NHÓM NITƠ BÀI TẬP TỰ LUẬN 1)a Để điều chế NH3, người ta đun 40g (NH4)2SO4 (có chứa x% (NH4)2SO4 nguyên chất) với một dung dịch NaOH 2M Tính x biết rằng ta thu được 11,2 lít NH3 (đktc) Tính thể tích du[.]
BÀI TẬP TỰ LUẬN 1)a Để điều chế NH3, người ta đun 40g (NH 4)2SO4 (có chứa x% (NH4)2SO4 nguyên chất) với dung dịch NaOH 2M Tính x biết ta thu 11,2 lít NH3 (đktc) Tính thể tích dung dịch NaOH 2M cần thiết cho thí nghiệm b.Dẫn tồn khí NH3 vào bình có V=1 lít nung thời gian nhiệt độ khơng đổi, cân có 40% NH bị phân li thành N2 H2 Tính số cân phản ứng 2)Một bình kín tích 10 lít Cho vào bình 0,5 mol N 2, 1,5 mol H2 xúc tác thích hợp Nung nhiệt độ t không đổi hệ thống đạt đến trạng thái cân áp suất P=P atm Nếu thêm vào bình H 2SO4 đặc (thể tích khơng đáng kể) áp suất lại P với P1=1,75P2 (P1, P2 đo nhiệt độ t1) Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 3)Hoà tan hoàn tồn 3g hỗn hợp gồm kim loại A (hố trị I) kim loại B (hoá trị II) vào dung dịch chứa đồng thời HNO H2SO4 1,344 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm NO2 SO2 Biết tỉ khối Y so với H2 24,5 a.Tính khối lượng muối khan thu b.Nếu đề khơng cho tỉ khối Y với hiđro xác định khoảng giới hạn lượng muối khan Tìm khoảng giới hạn 4)Cho 200ml dung dịch A chứa HNO3 1M H2SO4 0,2M trung hoà với dung dịch B chứa NaOH 2M Ba(OH)2 1M a.Tính thể tích dung dịch B cần dùng b.Dùng 200ml dung dịch A tác dụng vừa đủ với 11,28g hỗn hợp kim loại Cu, Ag Sau phản ứng dung dịch C khí D (khơng màu, hố nâu ngồi khơng khí) Tính thể tích khí D 27,30C 1atm 5)Cho mg hỗn hợp A gồm Mg, Al Fe phản ứng hết với dung dịch HNO thu dung dịch B (khơng chứa NH 4NO3) V lít hỗn hợp X gồm NO, N2O với Các khí đo đktc Tính khối lượng muối có dung dịch B theo m V 6)Hoà tan 48,8g hỗn hợp gồm Cu oxit sắt dung dịch HNO đủ, thu dung dịch A 6,72 lít khí NO (đktc) Cơ cạn dung dịch A 147,8g chất rắn khan a Xác định công thức oxit sắt b.Cho lượng hỗn hợp phản ứng với 400ml dung dịch HCl 2M phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch B chất rắn D Cho dung dịch B phản ứng với dung dịch AgNO3 dư kết tủa Tính khối lượng chất kết tủa thu c.Cho D phản ứng với dung dịch HNO3 Tính thể tích NO 27,30C, 1atm 7)Nung muối A(NO3)2 bình kín có V=11,2 lít (bình khơng chứa gì) phản ứng xảy hồn tồn cịn lại 1chất rắn B cân nặng 16g Áp suất bình 1,1 atm (27,30C) a Xác định kim loại A thành phần % theo thể tích hỗn hợp khí chứa bình b.Thêm vào 16g chất rắn B kim loại C có hố trị I, sau cho tác dụng với HNO dư Phản ứng tạo 5,6 lít NO2 (đktc) hỗn hợp muối có tổng số khối lượng 80,1g Xác định kim loại C khối lượng C dùng 8)Thêm 2,52g bột sắt vào 150ml dung dịch chứa AgNO 0,2M Cu(NO3)2 0,5M Lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn A dung dịch B a.Tính khối lượng chất rắn A b.Tính nồng độ mol chất dung dịch B, biết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể c.Lấy tồn chất rắn A đem tác dụng dung dịch HNO3 đặc Tính thể tích khí màu nâu đktc 9)Hồ tan hoàn toàn lượng hỗn hợp A gồm Fe3O4 FeS2 63g dung dịch HNO3 theo phản ứng: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O Thể tích khí NO2 1,568 lít (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi, 9,76g chất rắn Tính số gam chất A nồng độ % dung dịch HNO3 (giả thiết HNO không bị bay q trình phản ứng) 10)Hồ tan hoàn toàn 9,74g hỗn hợp Cu Ag (mỗi chất có thành phần thay đổi từ 0→100%) HNO3 lỗng V lít NO (đktc) a Định V b.Biết V=1,12 lít, xác định khối lượng kim loại hỗn hợp 11)Cho mg hỗn hợp số mol FeS Fe3O4 tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO đun nóng thu dung dịch A; 14,336 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 19 Tính m nồng độ mol/l dung dịch HNO3 dùng 12)Cho hỗn hợp X gồm 6,5g Zn 4,8g Mg phản ứng với 200ml dung dịch Y Cu(NO3)2 0,5M AgNO3 0,3M thu chất rắn A a.Chứng minh Cu Ag kết tủa hoàn toàn Tinh khối lượng chất rắn A b Để phản ứng hết với X cần thể tích dung dịch Y? 13)Cho miếng Al kim loại vào