Lúc đầu sủi bọt khí, sau đó xuất hiện kết tủa xanh lam Câu 13: Ứng dụng nào mô tả dưới đây không thể là ứng dụng của kim loại kiềm.. Tạo hợp kim dùng trong thiết bị báo cháyA[r]
(1)Ậ K HỌC KỲ II Ă 2020 – DÙNG TRONG KÌ NGHỈ DỊCH COVID 19
A CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM:
Câu 1. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là:
A Oxi hóa ion kim loại thành kim loại tự B Dùng dung điện chiều khử ion kim loại C Khử ion kim loại thành kim loại tự D Dùng chất khử để khử ion kim loại
Câu 2. Dùng đơn chất có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối phương pháp điều chế:
A thủy luyện B thủy phân C nhiệt luyện D điện phân Câu 3. Phương pháp dùng để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ nhôm là:
A thủy luyện B nhiệt luyện C điện phân dd D điện phân nóng chảy Câu 4. Từ dung dịch NaCl để điều chế Na người ta làm:
A Điện phân dd NaCl có ngăn B Dùng K khử Na+ thành Na
C Cơ cạn lấy muối khan đp nóng chảy
D Chuyển NaCl thành oxít dùng chất khử để khử Na+
Câu Dãy kim loại sau điều chế từ oxít tương ứng phương pháp nhiệt luyện: A Fe, Al, Cu B Zn, Mg, Fe C Fe, Mn, Ni D Ni, Cu, Ca
Câu 6. Từ dd CuCl2, có tối đa cách để điều chế trực tiếp Cu?
A B C D
Câu 7. Phản ứng nhiệt nhôm xảy Al tác dụng với dãy chất sau t0 cao? A Fe3O4, CuO, Cr2O3 B FexOy, CaO, Cr2O3 C FeO, MgO, ZnO D PbO, CuO, NaOH
Câu 8. Từ Fe2O3 để điều chế Fe phương pháp nhiệt luyện người ta cho Fe2O3 tác dụng với chất sau nhiệt độ cao:
A H2, CO, Al, CO2 B H2O, CO, Al, C C H2, CO, Al, Mg D H2, CO2, Al, C Câu 9. Khi điện phân dung dịch CuSO4, anot xảy trình:
A Oxi hố 2SO42-SO2 B Oxi hố Cu2+ Cu
C Oxi hoá H2O H+ + O2 D Oxi hoá H2O → H2 O2 Câu 10 Người ta dùng phương pháp sau để sản xuất nhôm:
A Al2O3 + CO(t0) B Al2O3 + C (t0) C Al2O3 + H2 (t0) D Điện phân nóng chảy Al2O3
Câu 11. Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO nung nóng Khi phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn gồm:
A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Câu 12: Những kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Na, K, Ca B Al, Fe, Ag C Hg, Ag, Mg D Zn, Fe, Sn
Câu 13: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại vào lượng dư dung dịch
(2)Câu 14: Chất không khử sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là:
A Cu B Al C CO D H2 Câu 15: Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện
A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 16: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là:
A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy C dùng Na khử Ca2+ dd CaCl2 D điện phân ddCaCl2 Câu 17: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại
A Na2O B CaO C CuO D K2O
Câu 18: Phương trình hố học thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện? A. Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B. H2 + CuO → Cu + H2O
C. CuCl2 → Cu + Cl2 D. 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2
Câu 19: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 dùng kim loại làm chất khử?
