THÔNG TIN TÀI LIỆU
TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA HÀ NỘI LUẬN VĂN THẠC SĨ Nghiên cứu chế động học phản ứng hợp chất aniline với gốc tự Methyl phương pháp hoá học lượng tử TRẦN ĐỨC CHIẾN Chien.TD202702M@sis.hust.edu.vn Ngành Hoá học Giảng viên hướng dẫn: TS Phạm Văn Tiến Viện: Kỹ thuật Hoá học HÀ NỘI, 09/2022 TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA HÀ NỘI LUẬN VĂN THẠC SĨ Nghiên cứu chế động học phản ứng hợp chất Aniline với gốc tự Methyl phương pháp hoá học lượng tử TRẦN ĐỨC CHIẾN Chien.TD202702M@sis.hust.edu.vn Ngành Hoá học Giảng viên hướng dẫn: TS Phạm Văn Tiến Viện: Kỹ thuật Hoá học HÀ NỘI, 09/2022 Chữ ký GVHD CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự – Hạnh phúc BẢN XÁC NHẬN CHỈNH SỬA LUẬN VĂN THẠC SĨ Họ tên tác giả luận văn: Trần Đức Chiến Đề tài luận văn: Nghiên cứu chế động học phản ứng hợp chất Aniline với gốc tự Methyl phương pháp hoá học lượng tử Chuyên ngành: Hoá Học Mã số SV: 20202702M Tác giả, Người hướng dẫn khoa học Hội đồng chấm luận văn xác nhận tác giả sửa chữa, bổ sung luận văn theo biên họp Hội đồng ngày 15/09/2022 với nội dung sau: - Chỉnh sửa lỗi tả, viết số thập phân bảng cách thay dấu dấu dấu phẩy - Chỉnh sửa danh mục tài liệu tham khảo - Bổ sung nội dung phần phương pháp nghiên cứu - Chỉnh sửa phần kết luận Ngày 20, tháng 09, năm 2022 Giáo viên hướng dẫn Tác giả luận văn CHỦ TỊCH HỘI ĐỒNG ĐỀ TÀI LUẬN VĂN Nghiên cứu chế động học phản ứng hợp chất Aniline với gốc tự Methyl phương pháp hoá học lượng tử Giáo viên hướng dẫn (Kí ghi rõ họ tên) LỜI CẢM ƠN Để hoàn thành nhiệm vụ giao luận văn này, ngồi nỗ lực thân cịn có hướng dẫn tận tình thầy giúp đỡ động viên từ gia đình, bạn bè đồng nghiệp Qua trang viết này, với biết ơn sâu sắc lịng kính trọng, em xin bày tỏ lịng cảm ơn chân thành tới TS Phạm Văn Tiến tận tình hướng dẫn, bảo cho em suốt thời gian học tập, nghiên cứu hoàn thành luận văn Em xin chân thành cảm ơn Ban Giám hiệu trường Đại học Bách Khoa Hà Nội, Viện Kĩ Thuật Hố Học, Bộ mơn Hố Lý tạo điều kiện thuận lợi cho em hồn thành chương trình đào tạo Sau Đại Học đề tài nghiên cứu Cuối em xin cảm ơn thầy cô cơng tác Bộ mơn Hố Lý, tồn thể bạn học viên học tập nghiên cứu Phịng thí nghiệm Bộ mơn, tạo điều kiện động viên em để em hồn thành tốt luận văn Em xin chân thành cảm ơn! TĨM TẮT LUẬN VĂN Mục đích nghiên cứu: Sử dụng phương pháp phiếm hàm mật độ (DFT) M06-2X phương pháp chùm tương tác CCSD(T), với hàm sở 6-311++G(3df,2p), để nghiên cứu chế cho hệ phản ứng C6H5NH2 + CH3 Tính thơng số nhiệt động cho hệ phản ứng C6H5NH2 + CH3 pha khí Tính động học cho đường phản ứng ưu tiên hệ C6H5NH2 + CH3 Giải thích kết dựa sở lý thuyết hóa học lượng tử Phương pháp nghiên cứu: Trong nghiên cứu này, phương pháp nghiên cứu lý thuyết sở hóa học lượng tử với thuyết động học TST RRKM sử dụng để nghiên cứu cấu trúc, xác định lượng tính giá trị số tốc độ cho đường phản ứng xảy hệ C6H5NH2 + CH3 Trong đó: Phương pháp phiếm hàm mật độ (DFT/M06-2X) với hàm sở 311++G(3df,2p) sử dụng để tối ưu hóa cấu trúc chất hệ phản ứng C6H5NH2 + CH3 Phương pháp chùm tương tác CCSD(T) với sở sử dụng để tính lượng điểm đơn cho chất tối ưu hóa mức M06-2X/6-311++G(3df,2p) Cơng cụ sử dụng luận văn: Một số phần mềm sử dụng luận văn bao gồm Gaussian, GaussView, ChemDraw, ChemCraft, Mesmer, Chemrate Những phần mềm cài đặt hệ thống máy chủ máy tính cá nhân có cấu hình cao đáp ứng việc tính tốn tối ưu hóa cấu trúc chất Kết nghiên cứu đạt được: Dự đoán khả phản ứng C6H5NH2 CH3, xây dựng bề mặt hệ CH3 + C6H5NH2, khảo sát tính chất nhiệt động học tính giá trị số tốc độ số đường phản ứng ưu tiên hệ phản ứng nêu Kết luận văn hoàn toàn phù hợp với vấn đề đặt ra, thể rõ hàm lượng khoa học luận văn nghiên cứu phản ánh vấn đề xảy thực tiễn Hà Nội, ngày tháng năm 2022 Tác giả Trần Đức Chiến MỤC LỤC MỞ ĐẦU 1 Lý chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Nội dung nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu Ý nghĩa khoa học thực tiễn đề tài CHƯƠNG I CƠ SỞ LÝ THUYẾT 1.1 Cơ sở lý thuyết phương pháp tính hóa học lượng tử 1.2 Cơ sở lý thuyết bề mặt 1.3 Cơ sở lý thuyết động hóa học 11 1.3.1 Định luật Arrhenius 11 1.3.2 Thuyết va chạm lưỡng phân tử (W.C.Mc.Lewis – 1918) 11 1.3.3 Thuyết phức chất hoạt động 13 1.3.4 Lý thuyết trạng thái chuyển tiếp cải biến (VTST) 15 1.3.5 Lý thuyết RRK (Rice-Ramperger-Kassel) 16 1.3.6 Lý thuyết RRKM (Rice-Ramperger-Kassel-Macus) 17 CHƯƠNG II HỆ CHẤT NGHIÊN CỨU VÀ PHƯƠNG PHÁP TÍNH 19 2.1 Aniline 19 2.2 Gốc Methyl 20 2.3 Phương pháp tính tốn 21 2.3.1 Phần mềm tính tốn 21 2.3.2 Xác định chế phản ứng 22 2.3.3 Tính biến thiên enthalpy ∆Hº298 23 CHƯƠNG III KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN 24 3.1 Một số thông số cấu trúc gốc CH3 C6H5NH2 24 3.2 Dự đoán khả phản ứng C6H5NH2 CH3 .25 3.3 Bề mặt hệ CH3 + C6H5NH2 27 3.3.1 Phản ứng theo chế tách .29 3.2.2 Phản ứng theo chế cộng hợp 30 3.4 Tính chất nhiệt động học .33 3.5 Tính chất động học 36 KẾT LUẬN 44 TÀI LIỆU THAM KHẢO 45 PHỤ LỤC DANH MỤC CÁC KÍ HIỆU VÀ CHỮ VIẾT TẮT Viết tắt Chú thích tiếng anh Chú thích tiếng việt Density Funtional Theory Thuyết phiếm hàm mật độ Becke 3-Parameter, Lee, Yang and Parr Phiếm hàm tương quan trao đổi B3LYP CI Configuration Interaction Tương tác cấu hình CC Coupled Cluster Tương tác chùm Phiếm hàm tương quan trao đổi lượng DFT B3LYP M06-2X Minnesota 06 CCSD(T) Coupled-Cluster Singles, Doubles Tương tác chùm đơn, đôi ba and Triples MO Molecular Orbital Obitan phân tử GTO Gauss Type Orbital Obitan kiểu Gauss STO Slater Type Orbital Obitan kiểu Slater HF Hartree-Fock: Phương pháp Hartree-Fock MP Møller – Plesset Phương pháp nhiễu loạn IRC Intrinsic Reaction Coordinate Toạ độ thực phản ứng PES Potential Energy Surface Bề mặt SCF Self-Consistent Field Trường tự hợp PR Product Sản phẩm RA Reactant Chất tham gia phản ứng IS Intermediate State Trạng thái trung gian TS Transitton State Trạng thái chuyển tiếp Zero Point Energy