cốc đựng dung dịch axit nitric nồng độ khác nhau: Ở cốc thấy có khí khơng màu bay hố nâu khơng khí Ở cốc thấy bay khí khơng màu, khơng mùi, khơng cháy, nhẹ khơng khí Ở cốc khơng thấy khí ra, lấy dung dịch sau Al tan hết cho tác dụng với NaOH dư thấy khí mùi khai Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion 14)Cho miếng Zn vào cốc đựng dung dịch NaOH NaNO 3; cho miếng Al vào cốc đựng dung dịch KOH KNO 3; cho miếng Ba vào cốc đựng dung dịch muối X Người ta nhận thấy ba trường hợp thu hỗn hợp khí H NH3; cốc có tạo thành kết tủa không tan dung dịch HCl Hãy biện luận để viết phương trình phản ứng xảy 15)Cho x mol Fe tác dụng với y mol HNO tạo khí NO dung dịch D Hỏi dung dịch D tồn ion nào? Hãy thiết lập mối quan hệ x y để tồn ion 16)Cho mg hỗn hợp A gồm Fe, FeCO Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng, dư đến phản ứng kết thúc 1,3 lít dung dịch B hỗn hợp khí C (gồm NO CO 2) Cho tồn khí C vào bình kín dung tích 4,47 lít chứa khơng khí (20% O 80% N2 theo thể tích) 25 0C; 0,82atm Đến áp suất ổn định thấy áp suất tăng 60% so với chứa khơng khí (đo 25 0C) Cô cạn dung dịch B nung đến khối lượng không đổi 20,8g chất rắn D Nếu cho hỗn hợp khí C qua dung dịch nước vơi bão hồ 6g kết tủa a.Viết tất phương trình phản ứng hố học xảy b.Tính m thành phần % theo thể tích khí bình lúc cuối c.Tính nồng độ mol/l ion có dung dịch B Biết để phản ứng hết với 130ml dung dịch B cần 161,2ml dung dịch NaOH 0,5M (Cho biết phản ứng xảy hồn tồn) 17)a.Một oxit nitơ có cơng thức NO x, N chiếm 30,43% khối lượng Xác định NO x Viết phản ứng NOx với dung dịch kiềm dạng ion rút gọn b.NOx nhị hợp theo phản ứng: 2NOx (k) ↔ N2O2x (k) NOx khí màu nâu, N2O2x khí khơng màu -Khi giảm áp suất hệ phản ứng, cân chuyển dịch theo chiều nào? Giải thích -Khi ngâm bình chứa NOx vào nước đá, thấy màu nâu bình nhạt dần Cho biết phản ứng thuận phát nhiệt hay thu nhiệt? Giải thích 18)Hồ tan hồn tồn 10,02g hỗn hợp Mg, Al, Al 2O3 Vml dung dịch HNO 1M 6,72 lít khí NO (đo đktc) dung dịch A Cho dung dịch NaOH 2M vào A đến lượng kết tủa không thay đổi hết 610ml Lấy kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi 6g chất rắn a.Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu tính V b.Nếu dùng 500ml dung dịch NaOH 2M thu gam kết tủa? 19)Người ta nung 6,375g Cu (II) đisuafua oxi dư thu chất rắn A hỗn hợp B gồm hai khí Nung nóng A cho luồng khí NH dư qua, thu chất rắn A1 Cho A1 tan hoàn toàn HNO3 thu dung dịch A2 Cô dung dịch A2 nung nhiệt độ cao chất rắn A3 hỗn hợp khí B3 Cho B3 hấp thụ hoàn toàn 250ml H2O thu dung dịch A4 Sau hấp thụ, thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Mặt khác cho hỗn hợp B tác dụng với dung dịch KMnO4, dung dịch Br2, dung dịch nước vơi, khí H2S dư a.Viết phương trình phản ứng b.Tính pH dung dịch A4 Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn 20)Dung dịch B chứa hai chất tan H 2SO4 Cu(NO3)2 50ml dung dịch B phản ứng vừa đủ với 31,25ml dung dịch NaOH 16%, d=1,12g/ml Lọc lấy kết tủa sau phản ứng, đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi, 1,6g chất rắn a.Tính nồng độ mol/l dung dịch B b.Cho 2,4g đồng vào 50ml dung dịch B (chỉ có khí NO bay ra) Hãy tính thể tích NO thu đktc (các phản ứng xảy hoàn toàn) 21)Hỗn hợp A gồm kim loại Fe, Al Mg dạng bột mịn trộn Chia 3,64g hỗn hợp A thành hai phần Hoà tan hết phần thứ dung dịch HCl thu 1,568 lít khí H Cho phần thứ hai vào 50ml dung dịch NaOH 0,5M (lấy dư), thu dung dịch B chất rắn C Tách riêng chất rắn C cho phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 đun nóng, thu 2,016 lít khí NO2 dung dịch D a.Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A b.Tính khối lượng muối nitrat tạo thành dung dịch D c.Tính thể tích dung dịch HCl 0,2M cần thiết để: -Đủ hoà tan hoàn toàn phần thứ -Khi cho vào dung dịch B thu lượng kết tủa lớn (Các thể tích khí đo đktc) 22)Hoà tan hết 4,431g hỗn hợp Al Mg HNO3 loãng thu dung dịch A 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí (đều khơng màu) có khối lượng 2,59g, có khí bị hố thành màu nâu khơng khí a.Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp b.Tính số mol HNO3 phản ứng c.Khi cô cạn dung dịch A thu gam muối khan? 23)A1 muối có khối lượng phân tử 64 đvC có cơng thức đơn giản NH2O A3 oxit nitơ có tỉ lệ a Xác định cơng thức phân tử A1 A3 b.Hồn thành sơ đồ phản ứng: 24)Một hợp kim A gồm Al Cu (ở dạng bột) Lấy mg hoà tan 500ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/lít khí ngừng thu 6,72 lít H (đktc) cịn lại m 1g kim loại gồm Al dư Cu Lấy mg A hoà tan 500ml dung dịch HNO nồng độ b mol/lít khí ngừng thu 6,72 lít NO (đktc) cịn lại m2g kim loại gồm Al dư Cu a.Tính a b b.Lấy riêng m1g m2g kim loại đem oxi hố hồn tồn thành oxit thu 1,6064m1g oxit 1,542g m2g oxit Tính m 25)Hồ tan hết hỗn hợp gồm có Al-Cu axit HNO lỗng, nóng dung dịch A Cho biết chất tạo thành? Hãy viết phản ứng xảy trường hợp sau đây: a.Cho vào A lượng dư NaOH b.Cho vào A lượng NaOH vừa đủ để hỗn hợp đạt đến môi trường trung tính c.Lấy kết tủa (b) đem nung đến khối lượng không đổi d.Lấy sản phẩm sinh (c) đem nung luồng khí hiđro thu gì? 26)Nung 9,4g muối M(NO3)n bình kín có V=0,5 lít chứa khí N Nhiệt độ áp suất bình trước nung 0,984atm 27 0C Sau nung muối bị nhiệt phân hết lại 4g oxit M2On, đưa 270C áp suất bình p a.Tính nguyên tử khối M áp suất p b.Lấy 1/10 lượng khí thu cho hấp thụ hồn tồn vào nước thành 0,25 lít dung dịch A -Tính pH dung dịch A -Dung dịch A phản ứng tối đa với gam M2O lít khí NO tạo thành (đktc)? 27)Một hỗn hợp X gồm kim loại M (có hai hoá trị 3) M xOy Khối lượng X 80,8g Hoà tan hết X dung dịch HCl thu 4,48 lít H (đktc), cịn hoà tan hết X dung dịch HNO thu 6,72 lít khí NO (đktc) Biết X có chất có số mol gấp 1,5 lần số mol chất Xác định M MxOy 28)Hoà tan vừa đủ lượng hỗn hợp gồm kim loại M oxit MO (M có hố trị khơng đổi MO khơng phải oxit lưỡng tính) 750ml dung dịch HNO3 0,2M dung dịch A khí NO Cho A tác dụng vừa đủ với 240ml dung dịch NaOH 0,5M thu kết tủa Nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi 2,4g chất rắn Tìm M, tính khối lượng chất hỗn hợp đầu thể tích khí NO sinh 27,30C 1atm 29)Hỗn hợp A gồm FeS2 Cu2S Hoà tan hoàn toàn ag hỗn hợp A vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu 4,48 lít khí (đktc) Mặt khác, hoà tan hết ag hỗn hợp A vào dung dịch HNO3 đặc thu dung dịch B có khí màu nâu bay Dung dịch B chia làm phần nhau: phần cho tác dụng với dung dịch Ba(NO 3)2 dư thu 5,825g kết tủa Thêm dung dịch Ba(OH) vào phần dư, lọc lấy kết tủa đem nung nhiệt độ cao chất rắn C a.Tính thành phần % chất hỗn hợp A b.Tính số gam chất rắn C 30) Để mg phôi bào sắt A ngồi khơng khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp B khối lượng 12g gồm Fe oxit FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit nitric thấy giải phóng 2,24 lít khí NO (đktc) a.Viết phương trình phản ứng b.Tính khối lượng m A NHĨM NITƠ 1.Tìm câu SAI số câu sau: a.Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có electron lớp ngồi b.So với ngun tố nhóm VA, nitơ có bán kính ngun tử nhỏ c.So với ngun tố nhóm VA, nitơ có tính kim loại mạnh d.Do phân tử N2 có liên kết ba bền nên nitơ trơ nhiệt độ thường 2.Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA a.ns2np5 b.ns2np3 c.ns2np2 d.ns2np4 3.Câu SAI? a.Phân tử N2 bền nhiệt độ thường b.Phân tử nitơ có liên kết ba hai nguyên tử c.Phân tử nitơ cặp electron chưa tham gia liên kết d.Phân tử nitơ có lượng liên kết lớn 4.Trong công nghiệp, nitơ điều chế cách sau đây? a.Dùng than nóng đỏ tác dụng hết oxi khơng khí b.Dùng đồng để khử hết oxi khơng khí nhiệt độ cao c.Hóa lỏng khơng khí chưng cất phân đoạn d.Dùng hidro tác dụng hết với oxi nhiệt độ cao hạ nhiệt độ để nước ngưng tụ 5.Chất dùng để làm khơ khí NH3 a.H2SO4 đặc b.CaCl2 khan c.CuSO4 khan d.KOH rắn 6.Câu SAI số câu sau? a.NH3 có tính chất bazơ, tác dụng với axit b.NH3 tác dụng với dung dịch muối kim loại c.Dung dịch NH3 tác