PHÚC TRÌNH HOÁ bài 2 chuẩn độ dung dịch

Tên Nguyễn Tuyết Kha MSSV 2253070031 Lớp XN K48 Nhóm XN1/ Tiểu nhóm 10 PHÚC TRÌNH HOÁ Bài 2 Chuẩn Độ Dung Dịch A MỤC TIÊU Xác định được nồng độ của dung dịch NaOH bằng dung dịch chuẩn HCl Xác định đượ[.]

Tên: Nguyễn Tuyết Kha MSSV: 2253070031 Lớp XN K48 Nhóm XN1/ Tiểu nhóm 10 PHÚC TRÌNH HỐ Bài 2: Chuẩn Độ Dung Dịch A MỤC TIÊU -Xác định nồng độ dung dịch NaOH dung dịch chuẩn HCl -Xác định nồng độ K2Cr2O7 dung dịch KmnO4 chuẩn thông qua phương pháp chuẩn độ thừa trừ -Xác định hàm lượng ion Ca2+ Mg2+ mẫu nước phân tích chuẩn độ dung dịch với EDTA B DỤNG CỤ HOÁ CHẤT Dụng cụ - Erlen 250ml Becher 250ml Becher 100ml Pipet 10ml Pipet 25ml Buret 25ml - Ống đong 50ml Ống đong 10ml Ống nghiệm lớn Giá để ống nghiệm Phểu thuỷ tinh loại nhỏ Quá bóp cao su - Nước cất Mẫu nước cần phân tích EDTA 0,1N Dd đệm amoniac Dd NaOH 1M Eriocrom Black T Murexit Hoá chất - HCl 1M NaOH loãng Heliantin loãng Phenolphtalein KMnO4 0,1N FeSO4 0,1N Dd K2Cr2O7 H2SO4 đặc C NỘI DUNG I Chuẩn độ acid-base: định phân dd NaOH dd HCl Lý thuyết Thực hành  Chuẩn bị ống nghiệm để so màu  Ống nghiệm 1: Dùng pipet bầu 10ml bóp cao su đong 10ml nước cất + giọt heliantin, thấy dung dịch có màu vàng  Ống nghiệm 2: Dùng pipet bầu 10ml bóp cao su đong 10ml dd HCl 0,1N + giọt heliantin, thấy dung dịch có màu hồng đỏ  Chuẩn bị erlen chứa dd cần chuẩn độ  Lấy pipet bầu 10ml bóp cao su hút xác 10ml dd NaOH cần xác định nồng đồ vào erlen 250ml  Thêm tiếp vào erlen giọt heliantin, thấy dd có màu vàng  Chuẩn bị buret  Dùng bình tia chứa nước cất để tráng rửa buret  Dùng becher 100ml rót dd chuẩn độ HCl 0,1N để tráng rửa Sau rót dung dịch chuẩn độ HCl 0,1N lên buret, điều chỉnh vạch  Tiến hành chuẩn độ  Tay trái quàng qua buret, điều chỉnh dung dịch buret chảy xuống erlen  Tay phải lắc erlen cho dd bên xoáy  Khi chuẩn độ xảy phản ứng: NaOH + HCl  NaCl + H2O  Chuẩn độ đến giọt dung dịch HCl buret rớt xuống làm dung dịch erlen từ màu vàng chuyển sang màu da cam nhạt ( đặt erlen hai ống nghiệm so màu) kết thúc chuẩn độ  Đọc kết lặp lại thí nghiệm thêm lần  Thể tích dd HCl lấy để tính tốn kết thể tích trung bình lần thí nghiệm Kết  V1=10,1 ml  V2=10,1 ml  V3=10 ml V tb HCl ¿ V 1+V 2+V 3 Vtb HCl = 10,1+10 ,1+10 =¿ 10,067ml  Kết  Vtb HCl =10,067 ml  CN(HCl) = 0,1N  VddNaOH = 10ml CN(NaOH) = II 10,067 0,1 = 0,10067N 10 Chuẩn độ oxy hoá khử: xác định nồng độ đương lượng dung dịch K2Cr2O7 Lý thuyết  Áp dụng kỹ thuật chuẩn độ thừa trừ - chuẩn độ dung dịch K2Cr2O7 dung dịch FeSO4 0,1N dung dịch chuẩn KMnO4 0,1N  Đầu tiên ta cho thể tích K2Cr2O7 xác định tác dụng với lượng dư FeSO4 sau dùng dung dịch KMnO4 để chuẩn độ phần FeSO4 dư Từ nồng độ biết trước FeSO4 