I Baøi taäp lyù thuyeát CHÖÔNG Al Cr Fe Cu I Baøi taäp lyù thuyeát Caâu 1 Trình baøy hieän töôïng xaûy ra vaø giaûi thích hieän töôïng baêng phöông trình phaûn öùng cho töøng tröông hôïp sau a Cho Na[.]
CHƯƠNG Al-Cr-Fe- Cu I- Bài tập lý thuyết: Câu 1: Trình bày tượng xảy giải thích tượng băng phương trình phản ứng cho trương hợp sau: a Cho Na vào dd AlCl3 b Nhỏ từ từ dd KOH đđến dư vào dung dịch AlCl3 c Nhoû từ từ dd Al2(SO4)3 đđến dư vào dd NaOH ngược lại d Nhỏ dd HCl vào dd Na[Al(OH)4] e Sục từ từ khí CO2 dư vào dung dịch Na[Al(OH)4] f Nhỏ từ từ dd Al2(SO4)3 đđến dư vào dd NH3 g Cho kim loại Ba vào dd : (NH4)2CO3, CuCl2, Al(NO3)3, Na2SO4, NaCl, NaHCO3.( viết phương trình dạng phân tử, ion) h Cho từ từ dd NaOH vào dd Al2(SO4)3 thấy dd đục, nhỏ tiếp dd NaOH vào dd ra, sau nhỏ từ từ dd HCl thấy dd đục, nhỏ tiếp dd HCl lại Câu 2: Cho miếng Na vào dd gồm AlCl3 CuSO4 khí A, dd B kết tủa C Cho kết tủa C vào dd KOH thấy kết tủa C tan phần tạo dd D lại kết tủa E Nung E không khí đến khối lượng không đổi rắn F Hãy viết phương trình phản ứng xảy ravà cho biết chất A….F Câu 3: Có giống khác cho giọt: a dd NH3 ; b dd NaOH vào ống nghiệm đựng dd Al2(SO4)3 Viết phương trình minh họa Câu 4: Hòa tan hết bột Al vào dd HNO3 loãng thu dd A khí N2 Thêm dd NaOH vào dd A thấy xuất kết tủa B khí C.Viết phương trình phản ứng xảy dạng phân tử ion thu gọn Câu 5: Hoàn thành phương trình phản ứng sau: Al Al2O3 Al2(SO4)3 AlCl3 Al(OH)3 K[Al(OH)4] Al(OH)3 Al(NO3)3 Al2O3 Al Ba[Al(OH)4]2 Al(OH)3 Al2O3 Na[Al(OH)4] Al(NO3)3 Al2(SO4)3 O2 + X Al Al(OH)3 Fe NaAlO2 FeCl2 FeCl3 Fe3O4 CuO Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2O3 Cr CrCl2 Cu FeO FeCl2 CrCl3 CuCl2 Fe(NO3)3 Cr(OH)3 Cu(OH)2 CuSO4 CuCl2 Câu 6: Nhận biết: a Các kim loại: Na, Ca, Al, Mg Fe Fe(NO3)3 Al2O3 FeO FeSO4 Fe(OH)2 Fe2(SO4)3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe Fe(OH)2 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 NaCrO2 Cu(NO3)2 Cu(NO3)2 Na2CrO4 CuS CuO Na2Cr2O7 Cu(NO3)2 Cu2O Cr2O3 Cr b Các oxyt kim loại: Al2O3, MgO, CaO c Các dd muối : NaCl, CaCl2, AlCl3 d Các hroxyt khan: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 e Bằng thuốc thử nhận biết: - Chất rắn: Al, Al2O3, MgO - Caùc dd: NH4Cl, AlCl3, MgCl2, FeCl2, NaCl Câu 7: Tách: a Có quặng boxit dùng để sản xuất nhôm, mẫu có lẫn tạp chất Fe2O3, SiO2 Làm từ mẫu điều chế Al tinh khiết Viết phương trình phản ứng dùng b Tách kim loại sau khỏi hỗn hợp: - Na, Ca, Fe - Al, Fe, Cu c Từ hỗn hợp : dd AlCl3 , MgCl2 , KCl, trình bày phương pháp hóa học để tach kim loại riêng biệt Câu 8: a Từ hợp chất Cu(OH)2, MgO, FeS2 lựa chọn phương pháp thích hợp để điều chế kim loại tương ứng Minh họa phãn ứng hóa học b Có dd muối sau: NaCl, CuCl2, FeCl3 Trình bày phương pháp điều chế kim loại từ dd trê Viết phương trình phản ứng dùng II- Các loaiï tập trắc nghiệm: Cho đinh sắt vào dung dịch muối Fe3+ màu dung dịch chuyển từ vàng (Fe3+) sang lục nhạt (Fe2+) Fe cho vào dung dịch Cu2+ làm phai màu xanh Cu2+ Fe2+ cho