Đang tải... (xem toàn văn)
Khi xảy ra phản ứng, liên kết kém bền này bị đứt ra và mỗi phân tử axetilen kết hợp thêm một hoặc hai phân tử hiđro tùy theo số liên kết kém bền mà axetien bị đứt ra.. (0,5 điểm) Câu II [r]
(1)Đề thi chọn học sinh giỏi khối Năm học 09-10 Câu I ( điểm):
1. Điền vào chỗ ( ) cơng thức hóa học hệ số ngun chúng để hồn thành phương trình hóa học (các điều kiện khác coi có đủ):
a. + 2Cu + CO2
b. + CuSO4 + SO2 + 2H2O
c. + 2CaCO3 + 2H2O
d. + MnCl2 + Cl2 + 2H2O
e. + 2NaOH + H2 + Cl2
2. Trong điều kiện thích hợp, etilen phản ứng với hiđro
a. Viết phương trình hóa học Phản ứng thuộc loại phản ứng gì? Vì etilen có khả tham gia phản ứng đó?
b. Axetilen có khả phản ứng với hiđro khơng? Vì sao?
Câu II ( điểm):
1. Có hỗn hợp gồm chất rắn: SiO2; CuO BaO, nêu phương pháp tách riêng
chất khỏi hỗn hợp với điều kiện không làm thay đổi khối lượng chất
2. Nêu phương pháp hóa học loại bỏ etilen, axetilen, khí cacbonic có lẫn khí metan để thu metan tinh khiết
Câu III ( điểm):
1. Cho 16 gam oxit sắt có cơng thức FexOy tác dụng với dung dịch HCl thu 32,5
gam muối khan Xác định công thức oxit sắt gọi tên?
2. Hiđrocacbon B có cơng thức CxH2x + (với x: nguyên, x 1) có tính chất tương tự
metan Hỗn hợp khí X gồm B H2 có tỉ lệ thể tích tương ứng 4:1, đốt cháy hoàn toàn 12,2
gam hỗn hợp thu 23,4 gam nước Tìm công thức phân tử hiđrocacbon
Câu IV ( điểm):
Hỗn hợp M gồm CuO Fe2O3 có khối lượng 9,6 gam chia làm hai phần
nhau
- Cho phần tác dụng với 100 ml dung dịch HCl, khuấy Sau kết thúc phản ứng, hỗn hợp sản phẩm làm bay cách cẩn thận, thu 8,1 gam chất rắn khan - Cho phần tác dụng với 200 ml dung dịch HCl dùng điều kiện lần trước Sau kết thúc phản ứng lại làm bay hỗn hợp sản phẩm trên, lần thu 9,2 gam chất rắn khan
a. Viết phương trình hóa học Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng
b. Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp M
Câu V ( điểm):
Đốt cháy hồn tồn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm metan axetilen (theo tỉ lệ thể tích 1:1) dẫn tồn sản phẩm tạo thành vào bình đựng nước vơi dư, người ta thu m gam kết tủa, sau thí nghiệm khối lượng dung dịch bình thay đổi so với dung dịch ban đầu
a. Tính m
(2)HƯỚNG DẪN CHẤM Câu I ( điểm):
1
a. 2CuO + C 2Cu + CO2 Cu2O + CO 2Cu + CO2 (0,5 điểm)
b. Cu + 2H2SO4(đặc) CuSO4 + SO2 + 2H2O (0,5 điểm)
c. Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 2CaCO3 + 2H2O (0,5 điểm)
d. MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (0,5 điểm)
e. 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 (0,5 điểm)
2.
