Câu I Hoàn thành các phương trình phản ứng sau UBND HUYỆN QUỲNH NHAI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập Tự do Hạnh phúc ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP THCS HUYỆN QUỲNH[.]
UBND HUYỆN QUỲNH NHAI PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc ĐỀ THI CHÍNH THỨC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP THCS HUYỆN QUỲNH NHAI NĂM HỌC 2010 - 2011 Mơn: Hố Ngày thi 16 tháng 02 năm 2011 (Thời gian 150 phút, không kể thời gian giao đề) Câu I : (3 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau : Cu + A C E + + → B + C↑ + D NaOH → E → HCl F + C↑ + D A + NaOH → G + D ( chữ chất ) Cho sơ đồ biến hoá sau : R1 → R2 → R3 → R4 ↓ R5 → R3 R6 Tìm chất tương ứng với R1 , R2 … R6 Viết phương trình phản ứng , ghi điều kiện Biết R1 tác dụng với với dung dịch Iốt thấy xuất màu xanh Câu II : (3 điểm) Khơng dùng hố chất khác , nhận biết ống nghiệm bị nhãn chứa dung dịch sau : HCl , K2CO3 Ba(NO3)2 Me tan bị lẫn tạp chất CO , C2H4 , C2H2 Trình bày phương pháp hoá học để loại hết tạp chất khỏi metan Câu III: (4 điểm) Cho gam sắt clorua ( chưa biết hoá trị sắt ) tác dụng với dung dịch AgNO3 lấy dư , thu 2,65 gam AgCl Xác định công thức sắt clrua Câu IV : (5 điểm) Để hấp thụ hoàn tồn 22,4 lít CO (đo điều kiện tiêu chuẩn ) cần 150 g dung dịch NaOH 40% ( có D = 125 g/ml ) a) Tính nộng độ M chất có dung dịch ( giả sử hồ tan khơng làm thay đổi thể tích dung dịch ) b ) Trung hồ lưọng xút nói cần ml dung dịch HCl 1,5 M Câu V: (5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu A cần 6,72 lít khí O ( đo điều kiện tiêu chuẩn ) , cho toàn sản phẩm tạo thành ( gồm CO H2O ) vào lượng nước vôi thu 10g kết tủa 200ml dung dịc muối có nồng độ 0,5 M , dung dịch nặng nước vơi ban đầu 8,6g Tìm công thức phân tử A Biết tỷ khối A H2 15 UBND HUYỆN QUỲNH NHAI PHÒNG GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2010 - 2011 Mơn: Hố Ngày thi 16 tháng 02 năm 2011 Câu I ( Điểm) ( 1,5 điểm ) Các phương trình phản ứng : Cu + 2H2SO4(đặc) → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O → SO2 + NaOH NaHSO3 + HCl H2SO4 → NaHSO3 NaCl (0,25điểm ) + SO2 ↑ + H2O + 2NaOH → Na2SO4 (0,5điểm ) + H2O (0,5điểm ) (0,25điểm ) ( 1,5 điểm ) Vì R1 tác dụng với dumg dịch I2 có màu xanh , chứng tỏ R1 phải tinh bột ( C6H10O5 )n → xt + nH2O