dụng với dung dịch muối kim loại mà hidroxit khơng tan nước d.Dung dịch NH3 hịa tan số hidroxit muối tan Ag+, Cu2+, Zn2+,… 7.Phương trình phản ứng sau KHƠNG thể tính khử NH3? a.4NH3+5O2→4NO+6H2Ob.NH3+HCl→NH4Cl c.8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2 d.2NH3+3CuO→3Cu+3H2O+N2 8.Muối amoni chất điện li thuộc loại nào? a Yếu b.Trung bình c.Mạnh d.Khơng điện li 9.Có thể phân biệt muối amoni với muối khác cách cho tác dụng với kiềm mạnh đó: a.muối amoni chuyển thành màu đỏ b.thốt chất khí khơng màu, mùi khai xốc c.thốt khí màu nâu đỏ d.thốt khí khơng màu, khơng mùi 10.Muối sử dụng làm bột nở cho bánh quy xốp muối nào? a.NH4HCO3 b.(NH4)2CO3 c.Na2CO3 d.NaHCO3 11.Cho hỗn hợp N2 H2 vào bình phản ứng có nhiệt độ khơng đổi Sau thời gian phản ứng, áp suất khí bình giảm 5% so với áp suất ban đầu Biết tỉ lệ số mol nitơ phản ứng 10% Thành phần % số mol N2 H2 hỗn hợp đầu a.15% 85% b.82,35% 17,65% c.25% 75% d.22,5% 77,5% 12.Trong bình kín chứa 10 lít nitơ 10 lít hidro nhiệt độ 0C 10atm Sau phản ứng tổng hợp NH3, lại đưa bình 00C Biết có 60% hidro tham gia phản ứng, áp suất bình sau phản ứng a.10atm b.8atm c.9atm d.8,5atm 13.Có hai nguyên tố X,Y thuộc nhóm A bảng tuần hồn Tổng số điện tích hạt nhân ngun tử X Y số khối nguyên tử natri Hiệu số điện tích hạt nhân chúng số điện tích hạt nhân nguyên tử nitơ Vị trí X Y bảng hệ thống tuần hồn a.X Y thuộc chu kì b.X thuộc chu kì 3, nhóm VIA; Y thuộc chu kì 2, nhóm VA c.X Y thuộc chu kì d.X thuộc chu kì 3, nhóm VA; Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA 14.Người ta điều chế khí N2 từ phản ứng nhiệt phân amoni đicromat (NH4)2Cr2O7: (NH4)2Cr2O7→Cr2O3+N2+4H2O Biết nhiệt phân 32g muối thu 20g chất rắn Hiệu suất phản ứng a.90% b.100% c.91% d.Kết khác 15.Một hỗn hợp gồm mol N2 14 mol H2 nạp vào bình kín có dung tích lít giữ nhiệt độ không đổi Khi phản ứng đạt trạng thái cân áp suất 10/11 áp suất ban đầu Hiệu suất phản ứng a.17,18% b.18,18% c.36,36% d.35% 16 Axit nitric tinh khiết, không màu để ánh sáng lâu ngày chuyển thành: a.màu đen sẫm b.màu vàng c.màu trắng đục d.không chuyển màu 17.Hiện tượng xảy cho mảnh đồng kim loại vào dung dịch HNO3 đặc? a.Khơng có tượng b.Dung dịch có màu xanh, H2 bay c.Dung dịch có màu xanh, có khí màu nâu bay d.Dung dịch có màu xanh, có khí khơng màu bay 18.Hợp chất nitơ KHÔNG ĐƯỢC tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại? a.NO b.NH3 c.NO2 d.N2O5 19.Những kim loại sau KHÔNG tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội? a.Fe, Al b.Cu, Ag, Pb c.Zn, Pb, Mn d.Fe 20.Sấm chớp (tia lửa điện) khí sinh chất sau đây? a.CO b.H2O c.NO d.NO2 21.Hịa tan hồn tồn 6,5g Zn vào dung dịch axit HNO3 thu 4,48 lít khí (đktc) Vậy nồng độ axit thuộc loại nào? a Đặc b.Lỗng c.Rất lỗng d.Khơng xác định 22.Cho 3,2g đồng tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc Thể tích khí NO2 thu a.1,12 lít b.0,1 lít c.4,48 lít d.2,24 lít 23.Cho Cu tác dụng với HNO3 đặc tạo khí có tính chất sau đây? a.Khơng màu b.Màu nâu đỏ c.Khơng mùi d.Có mùi khai 24.Cho 1,5 lít NH3 (đktc) qua ống đựng 16g CuO nung nóng thu chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M đủ để tác dụng hết với X a.2 lít b.0,1 lít c.0,01 lít d.Kết khác 25.Dùng 56m3 khí NH3 (đktc) để điều chế HNO3 Biết có 92% NH3 chuyển hóa thành HNO3 Khối lượng dung dịch HNO3 40% thu a.36,22kg b.362,2 c.3622kg d.Kết khác 26.Nhiệt phân muối Fe(NO3)3 khơng khí thu chất a.FeO, NO2, O2 b.Fe, NO2, O2 c.Fe2O3, NO2 d.Fe2O3, NO2, O2 27 Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl, HNO3 H3PO4 a Đồng kim loại dung dịch AgNO3 b.Giấy quỳ bazơ c Đồng kim loại giấy quỳ d.dung dịch AgNO3 giấy quỳ 28.Có ống nghiệm, ống chứa riêng biệt dung dịch sau: KI, BaCl 2, Na2CO3, Na2SO4, NaOH, nước clo (NH4)2SO4 Khơng dùng thêm hóa chất khác nhận biết chất số đó? a.Tất b.KI, BaCl2, NaOH, (NH4)2SO4 c.BaCl2, Na2CO3, Na2SO4, nước clo d.Na2SO4,NaOH,(NH4)2SO4 29.Hai oxit nitơ X Y có thành phần khối lượng oxi 69,55% Biết