Sổ tay hóa học 11

T A IL IE U O N T H I N E T Tài Liệu Ôn Thi Group https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group S t y ki n th c T A IL IE U O N T H I N E T HÓA H C 11 https://TaiLieuOnThi.Net T A IL IE U O N T H I N E T Tài Liệu Ôn Thi Group https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group M CL C CháơỔg 1: S n li S n li .5 Axit - Baz - Mu i pH c a dung d ch Ph n ng trao đ i ion dung d ch ch t n li 5* Bài t p nơng cao chuyên đ S n li 10 Chuy Ổ đ 2: Nitơ - Photpho 12 Lý thuy t v nit , photpho vƠ m t s h p ch t c a chúng 12 M i liên h gi a s mol, th tích, áp su t, nhi t đ c a khí .13 Cách xác đ nh hi u su t tính theo ch t nào? .13 Bài toán hi u su t 14 Bài t p KL, oxit KL tác d ng HNO3 14 D ng H3PO4 tác d ng v i dung d ch ki m 15 CháơỔg 3: CacbổỔ - Silic 16 Lý thuy t v cacbon, silic m t s h p ch t c a chúng 16 Kh oxit KL b ng C, CO 17 Bài toán CO2/SO2 tác d ng v i dung d ch ki m 18 4* Bài t p nơng cao chuyên đ Cacbon - Silic 19 CháơỔg 4: i cáơỔg v hóa h c h u 20 Lý thuy t đ i c ng v hóa h c h u c 20 b t bão hòa c a h p ch t h u c 22 Tính đ b t bão hịa c a h p ch t h u c ch a C, H, O, N, Cl 22 Tính nhanh h s c a O2 đ t cháy h p ch t h u c ch a C, H, O, N 22 t cháy h p ch t h u c ch a C, H, O .22 T N E B tr 23 T H I CháơỔg 5: HiđrổcacbổỔ Ổổ 24 O N Lý thuy t v ankan 24 IE U Bài t p ph n ng th 25 IL Bài t p ph n ng cháy 25 T A Bài t p ph n ng cracking 26 B tr 26 https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group CháơỔg 6: HiđrổcacbổỔ kh Ổg Ổổ 27 ANKEN 27 Lý thuy t v anken 27 Bài t p vi t đ ng phân anken 28 Bài t p ph n ng c ng 29 Bài t p ph n ng cháy 29 ANKA IEN 30 Lý thuy t v ankađien 30 Bài t p ph n ng c ng 31 Bài t p ph n ng cháy 31 ANKIN 32 Lý thuy t v ankin 32 Bài t p ph n ng c ng 33 Bài t p ph n ng cháy 33 Bài t p ph n ng th ion kim lo i .33 B TR : PH NG PHÁP B O TOÀN LIÊN K T 34 CháơỔg 7: HiđrổcacbổỔ thơồ 35 Lý thuy t v hiđrocacbon th m 35 Bài t p ph n ng th 37 Bài t p ph n ng c ng 37 Bài t p ph n ng cháy 37 Chuy Ổ đ 8: Ancol - Phenol 38 Lý thuy t v ancol, phenol 38 Bài t p v ancol 41 Bài t p v phenol 43 E T CháơỔg 9: AỔđehit - Axit cacboxylic 44 I N Lý thuy t v anđehit, axit cacboxylic 44 N T H Bài t p v anđehit .46 T A IL IE U O Bài t p v axit cacboxylic 48 https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Tuyensinh247.com SỰ ĐIỆN LI S n li Ch ng : S n li Khái ni m: - S n li trình phân li ch t n - Ch t n li nh ng ch t tan n c ion c phân li ion - Ch t n li bao g m: axit, baz , mu i Công th c tính đ n li ( ): n li ( ) lƠ t l gi a s phân t phân li s phân t hòa tan n = c n (n : s phân t hòa tan; n: s phân t phân li) o no Phân lo i ch t n li: Ch t n li m nh Khi tan n c, ph n tan phân li hoàn toàn thành ion Ch t n li y u Khi tan n c, ph n tan ch phân li m t ph n thành ion, ph n l i t n t id G m: N HNO2, HF, H2CO3, H2SO3, … O