu khơng đúng: A Clo có số oxi hóa –1 B Clo có số oxi hóa : –1, +1, +3, +5, +7 C Clo có số oxi hóa –1 đặc trưng D Do có phân lớp 3d cịn trống nên clo có nhiều số oxi hóa Câu 4: Clo có tính sát trùng tẩy màu : * A Clo chất có tính oxi hóa mạnh B Tạo HClO có tính oxi hóa mạnh C Tạo Cl+ có tính oxi hóa mạnh D Tạo HCl có tính axit Câu 5: Trong phương trình phản ứng : * Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Vai trò Clo : A chất khử B chất oxi hóa C khơng phải chất oxi hóa khơng phải chất khử D Vừa chất oxi hóa, vùa chất khử Câu 6: Kim loại sau , tác dụng với clo axit HCl tạo loại hợp chất : A Fe B Cu C Mg D Ag Câu 7: Chọn phương trình phản ứng : A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B Fe + 3HCl → FeCl3 + 3/2 H2 C 3Fe + 8HCl → FeCl2 + FeCl3 + 4H2 D Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 Câu 8: Cho chất : KCl, CaCl2, H2O, MnO2, H2SO4đ, HCl Để tạo thành khí clo phải trộn ( Chọn câu đúng) A KCl với H2O H2SO4 đặc B CaCl2 với H2O H2SO4 đặc C KCl CaCl2 với MnO2 H2SO4 đặc D CaCl2 với MnO2 H2O Câu 9: Khi cho 15,8 gam kali pemanganat tác dụng với axit clohidric đậm đặc thể tích clo thu đktc là: * A 5,0 lít B 5,6 lít C 11,2 lít D 8,4 lít Câu 10: Điều chế khí clo phịng thí nghiệm cách cho dung dịch X tác dụng với chất oxi hóa Y nhiệt độ phịng thí nghiệm X Y chất sau : A NaCl H2S B HNO3 MnO2 C HCl MnO2 D HCl KMnO4 Câu 11: Câu diễn tả chất phản ứng điều chế clo phương pháp điện phân dung dịch natriclorua? A Ở cực dương xảy khử ion Cl – thành khí Cl2, cực âm xảy oxi hóa phân tử H2O sinh khí H2 B Ở cực âm xảy oxi hóa ion Cl – thành khí Cl2, cực dương xảy oxi hóa phân tử H2O sinh khí H2 C Ở cực âm xảy khử ion Cl– thành khí Cl2, cực dương xảy khử phân tử H2O sinh khí H2 D Ở cực dương xảy oxi hóa ion Cl– thành khí Cl2, cực âm xảy khử phân tử H2O sinh khí H2 Câu 12: Cho lượng halogen X2 tác dụng hết với Mg ta thu 19g magie halogennua Cũng lượng halogen tác dụng hết với nhôm tạo 17,8g nhôm halogenua Tên khối lượng halogen là: A Clo ; 7,1g B Clo ; 14,2g C Brom ; 7,1g D Brom ; 14,2g Câu 13: hòa ta clo vào nước ta thu nước clo có màu vàng nhạt Khi phần clo tác dụng với nước Vậy nước clo có chứa chất ? A HCl, HClO B Cl 2, HCl, HClO C H2O, Cl2, HCl, HClO D Cl2, HCl, H2O Câu 14: Có 185,40g dung dịch HCl 10,00% Cần hòa tan thêm vào dung dịch lít khí HCl (đktc) để thu dung dịch axit clohidric 16,57% * A 8,96(l) B 4,48(l) C 2,24(l) D 1,12(l) Câu 15: Trong halogen, clo nguyên tố : A có độ âm điện lớn B có tính phi kim mạnh C tồn vỏ trái đất ( dạng hợp chất) với trữ lượng lớn D có số oxi hóa –1 hợp chất Câu 16: Trong nguyên tố , nguyên tử nguyên tố có xu hướng kết hợp với electron mạnh nhất.? Trang 16 Trường THPT Võ Thị Sáu Gv: Trần Thị Thùy Trang A Photpho B Cacbon C Clo D Bo Câu 17: Để nhận biết dung dịch sau chứa lọ nhãn : NaCl, NaNO3, BaCl2, Ba(NO3)2 Người ta dùng thuốc thử sau ? * A Na2SO4 NaOH B AgNO3 Na2SO4 C H2SO4 Na2CO3 D Na2CO3 HNO3 Câu 18: Cho 6g brom có lẫn tạp chất clo vào dung dịch có chứa 1,6g kali bromua lắc tồn clo dự phản ứng hết Sau làm bay hỗn hợp sau thi nghiệm sấy khô chất rắn thu Khối lương chất rắn sau sấy 1,333g Hàm lượng phần trăm clo loại brom nói : A 3,55% B 5,35% C 3,19% D 3,91% Câu 19: Trong phản ứng : * CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O Nguyên tố clo hợp chất CaOCl2 có vai trị : A Chất khử B Chất khử chất oxi hóa C Chất oxi hóa D Khơng khử , khơng oxi hóa Câu 20: Tìm câu sai nói clorua vơi : A Cơng thức phân tử clorua vôi CaOCl2 B Clorua vôi muối hỗn hợp C Ca(OCl)2 công thức hỗn tạp clorua vơi D Clorua vơi có hàm lượng hipoclorit cao nước Javel Câu 21: Tìm phản ứng sai: * to thường A 3Cl2 + 6KOH KClO3 + 3H2O + 5KCl to 3Cl2 +cao 6KOH to thường KClO3 + 3H2O + 5KCl B C Cl2 + 2NaOH NaClO + H2O + NaCl to 3Cl2 +cao 6NaOH D NaClO3 + 5NaCl + 3H2O Câu 22: Nhận biết riêng dung dịch bị nhãn : KF, KCl, KBr, KI Người ta phải dùng hóa chất sau đây: A dung dịch AgNO3, nước brom, khí clo B Nước brom, khí clo, dung dịch AgNO3 C Hồ tinh bột, AgNO3, khí clo D Khí clo, dung dịch AgNO3, nước brom Câu 23: Có lọ nhãn chứa chất riêng biệt HCl, NaCl, HNO3 Chọn hóa chất cần dùng thứ tự thực để nhận biết