Các Dạng Bài Tập Chương Cấu Tạo Nguyên Tử

CÁC DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Ch ng 1 Nguyên t ươ ử Nh Huỳnh 01667252416ư DẠNG 1 BÀI TẬP VỀ THÀNH PHẦN CỦA NGUYÊN TỬ Câu 1 Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cấu tạo nê[.]

Chương 1: Nguyên tử Như Huỳnh 01667252416 DẠNG 1: BÀI TẬP VỀ THÀNH PHẦN CỦA NGUYÊN TỬ Câu 1: Hạt nhân hầu hết nguyên tử loại hạt sau cấu tạo nên A electron, proton nơtron B electron nơtron C proton nơtron D electron proton Câu 2: Một nguyên tử đặc trưng A Số proton điện tích hạt nhân B Số proton số electron C Số khối A số nơtron D Số khối A điện tích hạt nhân Câu 3: Ngun tố hóa học bao gồm nguyên tử: A Có số khối A B Có số proton C Có số nơtron D Có số proton số nơtron Câu 4: Điều khẳng định sau sai ? A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron B Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số nơtron (N) D Nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, nơtron Câu 5: Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tử cấu tạo từ hạt p, n, e B Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron Câu 6: Mệnh đề sau không ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron (4) Chỉ có nguyên tử oxi có electron A B C D Câu 7: Chọn câu phát biểu sai : Trong nguyên tử ln ln có số prơtơn = số electron = số điện tích hạt nhân Tổng số prơton số electron hạt nhân gọi số khối Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử Số prơton =điện tích hạt nhân Đồng vị ngun tử có số prơton khác số nơtron A 2,4,5 B 2,3 C 3,4 D 2,3,4 Câu 8: Cho ba nguyên tử có kí hiệu , , Phát biểu sau sai ? A.Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 B.Đây đồng vị C.Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg D.Hạt nhân ngtử có 12 proton Câu 9: Chọn câu phát biểu sai: A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối C Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D Số p số e Câu 10: Nguyên tử có : A 13p, 13e, 14n C 13p, 14e, 13n LƯU Ý : B 13p, 14e, 14n D 14p, 14e, 13n DẠNG 2: TÌM SỐ P, E, N, SỐ KHỐI A - VIẾT KÍ HIỆU NGUYÊN TỬ Ngtử X có số hạt ( p, n,e ) nhận thêm a electron → Ion Xa- có số hạt ( p, n, e + a) Ngtử Y có số hạt (p, n, e) nhường (cho) b electron → Ion Yb+ có số hạt ( p, n, e - b) Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Nguyên tố X có số khối : A 27 B 26 C 28 D 23 Chương 1: Nguyên tử Như Huỳnh 01667252416 Câu 14: Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng số loại hạt 58 Biết số hạt p số hạt n hạt Kí hiệu A A B C D Câu 15: Tổng hạt nguyên tử 155 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Số khối nguyên tử A 119 B 113 C 112 D 108 Câu 16: Tổng hạt nguyên tử 82 hạt Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Số khối nguyên tử A 57 B 56 C 55 D 65 Câu 17: Ngtử nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt Trong hạt nhân, hạt mang điện số hạt không mang điện 1/ Số đơn vị điện tích hạt nhân Z : A 10 B 11 C 12 D.15 2/ Số khối A hạt nhân : A 23 B 24 C 25 D 27 Câu 20: Nguyên tử nguyên tố có 122 hạt p,n,e Số hạt mang điện nhân số hạt khơng mang điện 11 hạt Số khối nguyên tử là: A 122 B 96 C 85 D 74 Câu 21: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Số hiệu nguyên tử X A 17 B 18 C 34 D 52 Câu 22: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 