BÀI TẬP CHƯƠNG 1 1 Nguyên tử X, Y có electron cuối biểu diễn bằng 4 số lượng tử X n = 4 , l =0 , ml = 0 , ms = +12 Y n = 3 , l =1 , ml = 0 , ms = 12 Z là nguyên tố thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIB a) Viết. tính chất hóa học của phản ứng.......................................................................................................................................................................................................................................
BÀI TẬP CHƯƠNG 1 Nguyên tử X, Y có electron cuối biểu diễn số lượng tử: X : n = , l =0 , ml = , ms = +1/2 Y : n = , l =1 , ml = , ms = -1/2 Z nguyên tố thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIB a) Viết cấu hình electron X , Y, Z Xác định vị trí X, Y bảng HTTH b) Xác định số oxi hóa âm thấp dương cao X, Y, Z Cho nguyên tử nguyên tố A, B, C, D có electron cuối biểu diễn số lượng tử sau : A : n = , l =1 , ml = -1 , ms = -1/2 B : n = , l =1 , ml = +1 , ms = +1/2 C : n = , l =2 , ml = , ms = +1/2 D : n = , l =1 , ml = +1 , ms = +1/2 a) Xác định vị trí nguyên tố bảng HTTH b) So sánh lượng ion hóa thứ I1 A, B Giải thích ? c) Xác định số oxi hóa âm thấp dương cao A, B Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, số oxi hóa âm thấp -3 Nguyên tố Y thuộc chu kỳ 2, số oxi hóa âm thấp -2 Viết cấu hình electron X, Y Cho nguyên tố A chu kỳ 2, nguyên tố B chu kỳ 3, nguyên tố C chu kỳ A, B, C tạo với hydro hợp chất có cơng thức H2X (X = A, B, C), A, B, C thể số oxi hóa âm thấp a) Viết cấu hình electron A, B, C b) Xác định số lượng tử điện tử cuối A, B, C Viết cấu hình electron nguyên tố A, B, C, D, E , F xác định : a) Điện tích hạt nhân Z, chu kỳ, phân nhóm bảng HTTH b) Là kim loại hay phi kim, số oxi hóa âm thấp (nếu có) số oxi hóa dương cao Biết nguyên tử A, B, C với ion tương ứng A 2-, B-, C+ có cấu hình electron ngun tử khí trơ Ne (Z=10), nguyên tử D, E, F với với ion tương ứng D 2-, E- F+ có lớp vỏ ngồi 3p6 Có ba orbital ngun tử: 1) n=5, l=2 2) n=4, l=3 3) n=3, l=0 Hãy xác định tên ba orbital nguyên tử Electron chót điền vào cấu hình ngun tử R có số lượng tử: n = 3, l = 2, ml = -2, ms = -1/2 Hãy xác định số thứ tự Z nguyên tố R Một nguyên tố có số thứ tự Z=24 Hãy xác định số lượng tử electron lớp ngòai Hãy xác định số electron độc thân nguyên tử Fe (Z=26) 10 Hãy xác định số electron độc thân nguyên tử Cr (Z=24) 11 Trong hệ thống tuần hòan, nguyên tố vàng thuộc chu kỳ 6, nhóm IB Hãy xác định electron hóa trị ion Au3+ nằm phân lớp ? 12 Electron hóa trị lưu hùynh (Z=16) electron thuộc lớp phân lớp ? 13 Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Trong bảng hệ thống tuần hòan, nguyên tố R thuộc chu kỳ phân nhóm ? 14 Anion R- có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Trong bảng hệ thống tuần hòan, nguyên tố R thuộc chu kỳ phân nhóm ? 15 Nguyên tố R có cấu hình electron phân lớp chót 4p Trong bảng hệ thống tuần hòan, nguyên tố R thuộc chu kỳ phân nhóm ? BÀI TẬP CHƯƠNG Hãy dự đoán trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm (có gạch dưới), dự đốn hình học góc liên kết phân tử ion sau : SO2, SO3, SO32-, SO42-, PCl3, PF3, CO2, CO32-, CS2, CH4, CCl4, H2O, AsF3, BF3, AsH3, OF2, NO3-, NO2+, NO2-, NH3, NF3, BeCl2 Viết cấu hình electron phân tử (MO) chất sau: H2+, H2, H2-, He2, He2+, Li2, Be2, B2, C2, N2, O2, F2, Ne2 Xác định