Đề olympic daknong 2023, có đáp án chi tiết. Đề dành cho tất cả học sinh trung học phổ thông có thể tham gia. Đánh giá đề rất khó, ngang tầm đề 304 của các tỉnh phía nam. Đề olympic daknong 2023, có đáp án chi tiết. Đề dành cho tất cả học sinh trung học phổ thông có thể tham gia. Đánh giá đề rất khó, ngang tầm đề 304 của các tỉnh phía nam. Đề olympic daknong 2023, có đáp án chi tiết. Đề dành cho tất cả học sinh trung học phổ thông có thể tham gia. Đánh giá đề rất khó, ngang tầm đề 304 của các tỉnh phía nam.
Trang 1
Chu Huory
SO GIAO DUC VÀ ĐÀO TẠO KY THI OLYMPIC 23/3 CAP TINH
TINH DAK NONG LAN THU VII, NAM 2023
pepe TT Tp ; Mơn thí: Hóa học 10
ĐÁP ÁN CHÍNH THỨC Thời gian: 150 phút (Không tính thời gian phát đẻ) Câu 1 (4,0 điểm)
1.1 X là nguyên tố thuộc nhóm A, hợp chất với hidro có dạng XH: Electron cuối cùng trên nguyên tử X có tổng 4 số lượng tử bằng 2,5
a Xác định nguyên tố X, viết cầu hình electron của nguyên tử
b Ở điều kiện thường XH: là một chất khí Viết công thức cầu tạo, chỉ ra dạng hình học của XH¿ So sánh góc liên kết, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của XH¿ so với các hidrua cùng
nhóm với X trong bảng hệ thống tuần hoàn?
1.2 Các nguyên tử C, N, O có thẻ sắp xếp theo ba thứ tự khác nhan để tạo ra ba anion CNƠ, CON và NCC”
a Viết công thức Lewis cho các cách sắp xếp nguyên tử như trên b Với cách sắp xếp trên hãy:
i Tìm điện tích hình thức của mỗi nguyên tử
ii Sắp xếp độ bền của ba anion trên Giải thích? Si:
1.3 10,25 mg kim loại gali (m=69,72g/mol) đã làm giàu đồng vị 57Ga được sử dụng đẻ tông hợp
m gam dược chất phóng xạ gali xitrat (GaCsHsOs.3H2O, m=296,7g/mol) Hoạt độ phóng xạ của
mẫu (m gam) được chất là 1,09.108 Bq Chấp nhận rằng quá trình tổng hợp có hiệu suất chuyển
hóa Ga bằng 100%
a Tinh khối lượng của đồng vị ””Ga trong m gam dược chất được tổng hợp (cho rằng Ga là đồng
vị phóng xạ duy nhất có trong mẫu)
b Tính hoạt độ phóng xạ của 1 gam dược chất gali xitrat được tổng hợp ở trên
Ngay sau khi tổng hợp, toàn bộ m gam dược chất phóng xạ được hòa tan trong 100 mL nước cất Sau 8 giờ, 1 mL dung dịch này được tiêm vào tĩnh mạch bệnh nhân Sau khi tiêm 1 giờ, người ta lay 1 mL mẫu máu của bệnh nhân và đo được hoạt độ phóng xạ 210,2 Bq
c Tính hoạt độ phóng xạ theo Bq của liều 1 mL dung dịch gali xitrat khi tiêm vào cơ thể bệnh
nhân
d Tinh thé tích máu của bệnh nhân ra mL Giả thiết rằng toàn bộ gali xitrat chỉ phân bố đều trong
mau
| Cau1 | Nội Dung Điểm
Ss
‘a a.Hop chất với hidro của X dạng XH: nên X có thê thuộc nhóm IIA hoac VIA see
+) Nếu X thuộc nhóm IIA, cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns?
