së gi¸o dôc vµ ®µo t¹o Híng dÉn chÊm thi HSG líp 9 cÊp thµnh phè së gi¸o dôc vµ ®µo t¹o Híng dÉn chÊm thi HSG líp 9 cÊp thµnh phè hµ néi n¨m häc 2005 2006 M«n thi Ho¸ Häc Néi dung §iÓ m C©u I 4,5 1/[.]
sở giáo dục đào tạo hà nội Híng dÉn chÊm thi HSG líp cấp thành phố năm học 2005-2006 Môn thi: Hoá Học Nội dung Câu I 1/ + LÊy c¸c ho¸ chÊt ë tõng lä c¸c ống nghiệm, đánh số ống nghiệm tơng ứng với lọ + Lần lợt cho dung dịch vào với thấy: - dung dịch có lần tạo kết tủa Ba(OH)2 MgSO4 có phản ứng Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O (1) Ba(OH)2 + MgSO4 BaSO4 + Mg(OH)2 (2) MgSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Mg(OH)2 (3) - dung dịch có lần tạo kết tủa H2SO4 NaOH có phản ứng (1) (3) - dung dịch tợng tạo kết tủa: HCl NaCl + Lấy dung dịch không tạo kết tủa lần lợt cho vào kết tủa dung dịch có lần tạo kết tủa Trờng hợp dung dịch cho vào làm tan kết tủa dung dịch cho vào HCl, dung dịch có lần tạo kết tủa NaOH có phản ứng 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O Dung dịch có lần kết tủa lại H 2SO4 Dung dịch cho vào không làm tan kết tủa NaCl + Lấy dung dịch NaOH vừa nhận đợc cho vào dung dịch có lần tạo kết tủa Dung dịch không tạo kết tủa với NaOH dung dịch Ba(OH)2, dung dịch tạo kết tủa với NaOH dung dịch MgSO4 cã ph¶n øng (3) 2/ PTHH 4M + nO2 2M2On 2M + nX2 2MXn 8n/Xn = 1,92/8,52 X = 35,5 X2 Cl2 Câu II TN1: HT: Khi đa ánh sáng, màu vàng nhạt clo Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ Điể m 4,5 3,0 1,5 1,0 0,5 1,5 1,0 0,5 2,0 MĐ: Chứng minh metan có phản ứng với clo cã ¸nh s¸ng CH4 + Cl2 ¸nh s¸ng CH3Cl + HCl HCl tạo thành tan nớc thành dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ TN2: HT : Dung dịch brom bị màu MĐ: Chứng minh axetilen cã ph¶n øng víi brom C2H2 + Br2 C2H2Br2 C2H2Br2 + Br2 C2H2Br4 TN3: HT: Hỗn hợp benzen dầu ăn trở nên đồng MĐ: Chứng minh ben zen có khả hoà tan dầu ¨n C©u III 1/ a) M = 22.2 = 44 Y hợp chất gồm hai nguyên tố, tác dụng đợc với kiềm oxit axit Chỉ có trờng hợp Y CO2 thoả mÃn chất gồm nguyên tố, phân tử gồm nguyên tử M = 44 ( Các oxit, axit, muối khác không thoả mÃn) X cháy sinh sản phẩm ®ã cã CO vËy X lµ CxRy, ®ã R H thoả mÃn X C3H8 có M = 44 Z N2O thoả mÃn chất gồm nguyên tố, phân tử gồm nguyên tử M = 44 b) Cách phân biệt: Cho qua nớc vôi d, C3H8 N2O không tạo kết tủa, CO2 cã ph¶n øng Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Đem đốt, N2O không cháy, C3H8 cháy tạo sản phẩm làm đục nớc vôi C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O 2/ PTHH FexOy + yCO xFe + yCO2 Theo ph/tr 56x 48,84 56x + 44y 100 Giải x/y = 3/4 Công thức oxit sắt Fe3O4 Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O C©u IV 1/ PTHH Na2CO3 + 2H2SO4 2NaHSO4 + CO2 + H2O (1) Đặt nồng độ % cđa dd vµ dd lµ C1 vµ C2 0,75 0,75 0,5 4,0 2,5 1,75 0,75 1,5 1,0 0,5 3,0 Trong TN1: sè mol Na2CO3 dd vµ dd lµ 100C 1/100.106 vµ 150C2/100.106 Tỉng sè mol Na2CO3 dd A lµ (100C1 + 150C2)/100.106 sè mol CO2 = 3,92/22,4 = 0,175 Theo (1), (100C1 + 150C2) / 100.106 = 0,175 (I) Trong TN2, t¬ng tù ta cã (150C1 + 100C2)/ 100.106 = 3,08/22,4 = 0,1375 (II) Giải (I) (II), ta có C1 = 2,65%; C2 = 