C6H12O6 nC6H12O6 (0,25điểm ) ( R2 ) 30 −32 → men C2H5OH + CO2 (0,25điểm ) ( R3 ) C2H5OH + O2 C2H5OH 1700 axit → → xt CH3 - COOH + H2O C2H4 ( R4 ) + H2O (0,25điểm ) (0,25điểm ) ( R5 ) axit CH2 = CH2 + H2O → CH3 - CH2 - OH ( R3 ) (0,25điểm ) CH3 - COOH + C2H5OH → xt CH3 – COOC2H5 + H2O (0,25điểm ) ( R6 ) Ghi : R5 C2H5Cl ( anđehit CH - CHO ) Ví dụ : C2H5OH + HCl đặc C2H5Cl + NaOH → C2H5Cl + H2O → C2H5OH + NaCl Câu II (3 điểm) (1, điểm) Trích lọ hố chất để làm mẩu thử , lần luợt cho mẩu thử phản ứng với mẩu thử lại , ta có kết theo bảng sau : HCl (0,25 K2CO3 Như Ba(NO3)2 HCl _ K2CO3 CO2 ↑ Ba(NO3)2 _ CO2 _ BaCO3 ↓ _ đ) : + Mẩu BaCO3 ↓ thử phản ứng với mẩu thử cịn lại , có xuất bọt khí bay ta nhận ống nghiệm có chứa dung dich HCl ( 0,25 đ ) + Mẩu thử phản ứng với mẩu thử lại xuất chất kết tủa chất bay - ta nhận ống nghiệm có chứa dung dịch K2CO3 ( 0,25 đ ) + Mẩu thử phản ứng với mẩu thử lại xuất chất kết tủa, ta nhận ống nghiệm có chứa dung dịch Ba(NO)2 ( 0,25 đ ) Các phương trình phản ứng : HCl + K2CO3 → KCl + CO2 ↑ + H2O K2CO3 + Ba(NO3)2 → 2KNO3 + BaCO3 ↓ ( 0,25 đ ) ( 0,25 đ ) (1,5 điểm ) Cho hỗn hợp khí qua bình đựng nước brơm dư , lúc loại hết C2H2 C2H4 nhờ phản ứng : C2H4 + Br2 → C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 ( 0.5 đ) → C2H2Br4 ( 0.5 đ) Sau cho khí cịn lại qua bình đựng dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH)2 …) lúc CO2 bị hấp thụ hết phản ứng : → CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O ( 0.5 đ) Khí cịn lại khí CH4 nguyên chất Câu III (4 Điểm) Gọi x hố trị sắt Cơng thức sắt clo rua có dạng FeClx ( 0,66 đ ) Phương trình phản ứng : FeClx x AgNO3 → xAgCl + (56 + 35,5x )g 1g + Fe(NO3)x ( 0,66 đ ) 143,5 xg ( 0,66 đ ) 2.65 g ( 0,66 đ ) 2,65( 56 + 35,5 x ) = 143,5 Suy x = Công thức sắt clorua : FeCl3 ( 0,66 đ ) ( 0,66 đ ) Câu IV : (5 điểm) a) (2,5 điểm) 22, Theo đề ta có số mol khí CO2 : nCO == 22, = 1(mol ) Khối lượng NaOH : mNaOH = => nNaOH = 40.150 = 60 g 100 ( 0,2 điểm ) ( 0,2 điểm ) 60 = 1, 5(mol ) 40 ( 0,2 điểm ) Theo lí thuyết phản ứng CO2 NaOH tạo sản phẩm muối : NaHCO3 nCO : nNaOH = : Na2CO3 nCO2 : nNaOH = 1:2 ( a) ( b) ( 0,2 điểm ) ( 0,2 điểm ) Mà theo đề nCO : nNaOH = : 1,5 (c ) ( 0,2 điểm ) Từ (a) , (b ), (c ), ta thấy phản ứng CO2 NaOH tạo hỗn hợp hai muối 1: > : 1,5 > 1: ( 0,2 điểm ) Nên