Bài tập Hóa Đại cương Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn Chương 1 Cấu tạo nguyên tử và bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học Trang 1 CHÖÔNG 1 CAÁU TAÏO NGUYEÂN TÖÛ VAØ HEÄ THOÁNG TUAÀN HOAØN CAÙC NGUYEÂN T.
Bài tập Hóa Đại cương Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn CHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC -oOo C 76; 24 PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1.1 Số proton nơtron hạt nhân: nguyên tử 235 92𝑈 là: A 92 proton, 235 nôtron B.235 proton, 92 nôtron C 92 nôtron, 143 proton D 143 nơtron, 92 proton 37 36 38 Câu 1.2 Cho nguyên tử: 35 17𝐴, 17𝐵, 18𝐶, 18𝐷 Không tên gọi cặp nguyên tử sau: A (A, B) B (C, D) C (B, C) D (A,C; A,D; B,C; B,D) Câu 1.3 Nguyên tử R có tổng số hạt loại 18 Số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Số thứ tự Z bảng hệ thống tuần hoàn là: A B C D Câu 1.4 Nguyên tử R có tổng số hạt loại 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt A Z R là: A 80; 35 B 35; 80 C 40; 17 D 17; 40 Câu 1.5 Ở trạng thái tự nhiên silic chứa đồng vị Đồng vị Khối lượng Hàm lượng, nguyên tử % 28 Si 27,977 92,23 29 Si 28,976 4,67 30 Si 29,974 3,10 Khoái lượng nguyên tử trung bình silic là: A 28,005 B 28,085 C 29.058 C 27.999 Câu 1.6 Clo tự nhiên (khối lượng nguyên tử 35,45) có đồng vị: Đồng vị Khối lượng nguyên tử 35 Cl 34,97 37 Cl 36,97 Hàm lượng % số nguyên tử nhiên là: A 75; 25 35 Cl 37Cl tự D 24; 76 Câu 1.7 Cho X có số lượng tử e cuối sau: n = 4; l = 0; ml = 0; ms = - ½ X nằm nhóm baûng HTTH? A IA B IIA C IB D IIB Câu 1.8 Bộ bốn số lượng tử chấp nhận A n = 3, l = +3, ml = +1, ms = +1/2 B n = 3, l = +1, ml = +2, ms = +1/2 C n = 2, l = +1, ml = -1, ms = -1/2 D n = 4, l = +3, ml = -4, ms = -1/2 Caâu 1.9 Trong bốn số lượng tử n, l, ml đây: n = 4, l = 3, ml = n = 3, l = 3, ml = -1 n = 1, l = 0, ml = n = 3, l = 2, ml = -2 Những chấp nhận là: A (1) B (2) vaø (3) C (1) vaø (4) D (4) Câu 1.10 Một orbital nguyên tử 3d tương ứng với hai số lượng tử đây: A n = 2, l = B n = 3, l = C n = 2, l = D n = l = Câu 1.11 Một orbital nguyên tử 5f tương ứng với số lượng tử sau đây: A n = 3, l = B n = 4, l = C n = 5, l = D n = 5, l = Câu 1.12 Tương ứng với số lượng tử n=3, l=2, có tổng cộng A orbital nguyên tử B orbital nguyên tử C orbital nguyên tử D orbital nguyên tử Câu 1.13 Người ta xếp số orbital nguyên tử có lượng tăng dần Cách xếp A 3s < 3p < 3d < 4s B 2s < 2p < 3p < 3s B 25; 75 C 3s < 3p < 4s < 3d Chương 1: Cấu tạo nguyên tử bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học Trang Bài tập Hóa Đại cương Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn D 4s < 4p < 4d < 5s Câu 1.14 Một nguyên tử trạng thái bình thường có cấu hình electron đây: 3s 3p 3d Câu 1.19 Electron chót điền vào cấu hình nguyên tử R có số lượng tử n = 3, l = 2, ml =-2, ms = -1/2 Vậy nguyên tố R có số thứ tự Z là: A 24 B 26 C 30 D 28 A Câu 1.20 Số electron độc thân nguyên tố Fe (Z = 26) là: B A C Câu 1.21 Số electron độc thân nguyên tố Cr (Z = 24) là: D A B C B D C D Câu 1.15 Nguyên tử nguyên tố có số thứ tự Z = 35 có cấu hình electron tương ứng với: Câu 1.22 Nguyên tố Fe có số thứ tự Z = 26, ion Fe3+ có cấu hình