KMnO4, áp dụng định luật đương lượng ta tính nồng độ K2Cr2O7 2 Thực hành  Chuẩn bị buret  Dùng bình tia chứa nước cất để tráng rửa buret  Dùng becher 100ml rót dd KMnO4 0,1N để tráng rửa Sau rót dung dịch KMnO4 0,1N lên buret, điều chỉnh vạch  Chuẩn bị erlen chứa dd cần chuẩn độ  Dùng ống đong 50ml đong 50ml nước cất vào bình erlen 250ml  Dùng ống nhỏ giọt lấy 3ml dd H2SO4 đặc vào ống đong 10ml, sau cho từ từ 3ml dd H2SO4 đặc vào bình erlen 250ml  Dùng pipet bầu 10ml đong 10ml dd K2Cr2O7 cho vào bình erlen 250ml  Dùng pipet 25ml đong 20ml dd FeSO4 0,1N tiếp tục cho vào bình erlen 250ml  Lắc dung dịch, ta thấy dung dịch có màu xanh  Tiến hành chuẩn độ  Mở khoá cho dung dịch buret chảy từ từ vào erlen  Tay trái quàng qua buret, điều chỉnh dung dịch buret chảy xuống erlen  Tay phải lắc erlen cho dd bên xoáy  Khi chuẩn độ xảy hai phản ứng: K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4  3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O 2KMnO4 + 10FeSO4 dư + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O  Chuẩn độ đến giọt dung dịch KMnO4 0,1N buret rớt xuống làm dung dịch erlen từ màu xanh chuyển sang màu tím nhạt bền 30 giây dừng lại  Đọc kết lặp lại thí nghiệm thêm lần  Thể tích dd KMnO4 0,1N lấy để tính tốn kết thể tích trung bình lần thí nghiệm  V1= 9,9 ml  V2=9,9 ml  V3=10 ml VtbKMnO4=  Kết  VtbKMnO4 = V 1+V 2+V 3 9,9+9,9+10 = 9,93 ml  CK2Cr2O7 = (CFeSO4 x VFeSO4 – CKMnO4 x VKMnO4) / VK2Cr2O7 = (0,1 x 0,02 – 0,1 x 0,00993) / 0,01 = 0,1007  CM(K2Cr2O7) = CK2Cr2O7/ne = 0,1007/6 ≈ 0,017 mol/l III Chuẩn độ phức chất: Xác định hàm lượng Ca2+ Mg2+ dung dịch EDTA 0,01N Lý thuyết  Xác định hàm lượng Ca2+ Mg2+: Để xác định hàm lượng riêng ion ta phải xác định hàm lượng tổng cộng ion Ca2+ Mg2+ EDTA 0,01N môi trường dung dịch đệm Amoniac (pH ≈ 10) với thị Eriocom Black T Sau tìm hàm lượng ion Ca2+ EDTA 0,01N trongg môi trường dung dịch NaOH 1M (pH ≈ 12) với thị Murexit  Dựa vào chênh lệch hai xác định suy hàm lượng Mg2+ Thực hành a Xác định hàm lượng tổng cộng ion Ca2+ Mg2+:  Chuẩn bị buret  Dùng bình tia chứa nước cất để tráng rửa buret  Dùng becher 100ml rót dd EDTA 0,01N để tráng rửa Sau rót dung dịch EDTA 0,01N lên buret, điều chỉnh vạch  Chuẩn bị erlen chứa dd cần chuẩn độ  Dùng pipet 25ml đong 50ml mẫu nước phân tích cần xác định hàm lượng cho vào bình erlen 250ml  Dùng ống nhỏ giọt lấy 3ml dd đệm amoniac vào ống đong 10ml, sau cho 3ml dd đệm amoniac vào bình erlen 250ml  Cho chất thị Eriocrom black T (bằng ½ hạt đậu xanh)  Dung dịch trước chuẩn độ có màu tím đỏ rượu vang  Tiến hành chuẩn độ  Mở khoá cho dung dịch buret chảy từ từ vào erlen  Tay trái quàng qua buret, điều chỉnh dung dịch buret chảy xuống erlen  