Luyện thi đại học Hoá vô cơ Chuyên đề Thế điện cực – Điện phân Luyện thi đại học Hoá vô cơ Chuyên đề Thế điện cực – Điện phân Câu 1 Cho hỗn hợp bột Fe và Mg vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 phản ứ.
Luyện thi đại học Hố vơ cực – Điện phân Chuyên đề Thế điện Câu 1: Cho hỗn hợp bột Fe Mg vào dung dịch chứa Cu(NO 3)2 AgNO3 phản ứng xong thu kim loại dung dịch gồm muối là: A Fe(NO3)2 AgNO3 B Fe(NO3)2 Mg(NO3)2 C Mg(NO3)2 AgNO3 D Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Câu 2: Cho 8,4 gam bột Fe vào 500 ml dung dịch chứa Cu(NO 3)2 0,1M AgNO3 0,4M Phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chất rắn B Nồng độ CM cỏc chất dung dịch A: A Cu(NO3)2 0,04M; AgNO3 0,01M B Fe(NO3)2 0,02M; AgNO3 0,01M C Fe(NO3)2 0,05M; Cu(NO3)2 0,03M D Fe(NO3)2 0,3M Câu 3: Từ phương trình ion thu gọn sau : Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag Kết luận không đúng? A Cu bị oxi húa ion Ag+ B Cu2+ có tính oxi hóa mạnh Ag+ + 2+ C Ag có tính oxi hóa mạnh Cu D Cu có tính khử mạnh Ag Câu 4: Tất kim loại thuộc dãy tác dụng với dung dịch muối sắt (III)? A Al, Fe, Ni, Ag B Mg, Fe, Ni, Ag, Cu C Al, Fe, Ni, Cu, Ag D Al, Fe, Ni, Cu Câu 5: Cho kim loại Cu, Fe, Ag vào dung dịch: CuSO 4, FeSO4, Fe(NO3)3 Tổng số phản ứng húa học xảy là: A B C D Câu 6: Cho hỗn hợp Y gồm 2,8 gam Fe 0,81 gam Al vào 200ml dung dịch C chứa AgNO Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc, thu dung dịch D 8,12 gam chất rắn E gồm kim loại Cho chất rắn E tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí H (đktc) Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch C là: A 0,35M 0,25M B 0,3M 0,5M C 0,15M 0,25M D 0,75M 0,125M Câu 7: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Phải dùng chất để loại bỏ tạp chất? A Bột Al dư B Bột Cu dư C Bột Fe dư D Na dư Câu 8: Cho cặp oxi hoá – khử: Fe2+/Fe; 2H+/H2; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+: Xét phản ứng saU (1) Cho Fe vào dung dịch HCl (2) Cho Cu vào dung dịch HCl (3) Cho Cu vào dung dịch FeCl3 (4) Cho Fe dung dịch FeCl3 (5) Cho Cu vào dung dịch FeCl2 (6) Cho Fe vào dung dịch CuCl2 Dãy phản ứng xảy là: A (1), (2), (3), (4) B (2), (4), (5), (6) C (1), (3), (4), (5) D (1), (3), (4) , (6) Câu 9: Dãy kim loại tác dụng với CuSO4 dung dịch là: A Mg, Fe, Na B Mg, Al, Fe C Na, Ni, Hg D Mg, Al, Ag Câu 10: Cho cặp oxi hóa - khử: Fe2+/Fe Cu2+/Cu Fe3+/Fe2+ Ag+/Ag E0 -0,44 +0,34 +0,77 +0,80 Phản ứng không đúng? A Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 B 3Cu + 2FeCl3 3CuCl2 + 2Fe C Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu D Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag Câu 11: Cho 8,3 gam hỗn hợp A gồm Al Fe vào 200 ml dung dịch CuSO 1,05 M Phản ứng hoàn toàn, thu 15,68 gam chất rắn B gồm kim loại % khối lượng kim loại A bằng: A Fe: 32,53%; Al : 67,47 % B Fe: 54,57%; Al : 45,43% C Fe: 45,43%; Al : 54,57% D Fe: 67,47%; Al : 32,53 % ThS.