LT GV THPT chinh thuc doc ĐÁP ÁN CHẤM THI GIÁO VIÊN DẠY GIỎI MÔN HOÁ HỌC THPT Năm học 2008 2009 Câu ý Nội dung Điểm I 2,0 đ 1 2 Những yêu cầu (6 ý nhỏ, mỗi ý cho 0,25 điểm) + Phát huy tính tích cực, h[.]
Câu I II ĐÁP ÁN CHẤM THI GIÁO VIÊN DẠY GIỎI MƠN HỐ HỌC -THPT Năm học 2008-2009 Nội dung Điểm ý 2,0 đ (6 ý nhỏ, ý cho 0,25 điểm) Những yêu cầu : + Phát huy tính tích cực, hứng thú học tập học sinh vai trò chủ đạo giáo viên + Thiết kế giảng khoa học, xếp hợp lý hoạt động giáo viên học sinh, thiết kế hệ thống câu hỏi dẫn dắt hợp lý theo nội dung giảng lôgic kiến thức + Tăng cường việc ứng dụng công nghệ thông tin dạy học cách hợp lý + Giáo viên sử dụng ngôn ngữ chuẩn xác, sáng, sinh động + Dạy học sát đối tượng + Chú ý đến kiến thức thực tế liên hệ thực tế theo môn (0,5 điểm) Phần liên hệ thực tế giảng dạy môn 2,0 đ 1a Độ mạnh axit xếp theo chiều tăng dần HF < HCl < HBr < HI HF axit yếu; HCl, HBr, HI axit mạnh GT: - Do kích thước ion âm xếp theo chiều tăng dần 0,25đ F < Cl < Br < I - Mật độ điện tích âm I- bé làm cho lực hút H+ I- yếu nên HI phân li mạnh - HF axit yếu có liên kết hiđro liên phân tử …H-F…H-F…H-F… 1b Độ mạnh axit xếp theo chiều tăng HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 Axit axit axit axit yếu yếu mạnh mạnh 0,25đ Điện tích nguyên tử clo trung tâm cao axit mạnh mật độ electron bị giảm mạnh làm cho liên kết O-H trở nên phân cực mạnh, nghĩa axit phân li mạnh Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O Giải thích: ClO- có tính oxi hố mạnh, oxi hố: Cl- axit thành Cl2; Fe2+ thành Fe3+; NH3 thành N2; H2O2 thành H2 O2; Br2 thành BrO3Hiện tượng: Khi cho dung dịch A (KCl, KClO) vào dung dịch thì: - với dung dịch HNO3, có khí màu vàng thoát ClO- + 2H+ + Cl- → Cl2 + H2O - Với dung dịch FeCl2/HCl, có khí màu vàng bay dung dịch có màu vàng nâu ClO- + Cl- + 2H+ → Cl2 + H2O ClO- + 2Fe2+ + 2H+ → 2Fe3+ + Cl- + H2O - Với dung dịch NH3, có khí khơng màu, khơng mùi bay 3ClO- + 2NH3 → N2 + 3Cl- + 3H2O - Với H2O2 có khí khơng màu, khơng mùi bay ClO- + H2O2 → H2O + Cl- + O2 - Với dung dịch Br2, dung dịch bị màu 5ClO- + Br2 + H2O → 2BrO3- + 5Cl- + 2H+ III Số mol H2SO4 = 0,12 mol 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 2,0 đ mdd muối = 117,6 + 3,64 – 44.(0,448/22,4) = 120,36 gam mmuối= (120,36 10,867)/100 =13,08 gam Vdd muối = 120,36: 1,095 =109,9 ml nmuối = 0,1099 0,545 = 0,06 mol = 1/2 số mol H2SO4 ⇒ Muối tạo 0,5 đ thành muối axit có dạng M(HSO4)2 Mmuối = 13,08: 0,06 = 218 = M + 194 0,5 đ ⇒ M = 24 (thoả mãn) (M Mg: magie) 2+ + MgO + 2H → Mg + H2O Mg(OH)2 + 2H+ → Mg2+ + 2H2O MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + CO2 + H2O gọi số mol MgO, Mg(OH)2, MgCO3 x, y, z 40x + 58y + 84z = 3,64 0,5 đ x + y + z = 0,06 ⇒ x = 0,02; y = 0,02 z = 0,02 40.0, 02 % m M gO = 100 = 21, 98% 0,25 đ 3, 64 58.0, 02 0,25 đ % m M g ( OH ) = 100 = 31, 87% 3, 64 % m M gCO3 = 100 − 21, 98 − 31, 87 = 46,15% 2,0 đ IV 3,18 nNa2CO3 = = 0, 03mol 106 nNaOH = nNa+ = 0,03 = 0,06 mol mA + mNaOH = mmuối + mnước mnước = 2,76 + 40 0,06 – 4,44 = 0,72 gam 2, 464 nC = nCO2 + nNa2CO3 = + 0, 03 = 0,14mol 22, 0, 72 + 0,9 nH = ∑ nH / H 2O − nH / NaOH = × − 0, 06 = 0,12mol 18 2, 76 − 0,14 × 12 − 0,12 × nO = = 0, 06 mol 16 nC : nH : nO = 0,14 : 0,12 : 0, 06 = : : Do công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất, nên công thức phân tử A C7H6O3 n 2, 76 0, 06 nA = = 0, 02mol ; NaOH = = 138 nA 0, 02 A có nguyên tử oxi, sau phản ứng thu hai muối CTCT A o-HO-C6H4-O-CO-H , m- HO-C6H4-O-CO-H, p-HO-C6H4-O-CO-H HCOO-C6H4-OH+3NaOH → HCOONa+C6H4(ONa)2+2H2O B đồng phân A, tác dụng NaOH dư, NaHCO3 dư tạo sản phẩm khác nhau, nên CTCT B o-HO-C6H4-COOH, m-HO-C6H4-COOH, p-HO-C6H4-COOH HO-C6H4-COOH + 2NaOH → NaO-C6H4-COONa + 2H2O HO-C6H4-COOH+NaHCO3 → HO-C6H4-COONa + H2O + CO2 V - Tìm kết x = 0,24 mol Đúng cách cho 1,0 đ Lưu ý: Nếu thí sinh làm cách khác cho điểm tối đa tương ứng 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 2,0 đ