IL N c A H u h t mu i (tr HgCl2, HgCl, IE Cu(OH)2, … T Ca(OH)2, … Baz y u: Mg(OH)2, Fe(OH)3, U Baz m nh: KOH, NaOH, Ba(OH)2, N T H HClO4 … Hg(CN)2, CuCl, …) Axit y u: CH3COOH, HClO, H2S, I Axit m nh: HNO3, H2SO4, HCl, E T G m: i d ng phân t https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Tuyensinh247.com Ph ng trình n li dùng m i tên m t chi u Ph ng trình n li dùng m i tên hai chi u Na+ + CO32- Na2CO3 n li: CH3COO- + H+ CH3COOH =1 [OH-] Axit Cơng th c tính pH dung d ch:  H +  = 10− pH  pH = − log  H +  Môi tr [H+] pH < 10-7 M >7 Ki m = 10-7 M =7 Trung tính > 10-7 M 7) IE MT trung tính (pH = 7) IL Mu i t o b i baz m nh axit m nh U O - Dung d ch mu i: MT ki m (pH > 7) Mu i t o b i baz y u axit m nh MT axit (pH < 7) T A Mu i t o b i baz m nh axit y u https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ơn Thi Group Tuyensinh247.com Cơng th c tính h ng s cân b ng: Cân b ng: aA + bB dD + eE  D   E  K CB = a b  A   B d e (v i […] n ng đ c a ch t tr ng thái cân b ng.) Khi tính t i s n li c a n - c? i v i axit m nh: K w = 10−7 Co Co  K w = 10−7 - khơng tính s n li c a n tính s n li c a n c c i v i axit y u: Co K a Kw Co Ka  K w khơng tính s n li c a n tính s n li c a n c c Chú thích: Co: n ng đ ban đ u c a axit Kw: tích s ion c a n c, Kw = 10-14 Ka : h ng s phân li axit E N ng trình ion thu g n: I ng trình phơn t sang ph T H Cách chuy n đ i ph T Ph n Ổg traổ đ i ion dung d ch ch t n li O U c ph ng trình ion thu g n A c b nh ng ion không tham gia ph n ng ta đ ng trình ion đ y đ IE c ph T -L i d ng phân t thu đ IL n li y u đ nguyên d N - Chuy n t t c ch t v a d tan, v a n li m nh thành ion; ch t khí, k t t a, https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group 36 Tuyensinh247.com L u Ủ đ c tên ankylbenzen: - N u có nhi u nhóm ankyl ph i ch rõ v trí c a chúng - ánh s vòng benzen cho t ng ch s c a nhóm ankyl nh nh t - Các nhóm ankyl đ c g i theo th t ch đ u tiên tên c a chúng (*) QUY LU T TH VÀO NHÂN BENZEN: Ph n ng th nhân benzen x y theo c ch th electrophin tác nhân t n cơng vƠo vịng benzen đ u lƠ tác nhơn d ng nh : Br+, NO2+, CH3+, Quy lu t th là: - i v i nhóm th no (khơng ch a liên k t ) đ y electron nh : nhóm ankyl (-CH3, -C2H5, ), ho c nhóm nh : -OH (hidroxy), -O-CH3 (metoxy), -NH2, N(CH3)2 ph n ng th vào nhân s d dƠng h n so v i benzen nhóm th đ y electron vào nhơn th m, lƠm t ng m t đ electron t t c đ nh c a vòng th m, nh ng cao h n lƠ v trí ortho para Và s n ph m th s đ nh h ng vào v trí ortho ho c para Trên nhân nhi u nhóm th đ y electron d th Ta g i nh ng nhóm th lƠ nhóm đ nh h - ng ortho, para i v i nhóm th ch a no (ch a liên k t ) hút electron nh : -NO2, -CHO, - COOH, -CO-CH3 (axetyl), ph n ng th vào nhân x y khó h n benzen vƠ đ nh h ng th vào v trí meta s n ph m Do nhóm hút electron, làm gi m m t đ electron nhơn benzen, s th khó kh n