Sở Gd & Đt Thái Nguyên

SỞ GD & ĐT THÁI NGUYÊN SỞ GD & ĐT THÁI NGUYÊN TRƯỜNG PTDTNT TN ĐỀ THI TUYỂN GIÁO VIÊN THPT Năm học 2008 2009 Môn Hoá học (Thời gian 120 phút không kể giao đề) Câu 1 (2,0 điểm) 1 Trong tự nhiên cacbon[.]

SỞ GD & ĐT THÁI NGUYÊN TRƯỜNG PTDTNT TN ĐỀ THI TUYỂN GIÁO VIÊN THPT Năm học 2008-2009 Mơn: Hố học (Thời gian 120 phút không kể giao đề) Câu (2,0 điểm) Trong tự nhiên cacbon có đồng vị 12C 13C, đồng vị 12C chiếm 98,9% Hãy tính ngun tử khối trung bình cacbon? Biết đồng vị 13C có nguyên tử khối 13,0034 Viết cấu hình electron đầy đủ ngun tử có cấu hình electron lớp ngồi (ns2) n = 1; 2; 3;4 cho biết vị trí nguyên tố HTHT nguyên tố hoá học Câu (2,0 điểm) Khi cho kim loại điển hình M (có n electron lớp ngồi cùng) tác dụng với phi kim điển hình X [có (8-m) electron lớp ngồi cùng] Hãy trình bày tạo thành liên kết, kiểu liên kết hợp chất tạo thành? Viết công thức electron, công thức cấu tạo hợp chất sau: HNO 3, NH4NO3, CO, H3PO4, Na2SO4 Câu (2,0 điểm) Hoàn thành cân phương trình hố học phản ứng sau: a) H2S + KMnO4 + H2SO4 loãng → S + .+ .+ b) MxOy + HNO3 → M(NO3)3 + N2 + Ghi đầy đủ q trình oxi hố, t c) Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + trình khử (nếu có) d) FeCuSx + H2SO4 đặc → SO2 + + + Câu (2,0 điểm) Khi cho 1,12 lít khí Cl2 (ở đktc) hấp thụ vào 100 gam dung dịch KI nồng độ 15,0% Xác định nồng độ %, nồng độ mol/l chất dung dịch thu được? Biết khối lượng riêng dung dịch KI ban đầu 1,12 g/ml (giả sử thể tích dung dịch trước sau phản ứng thay đổi không đáng kể) Câu (2,0 điểm) Cho 3,9 gam hỗn hợp A (gồm hai kim loại Mg Al) tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Khi phản ứng kết thúc người ta thu 3,582 lít khí (ở 0C, 1,25 atm) a) viết phương trình hố học phản ứng xảy b) Tính thành phẩn % số mol hỗn hợp A c) Tính thể tích dung dịch H2SO4 nồng độ 1,5M dùng(biết người ta dùng dư 5%) (Cho: H=1, C=12, Cl=35,5, O=16, I=127, S=32, Mg=24, Al=27) SỞ GD & ĐT THÁI NGUYÊN TRƯỜNG PTDTNT TN HD CHẤM ĐỀ THI TUYỂN GV THPT Năm học 2008-2009 Mơn: Hố học (Thời gian 120 phút không kể giao đề) NỘI DUNG 2,0 (0,5) Khối lượng nguyên tử TB = 12.98,9% + 13,0034.(100-98,9)% = 12,011 1s2 Vị trí HTTH: 1, chu kỳ 1, nhóm IIA 2 1s 2s 4, chu kỳ 2, nhóm IIA 2 1s 2s 2p 3s 12, chu kỳ 3, nhóm IIA 2 6 1s 2s 2p 3s 3p 4s 20, chu kỳ 4, nhóm IIA 2 6 (1-10) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s chu kỳ 4, nhóm IB đến VIII 2 6 (5 10) Trừ: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (ô 24 ô 29) (1,5) Sự tạo thành ion dương: M → Mn+ + ne Sự tạo thành ion âm: X + me → XmCác ion trái dấu hút lực hút tĩnh điện tạo thành phân tử hợp chất ion MmXn Sơ đồ phản ứng; m.ne mM + nX → mMn+ + nXm- → MmXn 2,0 (1,0) Viết công thức electron, công thức cấu tạo hợp chất sau: HNO3, NH4NO3, CO, H3PO4, Na2SO4 H-O-N H-O H-O H-O O O ; P = O H + ↑ H - N - H O -N I H-O H-O H-O H P O ; - O ; O + Na C O O S O O O 1,0 2- ĐIỂM a) 5H2S +2KMnO4+3H2SO4 loãng →5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O S-2 →S + 2e Q trình oxi hố Mn+7 + 5e→ Mn+2 2,0 Quá trình khử b) 10MxOy+(36x-4y)HNO3 →10xM(NO3)3+(3x-2y) N2 +(18x-2y)H2O +2y/x +3 10 xM → xM + (3x-2y)e (3x-2y) 2N+5 + 10e → N2 Q trình oxi hố Quá trình khử t c) Cl2 + 6KOH → KClO3 + 5KCl + 3H2O +5 Cl2 → 2Cl + 10e Q trình oxi hố -1 Cl2 + 2e → 2Cl Quá trình khử d)2FeCuSx+ (10+4x)H2SO4đặc→(6x+5)SO2 + Fe2(SO4)3 + 2CuSO4 + (10+4x) H2O +3 +2 +4 FeCuSx → Fe + Cu + xS +(5+4x)e +6 +4 (5+4x) S + 2e → S Quá trình oxi hố Q trình khử 2,0 2,0 Gọi số mol Mg Al x, y nH = 0,2 mol a) Các PTHH: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ x x 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ y Ta có hệ: 24x +27y =3,9 x + 1,5y = 0,2 1,5y (1) (2) => Giải hệ ta được: x = 0,05; y = 0,1 b) % nMg=33,33%; % nAl=66,67%; c) nH SO = 0,05 + 0,15 = 0,2 mol lấy dư 5% tổng số mol H2SO4 0,21 mol VddH SO = 0,21:1,5 = 0,14lít = 140 ml 4 ...SỞ GD & ĐT THÁI NGUYÊN TRƯỜNG PTDTNT TN HD CHẤM ĐỀ THI TUYỂN GV THPT Năm học 2008-2009 Mơn: Hố học (Thời gian 120 phút khơng kể giao đề) NỘI DUNG 2,0 (0,5) Khối lượng nguyên tử TB