28 hạt Kí hiệu nguyên tử X A B C D DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGTỬ KHỐI TRUNG BÌNH, SỐ KHỐI, % CÁC ĐỒNG VỊ Dạng 1: Tính ngun tử khối trung bình - Nếu chưa có số khối A1; A2 ta tìm A1 = p + n1; A2 = p+ n2; A3 = p + n3 - Áp dụng công thức : = A1, A2, A3 số khối đồng vị 1, 2, x1, x2, x3 % số nguyên tử đồng vị 1, 2, = A1, A2, A3 số khối đồng vị 1, 2, x1, x2, x3 số nguyên tử đồng vị 1, 2, Dạng 2: Xác định phần trăm đồng vị - Gọi % đồng vị x %  % đồng vị (100 – x) - Lập phương trình tính ngun tử khối trung bình  giải x Dạng 3: Xác định số khối đồng vị - Gọi số khối đồng vị 1, A1; A2 - Lập hệ phương trình chứa ẩn A1; A2  giải hệ A1; A2 Câu 28: Trong dãy kí hiệu nguyên tử sau, dãy nguyên tố hóa học: A 6A 14 ; 7B 15 B 8C16; 8D 17; 8E 18 C 26G56; 27F56 D 10H20 ; 11I 22 Câu 29: Oxi có đồng vị O, O, O số kiếu phân tử O2 tạo thành là: A B C D Câu 30: Trong tự nhiên H có đồng vị: 1H, 2H, 3H Oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O Hỏi có loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên: A B 16 C 18 D Chương 1: Nguyên tử Như Huỳnh 01667252416 Câu 31: Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị (99,63%) (0,37%) Nguyên tử khối trung bình nitơ A 14,7 B 14,0 C 14,4 D 13,7 Câu 33: Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Tỉ lệ % đồng vị , A 70% 30% B 27% 73% C 73% 27% D 64% 36 % 11 10 Câu 35: Nguyên tố Bo có đồng vị B (x1%) B (x2%), ngtử khối trung bình Bo 10,8 Giá trị x1% là: A 80% B 20% C 10,8% D 89,2% DẠNG 4: TÌM NGTỐ VÀ VIẾT CẤU HÌNH E CỦA NGTỬ - ĐẶC ĐIỂM E CỦA LỚP, PHÂN LỚP Tìm Z  Tên nguyên tố, viết cấu hình electron Câu 39: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: C , O , Mg , P , Ca , Ar , Ge , Br, Zn , Cu - Cho biết nguyến tố kim loại , nguyên tố phi kim, ngun tố khí hiếm? Vì sao? - Cho biết nguyên tố thuộc nguyên tố s , p , d , f ? Vì sao? Câu 41:a) Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 4s 24p4 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X b) Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Y Câu 42: Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19 Số lớp electron nguyên tử X A B C D Câu 43: Ngun tử ngun tố nhơm có 13e cấu hình electron 1s 22s22p63s23p1 Kết luận sau ? A Lớp electron nhơm có 3e B Lớp electron ngồi nhơm có 1e C Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e D Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e hay nói cách khác lớp electron ngồi nhơm có 3e Câu 44: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có số hiệu có electron độc thân ? A B C D Câu 45: Mức lượng electron phân lớp s, p, d thuộc lớp xếp theo thứ tự : A d < s < p B p < s < d C s < p < d D s < d < p Câu 47: Nguyên tử M có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d Tổng số electron nguyên tử M là: A 24 B 25 C 27 D 29 Câu 48: Electron cuối nguyên tố M điền vào phân lớp 3d Số electron hóa trị M A B C D.4 Câu 49: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây? A Oxi (Z = 8) B Lưu huỳnh (Z = 16) C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17) Câu 50: Một ngtử X có tổng số e phân lớp p 11 Hãy cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây? A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Câu 51: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố: A