Đang tải... (xem toàn văn)
Microsoft Word DE GIAO LUU HSG L8 HOA 1617 docx PHÒNG GD – ĐT CẨM GIÀNG ĐỀ GIAO LƯU HỌC SINH GIỎI Năm học 2016 2017 MÔN HOÁ HỌC 8 Thời gian làm bài 150 phút (Đề gồm 01 trang) Câu 1(2,0 điểm) 1) Xác đị[.]
PHÒNG GD – ĐT CẨM GIÀNG ĐỀ GIAO LƯU HỌC SINH GIỎI Năm học 2016 - 2017 MƠN: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (Đề gồm 01 trang) Câu 1(2,0 điểm): 1) Xác định chất A, B, C, D viết phương trình hố học thực chuyển đổi hoá học (1) (2) (3) (4) (5) (6) sau: KClO3 → A → B → Fe → C → D → Ca(OH)2 2) Cho 21,6 gam hỗn hợp gồm Na, BaO, NaOH (các chất hỗn hợp có số mol nhau) tan hết vào 500 gam dung dịch NaOH 1% thu dung dịch A Tính nồng độ % chất dung dịch A Câu (2,0 điểm): 1) Chỉ dùng nước thuốc thử khác, trình bày cách phân biệt chất bột màu trắng đựng lọ riệng biệt sau: Na2O; CaCO3; P2O5; CuSO4; NaCl Viết phương trình hố học phản ứng xảy 2) Hợp chất hữu X có thành phần % khối lượng nguyên tố: 40% C; 6,67% H; lại oxi Biết rằng, điều kiện (nhiệt độ, áp suất): 9g X chiếm thể tích thể tích 4,8g khí oxi Xác định cơng thức hố học X Câu (2,0 điểm): 1) Có hỗn hợp rắn gồm CuO NaCl Hãy trình bày cách thu lấy Cu NaCl từ hỗn hợp Viết phương trình hố học phản ứng xảy 2) Khí X điều chế cách nung nóng chất rắn A thu vào ống nghiệm phương pháp đẩy nước hình vẽ đây: a Biết khí X chất khí chiếm khoảng 20% thể tích khơng khí Hãy chọn chất tương ứng với chất rắn A thích hợp viết phương trình hố học phản ứng xảy b Trong thí nghiệm trên, ống nghiệm (1) phải lắp nghiêng với miệng ống nghiệm thấp đáy ống nghiệm? c Vì kết thúc thí nghiệm, phải tháo rời ống dẫn khí khỏi ống nghiệm (1) sau tắt đèn cồn? Câu (2,0 điểm): X hỗn hợp gồm Mg Zn, Y dung dịch H2SO4 (loãng) chưa rõ nồng độ - Thí nghiệm 1: Cho 12,15 gam X vào lít Y, sau thí nghiệm thấy 4,48 lít khí H2 - Thí nghiệm 2: Cho 12,15 gam X vào 1,5 lít Y, sau thí nghiệm thấy 5,6 lít khí H2 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn 1) Viết PTHH phản ứng xảy 2) Chứng tỏ thí nghiệm 1: X chưa tan hết, thí nghiệm 2: X tan hết 3) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 dùng thí nghiệm thành phần % khối lượng kim loại X Câu (2,0 điểm): Dẫn 8,96 lít CO (đktc) qua ống sứ đựng 11,6 gam MxOy, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với khí oxi 1,125 Tìm cơng thức hố học oxit (biết CO có tính khử tương tự H2) Cho: H=1; C=12; O=16; Na=23; Mg=24; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ba=137 -Hết Họ tên thí sinh: SBD: Giám thị coi thi số 1: Giám thị coi thi số 2: PHÒNG GD – ĐT CẨM GIÀNG Câu Ý HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ GIAO LƯU HỌC SINH GIỎI Năm học 2016 - 2017 MƠN: HỐ HỌC (Hướng dẫn chấm gồm 03 trang) Đáp án A: O2; B: Fe3O4; C: H2; D: H2O t → 2KCl + 3O2 (1) 2KClO3 t → Fe3O4 (2) 3Fe + 2O2 t → 3Fe + 4H2O (3) Fe3O4 + 4H2 (4) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0 t → 2H2O (5) 2H2 + O2 (6) CaO + H2O → Ca(OH)2 Gọi số mol chất hỗn hợp a (mol) → 23a + 153a + 40a = 21,6 → a = 0,1 (mol) PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 0,1 0,1 0,05 (mol) BaO + H2O → Ba(OH)2 0,1 0,1 (mol) Dung dịch A gồm: NaOH Ba(OH)2 + Khối lượng NaOH có dung dịch 1% là: mNaOH = 500 1% = (g) → Khối lượng NaOH có dung dịch A là: mNaOH = 0,1.40 + + 0,1.40 = 13 (g) + Khối lượng Ba(OH)2 dung dịch A là: Điểm 0,25 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,25 m Ba (OH )2 = 0,1.171 = 17,1(g) + Khối lượng dung dịch A là: mddA = 500 + 21,6 – 0,05 = 521,5 (g) 13 C%(NaOH) = 100% = 2,5% 521,5 17,1 C%(Ba(OH)2 ) = 100% = 3,3% 521,5 - Lấy mẫu thử đánh số thứ tự - Lần lượt hòa tan mẫu thử vào nước + Mẫu thử không tan CaCO3 + Mẫu thử tan tạo thành dung dịch màu xanh CuSO4 + Mẫu thử tan tạo thành dung dịch không màu NaCl, Na2O, P2O5 Na2O + H2O → 2NaOH P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 - Nhúng quỳ tím vào dung dịch khơng màu thu + Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ dung dịch H3PO4, từ nhận chất rắn ban đầu P2O5 + Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh dung dịch NaOH, từ nhận chất rắn ban đầu Na2O + Dung dịch khơng làm quỳ tím đổi màu dung dịch NaCl, từ nhận chất rắn ban đầu NaCl Ta có: %O = 100% - 40% - 6,67% = 53,33% Gọi cơng thức hố học hợp chất hữu X CxHyOz ( x, y,z ∈ N* ) 40% 6,67% 53,33% Ta có: x : y : z = : : = 1: :1 12 16 Cơng thức hố học X có dạng: (CH2O)n ( n ∈ N* ) Mặt khác: n X = n O2 = 4,8 = 0,15(mol) 32 → MX = = 60(g / mol) 0,15 → MX = 30n = 60 → n = Vậy cơng thức hố học X là: C2H4O2 - Hoà tan hỗn hợp vào nước, lọc lấy phần chất rắn không tan CuO; đồng thời thu lấy phần dung dịch - Cô cạn dung dịch thu NaCl - Khử hoàn toàn chất rắn H2 nhiệt độ cao thu Cu t → Cu + H2O CuO + H2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 a) Chọn chất tương ứng với chất rắn A là: KMnO4; KClO3 t → 2KCl + 3O2 2KClO3 t → K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4 b) Ống nghiệm (1) lắp nghiêng với miệng ống nghiệm thấp đáy ống nghiệm để tránh cho nước (trong KMnO4; KClO3 bị ẩm) ngưng tụ thành ống nghiệm chảy ngược lại đáy ống nghiệm, làm vỡ ống nghiệm c) Khi kết thúc thí nghiệm, phải tháo rời ống dẫn khí khỏi ống nghiệm (1) sau tắt đèn cồn để ống dẫn khí mà tắt đèn cồn áp suất ống nghiệm giảm nhanh, làm cho nước qua ống dẫn khí tràn vào ống nghiệm gây vỡ ống nghiệm (do ống nghiệm cịn nóng) PTHH: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (1) (2) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 0,25 n H (TN1) = 0,5 0,5 0,25 4, 48 5,6 = 0, 2(mol) ; n H (TN 2) = = 0,25(mol) 22,4 22, + Giả sử TN1 hỗn hợp X tan hết TN2 hỗn hợp X phải tan hết (do VddY(TN1) < VddY(TN2)) → n H (TN1) = n H (TN 2) mà theo n H (TN1) < n H (TN 2) → vơ lí 0,5 Vậy thí nghiệm hỗn hợp X chưa tan hết (đpcm) + Theo PTHH (1) (2): nHCl(TN1) = n H (TN1) = 0,2(mol) → nHClbđ(TN2) = 0,2 1,5 = 0,3 (mol) 0,5 + Cũng theo PTHH (1) (2): nHClpư(TN2) = n H (TN 2) = 0, 25(mol) Ta thấy: nHClpư(TN2) < nHClbđ(TN2) → HCl cịn dư Vậy thí nghiệm 2, hỗn hợp X tan hết (đpcm) + Xét TN1: HCl phản hết Theo phần 2: nHCl(TN1) = 0,2 (mol) CM(ddY) = 0,2 = 0, 2(M) Vậy nồng độ mol dung dịch H2SO4 dùng thí nghiệm 0,2M + Xét thí nghiệm 2: X tan hết Gọi số mol Mg Zn hỗn hợp A là: x; y (mol) → 24x + 65y = 12,15 (I) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (1) x x (mol) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (2) y y (mol) x + y = 0,25 (II) Từ (I) (II) tìm được: x = 0,1 (mol); y = 0,15 (mol) → %m Mg = 0,1.24 100% = 19,8% 12,15 %mZn = 100% - 19,8% = 80,2% nCO = 0,4 mol Gọi a số mol CO tham gia phản ứng t → xM + yCO2 MxOy + yCO a/y a ax/y a (mol) nCO(dư) = 0,4 – a (mol) Ta có: d hh = O2 M hh =1,125 → M hh = 36 32 → 28(0,4-a) + 44a = 36.0,4 → a = 0,2 Theo PTHH ta có: n MxOy = 0,2/y MMxOy = 11,6:(0,2/y) = xMM + 16y Từ suy ra: MM = 21.2y/x Vì 2y/x hố trị M oxit nên 2y/x nhận giá trị: 1; 2; 8/3; Ta có bảng sau: 8/3 2y/x 21 42 56 63 MM loại loại loại M Fe Vậy CTHH oxit Fe3O4 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 Ghi chú: - Học sinh có cách giải khác cho điểm tương đương - Phương trình hố học khơng cân (hoặc lập phương trình hố học sai) trừ nửa số điểm phương trình Nếu sử dụng tính tốn phần tính tốn khơng cho điểm ... Vậy cơng thức hố học X là: C2H4O2 - Hoà tan hỗn hợp vào nước, lọc lấy phần chất rắn không tan CuO; đồng thời thu lấy phần dung dịch - Cô cạn dung dịch thu NaCl - Khử hoàn toàn chất rắn H2 nhiệt... = 521,5 (g) 13 C%(NaOH) = 100% = 2,5% 521,5 17,1 C%(Ba(OH)2 ) = 100% = 3,3% 521,5 - Lấy mẫu thử đánh số thứ tự - Lần lượt hòa tan mẫu thử vào nước + Mẫu thử không tan CaCO3 + Mẫu thử tan tạo thành... dịch khơng làm quỳ tím đổi màu dung dịch NaCl, từ nhận chất rắn ban đầu NaCl Ta có: %O = 100% - 40% - 6,67% = 53,33% Gọi cơng thức hố học hợp chất hữu X CxHyOz ( x, y,z ∈ N* ) 40% 6,67% 53,33%