(Microsoft Word B\340i t?p t? lu?n chuong s? di?n ly doc) Bài tập tự luận chương sự điện ly Bài 1 a) Thế nào là muối trung hòa, muối axit? Cho ví dụ Axit photphorơ 3 3H PO là axit, 2 lần axit, vậy hợp[.]
Bài tập tự luận chương điện ly Bài a) Thế muối trung hòa, muối axit? Cho ví dụ Axit photphorơ H PO3 axit, lần axit, hợp chất Na2 HPO3 muối axit hay muối trung hịa? b) Chỉ dung quỳ tím dung dịch HCl Ba (OH )2 nhận biết ion dung dịch chứa đồng thời ion sau: Na + , NH 4+ , CO32 − , HClO3− vàSO42 − Bài giải a) Muối trung hòa loại muối mà gốc axit khơng cịn ngun tử hidro có khả thay kim loại Ví dụ: Na2 SO4 ; Na3 PO4 - Muối axit muối mà gốc axit cịn ngun tử hidro có khả thay kim loại Ví dụ: NaHSO4 ; NaH PO4 , Na2 HPO4 Na2 HPO3 : Là muối trung hòa b) Ba (OH ) → Ba + + 2OH − (c+d+e) mol (c+d+e)mol (c+d+e)mol Các phản ứng: Ba + + SO42 − → BaSO4 (1) Ba + + CO32 − → BaCO3 ↓ (2) HCO3− + OH − + Ba + → BaCO3 ↓ + H 2O (3) NH 4+ + OH − → NH + H 2O (4) Theo (1) nBaSO4 = e , theo(2), (3) nBaCO3 = c + d theo (4) nNH3 = b Trong dung dịch tổng điện tích dương âm phải nhau, nên n Na + (hoặc theo (3), (4) n = 2(c + d + e) − b − c = c + 2d + 2e − b = a ) ) OH − =n OH − = a + Có thể nhận biết tất ion trừ Na : Điều chế BaCl2 (dư) nhờ thi q tím HCl + Ba(OH )2 → BaCl2 + H 2O Cho BaCl2 (dư) vào dung dịch A ta thu kết tủa B’ vào dung dịch X’: Ba + + SO42 − → BaSO4 ↓ Ba + + CO32 − → BaCO3 ↓ Hòa tan B’ dung dịch HCl dư thấy thấy khí bay (nhận biết CO −3 ) phần không tan( 2− Nhận biết SO4 ); cho dung dịch X’ tác dụng với dung dịch dung dịch − nhận biết HCO3 HCl có bọt khí bay Ta H + + HCO3− → H 2O + CO2 ↑ Lấy dung dịch A(hoặc X’) cho tác dụng với dung dịch Ba (OH ) có khí mùi khai ra, nhận biết NH 4+ NH 4+ + OH − → NH + H 2O Bài Có dung dịch axit pH = dung dịch bazơ có pH = Hỏi phải lấy hai dung dịch theo tỷ lệ thể tích để dung dịch có pH= Bài giải Dung dịch axit có pH = pH= - lg[H+] = ⇒ [H + ] = 10−5 mol / l + −9 Dung dịch bazơ có pH = [H ] = 10 [H + ].[OH − ] = 10-14 [OH − ] = 10−14 10 −9 = 10−5 mol / l Dung dịch cuối có pH = > nên dung dịch có tính bazơ pH = ⇒ [H + ] = 10−8 [OH − ] = 10−14 10 −8 = 10−6 mol / l − −6 Vậy nồng độ ion OH dư 10 mol / l Gọi x thể tích dung dịch axit có pH = Số mol 10 −5 x Gọi y thể tích dung dịch có pH = − −5 Số mol OH : 10 y Thể tích dung dịch tạo thành (x + y) Số mol (x + y) 10 −6 H + + OH − → H 2O 10−5 x 10−5 y Còn dư: 10 −5 y - 10 −5 x = (x + y) 10 −6 10−6 x(1+10) = 10−6 y (10-1) x = y 11 Bài Các dung dịch KCl , K 2CO3 , NH 4Cl , (CH 3OO ) Ba có mơi trường gì? Giải thích Bài giải Các dung dịch: - KCl có mơi trường trung tính (vì khơng bị thủy phân) K 2CO3 : có mơi trường bazơ (vì bị thủy phân) K 2CO3 + HOH = KHCO3 + KOH 2− − − Hay CO3 + HOH HCO3 + OH - NH 4Cl : có mơi trường axit (vì bị thủy phân) NH 4Cl + HOH NH 4OH + HCl + + Hay NH + HOH NH + H 3O (CH 3OO)2 Ba : có mơi trường bazơ (CH 3OO)2 Ba + HOH Ba (OH ) + 2CH 3OOH CH 3COO − + HOH CH 3COOH + OH − Bài 3: Phát biểu định nghĩa axit, bazơ bronted: cho quỳ tím vào dung dịch sau đây: NH 4Cl , CH 3COOK , Ba ( NO3 )2 ,Na2CO3 Các dung dịch có màu gì? Giải thích Bài giải Định nghĩa axit, bazơ bronted: Axit chất có khả cho proton Bazơ chất có khả nhận proton Dung dịch NH 4Cl + quỳ tím → quỳ tím biến thành màu hồng(do NH 4Cl thủy phân tạo môi trường axit): NH 4+ + HOH NH + H 3O + Dung dịch CH COOK + quỳ tím bazơ → quỳ tím biến thành màu xanh Do thủy phân tạo môi trường CH 3COO − + HOH CH 3COOH + OH − Dung dịch Ba ( NO3 ) + quỳ tím Dung dịch Na 2CO3 + quỳ tím → quỳ tím không đổi màu Do Ba ( NO3 )2 không bị thủy phân → quỳ tím biến thành xanh Do Na 2CO3 thủy phân cho môi trường bazơ: CO32 − + HOH HCO3− + OH − Bài 4: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử dạng ion rút gọn dung dịch NaHCO3 với dung dịch: H SO4 loãng, KOH , Ba (OH ) dư Trong phản ứng đó, ion HCO3− đóng vai trị axit hay bazơ? Bài giải HCO3− đóng vai trò bazơ NaHCO3 + H SO4 → Na2 SO4 + 2CO2 ↑ +2 H 2O HCO3− + H + → CO2 + H 2O HCO3− đóng vai trị axit: NaHCO3 + KOH → Na2CO3 + K 2CO3 + H O HCO3− + OH − → CO32 − + H O NaHCO3 + Ba (OH ) → BaCO3 ↓ + NaOH + H 2O HCO3− + OH − + Ba + → BaCO3 ↓ + H O Bài a) Sự điện li gì? Làm để biết chất A hồn tan vào nước có điện li hay khơng? b) Dung thuyết bronsted, giải thích chất Al ( OH ) , H 2O , NaHCO3 coi chất lưỡng tính Bài giải a) Sự điện li phân li thành ion dượng ion âm phân tử chất điện li tan nước Muốn biết chất A hồn tan vào nước có điện li hay khơng? Ta dựa vào dẫn điện chất A, chất A dẫn điện chất A chất điện li b) Những chất vừa có khả cho nhận proton chất lưỡng tính NaHCO3 : HCO3− + HOH → H 3O + + CO32 − HCO3− + H + → CO2 ↑ + H 2O H 2O + H 2O → H 3O + + OH − Bài Các dung dịch H 2O chất NaCl , Na2CO3 , NH 4Cl , Cu ( NO3 ) , Al2 ( SO4 )3 có pH = 7, lớn hay bé 7? Vì sao? Các dung dịch NaCl : pH = muối axit mạnh bazơ mạnh Na2CO3 : nước, Na2CO3 bị thủy phân cho môi trường OH − nên pH> Na2CO3 → Na + + CO32 − CO32 − + H 2O HCO3− + OH − NH 4Cl : nước, NH 4Cl bị thủy phân cho môi trường axit nên pH