1. Trang chủ
  2. » Tất cả

Së Gi¸o Dôc Vµ ®Μo T¹O H­íng Dén Chêm Thi Hsg Líp 9 Cêp Thµnh Phè

3 2 0

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 3
Dung lượng 62 KB

Nội dung

së gi¸o dôc vµ ®µo t¹o H­íng dÉn chÊm thi HSG líp 9 cÊp thµnh phè së gi¸o dôc vµ ®µo t¹o Híng dÉn chÊm thi HSG líp 9 cÊp thµnh phè hµ néi n¨m häc 2004 2005 M«n thi Ho¸ Häc Néi dung §iÓ m Néi dung §iÓ[.]

sở giáo dục đào tạo hà nội Híng dÉn chÊm thi HSG líp cÊp thành phố năm học 2004-2005 Môn thi: Hoá Học Nội dung Câu I : 2,5 điểm + Cho dd Ba(NO3)2 d vào ống, tạo kết tủa Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3  + 2NaNO3 K2SO4 + Ba(NO3)2 = Ba SO4 + 2KNO3 K2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 + 2KNO3 + Läc , cho  t¸c dơng víi dd HCl d, chØ x¶y p/ø BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O ThÊy ë èng nghiÖm cã bay ra; tan hoàn toàn ống chứa hỗn hỵp NaHCO3 + K2CO3 èng nghiƯm cã bay ra; không tan hoàn toàn ống chứa hỗn hợp Na2CO3 + K2SO4 èng nghiƯm kh«ng cã  bay ra; không tan ống chứa hỗn hợp NaHCO3 + K2SO4 Điể m 1,5 0,5 0,5 Câu III : 5,5 ®iĨm 2Cu + O2 = 2CuO (1) X: CuO, Cu d Cu +2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O (2) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (3) d d Y : CuSO4, cã thÓ H2SO4 d Z : SO2 2SO2 + O2 = 2SO3 (4) T : SO3 SO3 + NaOH = NaHSO4 (5) SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O (6) Q: cã thÓ gåm muèi NaHSO4 vµ Na2SO4 2,5 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (7) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 (8) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 +2H2O (9) Néi dung Điể m Câu II : điểm Khối lợng CuSO4 = 16 gam n = 0,1 mol Khèi lỵng H2O = 144 gam  n = mol V× phân tử CuSO4 chứa 6N nguyên tử 0,75 0,1 mol CuSO4 chứa 0,6 mol nguyên tử Vì phân tư H2O chøa nguyªn 0,5 tư  mol H2O chøa 24 mol nguyªn tư Tỉng sè mol nguyªn tử trớc cô cạn 0,75 0, + 24 = 24,6 mol Tổng số mol sau cô cạn 24,6: = 12,3 Số mol nguyên tử giảm H 2O bay Gọi khối lợng H2O bay x có 3x/18 mol nguyên tử bị bay h¬i 12,3 = 3x/18  x = 73,8 g NÕu (7) (9) tức không cã H2SO4 d Theo (8) nCuSO4 = n Cu(OH)2 = 1/2 nNaOH = 0,15 Theo (10) nCuSO4 = nBa(OH)2 = nBaSO4 = n Cu(OH)2 = 0,15 Khèi lỵng kÕt tđa = mBaSO4 + m 0,5 Cu(OH)2 = (233 + 98).0,15 = 49,65 Trái đầu Vậy phải có (7) (9) H2SO4 d Gọi số mol H2SO4 d CuSO4 dung dịch Y x , y Theo (7) , (8) 2x + 2y = 0,3 Theo (9), (10) sè mol BaSO4 lµ 0,5 x+y sè mol Cu(OH)2 lµ y 233(x+y) + 98 y = 44,75  Gi¶i hƯ  y = 0,1; x = 0,05 sè mol Ba(OH)2 = 0,15 v = 0,15/1,5 = 0,1 lit = 100 ml sè mol CuSO4 sinh ë (3) lµ CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + Cu(OH)2 (10) sè mol NaOH dïng cho (5),(6) lµ 0,03 NÕu chØ xảy (5) số mol NaHSO > 0,02 Thùc tÕ nNaOH = n NaHSO4 = 0,03  Tr¸i đầu Nếu xảy (6) số mol Na 2SO4 < 0,02 Thùc tÕ nNaOH = 2n Na2SO4 Trái đầu Vậy Q gồm muối Gọi sè mol NaHSO4 vµ Na2SO4 lµ x1, x2 120x1 + 142x2 = 2,62 x1 + 2x2 = 0,03  x1 = 0,01; x2 = 0,01 Tæng sè mol SO3 = 0,02  sè mol SO2 1,0 = 0,02 Theo (2) nCu d = n CuSO4 = n SO2 = 0,02 n H2SO4 ( 1) = n SO2 = 0,04 Sè mol NaOH (7+8) = 0,3.1 = 0,3 Néi dung Câu IV: điểm 2KClO3 = 2KCl + 3O2 2(K+Cl + 48) 96 100 39,17  (K+Cl) = 74,54 (I) KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 (K+Cl) (Ag + Cl) 100 192,25  (K+Cl) = 100(Ag + Cl)/192,25 (II) AgCl  Ag (Ag+Cl) Ag 132,86 100  (Ag + Cl) = 132,86.Ag/100 (III) Tõ (I),(II),(III)  Ag = 107,86  Cl = 35,44  K = 39,1 C©u VI : điểm a) điểm Điể m 0,5 0,5 0,5 0,5 0,10 - 0,02 = 0,08  sè mol CuO (3) = 0,08;  sè mol H2SO4 (3) = 0,08 Tỉng sè mol H2SO4 ®· dïng 0,08 + 0,04 + 0,05 = 0,17 mol Khối lợng dung dịch H2SO4 c = 0,17 98 100/ 85= 19,6 gam sè mol Cu (1) = sè mol CuO (1) = 0,08 Tæng sè mol Cu = 0,02 + 0,08 = 0,10  a = 0,10.64 = 6,4 g sè mol O2(1) = 1/2sè mol CuO = 0,04  b = 0,04 32 = 1,28 g Nội dung Câu V : điểm 1/ 2,5 ®iĨm CnH2n+2 +(3n+1)/2 O2  nCO2 + (n+1)H2O CnH2n +3n / O2  nCO2 + nH2O CnH2n - +(3n-1)/2 O2  nCO2 + (n1)H2O TØ lÖ sè mol H2O/ sè mol CO2 cña CnH2n+2 > CnH2n > CnH2n - TØ lÖ sè mol CO2/ sè mol O2 cña CnH2n+2 < CnH2n < CnH2n - 2/ 1,5 điểm a) Cả HĐCB cháy to¶ nhiƯt C2H6 + 7/2 O2  2CO2 + 3H2O C2H2 +5/2 O2  2CO2 + H2O b) Do C2H2 ph¶n øng víi Br2 d C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 nên C2H6 cháy không sáng nh nhiệt toả từ a) lớn b) b) điểm 0,5 0,5 Điể m 1,5 1,0 1,0 0,5 CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O (1) C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O (2) 1,0 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O (3) CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2 (4) sè mol Ca(OH)2 = 0,02 NÕu toµn hỗn hợp C2H4 số mol khí = 0,38/28= 0,0136  sè mol CO2 = 0,0272 NÕu toµn bé hỗn hợp CH4 số mol khí = 0,38/16 = 0,02375  sè mol CO2 = 0,0238 Nh vËy 0,0238 < sè mol CO2 < 0,0272 Theo (3) nCO2 = nCaCO3 = n Ca(OH)2 = 0,02 vËy d CO2  0,0038 < n CO2 d < 1,0 0,0072 Theo (4) n CaCO3 p/ø = n CO2 d Thùc tÕ n CO2 d < n CaCO3 sinh ë (3)  CaCO3 không phản ứng hết Có kết tủa Gọi số mol CH4 C2H4 hỗn hợp x,y 16x + 28y = 0,38 Theo đầu x: y = 3:  x = 3y 0,5  x = 0,015; y = 0,005 Theo (1) n CO2 = n CH4 = 0,015 n H2O = 2nCH4 = 0,03 Theo (2) n CO2 = n H2O = 2n C2H4 = 0,01 Tæng sè mol CO2 = 0,025  mCO2 0,5 = 1,1g Tæng sè mol H2O = 0,04 m H2O = 0,72g Tổng khối lợng sản phÈm1,1+0,72= 1,82g Theo(3) nCaCO3 = nCO2 = n Ca(OH)2 = 0,02 1,0  n CO2 d = 0,025 - 0,02 = 0,005 Theo (4) n CaCO3 = n CO2 d = 0,005 Vậy n CaCO3 lại 0,02 - 0,005 = 0,015 m CaCO3 t¸ch 0,015.100 = 1,5 g Phần dung dịch tăng 1,82 1,5 = 0,32 g Học sinh giải theo cách khác, lập luận tìm kết cho điểm tèi ®a ... IV: ®iĨm 2KClO3 = 2KCl + 3O2 2(K+Cl + 48) 96 100 39, 17  (K+Cl) = 74,54 (I) KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3 (K+Cl) (Ag + Cl) 100 192 ,25  (K+Cl) = 100(Ag + Cl)/ 192 ,25 (II) AgCl  Ag (Ag+Cl) Ag 132,86... Tæng sè mol H2SO4 ®· dïng 0,08 + 0,04 + 0,05 = 0,17 mol Khối lợng dung dịch H2SO4 c = 0,17 98 100/ 85= 19, 6 gam sè mol Cu (1) = sè mol CuO (1) = 0,08 Tæng sè mol Cu = 0,02 + 0,08 = 0,10  a = 0,10.64... 132,86 100  (Ag + Cl) = 132,86.Ag/100 (III) Tõ (I),(II),(III)  Ag = 107,86  Cl = 35,44  K = 39, 1 C©u VI : ®iĨm a) ®iĨm §iĨ m 0,5 0,5 0,5 0,5 0,10 - 0,02 = 0,08  sè mol CuO (3) = 0,08;  sè

Ngày đăng: 19/01/2023, 04:18

w