Năng lượng điểm không Zero-point vibrational energy Năng lượng dao động điểm không Transition State Theory Lý thuyết trạng thái chuyển tiếp Variational Transition State Theory Lý thuyết trạng thái chuyển tiếp biến cách ZPE ZPVE TST VTST RRKM Rice–Ramsperger–Kassel– Marcus DANH MỤC BẢNG Bảng 1.1 Kết tính số tốc độ phản ứng H + CH3 → CH4 theo VTST 15 Bảng 3.1 So sánh lý thuyết thực nghiệm độ dài liên kết, góc liên kết số quay C6H5NH2 CH3 24 Bảng 3.2 Thông số nhiệt động học (∆Hº298) 13 đường phản ứng hệ C6H5NH2 + CH3 tính tốn phương pháp M06-2X CCSD(T) với số liệu thực nghiệm để so sánh 34 Bảng 3.3 Hằng số tốc độ (cm3 molecule-1 s-1) số đường phản ứng hệ C6H5NH2 + CH3 (RA) tính tốn khoảng nhiệt độ 300 – 2000K áp suất 76 Torr (Ar) 36 Bảng 3.4 Hằng số tốc độ (cm3 molecule-1 s-1) số đường phản ứng hệ C6H5NH2 + CH3 (RA) tính tốn khoảng nhiệt độ 300 – 2000K áp suất 760 Torr (Ar) 36 Bảng 3.5 Hằng số tốc độ (cm3 molecule-1 s-1) số đường phản ứng hệ C6H5NH2 + CH3 (RA) tính tốn khoảng nhiệt độ 300 – 2000K áp suất 7600 Torr (Ar) 38 Bảng 3.6 Hằng số tốc độ (cm3 molecule-1 s-1) số đường phản ứng hệ C6H5NH2 + CH3 (RA) tính tốn khoảng nhiệt độ 300 – 2000K áp suất 76000 Torr (Ar) 38 KẾT LUẬN Thông qua việc sử dụng phương pháp phiếm hàm mật độ DFT/M06-2X phương pháp chùm tương tác CCSD(T) với sở 6-311++G(3df,2p), xây dựng bề mặt tìm chế cho hệ phản ứng hợp chất aniline với gốc tự methyl Trong có đường phản ứng xảy theo chế tách sinh sản phẩm P1 ÷ P4 đường phản ứng xảy theo chế cộng sinh chất trung gian IS1 ÷ IS4, chất sau thực bước chuyển hóa để tạo thành sản phẩm P5 ÷ P13 Kết tính lượng đường phản ứng xảy theo chế cộng có hàng rào lượng thấp so với đường phản ứng tách Kết tính động học xác định tốc độ hình thành sản phẩm trung gian IS1 ÷ IS4 nhanh nhất, sau đường sinh P5, P8, P9 P10; đường phản ứng tách có tốc độ chậm số đường phản ứng ưu tiên PES Kết tính biến thiên enthalpy (∆Hº298) đường phản ứng PES cho thấy giá trị ∆Hº298 nhiều đường phản ứng phù hợp tốt với thực nghiệm, chứng tỏ phương pháp sử dụng nghiên cứu đáng tin cậy Các kết đạt nghiên cứu sở liệu dùng làm tham khảo cho trình nghiên cứu phản ứng mặt thực nghiệm lý thuyết liên quan đến hợp chất aniline gốc tự methyl 44 TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] T Berndt, O Böge, Formation of phenol and carbonyls from the atmospheric reaction of OH radicals with benzene, Phys Chem Chem Phys (2006) 1205– 1214 [2] T Seta, M Nakajima, A Miyoshi, High-Temperature Reactions of OH Radicals with Benzene and Toluene, J Phys Chem A 110 (2006) 5081–5090 [3] C.R Jones, Y.Y Liu, O Sepai, H Yan, G Sabbioni, Internal exposure, health effects, and cancer risk of humans exposed to chloronitrobenzene, Environ Sci Technol 40 (2005) 387–394 [4] P Adrian, F Andreux, R Viswanathan, D Freitag, I Scheunert, Fate of anilines and related compounds in the environment, A review Toxicological & Environmental Chemistry 21 (1989) 109-120 [5] F Bhunia, N.C Saha, A