Tay phải lắc erlen cho dd bên xoáy  Chuẩn độ đến dung dịch chuyển sang màu xanh dương rõ ngưng chuẩn độ  Đọc kết lặp lại thí nghiệm thêm lần  Thể tích dd EDTA 0,01N lấy để tính tốn kết thể tích trung bình lần thí nghiệm  V1= 8,55 ml  V2= 8,6 ml  V3= 8,6 ml Vtb1¿ V 1+V 2+V 8,55+8,6+8,6 ¿ 8,58 ml = 3 b Xác định Ca2+  Chuẩn bị buret  Dùng bình tia chứa nước cất để tráng rửa buret  Dùng becher 100ml rót dd EDTA 0,1N để tráng rửa Sau rót dung dịch EDTA 0,1N lên buret, điều chỉnh vạch  Chuẩn bị erlen chứa dd cần chuẩn độ  Dùng pipet 25ml đong 50ml mẫu nước phân tích cần xác định hàm lượng cho vào bình erlen 250ml  Dùng ống nhỏ giọt lấy 3ml dd NaOH 1M vào ống đong 10ml, sau cho 3ml NaOH 1M vào bình erlen 250ml  Cho chất thị Murexit (bằng hạt đậu xanh)  Dung dịch trước chuẩn độ có màu hồng cam nhạt  Tiến hành chuẩn độ  Mở khoá cho dung dịch buret chảy từ từ vào erlen  Tay trái quàng qua buret, điều chỉnh dung dịch buret chảy xuống erlen  Tay phải lắc erlen cho dd bên xoáy  Chuẩn độ đến dung dịch chuyển sang màu tím sim ngưng chuẩn độ  Đọc kết lặp lại thí nghiệm thêm lần  Thể tích dd EDTA 0,1N lấy để tính tốn kết thể tích trung bình lần thí nghiệm  V1= 4,3ml  V2= 4,4 ml  V3= 4,3 ml Vtb2¿ V 1+V 2+V 4,3+ 4,4+ 4,3 ≈ 4,33 ml = 3  Kết  Hàm lượng Ca2+:  Hàm lượng Mg2+: mCa2+ = 0,01 x Vtb2 x ECa / 50 = 0,01 x 4,33 x 20 / 50 = 0,01732 g mMg2+ = 0,01 x (Vtb1 - Vtb2) x EMg / 50 = 0,01 x (8,58 – 4,33) x 12 / 50 = 0,0102 g D CÂU HỎI Kết thu : Vtb HCl =  Vtb HCl =10,067 ml  CN(HCl) = 0,1N  VddNaOH = 10ml CN(NaOH) = Kết thu được:  VtbKMnO4 = 10,1+10,1+10 =¿10,067ml 10,067 0,1 = 0,10067N 10 9,9+9,9+10 = 9,93 ml  CK2Cr2O7 = (CFeSO4 x VFeSO4 – CKMnO4 x VKMnO4) / VK2Cr2O7 = (0,1 x 0,02 – 0,1 x 0,00993) / 0,01 = 0,1007 CM(K2Cr2O7) = CK2Cr2O7/ne = 0,1007/6 ≈ 0,017 mol/l Kết hu được:  Hàm lượng Ca2+: mCa2+ = 0,01 x Vtb2 x ECa / 50 = 0,01 x 4,33 x 20 / 50 = 0,01732 g  Hàm lượng Mg2+: mMg2+ = 0,01 x (Vtb1 - Vtb2) x EMg / 50 = 0,01 x (8,58 – 4,33) x 12 / 50 = 0,0102g Tên: Nguyễn Tuyết Kha MSSV: 2253070031 Lớp XN K48 Nhóm XN1/ Tiểu nhóm 10 BÀI 3: KHẢO SÁT ẢNH HƯỞNG CỦA NỒNG ĐỘ, NHIỆT ĐỘ VÀ CHẤT XÚC TÁC ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG - Bài báo cáo thực hành I CHUẨN BỊ DỤNG CỤ VÀ HÓA CHẤT Dụng cụ: - Becher 250 ml - Ống nhỏ giọt nhựa - Becher 50ml - Đũa thủy tinh - Nhiệt kế 1000C - Bình đun nước siêu tốc - Giá + 10 ống nghiệm Hóa chất: - FeCl3 bão hịa - H2SO4 2N - CuSO4 bão hòa - Al2(SO4)3 0,5M - Na2S2O3 0,5M - NH4Cl tinh thể - KSCN bão hòa - Phenolphtalein - H2SO4 2M NỘI DUNG THỰC HÀNH Ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng a Nội dung thực hành: Xem phản ứng: Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O Phương trình