ta có phương trình phản ứng : 3NaOH + CO2 → NaHCO3 + Na2CO3 + H2O ( 0,2 điểm ) 3mol 1,5 mol Lập tỉ số : 2mol mol mol x( mol ) 1mol y(mol) 1, = ( 0,2 điểm ) Nên số mol CO2 NaOH vừa đủ để tạo nên muối nNaHCO3 = nNa2CO3 = x (mol ) = y (mol ) = Vddmuoi = 1,5.1 = 0,5( mol ) 150 = 120ml = 0,12lit 1, 25 CM ( NaHCO3 = CM ( Na2CO3 ) = 0,5 = 4,17 M 0,12 ( 0,2 điểm ) ( 0,2 điểm ) ( 0,2 điểm ) Vậy nồng độ muối có dung dịch 4,17 M b) 2,5 điểm NaOH + HCl → NaCl + H2O ( 0,625 đ) 1mol 1mol ( 0,625 đ) 1,5mol ? mol 1,5.1 = 1,5(mol ) 1,5 = = 1(lit ) 1,5 nHCl = VHCl ( 0,625 đ) ( 0,625 đ) Vậy cần lít dung dịch HCl 1,5 M để trung hồ lượng xút nói Câu V : ( điểm ) Khí CO2 H2O bị hấp thụ vào bình đựng nước vơi tạo 10gam kết tủa dung dịch muối nặng nược vôi ban đầu : 10 + 8,6 = 18,6 ( g ) ( 0,2 đ ) Phương trình phản ứng : CO2 + Ca(OH2) → CaCO3 ↓ + H2O 2CO2 + Ca(OH2) → Ca(HCO3)2 nCO2 Suy : = nCaCO3 2nCa ( HCO3 )2 + ( 0,3 đ ) ( 0,3 đ ) 10 + 0, 2.0,5.2 = 0,3(mol ) = 100 => mCO = 0,3 44 = 13,2 (g) ( 0,3 đ ) mH 2O = 18,6 - 13,2 = 5,4 (g) Ta có sơ đồ đốt cháy hợp chất hữu A : → A + O2 CO2 + H2O Theo định luật bảo toàn khối luợng : mA + mO → mCO + mH O mO2 = 2 6, 72 32 = 9, 6( g ) 22, 2 giả sử hợp chất hữu A có cơng thức hố học : CxHyOz khối lượng phân tử A = 15 = 30 mC mH = = 3.13, = 3, 6( g ) 11 5, = 0, 6( g ) ( 0,3 đ ) ( 0,3 đ ) ( 0,3 đ ) ( 0,3 đ ) => mA = mH O + mCO - mO = 18,6 - 9,6 = (g ) ( 0,3 đ ) ( 0,3 đ ) ( 0,3 đ ) ( 0,3 đ ) ( 0,3 đ ) ( 0,3 đ ) mO = - ( 3,6 + 0,6 ) = 4,8 (g ) 12 x y 16 z 30 Lập tỷ lệ : = 3, = 0, = 4,8 = ( 0,3 đ ) x =1;y =2 ; z= cơng thức hố học hợp chất hũư A là: CH2O ( 0,3 đ ) ( 0,3 đ ) ... Tự - Hạnh phúc ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ? ?I? ??M THI CHỌN HỌC SINH GI? ?I NĂM HỌC 2010 - 2011 Mơn: Hố Ngày thi 16 tháng 02 năm 2011 Câu I ( ? ?i? ??m) ( 1,5 ? ?i? ??m ) Các phương trình phản ứng : Cu + 2H2SO4(đặc) → CuSO4... ta thấy phản ứng CO2 NaOH tạo hỗn hợp hai mu? ?i 1: > : 1,5 > 1: ( 0,2 ? ?i? ??m ) Nên ta có phương trình phản ứng : 3NaOH + CO2 → NaHCO3 + Na2CO3 + H2O ( 0,2 ? ?i? ??m ) 3mol 1,5 mol Lập tỉ số : 2mol mol... 0,2 ? ?i? ??m ) Theo lí thuyết phản ứng CO2 NaOH tạo sản phẩm mu? ?i : NaHCO3 nCO : nNaOH = : Na2CO3 nCO2 : nNaOH = 1:2 ( a) ( b) ( 0,2 ? ?i? ??m ) ( 0,2 ? ?i? ??m ) Mà theo đề nCO : nNaOH = : 1,5 (c ) ( 0,2 ? ?i? ??m