Đề kiểm tra 1 tiết học kì 2 môn Hóa học lớp 12 Đề 4 Bài số 2 VnDoc Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí Đề kiểm tra môn Hóa 12 Thời gian 45 phút Cho nguyên tử khối H = 1, N = 14, O = 16,[.]
Đề kiểm tra mơn Hóa 12 Thời gian: 45 phút Cho nguyên tử khối: H = 1, N = 14, O = 16, S = 32, Mg = 24, Fe = 64, Fe = 56, Cl = 35,5, Cr = 52, Al = 27, Na = 23, K = 39, Zn = 65, Mn = 55 Câu 1: Công thức hóa học sắt (III) hiđroxit A Fe(OH)3 B Fe(OH)2 C Fe2O3 D FeO Câu 2: Hai chất sau hiđroxit lưỡng tính? A Fe(OH)3, Al(OH)3 B Cr(OH)3, Al(OH)3 C NaOH, Al(OH)3 D Cr(OH)3, Fe(OH)3 Câu 3: Để khử hoàn toàn 8,0g bột Fe2O3 bột Al (ở nhiệt độ cao, điều kiện khơng khí) khối lượng bột nhơm cần dùng A 5,4g B 8,1g C 1,35g D 2,7g Câu 4: Hịa tan hồn tồn 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 (lỗng, dư), thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 4,48 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí D 1,12 Câu 5: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A KNO3 B CuSO4 C Na2CO3 D CaCl2 Câu 6: Cho dãy kim loại: Na, Al, Fe, Cu, Cr, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 7: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch sau tạo thành muối sắt (III) ? A Dung dịch CuSO4 B Dung dịch HNO3 loãng dư C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch HCl Câu 8: Số oxi hóa đặc trưng crom hợp chất A +2, +4, +6 B +2,+3,+6 C +3, +4, +6 D +2, +3, +4 Câu 9: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố 26Fe thuộc nhóm VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí A VIB B IA C IIA D VIIIB Câu 10: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(OH)3 nhiệt độ cao thu chất rắn A Fe3O4 B Fe C FeO D Fe2O3 Câu 11: Cho 10,0 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu phản ứng với dung dịch HCl lỗng (dư), đến phản ứng xảy hồn tồn thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Cu 10,0 gam hỗn hợp X A 5,6g B 8,4g C 2,8g D 1,6g Câu 12: Trường hợp khơng có phù hợp tên quặng sắt cơng thức hợp chất sắt có quặng? A Hematit nâu chứa Fe3O4 B Manhetit chứa Fe3O4 C Xiđêrit chứa FeCO3 D Pirit chứa FeS2 Câu 13: Để khử hoàn toàn 16,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 đến Fe cần dùng vừa đủ 2,24 lít khí CO (đktc) Khối lượng Fe thu A 15g VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí B 16g C 17g D 18g Câu 14: Ngâm đinh sắt dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, đem cân thấy khối lượng tăng 1g Khối lượng Fe tham gia phản ứng A 7g B 8g C 5,6g D 8,4g Câu 15: Cho dãy chất: FeO, Fe, Cr(OH)3, Cr2O3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 16: Cho 5,6g sắt tác dụng hết với khí Cl2 dư thu m(g) muối Giá trị m A 10,2g B 7,9g C 16,25g D 14,6g Câu 17: Khử hoàn toàn 16g Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao, khí sinh sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu A 10g VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí B 15g C 20g D 30g Câu 18: Hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Trong hỗn hợp A, oxit có 0,1 mol Khối lượng hỗn hợp A A 23,2g B 46,4g C 232g D 464g Câu 19:Biết Cr (z = 24) cấu hình electron Cr3+ A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d3 C [Ar]3d44s2 D [Ar]3d64s2 Câu 20: Phát biểu sau sai? A Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH B Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr C Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 D Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO2- thành CrO42- Câu 21: Khi thêm axit HCl muối K2CrO4 dung dịch tạo thành có màu A Màu vàng B Màu da cam C Màu lục D Không màu VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 22: Nhóm kim loại khơng tác dụng với HNO3 đặc nguội ? A Al, Fe, Cu B Al, Fe, Cr C Al, Cr, Zn D Fe, Cu, Zn Câu 23: Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với 400ml dd HNO3 1M ta thu dd X khí NO (sản phẩm khử nhất) cạn X, khối lượng Fe(NO3)3 thu A 26,44g B 24,2g C 4,48g D 21,6g Câu 24: Khối lượng K2Cr2O7 cần dùng để tác dụng đủ với 0,6 mol FeSO4 dung dịch (có H2SO4 làm mơi trường) A 26,4g B 29,4g C 27,4g D 58,8g Câu 25: Cho phương