chất A Dùng AgNO3 trước giấy quỳ sau B Chỉ dùng AgNO3 C Dùng giấy quỳ trước, AgNO3 sau D A C Câu 24: Dẫn khí clo vào dung dịch FeCl2, nhận thấy dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu nâu Phản ứng thuộc loại : * A Phản ứng B Phản ứng phân hủy C Phản ứng trung hịa D Phản ứng oxi hóa – khử Câu 25: Cho phản ứng : * 2FeCl2 (dd) + Cl2 (k) → 2FeCl3 (dd) Trong phản ứng xảy : A Ion Fe2+ bị khử nguyên tử Cl bị oxi hóa B Ion Fe3+ bị khử ion Cl– bị oxi hóa C Ion Fe2+ bị oxi hóa nguyên tử Cl bị khử D Ion Fe3+ bị oxi hóa ion Cl– Câu 26: Câu diễn tả chất phản ứng điều chế clo phương pháp điện phân dung dịch natri clorua A Ở cực dương xảy khử ion Cl – thành khí clo, cực âm xảy oxi hóa phân tử H2O sinh khí H2 B Ở cực âm xảy oxi hóa ion Cl – thành khí Cl2, cực dương xảy oxi hóa phân tử H2O sinh khí H2 C Ở cự âm xảy khử ion Cl– thành khí Cl2, cực dương xảy khử phân tử H2O sinh khí H2 D Ở cực dương xảy oxi hóa ion Cl– thành khí Cl2 , cực âm xảy khử phân tử H2O sinh khí H2 Câu 27: Số liên kết cộng hóa trị tối đa tạo nguyên tử có cấu hình electron ngồi 3s2 3p5 : A B.3 C D Câu 28: Cl tác dụng với Fe theo phản ứng sau : 2Fe (r) + 3Cl2 (k) → 2FeCl3 (r) Tính khối lượng FeCl3 điều chế có 0,012 molFe 0,020 mol Cl2 tham gia Biết khối lượng mol FeCl3 162,5 gam A 2,17 gam B 1,95 gam C 3,90 gam D 4,34 gam Câu 29: Một phản ứng sau sinh khí hidroclorua ? * A Dẫn khí clo vào nước B Đốt khí hidro khí clo C Điện phân dung dịch natri clorua nước D Cho dung dịchbạc nitrat tác dụng với dung dịch natri clorua Câu 30: Cho phương trình hóa học : Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl Vai trò chất tham gia phản ứng : A Brom chất oxi hóa, clo chất khử B Brom chất bị oxi hóa, clo chất bị khử C Clo chất bị oxi hóa, brom chất bị khử D Clo chất oxi hóa, brom chất bị khử Câu 31: Trong số hợp chất hidro halogenua, hợp chất có tính khử mạnh : A HCl B HF C HI D HBr Câu 32: Trong số axit halogenhidric, chất có tính axit mạnh ? A HBr B HCl C HF D HI Câu 33: Trong số anion sau đây, anion dễ bị oxi hóa ? A Br– B F– C I– D Cl– Phần dẫn dùng để trả lời câu hỏi 34 ;35; 36 Có phương trình phản ứng : Cl2 + H2O → HCl + HClO (1) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 (2) Câu 34: Phản ứng (1) cho biết : A Clo có tính oxi hóa B Clo có tính khử Trang 17 Trường THPT Võ Thị Sáu Gv: Trần Thị Thùy Trang C Clo vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D Clo khơng có tính oxi hóa , khơng có tính khử Câu 35: Phản ứng (2) cho biết : A Flo có tính oxi hóa B Flo có tính khử C Flo vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa D Flo khơng có tính khử , khơng có tính oxi hóa Câu 36: Phản ứng (1) (2) cho biết : * A Flo có tính oxi hóa yếu clo B Flo clo có tính oxi hóa C Flo có tính oxi hóa mạnh clo D Khơng so sánh tính oxi hóa mạnh hay yếu flo với clo Phần dẫn dùng để trả lời câu hỏi 37 ; 38 : Clorua vơi có cơng thức cấu tạo : Cl Ca O – Cl Câu 37: Trong liên kết Cl với Ca, Cl có số oxi hóa : A +1 B –1 C D –1 +1 Câu 38: Trong liên kết Cl với O, Cl có số oxi hóa : A +1 B –1 C D –1 +1 Câu 39: Hỗn hợp khí tồn ( khơng xảy phản ứng hóa học) ? A Khí H2S khí Cl2 B Khí HI khí Cl2 C Khí NH3 khí HCl D Khí O2 khí Cl2 Câu 40: Phản ứng sau không điều chế khí clo? A Dùng MnO2 oxi hóa HCl B Dùng KMnO4 oxi hóa HCl C Dùng K2SO4 oxi hóa HCl D Dùng K2Cr2O7 oxi hóa HCl Câu 41: Những thí nghiệm sau cho biết : HBr(dd) + H2SO4 (đặc) → Br2(l) + SO2(k) + H2O (l) HCl (dd) + H2SO4(đặc) → không xảy phản ứng Nhận xét sau không ? A HBr khử H2SO4 B HBr có tính khử mạnh HCl C HCl có tính khử mạnh HBr D H2SO4 oxi hóa HBr khơng oxi hóa HCl Câu 42: Khi nung nóng, kali clorat đồng thời bị phân hủy theo phản ứng (1) (2) : KClO3(r) → KCl(r) + O2 (k) KClO3(r) → KClO4(r) + KCl(r) Câu diễn tả tính chất KClO3 ? A KClO3 có tính oxi hóa B KClO3 có tính khử C KClO3 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D KClO3 khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử Câu 43: Những thí nghiệm cho biết : HBr(dd) + H2SO4 (đặc) → Br2(l) + SO2(k) + H2O (l) HI(dd) + H2SO4 (đặc) → I2 (l) + H2S(k) + H2O (l) Nhận xét sau không ? A HBr khử H2SO4 thành SO2 B HI khử H2SO4 thành H2S C HI