electron tương ứng là: A (Ne) 3s23p1 A 1s22s22p63s23p63d34s2 B (Ne) 3s23p63d34s2 B 1s22s22p63s23p63d44s1 C (Ne) 3s23p63d104s24p5 C 1s22s22p63s23p63d5 D (Ar) 4s24p64d75s2 D 1s22s22p63s23p63d4 Câu 1.16 Electron có số lượng tử n = 4, l = 2, ml =+1, ms = -1/2 (giá trị ml xếp tăng dần) electron thuộc: Câu 1.23 Nguyên tố R thuộc chu kỳ 4, phân nhóm nhóm V (tức nhóm VA) có cấu hình electron nào? A Lớp N, phân lớp p, electron thứ hai thuộc phân lớp A 1s22s22p6 3s23p63d104s24p3 B Lớp N, phân lớp d, electron thứ sáu thuộc phân lớp C 1s22s22p63s23p6 3d104s24p24d1 C Lớp N, phân lớp f, electron thứ thuộc phân lớp Câu 1.24 Cấu hình electron lớp nguyên tố R là: 3s23p4 D Lớp N, phân lớp d, electron thứ chín thuộc phân lớp A R thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA, phi kim B R thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA, kim loại Câu 1.17 Electron chót điền vào cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) có số lượng tử là: C R thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA, phi kim D R thuộc chu kỳ nhóm VIB, kim loại B 1s22s22p63s23p6 3d104s24p0 D 1s22s22p63s23p6 3d54s1 A n = 2, l = 1, ml = -1, ms = -1/2 Câu 1.25 Nguyên tố R có số thứ tự Z = 28 xếp loại là: B n = 2, l = 1, ml = 0, ms = -1/2 A Nguyên tố s B Nguyên tố p C n = 3, l = 0, ml = 0, ms = +1/2 C Nguyên tố d D Nguyên toá f D n = 3, l = 1, ml = 0, ms = +1/2 Câu 1.26 Electron hóa trị lưu huỳnh (Z = 16) electron thuộc lớp phân lớp sau đây: Câu 1.18 Với giá trị ml xếp theo thứ tự tăng dần, electron chót điền vào cấu hình có số lượng tử: n = 3; l = 1; ml = 0, ms = -1/2 Đó nguyên tố nguyên tố A 3s B 3s 3p C 2s, 2p vaø 3s D 2s, 2p, 3s vaø 3p A Flo (Z = 9) B Lưu huỳnh (Z = 16) Câu 1.27 Electron hóa trị Cu (Z = 29) electron thuộc lớp phân lớp sau đây: C Clo (Z = 17) D Argon (Z = 18) A 3d vaø 4s B 3s, 3p vaø 3d C 2s, 3p vaø 3s D 2s, 2p, 3s vaø 3p Chương 1: Cấu tạo nguyên tử bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học Trang Bài tập Hóa Đại cương Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn Câu 1.28 Cấu hình electron ba nguyên tố Ne, Na Mg sau: Ne 1s22s22p6 Câu 1.34 Xếp tiểu phân nhóm sau theo thứ tự tăng dần lượng ion hóa: a K+, Ar, Cl- Na 1s22s22p63s1 Mg 1s22s22p63s2 Cặp nguyên tố có lượng ion hóa I1 lớn I2 lớn theo thứ tự cặp: b Na, Mg, Al c C, N, O A Ne vaø Mg B Ne vaø Na a K, Na, Li C Na vaø Mg D Na Ne b F, Cl, Br, I Câu 1.29 Nguyên tố B thuộc chu kỳ 5, nhóm IIA, viết cấu hình electron B? A [Kr] 5s B [Ar] 5s C [Kr] 5d B [Ne] 5s2 Câu 1.35 Xếp nguyên tố dãy theo thứ tự tăng dần lực với electron Câu 1.36 Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện A Xác định vị trí Câu 1.30 Cho biết: Na (chu kỳ nhóm IA); K (chu kỳ nhóm IA), Al (chu kỳ nhóm IIIA) Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử? A B bảng HTTH? A Al < K < Na Câu 1.38 Tổng số hạt nguyên tử 34 B K < Na < Na C Na < K < Al D Al < Na < K Câu 1.37 Một ion kim loại điện tích +3 có electron phân lớp 3d Xác định tên kim loại a Cho biết số thứ tự nguyên tố bảng HTTH Câu 1.31 Cho ion A3+ có 20 electron, viết cấu hình electron A Hãy cho biết vị trí A bảng b Tính số khối nguyên tử phân loại tuần hoàn? d