tỉ khối X so với H 23, tỉ khối Y so với X Hai oxit X Y a.NO2 N2O4 b.NO NO2 c.N2O NO d.N2O5 NO2 30.Tròng phịng thí nghiệm, nitơ tinh khiết điều chế từ: a.khơng khí b.NH3 O2 c.NH4NO2 d.Zn HNO3 31.Câu SAI? a.Amoniac chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nhiều nước b.Amoniac bazơ c Đốt cháy NH3 khơng có xúc tác thu N2 H2O d.Phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 H2 phản ứng thuận nghịch 32.Khí NH3 tan nhiều nước vì: a.là chất khí điều kiện thường b.có liên kết hidro với nước c.NH3 có phân tử khối nhỏ d.NH3 tác dụng với nước tạo môi trường bazơ 33.Thành phần dung dịch NH3 gồm: a.NH3, H2O b , OHc.NH3, , OHd 34 Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% thể tích N2 cần dùng điều kiện a.8 lít b.2 lít c.4 lít d.1 lít 35.Thể tích khí N2 (đktc) thu nhiệt phân 10g NH4NO2 là: a.11,2 lít b.5,6 lít c.3,5 lít d.2,8 lít 36.Một oxit nitơ có cơng thức NOx N chiếm 30,43% khối lượng Công thức oxit nitơ a.NO b.NO2 c.N2O3 d.N2O5 37.Trong bình kín chứa 10 lít nitơ 10 lít hidro nhiệt độ 0C 10 atm Sau phản ứng tổng hợp NH 3, lại đưa bình 00C Biết có 60% hidro tham gia phản ứng Nếu áp suất bình sau phản ứng atm % khí N2 H2 tham gia phản ứng là: a.20% 40% b,30% 20% c.10% 30% d.20% 20% 38.Trong công thức cấu tạo HNO3, N có hóa trị a.5 b.2 c.4 d.3 39.Câu sau SAI? a Axit nitric chất lỏng không màu mùi hắc, tan vô hạn nước b.N2O5 anhidrit axit nitric c.HNO3 hóa chất quang trọng d.Dung dịch HNO3 có tính oxi hóa mạnh 40.Vàng kim loại phản ứng với: a.dung dịch HCl đặc b.dung dịch HNO3 lỗng c.dung dịch HNO3 đặc, nóng d.nước cường toan (hỗn hợp 1V axit HNO3 đặc 3V HCl đặc) 41.Phản ứng HNO3 với FeO tạo khí NO Tổng hệ số phương trình oxi hóa-khử bằng: a.22 b.20 c.16 d.12 42.Cho HNO3 đặc vào than nung nóng có khí bay a.CO2 b.NO2 c.Hỗn hợp khí CO2 NO2 d.Khơng có khí bay 43.Cho 12,8g đồng tan hoàn toàn dung dịch HNO thấy hỗn hợp hai khí NO NO có tỉ khối với H2 19 Thể tích hỗn hợp điều kiện tiêu chuẩn a.1,12 lít b.2,24 lít c.4,48 lít d.0,448 lít 44.Nhiệt phân AgNO3 thu chất thuộc phương án nào? a.Ag2O, NO2 b.Ag2O, NO2, O2 c.Ag, NO2, O2 d.Ag2O, O2 45 Đưa tàn đóm vào bình đựng KNO3 nhiệt độ cao có tượng gì? a.Tàn đóm tắt b.Tàn đóm cháy sáng c.Khơng có tượng d.Có tiếng nổ 46.Dung dịch X có chứa ion: Để chứng minh có mặt ion X cần dùng hóa chất sau đây? a.Dung dịch kiềm, H2SO4 đặc, Cu b.Dung dịch kiềm, giấy quỳ c.Giấy quỳ tím, Cu d.Các chất khác 47.Cho dung dịch KOH đến dư vào 50ml dung dịch (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thu thể tích (lít) khí a.2,24 lít b.1,12 lít c.0,112 lít d.4,48 lít 48.Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 50ml dung dịch X có chứa ion có 11,65g kết tủa tạo đun nóng có 4,48 lít (đktc) chất khí bay Nồng độ mol muối dung dịch X là: a.(NH4)2SO4:1M;NH4NO3:2M b.(NH4)2SO4:2M;NH4NO3:1M c.(NH4)2SO4:1M;NH4NO3:1M d.(NH4)2SO4:0,5M;NH4NO3:2M 49.Hòa tan mol Na3PO4 vào nước Số mol Na+ hình thành sau tách khỏi muối a.1 b.2 c.3 d.4 50.Khối lượng quặng photphorit chứa 65% Ca3(PO4)2 cần lấy để điều chế 150kg photpho (có 3%P hao hụt q trình sản xuất) a.1,189 b.0,2 c.0,5 d.2,27 51.Cho 100ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 50ml dung dịch H3PO4 1M, dung dịch muối thu có CM a.0,55M b.0,33M c.0,22M d.0,66M 52.Phân bón sau có hàm lượng nitơ cao nhất? a.NH4Cl b.NaNO3 c.(NH4)2SO4 d.(NH2)2CO 53.Cho 13,44m3 khí NH3 (đktc) tác dụng với 49kg H3PO4 Thành phần khối lượng amophot thu a.NH4H2PO4:60kg; (NH4)2HPO4:13,2kg b.NH4H2PO4:36kg; (NH4)2HPO4:13,2kg; (NH4)3PO4:10kg c.NH4H2PO4:13,2kg; (NH4)2HPO4:20kg; (NH4)3PO4:26kg d.Kết khác 54.Câu SAI câu sau đây? a.Nguyên tử nitơ có hai lớp electron lớp ngồi có electron b.Số hiệu nguyên tử nitơ c.Ba electron phân lớp 2p nguyên tử nitơ tạo ba liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác d.Cấu hình electron nguyên tử nitơ 1s22s22p3 nitơ nguyên tố p 55.Khi nung nóng, phản ứng cặp chất sau tạo ba oxit? a Axit nitric đặc cacbon b Axit nitric