Đinh Văn Long ĐT: 01234251579 Luyện thi đại học Hố vơ cực – Điện phân Chuyên đề Thế điện Câu 12: Cho cặp oxi hóa- khử: Mn 2+/ Mn, Mg2+/Mg, Zn2+/Zn Khi cho Mg vào dung dịch chứa ion Mn2+, dung dịch chứa ion Zn2+; cho Mn vào dung dịch chứa ion Zn2+: thấy xảy phản ứng Còn cho Zn vào dung dịch chứa ion Mn2+ ion Mg2+; Mn vào dung dịch chứa Mg2+: không thấy xảy phản ứng Tính khử nguyên tử kim loại giảm theo trật tự: A Mg > Zn > Mn B Mn > Zn > Mg C Mg > Mn > Zn D Zn > Mn > Mg 2+ Câu 13: Cho cặp oxi hóa- khử: Mn / Mn, Mg2+/Mg, Zn2+/Zn Khi cho Mg vào dung dịch chứa ion Mn2+, dung dịch chứa ion Zn2+; cho Mn vào dung dịch chứa ion Zn2+: thấy xảy phản ứng Còn cho Zn vào dung dịch chứa ion Mn 2+ ion Mg2+; Mn vào dung dịch chứa Mg2+: không thấy xảy phản ứng Tính oxi hóa ion kim loại tăng theo trật tự: A Zn2+ < Mn2+ < Mg2+ B Zn2+ < Mg2+ < Mn2 2+ 2+ 2+ C Mg < Mn < Zn D Mn2+ < Zn2+ < Mg2+ Câu 14: Cho hỗn hợp bột gồm Mg Fe vào dung dịch CuSO Lấy dung dịch A thu sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa thu chứa hidroxit kim loại Cation kim loại có dung dịch A là: A Fe2+ B Cu2+ C Mg2+ Fe2+ D Mg2+ Câu 15: Phản ứng xảy theo chiều thuận? Biết giá trị điện cực chuẩn sau: Mg2+/Mg; Zn2+/Zn; Pb2+/Pb; Cu2+/Cu A Zn + Mg2+ → Zn2+ + Mg 2+ 2+ B Zn + Pb → Zn + Pb C Cu + Pb2+ → Cu2+ + Pb 2+ 2+ D Cu + Mg → Cu + Mg Câu 16: Trong pin điện hoá Zn – Cu, trình khử pin là: A Zn2+ + 2e → Zn B Cu → Cu2+ + 2e 2+ C Cu + 2e → Cu 2+ D Zn → Zn + 2e Câu 17: Cho điện cực chuẩn sau: ECu =+0,34 V ¿ E Zn =−0,76 V ¿ Tính suất điện động pin hoạt động theo phản ứng: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu A -0,42V B +0,42V C -1,10V D +1,10V Câu 18: Cho: E Zn =−0,76 V ¿ E Pb =−0,13V ¿ Xác định suất điện động chuẩn pin điện hoá Zn – Pb A +0,63V B -0,63V C -0,89V D +0,89V + 2+ Câu 19: Cho biết điện cực chuẩn Ag /Ag 0,80V; Fe /Fe +0,44V; Cu2+/Cu +0,34V; Fe3+/Fe2+ 0,77V; 2H+/H2 0,00V; Zn2+/Zn -0,76V Hãy xếp tính oxi hoá tăng dần ion kim loại: A Zn2+ < Fe2+ Cu2+ < Fe3+ < H+ < Ag+ B Zn2+ < Fe2+ < H+ < Cu2+ < Fe3+ < Ag+ C Zn2+ < Fe2+ < Fe3+ < H+ < Cu2+ < Ag+ D Zn2+ < Fe2+ < Cu2+ < H+ < Fe3+ < Ag+ Câu 20: Cho điện cực chuẩn: E Ag =+0,80 V ¿; ECu =+0,34 V ¿; E Zn =−0,76 V ¿ Suất điện động pin lớn nhất: A 2Ag+ + H2 → 2H+ + 2Ag + 2+ B Zn + 2H → Zn + H2 2+ 2+ C Zn + Cu → Zn + Cu + 2+ D Cu + 2Ag → Cu + 2Ag ¿ ¿ ¿ ¿ ¿ ThS.Đinh Văn Long ¿ ¿ ĐT: 01234251579 Luyện thi đại học Hố vơ cực – Điện phân Chun đề Thế điện Câu 21: Điện phân dung dịch AgNO3, dung dịch sau điện phân có pH = 3, hiệu suất điện phân 80%, thể tích dung dịch coi không đổi Hỏi nồng độ AgNO3 sau điện phân (trong số cho đây)? A 0,25.103M B 0,5.10-3M C 0,75M D 1,25.10-3M Câu 22: Dung dịch X chứa đồng thời 0,01 mol NaCl, 0,05 mol CuCl2, 0,04 mol FeCl3 0,04 mol ZlCl2 Kim loại thoát catot điện phân dung dịch là: A Fe B Cu C Zn D Na Câu 23: Điện phân dung dịch NaCl, điện cực trơ, khơng có vách ngăn Sản phẩm thu gồm: A H2, Cl2, NaOH B H2, Cl2, NaOH, nước javen C H2, Cl2, nước