TRƯỜNG THPT PHÚ NHUẬN PHIẾU TỰ HỌC MÔN HÓA KHỐI 10 TUẦN 5,6/HK1 TIẾT 9 LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1 I NGUYÊN TỬ VÀ HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ 1 Hạt nhân nguyên tử nào có số nơtron là 28 A B C D 2 Một nguyên tử của nguy[.]
TRƯỜNG THPT PHÚ NHUẬN PHIẾU TỰ HỌC MƠN HĨA- KHỐI 10 TUẦN 5,6/HK1 TIẾT 9-LUYỆN TẬP CHƯƠNG I NGUYÊN TỬ VÀ HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ 1: Hạt nhân nguyên tử có số nơtron 28: A 2: 4: C D Một nguyên tử nguyên tố X có 22p 27n, kí hiệu nguyên tử sau nguyên tố X A 3: B B Điện tích proton là: A Khơng mang điện B Điện tích âm Điện tích hạt nhân nguyên tử Z là: A Số electron nguyên tử C Số proton hạt nhân C D C Có điện tích dương D Trung hịa B Số electron lớp ngồi nguyên tử D Số nơtron hạt nhân 5: Số proton nơtron hạt nhân nguyên tử 6: A 106 proton, 46 nơtron B 46 nơtron, 60 prton C 46 proton 60 nơtron D 106 proton, 60 nơtron Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y A Al P B Fe Cl C Al Cl D Na Cl là: II ĐỒNG VỊ 7: Nguyên tố hóa học nguyên tử khác về: A số proton B số electron C số khối 26 55 26 8: Cho nguyên tử: 13 X , 26Y , 12 Z Nhận định 9: A X Z có số khối C X, Y thuộc nguyên tố hoá học Đồng có đồng vị 63 29 Cu chiếm 73% lại A 63,45 B 63,63 10: Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: nguyên tố cacbon là: A 12,022 B 12,011 12 D số hiệu ng tử B X, Z đồng vị nguyên tố hoá học D X Y có số nơtron 65 29 Cu Khối lượng nguyên tử trung bình Cu : C 63,54 C chiếm 98,89% C 12,055 13 D 64,63 C chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình D 12,500 III CẤU TẠO VỎ VÀ CẤU HÌNH ELECTRON 11: Điều sau sai? A Phân lớp s có tối đa electron B Phân lớp p có tối đa electron C Phân lớp d có tối đa 10 electron D Phân lớp f có tối đa 14 electron 12: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố 2s 2p5, số hiệu nguyên tử nguyên tố : A B C D 13: Nguyên tử Ca (Z=20) có cấu hình e là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 14: Ngun tử có tổng số e 13 cấu hình electron lớp ngồi : A 3s2 3p2 B 3s2 3p1 C 2s2 2p1 D 3p1 4s2 15: Xác định cấu hình nguyên tử 11B biết nguyên tử Bo, số nơtron nhiều số proton hạt A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p6 C 1s22s22p2 D 1s22s22p1 16: Nguyên tử hình vẽ có số e lớp ngồi 5? A B C D IV : XÁC ĐỊNH KIM LOẠI – PHI KIM – KHÍ HIẾM VÀ HỌ NGUYÊN TỐ 17: Nguyên tử nguyên tố sau phi kim A D(Z=11) B A(Z=6) C B(Z=19) D C(Z=2) 18: Cho nguyên tử có số hiệu tương ứng X (Z1 = 11), Y (Z2 = 14), Z (Z3 = 17), T (Z4 = 20), R(Z5=10) Các nguyên tử kim loại gồm : A Y, Z, T B Y, T, R C X, Y, T D X, T TIẾT 10: BẢNG TUẦN HỒN I NGUN TẮC SẮP XẾP • Các ngun tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân • Các ngun tố có lớp electron xếp vào hàng • Các ngun tố có số electron hóa trị xếp vào cột II BẢNG TUẦN HỒN Ơ ngun tố Mỗi ngun tố hóa học xếp vào bảng tuần hồn Số thứ tự ngun tố số hiệu nguyên tử Chu kỳ: ((stt chu kì = số electron lớp ngồi cùng) • Bao gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều tăng • dần điện tích hạt nhân Bảng tuần hồn có nhóm A (kí hiệu IA đến VIIIA) vào nhóm B (IB đến VIIIB) Mỗi nhóm có cột, riêng nhóm VIIIB có cột Nhóm nguyên tố (stt nhóm = số electron hóa trị) Bao gồm ngun tố có cấu hình electron ngun tử tương tự có tính chất hóa học gần giống nhau, xếp thành cột Bảng tuần hồn có nhóm A (kí hiệu IA đến VIIIA) vào nhóm B (IB đến VIIIB) Mỗi nhóm có cột, riêng nhóm VIIIB có cột + Các Nguyên tố s, p thuộc nhóm A + Các nguyên tố d f thuộc nhóm B Cách xác định ngun tố nhóm (A): Số thứ tự nhóm = electron lớp ngồi Cách xác định nguyên tố nhóm phụ (B): α +β