h n benzen Trên nhơn cƠng nhi u nhóm hút electron th khó Ta g i nhóm th nƠy lƠ nhóm đ nh h ng meta - i v i nhóm vinyl: -CH=CH2, s đ nh h I ng vào v trí ortho, para T H so v i benzen nh ng v n đ nh h N E i v i nhóm th halogen: -Cl, -Br, ph n ng th vào nhân s khó h n ng th vào v trí ortho - para m c dù N - T c bi t ý: T A IL IE U O nhóm th ch a no (do hi u ng liên h p +C) https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Tuyensinh247.com 37 M r ng: - Khi nhân ch a đ ng th i nhóm th đ y electron, nhóm quy t đ nh v trí th nhóm th cịn đơi electron ch a liên k t nh : -NH2, -OH, -O-CH3, (th vào ortho, para) - Khi nhân ch a đ ng th i nhóm th có m t nhóm hút, m t nhóm đ y nhóm đ y s quy t đ nh v trí th - Các nhóm th có đơi electron ch a liên k t n m nhân s làm m t màu Br2/H2O nh : Anilin (C6H5-NH2), C6H5-OH, C6H5-O-CH3, … - M t s tác nhân th vào nhân benzen: Br2/Fe, Br2/FeBr3, R-X (X halogen) th R- vào nhân Bài t p ph n ng th - Ph n ng v i Br2 (b t Fe) x y ph n ng th H c a vòng benzen: CnH2n-6 + xBr2 CnH2n-6-xBrx + xHBr - Ph n ng v i HNO3 (H2SO4 đ c, to) x y ph n ng th H c a vòng benzen: CnH2n-6 + xHO-NO2 CnH2n-6-x(NO2)x + x H2O - Ph n ng v i Cl2 (askt), Br2 (to) x y ph n ng th H c a m ch nhánh: CnH2n-6 + xCl2 CnH2n-6-xClx + xHCl L u ý: Ph n ng th H c a vòng benzen ph i tuân theo quy lu t th vào nhân benzen(*) Trong toán liên quan đ n ph n ng nitro hóa s n ph m thu đ h n h p ch t, v y ta nên s d ng ph c th ng ng pháp trung bình đ tính tốn Bài t p ph n ng c ng o Ni,t CnH2n-6 + H2 ⎯⎯⎯ → CnH2n E T askt CnH2n-6 + Cl2 ⎯⎯→ CnH2n-6Cl6 I N Bài t p ph n ng cháy IE U n CO2 − n H2O IL A n ankylbenzen = T Akylbenzen có k = O N T H Xu t phát t công th c đ t cháy h p ch t h u c ch a C, H, O: n CO2 − n H2O = ( k − 1) n hchc https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group 38 Tuyensinh247.com ANCOL PHENOL Chuyê n đ 8: Ancol - P heno l Lý thuy t v ancol, phenol nh ngh a H p ch t h u c có nhóm -OH g n tr c ti p v i C no Theo đ c m g c R: no, không no, th m Phơn lo i Theo s l ng nhóm OH: đ n ch c, đa ch c Theo b c: b c 1, b c 2, b c ng phơn ng phơn m ch cacbon Ancol no, đ n, h ng phơn v trí nhóm OH Tên th Danh pháp TCVL - - ol Tên thay th - L ng ho c r n (đk th ng), tan t t n - tonc, tos t ng theo chi u t ng PTK tan gi m theo chi u t ng PTK + Na ANCOL Th H c a OH Th OH Tách n + Cu(OH)2 (đk th CnH2n+2OH c có có liên k t H (*) R(OH)n + nNa [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 R1 R2 có th gi ng R1OR2 + H2O đ Ch có ancol đa ch c có nhóm OH c nh R(ONa)n + n/2 H2 ng) đ R1OH + R2OH c - M ch m ch C dài nh t ch a nhóm OH - S ch v trí đ c b t đ u t phía g n nhóm OH h n Ancol + + ic ng CH3OH khơng có ph n ng CnH2n + H2O TCHH ↓eton Ancol b c không p Anken + H2O (xt H+, to) CnH2n + H2O CnH2n+1OH Th y phơn d n xu t halogen MT ki m U O Th y phơn este (L p 12) i u ch ng d ng