Trêng THCS Quang Trung Phßng GD ngäc lÆc ®Ò thi häc sinh giái huyÖn Trêng THCS Quang Trung N¨m häc 2006 2007 & M«n Ho¸ häc 9 ( Thêi gian 150 phót) �µ� C©u 1 ; Khoanh trßn vµo ®¸p ¸n ®óng 1 Nång ®é kh[.]
Phòng GD ngọc lặc Trờng THCS Quang Trung -& - đề thi học sinh giỏi huyện Năm học: 2006 - 2007 Môn: Hoá học ( Thời gian : 150 phút) -à -Câu ; Khoanh tròn vào đáp án Nồng độ khí CO2 không khí tăng làm ảnh hởng đến môi trờng do: A - Là khí độc B - Làm giảm l ợng ma C - Tạo bụi D - Gây hiệu ứng nhà kính Để làm khô khí CO2 cần dẫn khí qua : A - H2SO4 B - NaOH r¾n C- CaO D - KOH rắn Dung dịch FeSO4 có lẫn CuSO4 để loại bỏ CuSO4 ngâm vào dung dịch kim loại sau ? A - Fe B - Al C - Zn D - Pb Dung dÞch sau ăn mòn thuỷ tinh ? A - Dung dÞch HNO3 B - Dung dÞch H2SO4 C - Dung dịch NaOH đặc D - Dung dịch HF Câu : Chän c¸c chÊt A, B, C D thÝch hợp hoàn thành phơng trình phản ứng sơ ®å biÕn ho¸ sau : A +B C +B CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 A C D D +B C©u 3: Cho khí CO tác dụng với CuO đun nóng đợc hỗn hợp chất rắn A khí B Hoà tan hoàn toàn A vào H2SO4 đặc nóng Cho B tác dụng với dung dịch nớc vôi d - Viết phơng trình phản ứng xảy Câu 4: Trong phòng thí nghiệm có hoá chất sau : Dung dịch HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, H2O, ®Ĩ ®iỊu chÕ Clo cã thể dùng hoá chất nào? Viết phơng trình phản ứng xảy Câu 5: Cho 2,88(g) oxít kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H2SO4 0,4M Rồi cô cạn dung dịch thu đợc 7,52(g) tinh thể muối ngậm nớc Tìm công thức phân tử muối ngậm nớc Câu 6: Hỗn hợp A gồm Fe kim loại M, có hoá trị không đổi hợp chất Tỉ lệ số mol M Fe hỗn hợp A : Cho 19,2(g) hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc 8,96 lít khí H2( đktc) Cho 19,2(g) hỗn hợp A tác dụng hết với khí Cl cần đùng 12,32 lít khí Cl2 ( đktc) - Xác đinh tên kim loại M thành phần phần trăm theo khối lợng kim loại hỗn hợp A Hết đáp án thang điểm môn hoá học Câu ; ( điểm ) Mỗi ý 0,5 điểm D A A D C©u : ( điểm ) Mỗi phơng trình 0,5 điểm A Cu(OH)2 B lµ H2SO4 C lµ CuO D lµ Cu Các phơng trình phản ứng Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O CuO + H2SO4 CuSO4 +H2O Cu + 2H2SO4 t CuSO4 +SO2 +H2O CuSO4 +BaCl2 BaSO4 +CuCl2 CuCl2 + 2AgNO3 AgCl + Cu(NO3)2 Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 Cu(OH)2 t CuO + H2O CuO +CO t Cu + CO2 Câu : ( 1điểm ) Các phơng trình phản ứng xảy CO + CuO Cu + CO2 Chất rắn A Cu + CuO d KhÝ B lµ CO2 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Cu + 2H2SO4 t CuSO4 + SO2 + 2H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O C©u : (4 ®iĨm ) 4HCl + MnO2 MnCl2 +Cl2 + 2H2O 16HCl + 2KMnO4 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O KClO3 + HCl 2NaCl + H2O KCl + đpdd màng ngăn Cl2 + 3H2O 2NaOH + Cl2 + H2 Câu : ( điểm ) Số mol H2SO4 = 0,04 mol Gäi R lµ kÝ hiƯu nguyên tử khối kim koại hoá tri II Phơng trình phản ứng : RO + H2SO4 RSO4 + H2O 0,04 0,04 mol 0,04 mol Ta cã R + 16 = = 72 R + 16 = 72 R =56 (Fe ) Công thức phân tử FeO, côngthức muối FeSO4 Khối lợng H2O kết tinh 7,52 - ( 0,04 x 152 ) =1,44 (g) Sè mol H2O lµ: = 0,08 mol Ta cã tØ lƯ :nH2SO4 : nH2O = 0,04 : 0,08 = : VËy công thức phân tử muối ngậm nớc : FeSO4 H2O Câu : (5 điểm ) Gọi hoá trị kim loại M n Đặt số mol M x số mol Fe 3x Phơng trình phản ứng: 2M + 2nHCl 2MCln + nH2 x mol 0,5nx mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2 3x mol 3x mol Ta cã 0,5nx + 3x = 2M + nCl2 x mol 0,5nx 2Fe + 3Cl2 3x mol 4,5x mol = 0,4 (1) 2MCln 2FeCl3 Ta cã 0,5nx + 4,5 x = Ta cã hÖ phơng trình = 0,55 (2) 0,5nx + 3x = 0,4 0,5nx + 4,5x = 0,55 Gi¶i n =2, x = Khối lợng Fe hỗn hợp : x 0,1 x 56 = 16,8 (g) Khèi lợng kim loaị M 19,2 - 16,8 = 2.4 (g) Khối lợng mol kim loại M : = 24 (g) Vậy nguyên tử khối M 24 đvc Với M = 24 ( Mg) Thành phần % theo khối lợng Mg Fe là: % Mg = 12,5% = 87,5% 100% = %Fe = 100% - 12,5 …………………………………… HÕt………………………………………