vào dung dịch Cu2+ không làm phai màu xanh Cu2+ Từ kết trên, chất khử Fe, Fe2+, Cu theo thứ tự độ mạnh tăng dần a) Fe < Cu < Fe2+ b) Fe2+ < Cu < Fe c) Fe2+ < Fe < Cu d) Cu < Fe 2+ < Fe Khi điện phân Al2O3 nóng chảy, người ta thêm chất cryolit Na3AlF6 với mục đích: a) làm hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3; b) làm cho tính dẫn điện cao ; c) để F2 ben anot thay O2 ; d) hỗn hợp Al2O3 + Na3AlF6 nhẹ Al lên trên, bảo vệ Al nóng chảy nằm phía khỏi bị không khí oxi hóa Trong lý trên, chọn lý đúng: 1) có a ; 2) có a, b ; 3) có a, c ; 4) có a, b, d; Sục khí CO2 dư vào dd Na[Al(OH)4] có tượng xảy ra? a) dung dịch suốt; b) có kết tủaAl(OH)3; c) Có kết tủa Al(OH)3 sau kết tủa tan trở lại; d) có kết tủa nhôm cacbonat; Chỉ dùng chất để phân biệt kim loại: Al, Ba, Mg: a) dd HCl ; b) nước ; c) dd NaOH ; d) dd H2SO4; 5.: Một hỗn hợp A gồm Al Fe chia thành phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với dd HCl dư cho 44,8 lít khí (đkc) - Phần 2: cho tác dụng với dd NaOH dư cho 33,6 lít (đkc) Tính khối lượng Al khối lượng Fe hỗn hợp A? a) 27g Al, 28g Fe ; b) 54g Al, 56g Fe ; c) 13,5g Al, 14g Fe ; d) 54gAl, 28g Fe Trộn 100ml dd H2SO4 1,1M với 100ml dd NaOH 1M dd A Thêm vào dd A 1,35 gam Al, Tính thể tích khí hiđro(đkc) thoát ra: a) 1,12 lít; b) 1,68 lít ; c) 1,344 lít ; d) 2,24lít; Để phân biệt dd hóa chất riêng biệt NaCl, CaCl2, AlCl3 người ta dùng hóa chất chất sau: a) Dùng dd NaOH dư dd AgNO3 c) Dùng dd H2SO4 dd AgNO3 b) Dùng dd NaOH dư dd Na2CO3 d) a b Để nhận biết kim loại riêng biệt: Na, Ca, Fe, Al ta tiến hành theo trình tự sau đây: a) Dùng nước, dùng dd Na2CO3 b) Dùng nước, dùng dd NaOH c) Dùng nước, dùng dd Na2CO3., dùng dd NaOH d) Dùng H2SO4 đặc nguội, dùng dd NaOH, dùng dd BaCl2 Cấu hình electron lớp Al Al3+ tương ứng là: a) 3s23p2; 3s2 ; b) 3s23p3; 3s23p6 ;c) 3s23p1; 3s23p4 ; d)3s23p1; 2s22p6 10 Để nhận biết Mg, Al2O3, Al, thuốc thử là: a) nước ; b) dd CuCl2 ; c) dd AlCl3 ; d) dd NaOH ; e) dd HCl đặc 11 Một mảnh kim loại X chia thành hai phần Phần tác dụng với Cl2 ta muối B; Phần tác dụng với HCl ta muối C Cho kim loại X tác dụng với muối B ta lại muối C, X là: a Al ; b Zn ; c Fe ; d Mg ; e Tất sai 12 Muốn khử dd Fe3+ thành dd Fe2+ ta phải thêm chất sau vào dd Fe3+: a) Zn ; b) Na ; c) Cu ; d) Ag 13 Sắt : a) Bị thu động H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội b) Tác dụng với nước nhiệt độ cao c) Đẩy đồng khỏ dd CuSO4 d) Tác dụng với oxi nhiệt độ cao e) Tất 14 Sắt (II) hidroxyt: a) Là chất rắn, màu trắng, dễ tan nước B Bền, không bị nhiệt phân hủy c.Là chất rắn màu lục nhạt, không tan nước d Để không bị oxi hóa thành Fe(OH)3 d c d 15 Một hỗn hợp gồm Ag, Fe, Zn Để thu Ag, dùng dd dd sau: a) dd CuSO4 ; b) dd FeCl3 ; c) dd FeSO4 ; d) dd ZnSO4 ; e) dd HCl 16 Phản ứng : Cu + FeCl3 CuCl2 + FeCl2 , cho thấy 3+ a Đồng kim loại khử Fe thành Fe2+ b Đồng kim loại khử Fe3+ thành sắt kim loại c Đồng kim loại có tính khử mạnh sắt kim loại d Đồng kim loại oxi hoá Fe2+ 17 Hiện tượng xảy cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd AlCl3 a.