Y t , th c ph m, m ph m, nC6H12O6 A 2C2H5OH + 2CO2 T C6H12O6 IL (C6H10O5)n + nH2O IE Lên men tinh b t: Sinh hóa T nCO2 + (n+1-k)H2O N T ng h p O2 E CnH2n+2-2kOx + N cháy Ancol b c I Oxi hóa Anđehit T H khơng hồn tồn Ancol b c https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group nh ngh a Phơn lo i 39 H p ch t h u c có nhóm -OH g n tr c ti p v i vòng benzen Phenol đ n ch c Phenol đa ch c C ut o PHENOL (nhóm ch t) Tuyensinh247.com TCVL hay C6H5OH - R n, không mƠu, đ lơu khơng khí chuy n h ng - Tính tan: + Tan n c l nh + Tan nhi u n c nóng vƠ etanol Vịng benzen nh h ng lên nhóm OH làm t ng kh n ng ph n ng c a H thu c nhóm OH phenol so v i nhóm OH ancol Th H c a OH Phenol (ch t) + KLK 2C6H5OH + 2Na 2C6H5ONa + H2 C6H5OH + NaOH + dd ki m C6H5ONa + H2O Nhóm OH nh h ng lên vòng benzen n nguyên t H c a vòng benzen d b thay th h n so v i benzen TCHH Th H c a vòng benzen T cumen i u ch T benzen Tách t nh a than đá ng d ng S n xu t nh a, ch t k t dính, ph m nhu m, thu c n , ch t di t c , di t n m m c, (*) LIÊN K T HI RO T ng v i ph n t mang n tích ơm (th E tích d ng tác t nh n y u gi a ph n t hiđro mang n ng c p electron t c a nguyên N nh ngh a: Liên k t hiđro lƠ t I N T H t có đ ơm n l n nh (F, O, N, Cl , S ) U O i u ki n đ có liên k t hiđro IL IE i u ki n c n: Trong h p ch t ph i ch a H T A i u ki n đ : H ph i liên k t tr c ti p v i nguyên t có đ ơm n l n nguyên t có đ ơm n l n ph i có c p e t https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ơn Thi Group 40 Tuyensinh247.com Ví d : Cho dung d ch nguyên ch t: H2O, NH3, CH4, HCHO, CH3COONH4 Có dung d ch có liên k t hiđro? H ng d n: - CH4 & HCHO khơng có liên k t hiđro H khơng liên k t v i ngun t có đ ơm n l n - CH3COONH4 có H liên k t v i N nh ng N khơng cịn c p electron t n a nên khơng có liên k t hiđro - H2O, NH3 th a mãn c u ki n nên có liên k t hiđro K t lu n: - Nh ng ch t có liên k t hiđro th ng g p: ancol, phenol, axit cacboxylic, H2O, … - Nh ng ch t khơng có liên k t H: hiđrocacbon, d n xu t halogen, ete, anđehit, xeton, … Kí hi u: Ng i ta th ng kí hi u liên k t hiđro b ng d u ch m "…" Các lo i liên k t H: Liên k t hiđro liên phơn t : l c hút t nh n gi a H mang n tích d phân t v i ph n t mang n âm ng phân t khác Liên k t hiđro n i phân t : l c hút t nh n gi a H mang n tích d ng v i v i ph n t mang n âm phân t nh h ng c a liên k t hiđro t i nhi t đ sơi, nhi t đ nóng ch y, đ tan n c E T - Nhi t đ sôi, nhi t đ nóng ch y: Liên k t hiđro liên phơn t làm cho phân t liên T H I N k t v i ch t ch h n nên c n nhi u nhi t h n đ tách t th r n sang l ng ho c O N l ng sang khí nhi t đ sơi nhi t đ nóng ch y c a chúng cao h n so v i nhi u n c IE c liên k t H v i n IL c: Nh ng ch t t o đ A tan n T - U ch t khơng có liên k t H https://TaiLieuOnThi.Net c m nh tan Tài Liệu Ôn Thi Group Tuyensinh247.com Bài t p v ancol D ng 1: Bài t p ancol tác d ng kim lo i ki m M B n ch t: -OH + M -OM + H2 n OH( ancol) = 2n H2 L u ý: Khi cho kim lo i ki m M tác d ng v i dung d ch ancol Do dung d ch ancol bao g m n H2O + M MOH + R(OH)n + M c ancol nên x y ph n ng theo th t : H2 R(OM)n + D ng 2: Bài t p tách n H2 c ancol Có ki u tách n c: Ki u 1: Tách n c t o anken - i u ki n: H2SO4 đ c, 170oC o H 2SO4 dac,170 C → Cn H 2n + H O - PTHH: Cn H 2n +1OH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ n ancol(pu ) = n anken = n H2O  m ancol(pu ) = m anken + m H2O I c t o ete T H Ki u 2: Tách n N E T - Công th c: T A IL IE H SO dac,140o C → R1 − O − R + H 2O - PTHH: R1OH + R OH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ U O N - i u ki n: H2SO4 đ c, 140oC https://TaiLieuOnThi.Net 41 Tài Liệu Ơn Thi Group 42 Tuyensinh247.com - Cơng th c:  n ete = n H2O = n ancol(pu)  mancol(pu) = mete + m H O  L u ý: N u t p ch cho tách n mol c a ancol v i s n ph m đ bi t tách n c nói chung ta c n so sánh kh i l ng c ki u hay ki u 2: - N u Mancol > Ms n ph m T o anken (ki u 1) - N u Mancol < Ms n ph m T o ete (ki u 2) D ng 3: Bài t p oxi hóa ancol b ng CuO - Oxi hóa ancol đ n ch c, b c thu đ c anđehit: o t RCH 2OH + CuO ⎯⎯ → RCHO + Cu + H 2O n ancol = n O(CuO) = n andehit = n H2O mc/ran giam = mO(CuO ) - Oxi hóa ancol đ n ch c, b c thu đ c xeton: o t R1CH(OH)R + CuO ⎯⎯ → R1 − CO − R + Cu + H 2O n ancol = n O(CuO) = n xeton = n H2O N E T mc/ran giam = mO( CuO ) T H I - Ancol b c không b oxi hóa O N D ng 4: Bài t p đ t cháy ancol A n ancol no = n H2O − n CO2 T Ancol no có k = IL IE U Xu t phát t công th c đ t cháy h p ch t h u c ch a C, H, O: n CO2 − n H2O = ( k − 1) n hchc https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group D ng 5: Bài t p v đ r - Khái ni m: - Công th c: r u u s ml r DR = Tuyensinh247.com u nguyên ch t có 100 ml dung d ch r Vruou nguyen chat Vdd ruou 100 Bài t p v phenol D ng 1: Bài t p phenol tác d ng kim lo i ki m (t ng t nh ancol) D ng 2: Bài t p phenol tác d ng dung d ch ki m C6 H5OH + MOH → C6 H5OM + H2O n C6H5OH = n MOH = n C6H5OM = n H2O D ng 3: Bài t p phenol tác d ng dung d ch Br2 C6 H5OH + 3Br3 → C6 H Br3OH  +3HBr T A IL IE U O N T H I N E T n C6 H5OH = n  = n Br2 https://TaiLieuOnThi.Net u 43 Tài Liệu Ôn Thi Group 44 Tuyensinh247.com ANĐEHIT AXIT CACBOXYLIC Lý thuy t v aỔđehit, axit cacbổxylic ng : Anđehit - Axit cacboxylic nh ngh a HCHC ch a nhóm ch c -CH=O (liên k t v i C ho c H) theo đ c m g c hiđrocacbon: no, không no, th m Phơn lo i theo s l Tên th Danh pháp TCVL ng nhóm -CHO: đ n ch c, đa ch c ng: HCHO (anđehit fomic), CH3CHO (anđehit axetic) ánh s m ch b t đ u t nhóm -CHO Tên thay th anđehit no, đ n, h : + al - HCHO, CH3CHO lƠ ch t khí u ki n th ng, tan t t n c - Các anđehit khác lƠ ch t l ng ho c r n, đ tan n c gi m theo chi u t ng PTK Ph n ng c ng RCHO + H2 - Dung d ch n c