Kaviraj, Effects of aniline an aromatic amine to some freshwater organisms, Ecotoxicology 12 (2003) 397-404 [6] I N Levine, Quantum Chemistry (5th Edition), Prentice-Hall, Inc, New Jersey, USA (2000) [7] J P Lowe, Quantum Chemistry, Second Edition, Academic Press (1993) [8] A Szabo, N S Ostlund, Modern Quantum Chemistry: Introduction to Advanced Structure Theory, Dover Publications, Inc, Mineola, New York (2006) [9] P W Atkins, The Elements of Physical Chemistry, Oxford University Press (1996) [10] R K Nesbet, Variational Principles and Methods in Theoretical Physics and Chemistry, Cambridge University Press (2004) [11] T H Dunning, Gaussian Basis Sets for Use in Correlated Molecular Calculations I The Atom Boron Through Neon and Hydrogen, J Chem Phys 90 (1996) 1007-1023 [12] J B Foresman, E Frisch, Exploring Chemistry with Electronic Structure Methods, Second edition, Gaussian, Inc., Pitburgh, PA (1993) [13] M.J Frisch, G.W Trucks, H.B Schlegel, J.A Pople, Gaussian, Inc., Pitburgh, PA (2009) 45 [14] F Jensen, Introduction to Computational Chemistry, Second edition, John Wiley & Sons, Ltd (2007) [15] B K Sen, Quantum chemistry, Tata McGraw-Hill Publishing Ltd (1992) [16] K R S Chandrakumar, S Pal, The Concept of Density Functional Theory Based Descriptors and its Relation with the Reactivity of Molecular Systems: A Semi-Quantitative Study, Int J Mol Sci, (2002) 324-337 [17] H Eschrig, The Fundamentals of Density Functionals Density, Teubner Verlagsgesellschaft Stuttgart–Leipzig, Germany (1996) [18] P Geerlings, F D Proft, W Langenaeker, Conceptual Density Functional Theory, Chem Rev 103 (2003) 1793-1873 [19] W Koch, M C Holthausen, A Chemist’s Guide to Density Functional Theory, Second Edition, John Wiley & Sons (2001) [20] E G Lewars, Computational Chemistry, Springer Science, Business Media B.V (2011) [21] J I Steinfeld, J S Francisco, W L Hase, Chemical Kinetics and Dynamics, Prentice-Hall, Inc., New Jersey, USA (1989) [22] Y M Choi, J Park, M C Lin, Kinetics and Mechanism of the C6H5 + CH3CHO Reaction: Experimental Measurement and Theoretical Prediction of the Reactivity toward Four Molecular Sites, Chem Phys Chem (2004) 661 [23] K A Holbrook, P J Robinson, Unimolecular Reactions, New York: WileyInter-science (1972) [24] W Forst, Theory of Unimolecular Reactions, New York: Academic Press (1973) [25] B Eiteneer, M Frenklach, Experimental and Modeling Study of Shock-Tube Oxidatioon of Acetylene, Int J Chem Kinet 35 (2003) 391-414 [26] N Tao, W Zhang, L Si, R Zhang, D Wang, C Guo, Effects of aniline on growth, oxidative and DNA damage of rice (Oryza sativa L.) seedlings, Environmental Technology & Innovation 28 (2022) 102583 [27] D G Lister, J K Lister, Non-planarity of the aniline molecule, Chem Commun (1966) 152 [28] D.J Lister, J.K Tyler, J.H Hog, N.W Larsen, The microwave spectrum, structure and dipole moment of aniline, J Mol Struct 23 (1974) 253 46 [29] M Fukuyo, K Hirotsu, T Higuchi, The