a. C2H4 + H2 C2H6
Phản ứng cộng (0,5 điểm)
Giải thích: phân tử etilen có liên kết đơi, có liên kết bền Khi xảy phản ứng, liên kết bền bị đứt phân tử etilen kết hợp thêm phân tử
hiđro (0,5 điểm)
b. Axetilen có khả phản ứng với hiđro phân tử axetilen có liên kết ba, có hai liên kết bền Khi xảy phản ứng, liên kết bền bị đứt phân tử axetilen kết hợp thêm hai phân tử hiđro tùy theo số liên kết bền mà axetien bị đứt
(0,5 điểm) Câu II ( điểm):
1
- Hòa tan hỗn hợp HCl dư, tách SiO2
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
BaO + 2HCl BaCl2 + H2O (0,75 điểm)
- Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch thu kết tủa Cu(OH)2
CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl
- Nung kết tủa thu CuO:
Cu(OH)2 t0 CuO + H2O (0,75 điểm)
- Cho dung dịch Na2CO3 dư vào dung dịch thu kết tủa BaCO3:
BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl
- Nung BaCO3 thu BaO:
BaCO3t0 BaO + CO2 (0,5 điểm)
2
- Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch brom dư, etilen axetilen bị giữ lại: C2H4 + Br2 C2H4Br2
C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (1 điểm)
- Dẫn hỗn hợp lại: CO2 CH4 qua dung dịch nước vôi dư, thu CH4 tinh
khiết:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1 điểm)
Câu III ( điểm):
1 PTPƯ:
FexOy + 2yHCl xFeCl2y/x + yH2O (0,5 điểm)
(3)16 32,5
từ phương trình ta có: 16 (56x + 71y) = 32,5(56x + 16y) => 32
y x
(0,5 điểm)
Công thức oxit sắt: Fe2O3 ( sắt (III) oxit) (1 điểm)
2 PTPƯ:
CxH2x + + 2 3x
O2 xCO2 + (x+1)H2O (1)
2H2 + O2 2H2O (2) (0,5 điểm)
số mol H2O = 18 1,3 , 23
Đặt số mol CxH2x + H2 a, b
Ta có: a = 4b (I) a(14x+2) + 2b = 12,2 (II)
Theo (1), (2): a(x+1) + b = 1,3 (III) (0,5 điểm)
Giải (I),(II),(III) ta có a = 0,4; b = 0,1; x =
Công thức hiđrocacbon: C2H6 (1 điểm)
Câu IV ( điểm):
a PTPƯ:
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (2) (0,5 điểm)
Khối lượng phần: 4,8 g
2 , Phần 1:
Gọi số mol HCl a => số mol H2O = 0,5a
Áp dụng định luật bảo tòan khối lượng cho (1) (2), ta có: mphần + mHCl = mrắn + mnước
=> 4,8 + 36,5a = 8,1 + 18.0,5a => a = 0,12
=> CM(HCl) = 0,1 1,2( ) 12
,
M
(1,5 điểm)
Phần 2: Gọi số mol HCl phản ứng b = > số mol H2O = 0,5b
Tương tự: 4,8 + 36,5b = 8,1 + 18.0,5b => b = 0,16 < 0,12.2
=> Phần 1: oxit dư, axit hết
phần 2: oxit hết, axit dư (0,5 điểm)
b Phần 2:
Gọi số mol CuO Fe2O3 x, y
Ta có: 80x + 160y = 4,8 (I)
135x + 2.162,5y = 9,2 (II)
Giải (I) (II) ta có: x = 0,02 y = 0,02 (0,5 điểm)
Thành phần phần trăm khối lượng oxit:
%mCuO = 4,8 33,33%
(4)=> %mFe2O3 = 100% - %mCuO = 66,67% (1 điểm)
Câu V ( điểm):
a Ta có: nhh = 22,4 0,3 mol 72
,
Do hỗn hợp metan axetilen trộn theo tỉ lệ thể tích 1:1 => Trong 0,3 mol có 0,15 mol CH4
và 0,15 mol C2H2 (0,5 điểm)
PTPƯ:
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1)
C2H2 + 2,5O2 2CO2 + H2O (2)
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3) (0,5 điểm)
Từ (1), (2) ta có:
số mol CO2 = 0,15 + 2.0,15 = 0,45 mol
số mol H2O = 2.0,15 + 0,15 = 0,45 mol
Từ (3) ta có:
số mol CaCO3 = số mol CO2 = 0,45 mol
m = khối lượng CaCO3 = 0,45.100 = 45 gam (1,5 điểm)
b Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho trình dẫn hỗn hợp sản phẩm cháy vào dung dịch nước vơi ta có:
mdd nước vôi + mCO2+ mH2O= m + mdd sau
ta có: mCO2+ mH2O= 0,45.44 + 0,45.18 =27,9 gam > m (0,5 điểm)
Như tổng lượng sản phẩm cháy nhỏ lượng kết tủa tách =>
(5)