_ Như vay: ms = -1/2; mị = 0;] =0 —>n=3.X là Magie, có cấu hình electron là | 0,25 + TƯ
+) Nếu X thuộc nhóm VIA, cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns”np,
Naw vậy: mạ = -1/2; mị = -1; ]= 1 —>n =3 X là lưu huỳnh, có cấu hình electron là | 0,25 +
Ni 3s'3p"
6 diéu kién one, XH) 1a chất khí, do vậy X là lưu huỳnh, XH: là khí H:§ he Công thức cấu tao cha HS 1a H-S-H, dang hình học gấp khúc
nh Bsc hidrua của các nguyên tố cùng nhóm X là: HạO, H;S, H;Se, H;Te 0,25 +
——
Trang 2
+) Góc liên kết: góc HOH lớn nhất (1099) do Oxi lai a sp’ Nà th trong các 3 phân từ HạS đến H;Te xắp x¡ 90° do lưu huỳnh không † = nà TERS 48,
H;Te góc liên kết giảm dần do độ âm điện từ S đến Te giảm D3 núi
+) Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy: HzO có nhiệt độ sơi, nóng chảy ‘a ©ó liên
kết hiểro Từ H:§ đến H;Te nhiệt độ sơi, nóng chảy tăng dan do khối lượng phân tự và
kích thước tăng dần nên tương tác va der Waals tt HoS đến H;Te tăng dàn
1.2
Gb
pe
a Viết công thức Lewis cho ba anion CNO”, CON’ va NCO”
=S—äšl =o—| Đ=c—#]
b
¡ Điện tích hình thức của mỗi nguyên tử
=Gh—g]` lES©Co—|' Đ=c——g l
AC anlar el aes), ee 0 all
ii lon NCO' bền nhất vì điện tích hình thức nhỏ nhất lon CON: kém bền nhất vì điện tích hình thức lớn nhất
1.3
a) A=2.N H:kN > N= A/}= 1,09.108 78,24,3600/ In2 = 4,43.10”° nguyên tử 4,43.102.67
~6,02.107 ext lee
Khối lượng của 7Ga trong được chất: m = = b) Khối lượng của được chất được tổng hợp:
10, 25.10°.296,7
69,72 s2
Hoạt độ phóng xạ của 1g được chất (hoạt độ phóng xạ riêng): 4s = 1,09.108 Bq/43,62.103 g = 2,50.10? Bq/g
c) Hoat d6 phong xạ ban đầu của 1mL dung dịch:
A° = 1,09.108 Bq/100mL = 1,09.105 Bq/mL
Hoạt độ phóng xạ của liều 1mL dung dịch khi tiêm:
A= A9.e?t= A9,en24012 =1 09.105Bq/mL.e2-832624 = ] 015, 105 Bq/mL
d) Hoạt độ phóng xạ còn lại sau 1 giờ (1mL):
A7 =1,015 105 Bq.e 213.24 =1 006.10°Bq
1,006.105Bq /V = 105.6 Bq/mL (V là thể tích máu) = V=1,006.10°Bq/210,2 Bq/mL = 4,786.10? mL
m(GaC6HsOg.3H20) = g = 4,362.10? g
Câu 2 (4,0 điểm)
2.1 Cho phan img: SO¿Clạ—> SO; + Cl;
Người ta tiền hành nung nóng 0,1 mol SO2Ch 6 600K trong bình phản ứng có dung tích 1
lút và đo áp suất của hỗn hợp các chất trong bình thì thu được các số liệu thực nghiệm sau:
7,3
8,54
Trang 3
Nó 1 PT Mi co ti dục (0á cúc aes0411t0l79200001670 en ene € 86 nhiệt của phản ứng cal oa Sô loại cơn trùng có khả năng tự vệ rất lý thú, khi gặp nguy hiểm hoặc kẻ thù, chúng có
khả năng phun ra dòng dung dịch rất nóng để xua đuổi kẻ thù
Một trong những phản ứng được công nhận rộng rãi nhất là của các chất thuộc lớp hidroquinon (ki hiéu la BH2) voi H202 Một hợp chất BH; được quan tâm năm 2016 chứa