có tính khử mạnh HBr D HBr có tính khử mạnh HI Câu 44: Có phản ứng hóa học sau : NaBr(dd) + Cl2(k) → NaCl(dd) + Br2(l) NaI(dd) + Br2(k) → NaBr(dd) + I2(l) Nhận xét sau không ? A Clo có tính oxi hóa mạnh brom B Brom có tính oxi hóa mạnh iot C Iot có tính oxi hóa mạnh brom, brom có tính oxi hóa mạnh clo D Clo có tính oxi hóa mạnh brom, brom có tính oxi hóa mạnh iot Câu 45: Dãy khí sau ( chất một) làm nhạt màu dung dịch nước brom A CO2, SO2, N2, H2S B SO2, H2S C H2S, SO2, N2, NO D CO2, SO2, NO2 Câu 46: Brom iot có nhiều số oxi hóa dương clo A Có obitan nd cịn trống B Lớp ngồi có nhiều e C Là chất có tính oxi hóa mạnh D Cả lí Câu 47: Trong halogen, flo có giá trị số oxi hóa –1 cấu hình electron lớp ngồi : * A 3s23p5 có obitan trống lớp ngồi B 2s22p5 khơng có obitan trống lớp ngồi C 4s24p5 có obitan trống lớp ngồi D 5s25p5 có obitan trống lớp ngồi Câu 48: Khi nói số oxi hóa F O phân tử OF2, chọn câu : A Oxi có số oxi hóa –2 B Flo có số oxi hóa +1 C Oxi có số oxi hóa flo có số oxi hóa D Flo có số oxi hóa –1 Oxi có số oxi hóa +2 Câu 49: Tìm nhận xét sai : A Tính axit HF yếu axit halogenhidric B Tính oxihóa HF mạnh axit halogenhidric C Flo phản ứng với tất kim loại D Axit HF có tính chất đặc trưng ăn mòn thủy tinh Câu 50: Đầu que diêm chứa S, P 50%KClO3 Vậy KClO3 dùng làm: A Nguồn cung cấp oxi để đốt cháy S P B Chất kết dính chất bột S P C Chất độn rẻ tiền D Cả điều Câu 51: Số oxi hóa clo phân tử CaOCl2 là: A B –1 C +1 D –1 +1 Câu 52: Tìm câu sai : A Brom iot chất oxi hóa mạnh clo B Brom iot phản ứng trực tiếp với nhiều kim loại C Bom phản ứng với hidro nhiệt độ thường D Ỏ nhiệt độ cao, iot phản ứng với hidro Trang 18 Trường THPT Võ Thị Sáu Gv: Trần Thị Thùy Trang Câu 53: Cho phản ứng sau : as H2 + Cl2 → 2HCl to Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 to H2 + Br2 → 2HBr Phản ứng chứng tỏ Br chất oxi hóa clo : A ; B ; C ; ; D Câu 54: Để nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch sau : HCl, NaCl, NaClO, BaCl2 Ta sử dụng thuốc thử nhóm sau đây? A Quỳ tím , dung dịch Na2SO4 B Dung dịch Na2CO3, quỳ tím C Giấy quỳ tím, H2SO4 D Cả nhóm A, B, C Câu 55: Khi clo tác dụng với kiềm đặc nóng, tạo muối clorat có phần clo bị khử , đồng thời phần clo bị oxi hóa Tỉ lệ số nguyên tử clo bị khử số nguyên tử clo bị oxi hóa : A : B : C : D : Câu 56: Cho 0,54g kim loại M có hóa trị khơng đổi tác dụng hết với axit HBr, thu 672cm3 khí hidro (đktc) Kim loại M : ( cho : Na = 23 ; K = 39 ; Mg = 24; Al = 27 ) A Nhôm B Magie C Natri D Kali CHƯƠNG OXI-LƯU HUỲNH Câu 1: Hãy câu sai : Trong nhóm oxi, từ oxi đến Telu: A Bán kính nguyên tử tăng dần B Độ âm điện nguyên tử giảm dần C Tính bền hợp chất với hidro tăng dần D Tính axit hợp chất hidroxit giảm dần Câu 2: Hãy chọn câu trả lời : Trong nhóm oxi, theo chiều tăng điện tích hạt nhân : A Tính oxihóa tăng dần, tính khử giảm dần B Năng lượng ion hóa I1 tăng dần C Ái lực electron tăng dần D Tính phi kim giảm dần ,đồng thời tính kim loại tăng dần Câu 3: Kali tạo thành hợp chất với nguyên tử nguyên tố nhóm VIA: A K2Se B K2S C K2O D K2Te Hợp chất có liên kết ion ? Câu 4: Khác với ngun tử S, ion S2– có : A Bán kính ion nhỏ electron B Bán kính ion nhỏ nhiều electron C Bán kinh ion lớn electron D Bán kinh ion lớn nhiều electron Câu 5: Cho số oxi hóa nguyên tố nhóm VIA: Số oxi hóa –2 Số oxi hóa +2 Số oxi hóa +4 Số oxi hóa +6 Chọn điều khẳng định : A Chỉ có oxi hóa có (1), (2) B S, Se, Te có (1), (3), (4) C Chỉ có oxi có (1), (2), (3), (4) D Các nguyên tố nhóm VIA có (1), (2), (3), (4) Câu 6: Trong nhóm VIA trừ oxi, cịn lại S, Se, Te có khả thể mức oxi hóa +4 +6 : A Khi bị kích thích electron phân lớp p chuyển lên phân lớp d cịn trống B Khi bị kích thích electron phân lớp p, s nhảy lên phân pớp d cịn trống để có electron electron độc thân C Khi bị kích thích electron phân lớp s chuyển lên phân lớp d trống D Chúng có electron độc thân Câu 7: Một nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron ngun tử trạng thái kích thích ứng với số oxi hóa +6 : A 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4 2 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s2 2s2 2p6 3s1 3p 3d Câu 8: Oxi có số oxi hóa