A. K B. Ca C. Zn D. Ag
Câu 20: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm
A. Cu, Al, Mg B. Cu, Al, MgO C. Cu, Al2O3, Mg D. Cu, Al2O3, MgO
Câu 21: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:
A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu 22: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch
A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn
Câu 23: Khi điện phân dung dịch CuCl2( điện cực trơ) nồng độ dung dịch biến đổi A tăng dần B không thay đổi C Chưa khẳng định chưa rõ nồng độ phần trăm hay nồng độ mol D giảm dần Câu 24: M kim loại Phương trình sau đây: Mn+ + ne = M biểu diễn
A Nguyên tắc điều chế kim loại B Tính chất hố học chung kim loại
C Sự khử kim loại D Sự oxi hoá ion kim loại
Câu 25: Trong trình điện phân, ion âm di chuyển
A Cực dương, xảy oxi hoá B Cực âm, xảy khử C Cực dương, xảy khử D Cực âm, xảy oxi hoá Câu 26: Điện phân dung dịch NaCl ,tại cực dương xảy trình
A.Khử ion Na+ B Oxi hóa Na+ C Khử H2O D Oxi hóa Cl -Câu 27: Khi điện phân dung dịch X catot xảy trình sau:
2H2O +2e →H2 + 2OH- Vậy dung dịch X phù hợp với chất sau đây? A KBr B AgNO3 C H2SO4 D ZnSO4
Câu 28: Khi điện phân dung dịch sau anot xảy qúa trình: 2H2O→4H+ + O2+4e
A NaOH B NaCl C Na2SO4 D CuCl2
B BÀI TOÁN:
(3)Câu 1: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V là:
A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224
Câu 2: Khử 32g Fe2O3 CO dư, dẫn sản phẩm khí sinh vào bình nước vơi dư thu a gam kết tủa Giá trị a là?
A 60g B 55g C 65g D 45g
Câu 3: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng thu 4,64 gam hỗn hợp rắn Tồn khí cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu 10 gam kết tủa Giá trị m là:
A. 6,44 gam B. 6,24 gam C. 8,0 gam D. 8,4 gam
Câu 4: Để khử hoàn toàn 60 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 11,2 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng là:
A. 56 gam B. 52 gam C. 44 gam. D. 48 gam
Câu 5: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu là:
A. 5,6 gam. B. 6,72 gam C. 16,0 gam. D. 8,0 gam
Câu 6: Cho luồng khí CO (dư) qua 18,2 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu 16,6 gam chất rắn Khối lượng CuO có hh ban đầu là:
A. 1,6 gam B. 16,6 gam C. 4,0 gam D. 8,0 gam
Câu 7: Cho dòng khí CO dư qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al2O3, ZnO, FeO CaO thu 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y) Cho toàn hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít H2 (đkc) Giá trị V là:
A 5,60 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 2,24 lít
Câu 8: Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là:
A. 39g B. 38g C. 24g D. 42g
Câu 9: Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m (gam) hổn hợp gồm: CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nóng, luồng khí sục vào nước vơi dư, thấy có 15 gam kết tủa trắng Sau phản ứng, chất rắn ống sứ có khối lượng 215 gam khối lượng m gam hổn hợp oxit ban đầu là:
A 217,4 B 249 C 219,8 D 230
Câu 10: Thổi từ từ V lít hổn hợp khí CO H2 qua ống sứ đựng 16,8 gam hổn hợp oxit CuO, Fe3O4, Al2O3 Sau phản ứng, ta hổn hợp khí nặng hổn hợp CO H2 ban đầu 0,32 gam.Thể tích V (đktc) có giá trị:
A 448 ml B 112 ml C 560 ml D 2,24 lít
Câu 11: Nung nóng 38,3 gam hỗn hợp PbO CuO với lượng CO vừa đủ, lượng khí sinh dẫn vào dd nước vôi dư thu 30g kết tủa Khối lượng PbO hh là:
A 24g B 26g C 22,3g D 15,3g
Câu 12: Dùng khí CO vừa đủ để khử 1,2 gam hh Fe2O3 CuO thu 0,88 gam hh hai kim loại Thể tích khí CO2 thu đktc bao nhiêu?
(4)DẠNG 2: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUÔI
Câu 1: Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/lít dung dịch CuSO4 dùng là:
A 0,25M B 0,4M C 0,3M D 0,5M
Câu 2: Ngâm kẽm 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M Khi phản ứng kết thúc, khối lượng kẽm tăng thêm
A. 0,65 gam B. 1,51 gam C. 0,755 gam D. 1,3 gam
Câu 3: Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản ứng là:
A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M
Câu 4: Ngâm kẽm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong khối lượng kẽm: A tăng 0,1 gam B tăng 0,01 gam C. giảm 0,1 gam D. không thay đổi
Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dd AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu là: A. 108 gam B. 162 gam C. 216 gam D. 154 gam
Câu 6: Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 51,38 gam Hỏi khối lượng Cu thoát bao nhiêu?