c a HCHO lƠ dung d ch fomon - Dung d ch fomon bưo hòa (37-40%) fomalin RCH2OH L u Ủ: HCHO tráng 4Ag HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O + AgNO3/NH3 (NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3 RCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O RCOONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 TCHH L u Ủ: N u anđehit lƠ HCHO: HCHO + 2Br2 + H2O CO2 + 4HBr CH4 + O2 T hiđrocacbon n CO2 + (n + - k) H2O E RCHO + Cu + H2O N i u ch RCH2OH + CuO ) O2 HCHO + H2O 2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO CH3CHO U CH CH + H2O I T ancol b c CnH2n+2-2kOx + 2RCOOH T H OXH hoàn toàn (cháy) 2RCHO + O2 RCOOH + 2HBr N + O2, xt RCHO + Br2 + H2O O + Br2 T OXH khơng hồn tồn IE IL A ng d ng - S n xu t v t li u polime - Dung d ch fomon có tính sát trùng dùng đ t y u , ngơm xác đ ng v t, k ngh da giƠy, - i u ch axit axetic - m t ch t có nhi u ng d ng - Anđehit thiên nhiên lƠm h ng li u th c ph m, m ph m T AN EHIT Ch https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group T A IL IE U O N T H I N E T Tuyensinh247.com https://TaiLieuOnThi.Net 45 Tài Liệu Ôn Thi Group 46 Tuyensinh247.com (*) Tên g i m t s axit th ng g p: HCOOH: Axit fomic CH3COOH: Axit axetic CH3CH2COOH: Axit propionic CH3CH2CH2COOH: Axit butiric C15H31COOH: Axit panmitic (l p 12) C17H33COOH: Axit oleic (l p 12) C17H35COOH: Axit stearic (l p 12) HOOC-COOH: Axit oxalic HOOC-CH2-COOH: Axit maloic 10 HOOC-(CH2)4-COOH: Axit ađipic 11 C6H5-COOH: Axit benzoic 12 C6H5-CH2-COOH: Axit phenyl axetic 13 CH3(CH2)3-COOH: Axit valeric 14 (CH3)2CH-COOH: Axit isobutiric 15 CH3-(CH2)5-COOH: Axit enantoic 16 CH3-(CH2)4-COOH: Axit caproic 17 CH2=CH-COOH: Axit acrylic 18 CH2=C(CH3)-COOH: Axit metacrylic 19 CH2=CH-CH2-COOH: Axit vinyl axetic 20 CH C-COOH: Axit propiolic T Bài t p v aỔđehit N I T H c c ng vào nhóm -CHO: N V i anđehit no, H2 s đ E D ng 1: Bài t p ph n ng c ng H2 (Ni, to) o IE U O Ni,t −CHO + H ⎯⎯⎯ → −CH 2OH T A IL n H2 = n −CHO L u ý: i v i anđehit khơng no H2 cịn đ c c ng vào liên k t C=C vƠ C C https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group D ng 2: Bài t p ph n ng tráng g - Tuyensinh247.com 47 ng i v i HCHO: + AgNO3 / NH3 → 4Ag HCHO ⎯⎯⎯⎯⎯ n Ag = 4n HCHO - i v i anđehit khác: + AgNO3 / NH3 −CHO ⎯⎯⎯⎯⎯ → 2Ag n Ag = 2n − CHO N u lƠ anđehit đ n ch c (khác HCHO): n Ag = 2n anđehit N u lƠ anđehit hai ch c: n Ag = 4n anđehit L u ý: N u h n h p anđehit đ n ch c tráng g ng có t l  n Ag n andehit  m t anđehit lƠ HCHO D ng 3: Bài t p ph n ng v i dung d ch Br2 - i v i HCHO: HCHO + 2Br2 + H2O → CO2 + 4HBr n Br2 = 2n HCHO N E T i v i anđehit khác: T H I −CHO + Br2 + H2O → −COOH + 2HBr IE U O N n Br2 = n − CHO N u lƠ anđehit hai ch c: n Br2 = 2n anđehit A IL N u lƠ anđehit đ n ch c (khác HCHO): n Br2 = n anđehit T - https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group 