ion thu gọn: S2O32- + 2H+ → S↓ + SO2↑ + H2O Xét thời gian kết tủa bột lưu huỳnh (màu trắng đục) cách thay đổi nồng độ Na2S2O3 b Thực hành kết thực hành: - Dùng ống nghiệm đánh số 1,2,3 cho hóa chất vào ống nghiệm theo bảng: Ống Na2S2O3 nghiệm 0,5N giọt H2O H2SO4 2N giọt giọt Thể tích Thời gian dung dịch kết tủa 13 giọt 07,13 giây giọt giọt giọt 13 giọt 05,88 giây 12 giọt giọt giọt 13 giọt 04,61 giây - Chuẩn bị đồng hồ bấm giây - Khi bắt đầu thả giọt H2SO4 vào tiếp xúc với dung dịch Na 2S2O3 bấm đồng hồ để tính thời gian Na 2S2O3 bắt đầu tiếp xúc với H2SO4 đến bắt đầu xuất màu trắng đục bột S↓ ghi nhận thời gian - Thời gian kết tủa thu là: Ống nghiệm 1: ∆t1 = 07,13 giây => tốc độ phản ứng v1 = 1/7,13 ≈ 0,140 mol/ls Ống nghiệm 2: ∆t2 = 05,88 giây => tốc độ phản ứng v2 = 1/5,88 ≈ 0,170 mol/ls Ống nghiệm 3: ∆t3 = 04,61 giây => tốc độ phản ứng v3 = 1/4,61 ≈ 0,217 mol/ls Nhận xét: cho thêm Na2S2O3 với thể tích tăng dần thời gian phản ứng rút ngắn, tốc độ phản ứng tăng lên, tốc độ phản ứng tỷ lệ thuận với nồng độ chất tan Tốc độ phản ứng tính theo cơng thức v = 1/∆t (∆t thời gian thực phản ứng) Giải thích: - Vì tốc độ phản ứng v1 < v2 < v3 nồng độ ống nghiệm < ống nghiệm < ống nghiệm nên thời gian phản ứng ∆t1 > ∆t2 > ∆t3 - Điều kiện để phản ứng phải tiếp xúc va chạm vào nhau, tần số va chạm lớn phản ứng xảy nhanh, tức ta tăng nồng độ mật độ chất tăng lên, khả va chạm chất tăng nên phản ứng diễn nhanh Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng a Nội dung thực hành: Khảo sát trên: Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O Phương trình ion thu gọn: S2O32- + 2H+ → S↓ + SO2↑ + H2O Lúc thực nồng độ chất tham gia nhiệt độ khác Thực điều kiện nhiệt độ: - Ở nhiệt độ phòng - Ở nhiệt độ phòng + 10oC - Ở nhiệt độ phòng + 20oC b Thực hành kết thực hành:  Thí nghiệm nhiệt độ nước bình thường (toC) Cho nước vào khoảng ½ becher 250, dùng nhiệt kế để đo nhiệt độ (toC) Lấy ống nghiệm - Ống nghiệm 1: cho giọt Na2S2O3 + giọt H2O - Ống nghiệm 2: cho 20 giọt H2SO4 2N Nhúng hai ống nghiệm becher nước phút, chuẩn bị đồng hồ bấm giây Dùng ống nhỏ giọt lấy giọt H2SO4 ống nghiệm cho vào ống nghiệm (khi ống nghiệm ngâm becher nước), dung dịch acid vừa chạm tới dung dịch Na2S2O3 ta bấm đồng hồ để tính xem thời gian bắt đầu xuất kết tủa Kết quả: t1 = 9,91 giây  Thí nghiệm nhiệt độ nước bình thường + 10oC Cho nước đun sơi vào becher chứa khoảng ½ nước trên, dùng nhiệt kế để đo điều chỉnh lượng nước nóng cho nhiệt độ becher nhiệt độ t tb + 10oC Lấy ống nghiệm - Ống nghiệm 3: cho giọt Na2S2O3 + giọt H2O - Ống nghiệm 4: cho 20 giọt H2SO4 2N Nhúng hai ống nghiệm becher nước phút, chuẩn bị đồng hồ bấm giây Dùng ống nhỏ giọt lấy giọt H2SO4 ống