Đầu tiên xuất kết tủa màu trắng , sau kết tủa tan dần dd trở lại suốt b.Xuất kết tủa màu trắng bền c.Xuất kết tủa màu xanh d.Không có tượng xảy 18: Cho Na tác dụng với dd chứa muối AlCl3 CuCl2 kết tủa A Nung A khối lượng không đổi rắn B Cho lượng khí H dư qua rắn B nung nóng rắn E ( hoà tan phần axit HCl )laø : a) Al2O3 vaø Cu b) Al vaø Cu c) Al vaø CuO d) Al2O3 vaø CuO 19 Chỉ dùng hoá chất tách Ag khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag ( lượng Ag tách phải không đổi ) a dd FeCl3 b dd NaOH c dd HCl d dd HNO3 20 Chỉ dùng hoá chất phân biệt bốn lọ nhãn chứa dd : AlCl3 , ZnCl2 , FeCl2 vaø NaCl a dd NH3 b dd Na2CO3 c dd AgNO3 d dd NaOH 21 Hoaø tan hoàn toàn 19,2g Cu vào dd HNO3 loãng Khí NO thu đem oxi hoá thành NO2 sục vào nước với dòng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Tính thể tích khí O2 (đktc) tham gia vào trình a 3,36 lít b 2,24 lít c 4,48 lít d 6,72 lít 22 Hoà tan mg Al vào dd HNO3 loãng dư thu đựoc hỗn hợp khí gồm 0,01mol NO 0,015 mol N2O Tính m? a 1,35g b 13,5g c 0,27g d 2,7g 23 : Hoaø tan 3,1g Na2O vaøo 96,9g H2O dd có nồng độ phần trăm : a 4% b 3,1% c 6,2% d 8% 24 Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd X thấy dd vẩn đục Nhỏ tiếp dd NaOH thấy dd trở lại Sau nhỏ từ từ dd HCl vào thấy dd vẩn đục, nhỏ tiếp dd HCl thấy trở nên suốt dd X dd sau đây: a.Al2(SO4)3 b Na[Al(OH)4] c.Fe2(SO4)3 d.(NH4)2SO4 25 Tại miếng nhôm ( cạo màng bảo vệ Al2O3 ) khử nước chậm khó lại khử nước dễ dàng dd kiềm mạnh : a.Vì nước nhôm tạo lớp màng bảo vệ Al(OH)3 , lớp màng bị tan dd kiềm mạnh b.Vì nhôm có tính khử so với kim loại nhóm IA IIA c.Vì nhôm kim loại tác dụng với dd kiềm d.Vì nhôm kim loại có hiđoxit lưỡng tính 26 :Để tách Al khỏi hỗn hợp bột gồm Mg, Zn, Al ta thể dùng chất sau : a.H2SO4 đặc nguội b.H2SO4 loãng c.dd NaOH , khí CO2 d.dd NH3 27 Hoà tan hỗn hợp gồm bột Mg, Al dung dịch HCl vừa đủ thu 8,96 lít khí (đkc) Nếu cho lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư, phản ứng xong thu 6,72 lít khí (đkc) Khối lượng Mg, Al hỗn hợp : A) 2,4 g ; 5,4 g B) 4,8 g ; 2,7 g C) 5,4 g ; 2,4 g D) 2,7 g ; 4,8 g 28: Thuoác thử dùng để nhận biết mẫu bột kim loại : Al, Fe, Mg, Ag ? A) Dung dịch HNO3 B) Dung dòch NaOH C) Dung dòch HCl D) Dung dịch HCl NaOH 29 Có hỗn hợp kim loại dạng bột : Ag, Cu, Fe Để tách lấy Ag từ hỗn hơpï mà không làm thay đổi khối lượng Ag so với ban đầu, cho hỗn hợp kim loại vào : A) Dung dịch muối Fe2+ dư B) Dung dịch AgNO3 dư C) Dung dịch CuSO4 dư D) Dung dịch muối Fe3+ dư 30 Cho 10,4 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg vào lọ đựng 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 1M AgNO3 1M Phản ứng xảy hoàn toàn vừa đủ Khối lượng Fe, Mg hỗn hợp : A) 2,8 gam ; 7,6 gam B) 8,4 gam ; 2,0 gam C) 4,8 gam ; 5,6 gam D) 5,6 gam ; 4,8 gam 31Cho phản ứng : FeCl2(dd) +KMnO4 (dd) +HCl(dd) FeCl3(dd) +MnCl2(dd) + KCl (dd) + H2O (l) Phương trình ion thu gọn cho pư là: A) Fe2+ Fe3+ B) Fe2+ + MnO4- + H+ Fe3+ + Mn2+ +4 H2O C) MnO4- + H+ Mn2+ + H2O D) FeCl2 + MnO4- FeCl3 + Mn2+ E) tất sai 32: Khử 9,6g hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3 khí hiđro dư nhiệt độ cao người ta thu Fe 2,88 g nước Thành phần % theo khối lượng oxyt hỗn hợp laø: a) 48,26%, 51,74% ; b) 42,86%, 57,14% ; c) 62,48% , 37,52% ; d) Hai kết khác 33 Hoà tan hoàn toàn 11,2g Fe dd H2SO4 loãng, dư nhiều, thu dd A Để phản ứng hết với muối Fe2+ dd A cần tối thiểu bao nhieâu g KMnO4? a) 15,8g ; b) 31,6g ; c) 6,32g ; d) Một kết khác 34 Để khử hoàn toàn hỗn hợp FeO, ZnO thành kim loại cần 4,48 lít khí hiđro(đkc), đem hỗn hợp kim loại thu tác dụng hết với dd H2SO4 loãng thể tích khí hiđro (đkc) thu là: a) 4,48 lít ; b) 2,24 lít ; c) 3,36 lít ; d) Một kết khác 35 Dùng khí CO dư để khử hoàn toàn 11,6g oxyt sắt Khí sau phản ứng dẫn vào bình chứa dd Ca(OH)2 dư, 20g kết tủa Công thức hoá học oxyt sắt là: a) Fe2O3 ; b) FeO ; c) Fe3O4 ; d) không xác định 36 Để tinh chế Fe2O3 có lẫn Na2O, Al2O3 người ta cần dùng thêm chất số chất đây? a) nước ; b) ddHCl ; c) dd NaOH ; D) Cả a c 37 Để tinh chế Fe2O3 có lẫn tạp chất Zn, Al, Al2O3 người ta cần dùng thêm chất số chất sau đây? a) dd HCl ; b) dd NaOH ; c) dd HNO3 ; d) a, b, c 38 Để hoà tan 4g oxyt sắt cần vừa đủ 52,14 ml dd HCl 10% ( d = 1,05g/ml), oxyt sắt laø: a) Fe2O3 ; b) FeO ; c) Fe3O4 ; d) không xác định 39 Hỗn hợp X gồm bột Al Fe2O3 Lấy 85,6(g) X để thực phản ứng nhiệt nhôm, ta thu m (g) chất rắn Y Chia Y thành phần nhau: Phần cho tan dung dịch NaOH dư thấy thoát 3,36 lit khí (đkc) lại m1(g) chất rắn Phần cho tan hoàn toàn dd HCl dư thấy thoát 10,08 lit khí (đkc) Giá trị m(g) là: a 77,5 ; b 39 ; c 775 ; d 78 ; e Tất sai Chất rắn Y chứa chất: a.Fe, Al, Al2O3 ; b Fe2O3 , Al, Al2O3 c Fe2O3, Al, Al2O3 , Fe d Fe2O3 ,Al , Fe; e Cả a c Giá trò m1(g) : a 42,8 ; b 48 ; c 42,53 ; d 40,1 ; e Tất sai Hàm lượng % Fe, Al chứa Y là” a 39,25; 60,75 b 39,25; 6,3 c 19,63; 80,37 d 19,63; 3,15 e Tất sai 40 Một hỗn hợp gồm Na, Al có tỉ lệ số mol 1: Cho hỗn hợp vào nước Sau kết thúc phản ứng thu 8,96 lít khí hiđro (đkc) chất rắn Khối lượng chất rắn giá trị sau đây? a) 5,6 g ; b) 5,5 g ; c) 5,4 g ; d) 10,8 g 41 Nung 24 gam hỗn hợp gồm: Fe2O3 CuO luồng khí hiđro dư Phản ứng hoàn toàn Cho toàn hỗn hợp khí tạo phản ứng qua bình đựng dd H2SO4 đặc, thấy khối lượng bình tăng 7,2 gam Tính khối lượng Fe Cu thu sau phản ứng ? a) 5,6g Fe, 3,2g Cu; b) 11,2gFe, 6,4g Cu; c) 5,6g Fe, 6,4g Cu ; d) 11,2g Fe, 3,2gCu; 42 Hòa tan 10 gam hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lượng dd HCl vừa đủ, thu 1,12 lit khí hiđro (đkc) dd A Cho dd NaOH dư vào thu kết tủa, nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi m(g) chất rắn giá trị m(g) là: a 12 g ; b 11,2 g ; c 12,2 g ; d 16 g ; d Tất sai 43 Chia 38,6(g) hỗn hợp gồm Fe kim loại M có hóa trị thành hai phần nhau: Phần tan vừa đủ lit dd HCl thấy thoát 14,56 lit khí hiđro(đkc) Phần tan hoàn toàn dd HNO3 loãng nóng, thấy thoát 11,2 lit khí NO (đkc) Nồng độ mol/l