25,78% oxi theo khối lượng
Cơ chế phản ứng được đề nghị như sau:
BHay Bay + Haw q)
H;O2q — H20q) + 2020) (2)
Hogg +3020) -H20q) (3)
Biết sinh nhiệt của HaO§y và HạO; ạy lần lượt là -285,83 kJ/mol và -187,78 kJ/mol
Thế khử chuẩn của B/BH; là 0,7175 V tại 09C và 0,6805V tai 50°C
a Xác định hiệu ứng nhiệt ở điều kiện chuẩn các phản ứng (1); (2) và (3) Chấp nhận AH; AS không phụ nhiệt độ
b Hỗn hợp trong khoang phản ứng chứa 14,6% BH;; 78% là HO› còn lại nước ở 25°C (các %
tính theo khối lượng) Coi như các tính chát nhiệt động của dung dịch trong khoang tương tự với
nước: Nhiệt hóa hơi là 2209 J.g: nhiệt dung của pha lỏng và pha khí lần lượt là 4,2 J Kg! va
2/01.KLg1
Hãy xác định nhiệt độ (°C) lớn nhất mà hỗn hợp phun ra từ côn trùng
Câu?2 | Nội Dung Điểm
2.1 iP
a.Giả sử phản ứng là bậc 1 => Phương trình động học k = : In 5
(P là áp suất của SOaClsở thời điểm ban đầu, t là áp suất của SOzCl tại thời điểm 1)
SO2Chk <> SO2 + Cl
t= 0 Po 0 0
phan img x X x (am)
t Po-x X x
=> Phinhop = Po + X ; P= Po- X = 2Po - Phn Ta cé bang số liệu sau :
t(h) 0 1 2 4 8
Pm (atm) ‘| 4,92 5,67 6,31 7,31 8,54 P (atm) 4,92 4,17 3,53 2,53 1,30
Thế các giá trị vào phương trình động học, ta có :
Trang 4
ny _ 9,6931 _ 41753h
“Ee” 01660 ?}
c.t=24h
P=Py.e* = 4,92.¢% 16674 = 0,093 atm = Po- X > X= 4,827 atm
Vậy áp suất trong binh: Pin = Po + x = 9,747 atm
d Ở 620k: p = PRT _0,1.0,082.620 _ ¢ ogqatm: P = 1,048atm riệt v1: 1 k=—m ST =0/789547 2 1,048 Hán Mean 9.020 = B00 Xá — 218] 0,25 Koo 10 Koo
22 | a Hae) +402 1200 ; AHs= AH(H;Oạ))= -285,83kJ/mol nee
H2020) > H20q + 5020 > AH2= AH (E20 «) - AH(H2020)) 0,125
= -285,83 — (-187,78) = -98,15 kJ/mol
BHay —Bạ + Haw ; AH\= AH 0,25
BH) >B+2H*+2e (-)
2H* + 2e Hp (4)
E'=E° HTH -E BIBH2 =-E BIBH2
Áp dụng AGr°= AH0— T.AS° =-n.F.AE ta có: AH? — 273.AS° = -2.96500.(-0,7175) = 138377,5 J
AH? — 323.AS° = -2.96500.(-0,6805) = 131336,5 J 0,25 —AH= 176,821 kJ/mol và AS= 140,82 J
Phản ứng tổng cộng:
BH a) + H202 > By +2H20q (4)
AH:= AH) + AH? + AH3 = -207,159 kJ/mol 0,25
b Xét 1 kg hỗn hợp
— mino2 = 780g — nuz02 = > mol= 22,9414 mol 0,125
Khối lượng cha BH2 = 16 x2 : 25,78 x 100= 124g
BH = 145.0, 2918) = 1,1762(mol) 0,125
z 16.2 1,1694 (mol) 3
HO: dư là: 22,9414 - 1,1694 = 21,7720 mol —› lượng nhiệt HạO; tỏa ra do pu (2) la:
98150 x 21,7720 = 2136922 J Wie
Luong nhiét BHp toa ra 14 : 207159 1,1694 = 242251,73 J : Tổng lượng nhiệt tỏa ra là: Q= 2136234 J + 243660,42 J = 2379173,73 J
| Sau phan img kh6i long hén hop 1a: m pau —m 02 = 1000 -% 21,7650 32 = 651,76 0.125
lệt nâng hỗn hợp từ 25°C lên 100°C là = 651,76 4,2 (100-25 ) = 205 304,4 0.125
+