dương cao hợp chất: A K2O B H2O2 C OF2 D (NH4)2SO4 Câu 9: Oxi không phản ứng trực tiếp với : A Crom B Flo C cacbon D Lưu huỳnh Câu 10: Có oxit , phân tử oxit có liên kết ion ? A SO2 B SiO2 C CaO D CO2 Câu 11: Tỷ khối hỗn hợp oxi ozon so với H2 20.Trong hỗn hợp thành phần oxi theo thể tích là: A 50% B 53% C 51% D 56% Câu 12: Hidro peoxit tham gia phản ứng hóa học: H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH (1) H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 (2) Từ phản ứng , nhận xét ? A Hidro peoxit có tính oxi hóa B Hidro peoxit có tính khử C Hidro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Hidro peoxit khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử Câu 13: Trong phản ứng hóa học : H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH A H2O2 chất khử B KI chất oxi hóa C H2O2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử D H2O2 chất oxi hóa Câu 14: Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch kali iotua tinh bột thấy xuất màu xanh Hiện tượng xảy : A Sự oxi hóa ozon B Sự oxi hóa kali C Sự oxi hóa iotua D Sự oxi hóa tinh bột Câu 15: Tính thể tích ozon (đktc) tạo thành từ 64g oxi Giả thiết phản ứng tạo thành ozon xảy hoàn toàn với hiệu suất 100% A 12,4 lít B 24,8 lít C 29,87 lít D 52,6 lít Trang 19 Trường THPT Võ Thị Sáu Gv: Trần Thị Thùy Trang Câu 16: Chọn mệnh đề : A Số oxi hóa oxi hợp chất Cl2O7 +2 B Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí C Phân tử O2 có liên kết cộng hóa trị D Sự hơ hấp trình thu nhiệt Câu 17: Cho phản ứng sau : 1- O2 + S → SO2 2- 3O2 + 4P → 2P2O3 3- 5O2 + 4P → 2P2O5 4- O2 + 2C → 2CO 5- O2 + 1/2 N2 → NO2 6- Cu + Fe2O3 → 2FeO + CuO 7- O2 + 4Au → 2Au2O 8- O2 + Cl2 → 2ClO Hãy chọn phản ứng : A 1, 3, 6, B 1, 2, 3, C 1, 3, 5, D 1, 3, 4, Câu 18: Trong khơng khí , oxi chiếm : A 23% B 25% C 20% D 19% Câu 19: Hỗn hợp sau nổ có tia lửa điện : A O2 H2 B O2 CO C H2 Cl2 D 2V (H2) 1V(O2) Câu 20: O3 O2 thù hình : A Cùng cấu tạo từ nguyên tử oxi B Cùng có tính oxi hóa C Số lượng nguyên tử khác D Cả điều Câu 21: Để thu 3,36 lít O2 (đktc) cần phải nhiệt phân hoàn toàn lượng tinh thể KClO3.5H2O : A 12,25g B 21,25g C 31,875g D 63,75g Câu 22: Để phân biệt khí khơng màu : HCl, CO2, O2, O3 Phải dùng hóa chất : A Nước vơi , quỳ tím ẩm ướt, dung dịch KI có hồ tinh bột B Quỳ tím tẩm ướt, vơi sống, dung dịch KI có hồ tinh bột C Quỳ tím tẩm ướt, nước vơi trong, dung dịch KI có hồ tinh bột D Dung dịch NaOH, dung dịch KI có hồ tinh bột Câu 23: Trong tầng bình lưu trái đất, phản ứng bảo vệ sinh vật tránh khỏi tia tử ngoại : A O2 → O + O B O3 → O2 + O C O + O → O2 D O + O2 → O3 Câu 24: O3 có tính oxi hóa mạnh O2 : A Số lượng nguyên tử nhiều B Phân tử bền vững C Khi phân hủy cho O nguyên tử D Có liên kết cho nhận Câu 25: Chọn câu : A Oxi phản ứng trực tiếp với tất kim loại B Phản ứng oxi với Au q trình oxi hóa chậm C Trong phản ứng có oxi tham gia, oxi ln đóng vai trị chất oxi hóa D Oxi phản ứng trực tiếp với tất phi kim Câu 26: Hỗn hợp X gồm O2, O3 tỉ khối X so với hidro 19,2 Hỗn hợp Y gồm H2, CO tỉ khối Y so với hidro 3,6 Thành phần % thể tích khí A B : A X: 60% O2 40% O3 ; Y: 70% H2 30% CO B X: 70% O2 30% O3 ; Y: 80% H2 20% CO C X: 50% O2 50% O3 ; Y: 60% H2 40% CO D X: 60% O2 40% O3 ; Y: 80% H2 20% CO Câu 27: Chọn câu : A S chất dẫn điện dẫn nhiệt tốt B Mạng cấu tạo phân tử S8 tinh thể ion C S chất rắn không tan nước D S chất có nhiệt độ nóng chảy cao Câu 28: Lưu huỳnh có số oxi hóa +4 +6 : A có obitan 3d trống B Do lớp có 3d4 C Lớp ngồi có nhiều e D Cả lý Câu 29: Cho phản ứng : S + O2 → SO2 2S + 3O2 → 2SO3 3S + N2 → N2S3 3S + 2KClO3 → 2KCl + 3SO2 S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O Hg + S → HgS C + S → CS 3S + 2Fe → Fe2S3 Hãy chọn phương trình phản ứng ? A 1, 3, 4, B 1, 2, 3, C 1, 4, 5, D 1, 2, 6, Câu 30: Lưu huỳnh tác dụng trực tiếp với khí H2 điều kiện : A B C D S rắn, nhiệt độ thường Hơi S, nhiệt độ cao S rắn , nhiệt độ cao Nhiệt độ nhiệt độ khơng ảnh hưởng tới phản ứng Câu 31: Tìm câu sai nhận xét H2S: A Là khí khơng màu, mùi trứng thối, nặng khơng khí B Tan nước C Chất độc D Làm xanh quỳ tím ẩm ướt Câu 32: Hỗn hợp gồm Bột S, BaCO3, Zn Phương pháp