structure of aniline at 252 K, Acta Crystallogr., Sect B 38 (1982) 643 [30] G M Wójcik, Structural Chemistry of Anilines in Anilines (Patai's Chemistry of Functional Groups), S Patai, Ed, Wiley-VCH, Weinheim (2007) [31] L Golob, N Jonathan, A Morris, M Okuda, K J Ross, The first ionization potential of the methyl radical as determined by photoelectron spectroscopy, Journal of Electron Spectroscopy and Related Phenomena (1972) 506–508 [32] N Washida, K D Bayes, The reactions of methyl radicals with atomic and molecular oxygen, Int J Chem Kinet (1976) 777-794 [33] K V Macken, H W Sidebottom, The reactions of methyl radicals with chloromethanes, Int J Chem Kinet 11 (1979) 511-527 [34] T V Pham, H T T Trang, C T Ngo, H M T Nguyen, A quantum chemical study of the mechanisms and kinetics of the reaction between propargyl (C3H3) and methyl (CH3) radicals, Chemical Physics Letters 762 (2021) 138126 [35] D R Glowacki, C H Liang, C Morley, M J Pilling, S H Robertson, MESMER: an open-source master equation solver for multi-energy well reactions, J Phys Chem A 116 (2012) 9545−9560 [36] A W Jasper, J A Miller, Lennard-Jones parameters for combustion and chemical kinetics modeling from full-dimensional intermolecular potentials, Combustion and Flame 161 (2014) 101-110 47 PHỤ LỤC Bảng S1: Hằng số tốc độ (cm3 molecule-1 s-1) số đường phản ứng cộng hệ C6H5NH2 + CH3 tính tốn khoảng nhiệt độ 300 – 2000 K áp suất 76 Torr (Ar) T (K) 300 400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200 1300 1400 1500 1600 1700 1800 1900 2000 k1: RA → IS1 k2: RA → IS2 k3: RA → IS3 k4: RA → IS4 5,25E-26 3,50E-21 1,92E-22 2,55E-22 5,77E-23 3,61E-19 3,82E-20 4,96E-20 3,31E-21 6,10E-18 9,05E-19 1,16E-18 4,51E-20 3,76E-17 6,85E-18 8,78E-18 2,61E-19 1,22E-16 2,58E-17 3,30E-17 9,04E-19 2,62E-16 6,27E-17 7,97E-17 2,26E-18 4,25E-16 1,16E-16 1,45E-16 4,56E-18 5,82E-16 1,78E-16 2,22E-16 7,86E-18 7,15E-16 2,45E-16 3,04E-16 1,20E-17 8,20E-16 3,08E-16 3,87E-16 1,65E-17 8,92E-16 3,61E-16 4,69E-16 2,06E-17 9,23E-16 3,95E-16 5,45E-16 2,39E-17 9,11E-16 4,07E-16 6,07E-16 2,65E-17 8,63E-16 4,03E-16 6,46E-16 2,86E-17 7,99E-16 3,90E-16 6,54E-16 3,05E-17 7,34E-16 3,75E-16 6,38E-16 3,23E-17 6,75E-16 3,60E-16 6,11E-16 3,40E-17 6,23E-16 3,46E-16 5,81E-16 Bảng S2: Hằng số tốc độ (cm3 molecule-1 s-1) số đường phản ứng cộng hệ C6H5NH2 + CH3 tính tốn khoảng nhiệt độ 300 – 2000 K áp suất 760 Torr (Ar) T (K) 300 400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200 1300 k1: RA → IS1 k2: RA → IS2 k3: RA → IS3 k4: RA → IS4 5,25E-26 3,50E-21 1,92E-22 2,55E-22 5,78E-23 3,61E-19 3,82E-20 4,96E-20 3,32E-21 6,11E-18 9,06E-19 1,17E-18 4,57E-20 3,78E-17 6,90E-18 8,80E-18 2,69E-19 1,24E-16 2,63E-17 3,32E-17 9,57E-19 2,70E-16 6,53E-17 8,10E-17 2,48E-18 4,51E-16 1,24E-16 1,50E-16 5,22E-18 6,38E-16 1,98E-16 2,33E-16 9,54E-18 8,19E-16 2,84E-16 3,25E-16 1,58E-17 9,92E-16 3,82E-16 4,25E-16 2,44E-17 1,16E-15 4,90E-16 5,35E-16 S1 1400 1500 1600 1700 1800 