bài giảng, tài liệu, bài tập qua các năm về môn hóa đại cương được tổng hợp. Hóa Đại Cương là môn học cơ bản dành cho sinh viên năm thứ nhất Đại học. Để học hiệu quả, ngoài việc sinh viên cần tham gia các tiết lý thuyết trên lớp, còn rất cần đào sâu và nắm kỹ những kiến thức thông qua phần bài tập vì có thể bao quát toàn bộ kiến thức cơ bản cũng như bàn luận rộng hơn, giúp sinh viên tự học tốt hơn.
ĐỀ 5: Đề thi có 50 câu Thời gian làm thi: 65 phút Thí sinh chọn đáp án, trường hợp có nhiều đáp án phù hợp với yêu cầu chọn đáp án đầy đủ Thí sinh khơng sử dụng tài liệu kể bảng hệ thống tuần hồn Câu 1: Chọn phương án đúng: Tính ∆G0298 phản ứng: CH4(k) + 2O2(k) = 2H2O(l) + CO2(k) Cho biết đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn CH4(k); H2O(l) CO2(k) 250C có giá trị là: –50,7; –237; –394,4 kJ/mol a) +817,7 kJ b) –817,7 kJ c) –645 kJ d) +645kJ Câu 2: Chọn phương án đúng: Khi ghép bạc dung dịch bão hòa AgBr bạc khác dung dịch AgNO3 0,01M ta pin nồng độ có suất điện động 250C 0,245V Hãy tính tích số tan AgBr 250C a) ×10-12 b) ×104 c) ×10-13 d) Không đủ liệu để tính Câu 3: Chọn trường hợp đúng: Tính khử chuẩn 250C môi trường acid Cho biết khử chuẩn 250C môi trường acid: = 0,353V = 0,771V a) 1,33V b) 0,667V c) 0,980V d) 0,627V Câu 4: Tính số cân phản ứng 250C: (dd) + (dd) + H2O(ℓ) ⇄ NH4OH(dd) + HNO2(dd) Cho biết 250C: H2O(ℓ) ⇄ H+(dd) + OH-(dd); NH4OH(ℓ) ⇄ (dd) + OH-(dd); HNO2(dd) ⇌ H+(dd) + NO2-(dd); a) 10-5,9 b) 10-6,1 c) 10-7,3 d) 10-6,8 Kn = 10-14 Câu 5: Chọn phát biểu phát biểu sau: a) Độ tan chất khí nước tăng nhiệt độ dung dịch tăng Biết q trình hịa tan chất khí nước có DHht < b) Độ tan chất tan không phụ thuộc vào chất dung môi c) Độ tan chất rắn tan tăng cho vào dung dịch ion loại với ion chất tan d) Ở nhiệt độ khơng đổi, độ tan chất khí tỉ lệ thuận với áp suất riêng phần Câu 6: Chọn trường hợp đúng: Cho biết tích số tan AgI 250C 10–16 1) Độ tan AgI nước nguyên chất 10–8 mol/l 2) Độ tan AgI dung dịch KI 0,1M giảm 107 lần so với nước nguyên chất 3) Độ tan AgI nước nhỏ dung dịch NaCl 0,1M 4) Độ tan AgI nước phụ thuộc vào nhiệt độ a) Tất b) Chỉ 1,2 c) Chỉ 3,4 d) Chỉ 1,2,3 Câu 7: Chọn phát biểu sai: a) Độ giảm áp suất bão hòa dung dịch tỷ lệ thuận với nồng độ mol riêng phần chất tan b) Nhiệt độ đông đặc dung môi nguyên chất cao nhiệt độ đông đặc dung môi dung dịch c) Ở điều kiện áp suất ngoài, nhiệt độ sôi dung dịch chứa chất tan không bay luôn cao nhiệt độ sôi dung môi nguyên chất d) Ở nhiệt độ T, áp suất bão hịa dung mơi dung dịch ln ln lớn áp suất bão hịa dung môi nguyên chất Câu 8: Chọn phương án đúng: Một phản ứng điều kiện xét có DG > thì: a) Có khả tự phát theo chiều thuận điều kiện xét b) Ở trạng thái cân c) Có khả tự phát theo chiều nghịch điều kiện xét d) Không thể dự đoán khả tự phát phản ứng Câu 