bậc liên kết từ tính hợp chất Chất khơng tồn Có điện tử dùng chung trường hợp liên kết cộng hóa trị sau: - Liên kết đơn - Liên kết đôi - Liên kết ba Trong số hợp chất ion sau, chất vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị: MgCl2, SO42-, BaCO3, BaO, H2S Trong nhóm sau đây, liên kết phân cực nhất, liên kết phân cực nhất: a C-H, O-H, S-H b C-Cl, Cl-Cl, H-Cl c C-F, O-F, F-F d N-H, N-Cl, N-O Capsaicin hợp chất gây vị cay nóng trái ớt Cơng thức cấu trúc Lewis chưa hoàn chỉnh Hãy hồn thành cấu trúc Lewis trả lời câu hỏi sau: Gợi ý: Capsaicin phân loại hợp chất hữu (với khung sườn carbon) Cơng thức Lewis hợp chất hữu đơn giản với tất ngun tử có điện tích hình thức zero Do đó, thêm đơi điện tử khơng liên kết nối đôi vào cấu trúc để nguyên tử có điện tích hình thức zero a Bao nhiêu liên kết liên kết Capsaicin? b Cho biết giá trị ước lượng góc liên kết đánh dấu từ g đến l cấu trúc c Có nguyên tử carbon lai hóa sp2? Đánh dấu cách vẽ hình bao quanh C sp2 d Có nguyên tử carbon lai hóa sp3? Đánh dấu cách vẽ hình bao quanh C sp3 As (Z=33), Be (Z=4), C (Z=6), Cl (Z=17), F (Z=9), H (Z=1), He (Z=2), N (Z=7), Ne (Z=10), O (Z=8), P (Z=15), S (Z=16) BÀI TẬP CHƯƠNG Tính nhiệt đốt cháy C2H2(k), biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn (Kcal/mol) C 2H2(k), CO2(k) H2O(l) tương ứng 54,3; -94,1 -68,32 ĐS: -310,82 Kcal/mol Tính nhiệt lượng tỏa đốt cháy 70g CO Biết nhiệt tạo thành CO CO tương ứng -26,42 kcal/mol -94,05 Kcal/mol ĐS: -169,08 Kcal Khử 80g Fe2O3(r) Al giải phóng 426,3 kJ, đốt cháy 5,4g Al giải phóng 167,3 kJ Tính Hott(Fe2O3 (r))? ĐS: -820,4 kJ /mol Khi đốt cháy amoniac xảy phản ứng: 4NH3(k) + 3O2 (k) 2N2 (k) + H2O(l) Biết 25oC, 1atm, tạo thành 4,89 lít khí N 153,06 kJ nhiệt lượng Hott(H2O(l)) = -285,84 kJ /mol Tính Hopứ Hott(NH3 (k)) ĐS: -1530,6 kJ; -46,11 kJ /mol Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: 2KClO3(r) 3/2KClO4(r) + 1/2KCl(r) (1) Biết KClO3(r) KCl (r) + 3/2O2 (k) (2*2) KClO4(r) KCl (r) + 2O2 (k) (3*3/2) H1 = 49,4 kJ H2 = 33 kJ ĐS: 49,3 kJ Tính H phản ứng 1500K: C (graphit) + O2 (k) CO2 (k) o -1 H tt,298 (kJ.mol ) 0 -393,51 -1 -1 (J.mol K ) 8,64 29,36 37,13 ĐS: -394,56 kJ Hỗn hợp H2S(k) O2(k) điều kiện chuẩn có bền hay khơng, giả sử có phản ứng : H2S(k) + 1/2O2(k) H2O(k) + S(r) o Biết H tt,298 (Kcal/mol) -4,8 -57,8 o S 298 (Cal/mol.K) 49,10 49,01 45,13 7,62 ĐS : không bền Cho cân phản ứng sau : 2NO2(k) N2O4 (k) o Biết H tt,298 (Kcal/mol) 8,09 2,31 o S 298 (Cal/mol.K) 57,5 72,7 Giả sử H, S không phụ thuộc nhiệt độ, biểu diễn phụ thuộc G vào nhiệt độ T từ cho biết phản ứng tạo N2O4 ưu tiên xảy nhiệt độ cao hay thấp Giải thích? Khi khử Fe2O3 (r) Al (r) xảy phản ứng sau: Fe2O3(r) + 2Al (r) Al2O3(r) + Fe (r) o a) Tính H pứ,298 biết áp suất atm 25 oC khử 47,87 g Fe2O3 thóat 253,132 kJ b) Tính Hott,298 Fe2O3 biết Hott,298 Al2O3 = -1669, 79 kJ.mol-1 ĐS: a) -843,77 kJ, b) -826,02 kJ/mol 10 Ở điều kiện chuẩn cho biết: Fe (r) O2 (k) FeO (r) Fe2O3 (r) Fe3O4 (r) o -1 H tt,298 (kcal.mol ) -63,7 -196,5 -266,9 -1 -1 (cal.mol K ) 6,5 49,0 12,9 21,5 35,0 a Tính biến thiên đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn oxyt sắt b Ở điều kiện tiêu chuẩn oxyt bền ĐS: -58,30 kcal.mol-1; -177,13 kcal.mol-1; -242,315 kcal.mol-1 11 Cho cân phản ứng sau : 2NO2(k) N2O4 (k) o Biết H tt,298 (Kcal/mol) 8,09 2,31 o S 298 (Cal/mol.K) 57,5 72,7 Giả sử H, S khơng phụ thuộc nhiệt độ, tính G nhiệt độ 0oC 100oC cho biết chiều tự xảy phản ứng nhiệt độ Hãy xác định xem nhiệt độ G=0 lý luận chiều phản ứng nhiệt độ cao thấp nhiệt độ ĐS: -2,3 kcal; 1,91 kcal; 327,9 K 12 Tính nhiệt tạo thành mol tiêu chuẩn Ca(OH) (r) biết nhiệt tạo thành mol tiêu chuẩn CaO (r) H01, nhiệt tạo thành mol tiêu chuẩn H2O (l) H02 nhiệt phản ứng : CaO (r) + H2O (l) Ca(OH)2 (r) H03 13 Cho phản ứng mA + nB pC + qD Cho biết nhiệt tạo thành mol tiêu chuẩn A, B, C, D a, b, c, d (kcal/mol) Entropy mol tiêu chuẩn A, B, C, D a’, b’, c’, d’ (cal/mol.K) Tính H, S, U, q, w, G, KP, KC 25oC, atm chất A, B, C, D trạng thái khí 14 Cho phản ứng biết H, S phản ứng x (kcal) y (cal/K) Tìm nhiệt độ mà phản ứng đạt cân theo x y, giả sử H S không phụ thuộc nhiệt độ 15 Cho phản ứng 2NO2 (k) N2O4 (k) Dự đoán dấu H S phản ứng Giả sử H S không phụ thuộc nhiệt độ, biện luận chiều phản ứng nhiệt độ cao thấp T0 với T0 nhiệt độ phản ứng đạt cân 16 Cho phản ứng sau 25oC: C2H2 (k) + 2H2O (l) ↔ CH3COOH (l) + H2 (k) H 298, tt (kJ/mol) 226,91 -286,-4 -487,37 Cho biết G 298 phản ứng -50,32 kJ a) Tính H0, S0,U0,p phản ứng 25oC ? b) Áp suất ảnh hưởng đến chiều phản ứng c) Tìm nhiệt độ (nếu có) để phản ứng bắt đầu xảy theo chiều nghịch (giả sử H0, S0 không phụ thuộc nhiệt độ) ĐS: a) -142,2 kJ, -308,3 J/K, -142,2 kJ, 6,61.108 c) T=461,2K BÀI TẬP CHƯƠNG Viết biểu thức tính vận tốc phản ứng tính bậc tồn phần phản ứng sau, biết phản ứng xảy giai đoạn a) I2 = 2I b) NO + O3 = NO2 + O2 Viết biểu thức tính vận tốc phản ứng tính bậc tồn phần phản ứng phức tạp sau, biết phản ứng xảy qua nhiều giai đoạn a) 2N2O5 = 4NO2 + O2 Phản ứng diễn qua hai giai đoạn nối tiếp nhau: N2O5 = N2O3 + O2 (chậm) N2O3 + N2O5 = 4NO2 (nhanh) b) H2O2 + 2HI = 2H2O + I2 Phản ứng diễn qua hai giai đoạn nối tiếp nhau: H2O2 + HI = H2O + IOH (chậm) IOH + HI = H2O + I2 (nhanh) Cho phản ứng : H2 (k) + I2 (k) ↔ 2HI (k) a) Viết phương trình vận tốc phản ứng, biết giữ nguyên nồng độ I tăng nồng độ H2 lên lần vận tốc phản ứng tăng lên lần; giữ nguyên nồng độ H tăng nồng độ I2 lên lần vận tốc phản ứng tăng lên lần b) Tính vận tốc ban đầu v0 vận tốc sau 20s phản ứng biết lúc đầu có 2,5mol H 5mol I2 bình dung tích 10 lít, sau 20s tạo thành 0,5mol HI Hằng số vận tốc k phản ứng 8,33.10-3 l/mol.s ĐS : 1,04.10-3mol.l-1.s-1; 0,89.10-3mol.l-1.s-1 a) Hệ số nhiệt độ vận tốc phản ứng bao nhiêu, tăng nhiệt độ lên 30 oC vận tốc phản ứng tăng 15,6 lần b) Năng lượng hoạt hóa phản ứng (kcal) biết tăng nhiệt độ từ 290K lên 300K vận tốc phản ứng tăng lần ĐS : 2,5; 50,13kJ.mol-1 Trong bình kín dung tích 5lit, người ta cho vào 8mol khí A 5mol khí B để xảy phản ứng đơn giản sau (ở nhiệt độ không đổi) 2A(k) + B(k) = C(k) + 2D (k) a) Tính vận tốc ban đầu phản ứng Cho biết số vận tốc 0,4 b) Tính vận tốc thời điểm có 40% khí A tham gia phản ứng ĐS : 1,024 mol.l-1.s-1; 0,25mol.l-1.s-1 Cho phản ứng A(k) + B(k) C(k) Khi tiến hành thực nghiệm người ta thu số liệu sau : [A] lúc đầu [B] lúc đầu Vận tốc lúc đầu Thí nghiệm Mol/l Mol/l Mol/l.s 0,01 0,01 1,2.10-4 0,01 0,02 2,4.10-4 0,02 0,02 9,6.10-4 a) Thiết lập biểu thức vận tốc phản ứng từ kiện cho Tính bậc phản ứng cho biết phản ứng phản ứng phức tạp hay đơn giản b) Hệ số nhiệt độ phản ứng bao nhiêu, tăng nhiệt độ lên thêm 30 oC vận tốc phản ứng tăng 15,6 lần ? ĐS : 2,5 Q trình chuyển hóa cyclopropane thành propene pha khí phản ứng bậc có số tốc độ k=6,7x10-4 s-1 500oC Tính thời gian phản ứng thực 50% ĐS: 1034,5 giây = 17 phút 14 giây Phản ứng phân hủy phóng xạ đồng vị bậc có chu kỳ bán hủy 15 phút Sau lâu 80% đồng vị bị phân hủy ĐS: 34 phút 50 giây Phản ứng phân hủy N2O5 phản ứng bậc có số tốc độ k=5,1x10-4 s-1 45oC N2O5 (k) 2NO2 (k) + ½ O2 (k) a) Biết nồng độ đầu N2O5 0,25 M, hỏi sau 3,2 phút nồng độ bao nhiêu? b) Sau nồng độ đầu N2O5 giảm từ 0,25 M thành 0,15 M ? c) Sau chuyển hóa hết 62% N2O5? ĐS: 0,23 M, 16 phút 42 giây, 31 phút 37 giây 10 Một phản ứng bậc có thời gian bán hủy t Vậy sau thời gian 2t phản ứng thực phần trăm ĐS: 75% 11 Khi khảo sát phản ứng 2C4H6(k) C8H12(k) 500 K người ta thu kiện sau : [C4H6] lúc đầu Vận tốc lúc đầu Mol/l Mol/l.s -2 1,6.10 3,58.10-6 -3 8,0.10 8,96.10-7 Thiết lập biểu thức vận tốc phản ứng từ kiện cho tính số tốc độ phản ứng Tính bậc phản ứng cho biết phản ứng phản ứng phức tạp hay đơn giản Thí nghiệm a) b) 12 Một phản ứng giả thuyết có dạng A + B → C + D nghiên cứu để xác định bậc phản ứng, vận tốc đầu phản ứng ghi nhận theo nhiệt độ chất tham gia phản ứng theo bảng bên Hãy xác định bậc phản ứng theo A Thí nghiệm Nồng độ đầu [A] Nồng độ đầu [B] Tốc độ đầu Mol/l.s 0,6500 M 0,2270 M 2,840.10-3 1,300 M 0,2270 M 1,136.10-2 ĐS: bậc theo A 13 Dữ liệu thực nghiệm phản ứng A(k) 2B(k) + C(k) dựng thành đồ thị hình bên (với nồng độ theo đơn vị mol/lít) Hãy xác định bậc phản ứng theo A tính nồng độ ban đầu A ĐS: bậc theo A, [A]0=0,1 M 14 Cho phản ứng sau xảy 25oC: A + 2B → C (xem thêm có thiếu TN khơng??) Người ta làm thí nghiệm đo tốc độ phản Số liệu thí nghiệm trình bày bảng đây: Thí nghiệm Nồng độ đầu [A] Nồng độ đầu [B] Tốc độ đầu Mol/L.s 0,6500 M 0,2270 M 2,840.10-3 1,300 M 0,2270 M 1,136.10-2 a) Hãy viết biểu thức tốc độ phản ứng b) Tính số tốc độ phản ứng Hằng số thay đổi yếu tố thay đổi? ĐS: v=k[A]2.[B]; 5,5x10-3; nhiệt độ 15 Cho phản ứng đơn giản: N 2O4 (k)→ 2NO2 (k) Ở 20oC có k=2,4.10-4 s-1 Khi nhiệt độ tăng thêm 30oC tốc độ phản ứng tăng 13,75 lần a) Viết biểu thức tốc độ xác định bậc phản ứng: v = k[N2O4] b) Tính lượng hoạt hóa (Kcal) phản ứng: Ea = 68744 J/mol c) Tính hệ số nhiệt độ phản ứng: 2,4 d) Ở nhịêt độ phản ứng có số tốc độ phản ứng k=1,0.10-4 s-1: 10 oC BÀI TẬP CHƯƠNG Tính số cân 25oC phản ứng: a) ½ N2 (k) + 3/2H2 (k) NH3 (k) b) N2(k) + 3H2 (k) 2NH3(k) c) NH3(k) ½ N2(k) + 3/2 H2(k) Biết Gott,298(NH3 (k)) = -16,5 KJ/mol ĐS: a) 780,35; b) 6,09.105; c) 1,29.10-3 Tính số cân Kp3 phản ứng: 2CO2(k) 2CO(k) + O2(k) Biết CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k) Kp1 2H2O(k) O2(k) + 2H2(k) Kp2 ĐS: Kp3 = (Kp1)2.(Kp2) Cho phản ứng: 2NO(k) + Cl2(k) 2NOCl(k) Nồng độ ban đầu NO 0,5M Cl2 0,2M Tính KP, KC phản ứng biết 25oC phản ứng đạt trạng thái cân có 20% NO phản ứng ĐS: KC = 0,42 ; KP = 0,017 Cho cân phản ứng: 2CH 4(k) C2H2(k) + 3H2(k) thực 298K Nồng độ lúc cân CH4 3M, biết tới trạng thái cân có 25% CH4 tham gia phản ứng a) Tính KC, KP phản ứng nhiệt độ trên, biết nồng độ ban đầu C 2H2 H2 b) Tính KC’ KP’ phản ứng: CH4(k) ½ C2H2(k) + 3/2H2(k) ĐS: a) KC = 0,1875; KP = 111,96; b) KC’ = 0,43; KP’ = 10,58 Khi đun nóng HI đến nhiệt độ xảy cân phản ứng: 2HI (k) H2 (k) + I2(k) với KC = 1/64 Tính xem có % HI bị phân hủy? ĐS: 20% Nhiệt độ áp suất có ảnh