10,6% Nång ®é % cđa dd A: (2,65.100 + 10,6.150)/ 250 = 7,42% Nång ®é % cđa dd B : ( 2,65.150 + 10,6 100)/ 250 = 5,83% 2/ Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O (2) Đặt khối lợng dd a số mol Na2CO3 = 0,106a /106 = 0,001 a sè mol H2SO4 = sè mol Na2CO3 = 0,001 a khèi lỵng H2SO4 = 0,001 a 98 = 0,098a khèi lỵng dung dÞch H2SO4 = 0,098a / 0,20 = 0,49a khèi lỵng CO2 = 0,001 a 44 = 0,044a khèi lợng dung dịch = a + 0,49a 0,044a = 1,446a khèi lỵng Na2SO4 = 0,001 a 142 = 0,142a Nồng độ dung dịch Na2SO4 0,142a.100/ 1,446a = 9,82% C©u V 1/ M + 2AgNO3 M(NO3)2 + 2Ag (1) sè mol AgNO3 p/ø: (0,3 100/1000) – (0,1.100/1000) = 0,02 Theo (1), sè mol M p/ = 0,02/2 = 0,01 Cứ mol M p/ khối lợng kim loại tăng (216 M) g 0,01 mol M (21,52 – 20) g Gi¶i M = 64 Cu 2/ Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Gi¶ sư cã x mol Cu p/ø tạo x mol CuCl có khối lợng 135x (g) Sè mol FeCl3 p/ø = 2x Khèi lỵng FeCl3 lại dung dịch (460 20/100) 2x.162,5 = 92 - 325x (g) Nång ®é % CuCl2 = 135x.100/ m dd Nồng độ FeCl3 lại = (92 -325x) 100/ m dd 135x.100/ m dd = (92 -325x) 100/ m dd Gi¶i x = 0,2 Khèi lợng Cu đà phản ứng = 64.0,2 = 12,8 (g) Khối lợng Cu lại: 20 12,8 = 7,2 (g) Câu VI 1/ Đặt công thức A CaHb ( a,b: nguyên, dơng) 2,0 1,0 3,0 1,5 1,5 3,5 Khối lợng mol trung bình hỗn hợp: 25,33 = 50,66 Số mol hỗn hợp M lµ 3,36 : 22,4 = 0,15 Sè mol cđa CaHb lµ 0,1; cđa CxH2x – lµ 0,05 Khối lợng hỗn hợp 50,66 0,15 = 7,599 7,6 (g) Đun sôi dung dịch không thấy có thêm kết tủa chứng tỏ dung dịch không cã muèi Ca(HCO3)2 VËy chØ cã ph¶n øng: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (1) Sè mol CaCO3 = sè mol CO2 = 0,55 khèi lỵng CO2 = 24,2 (g) Sè mol C = 0,55 khèi lỵng C = 12.0,55 = 6,6 khèi lỵng H = 7,6 - 6,6 = sè mol H = sè mol H2O = 0,5 PTTH CaHb + (a+b/4) O2 aCO2 + b/2H2O (2) CxH2x – + (3x -1)/2O2 xCO2 + (x-1)H2O (3) Tõ (2) vµ (3) 0,1a + 0,05x = 0,55 (I) 0,05b + 0,05 (x-1) = 0,5 (II) Gi¶i (I) (II) 2a = b Công thức HĐCB A viết CaH2a Có trờng hợp xảy ra, HĐCB khác nguyên tử C + TH1: CaH2a vµ C(a + 1)H 2(a+1) – 0,1a + 0,05 (a+1) = 0,55 Gi¶i a 3,33 Loại + TH2: CaH2a C (a-1)H2(a-1) -2 0,1a + 0,05 (a-1) = 0,55 Gi¶i a = CTPT hai HĐCB C4H8 C3H4 2/ Sè mol Ca(OH)2 p/ = 0,55 Sè mol Ca(OH)2 d = 74/74 – 0,55 = 0,45 Khèi lỵng Ca(OH)2 d = 0,45.74 = 33,3 g Khèi lỵng dung dÞch sau läc kÕt tđa = m dd +mCO2 + m H2O – mCaCO3 = = 1000 + 24,2 + – 55 = 978,2 g Sau läc kết tủa, nồng độ % dung dịch Ca(OH) = 33,3.100%/ 978,2 = 3,4% 0,5 0,5 0,5 0,5 1,0 0,5 Thí sinh giải theo cách khác lập luận kết cho điểm tèi ®a ... 0,001 a khèi lỵng H2SO4 = 0,001 a 98 = 0, 098 a khèi lỵng dung dịch H2SO4 = 0, 098 a / 0,20 = 0,49a khối lợng CO2 = 0,001 a 44 = 0,044a khèi lỵng dung dÞch = a + 0,49a – 0,044a = 1,446a khèi lỵng Na2SO4... 2NaHSO4 + CO2 + H2O (1) Đặt nồng độ % dd vµ dd lµ C1 vµ C2 0,75 0,75 0,5 4,0 2,5 1,75 0,75 1,5 1,0 0,5 3,0 Trong TN1: sè mol Na2CO3 dd vµ dd lµ 100C 1/100.106 vµ 150C2/100.106 Tỉng sè mol Na2CO3 dd... FeCl3 lại dung dịch (460 20/100) 2x.162,5 = 92 - 325x (g) Nång ®é % CuCl2 = 135x.100/ m dd Nồng độ FeCl3 lại = (92 -325x) 100/ m dd 135x.100/ m dd = (92 -325x) 100/ m dd Giải x = 0,2 Khối lợng