9: Chọn phương án đúng: Cho Tính số cân 25oC phản ứng: 2Fe3+(dd) + Sn2+(dd) ⇄ 2Fe2+(dd) + Sn4+(dd) a) 1014 b) 1018 c) 1021 d) 1027 Câu 10: Chọn phương án đúng: Hòa tan 1mol chất C6H12O6, C12H22O11 C3H5(OH)3 1000 gam nước Ở áp suất ngoài, theo trật tự nhiệt độ sôi dung dịch: a) Tăng dần b) Bằng c) Giảm dần d) Khơng so sánh Câu 11: Chọn câu Cho dung dịch nước loãng C6H12O6, NaCl, MgCl2, Na3PO4 Biết chúng có nồng độ molan độ điện ly muối NaCl, MgCl2 Na3PO4 Ở điều kiện áp suất ngồi, nhiệt độ đơng đặc dung dịch theo dãy có đặc điểm: a) Tăng dần b) Khơng có quy luật c) Bằng d) Giảm dần Câu 12: Chọn phương án đúng: Tích số tan Cu(OH)2 ×10-20 Thêm dần NaOH vào dung dịch muối Cu(NO3)2 0,02M kết tủa Cu(OH)2 xuất Vậy, giá trị pH mà vượt q kết tủa bắt đầu xuất là: a) b) c) d) Câu 13: Chọn phát biểu sai a) Độ điện ly chất điện ly yếu nhỏ b) Độ điện ly phụ thuộc vào chất chất điện ly, chất dung môi nhiệt độ c) Độ điện ly chất điện ly tăng lên nồng độ chất điện ly giảm d) Độ điện ly chất điện ly mạnh nồng độ Câu 14: Chọn phát biểu đúng: 1) Ở không độ tuyệt đối (0 K), biến thiên entropi trình biến đổi chất trạng thái tinh thể hồn chỉnh khơng 2) Trong hệ hở tất trình tự xảy q trình có kèm theo tăng entropi 3) Trong trình đẳng áp đẳng nhiệt trình tự xảy gắn liền với tăng đẳng áp hệ a) 1,3 b) c) d) Câu 15: Chọn phương án đúng: Phản ứng Zn(r) + 2HCl(dd) ® ZnCl2(dd) + H2(k) phản ứng tỏa nhiệt mạnh Xét dấu DHo, DSo, DGo phản ứng 25oC: a) DHo < 0; DSo > ; DGo > b) DHo < 0; DSo > ; DGo < c) DHo < 0; DSo < ; DGo < d) DHo > 0; DSo > ; DGo < Câu 16: Chọn phương án đúng: Từ hai phản ứng (1) A + B = ½ C + ½ D; DG1 (2) 2E + 2F = C + D; DG2 Thiết lập công thức tính DG3 phản ứng: A + B = E + F a) DG3 = DG1 - DG2 b) DG3 = DG2 + DG1 c) DG¬3 = DG1 – ½ DG2 d) DG3 = -DG1 – ½ DG2 Câu 17: Chọn phương án đúng: Hằng số điện ly acid HA Ka = 10–5 250C Tính độ điện li a dung dịch acid HA 0,1M a) 0,10 b) 0,001 c) 0,01 d) 0,0001 Câu 18: Chọn đáp án đúng: Cho dung dịch base hữu đơn chức 0,1M có pH = 11 Tính độ phân li base này: a) 1% b) 0,5% c) 5% d) 0,1% Câu 19: Chọn phương án đúng: Dung dịch chất điện ly AB2 có hệ số đẳng trương i = 1,84, độ điện ly a chất dung dịch là: a) 0,44 b) 0,84 c) 0,28 d) 0,42 Câu 20: Chọn phương án đúng: 1) Một chất lỏng sơi nhiệt độ áp suất bão hịa chất lỏng áp suất mơi trường 2) Ở áp suất ngồi khơng đổi, nhiệt độ sôi nhiệt độ đông đặc dung dịch lỏng lỗng chứa chất tan khơng điện li, khơng bay khơng đổi suốt q trình chuyển pha 3) Ở áp suất ngồi khơng đổi, nhiệt độ sơi nhiệt độ đông đặc chất lỏng nguyên chất khơng đổi suốt q trình chuyển pha 4) Có thể giảm nhiệt độ sôi chất lỏng tăng áp suất ngồi 5) Chất lỏng có áp suất bão hịa nhỏ khả bay cao a) Chỉ 2,4,5 b) Chỉ 1,3 c) Chỉ1, 2,3 d) Tất Câu 21: Chọn phương án đúng: Biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn B2O3 (r), H2O (ℓ), CH4 (k) C2H2 (k) bằng: -1273,5; -285,8; -74,7 ; +2,28 (kJ/mol) Trong chất này, chất khó bị phân hủy thành đơn chất là: a) C2H2 b) CH4 c) B2O3 d) H2O Câu 22: Chọn phương án đúng: a) Hệ đoạn nhiệt hệ không trao đổi chất công, song trao đổi nhiệt với mơi trường b) Hệ kín hệ khơng trao đổi chất nhiệt, song trao đổi cơng với mơi trường c) Hệ kín hệ khơng trao đổi chất cơng, song trao đổi nhiệt với mơi trường d) Hệ đoạn nhiệt hệ không trao đổi chất nhiệt, song trao đổi cơng với mơi trường Câu 23: Chọn phương án đúng: Cho phản ứng: SO2 (k) + ½ O2 (k) = SO3 (k) Tính DSo (J/K) 25oC ứng với gam SO2 tham gia phản ứng với lượng oxy vừa đủ Cho biết entropi tiêu chuẩn 25oC chất SO2(k), O2(k) SO3(k) bằng: 248, 205 257 (J/mol.K) ( = 64g/mol) a) 1,46 b) 93,5 c) –93,5 d) –1,46 Câu 24: Chọn phương án đúng: Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn Br -.aq (1) Na+.aq (2) dung môi nước 250C Cho biết: H2(k) + Br2(l) + aq = 2H+.aq + 2Br aq; = -241,8 kJ Quy ước: kJ 2Na(r) + Br2 (l) + aq = 2Na+.aq + 2Br -.aq; = -722,4 kJ a) (1) = -241,8 kJ/mol ; (2) = -480,6 kJ/mol b) (1) = -120,9 kJ/mol ; (2) = -240,3 kJ/mol c) (1) = -120,9 kJ/mol ; (2) = -480,6 kJ/mol d) (1) = -241,8 kJ/mol ; (2) = -240,3 kJ/mol Câu 25: Chọn phương án sai: a) Trạng thái cân trạng thái có độ thay đổi đẳng áp – đẳng nhiệt không b) Ở trạng thái cân phản ứng hóa học khơng xảy theo chiều thuận lẫn chiều nghịch c) Trạng thái cân trạng thái có tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch tỷ lệ khối lượng chất phản ứng sản phẩm phản ứng khơng đổi điều kiện bên ngồi xác định d) Trạng thái cân không thay đổi theo thời gian khơng có điều kiện bên ngồi thay đổi Câu 26: Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: HI + H2SO4 = I2 + S + H2O Cân phản ứng Nếu hệ số trước H2SO4 hệ số đứng trước HI I2 là: a) b) c) d) Câu 27: Chọn phương án đúng: Cho số liệu sau: 1) jo (Ca2+/Ca) = - 2,79 V 2) jo (Zn2+/Zn) = - 0,764 V 3) jo (Fe2+/Fe) = - 0,437 V 4) jo (Fe3+/Fe2+) = + 0,771 V Các chất xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần sau: a) Fe3+ < Fe2+ < Zn2+ < Ca2+ b) Ca2+ < Zn2+ < Fe2+ < Fe3+ c) Ca2+ < Zn2+ < Fe3+ < Fe2+ d) Zn2+ < Fe3+ < Ca2+ < Fe2+ Câu 28: Chọn phương án đúng: Các thơng số có thuộc tính cường độ là: a) Thế đẳng áp, entanpi, thể tích b) Thế khử, nhiệt độ, khối lượng riêng c) Entropi, khối lượng, số mol d) Thế đẳng áp, nhiệt độ, nội Câu 29 Etylen glycol (EG) chất chống đông tản nhiệt động ô tô hoạt động vùng bắc nam cực trái đất Tính thể tích EG cần thêm vào tản nhiệt có 8ℓ nước để làm việc nhiệt độ thấp -200C Cho biết khối lượng riêng EG 1,11g/cm3 Hằng số nghiệm đông nước 1,86 độ/mol Cho phân tử lượng EG 62 a) 4,8 ℓ a) 5,1 ℓ b) 4,2 ℓ c) 5,6 ℓ Câu 30: Chọn phương án đúng: Biết = + 0,54 V tiêu chuẩn? = +0,77 V Trong phản ứng sau, phản ứng xảy điều kiện a) 2Fe2+(dd) + I2(r) ® 2Fe3+(dd) + 2I-(dd) b) 2Fe3+(dd) + I2(r) ® 2Fe2+(dd) + 2I-(dd) c) 2Fe3+(dd) + 2I-(dd) ® 2Fe2+(dd) + I2(r) d) Fe2+(dd) + I-(dd) đ Fe3+(dd) + ẵI2(r) Cõu 31: Chn phng ỏn đúng: Phản ứng khí NO2 với nước tạo thành acid nitric góp phần tạo mưa acid: 3NO2(k) + H2O(l) ® 2HNO3(dd) + NO(k) 33,2 240,0 Tính a) -285,83 69,91 -207,4 146 90,25 210,65 (kJ/mol) (J/mol.K) phản ứng Nhận xét khả tự phát phản ứng điều kiện tiêu chuẩn, 250C 62,05 kJ Phản ứng khả diễn tự phát b) -41,82 kJ Phản ứng có khả xảy tự phát c) 26,34 kJ Phản ứng khơng có khả diễn tự phát d) -52,72 kJ Phản ứng có khả xảy tự phát Câu 32: Chọn phương án đúng: Tính số cân Kp 250C phản ứng sau: ½ N2(k) + 3/2H2(k) ⇌ NH3(k) ; ( )pư = –16kJ, Cho biết R = 8,314J/mol.K a) 106,5 b) 103,5 c) 101,7 d) 102,8 Câu 33: Chọn phương án đúng: Xác định nhiệt tạo thành tiêu chuẩn 250C CuO(r), cho biết: 2Cu(r) + O2(k) → 2CuO(r); = –310,4 kJ Cu(k) + ½ O2(k) → CuO(r); = –496,3 kJ Cu2O(r) + ½ O2(k) →2 CuO(r); a) –310,4 kJ/mol b) –155,2 kJ/mol c) –143,7 kJ/mol d) –496,3 kJ/mol = –143,7 kJ Câu 34: Chọn phương án đúng: Cho pin nồng độ 250C: (1) Ag ∣ Ag+(dd) 0,001M ‖ Ag+(dd) 0,100M ∣ Ag (2) 1) Điện cực (1) anod 2) Điện cực (2) catod 3) Ở mạch electron di chuyển từ điện cực (2) qua (1) 4) Tại điện cực (1) xuất kết tủa Ag 5) Tại điện cực (2) Ag bị tan 6) Sức điện động pin 250C 0,059V 7) Khi pin ngừng hoạt động nồng độ Ag+ dung dịch hai điện cực 0,0505M a) 3,4,5 b) 1,2,6 c) 4,6,7 d) 1,2,7 Câu 35: Chọn phương án đúng: Tính nhiệt độ đóng băng dung dịch chứa 1573 gam muối ăn tan 10 lít nước Cho biết số nghiệm đông nước kđ = 1,86 độ/mol, xem NaCl dung dịch điện ly hoàn toàn (MNaCl = 58,5g/mol) a) +100C b) –100C c) –50C d) + 50C Câu 36: Chọn phương án đúng: Tính phản ứng sau: C2H5OH(l ) + 3O2 (k) = CH3COOH(l) + H2O (l) Cho biết nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn 298K C2H5OH(l)và CH3COOH(l) có giá trị là: -1370kJ/mol -874,5kJ/mol a) +495,5kJ/mol b) – 495,5 kJ/mol c) -365,5 kJ/mol d) +365,5kJ/mol Câu 37: Chọn phương án đúng: Các phản ứng trạng thái cân 25OC N2(k) + O2(k) ⇄ 2NO(k), DH0 > (1) N2(k) + 3H2(k) ⇄ 2NH3(k), DH0 < (2) MgCO3(r) ⇄ CO2(k) + MgO(r), DH0 > (3) I2(k) + H2(k) ⇄ 2HI(k), DH0 < (4) Cân phản ứng dịch chuyển mạnh theo chiều thuận đồng thời tăng nhiệt độ hạ áp suất chung của: a) Phản ứng b) Phản ứng c) Phản ứng d) Phản ứng Câu 38: Chọn phương án đúng: a) Hệ đạt trạng thái cân bổ sung lượng chất phản ứng vào không làm ảnh hưởng đến trạng thái cân b) Nếu ta cho vào hệ phản ứng chất xúc tác cân hệ bị thay đổi c) Khi tăng nhiệt độ, cân dịch chuyển theo chiều thu nhiệt d) Khi giảm áp suất, cân dịch chuyển theo chiều giảm số phân tử khí Câu 39: Chọn phát biểu đúng: Phản ứng A (k) ⇄ B (k) + C (k) 300oC có Kp = 11,5, 100oC có Kp = 33 Vậy phản ứng trình: a) thu nhiệt b) đẳng nhiệt c) đoạn nhiệt d) tỏa nhiệt Câu 40: Chọn phương án đúng: Thế điện cực điện cực kim loại thay đổi yếu tố sau thay đổi: 1) Nồng độ muối kim loại làm điện cực 2) Nhiệt độ 3) Bề mặt tiếp xúc kim loại với dung dịch 4) Nồng độ muối lạ 5) Bản chất dung môi a) Tất b) Chỉ 3,4,5 c) Chỉ 1,2,4,5 d) Chỉ 1,2 Câu 41: Chọn phương án đúng: Xét phản ứng 250 C: N2(k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3(k) Cho biết 250C lượng liên kết N≡N, H=H N–H là: 946; 436 388kJ/mol Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành mol NH3(k) a) –74kJ b) –48kJ c) –37kJ d) –24kJ Câu 42: Chọn phương án đúng: Trong phản ứng: 3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O H2SO4 đóng vai trị: a) Chất tạo mơi trường b) Chất oxi hóa c) Chất tự oxi hóa, tự khử d) Chất khử Câu 43: Chọn giá trị Tính nhiệt độ lửa CO cháy khơng khí (20% O2 80% N2 theo thể tích) Lượng oxy vừa đủ cho phản ứng: CO(k) + O2(k) = CO2(k) Nhiệt độ ban đầu 250C Nhiệt dung mol chất (J/molK) Cp(CO2,k) = 30 Cp(N2,k) = 27,2 a) 3547 K b) 4100 K c) 2555 K d) 3651 K Câu 44: Chọn nhận xét Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực clo tiêu chuẩn ( , NaCl 1M) (1) điện cực H2 (áp suất Cl2 = atm) nhúng vào dung dịch NaCl 0,1M (2) Ở nhiệt độ định nguyên tố có: a) Suất điện động giảm pha lỗng dung dịch điện cực (1) b) Điện cực (1) làm điện cực catod c) Ở mạch electron chuyển từ điện cực (2) sang điện cực (1) d) Suất điện động pin 250C 0,1V Câu 45: Chọn phương án đúng: Cho phản ứng sau thực điều kiện đẳng áp, đẳng nhiệt: N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) (1) KClO4 (r) = KCl (r) + 2O2 (k) (2) C2H2 (k) + 2H2 (k) = C2H6 (k) (3) Chọn phản ứng có khả sinh cơng dãn nở (xem khí lý tưởng) a) 1, 2, b) Chỉ 3, c) Chỉ d) Chỉ Câu 46: Chọn phương án đúng: Biết So sánh độ tan nước S Ag2CrO4 với CuI nhiệt độ: a) b) c) d) Câu 47: Chọn phương án đúng: Sơ đồ pin hoạt động sở phản ứng oxy hóa khử: H2(k) + Cl2 (k) = 2HCl(dd) 2Fe3+(dd) + Zn(r) = Zn2+(dd) + 2Fe2+(dd) a) là: b) c) d) Câu 48: Chọn trường hợp đúng: Cho trình điện cực: Phương trình Nernst q trình cho 250C có dạng: a) b) c) d) Câu 49: Chọn phương án đúng: Biết 370C (thân nhiệt) máu có áp suất thẩm thấu p = 7,5atm Tính nồng độ C chất tan máu ( R= 0,082 atm.l/mol.K) a) 2,47 mol/l b) 1,34 mol/l c) 0,295 mol/l d) 0,456 mol/l Câu 50: Chọn phương án đúng: 2NO2(k) ⇌ N2O4(k) ; Kp= 9,2 250C 1) Khi = 0,90atm; = 0,10atm, phản ứng diễn theo chiều nghịch 2) Khi = 0,72atm; = 0,28atm, phản ứng cân 3) Khi = 0,10atm; = 0,90atm, phản ứng diễn theo chiều thuận 4) Khi = 0,90atm; = 0,10atm, phản ứng diễn theo chiều thuận 5) Khi = 0,72atm; = 0,28atm, phản ứng diễn theo chiều nghịch a) 2,3,4 b) 1,3,5 c) 1,2,3 d) 3,4,5 - Hết -