Al Br B Al Cl C Mg Cl D Si Br DẠNG 5: VIẾT CẤU HÌNH E CỦA ION – XÁC ĐỊNH TÍNH CHẤT CỦA NGUN TỐ Từ cấu hình e nguyên tử  Cấu hình e ion tương ứng - Cấu hình e ion dương : bớt số e phân lớp ngtử điện tích ion Chương 1: Nguyên tử Như Huỳnh 01667252416 - Cấu hình e ion âm : nhận thêm số e điện tích ion vào phân lớp ngồi ngtử Dựa vào cấu hình e, xác định cấu tạo ngun tử, tính chất ngun tố - Lớp ngồi có e  ngtố khí - Lớp ngồi có 1, 2, e  ngtố kim loại - Lớp ngồi có 5, 6,  ngtố phi kim - Lớp ngồi có e  kim loại, hay phi kim Câu 57: Hãy viết cấu hình electron : Fe , Fe2+ , Fe3+ , S , S2- , Rb Rb+ Biết : ZFe = 26 ; ZS = 16 ; ZRb = 37 Câu 58: Viết cấu hình electron ngtử, ion sau : Al ( Z = 13); Al3+; Fe ( Z= 26); Fe2+; Br ( Z= 35); Br-? Câu 59: Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử 26 Cấu hình electron ion Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d D 1s22s22p63s23p63d4 Câu 60: Cấu trúc electron sau ion Cu+ A 1s22s22p63s23p63d94s1 B 1s22s22p63s23p63d10 C 1s22s22p63s23p63d9 D 2 6 10 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Câu 61: Cu2+ có cấu hình electron là: A 1s22s22p63s23p63d94s2 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p63d9 D 1s22s22p63s23p63d8 Câu 62: Ion X2- M3+ có cấu hình electron 1s22s22p6 X, M nguyên tử sau ? A F, Ca B O, Al C S, Al D O, Mg 2+ 2 Câu 63: Dãy gồm nguyên tử X, ion Y Z có cấu hình electron : 1s 2s 2p 3s 3p6 là: A Ne, Mg2+, FB Ar, Mg2+, FC Ne, Ca2+, ClD Ar,Ca2+, ClCâu 64: Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Vậy cấu hình electron nguyên tử R A.1s22s22p5 B.1s22s22p63s2 C.1s22s22p63s23p1 D.1s22s22p63s1 3+ Câu 65: Ion M có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d Vậy cấu hình electron M A 1s22s22p63s23p64s23d8 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p63d54s24p1 2+ 2 6 Câu 66: Cấu hình e ion Mn : 1s 2s 2p 3s 3p 3d Cấu hình e Mn : A.1s22s22p63s23p63d7 C 1s22s22p63s23p63d54s2 2 6 B 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p D 1s22s22p63s23p63d34s24p2 Câu 67: Cho biết cấu hình electron nguyên tố X : 1s 22s22p63s23p4 ; Y : 1s22s22p63s23p64s2 ; Z : 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố kim loại ? A X B Y C Z D X Y Câu 68: Cho nguyên tử có số hiệu tương ứng X (Z = 11), Y (Z2 = 14), Z (Z3 = 17), T (Z4 = 20), R (Z5 = 10) Các nguyên tử kim loại gồm : A Y, Z, T B Y, T, R C X, Y, T D X, T Câu 69: Cấu trúc electron sau phi kim: (1) 1s22s22p63s23p4 (4) [Ar]3d54s1 2 6 2 (2) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (5) [Ne]3s23p3 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 (6) [Ne]3s23p64s2 A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (2), (3), (4) D (2), (4), (6) ... electron nguyên tử X b) Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số electron phân lớp p 11 Hãy viết cấu hình electron nguyên tử Y Câu 42: Một nguyên tử X có số hiệu nguyên tử Z =19 Số lớp electron nguyên tử X... Hãy cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây? A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f Câu 51: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng... phân lớp ngtử điện tích ion Chương 1: Nguyên tử Như Huỳnh 01667252416 - Cấu hình e ion âm : nhận thêm số e điện tích ion vào phân lớp ngồi ngtử Dựa vào cấu hình e, xác định cấu tạo nguyên tử, tính