đặc lưu huỳnh c Axit nitric đặc đồng d Axit nitric đặc bạc 56.Khi hòa tan 30g hỗn hợp đồng đồng (II) oxit dung dịch HNO 1M lấy dư, thấy thoát 6,72 lít khí NO (ở đktc) Hàm lượng % đồng (II) oxit hỗn hợp ban đầu a.4,0% b.2,4% c.3,2% d.4,8% 57.Dung dịch nước axit photphoric có chứa ion (không kể H+ OH- nước) a.H+, b c d 58.Phân đạm urê thường chứa 46%N Khối lượng (kg) urê đủ cung cấp 70kg N a.152,2 b.145,5 c.160,9 d.200 59.Khí nitơ tạo thành phản ứng hóa học sau đây? a Đốt cháy NH3 khí oxi b.Phân hủy NH4NO3 nung nóng c.Phân hủy AgNO3 nung nóng d.Phân hủy NH4NO2 60.Khi đốt khí NH3 khí clo, khói trắng bay a.NH4Cl b.HCl c.N2 d.Cl2 61.Dung dịch NH3 hịa tan Zn(OH)2 a.Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính b.Zn(OH)2 bazơ tan c.Zn(OH)2 có khả tạo thành với NH3 phức chất tan d.NH3 hợp chất có cực bazơ yếu 62.Hiện tượng xảy dẫn khí NH3 qua ống đựng bột CuO nung nóng? a.Bột CuO từ màu đen sang màu trắng b.Bột CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ, có nước ngưng tụ b.Bột CuO không thay đổi màu d.Bột CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh,có nước ngưng tụ 63.Hỗn hợp gồm O2 N2 có tỉ khối so với hidro 15,5 Thành phần % N2 O2 thể tích a.8,82% 91,18% b.77,5% 22,5% c.25% 75% d.Kết khác 64.Dùng 4,48 lít NH3 (đktc) khử gam CuO? a.48g b.12g c.6g d.24g 65.Một nguyên tố R có hợp chất với hidro RH3 Oxit cao R chứa 43,66% khối lượng R Nguyên tố R a.nitơ b.photpho c vanadi d.Kết khác 66.Sản phẩm khí cho dung dịch HNO3 lỗng phản ứng với kim loại đứng sau hidro dãy hoạt động hóa học kim loại a.NO b.NO2 c.N2 d.Tất sai 67.Hiện tượng xảy cho mảnh đồng kim loại vào dung dịch HNO3 loãng? a.Khơng có tượng b.Dung dịch có màu xanh, có khí nâu bay c.Dung dịch có màu xanh, H2 bay d.Dung dịch có màu xanh, có khí khơng màu hóa nâu khơng khí 68.Trộn lít NO với lít O2 Hỗn hợp sau phản ứng tích (ở điều kiện, nhiệt độ áp suất) a.3 lít b.4 lít c.5 lít d.7 lít 69.Thể tích N2 thu nhiệt phân 40g NH4NO2 a.4,48 lít b.44,8 lít c.14 lít d.22,5 lít 70.Câu SAI câu sau nói muối nitrat? a Đều tan nước b Đều chất điện li mạnh c Đều không màu d Đều bền nhiệt 71.Cho 13,5g nhôm tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO thu hỗn hợp khí NO N 2O có tỉ khối so với H 19,2 Nồng độ mol dung dịch axit ban đầu a.0,05M b.0,68M c.0,86M d.0,9M 72.Nhiệt phân Cu(NO3)2 thu chất a.Cu, O2, N2 b.Cu, NO2, O2 c.CuO, NO2, O2 d.Cu(NO2)2, O2 73 Để tinh chế NaCl có lẫn NH4Cl MgCl2, người ta làm sau: a Đun nóng hỗn hợp (để NH4Cl thăng hoa, cho dung dịch kiềm dư vào, cho dung dịch HCl vào, lọc kết tủa, cô cạn phần nước lọc b.Cho dung dịch HCl vào đun nóng c.Cho dung dịch NaOH lỗng vào đun nóng d.Hịa tan thành dung dịch đun nóng để NH4Cl thăng hoa 74.Cơng thức hóa học magie photpho a.Mg2P2O7 b.Mg2P3 c.Mg3P2 d.Mg3(PO4)2 75.Tiêu chuẩn đánh giá phân đạm loại tốt tiêu chuẩn sau đây? a.Hàm lượng % nitơ có phân đạm b.Hàm lượng % phân đạm có tạp chất c.Khả bị chảy rửa khơng khí d.Có phản ứng nhanh với nước nên có tác dụng nhanh với trồng 76.Phân kali đánh giá hàm lượng % chất nào? a.K b.K2O c.Phân kali so với tạp chất d.Cách khác 77.Câu câu sau đây? a.Nitơ khơng trì hơ hấp nitơ khí độc b.Vì có liên kết ba, nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường trơ mặt hóa học c.Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử d.Trong phản ứng N2+O2→2NO, nitơ thể tính oxi hóa số oxi hóa nitơ tăng từ đến +2 78.Phân supephotphat kép thực tế sản xuất thường ứng với 50% P2O5 Hàm lượng % canxi đihiđrophotphat phân bón a.69,0 b.65,9 c.71,3 d.73,1 79.Thành phần khối lượng photpho Na2HPO4 ngậm nước 11,56% Tinh thể hiđrat ngậm nước có số phân tử H2O a.0 b.1 c.7 d.12 80.Có ba lọ axit riêng biệt chứa dung dịch: HCl, HNO3, H2SO4 khơng có nhãn Dùng chất sau để nhận biết? a.Dùng muối tan bari, kim loại đồng b.Dùng giấy quỳ tím, dung dịch bazơ c.Dùng dung dịch muối tan bạc d.Dùng dung dịch phenolphtalein, giấy quỳ 81.Thể tích NH3 cần dùng để điều chế 6300kg HNO3 