1900 2000 3,59E-17 5,06E-17 6,90E-17 9,14E-17 1,18E-16 1,46E-16 1,76E-16 1,34E-15 1,53E-15 1,73E-15 1,94E-15 2,16E-15 2,39E-15 2,61E-15 6,12E-16 7,47E-16 8,97E-16 1,06E-15 1,24E-15 1,42E-15 1,60E-15 6,56E-16 7,91E-16 9,42E-16 1,11E-15 1,30E-15 1,51E-15 1,74E-15 Bảng S3: Hằng số tốc độ (cm3 molecule-1 s-1) số đường phản ứng cộng hệ C6H5NH2 + CH3 tính tốn khoảng nhiệt độ 300 – 2000 K áp suất 7600 Torr (Ar) T (K) 300 400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200 1300 1400 1500 1600 1700 1800 1900 2000 k1: RA → IS1 k2: RA → IS2 k3: RA → IS3 k4: RA → IS4 5,25E-26 3,50E-21 1,92E-22 2,55E-22 5,78E-23 3,61E-19 3,82E-20 4,96E-20 3,33E-21 6,11E-18 9,07E-19 1,17E-18 4,57E-20 3,78E-17 6,90E-18 8,80E-18 2,70E-19 1,24E-16 2,64E-17 3,33E-17 9,63E-19 2,71E-16 6,56E-17 8,12E-17 2,50E-18 4,54E-16 1,25E-16 1,50E-16 5,29E-18 6,44E-16 2,00E-16 2,34E-16 9,71E-18 8,30E-16 2,88E-16 3,27E-16 1,62E-17 1,01E-15 3,89E-16 4,29E-16 2,52E-17 1,19E-15 5,03E-16 5,41E-16 3,74E-17 1,38E-15 6,32E-16 6,66E-16 5,34E-17 1,59E-15 7,80E-16 8,07E-16 7,41E-17 1,81E-15 9,49E-16 9,67E-16 1,00E-16 2,07E-15 1,14E-15 1,15E-15 1,33E-16 2,35E-15 1,36E-15 1,36E-15 1,74E-16 2,67E-15 1,62E-15 1,60E-15 2,23E-16 3,02E-15 1,91E-15 1,87E-15 Bảng S4: Hằng số tốc độ (cm3 molecule-1 s-1) số đường phản ứng cộng hệ C6H5NH2 + CH3 tính tốn khoảng nhiệt độ 300 – 2000 K áp suất 76000 Torr T (K) 300 400 500 k1: RA → IS1 k2: RA → IS2 k3: RA → IS3 k4: RA → IS4 5,25E-26 3,50E-21 1,92E-22 2,55E-22 5,78E-23 3,61E-19 3,82E-20 4,96E-20 3,33E-21 6,11E-18 9,07E-19 1,17E-18 S2 600 700 800 900 1000 1100 1200 1300 1400 1500 1600 1700 1800 1900 2000 4,57E-20 2,70E-19 9,63E-19 2,51E-18 5,30E-18 9,73E-18 1,62E-17 2,53E-17 3,76E-17 5,37E-17 7,45E-17 1,01E-16 1,34E-16 1,76E-16 2,26E-16 3,78E-17 1,24E-16 2,71E-16 4,54E-16 6,45E-16 8,31E-16 1,01E-15 1,19E-15 1,39E-15 1,59E-15 1,82E-15 2,08E-15 2,36E-15 2,69E-15 3,05E-15 S3 6,90E-18 2,64E-17 6,56E-17 1,25E-16 2,00E-16 2,89E-16 3,90E-16 5,04E-16 6,34E-16 7,83E-16 9,53E-16 1,15E-15 1,37E-15 1,63E-15 1,93E-15 8,80E-18 3,33E-17 8,12E-17 1,50E-16 2,34E-16 3,27E-16 4,30E-16 5,42E-16 6,67E-16 8,09E-16 9,69E-16 1,15E-15 1,36E-15 1,60E-15 1,88E-15 S4 S5 S6 S7 S8 S9 Hình S1: Cấu trúc chất trung gian, trạng thái chuyển tiếp hệ phản ứng CH3 + C6H5NH2 [Độ dài liên kết (Å), góc liên kết (°)] S10 ... ? ?Nghiên cứu chế động học phản ứng hợp chất Aniline (C6H5NH2) với gốc tự Methyl (CH3) phương pháp hóa học lượng tử? ?? Mục đích nghiên cứu Nhằm tìm chế phản ứng trình chuyển hóa C6H5NH2 tác động CH3 pha... tài luận văn: Nghiên cứu chế động học phản ứng hợp chất Aniline với gốc tự Methyl phương pháp hoá học lượng tử Chuyên ngành: Hoá Học Mã số SV: 20202702M Tác giả, Người hướng dẫn khoa học Hội đồng... C6H5NH2 với CH3 Phương pháp nghiên cứu Trong nghiên cứu này, phương pháp nghiên cứu lý thuyết sở hóa học lượng tử với thuyết động học TST RRKM sử dụng để nghiên cứu cấu trúc, xác định lượng tính
Ngày đăng: 09/01/2023, 13:43
Xem thêm: