Đề kiểm tra chất lượng lớp 10 nâng cao năm học 2009 Đề 1 Đề kiểm tra chất lượng lớp 10 nâng cao năm học 2009 Họ và tên Câu 1 Trong công thức CS2, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa th[.]
Đề Đề kiểm tra chất lượng lớp 10 nâng cao- năm học 2009 Họ tên:……………………………………………… Câu 1: Trong cơng thức CS2, tổng số cặp electron lớp ngồi C S chưa tham gia lien kết là: A B C D Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có phân lớp electron 4s Cho 20Ca, 26Fe, 29Cu, 30Zn Hãy chọn nguyên tố: A Chỉ có Ca B Chỉ có Ca Zn C Cả Ca, Fe, Zn, Cu D Chỉ có Ca, Fe, Zn Câu 3: X, Y nguyên tố nhóm A thuộc chu kì Trong hạt nhân X ,Y tổng số hạt mang điện 58 Tên nguyên tố A K, Rb B Ca, Sr C Mn, Zn D Ca, K Câu 4: So sánh tính bazơ NaOH; Be(OH)2 Mg(OH)2, KOH Tính bazơ xếp theo chiều tăng dần A NaOH; Be(OH)2 Mg(OH)2, KOH B Be(OH)2 , Mg(OH)2, NaOH KOH C NaOH; KOH, Be(OH)2 Mg(OH)2 D KOH, NaOH; Mg(OH)2 Be(OH)2 + 2+ 2Câu 5: Các nguyên tử ion Ne, Na , F , Mg , O có A Số khối B Số electron C Số proton D Số nơtron + 2 6 Câu 6: Cation M có cấu hình electron : 1s 2s 2p 3s 3p Trong bảng tuần hoàn, M thuộc: A Chu kì 3, nhóm VIIIA B Chu kì 3, nhóm VIIA C Chu kì 3, nhóm IA D Chu kì 4, nhóm IA Câu 7: Các obitan phân lớp electron: A Có định hướng khơng gian B Có mức lượng C Khác mức lượng D Có hình dạng khơng phụ thuộc vào đặc điểm lớp Câu 8: Trong hợp chất ion XY ( X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion, tổng số electron XY 20 Biết hợp chất Y có hóa trị Công thức XY là: A AlN B NaF C LiF D MgO Câu 9: Ion XY32- XY42- Tổng số proton XY32- XY42- 40 48 X Y nguyên tố sau đây? A S O B N H C P O D Cl O 23+ Câu 10: Hãy xếp hạt vi mô theo kích thước ( bán kính) hạt giảm dần O , Al , Ca, Mg A O2- > Mg > Al3+ > Ca B Ca> Mg > O2- > Al3+ 3+ 2C Ca > Al > Mg > O D Al3+ > Ca > O2- > Mg Câu 11: X, Y thuộc nhóm A chu kì liên tiếp X có electron lớp ngồi cùng, % khối lượng X hợp chất với hidro 88,89% Y, R thuộc chu kì nhóm A liên tiếp X R tạo hợp chất XR2 đólớp electron ngồi có cấu hình bền khí Nhận định khơng đúng? A.Cấu hình electron Y2- R- 1s22s22p63s23p6 B Hợp chất XR2 Cl2O C X, Y, R O,S,P D YX2 SO2 Câu 12: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: A Proton nơtron B Electron, proton nơtron C Electron proton D Electron nơtron Câu 13: Tổng số ba loại hạt nguyên tử nguyên tố 28 Kí hiệu nguyên tử nguyên tố A B C D Câu 14: Tổng ba loại hạt ion Y 53 Số khối nguyên tử Y A 35 B 37 C 17 D 18 Câu 15: Phân tử X2Y có tổng số hạt mang điện 44 Trong phân tử X2Y số hạt mang điện X 1,75 lần số hạt mang điện Y Cấu hình elecron Y là: A 1s22s22p2 B 1s22s22p4 C Cả A B D 1s22s22p63s2 Câu 16:Nguyên tử X có electron p Nguyên tử Y có tổng số hạt mang điện nhiều số hạt mang điện X hạt Trong hợp chất X Y có tổng số electron ? A 54 B 36 C 64 D 30 Câu 17: Hoà tan 4g hỗn hợp gồm Fe kim loại R thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl dư thu 2,24l khí H2 (ĐKTC) Nếu dùng 2,4g kim loại R cho vào dung dịch HCl dùng khơng hết 500ml dung dịch HCl 1M R kim loại số kim loại cho đây? A Br B Cr C Mg D Ba Câu 18: Một nguyên tố tạo ion đơn nguyên tử mang hai điện tích đơn vị có tổng số hạt p,n,e ion 80 Trong nguyên tử nguyên tố đó, số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 22 Ở trạng thái bản, số electron độc thân nguyên tử nguyên tố là: A B C D Câu 19 Tổng số hạt mang điện anion XY2-3 82 Trong hạt nhân X Y, số hạt mang điện X nhiều Y hạt Số hiệu X , Y A 17 B 16 C 13và D 15 11 Câu 20: Trong nhóm A, Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì: A.Bán kính ngun tử giảm dần, tính kim loại tăng dần A Bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần C.Bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần D.Bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần Câu 21: Nguyên tử nguyên tố có n lớp e Số e tối đa lớp thứ n có giá trị A 2n B n2 C 2n2 D ( riêng n=1 2) Câu 22: Số electron tối đa obitan là: A B C D Câu 23: Thứ tự mức lượng tăng dần sai? A 3s 3d 4s 3p B 3s 3p 4s 3d C 4s 3d 4p 5s D 4p 5s d 5p Câu 24: Nguyên tố X có Z = 15 Ở trạng thái bản, số electron độc thân nguyên tử X là: A B C D 2+ Câu 25: Ni có Z =28, cấu hình electron cation Ni là: A 1s22s22p63s23p64s23d8 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p64s23d6 D 1s22s22p63s23p63d8 + Câu 26: Cation M có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Vậy cấu hình e nguyên tử M là: A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s1 Câu 27: Hạt vi mô có tống số electron hạt tổng số electron có phân tử SO2 Cho 6C, 7N, 16S, 17Cl A B C D Câu 28: Cho biết cấu hình electron ngun tố X có phân lớp ngồi 4s2 Số hiệu ngun tử lớn có X là: A 36 B 24 C 25 D 30 Câu 29: Cho nguyên tử R có tổng số hạt 115, hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 25 hạt Cấu hình electron nguyên tử R là: A [Ne]3s23p3 B [Ne]3s23p5 C [Ar]3d104s2 D [Ar]3d104s24p5 Câu 30: Cho biết số hiệu nguyên tử đồng Z = 29 Vậy cấu hình Cu là: A 1s22s22p63s23p64s24p1 B [Ar]3d84s1 C 1s22s22p63s23p64s24p25s1 D [Ar]3d104s1 Câu 31: Những hạt vi mô có phân lớp electron ngồi thuộc lớp M ( tức n = 3)? A 19K+, 18Ar, 26Fe3+, 16S2B.19K+, 18Ar, 16S2-, 35Br + 3+ 2+ C 19K , 18Ar, 26Fe , 12Mg , 35Br D 19K+, 18Ar, 16S2-, 12Mg2+ Câu 32: Hạt vi mơ sau có số electron độc thân lớn nhất, số bao nhiêu? Cho hạt là: S2-, N, P, Fe3+, Cl A S2-; 4e B N; 3e C P; 3e D Fe3+; 5e Câu 33: Cho cấu hình electron [Ar]3d Cấu hình ứng với hạt vi mơ ? A Cu+ B Fe2+ C Zn2+ D Kr Câu 34 Cho biết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Y sau: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Kết luận sau sai? A Hóa trị với hiđro B Hóa trị cao Y với oxi C Là kim loại mạnh D Y thuộc chu kì 4, nhóm VIIA Câu 35: Hãy chọn hạt vi mơ có số electron độc thân giống ( trạng thái bản): 6C, 13Al, 2+ 2+ 25Mn, 12Mg , 26Fe , 8O, 14Si, 16S A 6C, 8O, 14Si, 16S B 6C, 13Al, 25Mn, 12Mg2+ C 6C, 13Al, 8O, 26Fe2+ D C, O, S nCâu 36: Anion X có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p6 Cấu hình electron phân lớp ngồi nguyên tử X là: A 3p5 hay 3p4 B 4s1,4s1 hay 4p1 C 4p2 hay 4p3 D 3s1 hay 3s2 Câu 37: Liên kết hoá học phân tử HCl hình thành A Do xen phủ ocbitan s nguyên tử hiđrô với ocbitan p nguyên tử clo B Do xen phủ ocbitan s nguyên tử hiđrô với ocbitan s nguyên tử clo C Do xen phủ ocbitan p nguyên tử hiđrô với ocbitan p nguyên tử clo D Do xen phủ ocbitan p nguyên tử hiđrô với ocbitan s nguyên tử clo Câu 38: Cho cấu hình electron nguyên tố: X: 1s22s22p5 Y : 1s22s22p63s1 Z: 1s22s22p63s23p1 T: 1s22s22p4 Các ion tạo từ nguyên tố là: A X+ ,Y+ ,Z+ ,T2+ B X- ,Y+ ,Z3+ ,T2C X- ,Y2- ,Z3+ ,T+ D X+ ,Y2+ ,Z+ ,TCâu 39: Trong phân tử HCl xác suất tìm thấy electron nhiều ở: A Tại khu vực hạt nhân nguyên tử B Tại khu vực nguyên tử lệch phía nguyên tử clo C Tại khu vực gần nguyên tử hiđrô D Tại khu vực nằm phía trục nối hạt nhân ngun tử Câu 40: Ion có cấu hình electron giống cấu hình nguyên tử Ne là: A Be2+ B ClC Mg2+ D Ca2+ Câu 41: Cho nguyên tố X, Y, Z, T, R có số hiệu nguyên tử là: 4, 12, 14, 17, 20 Các ngun tử có số electron ngồi là: A X, Y, Z B X, T, R C X, Y, R D Y, Z, R Câu 42: Nguyên tử ngun tố R có lớp ngồi lớp M có electron Cấu hình e tính chất R là: A 1s22s22p63s2, R kim loại B 1s22s22p63s23p2, R phi kim 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p R khí D 1s22s22p63s2, R phi kim Câu 43: Đồng có đồng vị tự nhiên: Cu Cu, đồng vị Cu chiếm 27% số nguyên tử Phần trăm khối lượng Cu Cu2O có giá trị là: A 88,06% B 64,29% C 44,03% D 32,15% Câu 44: Trong oxit bậc cao X(thuộc nhóm A) Oxi chiếm 61,2% khối lượng Y nguyên tố phân nhóm với X (ZY