A. 0,64gam B. 1,28gam C. 1,92gam D. 2,56gam DẠNG 3: BÀI TẬ ỆN PHÂN
Câu Khi cho dòng điện chiều I= 4A qua dung dịch CuCl2 phút Khối lượng đồng thoát catot là:
A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam
Câu Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị với cường độ dòng điện 6A Sau 16 phút giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat điện phân là:
A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4
Câu Điện phân muối nitrat kim loại M , đến thấy 2,24 lít khí (đktc) anot catot có 43,2 gam kim loại Tìm công thức muối
A Cu(NO3)2 B Mg(NO3)2 C Fe(NO3)2 D AgNO3
Câu Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M anot có 1,568 lít khí (đktc) catot có 2,8 gam kim loại Công thức muối clorua là:
A NaCl B KCl C MgCl2 D CaCl2
Câu Điện phân dung dịch muối bạc nitat 20 phút thu 2,16g bạc catot Cường độ dòng điện là:
A 1,61A B 3,22A gam C 16,1 A D 1,16 A
Câu Điện phân nóng chảy KCl với cường độ dòng điện I=2,58A thời gian phút 30 giây thu 0,195g kim loại cực âm Hiệu suất trình điện phân là:
A 80% B 75% C 70% D 85%
Câu Điện phân hoàn toàn lít dung dịch AgNO3 với điên cực trơ thu dung dịch có pH= Xem thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể lượng Ag bám catot là:
A 0,54 gam B 0,108 gam C 1,08 gam D 0,216 gam
(5)catot Sau để làm kết tủa hết ion Ag+
lại dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M Cường độ dòng điện khối lượng AgNO3 ban đầu
A. 0,429 A 2,38 gam B. 0,492 A 3,28 gam C. 0,429 A 3,82 gam D. 0,249 A 2,38gam
Câu 9: Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M (điện cực trơ) thời gian giờ, cường độ dòng điện 0,402A Nồng độ mol/l chất có dung dịch sau điện phân
A. AgNO3 0,15M HNO3 0,3M B. AgNO3 0,1M HNO3 0,3M
C. AgNO3 0,1M D. HNO3 0,3M
Câu 10: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 10A thời gian thu 0,224 lít khí (đkc) anot Biết điện cực dùng điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng
A. 1,28 gam B. 0,32 gam C. 0,64 gam D. 3,2 gam H 6: K OẠI KI M –KI M THỔ - NHÔM VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CHÚNG A CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM: Hãy chọn đáp án câu sau đây
Câu 1 Kim loại kiềm có cấu hình e lớp ngồi dạng tổng quát
A ns2 B ns2np1 C ns1 D ns2np5
Câu 2: Cho biết Na (Z=11), cấu hình electron ion Na+
A 1s2222p63s2 B 1s2222p63s1 C 1s2222p5 D 1s2222p6 Câu 3: Kim loại kiềm có lượng ion hố nhỏ, kim loại kiềm có tính
A khử mạnh B khử yếu C oxy hoá mạnh D oxy hoá yếu Câu 4: Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hóa học kim loại kiềm
A Na K Cs Rb Li B Cs Rb K Na Li C Li Na K Rb Cs D K Li Na Rb Cs Câu 5: Dãy gồm chất tác dụng với H2O là:
A. K, Na, K2O, Fe B. Mg, K, Na, Ca C. K, Na, CaO, K2O D. Cu, K, Na, K2O Câu 6 Có kim loại sau: Ba, Cu, Al Na Những kim loại tác dụng với nước có khí bay lên là:
A Ba Na B Ba Cu C Cu Na D Al Cu Câu 7 Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri
A dầu hoả B phenol lỏng C nước D ancol etylic
Câu 8 Khi điện phân NaCl nóng chảy, catot xảy
A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C khử ion Na+ D oxi hoá ion Na+ Câu 9: Dãy gồm chất nhiệt phân có khí CO2 là:
A CaCO3, Na2CO3, NaHCO3 B CaCO3, K2CO3, KHCO3
C CaCO3, KHCO3, NaHCO3 D K2CO3, Na2CO3, NaHCO3
Câu 10: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl tạo CO2
A K2CO3, NaCl, Na2CO3 B KHCO3, NaHCO3, CaCO3
(6)A CO2, Mg(OH)2, HCl B CO2, MgSO4, HCl C CO2, Fe(OH)2, HCl D CO2, Fe(OH)3, HCl Câu 12 Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuCl2, xãy tượng gì? A Không phản ứng B Tạo thành dung dịch không màu
C Xuất kết tủa trắng D Lúc đầu sủi bọt khí, sau xuất kết tủa xanh lam Câu 13: Ứng dụng mô tả ứng dụng kim loại kiềm?
A Mạ bảo vệ kim loại B Tạo hợp kim dùng thiết bị báo cháy
C Chế tạo tế bào quang điện D Điều chế số kim loại khác phương pháp nhiệt luyện Câu 14 : Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau :
X : 1s22s2 ;Y : 1s22s22p2 Z: 1s22s22p63s2 T: 1s22s22p63s23p64s2 G : 1s22s22p63s23p63d24s2 H: 1s22s22p63s23p63d64s2
Các nguyên tố xếp vào nhóm IIA bao gồm :
A X,Y,Z B X,Z,T C Z,T,G D Z,T,H
Câu 15: Canxi oxit cịn gọi là:
A vơi sống B vôi C đá vôi D vôi sữa
Câu 16: Dãy gồm chất tác dụng với nước điều kiện thường
A CaO, BaO, Mg B CaO, BaO, Fe C CaO, BaO, Ca D CaO, BaO, Zn Câu 17: Nước cứng nước
A chứa nhiều ion K+, Mg2+ B chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ C chứa ion Ca2+, Mg2+ D chứa ion K+, Mg2+ Câu 18: Nước cứng tạm thời nước cứng có chứa ion Ca2+, Mg2+ dạng
A HCO3 B Cl- C SO24 D NO
3
Câu 19: Nguyên tắc làm mềm nước cứng
A Làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ B Đun nóng
C Dùng dung dịch Ca(OH)2 D Dùng dung dịch KOH
Câu 20: Dung dịch đơn giản để làm mềm nước cứng tạm thời là:
A Dung dịch NaCl B Dung dịch KNO3 C Đun nóng D dd MgCl2
Câu 21 Có chất sau: NaCl, NaNO3, Na2CO3 HCl Chất làm mềm nước cứng tạm thời là: A
NaCl B NaOH C Na2CO3 D HCl
Câu 22: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu
A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4
C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2
Câu 23: Nước cứng không gây tác hại đây? A. Gây ngộ độc nước uống
B. Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo
C. Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D. Gây hao tốn nhiên liệu không an toàn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước. Câu 24: Dẫn CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 tượng hoá học là:
(7)C xuất kết tủa xanh D Không tượng
Câu 25: Cho Ca(OH)2 vào dung dịch Na2CO3 tượng hố học
A khơng thấy tượng B thấy xuất kết tủa trắng C thấy có tượng sủi bọt khí D thấy có kết tủa xanh tạo thành Câu 26: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có
A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay ra
C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần
Câu 27: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2tác dụng với dung dịch
A HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3
Câu 28: Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa là:
A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl
Câu 29: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng
A 4 B 5 C 6 D 7
Câu 30 Thạch cao sống có cơng thức hóa học là:
A CaSO4.1H2O B CaSO4.2H2O C CaSO4 D CaCO3
Câu 31: Phản ứng sau giải thích tạo thành thạch nhũ hang động A CaCO3 CaO + CO2 B Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2 C Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O D CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Câu 32: CaCO3 tác dụng với tất chất nhóm sau ?