cần để hóa hơi hoàn toàn hỗn hợp : 205 304,4 + 2209.651,76 = 1645 D175
3
Trang 5
— hôn hợp đã hóa hơi hồn toàn
Lượng nhiệt để nâng nhiệt độ hỗn hợp lên t°C là :
: ve 1645 042,24 = 734852,18) = Q ; Vay nhiét d6 1én nhat phun ra từ côn trùng là :
T0C= 100 +.9ˆ - 100 + 23485218 Tn.c 2.651,76 0,125 = 663,74 °C 0,125 Câu 3: (4,0 điểm)
1 Khác với nhận tỉnh khiết có pH=7, nước mưa thường có phản ứng axit yếu vì nó chứa CO; hòa
tan Còn một số nguyên nhân khác nữa cho hiện tượng này là do con người gây ra Trong khơng khí, SO¿ và NO bị oxi hóa thành SOs và NO¿, các khí này sau đó phản ứng với nước tạo thành axit
sunfuric và axit nitric Chính những phản ứng này gây ra mưa axit và làm cho nước mưa có pH
trung bình khoảng 4,5 (tuy nhiên giá trị pH= 1,7 cũng đã từng được ghi nhận)
SO; (H;SO:) được coi là một axit 2 nắc với pKai= 1,92 và pKaz= 7,18 Các câu hỏi sau áp dung 6 25°C
Độ tan của SO; là 33,9 L/ 1L nước tại áp suất riêng phần của SO là 1 bar (bỏ qua sự thay đổi
thể tích của dung dịch khi hịa tan SO;)
a Tính pH của dung dịch trên
b Nhỏ từ từ đến dư dung địch Brom vào dung dịch SO› 0,01 M Hãy viết phương trình phản ứng
xảy ra và tính pH của dung dịch thu được Bỏ qua mọi sự thay đổi thể tích khi thêm các chất e Sau khi núi lửa hoạt động, người ta do được pH của nước mưa tại khu vực này là 3,2 Giả sử chỉ có axit sunfric gây ra giá trị này Hãy tính tổng nồng độ của axit sunfuric trong nước mưa
Cho pKaqœso4y= 1,99; 1 bar = 1.105 Pa; 1 atm= 1,013.10° Pa
2 Trộn 50 ml dung địch NaOH Coi(M) với 50 mÌ dung dich H2S Co›(M), thu được dung dịch A
Chuẩn độ 10 ml A với dung địch HCI 0,025M, dùng chỉ thị Thymol (pKa = 9,4) hết 8,0 ml dung dich HCI trên Nếu dùng chỉ thị metyldacam (pKa= 4,0) thì hết 22,2 ml dung dịch HCI trên a Cho biết phản ứng nào xảy ra khí chuẩn độ với chỉ thị metyldacam?
b Tinh Co1; Co của 2 dung dich trước khi trộn tạo ra A
c Tính pH của dung dịch A Câu 3 | Đáp án Điểm 3.1 Ỷ ke’) PV _ (45) 33.9_
a S6 mol SO2: ` = 1,369 mol 025
Trang 6b.Phản ứng: SO2 + Br) + 2H20 — 2HBr + H2SO4 0,01 M 0,02 0,01 M Tinh pH: HSOs¢ = Ht + SOg2 K,=101 0,01 0,03 Cân bằng: 0,01-x 0,03 +x X z.(0,03+x) _ -1,09 = s5 M0777 =10 X 2,4.10 0,25 [H]=0,03244 pH=1,49 ° + s c H;SOa —¬ H* + HSO¿ 0,25 X X x HSO/M' V62 so K,=1012 Ban đầu x x Can bang 2x-1032 — 1032 _, 1932-x 0.25
Lắp vào phương trinh Ka tinh được x= 3,25.10 M 3.2 | a Khi trộn 2 dung địch có thê có các phản ứng :
HS + OH @— HS-
HS+ OH @—S* +10
Dung dich A có thé có OH-, HS-, HạS, S?,
—7,02
sẽ ì ^ K„ 10 K GIÁ == ma 10” — có thể chuẩn độ riêng nắc 1 được CS ^ " A a Ate
&K
Vi K =10°" 0 10° nén có thể chuẩn độ riêng nắc 2 được 0,25
*Với pH=9,4 chuẩn độ nắc 1 hết Vị =8 mi