hưởng đến trạng thái cân phản ứng sau: a) FeO(r) + CO(k) Fe(r) + CO2(k) H > b) N2 (k) + O2(k) 2NO(k) H > c) 4HCl(k) + O2(k) 2H2O(k) + 2Cl2 (k) H < d) C(gr) + CO2 (k) 2CO(k) H > e) N2O4(k) 2NO2(k) H < Cho phản ứng H2(k) + CO2(k) H2O(k) + CO(k) o H tt,298 (KJ/mol) -393,509 -241,818 -110,525 o S 298 (J/mol.K) 130,575 213,630 188,716 197,565 o a) Tính số cân KP, KC phản ứng nhiệt độ 25 C b) Hãy nêu ảnh hưởng nhiệt độ áp suất đến cân phản ứng ĐS: KP = KC = 9,78.10-6 Cho cân phản ứng sau : 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) H tt,298 (KJ/mol) -296,1 -395,2 S 298 (J/mol.K) 248,5 205 256,2 0 a) Tính H 298, S 298 , G 298 , KP , KC phản ứng 298K b) Nhiệt độ áp suất có ảnh hưởng đến cân khơng? ĐS : H = -198,2 KJ ; S = -189,6 J ; G = -141,7 KJ KP = 6,89.1024 , KC = 1,68.1026 Thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn NO NO2 20,72 12,39 Kcal/mol a) Tính G0298 phản ứng : NO(k) + ½ O2(k) NO2(k) b) Tính KP phản ứng 25oC Cho biết đơn vị KP áp suất biểu diễn atm? ĐS : G0 = -8,33 Kcal; KP = 1,29.106 10 Cho phản ứng : 4HCl(k) + O2(k) 2H2O(k) + 2Cl2(k) Cho H tt,298 (KJ/mol) -92,3 -241,8 S 298 (J/mol.K) 187,0 205,0 188,7 23,0 a) Tính H, S, G, KP, KC phản ứng điều kiện tiêu chuẩn b) Phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt, điều kiện chuẩn tự xảy theo chiều nào? c) Nhiệt độ ảnh hưởng đến cân phản ứng (xem H, S không phụ thuộc vào nhiệt độ) d) Hằng số cân KP cho thay đổi phản ứng cho viết dạng: 2HCl(k) + 1/2O2(k) H2O(k) + Cl2(k) ĐS : H = -114,4 kJ , S = -129,6 J ; G = -75,77 kJ KP = 1,92.1013 ; KC = 4,69.1014, K’P = 4,38.106 11 Cho phản ứng : H2S(k) + 1/2O2(k) H2O(k) + S(r) Cho H tt,298 (KJ/mol) -20,63 -241,82 0 S 298 (J/mol.K) 205,68 205,03 188,7 231,8 a) Tính H, S, G, KP, KC phản ứng điều kiện tiêu chuẩn (1 atm, 25oC) b) Nhiệt độ áp suất có ảnh hưởng đến cân phản ứng (xem H, S không phụ thuộc vào nhiệt độ) 12 Trong bình kín tích 1,5 lít, trộn mol khí SO mol khí O2 Sau nâng nhiệt độ lên 100oC để thực phản ứng: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) H0 = -47,98 kcal a) Tính số mol chất cịn lại bình phản ứng đạt trạng thái cân Biết 100oC số cân phản ứng KC=18,94 b) Để thu thật nhiều SO3 áp suất nhiệt độ hệ nên thay đổi sau phản ứng đạt trạng thái cân ? Tại sao? 13 Cho phản ứng: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k) a) Biết số cân K=49 450oC, tính nồng độ chất lúc cân biết nồng độ ban đầu H2 I2 3M b) Ở nhiệt độ K=64, tính hiệu suất phản ứng nhiệt độ biết nồng độ ban đầu tác chất 14 Cho phản ứng: FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) Biết số cân nhiệt độ phản ứng 0,5 Hãy tính nồng độ chất lúc cân nhiệt độ biết nồng độ ban đầu CO (k) CO2 (k) 0,05 M 0,01M 15 Tìm điều kiện nhiệt độ, áp suất để cân sau chuyển dịch theo chiều thuận: a) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) Ha > b) N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) Hb < c) O2 (k) 2O (k) 16 Trộn 52 g khí C2H2, 12g khí H2 16 g khí CH4 bình kín thể tích lít xảy phản ứng : C2H2 (k) + 3H2 (k) 2CH4 (k) Sau phản ứng đạt trạng thái cân hiệu suất phản ứng 60% tính theo C 2H2 Tính số cân KC, KP nồng độ chất có bình trạng thái cân ĐS: 0,4 M; 1,2 M; 1,7 M; 4,18; 7.10-3 BÀI TẬP CHƯƠNG Tính nhiệt độ sôi, nhiệt độ đông đặc dung dịch đường saccharose (C 12H22O11) 5% nước Tính áp suất dung dịch nhiệt độ 65 