A CH3COOH ; MgCl2 ; H2O + CO2 B CH3COOH ; HCl ; H2O + CO2 C H2SO4 ; Ba(OH)2 ; CO2 + H2O D NaOH ; Ca(OH)2 ; HCl ; CO2
Câu 33: Để điều chế Ca(OH)2 người ta dùng phương pháp sau Chọn phương pháp (1) nung thạch cao, sau cho sản phẩm rắn tác dụng với nước
(2) nung đá vơi, sau cho sản phẩm rắn tác dụng với nước (3) cho dung dịch CaCl2 tác dụng với dung dịch NaOH (4) cho CaO tác dụng với nước
A.1,4 B 1,2 C 2,4 D 3,4
Câu 34: Cho biết số thứ tự Al bảng tuần hoàn 13 Phát biểu sau đúng? A Al thuộc chu kỳ 3, phân nhóm nhóm III
B Al thuộc chu kỳ 3, phân nhóm phụ nhóm III
C Ion nhơm có cấu hình electron lớp ngồi 2s2 D Ion nhơm có cấu hình electron lớp ngồi 3s2 Câu 35: Mô tả không phù hợp với nhơm?
A Ở thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hóa đặc trưng +3 Câu 36: Mơ tả tính chất vật lý nhơm chưa xác?
A Màu trắng bạc B Là kim loại nhẹ
(8)D Dẫn nhiệt dẫn điện tốt, tốt kim loại Ag Cu Câu 37. Nhôm bền môi trường khơng khí nước A nhơm kim loại hoạt động
B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D nhơm có tính thụ động với khơng khí nước
Câu 38: Phương trình phản ứng Al với dung dịch NaOH A Al + 3NaOH → Na + Al(OH)3
B Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2O C Al + NaOH + H2O → Na2AlO2 + H2 ↑ D Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2↑
Câu 39: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm A. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B. Al tác dụng với CuO nung nóng
C. Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng
Câu 40 Cho phản ứng sau: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Hệ số chất phản ứng
A 8, 30, 8, 3, B 8, 30, 8, 3, 15 C 30, 8, 8, , 15 D 8, 27, 8, 3, 12 Câu 41: Dãy gồm chất tác dụng dung dịch HNO3 đặc, nguội:
A NaOH, Al, MgO B KOH, CaO, Mg C KOH, Al, Fe2O3 D KOH, MgO, Al Câu 42: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm
A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit Câu 43 Trong công nghiệp Al sản xuất
A Bằng phương pháp hỏa luyện B Bằng phương pháp điện phân boxit nóng chảy C Bằng phương pháp thủy luyện D lò cao
Câu 44 Nhôm oxit hợp chất :
A.Vừa thể tính axit, vừa thể tính bazơ B Chỉ có tính axit C.Vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử D Chỉ có tính bazơ
Câu 45: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch
A NaOH HCl B KCl NaNO3 C NaCl H2SO4 D Na2SO4 KOH Câu 46: Chất khơng có tính lưỡng tính
A NaHCO3 B AlCl3 C Al2O3 D Al(OH)3
Câu 47 Có thể dùng thuốc thử để phân biệt chất: Mg, Al, Al2O3?
A Dd HCl B Dd NaOH C Dd HNO3 D Dd CuSO4
Câu 48: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C chỉ có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 49: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy
A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan C có kết tủa keo trắng D dung dịch suốt
(9)t0
B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước
Câu 51: Các dung dịch MgCl2 AlCl3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch chất sau đây?
A NaOH B HNO3. C HCl D NaCl
Câu 52: Dãy gồm chất vừa tác dụng dung dịch axit, vừa tác dụng dung dịch bazơ
A Al, AlCl3, Al2O3 B Al, Al(OH)3, Al2(SO4)3
C Al, Al(OH)3, Al2O3 D Al, Al(NO3)3, Al2O3
Câu 53: Cho giọt dung dịch NaOH vào dung dịch:CuCl2, FeSO4, Mg(NO3)2, AlCl3 Số chất nhận biết
A B C D
Câu 54: Khơng dùng bình nhơm đựng dung dịch NaOH A nhơm lưỡng tính nên bị kiềm phá huỷ
B Al2O3 Al(OH)3 lưỡng tính nên nhơm bị phá huỷ C nhơm bị ăn mịn hố học
D nhôm dẫn điện tốt nên bị NaOH phá huỷ
Câu 55: Cho chất Al, Al2O3, Cu, Fe chất có khả tác dụng với dung dịch axit HCl tác dụng với dung dịch NaOH tạo khí H2
A Al B Al2O3 C Cu D Fe
Câu 56: Phản ứng chứng minh Al(OH)3 có tính lưỡng tính:
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Chọn phát biểu đúng:
A Chỉ có B Chỉ có và4 C.Chỉ có D.Chỉ có Câu 57: Phèn chua có cơng thức nào?