48 Tuyensinh247.com D ng 4: Bài t p đ t cháy anđehit Xu t phát t công th c đ t cháy h p ch t h u c ch a C, H, O: n CO2 − n H2O = ( k − 1) n hchc - Anđehit no, đ n, h có k = n CO2 − n H2O = hay n CO2 = n H2O - Anđehit no, hai ch c, h có k = n andehit = n CO2 − n H2O L u ý: V i lo i anđehit khác ta xác đ nh k xây d ng công th c t ng t Bài t p v axit cacboxylic D ng 1: Bài t p v tính axit c a axit cacboxylic Các ph n ng thu c d ng nƠy đ u có b n ch t ph n ng c a H+ nhóm -COOH Khi tác d ng v i kim lo i (đ ng tr c H dãy ho t đ ng hóa h c c a KL): −COOH + Na → −COONa + H 2 n − COOH = 2n H2 Khi tác d ng v i oxit baz : ( ) ( −COOH ) + O 2− → −COO − + H O n −COOH = 2n O(oxit) Khi tác d ng v i baz : ( −COOH ) + OH − → ( −COO− ) + H 2O n − COOH = n OH− T L u ý: N u toán cho m t hay m t h n h p axit cacboxylic thu c m t I N E dưy đ ng đ ng tác d ng v i NaOH theo t l mol 1:1 ho c tác d ng v i dung d ch N ng mu i HCO3- CO32-): O Khi tác d ng v i mu i (th T H Ba(OH)2 theo t l mol 2:1 lƠ axit đ n ch c IE IL A T n HCO− = n CO2 = n − COOH U ( −COOH ) + HCO3− → ( −COO− ) + CO2  + H 2O https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group ( Tuyensinh247.com 49 ) ( −COOH ) + CO32− → −COO − + CO  + H 2O n CO2 − = n CO2 = n − COOH D ng 2: Bài t p ph n ng este hóa Ta ch xét t i t p ph n ng este hóa c a axit đ n ch c v i ancol đ n ch c o H2SO4dac,t ⎯⎯⎯⎯⎯ → RCOOR '+ H 2O RCOOH + R 'OH ⎯⎯⎯⎯ ⎯ n axit(pu) = n ancol(pu) = n este = n H2O L u ý: - ơy lƠ ph n ng thu n ngh ch nên ln cịn l i axit vƠ ancol d - C n s d ng nhi u ki n th c liên quan t i hi u su t đ gi i d ng t p (HS xem l i ki n th c v hi u su t Chuyên đ 2: Nit - Photpho) D ng 3: Bài t p đ t cháy axit cacboxylic (t ng t nh anđehit) D ng 4: Bài t p v tính ch t riêng c a HCOOH C u t o phân t axit fomic HCOOH: Ta th y HCOOH có nhóm ch c -CHO nên có tính ch t t ch c thông th ng t nh m t anđehit đ n ng o T t HCOOH + 2AgNO3 + 4NH + H 2O ⎯⎯ →(NH ) CO3 + 2Ag + 2NH NO3 T H I N E n Ag = 2n HCOOH o U O N t HCOOH + Br2 ⎯⎯ → CO  +2HBr T A IL IE n Br2 = n HCOOH https://TaiLieuOnThi.Net T A IL IE U O N T H I N E T Tài Liệu Ôn Thi Group https://TaiLieuOnThi.Net ... VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ Lý thuy t đ i cáơỔg v hóa h c h u ng : ic ng v hóa h c h u c Khái ni m H p ch t h u c : h p ch t c a C (tr CO, CO2, mu i cacbonat, xianua, cacbua, …) Hóa h c h u c : ngƠnh hóa. .. t p oxi hóa ancol b ng CuO - Oxi hóa ancol đ n ch c, b c thu đ c anđehit: o t RCH 2OH + CuO ⎯⎯ → RCHO + Cu + H 2O n ancol = n O(CuO) = n andehit = n H2O mc/ran giam = mO(CuO ) - Oxi hóa ancol... electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 C u t o phân t : N N D ng thù hình: P tr ng, P đ S oxi hóa: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 S oxi hóa: -3, 0, +3, +5 Amoniac Tan nhi u n c t o thành dung d ch có tính baz y u