oC, biết áp suất nước bão hòa nhiệt độ 187,5 mmHg Cho biết nước có Ks = 0,52; Kđ = 1,86 ĐS: Cm = 0,154; ts = 100,08 oC; tđ = -0,286 oC; P = 186,98 mmHg Áp suất nước bão hòa 70 oC 233,8 mmHg Ở nhiệt độ này, áp suất dung dịch chứa 12 g chất hòa tan 270 g nước 230,68 mmHg Xác định khối lượng phân tử chất tan? ĐS: 60 đvC Xác định công thức phân tử chất chứa 50,69%C; 4,23%H; 45,08%O? Biết dung dịch chứa 2,08 gam chất 60 gam benzene đông đặc 4,25oC, nhiệt độ đông đặc benzene nguyên chất 5,5oC Kđ(benzene) = 5,12 độ /mol ĐS: C6H6O4 o o Hòa tan 350 g KNO3 500 g nước 60 C Để nguội xuống 20 C Hỏi có g KNO3 kết tinh lại? Biết độ tan KNO3 60oC 20oC tương ứng 100 g 31,6 g ĐS: 192 g Hòa tan 40 g SO3 vào 450 g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch acid thu ĐS: 10% Tìm khối lượng nước cần hòa tan 188 g K2O để thu dung dịch KOH 5,6% ĐS: 3812 g Cho 27,6 g glycerol C3H5(OH)3 vào 3,0 kg acid acetic CH3COOH thu dung dịch A Tính nhiệt độ sơi nhiệt độ đông đặc dung dịch A Biết điều kiện khảo sát, nhiệt độ sôi nhiệt độ đông đặc CH3COOH 118,4oC 16,6oC, số nghiệm sôi số nghiệm đông CH3COOH Ks=3,1 độ/mol Kđ=3,9 độ/mol Cho dung dịch chứa 250 g dung môi hữu a gam chất tan không điện ly Biết số nghiệm đông dung môi Kđ, khối lượng phân tử chất tan M Thiết lập biểu thức tính độ hạ nhiệt độ đơng đặc dung dịch tđ theo đại lượng cho Hòa tan glucose (C6H12O6) vào nước thu dung dịch loãng A có nồng độ a% Biết áp suất bão hòa nước nhiệt độ xét p 0, số nghiệm sôi nước K s Hãy thiết lập biểu thức tính áp suất bão hịa p dung dịch A, nhiệt độ sơi t dung dịch A áp suất 1atm theo đại lượng cho 10 Cho hai dung dịch với dung môi nước, số nghiệm sôi nước Ks Dung dịch 1: dung dịch đường glucose (C6H12O6) Dung dịch 2: dung dịch đường saccarose (C12H22O11) Gọi t1, m1, t2, m2 nhiệt độ sôi nồng độ molan hai dung dịch áp suất a) Lập biểu thức liên hệ t1 t2 dựa vào đại lượng cho b) Tính chênh lệch nhiệt độ sơi hai dung dịch hai dung dịch có nồng độ 10%, biết Ks=0,52 11 Ở nồng độ C1 dung dịch CH3COOH có độ điện ly 1 Ở nồng độ C2 độ điện ly đạt giá trị 2 Lập biểu thức tính C2 theo giá trị cho 12 Lập biểu thức liên hệ phân mol với nồng độ molan, nồng độ mol/lit, nồng độ phần trăm 13 Cho hai dung dịch lỗng với dung mơi nước: - Dung dịch 1: dung dịch glucose có nồng độ molan m1 - Dung dịch 2: dung dịch saccharose có nồng độ molan m2 Gọi t1 t2 nhiệt độ sôi hai dung dịch dung dịch Biết t1-t2 = 1oC áp suất xác định a) Tìm mối liên hệ m1 m2 biết số nghiệm sôi nước Ks=0,51 độ/mol b) So sánh độ giảm tương đối áp suất bão hòa hai dung dịch nhiệt độ xác định Biết phân tử lượng glucose, saccharose nước 180; 342 18 đvC ĐS: m1-m2=1,96; độ giảm tương đối áp suất bão hòa dung dịch lớn dung dịch BÀI TẬP CHƯƠNG Trong dung dịch nồng độ 0,1 M , độ điện ly acid acetic 1,32% Ở nồng độ dung dịch để độ điện ly 90% ĐS: 2,15.10-6 a) b) c) d) e) f) g) h) i) j) k) Tính nồng độ H3O+ (H+) độ pH dung dịch sau : HNO3 0,1 M; 10-6 M KOH 0,5 M; 10-6 M CH3COOH 0,1 M, biết nhiệt độ khảo sát, acid acetic có độ điện ly = 1,33% CH3COOH 0,1 M 25 oC, biết nhiệt độ khảo sát Ka(CH3COOH) = 1,76.10-5 HCOOH 0,1 M 25o C, biết nhiệt độ khảo sát Ka(HCOOH) = 1,77.10-4 HCN 0,2 M 25 oC, biết 25 oC, Ka(HCN)= 6,17.10-10 H2SO4 10-4 M H2SO4 0,02 N NH4OH 0,1 M có pKb=4,8 lit dung dịch H2SO4 10-4 M cho vào lit dung dịch KOH 10-4 M Hỗn hợp lit dung dịch H2SO4 0,1 M lit dung dịch CH3COOH 0,1 M có độ điện ly =1% ĐS: a) 1,0; 5,99; b) 13,7; 8,00; c) 2,88 ; d) 2,87 ; e) 2,37 ; f) 4,95 a) b) c) d) Độ hòa tan PbI2 18 oC 1,5.10-3 M Tính: Nồng độ ion Pb2+ I- dung dịch bão hòa PbI2 18 oC Tích số hịa tan PbI2 18 oC Khi thêm KI vào độ hịa tan PbI2 tăng hay giảm? Vì sao? Muốn giảm độ hịa tan PbI2 15 lần, phải thêm mol KI vào lít dung dịch bão hịa PbI2? ĐS: a) 1,5.10-3; 3.10-3 M ; b) 1,35.10-8 , d) 1,14.10-2 mol Độ hòa tan canxi oxalat CaC 2O4 dung dịch muối amoni oxalat (NH4)2C2O4 0,05M nhỏ nước nguyên chất lần, độ điện ly biểu kiến amoni oxalat 70% tích số hịa tan canxi oxalat 3,8.10-9? ĐS: 565 lần Tính xem có kết tủa BaSO hay khơng trộn lẫn hai thể tích hai dung dịch BaCl2 0,01 M CaSO4 bão hịa Cho biết tích số tan BaSO CaSO4 1,08.10-10 6,1.10-5 ĐS: có kết tủa Có tạo thành kết tủa Ag3PO4 hay khơng khi: a) Trộn lẫn thể tích dung dịch Na3PO4 0,005 M với thể tích AgNO3 0,005 b) Trộn lẫn thể tích dung dịch Na3PO4 0,001 M với thể tích AgNO3 0,02 M Cho biết T(Ag3PO4) = 1,8.10-18 ĐS : a) 6,4.10-11, b) 5,12.10-11: có kết tủa Tính nồng độ CM dung dịch HCOOH để 95% acid không bị điện ly Cho biết 25 oC, KHCOOH = 1,77.10-4 ĐS : 0,067 M Ở nhiệt độ T, dung dịch acid HCN có nồng độ 0,2 M có số K a = 4,9.10-10 Xác định nồng độ H3O+ độ điện ly ? ĐS : = 4,95.10-5 , [H3O+] = 0,99.10-5 Tính nồng độ OH- , pH phần trăm ion hóa dung dịch NH3 0,2 M Biết số base NH3 25oC Kb = 1,8.10-5 ĐS : pH = 11,28 , = 0,95% 10 Xác định nồng độ Ba2+ cần thiết để bắt đầu kết tủa BaSO4 cho muối dễ tan BaCl2 dạng tinh thể vào dung dịch Na2SO4 1,5.10-3 M Giả sử việc thêm muối BaCl2 không làm thay đổi thể tích dung dịch Cho biết nhiệt độ khảo sát, TBaSO4 = 1,1.10-10 ĐS : 7,3.10-8M 11 Hãy thiết lập cơng thức tính độ pH dung dịch acid mạnh acid yếu đơn bậc, áp dụng tính độ pH dung dịch H2SO4 0,005 M HCOOH 0,1 M, biết KHCOOH = 2,1.10-4, 25oC Giả sử H2SO4 phân ly hoàn toàn nấc ĐS: 2; 2,35 12 Trộn dung dịch Pb(NO3)2 0,01 M với dung dịch H2SO4 0,01 M với thể tích Chứng minh dung dịch sau trộn có kết tủa PbSO Cho biết tích số tan PbSO4 1.38.10-8 Tìm nồng độ mol/lit ion Pb2+ SO42- dung dịch bão hòa thu sau PbSO ngừng không lắng xuống ĐS : 1,17.10-4 13 a) Tính độ hịa tan, pH, pOH dung dịch bão hịa Zn(OH)2 Biết tích số tan Zn(OH)2 o 25 C 4,3.10-17 b) Nếu trộn hai thể tích dung dịch ZnCl 0,002 M với dung dịch NaOH 0,02 M có xuất kết tủa không Zn(OH)2 không ? ĐS : 2,2.10-6; 8,65; có kết tủa 14 A dung dịch HCl có pH=1 B dung dịch Ba(OH)2 có pH=13 a) Tính nồng độ mol chất tan, nồng độ mol ion có dung dịch A dung dịch B b) Trộn 2,25 lit dung dịch A với 2,75 lit dung dịch B 5,00 lit dung dịch C Tìm pH dung dịch C ĐS: 0,1 M, 0,05 M, pH=12 15 Có lit dung dịch HNO3 M a) Cần thêm vào lit dung dịch acid lit dung dịch NaOH 1,8 M để thu dung dịch có pH=1? b) Cần thêm vào lit dung dịch acid lit dung dịch NaOH 1,8 M để thu dung dịch có pH=13? ĐS: 1,0 lit, 1,235 lit 16 Cho hai dung dịch chứa lượng nước Dung dịch A chứa 0,2 mol CaCl 2, dung dịch B chứa 0,5 mol saccharose (C 12H22O11) Cả hai dung dịch sôi nhiệt độ áp suất xác định Tính độ điện ly biểu kiến CaCl2 nước 17 Thêm từ từ NaOH rắn vào dung dịch Mg(NO3)2 0,01 M (giả sử khơng có thay đổi thể tích) Tính pH Mg(OH)2 bắt đầu kết tủa Cho biết tích số tan Mg(OH) 25oC 1,2.10-11 ĐS: pH=9,54 18 Tính pH dung dịch