nguyên chất a.2240 lít b.2240 m3 c.2240 dm3 d.Kết khác 82.Một hỗn hợp khí X gồm oxit nitơ: NO, NO2, NxOy Biết %VNO=45%; % Công thức NxOy a.NO2 b.N2O5 c.N2O4 d.N2O3 83 Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm, hóa chất sau chọn làm nguyên liệu chính? a.NaNO3, H2SO4 đặc b.N2 H2 c.NaNO3, N2, H2, HCl d.AgNO3, HCl 84.Nếu tồn q trình điều chế HNO3 có hiệu suất 80% từ 1mol NH3 thu lượng HNO3 là: a.63g b.50,4g c.78,75g d.Kết khác 85.Câu sau SAI? Trong nhóm nitơ, từ nitơ đến bitmut a độ âm điện nguyên tố giảm dần b.bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần c lượng ion hóa nguyên tố giảm dần d.nguyên tử nguyên tố có số lớp electron 86.Khi cho HNO3 tác dụng với kim loại không tạo sản phẩm nào? a.NH4NO3 b.N2 c.NO d.N2O5 87.Chất hịa tan AgCl? a.Dung dịch HNO3 b.Dung dịch H2SO4 đặc c.Dung dịch NH3 d.Dung dịch HCl 88.Phản ứng sau KHÔNG chứng minh tính khử NH3? a.4NH3+5O2→4NO+6H2Ob.NH3+HCl→NH4Cl c.8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2 d.2NH3+3CuO→3Cu+3H2O+N2 89.Cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc Hiện tượng sau nhất? a.Khí màu đỏ b.Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí khơng màu c.Dung dịch khơng màu, khí màu nâu d.Dung dịch chuyển sang màu xanh, khí màu nâu đỏ 90.Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm VA là: a.ns2np3 b.ns2np2 c.(n-1)d3ns2 d.(n-1)d10ns2np3 91.Các nguyên tố thuộc nhóm VA thuộc nguyên tố họ a.s b.d c.p d.f 92.Trong nhóm VA ngun tố có tính phi kim mạnh nhất? a.N b.P c As d.Bi 93.Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố nhóm VA xếp theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân a.2s22p3,4s24p3,6s26p3,3s23p3,5s25p3 b.2s22p3,3s23p3,4s24p3,5s25p3,6s26p3 3 3 c.2s 2p ,3s 3p ,4s 4p ,6s 6p ,5s 5p d.6s26p3,5s25p3,4s24p3,3s23p3,2s22p3 94.Nhận định SAI số nhận định sau nguyên tố nhóm VA (từ nitơ đến bitmut): a.tính phi kim giảm dần b độ âm điện giảm dần c.tính axit hidroxit tăng dần d.nhiệt độ sôi đơn chất tăng dần 95.Cho phản ứng: NH3+O2→NO+H2O Hệ số cân phản ứng từ trái sang phải a.4,4,5,6 b.4,5,4,6 c.5,5,4,6 d.5,4,5,6 96.Cho phương trình hóa học sau: N2+3H2↔2NH3 Khi tăng áp suất chung hệ phản ứng chuyển dịch nào? a.Theo chiều thuận b.Không thay đổi c.Theo chiều nghịch d.Không xác định 97 Để tách riêng khí NH3 khỏi hỗn hợp khí O2, người ta: a.dẫn hỗn hợp qua H2SO4 đặc b.dẫn hỗn hợp qua P c.dẫn hỗn hợp qua CaO d.dẫn hỗn hợp qua NaOH rắn 98.Tách khí NH3 khỏi hỗn hợp gồm NH3 CO2 cần dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch sau: a.HCl dư b.Nước vôi c.CuCl2 d.H2SO4 đặc 99.Tách rời khí N2 khỏi hỗn hợp gồm N2, SO2, CO2 cần dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch sau: a.HCl dư b.Nước brom c.Nước vôi d.H2SO4 đặc 100.Cho hỗn hợp khí N2, H2 với chất xúc tác thích hợp nhiệt độ t áp suất p1 Sau thời gian, giữ nguyên t áp suất bình p hệ đạt tới cân So sánh p1 p2: a.p2>p1 b.p2=p1 c.p22>4 b.1>2=3=4 c.2=1>3>4 d.1>2>3=4 346)Hỗn hợp gồm hai kim loại X Y có hố trị khơng đổi nặng 4,04g chia thành phần Phần tan hồn tồn dung dịch lỗng chứa axit HCl H2SO4 tạo 1,12 lít H2 (đktc) Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 tạo V lít NO (đktc) Tính V a.1,494 lít b.0,323 lít c.0,747 lít d Kết khác 347)Cho mg Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thấy tạo 44,8 lít hỗn hợp khí NO, N2O N2 có tỉ lệ mol 1:2:2 Giá trị m a.75,6g b.140,4g c.155,8g d.Kết khác 348)Nung mg bột sắt oxi, thu 3g hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO dư, thoát 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m a.2,22 b.2,62 c.2,52 d.2,32 349)Đốt cháy xmol Fe oxi thu 5,04g hỗn hợp A gồm oxit sắt Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO thu 0,035mol hỗn hợp Y gồm NO, NO2 Tỉ khối Y H2 19 Tính x a.0,05 mol b.0,07 mol c.0,09 mol d.0,1 mol 350)Hoà tan hết mg hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 HNO3 đặc nóng thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng 145,2g muối