A (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O C CuSO4.5H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Câu 58: Cho từ từ lượng nhỏ Na kim loại vào dung dịch Al2(SO4)3 dư, tượng xảy nào?
A Na tan, có bọt khí xuất dung dịch
B Na tan, có kim loại Al bám vào bề mặt Na kim loại
C Na tan, có bọt khí & có kết tủa dạng keo màu trắng, sau kết tủa khơng tan D.Na tan, có bọt khí & có kết tủa dạng keo màu trắng, sau kết tủa tan dần
Câu 59: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 thu dung dịch chứa muối sau đây?
A NaCl B NaCl + AlCl3 + NaAlO2 C NaCl + NaOH + NaAlO2 D NaAlO2
(10)C Al, Al2O3, Al(OH)3, NaAlO2 D Al, Al2O3, NaAlO2, Al(OH)3 Câu 61. Nhận định sau không kim loại kiềm ?
A Điều có mạng tinh thể giống : lập phương tâm khối B Dễ bị oxi hoá
C Điều chế phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua hidroxit D Là nguyên tố mà nguyên tử có 1e phân lớp p
Câu 62. Vai trị criolit q trình điện phân nóng chảy nhơm oxit
A tăng độ dẫn điện dung dịch điện phân B hạ nhiệt độ nóng chảy so với Al2O3 C hạ tỉ khối dd điện phân để Al lắng xuống D ý
Câu 63. Chọn phát biểu không đúng?
A Phèn nhôm – kali dùng để làm nước B Nhôm oxit hidroxit có tính lưỡng tính
C Có thể dùng kim loại K tác dụng với AlCl3 để điều chế Al D Nhơm oxit khơng bị hịa tan dung dịch NH3
Câu 64. Nung hỗn hợp bột (Al Fe3O4 ) nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X, hoà tan X dd NaOH thấy có khí Thành phần chất rắn X là:
A Al, Al2O3, Fe B Al, Fe C Fe3O4 , Fe, Al2O3 D Al, Fe3O4 , Fe, Al2O3 Câu 65. Dãy chất sau tác dụng với nhôm?
A.O2, dd NaOH, ddNH3, CuSO4
B.B Cl2, Fe2O3, dd H2SO4 loãng, H2SO4 đặc nguội C S, Cr2O3, dd HNO3 lỗng, HNO3 đặc nóng D Br2, CuO, dung dịch HCl, HNO3 đặc nguội
Câu 66. Nhơm khử oxit kim loại sau đây: A FeO, Fe2O3, MgO, CuO B CuO, Ag2O, FeO, BaO C H2O, CuO, Cr2O3, Ag2O D Khơng có đáp án
Câu 67. Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg
B BÀI TỐN:
DẠNG 1: Bài tốn xác định kim loại hay hợp chất kim loại (dựa vào PTHH)
Câu 1: Điện phân muối MCl nóng chảy người ta thu 0,896 lít (đktc) khí anot 3,12 g M catot, M
A Na B K C Rb D Li
Câu 2: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại nhóm IIA Sau thời gian thu catot gam kim loại, anot 4,48 l khí (đktc) Công thức muối là:
A MgCl2 B BaCl2 C BeCl2 D CaCl2
Câu 3: Cho gam kim loại kiềm thổ tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,12 lit khí(đktc).Kí hiệu kim loại kiềm thổ là(Cho Mg=24, Ca=40, Ba=137, Fe=56)
A Mg B Ca C Ba D Fe
(11)A Li, K B Na, K C Na, Cs D K, Cs
Câu 5. Cho 18,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc nhóm IIA chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 20,6g muối khan Hai kim loại là:
A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba
Câu 6. Nung 1,871 (g) muối cacbonat kim loại hoá trị II thu 0,656 (g) CO2 Kim loại là:
A Ca B Mn C Mg D Zn
Câu 7. Nung hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại nhóm IIA tới khối lượng khơng đổi thu 2,24 lit CO2 (đktc) 4,64 g hỗn hợp hai oxit Hai kim loại là:
A Mg- Ca B Be- Mg C Ca- Sr D Sr- Ba
DẠNG 2: Bài tốn tính theo PTHH
Câu 1. Cho 5,4g Al vào 1000ml dung dịch KOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thể tích khí H2 (đktc) thu
A 4,48 lít B 0,448 lít C 6,72 lít D 0,224 lít