* Với pH = 4 chuẩn độ nắc 2 hết V =22,2 ml V;>2 Vị
——> Dung địch ban đầu ( dung dịch A) chứa HS- và S?; OH- phản ứng hết
= =
HIS") _ a 193% q 1 yg BI _ Kn joey q [H,9J] h [HS] h 0,25
Nên dung dịch coi như chỉ chứa Hạ§ ——> Xảy ra hoàn toàn :
S>”+2H' — HS O pH = 4,0 —> 0,25 HS +H' — H;S
b Trong dịch A có : Cy = TẾNUAðO =0,02(M); theo trung hòa nắc 1
sre 025 0,0555(M) ; theo trung hòa nắc 2 10
0155(M)
= 2( C,„ +C¿.) = 0,0355.2 = 0,071(M)
Trang 7Co) = Đã 10( 2u TẾ -) =“—_ S5 10 0,111) =0,02M; C,.=0,0155M ac _* FO = HS + OW (1); Ky = 10", S + HO = HS + OH-(2): Ky = 10°69 MO = Ht + OH" (3); Kw= 1074 0,25
Vi Cy Ky 0 CORO Kees tink [OH] theo (1):
S690 S00 0.101, (lọ 07 C9 0,02 0,0155 0,25 Ũ 0,02-x 0,0155+x x 0,0155+ x) Xu = KG 10 => x =0,0328 ——> [OH-]=0,0328(M) 0,02—x Í- —— pOH = 1,484 ——> pH = 12,516 0,25 Câu 4: (2,0 điểm)
1 Viết và cân bằng phản ứng oxh-khử sau theo phương pháp bán phản ứng Cho biết các cặp oxi
hoá - khử liên quan đến phản ứng và so sánh các giá trị E° của chúng
a Zn[Hg(SCN}] +IOs + CF ——> ICI + SO? + HCN + Zn” + Hg” b Cu(NH;:)„” + CN + OH ——> Cu(CN;z + CNO + HO
2 Lập pin điện trong đó xảy ra sự oxi hoá ion Fe?! thành ion Fe? và ion AuẺ” bị khử thành ion Au' Viết các phương trình phản ứng xảy ra trên mỗi điện cực và trong pin Tính sức điện động chuẩn của pin và hằng số cân bằng của phản ứng xảy ra trong pin này
: = x z - = - Re = - T0 =
Cho: Eˆ „= 0,80V; E2 vay 70,15V; B2 2.„v= 126V; E,.„.„= 0,037; E,„.„ = -0,440V
Câu4 | Nội Dung Điểm
41 a Zn[Hg(SCN)]‡+l6H2O ——> Zn?+Hg”'+4HCN+4§O42+24 H'+24e
6x 10;+Cl+6Ht 4e —> ICI + 3HạO
Zn{Hg(SCN)s]+6103+6CI+8Ht —> Zn’*+Hg’*+4HCN+4S0,?+61C1 +2H40 | 0,5
F° (102/ICl) > E® (SO42", HCN / Zn[Hg(SCN)«])
b.2 Cu(NH)»„# + 2CN +e — Cu(CN) + mNHạ 0,5
CN: + 20H _- CNO- + H2O+ 2e
5CN+2OH ——> 2Cu(CN}; +2mNHạ+CNO +H:O
Trang 8(4)
3+(aq), Fe?*(aq) || Au’*(a9), Aut(aq) | Pt
(-) Pt | Fe -
—>Fe*(aqg+e Ky" Phản ứng ở cực âm: 2x | Fe?*(aq) Ẵ
Phản ứng ở cực đương: Au?'(aq)+2e —> AuT(aq) d K
Phan ứng trong pin: Au°'(aq) + 2Fe”'(aq)——> Au'(aq) +2Fe”(aq) K (2) 05 2(E° 44 ee ạt )/0,/059
K= (K ‘ie 3⁄.K› = Omens is 05
Trong đó thể khử chuẩn của cặp Fe°/Fe”" được tính (hoặc tính theo hằng số cân bằng)
như sau:
Fe*+3e == Fe E1)= -0,037V, AG(1)= -3FE%(1) Fe!+2e == Fe E2)=-0,440V, AG12)=-2FE(I)
0 0
Fete = Fe Hig) — AGG) So có Oa @) — 3p91) 2892) =
F 0,77V =K= (K i #.K¿ é 102026-0.77)/0,052 = 101661 je Ất ĐA TẠM cực 2 t : oa ;
Ở điều kiện tiêu chuẩn, sức điện động chuẩn của pin trên sẽ là:
E®pn= E? AT -E =0,49 V mee
Câu 5: (4,0 điểm)
1 Viết các phương trình phản ứng xảy ra:
a lon T trong KI bị oxi hoá thành la bởi FeCla, Os ; cịn lạ oxi hố được Na2S203
