Câu I PHÒNG GD&ĐT BÙ ĐĂNG ĐỀ THI HS GIỎI HÓA 9 TRƯỜNG THCS BÌNH MINH ( NĂM HỌC 2015 – 2016 ) ( Thời gian làm bài 150 phút ) Câu 1 (3,5điểm) Cho các lọ chứa các dung dịch (riêng biệt) NH4Cl; Zn(NO3)2;[.]
PHỊNG GD&ĐT BÙ ĐĂNG TRƯỜNG THCS BÌNH MINH ĐỀ THI HS GIỎI HÓA ( NĂM HỌC 2015 – 2016 ) ( Thời gian làm 150 phút ) Câu (3,5điểm) Cho lọ chứa dung dịch (riêng biệt): NH 4Cl; Zn(NO3)2; (NH4)2SO4; NaCl; phenolphtalein; Na2SO4; HCl bị nhãn Chỉ dùng thêm dung dịch Ba(OH) làm thuốc thử nhận biết chất số chất cho? Viết phương trình phản ứng hóa học minh họa Câu2: (3 điểm) Từ chất Na2O, CaO, H2O, CuSO4, FeCl3 Viết phương trình hóa học điều chế hiđroxit tương ứng Có gói bột trắng KNO3, K2CO3, K2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng thêm nước, khí cacbon đioxit dụng cụ cần thiết Hãy nhận biết chất bột trắng nói Câu (4 điểm): Cho 10,4g Hỗn hợp bột Mg Fe vào 200 ml dung dịch CuSO4 2M, sau phản ứng thu 19,2g chất rắn B dung dịch C Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc, rửa nung kết tủa thu khơng khí đến khối lượng không đổi thu 24g hỗn hơp oxit Tính khối lượng kim loại hỗn hợp Câu (3,5đ) : Muối A có cơng thức XY2, tổng số hạt A 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Cũng phân tử số hạt mang điện Y nhiều X 44 hạt Xác định công thức phân tử A Nhận biết chất rắn đựng lọ riêng biệt sau: KCl; NH4NO3 ; Ca(H2PO4)2 Câu (3,5 điểm): Hỗn hợp X gồm bột Fe kim loại M hóa trị II khơng đổi Hịa tan hết 13,4 gam hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch 4,928 lít (đktc) khí H2 bay Mặt khác cho 13,4 gam hỗn hợp X hòa tan hết dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng thu dung dịch 6,048 lít (đktc) khí SO2 bay Xác định kim loại M khối lượng kim loại 13,4 gam hỗn hợp X Câu (2,5 điểm): Viết phương trình phản ứng thực dãy chuyển hóa sau: Cu CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu FeCl2 Fe(OH)2 Fe2O3 Al2O3 Al Hưỡng Dẫn Chấm Fe(OH)3 Dùng thuốc thử Ba(OH)2 dư: Nhận chất (3,5đ) * Giai đoạn 1: nhận chất - Chỉ có khí mùi khai NH4Cl 2NH4Cl + Ba(OH)2 2NH3 + BaCl2 + 2H2O - Có khí mùi khai + trắng (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 2NH3 + BaSO4 + 2H2O - Chỉ có trắng Na2SO4 2Na2SO4 + Ba(OH)2 2NaOH + BaSO4 - Dung dịch có màu hồng phenolphtalein - Có , sau tan Zn(NO3)2 Zn(NO3)2 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + Zn(OH)2 Zn(OH)2 + Ba(OH)2 Ba[Zn(OH)4] (hoặc BaZnO2 + H2O) * Giai đoạn 2, dd HCl NaCl: Lấy dd (Ba(OH)2 + pp) cho vào ống nghiệm Cho từ từ giọt ddịch HCl/NaCl vào hai ống nghiệm: - ống nghiệm màu hồng sau thời gian ddHCl - ống nghiệm giữ màu hồng dd NaCl Na2O + H2O → 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 CuSO4 + Ca(OH)2 → Cu(OH)2↓ + CaSO4 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl 2FeCl3 + 3Ca(OH)2 → 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2 - Lấy mẫu thử - Hòa tan mẫu thử vào nước: Hai mẫu không tan BaCO3 BaSO4, ba mẫu tan KNO3, K2CO3 K2SO4 - Sục khí CO2 vào ống nghiệm chứa mẫu không tan: Mẫu tan BaCO3 mẫu không tan BaSO4: BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 - Lấy dung dịch Ba(HCO3)2 thu cho vào mẫu muối kali tan: Dung dịch không tạo kết tủa trắng KNO3: 1,5 điểm 1,5 điểm K2CO3 + Ba(HCO3)2 → BaCO3 ↓ + 2KHCO3 K2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 ↓ + 2KHCO3 - Sục khí CO2 vào ống nghiệm có kết tủa trên: kết tủa tan muối ban đầu K2CO3 Muối K2SO4 Vì thu hỗn hợp oxit => Trong dung dịch C phải có muối => Mg , Fe hết, CuSO4 dư Gọi x,y số mol Mg, Fe 10,4g hỗn hợp => 24x + 56y = 10,4 (*) nCuSO4 = 0,2.2 = 0,4 mol Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu Mol: x x x x Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Mol: y y y y 64x + 64y = 19,2 (**) C + NaOH, nung kết tủa tu MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4 Mol: x x FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 Mol: x x CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 Mol: 0,4- (x+y) 0,4- (x+y) Mg(OH)2 → MgO + H2O Mol: x x 2Fe(OH)2 + O2 → Fe2O3 + 2H2O Mol: x 0,5 x Cu(OH)2 → CuO + H2O Mol: 0,4- (x+y) 0,4- (x+y) => 40x + 80y + 80.(0,4 – (x+y)) = 24g (***) Từ (*), (**), (***) ta x= 0,2; y = 0,1 Vậy mMg = 0,2.24 = 4,8g MFe = 0,1 56 = 5,6g Ý 1: Gọi px ; nx số proton nơtron X Py ; ny số proton nơtron Y Theo ta có hệ pt điểm ( 2Px+ nx ) + 2( 2py + ny) = 140 (2px+ 4py ) – (nx + 2ny) = 44 4py – 2Px = 44 Giải : px = 12 (Mg) Py = 17 (Cl) Vậy CTPT cuat A MgCl2 Ý 2: - Trích chát thành nhiều mẫu thử đánh số - Hòa tan chất vào nước để dung dịch tương ứng - Cho dung dịch vào dung dịch nước vơi + Nếu thấy có khí bay lên NH4NO3 NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + NH3 ↑ + H2O + Nếu có kết tủa Ca(H2PO4)2 Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 ↓+ H2O + Nếu khơng có tượng KCl Câu (3,5 điểm): Hỗn hợp X gồm bột Fe kim loại M hóa trị II khơng đổi Hịa tan hết 13,4 gam hỗn hợp X vào dung dịch H 2SO4 loãng thu 4,928 lít khí dung dịch A Mặt khác cho 13,4 gam hỗn hợp X hòa tan hết dung dịch H 2SO4 đặc, đun nóng thu dung dịch cho 6,048 lít khí SO2 bay Xác định kim loại M khối lượng kim loại 13,4 gam hỗn hợp X Gọi x số mol Fe y số mol M 13,4 g hỗn hợp X Các (3,5đ) phương trình phản ứng: Fe + H2SO4 (loãng) FeSO4 + H2 (1) x x M + H2SO4 (loãng) M(SO4) + H2 (2) 1,0 y 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng) x M + 2H2SO4 (đặc, nóng) y Từ (1) (2): = x+y= Từ (3) (4): = 1,5x + Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (3) 1,5x M(SO4) + SO2 + 2H2O (4) y = 0,22 = x + y = 0,22 (5) = 0,27 3x + 2y = 0,54 (6) Từ (5), (6) suy x = 0,1 y = 0,12 Khi đó, từ 56x + My = 13,4 x = 0,1 suy My = 13,4 – 5,6 = 7,8 = = 32,5 M = 65 M Zn 0,75 0,5 0,75 Trong hỗn hợp X có: mFe = 56 0,1 = 5,6 (g); mZn = 65.0,12 = 7,8 (g) Cu + Cl2 CuCl2 CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl Cu(OH)2 CuO + H2O CuO + H2 Cu + H2O Cu + 2FeCl3 2FeCl2 + CuCl2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 10 2Al2O3 4Al + 3O2 0,5 3,5 điểm ... dd (Ba(OH)2 + pp) cho vào ống nghiệm Cho từ từ giọt ddịch HCl/NaCl vào hai ống nghiệm: - ống nghiệm màu hồng sau th? ?i gian ddHCl - ống nghiệm giữ màu hồng dd NaCl Na2O + H2O → 2NaOH CaO + H2O... Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 ↓+ H2O + Nếu khơng có tượng KCl Câu (3,5 ? ?i? ??m): Hỗn hợp X gồm bột Fe kim lo? ?i M hóa trị II khơng đ? ?i Hịa tan hết 13,4 gam hỗn hợp X vào dung dịch H 2SO4 loãng thu... ống nghiệm có kết tủa trên: kết tủa tan mu? ?i ban đầu K2CO3 Mu? ?i K2SO4 Vì thu hỗn hợp oxit => Trong dung dịch C ph? ?i có mu? ?i => Mg , Fe hết, CuSO4 dư G? ?i x,y số mol Mg, Fe 10,4g hỗn hợp => 24x +