dd HCl laø: a 0,65M ; b 1,456M ; c 0,1456M ; d 14,56M ; e Tất sai Hàm lượng % Fe hỗn hợp đầu là: a 60 ; b 72,9 ; c 58,03 ; d 18,9 ; e Không xác định thiếu kiện Khối lượng (g) hỗn hợp muối clorua khan thu là: a 32,45 ; b 65,45 ; c 20,01 ; d 28,9 ; e.Tất sai Kim loại M là: a Zn ; b Mg ; c Pb ; d Al ; e Tất sai 44 Ngâm kim loại M có khối lượng 50g dd HCl, sau phản ứng thu 336 ml khí hiđro(đkc) khối lượng kim loại giảm 1,68% M kim loại sau đây: a) Al ; b) Fe ; c) Ca ; d) Mg 45 Khử 6,4(g) CuO H2 nhiệt độ cao Hỗn hợp H2 H2O cho qua H2SO4 đặc ( chất hút nước ) khối lượng H2SO4 tăng 0,9gam Vậy % CuO bị khử H2 thể tích khí H2 (đkc) dùng ( h%= 100%): a) 62,5% , 1,12 lít ; b) 60%, 1,12lít ; c) 50%, 2,24lít ; d) Kết khác 46 Cho 19,2 gam kim loại M tan hoàn toàn dung dịch HNO3 dư ta thu 4,48 lít khí NO( đkc) Cho NaOH dư vào dung dịch thu ta kết tủa Nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi m(g) chất rắn - Vậy kim loại M là: a) Mg ; b) Al ; c) Cu ; d) Fe ; e) Zn - Khối lượng m(g) chất rắn là: a) 24g ; b) 24,3g ; c) 48g ; d) 30,6g ; e) Kết khác 47 Đốt lượng Al 6,72 lít khí oxi (đkc) Chất rắn thu sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lit khí H2 (đkc) Xác định khối lượng Al dùng: a) 8,1 g ; b) 16,2g ; c) 18,4g ; d) keát qủa khác 48 Hoà tan hoàn toàn 14,5g hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn vào dd HCl thu 6,72 lít khí (đkc) , khối lượng muối clorua thu sau phản ứng là: a) 25,15g ; b) 35,8g ; c) 31,22g ; d) 27,41g 49 Nhận biết: a Chỉ dùng nước dd HCl nhận biết: Na2O, Al2O3, Fe2O3, MgO b Chỉ dùng kim loại, nhận biết dd; HCl, HNO3 đặc, NaNO3, NaOH, AgNO3 c Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dd: NH4Cl, (NH4)2SO4 , FeCl2, AlCl3, MgCl2 d Có lọ, lọ đựng hỗn hợp: ( Fe, FeO); (Fe, Fe2O3); (FeO, Fe2O3) Hãy nhận biết hỗn hợp chất đựng lọ phương pháp hóa học 50 Tách : Từng kim loại sau khỏi hỗn hợp; Al, Fe, Cu 51: Cho 3,42g Al2(SO4)3 tác dụng với 25ml dd NaOH, tạo 0,78g kết tủa Xác định CM dd NaOH dùng a.1,2M 2,8M ; b.1,2M 3,8M ; c.1,2M d.Một kết khác 52 Nung 48g hỗn hợp bột Al Al(NO3)3 không khí, người ta thu chất rắn có khối lượng 20,4g Thành % theo khối lượng Al Al(NO3)3 là: a) 11,25%, 88,75% ; b) 12,5%, 87,5% ; c) 20%, 80% ; d) 11%, 89% 53 Trong cốc đựng 200 ml dd AlCl3 2M Rót vào cốc V(ml) dd NaOH nồng độ a mol/l, ta thu kết tủa, đem sấy khô nung đến khối lượng không đổi thu 5,1g chất rắn Nếu V = 200 ml , a có giá trị sau đây? a) 2,5M hay 3M ; b) 3,5M hay 0,5M ; c) 1,5M hay 2M ; d) 1,5M hay 7,5M 54 Một dung dịch chứa a mol Na[Al(OH)4]taùc dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện đñể sau phản ứng thu ñược lượng kết tủa lớn laø A a = b B < b < 4a C b < 4a D a = 2b 55 Một dung dịch chứa a mol NaOH taùc dụng với dung dịch chứa b molAlCl3 Điều kiện đđể sau phản ứng thu kết tủa A a > 4b B < a < 4b C a=3b D a = 4b 56 Các chất dãy sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O B Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2 C Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 D Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2 Câu 5: Ở nhiệt độ thường, kim loại crom có cấu trúc mạng tinh thể A lập phương tâm diện B lập phương C lập phương tâm khối D lục phương 57 Với có mặt oxi khơng khí, đồng bị tan dung dịch H2SO4 theo phản ứng sau: A Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 B 2Cu + 2H2SO4 +O2 2CuSO4 + 2H2O C Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O D 3Cu + 4H2SO4 + O2 3CuSO4 + SO2 + 4H2O 58 Kim loại sắt có cấu trúc mạng tinh thể A lập phương tâm diện B lập phương tâm khối C lục phương D lập phương tâm khối lập phương tâm diện 59 Câu sai câu sau? A Crom có tính khử yếu sắt B Cr2O3 Cr(OH)3 có tính lưỡng tính C Cu2O vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D CuSO4 khan dùng để phát nước có lẫn xăng dầu hỏa 60 Hịa tan hồn toàn 8,32 g Cu vào dung dịch HNO3 thu dung dịch A 4,928 lit hỗn hợp NO NO2 (đktc) Khối lượng lit hỗn hợp khí (g) A 1.98 B 1,89 C 1,78 D 1,87 61 Crom có nhiều ứng dụng cơng nghiệp crom tạo A hợp kim có khả chống gỉ B hợp kim nhẹ có độ cứng cao C hợp kim có độ cứng cao D hơp kim có độ cứng cao có khả chống gỉ 62: Cho chất Al, Fe, Cu, khí clo, dung dịch NaOH, dung dịch HNO loãng Chất tác dụng với dung dịch chứa ion Fe2+ A Al, dung dịch NaOH B Al, dung dịch NaOH, khí clo C Al, dung dịch HNO3, khí clo D Al, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3, khí clo 63: Hêmatit quặng quan trọng sắt Thành phần quan trọng quặng A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeCO3 64: Các hợp kim đồng có nhiều cơng nghiệp đời sống : Cu – Zn (1), Cu – Ni (2), Cu – Sn (3), Cu – Au (4), Đồng thau dùng để chế tạo chi tiết máy : A B C D 65: Dãy kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội A Fe, Al, Cr B Fe, Al, Ag C Fe, Al, Cu D Fe, Zn, Cr 66: Khi đốt nóng crom(VI) oxit 200oC tạo thành oxi oxit cromcó màu xanh Oxit A CrO B CrO2 C Cr2O5 D Cr2O3 67: Cho 3,6 g hỗn hợp CuS FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 896 ml khí (đktc) Khối lượng muối khan thu (g) A 5,61 B 5,16 C 4,61 D 4,16 68: Cho đồng tác dụng với dung dịch sau : HCl (1), HNO (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na2S (6) Đồng phản ứng với A 2, 3, 5, B 2, 3, C 1, 2, D 2, 69: Đặc điểm sau không phài gang xám? A Gang xám cứng dòn gang trắng B Gang xám nóng chảy hóa rắn tăng thể tích C Gang xám dùng đúc phận máy D Gang xám chứa nhiều xementit 70: Crom(II) oxit oxit A có tính bazơ B có tính khử C có tính oxi hóa D vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa vừa có tính bazơ 71: Chọn câu câu sau: A Gang hợp kim sắt với cacbon (2 – 5%) B Gang xám chứa cacbon gang trắng C Thép hợp kim sắt với cacbon ( - 4%) D Để luyện loại thép chất lượng cao, người ta dùng phương pháp lị điện 72: Trong cơng nghiệp crom điều chế phương pháp A nhiệt luyện B thủy luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy 73: Trong hợp chất, crom có số oxi hóa phổ biến A +2, +3, +7 B +2, +4, +6 C +2, +3, +6 D +2, +3, +5, +7 