H2SO4 0,1M, biết acid phân ly hoàn tồn nấc thứ cịn nấc thứ phân ly với số acid Ka=1,2x10-2 19 Cho dung dịch chứa a gam chất điện ly có phân tử lượng A m gam nước Biết dung dịch sôi nhiệt độ ts, số nghiệm sôi nước K s, bậc phân ly A q Tính độ điện ly biểu kiến A nước theo giá trị cho biết thí nghiệm thực áp suất 1atm 20 Tích số tan Zn(OH)2 25oC ký hiệu T Hãy thiết lập biểu thức tính pH dung dịch bão hịa Zn(OH)2 nhiệt độ biểu thức tính G0 q trình hịa tan Zn(OH)2 dung dịch bão hòa nhiệt độ cho theo T 21 Dung dịch A dung dịch SrCl2 có chứa 0,159 g chất tan lít dung dịch Dung dịch B dung dịch bão hòa CaSO4 25oC Biết tích số hịa tan 25 oC SrSO4 CaSO4 3,8.10-7 6,1.10-5 Hỏi trộn 20 ml dung dịch A với 20 ml dung dịch B 25 oC có xuất kết tủa khơng ? 22 Tính pH dung dịch sau 25oC: a) Dung dịch hypobromua HBrO 0,105 M Biết pKa=8,6 b) Dung dịch Ba(OH)2 8,82.10-3M ĐS: 4,79; 12,24 23 Hòa tan 0,02 mol NH3 0,01 mol KOH thành lít dung dịch Tính nồng độ ion amoni dung dịch Cho biết số base NH3 KNH = 1,8x10-5 ĐS: 3,6.10-5M BÀI TẬP CHƯƠNG Hãy dự đoán chiều phản ứng trộn hai cặp oxy hóa-khử sau Viết ký hiệu pin tương ứng phản ứng vừa viết, ghi rõ phản ứng điện cực pin Tính suất điện động tiêu chuẩn số cân KC pin điều kiện chuẩn (25oC, 1atm): Al Al MgMg Fe Fe SnSn 2H H (Pt) AgAg Au Au HgHg Cu Cu a) MgMg2+ 3+ 2+ 2+ b) c) d) e) 2+ + 2+ + 3+ Biết : 298(Mg2+/Mg) = -2,363 V o298(Al3+/Al) = -1,662 V o298(Fe2+/Fe) = -0,44 V o298(Sn2+/Sn) = -0,136 V o298(Ag+/Ag) = +0,799 V o 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ Cd Cd g) CuCu Cu , Cu Pt h) PtSn ,Sn Cr ,Cr Pt k) (Pt) H 2H Cl Cl (Pt) FeFe Cl Cl (Pt) f) PbPb2+ 4+ i) 3+ o298(Au3+/Au) = + 1,498 V o298(Hg2+/Hg) = +0,854 V o298(Cu2+/Cu) = +0,337 V o298(Fe3+/Fe) = -0,036 V o298(Pb2+/Pb) = -0,126 V - 3+ + + - 2+ 2 o298(Cd2+/Cd) = -0,403 V o298(Cu2+/Cu+) = + 0,153 V o298(Sn4+/Sn2+) = +0,15 V o298(Cr3+/Cr2+) = -0,408 V o298(Cl2/Cl-) = +1,36 V Cho cặp oxy hóa khử o298(Fe3+/Fe2+, Pt) = +0,771 V o298(Cl2/2Cl-, Pt) = +1,359 V Khi trộn hai cặp lại với nhau, viết phương trình phản ứng xảy Viết kí hiệu pin tương ứng với phản ứng vừa xác định chiều Tính suất điện động tiêu chuẩn số cân K C, G0 pin điều kiện chuẩn Hãy xác định chiều tính số cân K C phản ứng điều kiện chuẩn trộn cặp oxy hóa-khử Fe3+/Fe2+ Cu2+/Cu Viết ký hiệu pin tương ứng với phản ứng vừa viết Biết o298(Fe3+/Fe2+, Pt) = +0,77 V o298(Cu2+/Cu) = +0,34 V Cho phản ứng oxy hóa-khử: Sn + Fe2+ ↔ Sn2+ + Fe Hãy xác định chiều phản ứng điều kiện chuẩn? Biểu diễn pin tương ứng (ký hiệu pin) với phản ứng vừa xác định chiều viết phản ứng điện cực Tính suất điện động số cân KC, G0 phản ứng điều kiện tiêu chuẩn Cho biết o298(Sn2+/Sn) = -0,14V, o298(Fe2+/Fe) = -0,44V ... electron phân lớp chót 4p Trong bảng hệ thống tuần hòan, nguyên tố R thuộc chu kỳ phân nhóm ? BÀI TẬP CHƯƠNG Hãy dự đốn trạng thái lai hóa ngun tử trung tâm (có gạch dưới), dự đốn hình học góc... (Z=6), Cl (Z=17), F (Z=9), H (Z=1), He (Z=2), N (Z=7), Ne (Z=10), O (Z=8), P (Z=15), S (Z=16) BÀI TẬP CHƯƠNG Tính nhiệt đốt cháy C2H2(k), biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn (Kcal/mol) C 2H2(k), CO2(k)... H0, S0 không phụ thuộc nhiệt độ) ĐS: a) -142,2 kJ, -308,3 J/K, -142,2 kJ, 6,61.108 c) T=461,2K BÀI TẬP CHƯƠNG Viết biểu thức tính vận tốc phản ứng tính bậc tồn phần phản ứng sau, biết phản ứng