javen D Nước javen Câu 24: Điện phân dung dịch chứa 0,04 mol AgNO 0,05 mol Cu(NO3)2, điện cực trơ, dòng điện 5A, 32 phút 10 giây Khối lượng kim loại bám vào catot là: A 6,24g B 3,12g C 6,5g D 7,24g Câu 25: Sau thời gian điện phân 200ml dung dịch CuCl người ta thu 1,12 lít khí (đktc) anot Ngân đinh sắt dung dịch lại sau điện phân Phản ứng xong nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2g Nồng độ mol ban đầu dung dịch CuCl2 là: A 1M B 1,5M C 1,2M D 2M Câu 26: Khi điện phân hỗn hợp dung dịch NaCl CuSO4, dung dịch điện phân sau điện phân hoà tan Al2O3 xảy trường hợp sau đây? A NaCl dư B CuSO4 dư C NaCl dư CuSO4 dư D NaCl CuSO4 bị điện phân hết Câu 27: Điện phân dung dịch hỗn hợp (CuSO 4, KBr) nồng độ mol/l muối Thêm vài giọt quỳ tím vào dung dịch sau điện phân màu dung dịch thay đổi nào? A Không đổi màu B Dung dịch có màu đỏ C Dung dịch có màu xanh D Không xác định Câu 28: Điện phân (với điện cực Pt) 200ml dung dịch Cu(NO 3)2 đến bắt đầu có khí t catot ngừng lại để yên dung dịch khối lượng catơt khơng đổi, lúc khối lượng catot tăng thêm 3,2g so với lúc chưa điện phân Nồng độ mol dung dịch Cu(NO 3)2 trước phản ứng nồng độ sau đây? A 0,5M B 0,9M C 1M D 1,5M Câu 29: Điện phân dung dịch muối MCln với điện cực trơ Khi catot thu 16g kim loại M anot thu 5,6 lít khí (đktc) M kim loại sau đây? A Mg B Fe C Cu D Ca Câu 30: Khi điện phân 500ml dung dịch CaI với điện cực platin có màng ngăn thu 5,35.10-3 mol I2 Số Faraday điện lượng qua dung dịch (trong số cho đây)? A 10,7.10-3 F B 5,35.10-3F C 11.10-3F D Tất sai Câu 31: Có 400 ml dung dịch chứa HCl KCl đem điện phân bình điện phân có vách ngăn với cường độ dòng điện 9,65A 20 phút dung dịch có chứa chất tan pH = 13 Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi Nồng độ mol/l dung dịch HCl KCl ban đầu là: A 0,15M 0,1M B 0,3M 0,15M C 0,3M 0,1M D 0,5M 0,3M Câu 32: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 7,45g KCl 28,2g Cu(NO 3)2 (điện cực trơ có màng ngăn) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75g ngắt mạch Dung dịch sau điện phân chứa sau đây? A KNO3 KCl dư B KNO3 Cu(NO3)2 dư C KNO3, Cu(NO3)2 dư, HNO3 D KNO3 KOH ThS.Đinh Văn Long ĐT: 01234251579 Luyện thi đại học Hố vơ cực – Điện phân Chuyên đề Thế điện Câu 33: Điện phân nóng chảy muối MX (M kim loại kiềm, X Cl, Br) chất rắn M khí N Cho M vào nước dung dịch M' khí N' Cho N' tác dụng với N khí K Cho K vào dung dịch M' dung dịch L Dung dịch L có giá trị pH là: A pH > B pH = C pH < D Không xác định Câu 34: Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 10A thời gian a, thấy có 224 ml khí (đktc) anot Biết điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng kim loại bám catot là: A 1,38g B 1,28g C 1,52g D 2,56g Câu 35: Điện phân 250 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, đến catot bắt đâu có bọt khí ngừng điện phân thấy khối lượng catôt tăng 4,8g Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 