phù hợp để tách lưu hùynh : A Dùng lượng dư dung dịch HCl Zn, BaCO3 bị hịa tan, cịn lại S B Dùng lượng dư dung dịch NaOH Zn, BaCO3 bị hòa tan, lại S C Dùng lượng dư dung dịch H2SO4 Zn, BaCO3 bị hịa tan, lại S Trang 20 Trường THPT Võ Thị Sáu Gv: Trần Thị Thùy Trang D Hòa tan hỗn hợp vào nước, S lên tách khỏi hỗn hợp Câu 33: Để tách Zn khỏi ZnS , người ta dùng phản ứng : 2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2 ZnO + C → Zn + CO Khối lượng Zn tách từ 20 ZnS H %= 75%.? A B 10 C 12 D 15 Câu 34: Cho sản phẩm thu nung 11,2g Fe 26g Zn với S dư phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit HCl Thể tích dung dịch CuSO4 10% ( D=1 g/ml) cần để phản ứng hết với khí sinh phản ứng A 870ml B 872,72ml C 850ml D 880ml Câu 35: Cho lượng khí H2S sục vào 16 gam dung dịch CuSO4 thu 1,92g kết tủa đen Nồng độ % dung dịch CuSO4 thể tích khí H2S (đktc) phản ứng là: A 20% 0,448lít B 20% 224lít C 40% 0,448lít D 30% 0,448lít Câu 36: muốn loại bỏ SO2 hỗn hợp SO2 CO2 ta cho hỗn hợp qua chậm dung dịch sau đây: A dd Ba(OH)2 dư B dd Br2 dư C dd Ca(OH)2 dư D.A, B, C Câu 37: So sánh tính oxi hóa oxi, ozon, lưu huỳnh ta thấy : A Lưu huỳnh > Oxi > Ozon B Oxi > Ozon > Lưu huỳnh C Lưu huỳnh < Oxi < Ozon D Oxi < Ozon < Löu huỳnh Câu 38: Khi tham gia phản ứng hoá học, nguyên tử lưu huỳnh tạo liên kết cộng hoá trị nguyên tử lưu huỳnh trạng thái kích thích có cấu hình electron là: A 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1 Câu 39: Các đơn chất có tính oxi hóa : A Oxi, lưu huỳnh B Ozon, lưu huỳnh C Clo, lưu huỳnh D Oxi, Ozon Câu 40 : Câu sau không diễn tả tính chất chất ? A O2 O3 có tính oxi hóa, O3 có tính oxi hóa mạnh B H2O H2O2 có tính oxi hóa, H2O có tính oxi hóa yếu C H2SO3 H2SO4 có tính oxi hóa, H2SO4 có tính oxi hóa mạnh D H2S H2SO4 có tính oxi hóa, H2S có tính oxi hóa yếu Câu 41: Các đơn chất dãy vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử ? A Cl2 , O3 , S3 B S8 , Cl2 , Br2 C Na , F2 , S8 D Br2 , O2 , Ca Câu 42: Các chất dãy có tính oxi hóa ? A H2O2 , HCl , SO3 B O2 , Cl2 , S8 C O3 , KClO4 , H2SO4 D FeSO4, KMnO4, HBr Câu 43: Chọn câu : A Trong phân tử H2S, S có hóa trị 2, số oxi hóa +2 B Trong phân tử H2S, S có hóa trị 2, số oxi hóa +1 C Phân tử H2S có liên kết cộng hóa trị D Lọ đựng dung dịch H2S hở miệng lâu ngày thấy suốt không màu Câu 44: Hãy chọn thứ tự so sánh tính axit dãy so sánh sau đây: A HCl > H2S > H2CO3 B HCl > H2CO3 > H2S C H2S > HCl > H2CO3 D H2S > H2CO3 > HCl Câu 45: Tìm phản ứng sai : A H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + 2HCl B H2S + 1/2O2 → S + H2O C H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl D H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 Câu 46: Tìm câu sai : A Dung dịch H2S có tính axit yếu B H2S có tính khử mạnh C Dùng dung dịch NaOH nhận biết H2S D Dùng dung dịch Pb(NO3)2 để nhận biết H2S Câu 47: Cho cặp chất sau : 1) HCl H2S 2) H2S NH3 3) H2S Cl2 4) H2S N2 Cặp chất tồn hỗn hợp nhiệt độ thường là: A (2) (3) B (1), (2), (4) C (1) (4) D (3) (4) Câu 48 : Cho phản ứng hóa học : H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu diễn tả tính chất chất phản ứng ? A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử ; B H2S chất khử, H2O chất oxi hóa ; C Cl2 chất oxi hóa, H2 chất khử ; D Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử Câu 49: Bạc tiếp xúc với khơng khí có H2S bị biến đổi thành Ag2S màu đen : Câu diễn tả tính chất chất phản ứng ? A Ag chất oxi hóa, H2S chất khử ; B H2S chất khử, O2 chất oxi hóa ; C Ag chất khử, O2 chất oxi hóa ; D H2S vừa chất oxi hóa, vừa chất khử, bạc chất khử Câu 50 : Hiện tượng xảy dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4 : A Khơng có tượng B Dung dịch đục H2S tan C Dung dịch màu tím đục có màu vàng S khơng tan D Dung dịch màu tím KMnO4 bị khử thành MnSO4 suốt Câu 51: Có dung dịch chứa lọ nhãn : Trang 21 Trường THPT Võ Thị Sáu Gv: Trần Thị Thùy Trang NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4 Có thể dùng thuốc thử dãy để nhận biết : A H2S , AgNO3 BaCl2 B Quỳ tím, BaCl2 AgNO3 C NaOH AgNO3 D Cả A, B, C Câu 52: Trong chất , chất có liên kết cộng hóa trị khơng cực ? A H2S B S8 C Al2S3 D