nghiệm cho vào ống nghiệm (khi ống nghiệm ngâm becher nước nhiệt độ t tb + 10oC), dung dịch acid vừa chạm tới dung dịch Na2S2O3 ta bấm đồng hồ để tính xem thời gian bắt đầu xuất kết tủa Kết quả: t2 = 8,10 giây  Thí nghiệm nhiệt độ nước bình thường + 20oC Tiếp tục cho nước đun sơi vào becher chứa khoảng ½ nước trên, dùng nhiệt kế để đo điều chỉnh lượng nước nóng cho nhiệt độ becher nhiệt độ ttb + 20oC Lấy ống nghiệm - Ống nghiệm 5: cho giọt Na2S2O3 + giọt H2O - Ống nghiệm 6: cho 20 giọt H2SO4 2N Nhúng hai ống nghiệm becher nước phút, chuẩn bị đồng hồ bấm giây Dùng ống nhỏ giọt lấy giọt H2SO4 ống nghiệm cho vào ống nghiệm (khi ống nghiệm ngâm becher nước nhiệt độ t tb + 20oC), dung dịch acid vừa chạm tới dung dịch Na2S2O3 ta bấm đồng hồ để tính xem thời gian bắt đầu xuất kết tủa Kết quả: t3 = 6,62 giây  Nhận xét kết quả: - Ở nhiệt độ cao thời gian xảy phản ứng nhanh Giải thích: Khi tăng nhiệt độ -> tốc độ chuyển động phân tử tăng -> tần số va chạm chất phản ứng tăng Tần số va chạm có hiệu chất phản ứng tăng nhanh -> tốc độ phản ứng tăng Ảnh hưởng xúc tác đến tốc độ phản ứng a Nội dung thực hành: Xem phản ứng: Fe(SCN)3 + Na2S2O3 → Fe(SCN)2 + ½ Na2S4O6 + NaSCN (Đỏ màu) (không màu) Điều chế Fe(SCN)3 cách cho dung dịch FeCl bão hòa tác dụng với dung dịch KSCN bão hòa b Thực hành kết thực hành: Lấy becher nhỏ dùng ống đong đong 20ml H 2O, cho vào becher + giọt dung dịch FeCl3 + giọt dung dịch KSCN bão hòa, lắc ta thu dung dịch Fe(SCN) có màu đỏ máu Lấy ống nghiệm: 10 - Ống nghiệm 1: cho vào 5ml dung dịch Fe(SCN)3 - Ống nghiệm 2: cho vào ml dung dịch Na2S2O3 0,5N Đổ ống nghiệm vào ống nghiệm 1: ghi nhận thời gian màu hoàn toàn (giây) Kết quả: t4 = 15,11 giây - Ống nghiệm 3: cho vào 5ml dung dịch Fe(SCN)3 + giọt CuSO4 bão hòa - Ống nghiệm 4: cho 1ml dung dịch Na2S2O3 0,5N Lấy ống nghiệm đổ vào ông nghiệm 3: ghi nhận thời gian màu hoàn toàn (giây) Kết quả: t5 = 3,78 giây c Nhận xét kết quả: - Phản ứng có chất xúc tác xảy nhanh nhiều so với phản ứng khơng có chất xúc tác - Giải thích ảnh hưởng xúc tác đến tốc độ phản ứng: Xúc tác có tính chọn lọc, hướng q trình vào phản ứng chính, giảm tốc độ phản ứng phụ, làm tăng hiệu suất sản phẩm -> tốc độ phản ứng nhanh có thêm chất xúc tác Cân hóa học a Nội dung thực hành: NH3 + H2O ←→ NH4+ + OHSự chuyển dịch cân dung dịch NH phụ thuộc vào nhiệt độ nồng độ chất dung dịch b Thực hành kết thực hành: Chuẩn bị becher 100ml ống nghiệm Cho vào Becher: 15ml dung dịch NH3 2M + giọt phenolphthalein, trộn đều, chia dung dịch vào ống nghiệm - Ống nghiệm 1: để so sánh - Ống nghiệm 2: đun nóng từ từ vừa đến sôi, ghi nhận màu sắc so với ống 1; Đun nóng lâu đến dung dịch nhạt màu => OH- giảm nên dung dịch nhạt màu 11 - Ống nghiệm 3: cho thêm (hạt ngơ) tinh thể NH 4Cl tinh thể NH4Cl, lắc mạnh cho NH4Cl tan hết dung dịch => theo chuyển dịch cân phản ứng giảm nồng độ NH4+ làm giảm nồng độ OH- =>dung dịch nhạt màu - Ống nghiệm 4: Thêm từ từ giọt dung dịch H 2SO4 2M lắc mạnh dung dịch màu hoàn toàn => H+ trung hòa dung dịch OH-, làm màu dung dịch ống nghiệm - Ống nghiệm 5: Thêm từ từ giọt dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, lắc mạnh cho hóa chất trộn lẫn vào => màu dung dịch thu kết tủa keo trắng Al2(SO4)3 tan nước tạo mơi trường axit trung hịa bazơ đồng thời xuất kết tủa Giải thích cho tượng ống nghiệm trên: Mọi chuyển dịch cân tuân theo nguyên lý Le Chatelier Nguyên lý cho biết chiều chuyển dịch cân yếu tố cân thay đổi Khi hệ trạng thái cân bằng, ta thay đổi thông số trạng thái hệ nhiệt độ, áp suất nồng độ cân dịch chuyển theo chiều chống lại thay đổi CÂU HỎI: Giải thích ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng qua thí nghiệm (I): Điều kiện để phản ứng phải tiếp xúc va chạm vào nhau, tần số va chạm lớn phản ứng xảy nhanh, tức ta tăng nồng độ mật độ chất tăng lên, khả va chạm chất tăng nên phản ứng diễn nhanh Giải thích ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng qua thí nghiệm (II): Khi nhiệt độ tăng, chuyển động nhiệt tiểu phân tăng, tần số va chạm có hiệu chất phản ứng tăng nhanh số va chạm chúng tăng lên làm cho tốc độ phản ứng tăng lên Giải thích ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng qua thí nghiệm (III): Xúc tác có tính chọn lọc, hướng q trình vào phản ứng chính, giảm tốc độ phản ứng phụ, làm tăng hiệu suất sản phẩm Với chế dị thể, phân tử bị hấp phụ tác dụng lực hóa học 12 bề mặt chất xúc tác trở nên hoạt động Vậy chất xúc tác làm tăng hoạt tính phân tử -> tốc độ phản ứng tăng có thêm chất xúc tác Mọi chuyển dịch cân tuân theo nguyên lý Le Chatelier Nguyên lý cho biết chiều chuyển dịch cân yếu tố cân thay đổi Khi hệ trạng thái cân bằng, ta thay đổi thông số trạng thái hệ nhiệt độ, áp suất nồng độ cân dịch chuyển theo chiều chống lại thay đổi 13 14 ... 0,10067N 10 Chuẩn độ oxy hoá khử: xác định nồng độ đương lượng dung dịch K2Cr2O7 Lý thuyết  Áp dụng kỹ thuật chuẩn độ thừa trừ - chuẩn độ dung dịch K2Cr2O7 dung dịch FeSO4 0,1N dung dịch chuẩn KMnO4... 6FeSO4 + 7H2SO4  3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O 2KMnO4 + 10FeSO4 dư + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O  Chuẩn độ đến giọt dung dịch KMnO4 0,1N buret rớt xuống làm dung dịch erlen... ứng: Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O Phương trình ion thu gọn: S2O 32- + 2H+ → S↓ + SO2↑ + H2O Xét thời gian kết tủa bột lưu huỳnh (màu trắng đục) cách thay đổi nồng độ Na2S2O3 b Thực