là: A 0,3M B 0,35M C 0,15M D 0,45M Câu 36: Điện phân 250 ml dung dịch CuSO 8% đến nồng độ CuSO dung dịch thu giảm nửa so với trước phản ứng dừng lại Khối lượng kim loại bám catot có giá trị sau đây? A 4,08g B 2,04g C 4,58g D 4,5g Câu 37: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa Ag 2SO4 CuSO4 thời gian thấy khối lượng catot tăng nên 4,96g khí catơt tích 0,336 lit (đktc) Khối lượng kim loại bám catot là: A 4,32g 0,64g B 3,32g 1,64g C 4,12g 0,84g D Kết khác Câu 38: Điện phân có màng ngăn điện cực trơ 100ml dung dịch MgCl2 0,15M với cường độ dòng điện 0,1A 9650 giây Nồng độ mol/l dung dịch MgCl sau điện phân (trong số cho đây) ? A 0,12M B 0,15M C 0,5M D 0,1M Câu 39: Điện phân hoàn toàn 200ml dung dịch có chứa muối Cu(NO 3)2 AgNO3 với cường độ dòng điện 0,804A, thòi gian điện phân giờ, người ta nhận thấy khối lượng cực âm tăng thêm 3,44 g Nồng độ mol muối dung dịch ban đầu là: A 0,1M 0,2M B Cùng 0,1M C 0,1M 0,15M D Kết khác Câu 40: Điện phân hồn tồn 33,3 g muối clorua nhóm IIA người ta thu 6,72 lit khí clo (đktc) Cơng thức phân tử muối clorua công thức sau đây? A MgCl2 B CaCl2 C BaCl2 D SrCl2 Câu 41: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 18,8g Cu(NO 3)2 29,8g KCl (điện cực trơ có màng ngăn) Sau thời gian thấy khối lượng dung dịch giảm 17,15 g so với ban đầu, thể tích dung dịch 400ml Nồng độ mol/l chất dung dịch sau điện phân là: A CM (KCl) = 0,375M; B CM (KCl) = 0,5M; = 0,25M; CM(KOH) = 0,25M = 0,25M; CM(KOH) = 0,25M C CM (KCl) = 0,25M; = 0,5M; CM(KOH) = 0,25M D Kết khác Câu 42: Điện phân lít dung dịch AgNO3 với điện cưc trơ dung dịch sau điện phân có pH = Coi thể tích dung dịch sau điện phân khơng thay đổi Khối lượng bạc bám catôt là: A 2,16g B 0,108g C 1,08g D 0,54g Câu 43: Điện phân nóng chảy hồn tồn 1,9g mi MCl 0,48g kim loại M catot Công thức phân tử muối MCl2 công thức sau đây? A ZnCl2 B CaCl2 C MgCl2 D CuCl2 Câu 44: Điện phân dung dịch muối sunfat kimloại M hoá trị II Khi anot thu 0,448 lít khí (đktc) khối lượng catot tăng 2,368g M kim loại sau đây? ThS.Đinh Văn Long ĐT: 01234251579 Luyện thi đại học Hố vơ cực – Điện phân Chuyên đề Thế điện A Cd B Ca C Mg D Ni Câu 45: Cho lít dung dịch hỗn hợp FeCl2 0,1M BaCl2 0,2M (dung dịch X) Điện phân dung dịch X với cường độ dòng điện 5A đến kết tủa hết ion kim loại bám catơt thời gian điện phân (trong số cho đây)? A 7770s B 767000s C 3860s D 7750s Điện phân dung dịch X thêm thời gian đến dung dịch sau điện phân có pH = 13 tổng thể tích khí anot (đktc) giá trị sau (điện phân dung dịc X có màng ngăn): A 3,36 lit B 6,72 lit C 7,72 lit D 6,92 lit Câu 46: Khi điện phân dung dịch NiSO4, anơt xảy q trình: H2O - 2e 2H+ + O2 Như anot làm bằng: A Zn B Ni C Pt D Fe Câu 47: Điện phân có vách ngăn dung dịch gồm NaCl, HCl Sau mọt thời gian điện phân xác định xảy trường hợp sau đây, trường hợp đúng? A Dung dịch thu có làm đỏ quỳ tím, B Dung dịch thu khơng đổi màu quỳ tím C Dung dịch thu xanh quỳ tím D A,B, C Câu 48: Điện phân điện cực trơ có vách ngăn dung dịch chứa ion: Fe 3+, Fe2+ Cu2+ thứ tự ion xảy anot nào? A Fe2+, Fe3+, Cu2+ B Fe2+, Cu2+, Fe3+ C Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Fe2+, Cu2+ Câu 49: Cho dung dịch chứa ion Na+, K+, Cu2+, SO32-, NO3-, Mg2+ Các ion không bị điện phân trạng thái dung dịch? A Na+, SO42-, Cl-, K+ B Cu2+, Mg2+, SO42-, NO3-, ClC Na+, K+, NO3-, SO42-,Mg2+ D Tất sai Câu 50: Điện phân dung dịch hỗn hợp HCl, CuCl2, NaCl với điện cực trơ có màng ngăn Kết luận sau khơng thật đúng? A Vì Cu2+ có tính oxi hố mạnh H+ nên CuCl2 điện phân trước B Thứ tự điện phân sau là: HCl NaCl H2O C Quá trình điện phân HCl kèm với giảm giá trị pH D Quá trình điện phân H2O kèm với tăng giá trị pH Câu 51: Khi điện phân dung dịch muối, giá trị pH khu vực gần với điện cực tăng lên Dung dịch muối là: A CuSO4 B KCl C ZnCl2 D AgNO3 Câu 52: Điện phân 200ml dung dịch NaCl 2M (d = 1,1 g.ml) với điện cực than có màng ngăn xốp dung dịch khuấy Khí catot a 20,832 lít (đktc) ngưng điện phân Nồng độ phần trămcủa hợp chất dung dịch sau điện phân (trong số cho đây) ? A 8,32% B 8,52% C 16,64% D 4,16% Câu 53: Điện phân 400ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 10A thời gian t ta thấy có 224 ml khí (đktc) anot Biết điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng kim loại bám catot là: A 1,28g B 1,35g C 2,56g D 0,64g Câu 54: Khi điện phân nóng chảy 15,8g hợp chất X ta thu anot 22,4 lít khí H (đktc)/ Cơng thức phân tử hợp chất X công thức sau đây? A NaH B CaH2 C MgH2 D LiH ThS.Đinh Văn Long ĐT: 01234251579 Luyện thi đại học Hố vơ cực – Điện phân Chuyên đề Thế điện Câu 55: Điện phân nóng chảy 25,98 g MI n thu 12,6g iot MIn có cơng thức phân tử sau đây? A KI B CsI C NaI D FrI Câu 56: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 1M FeSO4 0,2M 1158 giây với cường độ dòng điện 25A Khối lượng kimloại bám điện cực là: A 9,2g B 6,4g C 4,6g D 9,8g Câu 57: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại X Người ta nhận thấy catot thoát 5,4 gam kim loại anot bay 6,72 lít Cl2 (đktc) X kim loại gì? A K B Ca C Al D Fe Câu 58: Nếu điện phân dung dịch CuSO4 (dư) mà anot thu 3,2 gam kim loại anot thu lit khí? A 1, 68 lit B 1,12 lít C 0,896 lit D 0,56 lit Câu 59: Từ Al2O3 điều chế Al cách: A Điện phân nóng chảy Al2O3 B Điện phân nóng chảy Al2O3 có mặt criolit C Khử Al2O3 CO, H2 (t0) D Hoà tan Al2O3 dung dịch HCl, điện phân dung dịch AlCl3 Hãy chọn phương pháp tốt Câu 60: Từ Na2SO4 điều chế Na cách: A Dùng K đẩy Na khỏi dung dịch Na2SO4 B Điện phân dung dịch Na2SO4 (có màng ngăn xốp) C Nhiệt phân Na2SO4 thành Na2O SO3 khử Na2O CO, H2 Al (t0) D Hồ tan Na2SO4 vào nước sau cho tác dụng với BaCl (hoặc Ba(OH)2) cô cạn dung dịch NaCl (hoặc NaOH) thu lấy NaCl khan (hoặc NaOH khan) đem điện phân nóng chảy) Câu 61: Sản phẩm điện phân nóng chảy NaOH là: A Na, O2 H2O B Na, H2 O2 C Na, H2 H2O D Na, H2, O2 H2O Câu 62: Có thể điều chế Ca phương pháp nào? A Dùng Na đẩy Ca khỏi CaCl2 nóng chảy B Dùng CO (hoặc H2) khử CaO nhiệt độ cao C Nhiệt phân CaO nhiệt độ cao D Điện phân nóng chảy CaCl2 Câu 63: Có thể điện phân dung dịch muối clorua để điều chế kim loại đây? A Ag, Cu, Hg B Cu, Al, Fe C Cu, Fe, Ni D Ca, Cu, Fe Câu 64: Điện phân dung dịch bạc nitrat với điện cực trơ, thấy thoát catot …(1)… anot …(2)… Chọn đáp án (1)/(2) là: A oxi/hiđro B Bạc kim loại/oxi C hiđro/oxi D oxi/bạc kim loại Câu 65: Khi điện phân dung dịch AgNO với điện cực trơ trình (1)… xảy catot trình ….(2)….xảy anot Chọn đáp án (1)/(2) là: A oxi hoá/khử B khử/oxi hoá + + C Ag + 1e Ag/ 2H2O - 4e O2 + 4H D Cả B C Câu 66: Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực platin, cường độ dòng điện 1,93A, thời gian 16 phút 40 giây khối lượng đồng bám vào catot là: A 0,064 gam B 0,64 gam C 6,4 gam D Kết khác Câu 67: Điện phân hoàn toàn dung dịch gồm hỗn hợp HCl NaCl với điện cực trơ có màng ngăn xốp Dung dịch thu sau phản ứng là: A Nước Javen B Dung dịch HCl ThS.Đinh Văn Long ĐT: 01234251579 Luyện thi đại học Hố vơ cực – Điện phân Chuyên đề Thế điện C Dung dịch NaOH D Một dung dịch khác A, B, C Câu 68: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp HCl, CuCl 2, NaCl với điện cực trơ có màng ngăn Kết luận không đúng? A Kết thúc điện phân pH dung dịch tăng so với ban đầu B Thứ tự chất điện phân là: CuCl2, HCl, (NaCl H2O) C Quá trình điện phân NaCl kèm với tăng pH dung dịch D Quá trình điện phân HCl kèm với giảm pH dung dịch Câu 69: Điện phân điện cực trơ, mang ngăn xốp có dung dịch chứa ion Fe 2+, Fe3+, Cu2+ Cl- Thứ tự điện phân xảy catot là: A Fe2+, Fe3+, Cu2+ B Fe2+ Cu2+, Fe3+ C Fe3+, Cu2+ , Fe2+ D Fe3+, Fe2+, Cu2+ Câu 70: Điện phân dung dịch muối cuSO4 dư thời gian 1930 giây, thu 1,92g Cu catot Cường độ dịng điện q trình điện phân giá trị đây? A 3,0A B 4,5A C 1,5A D 6.0A Câu 71: Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với cường độ dòng điện 9,65A đến bắt đầu có khí catot dừng lại, thời gian điện phân 40 phút Khối lượng Cu sinh catot là: A 7,68gam B 8,67gam C 6,40gam D 3,20gam Câu 72: Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối clorua kim loại hoá trị (II) với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 thấy khối lượng catot tăng 1,92g Kim loại muối clorua kim loại đây? A Ni B Zn C Fe D Cu Câu 73: Điện phân dung dịch BaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, sau thời gian thấy anot thoát 0,56 lít (đktc) chất khí Ở catot sẽ: A Giải phóng 0,281 lít O2 (đktc) B Có 3,425 gam Ba bám vào điện cực C Giải phóng 0,56 lít khí H2 (đktc) D Giải phóng 1,12 lít khí H2 (đktc) Câu 74: Điện phân nóng chảy hồn tồn 14,9g muối clorua kim loại hoá trị I thu 2,24 lít khí anot (đktc) Kim loại là: A Na B Li C Cs D K Câu 75: Điện phân lít dung dịch NaOH (dư) với điện cực trơ, màng ngăn xốp tới dung dịch thu có pH = 12 (coi lượng Cl tan tác dụng với H 2O không đáng kể, thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể) thể