SO2 Câu 53: Thể tích khí SO2 hình thành (đktc) đốt 128g lưu huỳnh 100g oxi? A 35 lít B 39,9 lít C 70 lít D 79,8 lít Câu 54: Khi tham gia phản ứng hóa học, nguyên tử lưu huỳnh tạo liên kết cộng hóa trị nguyên tử lưu huỳnh trạng thái kích thích có cấu hình electron : A 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2 B 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4 C 1s2 2s2 2p6 3s1 3p2 D 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d1 Câu 55: Phát biểu sau oxi không ? A Oxi phi kim mạnh B Oxi không mùi không vị C Oxi cần cho cháy hô hấp D Oxi tạo oxit axit với hầu hết kim loại Câu 56: Trường hợp sau cho lượng oxi nhiều : A Nhiệt phân 1g kali pemanganat B Nhiệt phân 1g kali clorat C Nhiệt phân 1g kali nitratrat D Điện phân 1g nước Câu 57: Câu sau diễn tả tính chất lưu huỳnh ? A Lưu huỳnh có tính khử B Lưu huỳnh có tính oxi hóa C Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D Lưu huỳnh khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử Câu 58: hidro peoxit hợp chất : A Vừa thể tính oxi hóa,vừa thể tính khử B Chỉ thể tính oxi hóa C Chỉ thể tính Khử D Rất bền Câu 59: Sục khí ozon vào dung dịch KI có nhỏ sẳn vài giọt hồ tinh bột, tượng quan sát : A Dung dịch có màu vàng nhạt B Dung dịch có màu xanh C Dung dịch có màu tím D Dung dịch suốt Câu 60: Oxi tác dụng với tất chất nhóm ? A Na, Mg, Cl2, S B Na, Al, I2, N2 C Mg, Ca, N2, S D Mg, Ca, Au, S Câu 61: Để phân biệt oxi ozon dùng chất sau ? A Cu B Hồ tinh bột C H2 D Dung dịch KI hồ tinh bột Câu 62: Tìm câu sai câu sau : A Oxi chất trì sống cháy B Oxi nhẹ không khí C Oxi tan nước D Oxi chiếm gần 1/5 thể tích khơng khí Câu 63: Thu khí oxi phịng thí nghiệm người ta dùng cách sau ? A Dời chỗ nước B Dời chỗ khơng khí ngữa bình C Dời chỗ khơng khí úp bình D tất sai Câu 64: O2 O3 dạng thù hình : A Tạo từ nguyên tố đơn chất B Vì O2 O3 có cơng thức phân tử khơng giống C O2 O3 có cấu tạo khác D O3 có khối lượng phân tử lớn O2 Câu 65: Chọn câu sai câu sau : A Trong nhóm VIA, từ oxi đến đến Telu tính kim loại tăng dần B Oxi có tính oxi hóa mạnh ozon C Oxi oxy hóa hầu hết kim loại trừ Au, Pt phi kim trừ halogen D Trong nhóm VIA oxi có độ âm điện lớn Câu 66: Để nhận biết oxi ta dùng cách sau : A Kim loại B Dung dịch KI B Phi kim D Mẫu than nóng đỏ Câu 67: Trong chất sau đây, chất không phản ứng với oxi điều kiện : A Halogen B Nitơ C CO2 D A C Câu 68: Cặp chất thù hình ? A H2O H2O2 B FeO Fe2O3 C SO2 SO3 D Lưu huỳnh đơn tà lưu huỳnh tà phương Câu 69: Câu diễn tả khơng tính chất hóa học lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh ? A Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa ,vừa có tính khử B Hidrosunfua vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa C Lưu huỳnh dioxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Axit sunfuric có tính oxi hóa Câu 70: Bao nhiêu gam SO2 tạo thành đốt hỗn hợp gồm 128g lưu huỳnh 100g oxi ? A 100g B.114g C 200g D.228g Câu 71: Trong phản ứng : SO2 + H2S → 3S + 2H2O Câu diễn tả ? A Lưu huỳnh bị oxi hóa hidro bị khử B Lưu huỳnh bị khử khơng có oxi hóa C Lưu huỳnh bị khử hidro bị oxi hóa D Lưu huỳnh SO2 bị khử, H2S bị oxi hóa Trang 22 Trường THPT Võ Thị Sáu Gv: Trần Thị Thùy Trang Câu 72: Axit sunfuric thương có khối lượng riêng 1,84 g/ml nồng độ 96% Pha loãng 25ml axit vào nước, 500ml dung dịch Dung dịch có nồng độ mol là: A 0,45M B 0,90M C 0,94M D 1,80M Câu 73: oxit hợp chất ion ? A SO2 B SO3 C CO2 D CaO Câu 74: Chất có liên kết cộng hóa trị khơng cực ? A H2S B S8 C Al2S3 D SO2 Câu 76: Hợp chất sau nguyên tố nhóm VIA với kim loại có đặc tính liên kết ion khơng rõ rệt ? A Na2S B K2O C Na2Se D K2Te Câu 77: Nguyên tử lưu huỳnh trạng thái có số liên kết cộng hóa trị : A B C D Câu 78: Biết hidro peoxit H2O2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử : H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH (1) H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 (2) Câu diễn tả tính chất H2O2 hai phản ứng ? A (1) : H2O2 có tính khử ; (2) : H2O2 có tính oxi hóa B (1) : H2O2 bị oxi hóa ; (2) : H2O2 bị khử C (1) : H2O2 có tính oxi hóa ; (2) H2O2 có tính khử D Trong phản ứng, H2O2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 79: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau : 3S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : A : B : C : D : Câu 80: Lưu huỳnh tác dụng với H2SO4 đặc nóng : S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng có tỷ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là: A : B : C : D : Câu 81: Trong phản ứng : KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4+ H2O Hệ số chất oxi hóa hệ số chất khử : A B C D Câu 81: Cho phản ứng hóa học sau: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O Câu diễn tả tính chất chất ? A H2O2 chất oxi hóa B KMnO4 chất khử C H2O2 chất khử D H2O2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử Câu 82: Cho biết phương trình phản ứng : H2SO4(đặc) + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O Câu diễn tả khơng tính chất chất ? A H2SO4 chất oxi hóa, HI chất khử B HI bị oxi hóa thành I2, H2SO4 bị khử thành H2S C H2SO4 oxi hóa HI thành I2 , bị khử thành H2S D I2 oxi hóa H2S thành H2SO4 bị khử thành HI Câu 83: Một hợp chất có thành phần theo khối lượng : 35,97% S; 62,92% O 1,13% H Hợp chất có cơng thức hóa học là: A H2SO3 B H2SO4 C H2S2O7 D H2S2O8 Câu 84: Hệ số chất oxi hóa chất khử phương trình hóa học sau là: P + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O A B C D Câu 85: Trong phản ứng sau đây, phản ứng có chất tham gia axit sunfuric đặc ? A H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O B H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O C 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + 2H2O + SO2 D H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 Câu 86: phản ứng : FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 Tổng hệ số chất phản ứng tổng hệ số chất sản phẩm : A 13 B 15 10 C 10 15 D 15 15 Câu 87: Trộn dung dịch có chứa mol H2SO4 với dung dịch có chứa 1,5 mol NaOH, sau cho dung dịch sau phản ứng bay đến khô.Chất rắn sau bay là: A NaHSO4 B Na2SO4 C NaOH D Na2SO4 NaHSO4 Câu 88: Phản ứng sau có chất tham gia axit sunfuric lỗng ? A 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O B H2SO4 + FeO → FeSO4 + H2O C 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 D 4H2SO4 +2Fe(OH)2 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + SO2 Câu 89: Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế lít dung dịch H2SO42M : A 2,5mol B 5,0mol C 10mol D.20mol Câu 90: Khối lượng H2SO4 98% H2O cần dùng để pha chế 500g dung dịch H2SO4 9,8% : A 98 gam va 402 gam B 50 gam 450 gam C 49 gam 451 gam D 25 gam 475 gam Câu 91: Trộn thể tích dung dịch H2SO4 0,2M với thể tích dung dịch H2SO4 0,5M dungdịch H2SO4 có nồng độ mol là: A 0,4M B 0,25M C 0,38M D 0,15M Câu 92: magie cháy khí lưu huỳnh dioxit , sản phẩm magie oxit lưu huỳnh Câu diễn tả không chất phản ứng? A Lưu huỳnh dioxit oxi hóa Mg thành magie oxit B Magie khử luu huỳnh dioxit thành lưu huỳnh C Magiê bị oxi hóa thành magie oxit., lưu huỳnh dioxit bị khử thành lưu huỳnh Trang 23 Trường THPT Võ Thị Sáu Gv: Trần Thị Thùy Trang D Magiê bị khử thành magie oxit, lưu huỳnh dioxit bị oxi hóa thành lưu huỳnh Câu 93: Hịa tan hồn tồn 5,6 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 3,5M Dung dịch tạo thành sau phản ứng có chứa : A K2SO3 B K2SO3 KHSO3 C KHSO3 D K2SO3 KOH dư Câu 94: Không nên dùng phản ứng sau để điều chế CuSO4 khơng tiết kiệm axit ? A Axit sunfuric tác dụng với đồng (II)oxit B Axit sunfuric tác dụng với đồng kim loại C Axit sunfuric tác dụng với đồng (II)hidroxit D Axit sunfuric tác dụng với đồng (II)cacbonat + ứng S bị khử đến lưu huỳnh có số Câu 95: Trong phản oxi hóa thấp ? A H2SO4 + Zn → ZnSO4 + SO2 + H2O B H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 C H2SO4 + Zn → ZnSO4 + S + H2O D H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O Câu 96: Cho V ml SO2 (đktc) sục vào dung dịch Br2 tới màu dung dịch Br2 dừng lại, sau thêm dung dịch BaCl2 dư vào thu 2,33g kết tủa Giá trị V : A 112ml B 224ml C 1,12ml D 4,48ml Câu 97: Hịa tan hồn tồn 13g kim loại A hóa trị vào H2SO4 lỗng thu 4,48 lít H2 ( đktc) Kim loại : A Mg B Zn C Cu D Fe Câu 98: Trong công nghiệp sản xuất H2SO4 người ta không sử dụng chất sau để hấp thụ SO3 ? A SO3 + H2SO4 → H2SO4.SO3 B nSO3 + H2SO4 → H2SO4.nSO3 C SO3 + H2O → H2SO4 D SO3 + H2SO4 → H2S2O7 Câu 99: Cho 855g dungdịch BaCl2 vào 200g dung dịch H2SO4 Lọc bỏ kết tủa Để trung hòa nước lọc phải dùng hết 125ml dung dịch NaOH 25% (D= 1,28g/ml) Nồng độ H2SO4 dung dịch ban đầu là: A 45% B 49% C 50% D 51% Câu 100: Kim loại bị thụ động với axit H2SO4 đặc nguội : A Cu ; Al B Al ; Fe C Cu ; Fe D Zn ; Cr CHƯƠNG : TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu 1: Tốc độ phản ứng : A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian Câu 2: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố sau : A Nhiệt độ B Nồng độ, áp suất C chất xúc tác, diện tích bề mặt D A, B C Câu 3: Dùng khơng khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc ( sản xuất gang), yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? A Nhiệt độ, áp suất B tăng diện tích C Nồng độ D xúc tác Câu 4: Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ? A Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột B Thay dung dịch H2SO4 4m dung dịch H2SO4 2M C Thực phản ứng 50oC D Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu Câu 5: Cho phản ứng hóa học : A (k) + 2B (k) + nhiệt → AB2 (k) Tốc độ phản ứng tăng : A Tăng áp suất B Tăng thể tích bình phản ứng C Giảm áp suất D Giảm nồng độ A Câu 6: Tăng nhiệt độ hệ phản ứng dẩn đến va chạm có hiệu phân tử chất phản ứng Tính chất va chạm : A Thoạt đầu tăng , sau giảm dần B Chỉ có giảm dần C Thoạt đầu giảm , sau tăng dần D Chỉ có tăng dần Câu 7: Cho phản ứng : Zn(r) + 2HCl (dd) → ZnCl2(dd) + H2(k) Nếu tăng nồng độ dung dịch HCl số lần va chạm chất phản ứng sẽ: A Giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng B Giảm, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm C Tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm tăng D Tăng, tốc độ phản ứng tạo sản phẩm giảm Câu 8: Đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian gọi : A Tốc độ phản ứng B Cân hóa học C Tốc độ tức thời D Q trình hóa học Câu 9: Đối với phản ứng có chất khí tham gia : A áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm B Khi áp suất tăng , tốc độ phản ứng tăng C Khi áp suất giảm , tốc độ phản ứng tăng D Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu 10: Chọn câu : A Khi nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng tăng B Khi nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng giảm C Khi nhiệt độ giảm tốc độ phản ứng tăng D Nhiệt độ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu 11: Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng với phản ứng có chất tham gia ? A Chất lỏng B Chất rắn C Chất khí D Cả Câu 12: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố : A Thời gian xảy phản ứng Trang 24 Trường THPT Võ Thị Sáu Gv: Trần Thị Thùy Trang B Bề mặt tiếp xúc chất phản ứng C Nồng độ chất tham gia phản ứng D Chất xúc tác Hãy chọn câu trả lời sai Câu 13: Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm: nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm tan dung dịch axit clohydric : Nhóm thứ : Cân miếng kẽm 1g thả vào cốc đựng 200ml dung dịch axit HCl 2M Nhóm thứ hai : Cân 1g bột kẽm thả vào cốc đựng 300ml dung dịch axit HCl 2M Kết cho thấy bọt khí thóat thí nghiệm nhóm thứ hai mạnh do: A nhóm thứ hai dùng axit nhiều B Diện tích bề mặt bột kẽm lớn C Nồng độ kẽm bột lớn D Cả ba nguyên nhân sai Câu 14: Chọn câu trả lời Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng, nó: A Làm tăng nồng độ chất phản ứng B Làm tăng nhiệt độ phản ứng C Làm giảm lượng hoạt hóa q trình phản ứng dẫn đến làm tăng tần số va chạm có hiệu chất phản ứng D Làm giảm nhiệt độ phản ứng Câu 15: Khi nhiệt độ tăng thêm 100 tốc độ phản ứng tăng lần Khi nhiệt độ tăng từ 20o lên 80o tốc độ phản ứng tăng lên : A 18 lần B 27 lần C 243 lần D 729 lần Câu 16: Có phương trình phản ứng : 2A + B → C Tốc độ phản ứng thời điểm ( tốc độ tức thời ) tính biểu thức : v = k [A]2.[B] Hằng số tốc độ k phụ thuộc : A Nồng độ chất A B Nồng độ chất B C Nhiệt độ phản ứng D Thời gian xảy phản ứng Hãy chọn câu trả lời Câu 17: Trong hệ phản ứng trạng thái cân : → ←+ O2 (k) 2SO2 (k) 2SO3 (k) + nhiệt ( H