Híng dÉn chÊm m«n Ho¸ thi THPT Së gi¸o dôc & ®µo t¹o Hng yªn Híng dÉn chÊm thi tuyÓn sinh Vµo líp 10 thpt n¨m häc 2008 – 2009 M«n thi Ho¸ häc Ngµy thi S¸ng 18 7 2008 PHÇN a TR¾C NGHIÖM KH¸CH QUAN (2,[.]
Sở giáo dục & đào tạo Hng yên Đề thøc Híng dÉn chÊm thi tun sinh Vµo líp 10 thpt năm học 2008 2009 Môn thi: Hoá học Ngày thi: Sáng 18-7-2008 PHÇN a: TRắC NGHIệM KHáCH QUAN (2,50 điểm) (Mỗi câu cho 0,25 điểm) Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu C©u C D C A B D B B D PHÇN b: Tự LUậN (7,50 điểm) Câu I: (2,50 điểm) (1,75 điểm) Các chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lo·ng lµ: Fe , Fe3O4 , Al(OH)3 , Na2CO3 , BaCl2 Phơng trình phản ứng: Fe3O4 + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + 4H2O Fe + H2SO4 2Al(OH)3 + 3H2SO4 6H2O Na2CO3 + H2SO4 + CO2 BaCl2 + H2SO4 FeSO4 + FeSO4 + H2 Al2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O BaSO4 + 2HCl 0,25 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 đ 0,75 đ (0,75 điểm) Phơng trình phản ứng: Cu + 2H2SO4 (đặc) CuSO4 + 2H2O + SO2 Câu II: (2,00 điểm) (1,00 điểm) Viết phơng trình ph¶n øng: 2CH3COOH + 2Na CH3COOH + NaOH 2CH3COOH + CaCO3 + CO2 CH3COOH + C2H5OH H2O 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 2CH3COONa + H2 CH3COONa + H2O (CH3COO)2Ca + H2O 0,50 ® CH3COOC2H5 + 0,25 đ Câu 10 A (1,00 điểm) Các ptp điều chÕ CH3COOH tõ tinh bét (-C6H10O5-)n + nH2O C6H12O6 C2H5OH + O2 H2O 0,25 ® nC6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 CH3COOH + 0,5 đ 0,5 đ Câu III: (3,00 điểm) (1,00 điểm) Các phơng trình phản ứng xảy Mg + 2HCl (1) MgO + 2HCl (2) MgCl2 + H2 MgCl2 + H2O 0,5 ® 0,5 ® (1,00 ®iÓm) Sè mol H2 = Theo ptp (1): 0,5 ® 0,5 ® (1,00 ®iĨm) Theo ptp (1) (2) ta có: Tống sè mol HCl = x (0,2 + 0,2 ) = 0,8 (mol) Thể tích dung dịch HCl 2M cần dïng lµ: V = 0,8: 0,2 = 0,4 (lÝt) hay 400 ml Chó ý: ThÝ sinh cã thĨ lµm cách khác, đợc điểm tối đa 2 Nếu phơng trình phản ứng thiếu điều kiện, cha cân bằng, phản ứng thuận nghịch viết thành chiều trừ 1/2 số điểm cuả phơng trình Trong phơng trình hoá học có công thức hoá học sai không đợc điểm phơng trình Nếu thí sinh tiếp tục sử dụng kết sai để làm phần không tính điểm phần ®ã HÕt ... 0,4 (lÝt) hay 400 ml Chó ý: Thí sinh làm cách khác, đợc điểm tối đa 2 Nếu phơng trình phản ứng thi? ??u điều kiện, cha cân bằng, phản ứng thuận nghịch viết thành chiều trừ 1/2 số điểm cuả phơng