74: Cho dãy biến đổi sau Cr X Y Z T X, Y, Z, T A CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO7 B CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4 C CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO4 D CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO7 75: Cho 10,8 g hỗn hợp Cr Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lit khí H 2(đktc) Tổng khối lượng muối khan thu (g) A 18,7 B 17,7 C 19,7 D 16,7 76: Khối lượng đồng thu catot sau điện phân dung dịch CuSO với cường độ dòng điện ampe (g) A 2,8 B 3,0 C 2,4 D 2,6 77: Các hợp kim đồng có nhiều cơng nghiệp đời sống : Cu – Zn (1), Cu – Ni (2), Cu – Sn (3), Cu – Au (4), Đồng bạch dùng để đúc tiền : A B C D 78: Trong không khí ẩm, vật dụng đồng bị bao phủ lớp gỉ màu xanh Lớp gỉ đồng A (CuOH)2CO3 B CuCO3 C Cu2O D CuO 79: Trong lò cao, sắt oxit bị khử theo phản ứng 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 (1) Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 (2) FeO + CO Fe + CO2 (3) oC Ở nhiệt độ khỗng 700-800 , xảy phản ứng A (1) B (2) C (3) D (1), (2) (3) 80: Đốt cháy sắt khơng khí, phản ứng xảy A 3Fe + 2O2 Fe3O4 B 4Fe + 3O2 2Fe2O3 C 2Fe + O2 2FeO D tạo hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 81 Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K2Cr2O7, sau thêm tiếp khoảng ml nước lắc để K2Cr2O7 tan hết, thu dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu dung dịch Y Màu sắc dung dịch X Y A Màu đỏ da cam màu vàng chanh B Màu vàng chanh màu đỏ da cam là: C Màu nâu đỏ màu vàng chanh D Màu vàng chanh màu nâu đỏ 82.Không thể điều chế Cu từ CuSO4 cách: E Điện phân nóng chảy muối F Điện phân dung dịch muối G Dùng Fe để khử Cu2+ khỏi dung dịch muối H Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau lấy kết tủa Cu(OH)2, đem nhiệt phân khử CuO tạo C 83.Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín một thời gian, thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X.Hoà tan hoàn toàn X vào H2o được 300 ml dung dịch Y có pH bằng: a b c d 84.Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu bằng dd HNO 3,toàn bộ lượng khí NO thu được đem oxi hoá thành NO2 rồi chuyển hết thành HNO3.Thể tích kkhi1 oxi(dktc) đã tham gia vào quá trình là : a 1,68 l b 2,24 l c 3,36 l d 4,48 l 85.Trong số các quặng sắt: FeCO3(xiderit), Fe2O3(hematite),Fe3O4(manhetit),FeS2 (pirit).Chất chứa hàm lượng % Fe nhỏ nhất là a FeCO3 b Fe2O3 c Fe3O4 d FeS2 86.Quặng sắt có giá trị để sản xuất gang là: a Hematit và manhetit b Xiderit và hemantit c Pirit và Manhetit d Pirit và xiderit 87.Nung hỗn hợp gồm Cr2O3, Fe3O4, và Al dư thu được chất rắn A A gồm: I Cr2O3, Al2O3 và Fe J Cr, Fe, Al2O3, Al K Cr2O3, Al2O3 , Cr L Cr, Fe , Al 88 Cho từ từ dd NH3 vào dd CuSO4 thấy có kết tủa xanh xuất hiện, sau cho dd NH3 dư kết tủa tan dần dd chuyển sang màu xanh thẫm Màu xanh chất sau tạo nên: A Cu(OH)2 B {Cu(NH3)4}SO4 C {Cu(NH3)4}2+ D Cu(NH4)4 89 Ion đicromat Cr2O72-, mơi trường axit, oxi hóa uối Fe2+ tạo muối Fe3+, đicromat bị khử tạo muối Cr3+ Cho biết 10 ml dung dịch FeSO4 phản ứng vừa đủ với 12 ml dung dịch K2Cr2O7 0,1M, môi trường axit H2SO4 Nồng độ mol/l dung dịch FeSO4 là: a) 0,52M b) 0,62M c) 0,72M d) 0,82M 90 Điện phân dd CuSO4 điện cực Cu, nhận thấy màu xanh dd: A Nhạt dần B Thẫm dần C Hầu không thay đổi D Màu xanh nhanh 91.