b Ion Br bi oxi hod b6i HoSOaesc, BrO3 (méi trong axit); con Br2 lai oxi hoá được P thành axit tương ứng
2 Các chất không màu A, B, C có chứa các nguyên tố X, Y (thuộc cùng một phân nhóm chính
trong bảng tuần hoàn) Khi hấp thụ mỗi chất A, B, C vào lượng dư dung dịch Ba(OH)z đun nóng
sẽ tạo thanh kết tủa D (chứa X) Khi cho các dung địch tạo thành (được điều chỉnh về pH = 7) phản ứng với dung dịch bạc nitrat thì trong trường hợp đi từ các chất A, B sẽ tạo kết tủa E Chất E có chứa Y Thông tin về các chất A, B, C cũng như kết quả của các phản ứng tạo kết tủa của chúng được cho trong bảng sau:
m(D), gam m(E), gam Nhiệt độ sôi (°C) |
A 8,75 9,567 -100
B 26,25 4,783 12
C — 43,75 không -13
m(D) và mŒ) được xác định với cùng khối lượng chất đầu A, B, C
a Hee econ chất X, Y và các chat A, B, C, D, E Viết PTHH xảy ra
Ũ màu xanh lục cịn chất B có màu vàng Giải thích các quan sát này roe Thoa mạnh khi tác dụng với CosOa B cũng thể hiện cả tính nhường và
ới SbEs và NOF Viết các PTHH được liệt kê ở trên
Trang 9TM} 0: +120 = 2KOH FO; aE b+ 2Na2S.0; `) 2Br + 4+ SBr + BrO 5B; + 2P Nai + NazS4O;
+ $0.7; dic) > Bro + SO, + 2H,0
3+ 6H" 3Br) +310 P ay 82.0 +10 HBr + 2H3PO, Đáp án:
5 o ` đến điểm Sôi của các hợp chất Suy ra các nguyên tổ X, Y là phi kim thuộc cùng
oN phan nhóm chính, trong đó có ngun tố mang số oxi hóa âm, một nguyên tố
mang sô oxi hóa đương,
m(D)a : m(D)p: m(D)c = 8,75 : 26,25 : 43/75 = 1:3:
X và Y thuộc cùng một phân nhóm chính nên số thứ tự của phân nhóm phải là số lẻ,
nêu không hóa trị của một trong các nguyên tố trong C là 10 Hai phí kim tạo thành
hợp chất có thể ở phân nhóm VA hoặc VIIA, Tuy nhiên nito và photpho không tạo
thành hợp chất có kết tủa trắng với AgNO; khi hắp thụ vào Ba(OH);, do vậy X và Y
thuộc nhóm VIIA,
Khi các hợp chất liên-halo gen tác dụng với dung dịch kiềm nóng sẽ tạo ion halogenat
MOs (M la Cl, Br, D) và halogenua R' (R là F, Cl, Br, 1) Với Ba2*, ion tạo thành kết
tia la F va 103” Từ tỉ 1€ m(D)a : m(D)s : m(D)c = I : 3 : 5, ta dự đoán cong thitc YF, YF3, YFs
Ta co:
6BaOH) + 6YF — 3BaF2 + 2BaY> + Ba(YO3)2 + 6H20 2AgNO3 + BaY2— 2AgY + Ba(NO3)2
Suy ra: n(AgY)a = 4 Bak) 4 = 90,0667 mol — Magy = 9,567 : 0,0667 = 143,5 , 3
(g/mol) — Y = 35,5 (Clo)
Vay Y = Cl; A = CIF; B = CIF3; C = CIF;; D = BaF¿; E= AgCI Cac PTHH:
6BaOH)2 + 6CIF — 3BaF2 + 2BaCl: + Ba(Cl103)2+ 6H20 12BaOH); + 6CIF¿ —› 9BaF› + BaClạ + 2Ba(CIO›); + 12H;O 6BaOH)2 + 2CIF — 5BaF2 + Ba(C1O3)2 + 6H20
2AgNO3 + BaCl > 2AgCl + Ba(NO3)2 `
b Trong quá trình lưu trữ, A và B bị phân hủy cho màu của chất tạo thành 3CIF — CIF3 + Cl CIF3 > CIF + F2
c 6CIF3 + 2Co304 — 6CoF3 + 3Cl + 402
NOF + CIF3 > NO*[CIF4]
| CIF;]*[SbF¿]-