trình: Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag Phát biểu sai phản ứng ? A Ag+ oxi hóa Fe2+ B Tính khử Ag+ mạnh Fe3+ C Fe2+ khử Ag+ D Tính khử Fe2+ mạnh Ag Câu 26: Cho phản ứng sau: VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O Tổng hệ số chất tham gia phản ứng phương trình là: A 13 B 20 C 25 D 27 Câu 27: Hịa tan hồn tồn 14,7g hỗn hợp gồm Al, Cu, Fe (có số mol nhau) dung dịch HNO3 dư thu dung dịch Y 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2O Cơ cạn cẩn thận dung dịch Y 69,37g muối khan Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 1,00935 B 0,2639 C 0,32265 D 0,9745 Câu 28: Cho chất sau: (1) Cl2, (2) H2SO4 loãng, (3) HNO3 loãng, (4) H2SO4 đặc, nguội Khi cho Fe tác dụng với chất số chất tạo hợp chất sắt (III) ? A (1) , (2) B (1), (3) , (4) C (1), (2) , (3) D (1), (3) Câu 29: Dung dịch muối FeCl3 không tác dụng với kim loại ? A Zn B Fe C Cu D Ag VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 30: Cho 13,6g hỗn hợp Fe Cr tác dụng hết với dung dịch HCl nóng thấy có 5,6 lít khí H2 (đktc) Đem cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 31,35 B 31,75 C 22,48 D 22,45 Đáp án & Thang điểm Câu A Sắt (III) hiđroxit: Fe(OH)3 Câu B Cr(OH)3, Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính Câu D Câu B Bảo tồn electron có: nkhí = nFe = 0,1 mol → V = 0,1.22,4 = 2,24 lít Câu B Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Câu C Kim loại phản ứng với HCl kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học → Những kim loại phản ứng là: Na, Al, Fe, Cr Câu B Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu B Crom có số oxi hóa từ +1 đến +6 Trong số oxi hóa phổ biến là: +2,+3,+6 Câu D Fe (z = 26): [Ar]3d63s2 → Fe thuộc nhóm VIIIB (8 electron hóa trị, nguyên tố d) Câu 10 D Câu 11 D Cho Fe Cu phản ứng với HCl lỗng có Fe phản ứng Câu 12 A Hemantit nâu chứa Fe2O3.nH2O Câu 13 A Câu 14 A VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 15 D FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O Câu 16 C Muối FeCl3 Bảo tồn Fe có nmuối = nFe = 0,1 mol mmuối = 0,1.162,5 = 16,25 gam Câu 17 D Câu 18 B mA = 0,1 (72 + 160 + 232) = 46,4 gam Câu 19 B Cr (Z = 24): [Ar]3d54s1 → Cr3+: B [Ar]3d3 Câu 20 B Trong môi trường axit: 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+ Câu 21 B 2CrO42- (vàng) + 2H+ Cr2O72- (da cam) + H2O Câu 22 A Al, Fe, Cr bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 23 B Câu 24 B Áp dụng định luật bảo tồn electron có: nK2Cr2O7 = nFeSO4 → nK2Cr2O7 = 0,1 mol Khối lượng K2Cr2O7 là: m = 0,1.294 = 29,4 gam Câu 25 B Tính oxi hóa Ag+ mạnh Fe3+ Câu 26 C Tổng hệ số = + + + + + = 25 Câu 27 A Gọi số mol Al, Cu, Fe x mol → 27x + 64x + 56x = 14,7 → x = 0,1 (mol) Do HNO3 dư nên muối Y gồm: Al(NO3)3: 0,1 mol; Cu(NO3)2: 0,1 mol; Fe(NO3)3 0,1 mol NH4NO3 (có thể có) y mol mmuối = 69,37 (gam) → 213.0,1 + 188.0,1 + 242.0,1 + 80y = 69,37 → y = 0,063375 mol Gọi số mol NO N2O a b (mol) Bảo tồn electron có: 3.nAl + 2nCu + 3.nFe = 3a + 8b + 0,063375.8 → 3a + 8b = 0,293 (2) Từ (1) (2) có a = 0,0374 b = 0,0226 Bảo tồn N có: VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí nAxit = 3.nAl + 2nCu + 3.nFe = 0,0374 + 2.0,0226 + 0,063375 = 1,00935 mol Câu 28 D Câu 29 D Ag + FeCl3 → không phản ứng Câu 30 A Bảo tồn H có: nAxit = 2.nkhí = 0,5 mol → mmuối = mKL + mgốc axit = 13,6 + 0,5.35,5 = 31,35 gam Mời bạn đọc tham khảo https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-12 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ... = 16 ,25 gam Câu 17 D Câu 18 B mA = 0 ,1 ( 72 + 16 0 + 23 2) = 46 ,4 gam Câu 19 B Cr (Z = 24 ): [Ar]3d54s1 → Cr3+: B [Ar]3d3 Câu 20 B Trong môi trường axit: 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+ Câu 21 B 2CrO 42 - ... electron có: nK2Cr2O7 = nFeSO4 → nK2Cr2O7 = 0 ,1 mol Khối lượng K2Cr2O7 là: m = 0 ,1. 29 4 = 29 ,4 gam Câu 25 B Tính oxi hóa Ag+ mạnh Fe3+ Câu 26 C Tổng hệ số = + + + + + = 25 Câu 27 A Gọi số mol Al,... FeO, Fe2O3, Fe3O4 Trong hỗn hợp A, oxit có 0 ,1 mol Khối lượng hỗn hợp A A 23 ,2g B 46 ,4g C 23 2g D 46 4g Câu 19 :Biết Cr (z = 24 ) cấu hình electron Cr3+ A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d3 C [Ar]3d44s2 D