Đốt 12,8g Cu không khí Hòa tan chất rắn thu HNO3 0,5M thu 0,448 lít NO (đktc) lượng HNO3 cần dùng để hòa tan chất rắn là: A 0,55 g B 0,42 g C 0,82 g D 0,64 g 92 Hòa tan hết 1,08 g hh Cr Fe dd HCl loãng, nóng thu 448 ml khí (đktc) Khối lượng Cr có hỗn hợp: A 0,065 g B 0,520g C 0,560 g D 1,015 g 93 Tính chất hóa học chung hợp chất crom(II) là: A Tính oxi hóa C Tính oxi hóa tính khử B Tính hoạt động mạnh D Tính khử 94 TRong hợp chất NaCrO2, K2CrO4, (NH4)2Cr2O3 số oxi hóa Cr laø: A +2, +6, +3 B +3, +2, +6 C +3, +6, +2 D +2, +3, +6 95 Phản ứng sau không đúng? A Cr + 2F2 CrF4 B 2Cr + 3Cl2 2CrCl3 C 2Cr + 3S Cr2S3 D 3Cr + N2 Cr3N2 96 Đốt cháy bột crom oxi dư thu 2,28 gam oxit Khối lượng crom bị đốt cháy là: A 0,78 gam B 1,56 gamC 1,74 gam D 1,19 gam 97 Tính khối lượng bột nhơm cần dùng để điều chế 78 gam crom phương pháp nhiệt nhôm A 20,250 gam B 35,695 gam C 40,500 gam D 81,000 gam 98 Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl2, để không khí đến phản ứng hồn tồn khối lượng kết tủa cuối thu là: A 0,86 gam B 1,03 gam C 1,72 gam D 2,06 gam 99 Lượng Cl2 NaOH tương ứng sử dụng để oxi hóa hồn hồn 0,01 mol CrCl3 thành CrO là: A 0,015 mol 0,08 mol B 0,030 mol 0,16 mol C 0,015 mol 0,10 mol D 0,030 mol 0,14 mol 100 Hiện tượng mơ tả khơng đúng? A Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm B Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm C Nung Cr(OH)2 khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục sáng sang màu lục thẫm D Đốt CrO khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm 101 Lượng HCl K2Cr2O7 tương ứng cần sử dụng để điều chế 672 ml khí Cl2 (đktc) là: A 0,06 mol 0,03 mol B 0,14 mol 0,01 mol C 0,42 mol 0,03 mol D 0,16 mol 0,01 mol 102 Hiện tượng mô tả không đúng? A Thêm dư NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng B Thêm dư NaOH Cl2 vào dung dịch CrCl2 dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng C Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl thấy xuất kết tủa vàng nâu tan lại NaOH dư D Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH)4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau tan lại 103 Giải pháp điều chế không hợp lý? A Dùng phản ứng khử K2Cr2O7 than hay lưu huỳnh để điều chế Cr2O3 B Dùng phản ứng muối Cr (II) với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)2 C Dùng phản ứng muối Cr (III) với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)3 D Dùng phản ứng H2SO4 đặc với dung dịch K2Cr2O7 để điều chế CrO3 ... CuCl2, FeCl3 Trình bày phương pháp điều chế kim loại từ dd trê Viết phương trình phản ứng dùng II- Các loaiï tập trắc nghiệm: Cho đinh sắt vào dung dịch muối Fe3+ màu dung dịch chuyển từ vàng