khan Giá trị m a.33,6g b.42,8g c.46,4g d.56g 351)Chọn phương án a Phân tử N2 bền nhiệt độ bình thường b Phân tử N2 có liên kết ba (có ba liên kết cộng hoá trị) c.Mỗi nguyên tử N phân tử N2 cặp electron chưa tham gia liên kết d.Cả phương án 352)Chọn phương án cho cách điều chế N2 công nghiệp từ khơng khí a.Dùng than đốt cháy hết oxi khơng khí b.Dùng đồng để oxi hố hết oxi khơng khí nhiệt độ cao c.Hố lỏng khơng khí chưng cất phân đoạn d.Dùng H2 tác dụng hết với O2 khơng khí nhiệt độ cao 353)Trong phịng thiínghiệm, N2 điều chế từ a.Khơng khí b.Amoni nitrit c.Amoniac oxi d.Cho kẽm tác dụng với dung dịch axit nitric lỗng 354)Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X a.NO b.NO2 c.N2O d.N2 355)Cho phản ứng sau: 1.Cu(NO3)2 ; 2.NH4NO2 ; 3.NH3 + O2; 4.NH3 + Cl2 ; 5.NH4Cl ; 6.NH3 + CuO Các phản ứng tạo khí N2 a.2, 4, b.3, 5, c.1, 3, d.1, 2, 356)Phản ứng nhiệt phân không a.2KNO3 2KNO2 + O2 b.NH4NO2 N2 + 2H2O c.NH4Cl NH3 + HCl d.NaHCO3 NaOH + CO2 357)Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hố học), thấy khí khơng màu hố nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X a.amophot b.ure c natri nitrat d.amoni nitrat 358)Thành phần quặng photphorit a.Ca3(PO4)2 b.NH4H2PO4 c.Ca(H2PO4)2 d.CaHPO4 359)Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất a.K3PO4 K2HPO4 b.K2HPO4 KH2PO4 c.K3PO4 KOH d.H3PO4 KH2PO4 360)Sấm chớp khí sinh khí sau đây? a.CO b.hơi H2O c.NO d.N2O 361)Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ a.NaNO2 H2SO4 đặc b.NaNO3 H2SO4 đặc c.NH3 O2 d.NaNO3 HCl đặc 362)Khí amoniac tan nhiều nước a.Là hợp chất phân cực b Phân tử cịn có cặp electron tự c.Có liên kết hiđro với nước d.Cả 363)Chọn phương án thành phần dung dịch amoniac a.NH3, OH-, ,H2O b.OH-, , H2O c.NH3, H2O d.NH4OH 364)Chỉ phương án sai a Dung dịch NH3 có tính bazơ b.NH3 có tính khử mạnh c.Trong phân tử NH3, nguyên tử N cặp electron tự d.Nung NH4NO3 thu NH3 365)Chất hồ tan AgCl? a Dung dịch H2SO4 lỗng b Dung dịch H2SO4 đặc c Dung dịch NH3 d Dung dịch HCl 366)Chỉ phương án sai Dung dịch NH3 tác dụng với a dung dịch muối kim loại mà hiđroxit khơng tan nước b.mọi dung dịch muối kim loại c dung dịch axit d.một số hiđroxit muối tan Ag+, Cu+, Cu2+, Zn2+ 367)Nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4, tượng a Dung dịch màu xanh thẫm tạo thành b.Lúc đầu có kết tủa màu xanh đậm, sau kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh lam c.Có kết tủa màu xanh lam tạo thành d.Có kết tủa màu xanh lam tạo thành có khí màu nâu đỏ 368)Khi dẫn khí NH3 qua ống đựng bột CuO nung nóng, tượng a.CuO từ màu đen chuyển sang màu trắng b.CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ, có nước ngưng tụ c.CuO không thay đổi màu d.CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh, có nước ngưng tụ 369)Khi cho NH3 đặc tiếp xúc với HCl đặc, khói trắng bay a.NH4Cl b.HCl c.N2 d.Cl2 370)Khi đốt cháy khí NH3 khí Cl2, khói trắng bay a.NH4Cl b.HCl c.N2 d.Cl2 371)Phản ứng sau khơng chứng minh tính khử NH3? a.4NH3 + 5O2 → 5NO + 6H2O b.NH3 + HCl → NH4Cl c.8NH3 + Cl2 → 6NH4Cl + N2 d.2NH3 + 3CuO → 3Cu + 3H2O + N2 372)Thực thí nghiệm phản ứng kim loại Cu với HNO3 đặc Hãy chọn biện pháp xử lí tốt để chống nhiễm môi trường a.Nút ống nghiệm tẩm nước b.Nút ống nghiệm tẩm cồn c.Nút ống nghiệm bơng tẩm giấm d.Nút ống nghiệm bơng có tẩm nước vơi 373) Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% thể tích N2 cần điều kiện a.8 lít b.4 lít c.2 lít d.1 lít 374)Hỗn hợp X gồm khí N H2 có tỉ lệ thể tích N H2 1:4 Nung X với xúc tác thích hợp hỗn hợp khí Y, sản phẩm khí NH3 chiếm 20% theo thể tích Hiệu suất tổng hợp NH3 a.20% b.20,83% c.10,41% d.41,67% 375)Một bình phản ứng dung tích khơng đổi chứa hỗn hợp X gồm khí N 2, H2 bột xúc tác nhiệt độ 0C, áp suất PX=1 atm Nung nóng bình thời gian để phản ứng tổng hợp NH3 xảy ra, sau đưa bình 00C hỗn hợp Y, áp suất khí bình lúc P Y Tỉ khối Y so với X d Chọn phương án a.PY>1 atm, d=1 b.PY1 c.PY>1 atm, db b.a