Câu 2: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhôm phản ứng (Cho Al = 27)
A 2,7 gam B 10,4 gam C 5,4 gam D 16,2 gam
Câu 3. Điện phân Al2O3 nóng chảy với dịng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây, thu 2,16g Al Hiệu suất trình điện phân
A 60% B 70% C 80% D 90%
DẠNG 3: Bài toán CO2 + dd kiềm (NaOH hay Ca(OH)2…)c OH- OH- OH- OH- OH
CO2 ( x mol ) H+, HCO3- 2H+, CO3 x mol 2x mol Dựa vào sơ đồ ta thấy có trường hợp
Nếu nOH< x (
2
CO
n ) tạo muối HCO3- CO2 dư Nếu
2
( CO ) OH
n x n tạo muối HCO3- CO2 với OH- phản ứng vừa đủ Nếu x < nOH< 2x tạo muối HCO3- CO3
2-Nếu nOH 2xtạo muối CO3
CO2 với OH- phản ứng vừa đủ Nếu
OH
n > 2x tạo muối CO32- OH- dư
Câu 1: Sục 3,36 lít CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu chứa chất tan
A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaOH
Câu 2: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X (Cho C = 12, O = 16, Na = 23)
(12)Câu 3: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,15 mol Ca(OH)2 Sản phẩm thu sau phản ứng gồm
A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2
C CaCO3 Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 CO2
Câu 4 Sục 0,672 lit khí CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng kết tủa thu là:
A gam B 0.3 gam C gam D 30 gam
Câu 5. Sục 6,72 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu là:
A 10gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam
Câu 6: Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu gam kết tủa Đun nóng dung dịch sau phản ứng thấy sinh thêm gam kết tủa Giá trị a là:
A 0,05 mol B 0,07mol C 0,1 mol D 0,08mol
DẠNG 4: Bài toán xác định khối lượng hay % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Câu 1: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp là:
A 2,4 g 3,68 g B 1,6 g 4,48 g C 3,2 g 2,88 g D 0,8 g 5,28 g
Câu 2: Nung nóng 4,84gam hỗn hợp gồm NaHCO3 KHCO3 tạo 0,56 lít CO2 (đktc) Thành phần % khối lượng muối ban đầu
A 17,36% 82,64% B 17% 83% C 17,35% 82,65% D 40% 60%
Câu 3: Hoà tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng 0,4mol khí, cịn trọng lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3mol khí Tính m
A 11,00 gam B 12,28gam C 13,70gam D 19,50gam
Câu 4. Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm (CaCO3, Na2CO3) 11,6 (g) chất rắn 2,24 (l) khí đkc % khối lượng CaCO3trong X :
A 6,25 % B 52.6 % C 25,6 % D 62,5 %
Câu 5. Hoà tan hồn tồn m gam nhơm dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,15 mol N2O 0,1 mol NO giá trị m
A 13,5 g B 1,35 g C 0,81 g D 8,10 g
Câu 6. m gam Al2O3 hoà tan HNO3 tạo thành (m + 81) gam muối Giá trị m
A 20,4 gam B 10,2 gam C 30,6 gam D 25,5 gam
Câu 7. Cho 5,1g hỗn hợp gồm kim loại Al Mg tan hết dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu 5,6 lit khí SO2 (đkc) Khối lựơng kim loại Al Mg hỗn hợp là:
A 0,54g 4,46g B 4,52g 0,48g C 2,7gvà2,4g D 3,9g 1,2g
Câu 8. Một hỗn hợp A gồm Al Fe chia phần : - Phần I cho tác dụng với HCl dư thu 44,8 lit khí (đktc); - Phần II cho tác dụng với NaOH dư thu 33,6 lit khí (đktc) Khối lượng Al Fe có hỗn hợp là:
A 27g Al 28g Fe B 54g Al 56g Fe C 13,5g Al 14g Fe D 54g Al 28g Fe
Câu 9: 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 13,44 lit khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu gam?