tích khí anot (đktc) bao nhiêu? A 1,12 lít B 0,224 lít C 0,112 lít D 0,336 lít Câu 76: Chia m gam hỗn hợp gồm muối clorua kim loại kiềm BaCl thành phần - Phần 1: hoà tan hết vào nước cho tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 8,61gam kết tủa Phần 2: Đem điện phân nóng chảy hồn tồn thu V lít khí anot (đktc) Giá trị V là: A 6,720 lít B 0,672 lít C 1,334 lít D 13,44 lít Câu 77: Điện phân nóng chảy hồn tồn 19,0 gam muối MCl thu 4,48 lít khí (đktc) anot M kim loại số kim loại đây? A Ca B Mg C Ba D Be Câu 78: Khi điện phân với điện cực trơ, có màng ngăn dung dịch chứa ion Fe 2+, Fe3+, Cu2+, H+ thứ tụ ion bị điện phân catốt là: A Fe3+, Fe2+, H+, Cu2+ B Cu2+, H+, Fe3+, Fe2+ C Cu2+, H+, Fe2+, Fe3+ D Fe3+, Cu2+, H+, Fe2+ ThS.Đinh Văn Long ĐT: 01234251579 Luyện thi đại học Hố vơ cực – Điện phân Câu 79: Cho dung dịch có chứa ion bị điện phân dung dịch là: A Na+, , Cl-, K+ Chuyên đề Thế điện , Na+, K+, Cu2+, Cl-, Các ion không B Na+, K+, Cl-, C Cu2+, K+, , ClD Na+, K+, , Câu 80: Cho kim loại Al, Fe, Mg, Cu dung dịch ZnSO 4, AgNO3, CuCl2, AlCl3 Kim loại khử dung dịch muối? A Fe B Mg C Al D Cu Câu 81: Một kim loại Au bị bám lớp Fe bề mặt Ta rửa lớp Fe để loại tạp chất bề mặt dung dịch sau đây? A CuSO4 dư B FeSO4 dư C FeCl3 dư D ZnSO4 dư Câu 82: Điện phân dung dịch chứa 1,35g muối Clorua kim loại Catốt có khí ngừng, thu 224ml khí Anốt (Đktc) Kim loại cho là: A Zn B Mg C Cu D Al Câu 83: Điện phân 40ml dung dịch CuSO4 0,2M với I = 10A thời gian t, thấy có 224 ml khí (Đktc) Anốt Giả sử điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng Catốt tăng là: A 1,28 g B 2,56 g C 1,92 g D 0,87 g Nếu thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể nồng độ H + dung dịch sau điện phân là: A 0,02 M B M C 0,3 M D 0,04 M Thời gian điện phân t là: A 8’13” B 4’32” C 12’16” D 6’26” Câu 84: Ngâm Zn dung dịch có chứa 2,24 gam ion kim loại M 2+ có thành phần muối sunfat Phản ứng xong lấy Zn khỏi dung dịch muối, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng Zn tăng thêm 0,94 gam Cơng thức hố học muối sunfat là: A ZnSO4 B CuSO4 C CdSO4 D FeSO4 Câu 85: Hoà tan gam hợp kim Cu – Ag dung dịch HNO tạo 7,34 gam hỗn hợp muối Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần phần trăm Cu hợp kim là: A 63% B 64% C 65% D 60% ThS.Đinh Văn Long ĐT: 01234251579 ... Long ¿ ¿ ĐT: 01234251579 Luyện thi đại học Hoá vô cực – Điện phân Chuyên đề Thế điện Câu 21: Điện phân dung dịch AgNO3, dung dịch sau điện phân có pH = 3, hiệu suất điện phân 80%, thể tích dung... (đktc)/ Cơng thức phân tử hợp chất X công thức sau đây? A NaH B CaH2 C MgH2 D LiH ThS.Đinh Văn Long ĐT: 01234251579 Luyện thi đại học Hố vơ cực – Điện phân Chuyên đề Thế điện Câu 55: Điện phân nóng... ThS.Đinh Văn Long ĐT: 01234251579 Luyện thi đại học Hố vơ cực – Điện phân Câu 79: Cho dung dịch có chứa ion bị điện phân dung dịch là: A Na+, , Cl-, K+ Chuyên đề Thế điện , Na+, K+, Cu2+, Cl-, Các