KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG KHÓA 4 Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS & THPT Y Đôn, Gia Lai KHÓA 4 ONLINE – THẦY NGUYỄN ĐÌNH HÀNH Họ và tên học sinh Trường Quận (huyện) Tỉnh (TP) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG Môn HÓA HỌC[.]
Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS & THPT Y Đơn, Gia Lai KHĨA ONLINE – THẦY NGUYỄN ĐÌNH HÀNH Họ tên học sinh: ……………………………………… Trường:…………………………………………………… Quận (huyện): ……………………Tỉnh (TP)…………… ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG Mơn HĨA HỌC Thời gian làm 60 phút Ngày kiểm tra: 03/11/2018 Câu (3,0 điểm): Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (8) +XX (2) A1 A1 (1) A2 A3 +XX (3) +X X (4) Fe (5) (6) (7) X A5 (9) (10) A4 (11) A5 (12) A6 Biết khối lượng mol chất A1, A2, A3 thỏa mãn biểu thức sau: ; ; Hãy xác định công thức chất: X, A 1, A2, A3, A4, A5, A6 viết phương trình hóa học để thực chuyển hóa Hướng dẫn: Giải hệ phương trình MA1 = 2; MA2 = 27; MA3 = 28 X: Fe3O4; A1: H2; A2: Al ; A3: CO ; A4: HCl ; A5: FeCl3 ; A6: Fe(OH)3 FeCl2 Các phương trình phản ứng: (1) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (2) Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O (3) 3Fe3O4 + 8Al 9Fe + 4Al2O3 (4) Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 (5) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (6) 3Fe + 2O2 Fe3O4 (7) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (8) H2 + Cl2 2HCl (9) Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (10) FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Hoặc 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 (Nếu chọn A6 FeCl2) (11) 6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O (12) Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O Hoặc 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 (Nếu chọn A6 FeCl2) Câu (2,0 điểm): Để mẩu kim loại Fe có khối lượng 14 (gam) ngồi khơng khí sau thời gian thu m1 (gam) rắn A gồm Fe oxit sắt Hịa tan hồn tồn rắn A vào m (gam) dung dịch HNO3 12,6 % loãng (dư 20% so với lượng phản ứng) thu 3,36 lít (đktc) khí NO Viết phương trình hóa học xảy tính m1, m2 Hướng dẫn: Tính = 0,25 mol; = 0,15 mol Các phương trình phản ứng: 2Fe + O2 2FeO 3Fe + 2O2 Fe3O4 4Fe + 3O2 2Fe2O3 * Cách 1: Bảo toàn số mol nguyên tố bảo toàn khối lượng Đặt công thức chất A là: FexOy 3FexOy + (12x – 2y)HNO3 3xFe(NO3)3 + (6x – y)H2O + (3x – 2y) NO Bảo toàn số mol Fe = 0,25 mol Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS & THPT Y Đơn, Gia Lai Bảo tồn số mol N (phản ứng) = 0,15 + 0,25.3 = 0,9 mol Bảo toàn khối lượng m1 = 0,25.242 + 0,45.18 + 0,15.30 – 0,9.63 = 16,4 gam m2 = 540 gam * Cách 2: phân tích hệ số: 3FexOy + (12x – 2y)HNO3 3xFe(NO3)3 + (6x – y)H2O + (3x – 2y) NO Theo phản ứng m1 = = 14 + 0,15.16 = 16,4 gam m2 = 540 gam * Cách 3: Sử dụng quy đổi Quy đổi X gồm Fe Fe2O3 Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O a 6a (mol) Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + 2H2O + NO 0,15 0,6 0,15 mol Ta có 0,15 + 2a = 0,25 a = 0,05 mol m1 = 0,05.160 + 0,15.56 = 16,4 gam (phản ứng) = 0,05.6 + 0,6 = 0,9 mol m2 = 540 gam * Cách 4: Sử dụng quy tắc hóa trị Theo quy tắc hóa trị m1 = = 14 + 0,15.16 = 16,4 gam Bảo toàn số mol N m2 = (phản ứng) = 0,15 + 0,25.3 = 0,9 mol 540 gam Câu (2,0 điểm): Hòa tan hoàn toàn 2,09 gam hỗn hợp A gồm Na Na 2O (tỉ lệ số mol tương ứng 1:3) nước dư thu 100 ml dung dịch B Cho 100 ml dung dịch AlCl3 0,2M vào dung dịch B đến phản ứng hoàn toàn thu m (gam) kết tủa dung dịch D Giả sử q trình xảy phản ứng khơng làm thay đổi thể tích dung dịch Tính m nồng độ mol chất tan dung dịch D Hướng dẫn: = 0,03 mol 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Na2O + H2O 2NaOH Bảo toàn số mol Na = 0,01 + 0,03.2 = 0,07 mol = 0,1.0,2 = 0,02 mol Đặt T = Vì < T < Kết tủa bị tan phần (có NaAlO2 Al(OH)3) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl 0,02 0,06 0,02 0,06 (mol) Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Thầy Nguyễn Đình Hành – THCS & THPT Y Đôn, Gia Lai 0,01 (0,07 – 0,06) 0,01 mol Khối lượng kết tủa: m = (0,02 – 0,01).78 = 0,78 gam Vdd D = 0,1 + 0,1 = 0,2 lít Nồng độ mol chất dung dịch D: Câu (3,0 điểm): (3,0 điểm): Hỗn hợp X gồm Al, Al 2O3 Al(OH)3 Cho 20,22 gam hỗn hợp X tan hết 200 ml dung dịch NaOH 3,5M thu dung dịch Y 16,8 lít khí (đktc) Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y đến bắt đầu xuất kết tủa dùng 100 ml dung dịch HCl, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam rắn khan a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính % theo khối lượng chất hỗn hợp X tính m Hướng dẫn: Tính = 0,75 mol ; = 0,7 mol; = 0,1 mol Gọi x,y số mol Al2O3 Al(OH)3 2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2 0,5 …………………………………….0,75 mol Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O x 2x (mol) Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O y y Khi kết tủa bắt đầu xuất NaOH vừa hết HCl + NaOH NaCl + H2O 0,1 0,1 0,1 mol Bảo toàn mol Na = 0,7 – 0,1=0,6 mol m = 0,6.82 + 0,1.58,5 = 55,05 gam Ta có: ; q HẾT— THÔNG BÁO CHUYỂN GIAO BỒ SƯU TẬP 33 ĐỀ THI HSG CẤP TỈNH, TP NĂM 2018 Chi tiết đây: BẤM GIỮ PHÍMCTRL VÀ CHUỘT PHẢI VÀO ĐÂY Hoặc copy link dán vào trình duyệt https://dhanhcs.violet.vn/entry/chuyen-giao-tai-lieu-ban-word-33-de-thi-hsg-cap-tinh-thanhpho-nam-2018-12469291.html?cm_id=3276943&page=1#3276943 ... số mol N (phản ứng) = 0,15 + 0,25.3 = 0,9 mol Bảo toàn khối lượng m1 = 0,25. 242 + 0 ,45 .18 + 0,15.30 – 0,9.63 = 16 ,4 gam m2 = 540 gam * Cách 2: phân tích hệ số: 3FexOy + (12x – 2y)HNO3 3xFe(NO3)3... = 0,05.160 + 0,15.56 = 16 ,4 gam (phản ứng) = 0,05.6 + 0,6 = 0,9 mol m2 = 540 gam * Cách 4: Sử dụng quy tắc hóa trị Theo quy tắc hóa trị m1 = = 14 + 0,15.16 = 16 ,4 gam Bảo toàn số mol N ... Theo phản ứng m1 = = 14 + 0,15.16 = 16 ,4 gam m2 = 540 gam * Cách 3: Sử dụng quy đổi Quy đổi X gồm Fe Fe2O3 Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O a 6a (mol) Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + 2H2O + NO