Định vị trí nguyên tố bảng HTTH A [Ar] 4s , chu kỳ 4, nhóm IIA, ô 20 Câu 1.39 Cho biết cấu hình electron ion đây, ion có electron lớp cùng, ion có cấu hình electron tương tự khí hiếm? Ca2+, Cr3+, Al3+, Zn2+, S2- B [Ar] 3d 4s , chu kỳ 4, nhóm IIA, ô 23 C [Ar] 3d3 4s2, chu kỳ 4, nhóm VB, ô 23 D [Ar] 3d3 4s2, chu kỳ 4, nhóm VB, ô 20 PHẦ N TỰ LUẬ N Câu 1.32 Cho nguyên tố X có z = 26, viết cấu hình electron X, X2+, X3+, ion bền hơn? Câu 1.33 Một số nguyên tố có cấu hình electron nhö sau: (A) 1s22s22p1 (B) 1s22s22p6 (C) 1s22s22p63s23p5 (D) 1s22s22p63s23p63d34s2 Xác định vị trí chúng (chu kỳ, nhóm, phân nhóm, số thứ tự) bảng HTTH Nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm? c Viết cấu hình electron nguyên tử Câu 1.40 Nguyên tố R tạo hợp chất khí với hidro có công thức RH3 Trong oxit cao nhất, nguyên tố R chiếm xấp xỉ 25,93% khối lượng Định tên nguyên tố Câu 1.41 Nguyên tố R tạo oxit cao có khối lượng phân tử 102 Định tên R công thức phân tử oxit cao nó? Câu 1.42 Viết cấu hình electron nguyên tử hay ion sau Cho biết số electron độc thân nó: a Sc (Z = 21) b Ni2+ (Z = 28) c Fe (Z = 26) d Fe3+ (Z = 26) e Cu (Z = 29) Chương 1: Cấu tạo nguyên tử bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học Trang Bài tập Hóa Đại cương Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn S2-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 – 8e – cấu hình khí ĐÁP ÁN Câu Đáp án Câu Đáp Câu án Đáp Câu án Ñaùp aùn 40 Nitơ D C 17 C 25 C 41 Al vaø Al2O3 D 10 B 18 C 26 B 42 B 11 C 19 B 27 A A 12 C 20 C 28 B B 13 C 21 B 29 A C 14 B 22 C 30 D B 15 C 23 A 31 C C 16 D 24 C a [Ar] 3d1 4s2 – 1e độc thân b [Ar] 3d8 – 2e độc thân c [Ar] 3d6 4s2 – 4e độc thân d [Ar] 3d5 – 5e độc thân e [Ar] 3d10 4s1 – 1e độc thân -oOo - 32 X: [Ar] 3d64s2 ; X2+: [Ar] 3d6 ; X3+: [Ar] 3d5 ; X3+ bền 33 A B C D Chu kỳ 2 Nhóm IIIA VIIIA VIIA VB Tính chất Phi kim Khí Phi kim Kim loaïi 34 a) Cl- < Ar < K+ ; b) Na < Al < Mg; c) C < O < N 35 a) K < Na < Li b) I < Br < F < Cl 36 Nguyên tử A B Chu kỳ 3 Nhóm IIIA VIIA 37 Saét 38 a Z = 11 b A = 23 c [Ne] 3s1 d Chu kỳ 3, nhóm IA, oâ 11 39 Ca2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 – 8e – cấu hình khí Cr3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 – 11e Al3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 – 8e – cấu hình khí Zn2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 – 18e – cấu hình khí hieám Chương 1: Cấu tạo nguyên tử bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học Trang ... Câu án Đáp Câu án Đáp án 40 Nitơ D C 17 C 25 C 41 Al vaø Al2O3 D 10 B 18 C 26 B 42 B 11 C 19 B 27 A A 12 C 20 C 28 B B 13 C 21 B 29 A C 14 B 22 C 30 D B 15 C 23 A 31 C C 16 D 24 C a [Ar] 3d1 4s2... 29) Chương 1: Cấu tạo nguyên tử bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học Trang Bài tập Hóa Đại cương Huỳnh Nguyễn Anh Tuấn S2-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 – 8e – cấu hình khí ĐÁP ÁN Câu Đáp án Câu Đáp. .. Clo (Z = 17 ) D Argon (Z = 18 ) A 3d vaø 4s B 3s, 3p vaø 3d C 2s, 3p vaø 3s D 2s, 2p, 3s vaø 3p Chương 1: Cấu tạo nguyên tử bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học Trang Bài tập Hóa Đại cương Huỳnh