(13)C 16,2 gam Al 15,0 gam Al2O3 D 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3
Câu 10 Cho 25,8 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với V lít dung dịch NaOH 4M thu 6,72 lít H2 (đktc) Giá trị V :
A 150 ml B 250 ml C 300 ml D 500 ml
Câu 11. Xử lí gam hợp kim nhơm với dung dịch NaOH đặc, nóng dư thu 10,08 lít khí (đktc) Giả thiết thành phần khác hợp kim không tác dụng với dung dịch NaOH Phần trăm khối lượng nhôm hợp kim
A 10% B 75% C 80% D 90%
Câu 12 Hoà tan hoàn toàn hợp kim Mg – Al dung dịch HCl thu 8,96 l khí điều kiện tiêu chuẩn Nếu cho lượng hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH giải phóng 6,72 l khí H2 Thành phần phần trăm kim loại là:
A 30,8% 69,2% B 77,1% 22,9% C 69,2% 30,8% D 22,9% 77,1% DẠNG 5: Bài tốn nhiệt nhơm
Câu Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe203 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng thu m(g) hỗn hợp chất rắn Giá tri cua m
A 8,02(g) B 9,02 (g) C 10,2(g) D 11,2(g)
Câu 2. Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8 g bột Al với 16 g bột Fe2O3 (khơng có khơng khí), hiệu suất phản ứng 80% khối lượng Al2O3 thu
A 8,16g B 10,20g C 20,40g D 16,32g
Câu 3. Để điều chế 78g crom từ Cr2O3 phương pháp nhiệt nhơm cần dùng m (g) nhơm, m có giá trị là:
A 40,5 g B.45 g C 50,4 g D 54,0
Câu 4. Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V
A 150 B 100 C 200 D 300
DẠNG 6: Bài toán xác định lượng Al(OH)3 cho Al3+ + dd kiềm (NaOH, KOH )
Câu 1: Trộn 100 mL dung dịch AlCl3 1M với 200 mL dung dịch NaOH 1,8M thu kết tủa A Khối lượng kết tủa A
A 3,12 g B 6,24 g C 1,06 g D 2,08 g
Câu 2: Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu
A 3,12 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 0,78 gam
Câu 3. Cho 700ml dung dịch KOH 0,1M vào 100ml dung dịch AlCl3 0,2M Sau phản ứng, khối lượng kết tủa tạo là:
A 0,78 g B 1,56 g C 0,97 g D 0,68 g
Câu 4. Cho 4,005g AlCl3 vào 1000ml dung dịch NaOH 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn thu gam kết tủa?
(14)Câu Cho 120 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH thu 7,8 gam kết tủa Nồng độ mol/l lớn NaOH
A 1,7M B 1,9M C 1,4M D 1,5M
Câu 6. Cho 5,34 gam AlCl3 vào 100 ml dung dịch NaOH có nồng độ C (mol/lít), thu 2,34 gam kết tủa trắng Trị số C là:
A 0,9M B 1,3M C 0,9M 1,2M D 0,9M 1,3M Câu 7. Cho dung dịch NaOH 0,3M vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M thu kết tủa trắng keo Nung kết tủa đến khối lượng lượng khơng đổi 1,02g rắn Thể tích dung dịch NaOH bao nhiêu?
A 0,2lít lít B 0,2lít lít C 0,3 lít lít D 0,4 lít lít Câu 8. Cho 3,42gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH tạo 0,78 gam kết tủa Nồng độ mol NaOH dùng là?
A 1,2M B 2,8M C 1,2 M 4M D 1,2M 2,8M
(15)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
- uyên thi H, H Q : Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn ại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình S K từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -