BÀI TẬP CHƯƠNG 3 PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ

BÀI TẬP CHƯƠNG 3 PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ Chuyên đề Liên kết hóa học và phản ứng oxi hóa khử Trang 1 BÀI TẬP CHƯƠNG 3 PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ BÀI TẬP CHƯƠNG 3 PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ I/Xác định chất oxi hóa và[.]

BÀI TẬP CHƯƠNG PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ BÀI TẬP CHƯƠNG PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ I/Xác định chất oxi hóa chất khử A – Kiến thức cần nắm Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố - Chất khử (chất bị oxi hóa) chất nhường electron ( có số oxi hóa tăng) - Chất oxi hóa (chất bị khử) chất nhận electron ( có số oxi hóa giảm) - Q trình oxi hóa (sự oxi hóa) trình nhường electron - Quá trình khử (sự khử) trình nhận electron B – Bài tập Bài 1/ Phương ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? Xác định chất oxi hóa chất khử phản ứng sau Cân phương trình pp cân electron NH3 + O2  N2 + H2O H2S + O2 SO2 + H2O NH3 + HCl  NH4Cl H2S + NaOH  Na2S + H2O H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl HNO3 + Mg  Mg(NO3)2 + NO+ H2O H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + HCl NH3 + O2  NO + H2O CaO + H2O  Ca(OH)2 10 FexOy + Al  Fe + Al2O 11 SO3 + H2O  H2SO4 12 CaCO3 + HCl  CaCl2 + CO2 + H2O 13 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 14 Ca + H2O  Ca(OH)2 + H2 15 KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 16 KNO3 + FeS  KNO2 + Fe2O3 + SO3 17 HNO3 + H2S  NO + S + H2O 18 Cu + HCl + NaNO3  CuCl2 + NaCl + NO + H2O 19 CrCl3 + NaOCl + NaOH  Na2CrO4 + NaCl + H2O 20 KNO3  2KNO2 + O2 21 NH4NO2  N2 + H2O 22 Fe2O3 + Al  Fe + Al2O3 23 Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 +H2O 24 HNO3 + H2S  S + 2NO + H2O 25 Cl2 + HBr HCl + Br2 26 FeCl2 + Cl2  FeCl3 27 KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 28 BaO + H2O  Ba(OH)2 29 CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O 30 NaI + Cl2  NaCl + I2 31 Br2 + 2KOH  KBr + KBrO + H2O + K2SO4 + 32 K2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 H2O 33 Fe3O4 + HNO3→Fe(NO3)3 + NO + H2O Bài 2/ Viết sơ đổ e biểu diễn trình biến đổi số oxi hóa, cho biết q trình oxi hóa, q trình khử Chun đề: Liên kết hóa học phản ứng oxi hóa khử Trang 1 Cl+5 S-2  Cl-1  Cl+7  Cl+x/y  Cl0 +4 S+6  S+x/y  S0  S  N-3  N0  N+2  N+3  N+4  N+5  N+4  N+3 II Cân phản ứng oxi hóa khử A – Kiến thức cần nắm Bước 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố phản ứng để tìm chất oxi hóa, chất khử Bước 2: Viết q trình oxi hóa, q trình khử, cân q trình Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa, chất khử cho tổng số electron chất khử nhường tổng số electron mà chất oxi hóa nhận Bước 4: - Đặt hệ số chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ tính hệ số chất khác có phương trình hóa học - Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố cân điện tích hai vế để hồn tất việc lập phương trình hóa học phản ứng B – Bài tập Bài 1/ Phản ứng oxi hóa – Khử đơn giản a P + KClO3 → P2O5 + KCl b Cl2 + H2S+ H2O → HCl + H2SO4 e Mg + HNO3 → NO + Mg(NO3)2 + H2O g Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O h Al + H2SO4 → Al(SO4)3 + S + H2O Bài 2/ Phản ứng tự oxi hóa – Khử S + KOH→ K2SO4 + K2S + H2O Cl2 + KOH  KCl + KClO3 + H2O Cl2 + NaOH to  NaCl + NaClO + H2O KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2 H2O2 → H2 O + O2 Na2O2→ Na2O + O2 S + NaOH  Na2 SO4 + Na2S + H2 O KBrO3 to→ KBr + KBrO2 KClO3  KCl + O2 10 NO2 + NaOH  NaNO2 + NaNO3 + H2O 11 HNO2  HNO3 + NO + H2O 12 S + KOH  K2S + K2SO3 + H2O 13 P + KOH + H2O  KH2PO4 + PH3 14 Br2 +to NaOH  NaBr + NaBrO3 + H2O 15 KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 16 KNO3  to KNO2 + O2 17 NH4NO3  N2O + H2O 18 HNO3  NO2 + O2 + H2O Bài 3/ Cân phương trình sau theo phương pháp thăng electron(ghi rõ điều kiện pư có) NH3 + O2 → NO + H2O NH3 + O2→ N2 + H2O H2S + O2→ S + H2O P + KClO3 → P2O5 + KCl Fe2O3 + CO→ Fe3O4 + CO2 Al + Fe2O3→ Al2O3 + FenOm P + HNO3 (loãng )+ H2O→ H3PO4 + NO Chuyên đề: Liên kết hóa học phản ứng oxi hóa khử Trang 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 P + H2SO4 (đ) → H3PO4 + SO2 + H2O MnO2 + HCl→ MnCl2 + Cl2 + H2O Cu + HNO3 (l) → Cu(NO3)2 + NO + H2O Zn + HNO3 (l) → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O Al + H2SO4 (đ) → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Al + H2SO4 (đ) → Al2(SO4)3 + S ↓ + H2O Al + H2SO4 (đ) → Al2(SO4 )3 + H2 S ↑ + H2O Al + HNO3(l) → Al(NO3)3 + N2 + H2O Al +HNO3(l) → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2 O FeO + HNO3 (l) → Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe3O4 + HNO3 (l) → Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe(NO3)2+HNO3(l) → Fe(NO3)3 + NO + H2O Cu+ KNO3+ H2SO4 →CuSO4+NO+K2SO4+ H2O KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O KClO3 + HBr → KCl + Br2 + H2O I2 + Na2S2O3 → Na2S4O6 + NaI KI + HNO3 → I2 + KNO3 + NO + H2O PbO + NH3 → Pb + N2 + H2O 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O NaClO + KI +H2SO4 → I2 +NaCl +K2SO4+ H2O Cr2O3 +KNO3 +KOH → K2CrO4 +KNO2 + H2O H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O FeSO4 +HNO3 +H2SO4 → Fe2(SO4)3+NO+ H2O Mn(OH)2 + Cl2 + KOH → MnO2 + KCl + H2O MnO2 + O2 + KOH → K2MnO4 + H2O Br2 + Cl2 + H2O → HBrO3 + HCl HBr + H2SO4 (đ) → SO2 + Br2 + H2O HI + H2SO4 (đ) → H2S + I2 + H2O Bài 4/ Cân phương trình sau theo phương pháp thăng electron 10 11 12 13 14 15 16 17 FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 FeS + HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + H2O + H2SO4 Fe(CrO2)2 + Na2CO3 →Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2 As2S3 + KClO3 → H3AsO4 + H2SO4 + KCl CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O →CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O FeI2 + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + SO2 + I2 + H2O KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 →K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 →K2SO4 + MnSO4 + H2O Al + NaNO3 + NaOH + H2O →NaAlO2 + NH3 FeO + HNO3 →Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Fe + HNO3→ Fe(NO3)3 + NxOy + H2O M + HNO3→ M(NO3)n + NxOy + H2O Fe2O3 + Al→ FexOy + Al2O3 FemOn + HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + H2O FeS2 + HNO3 →Fe(NO3)3 + N2Ox + H2O + H2SO4 Chuyên đề: Liên kết hóa học phản ứng oxi hóa khử Trang 18 19 20 21 22 23 24 H2SO3 + Br2 + H2O→ H2SO4 + KI + MnO2 + H2SO4→ I2 + SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + NO + H2SO4 + K2Cr2O7 → HNO3 + FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → KMnO4 + HCl → KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → CO2 + Chuyên đề: Liên kết hóa học phản ứng oxi hóa khử Trang III Bài tập phản ứng oxi hóa – khử số tập liên quan Bài 1/ Đốt cháy hoàn toàn 0,62g ngun tố X thuộc phân nhóm nhóm V thu 1,42g oxit cao X Xác định nguyên tố X viết CT e cơng thức cấu tạo oxit cao Bài 2/ Một ngun tố R thuộc phân nhóm chính, nhóm V Khi R kết hợp với Hidro tạo chất A có chứa 82,35% R theo khối lượng Khi R kết hợp với Oxi tạo Oxit B Cho biết tỉ khối B so với CO 1,5714 a Xác định công thức phân tử A B b Viết công thức cấu tạo A, B Bài 3/ Oxit cao R có dạng R2O5 hợp chất khí R với Hidro có 8,82% hidro khối lượng Xác định nguyên tố R viết CT e, CTCT công thức oxit cao nhất? Bài 4/ Hợïp chất khí vớùi hidro có dạng RH2, oxit cao chứa 60% oxi khối lượng Tìm cơng thức oxit cao Bài 5/ Cho phản ứng: KMnO4 + SO2 + H2O  MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 Cho 5,6l khí SO2 (ở đktc) tác dụng với dd KMnO4 2M Tính thể tích dd KMnO4 cần cho phản ứng Bài 6/ Hòa tan 22,064g hỗn hợp X gồm Al, Zn dung dịch HNO3 dư thu 3,136 lít hỗn hợp khí Y gồm NO, N2O (dktc) với số mol Tính % khối lượng hỗn hợp X? Bài 7/ Đun nóng 28g bột sắt khơng khí sau thời gian thu ag hỗn hợp rắn A gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Fe Hòa tan hết A lượng dư dd HNO3 đun nóng, thu dung dịch B 2,24 lít khí NO (đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính a? Bài 8/ Cho 14,93g hỗn hợp bột A gồm Al,Zn tác dụng với Vml dung dịch HNO 2M thu dung dịch X 3,584 lít (dktc) khí B gồm NO, N2O cịn lại 3,25g kim loại khơng tan Biết dB/H2 = 18,5 a) Khi cô cạn dung dịch X thu gam muối khan b) Tính V? Bài 9/ Hịa tan hồn tồn oxit FexOy axit H2SO4 đặc nóng thu 2,24 lít SO2 (đktc), phần dung dịch đem cạn 120g muối khan Xác định công thức sắt oxit? Bài 10/ Hòa tan 5,6 gam Fe dd HNO3 6,3% vừa đủ thu V lit NO đktc Tính khối lượng HNO3 cần dùng thể tích khí thu Bài 11/ Hịa tan a gam FeSO4 7H2O thu dd A , dd A làm màu vừa đủ 200 ml dd thuốc tím M mơi trường H2SO4 dư Tính a? Bài 12/ Cho phản ứng: MnO2 + HCl g MnCl2 + Cl2 + H2O Tính thể tích dd HCl 20% (d=1,2g/ml) cần để điều che2,24 lít khí Clo đkc Bài 13/ Cho 1,35g hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư thấy 1,12 lit hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có phân tử lượng trung bình 42,89 đvC Tính tổng khối lượng muối nitrat sinh Bài 14/ Hịa tan hồn tồn 9,45g hỗn hợp gồm Al Mg HNO3 dư Sau phản ứng thu 11,2 lit hỗn hợp hai chất khí NO, NO2 (đktc) có tỉ khối so với H2 9,9 Xác định % chất hỗn hợp Bài 15/ Cho gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm A natri tác dụng với nước dư thu dung dịch Y khí Z Để trung hồ dung dịch Y cần 0,2 mol axit HCl Dựa vào bảng tuần hoàn, xác định nguyên tử khối tên nguyên tố A I/Xác định chất oxi hóa chất khử A – Kiến thức cần nắm Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố - Chất khử (chất bị oxi hóa) chất nhường electron ( có số oxi hóa tăng) - Chất oxi hóa (chất bị khử) chất nhận electron ( có số oxi hóa giảm) - Q trình oxi hóa (sự oxi hóa) q trình nhường electron - Quá trình khử (sự khử) trình nhận electron B – Bài tập Chuyên đề: Liên kết hóa học phản ứng oxi hóa khử Trang Bài 1/ Phương ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? Xác định chất oxi hóa chất khử phản ứng sau Cân phương trình pp cân electron NH3 + O2  N2 + H2O H2S + O2 SO2 + H2O NH3 + HCl  NH4Cl H2S + NaOH  Na2S + H2O H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl HNO3 + Mg  Mg(NO3)2 + NO+ H2O H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + HCl NH3 + O2  NO + H2O CaO + H2O  Ca(OH)2 10 FexOy + Al  Fe + Al2O 11 SO3 + H2O  H2SO4 12 CaCO3 + HCl  CaCl2 + CO2 + H2O 13 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 14 Ca + H2O  Ca(OH)2 + H2 15 KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 16 KNO3 + FeS  KNO2 + Fe2O3 + SO3 17 HNO3 + H2S  NO + S + H2O 18 Cu + HCl + NaNO3  CuCl2 + NaCl + NO + H2O 19 CrCl3 + NaOCl + NaOH  Na2CrO4 + NaCl + H2O 20 KNO3  2KNO2 + O2 21 NH4NO2  N2 + H2O 22 Fe2O3 + Al  Fe + Al2O3 23 Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 +H2O 24 HNO3 + H2S  S + 2NO + H2O 25 Cl2 + HBr HCl + Br2 26 FeCl2 + Cl2  FeCl3 27 KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 28 BaO + H2O  Ba(OH)2 29 CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O 30 NaI + Cl2  NaCl + I2 31 Br2 + 2KOH  KBr + KBrO + H2O + K2SO4 + 32 K2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 H2O 33 Fe3O4 + HNO3→Fe(NO3)3 + NO + H2O Bài 2/ Viết sơ đổ e biểu diễn trình biến đổi số oxi hóa, cho biết q trình oxi hóa, q trình khử Cl+5  Cl-1  Cl+7  Cl+x/y  Cl0 +4 S-2 S+6  S+x/y  S0  S  N-3  N0  N+2  N+3  N+4  N+5  N+4  N+3 II Cân phản ứng oxi hóa khử A – Kiến thức cần nắm Bước 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố phản ứng để tìm chất oxi hóa, chất khử Bước 2: Viết q trình oxi hóa, trình khử, cân trình Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa, chất khử cho tổng số electron chất khử nhường tổng số electron mà chất oxi hóa nhận Bước 4: - Đặt hệ số chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ tính hệ số chất khác có phương trình hóa học Chun đề: Liên kết hóa học phản ứng oxi hóa khử Trang - Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố cân điện tích hai vế để hồn tất việc lập phương trình hóa học phản ứng B – Bài tập Bài 1/ Phản ứng oxi hóa – Khử đơn giản a P + KClO3 → P2O5 + KCl b Cl2 + H2S+ H2O → HCl + H2SO4 e Mg + HNO3 → NO + Mg(NO3)2 + H2O g Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O h Al + H2SO4 → Al(SO4)3 + S + H2O Bài 2/ Phản ứng tự oxi hóa – Khử S + KOH→ K2SO4 + K2S + H2O Cl2 + KOH  KCl + KClO3 + H2O Cl2 + NaOH to  NaCl + NaClO + H2O KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2 H2O2 → H2 O + O2 Na2O2→ Na2O + O2 S + NaOH  Na2 SO4 + Na2S + H2 O KBrO3 to→ KBr + KBrO2 KClO3  KCl + O2 10 NO2 + NaOH  NaNO2 + NaNO3 + H2O 11 HNO2  HNO3 + NO + H2O 12 S + KOH  K2S + K2SO3 + H2O 13 P + KOH + H2O  KH2PO4 + PH3 14 Br2 +to NaOH  NaBr + NaBrO3 + H2O 15 KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 16 KNO3  to KNO2 + O2 17 NH4NO3  N2O + H2O 18 HNO3  NO2 + O2 + H2O Bài 3/ Cân phương trình sau theo phương pháp thăng electron(ghi rõ điều kiện pư có) NH3 + O2 → NO + H2O NH3 + O2→ N2 + H2O H2S + O2→ S + H2O P + KClO3 → P2O5 + KCl Fe2O3 + CO→ Fe3O4 + CO2 Al + Fe2O3→ Al2O3 + FenOm P + HNO3 (loãng )+ H2O→ H3PO4 + NO P + H2SO4 (đ) → H3PO4 + SO2 + H2O MnO2 + HCl→ MnCl2 + Cl2 + H2O 10 Cu + HNO3 (l) → Cu(NO3)2 + NO + H2O 11 Zn + HNO3 (l) → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O 12 Al + H2SO4 (đ) → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O 13 Al + H2SO4 (đ) → Al2(SO4)3 + S ↓ + H2O 14 Al + H2SO4 (đ) → Al2(SO4 )3 + H2 S ↑ + H2O 15 Al + HNO3(l) → Al(NO3)3 + N2 + H2O 16 Al +HNO3(l) → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2 O 17 FeO + HNO3 (l) → Fe(NO3)3 + NO + H2O 18 Fe3O4 + HNO3 (l) → Fe(NO3)3 + NO + H2O 19 Fe(NO3)2+HNO3(l) → Fe(NO3)3 + NO + H2O Chuyên đề: Liên kết hóa học phản ứng oxi hóa khử Trang 20 21 22 23 24 25 Cu+ KNO3+ H2SO4 →CuSO4+NO+K2SO4+ H2O KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O KClO3 + HBr → KCl + Br2 + H2O I2 + Na2S2O3 → Na2S4O6 + NaI KI + HNO3 → I2 + KNO3 + NO + H2O PbO + NH3 → Pb + N2 + H2O 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O NaClO + KI +H2SO4 → I2 +NaCl +K2SO4+ H2O Cr2O3 +KNO3 +KOH → K2CrO4 +KNO2 + H2O H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O FeSO4 +HNO3 +H2SO4 → Fe2(SO4)3+NO+ H2O Mn(OH)2 + Cl2 + KOH → MnO2 + KCl + H2O MnO2 + O2 + KOH → K2MnO4 + H2O Br2 + Cl2 + H2O → HBrO3 + HCl HBr + H2SO4 (đ) → SO2 + Br2 + H2O HI + H2SO4 (đ) → H2S + I2 + H2O Bài 4/ Cân phương trình sau theo phương pháp thăng electron FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 FeS + HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + H2O + H2SO4 Fe(CrO2)2 + Na2CO3 →Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2 As2S3 + KClO3 → H3AsO4 + H2SO4 + KCl CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O →CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O FeI2 + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + SO2 + I2 + H2O KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 →K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 10 K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 →K2SO4 + MnSO4 + H2O 11 Al + NaNO3 + NaOH + H2O →NaAlO2 + NH3 12 FeO + HNO3 →Fe(NO3)3 + NxOy + H2O 13 Fe + HNO3→ Fe(NO3)3 + NxOy + H2O 14 M + HNO3→ M(NO3)n + NxOy + H2O 15 Fe2O3 + Al→ FexOy + Al2O3 16 FemOn + HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + H2O 17 FeS2 + HNO3 →Fe(NO3)3 + N2Ox + H2O + H2SO4 18 H2SO3 + Br2 + H2O→ H2SO4 + 19 KI + MnO2 + H2SO4→ I2 + 20 SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + 21 NO + H2SO4 + K2Cr2O7 → HNO3 + 22 FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → 23 KMnO4 + HCl → 24 KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → CO2 + III Bài tập phản ứng oxi hóa – khử số tập liên quan Bài 1/ Đốt cháy hoàn tồn 0,62g ngun tố X thuộc phân nhóm nhóm V thu 1,42g oxit cao X Xác định nguyên tố X viết CT e cơng thức cấu tạo oxit cao Bài 2/ Một ngun tố R thuộc phân nhóm chính, nhóm V Khi R kết hợp với Hidro tạo chất A có chứa 82,35% R theo khối lượng Khi R kết hợp với Oxi tạo Oxit B Cho biết tỉ khối B so với CO Chuyên đề: Liên kết hóa học phản ứng oxi hóa khử Trang 1,5714 a Xác định cơng thức phân tử A B b Viết công thức cấu tạo A, B Bài 3/ Oxit cao R có dạng R2O5 hợp chất khí R với Hidro có 8,82% hidro khối lượng Xác định nguyên tố R viết CT e, CTCT cơng thức oxit cao nhất? Bài 4/ Hợïp chất khí vớùi hidro có dạng RH2, oxit cao chứa 60% oxi khối lượng Tìm cơng thức oxit cao Bài 5/ Cho phản ứng: KMnO4 + SO2 + H2O  MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 Cho 5,6l khí SO2 (ở đktc) tác dụng với dd KMnO4 2M Tính thể tích dd KMnO4 cần cho phản ứng Bài 6/ Hòa tan 22,064g hỗn hợp X gồm Al, Zn dung dịch HNO3 dư thu 3,136 lít hỗn hợp khí Y gồm NO, N2O (dktc) với số mol Tính % khối lượng hỗn hợp X? Bài 7/ Đun nóng 28g bột sắt khơng khí sau thời gian thu ag hỗn hợp rắn A gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Fe Hòa tan hết A lượng dư dd HNO3 đun nóng, thu dung dịch B 2,24 lít khí NO (đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính a? Bài 8/ Cho 14,93g hỗn hợp bột A gồm Al,Zn tác dụng với Vml dung dịch HNO 2M thu dung dịch X 3,584 lít (dktc) khí B gồm NO, N2O cịn lại 3,25g kim loại không tan Biết dB/H2 = 18,5 a) Khi cô cạn dung dịch X thu gam muối khan b) Tính V? Bài 9/ Hịa tan hồn tồn oxit FexOy axit H2SO4 đặc nóng thu 2,24 lít SO2 (đktc), phần dung dịch đem cạn 120g muối khan Xác định cơng thức sắt oxit? Bài 10/ Hịa tan 5,6 gam Fe dd HNO3 6,3% vừa đủ thu V lit NO đktc Tính khối lượng HNO3 cần dùng thể tích khí thu Bài 11/ Hòa tan a gam FeSO4 7H2O thu dd A , dd A làm màu vừa đủ 200 ml dd thuốc tím M mơi trường H2SO4 dư Tính a? Bài 12/ Cho phản ứng: MnO2 + HCl g MnCl2 + Cl2 + H2O Tính thể tích dd HCl 20% (d=1,2g/ml) cần để điều che2,24 lít khí Clo đkc Bài 13/ Cho 1,35g hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư thấy thoát 1,12 lit hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có phân tử lượng trung bình 42,89 đvC Tính tổng khối lượng muối nitrat sinh Bài 14/ Hịa tan hồn toàn 9,45g hỗn hợp gồm Al Mg HNO3 dư Sau phản ứng thu 11,2 lit hỗn hợp hai chất khí NO, NO2 (đktc) có tỉ khối so với H2 9,9 Xác định % chất hỗn hợp Bài 15/ Cho gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm A natri tác dụng với nước dư thu dung dịch Y khí Z Để trung hoà dung dịch Y cần 0,2 mol axit HCl Dựa vào bảng tuần hoàn, xác định nguyên tử khối tên nguyên tố A BÀI TẬP CHƯƠNG PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ I/Xác định chất oxi hóa chất khử A – Kiến thức cần nắm Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố - Chất khử (chất bị oxi hóa) chất nhường electron ( có số oxi hóa tăng) - Chất oxi hóa (chất bị khử) chất nhận electron ( có số oxi hóa giảm) - Q trình oxi hóa (sự oxi hóa) q trình nhường electron - Quá trình khử (sự khử) trình nhận electron B – Bài tập Bài 1/ Phương ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? Xác định chất oxi hóa chất khử phản ứng sau Cân phương trình pp cân electron NH3 + O2  N2 + H2O H2S + O2 SO2 + H2O NH3 + HCl  NH4Cl H2S + NaOH  Na2S + H2O Chuyên đề: Liên kết hóa học phản ứng oxi hóa khử Trang 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl HNO3 + Mg  Mg(NO3)2 + NO+ H2O H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + HCl NH3 + O2  NO + H2O CaO + H2O  Ca(OH)2 FexOy + Al  Fe + Al2O SO3 + H2O  H2SO4 CaCO3 + HCl  CaCl2 + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O Ca + H2O  Ca(OH)2 + H2 KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 KNO3 + FeS  KNO2 + Fe2O3 + SO3 HNO3 + H2S  NO + S + H2O Cu + HCl + NaNO3  CuCl2 + NaCl + NO + H2O CrCl3 + NaOCl + NaOH  Na2CrO4 + NaCl + H2O KNO3  2KNO2 + O2 NH4NO2  N2 + H2O Fe2O3 + Al  Fe + Al2O3 Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 +H2O HNO3 + H2S  S + 2NO + H2O Cl2 + HBr HCl + Br2 FeCl2 + Cl2  FeCl3 KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O BaO + H2O  Ba(OH)2 CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O NaI + Cl2  NaCl + I2 Br2 + 2KOH  KBr + KBrO + H2O + K2SO4 + K2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 H2O 33 Fe3O4 + HNO3→Fe(NO3)3 + NO + H2O Bài 2/ Viết sơ đổ e biểu diễn trình biến đổi số oxi hóa, cho biết q trình oxi hóa, q trình khử Cl+5  Cl-1  Cl+7  Cl+x/y  Cl0 +4 S-2 S+6  S+x/y  S0  S  N-3  N0  N+2  N+3  N+4  N+5  N+4  N+3 II Cân phản ứng oxi hóa khử A – Kiến thức cần nắm Bước 1: Xác định số oxi hóa nguyên tố phản ứng để tìm chất oxi hóa, chất khử Bước 2: Viết q trình oxi hóa, q trình khử, cân q trình Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa, chất khử cho tổng số electron chất khử nhường tổng số electron mà chất oxi hóa nhận Bước 4: - Đặt hệ số chất oxi hóa, chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ tính hệ số chất khác có phương trình hóa học - Kiểm tra cân số nguyên tử nguyên tố cân điện tích hai vế để hồn tất việc lập phương trình hóa học phản ứng B – Bài tập Bài 1/ Phản ứng oxi hóa – Khử đơn giản a P + KClO3 → P2O5 + KCl b Cl2 + H2S+ H2O → HCl + H2SO4 Chuyên đề: Liên kết hóa học phản ứng oxi hóa khử Trang 10 e Mg + HNO3 → NO + Mg(NO3)2 + H2O g Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O h Al + H2SO4 → Al(SO4)3 + S + H2O Bài 2/ Phản ứng tự oxi hóa – Khử S + KOH→ K2SO4 + K2S + H2O Cl2 + KOH  KCl + KClO3 + H2O Cl2 + NaOH to  NaCl + NaClO + H2O KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2 H2O2 → H2 O + O2 Na2O2→ Na2O + O2 S + NaOH  Na2 SO4 + Na2S + H2 O KBrO3 to→ KBr + KBrO2 KClO3  KCl + O2 10 NO2 + NaOH  NaNO2 + NaNO3 + H2O 11 HNO2  HNO3 + NO + H2O 12 S + KOH  K2S + K2SO3 + H2O 13 P + KOH + H2O  KH2PO4 + PH3 14 Br2 +to NaOH  NaBr + NaBrO3 + H2O 15 KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 16 KNO3  to KNO2 + O2 17 NH4NO3  N2O + H2O 18 HNO3  NO2 + O2 + H2O Bài 3/ Cân phương trình sau theo phương pháp thăng electron(ghi rõ điều kiện pư có) NH3 + O2 → NO + H2O NH3 + O2→ N2 + H2O H2S + O2→ S + H2O P + KClO3 → P2O5 + KCl Fe2O3 + CO→ Fe3O4 + CO2 Al + Fe2O3→ Al2O3 + FenOm P + HNO3 (loãng )+ H2O→ H3PO4 + NO P + H2SO4 (đ) → H3PO4 + SO2 + H2O MnO2 + HCl→ MnCl2 + Cl2 + H2O 10 Cu + HNO3 (l) → Cu(NO3)2 + NO + H2O 11 Zn + HNO3 (l) → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O 12 Al + H2SO4 (đ) → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O 13 Al + H2SO4 (đ) → Al2(SO4)3 + S ↓ + H2O 14 Al + H2SO4 (đ) → Al2(SO4 )3 + H2 S ↑ + H2O 15 Al + HNO3(l) → Al(NO3)3 + N2 + H2O 16 Al +HNO3(l) → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2 O 17 FeO + HNO3 (l) → Fe(NO3)3 + NO + H2O 18 Fe3O4 + HNO3 (l) → Fe(NO3)3 + NO + H2O 19 Fe(NO3)2+HNO3(l) → Fe(NO3)3 + NO + H2O 20 Cu+ KNO3+ H2SO4 →CuSO4+NO+K2SO4+ H2O 21 KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O 22 KClO3 + HBr → KCl + Br2 + H2O 23 I2 + Na2S2O3 → Na2S4O6 + NaI 24 KI + HNO3 → I2 + KNO3 + NO + H2O 25 PbO + NH3 → Pb + N2 + H2O Chuyên đề: Liên kết hóa học phản ứng oxi hóa khử Trang 11 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O NaClO + KI +H2SO4 → I2 +NaCl +K2SO4+ H2O Cr2O3 +KNO3 +KOH → K2CrO4 +KNO2 + H2O H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O FeSO4 +HNO3 +H2SO4 → Fe2(SO4)3+NO+ H2O Mn(OH)2 + Cl2 + KOH → MnO2 + KCl + H2O MnO2 + O2 + KOH → K2MnO4 + H2O Br2 + Cl2 + H2O → HBrO3 + HCl HBr + H2SO4 (đ) → SO2 + Br2 + H2O HI + H2SO4 (đ) → H2S + I2 + H2O Bài 4/ Cân phương trình sau theo phương pháp thăng electron FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 FeS + HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + H2O + H2SO4 Fe(CrO2)2 + Na2CO3 →Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2 As2S3 + KClO3 → H3AsO4 + H2SO4 + KCl CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O →CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O FeI2 + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + SO2 + I2 + H2O KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 →K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 10 K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 →K2SO4 + MnSO4 + H2O 11 Al + NaNO3 + NaOH + H2O →NaAlO2 + NH3 12 FeO + HNO3 →Fe(NO3)3 + NxOy + H2O 13 Fe + HNO3→ Fe(NO3)3 + NxOy + H2O 14 M + HNO3→ M(NO3)n + NxOy + H2O 15 Fe2O3 + Al→ FexOy + Al2O3 16 FemOn + HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + H2O 17 FeS2 + HNO3 →Fe(NO3)3 + N2Ox + H2O + H2SO4 18 H2SO3 + Br2 + H2O→ H2SO4 + 19 KI + MnO2 + H2SO4→ I2 + 20 SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + 21 NO + H2SO4 + K2Cr2O7 → HNO3 + 22 FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → 23 KMnO4 + HCl → 24 KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → CO2 + III Bài tập phản ứng oxi hóa – khử số tập liên quan Bài 1/ Đốt cháy hoàn toàn 0,62g nguyên tố X thuộc phân nhóm nhóm V thu 1,42g oxit cao X Xác định nguyên tố X viết CT e công thức cấu tạo oxit cao Bài 2/ Một nguyên tố R thuộc phân nhóm chính, nhóm V Khi R kết hợp với Hidro tạo chất A có chứa 82,35% R theo khối lượng Khi R kết hợp với Oxi tạo Oxit B Cho biết tỉ khối B so với CO 1,5714 a Xác định công thức phân tử A B b Viết công thức cấu tạo A, B Bài 3/ Oxit cao R có dạng R2O5 hợp chất khí R với Hidro có 8,82% hidro khối lượng Xác định nguyên tố R viết CT e, CTCT cơng thức oxit cao nhất? Bài 4/ Hợïp chất khí vớùi hidro có dạng RH2, oxit cao chứa 60% oxi khối lượng Tìm cơng thức oxit cao Chuyên đề: Liên kết hóa học phản ứng oxi hóa khử Trang 12 Bài 5/ Cho phản ứng: KMnO4 + SO2 + H2O  MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 Cho 5,6l khí SO2 (ở đktc) tác dụng với dd KMnO4 2M Tính thể tích dd KMnO4 cần cho phản ứng Bài 6/ Hòa tan 22,064g hỗn hợp X gồm Al, Zn dung dịch HNO3 dư thu 3,136 lít hỗn hợp khí Y gồm NO, N2O (dktc) với số mol Tính % khối lượng hỗn hợp X? Bài 7/ Đun nóng 28g bột sắt khơng khí sau thời gian thu ag hỗn hợp rắn A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe Hòa tan hết A lượng dư dd HNO3 đun nóng, thu dung dịch B 2,24 lít khí NO (đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính a? Bài 8/ Cho 14,93g hỗn hợp bột A gồm Al,Zn tác dụng với Vml dung dịch HNO 2M thu dung dịch X 3,584 lít (dktc) khí B gồm NO, N2O cịn lại 3,25g kim loại khơng tan Biết dB/H2 = 18,5 a) Khi cô cạn dung dịch X thu gam muối khan b) Tính V? Bài 9/ Hịa tan hồn tồn oxit FexOy axit H2SO4 đặc nóng thu 2,24 lít SO2 (đktc), phần dung dịch đem cạn 120g muối khan Xác định công thức sắt oxit? Bài 10/ Hòa tan 5,6 gam Fe dd HNO3 6,3% vừa đủ thu V lit NO đktc Tính khối lượng HNO3 cần dùng thể tích khí thu Bài 11/ Hòa tan a gam FeSO4 7H2O thu dd A , dd A làm màu vừa đủ 200 ml dd thuốc tím M mơi trường H2SO4 dư Tính a? Bài 12/ Cho phản ứng: MnO2 + HCl g MnCl2 + Cl2 + H2O Tính thể tích dd HCl 20% (d=1,2g/ml) cần để điều che2,24 lít khí Clo đkc Bài 13/ Cho 1,35g hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư thấy 1,12 lit hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có phân tử lượng trung bình 42,89 đvC Tính tổng khối lượng muối nitrat sinh Bài 14/ Hịa tan hồn tồn 9,45g hỗn hợp gồm Al Mg HNO3 dư Sau phản ứng thu 11,2 lit hỗn hợp hai chất khí NO, NO2 (đktc) có tỉ khối so với H2 9,9 Xác định % chất hỗn hợp Bài 15/ Cho gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm A natri tác dụng với nước dư thu dung dịch Y khí Z Để trung hồ dung dịch Y cần 0,2 mol axit HCl Dựa vào bảng tuần hoàn, xác định nguyên tử khối tên nguyên tố A Chuyên đề: Liên kết hóa học phản ứng oxi hóa khử Trang 13 ... A BÀI TẬP CHƯƠNG PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ I/Xác định chất oxi hóa chất khử A – Kiến thức cần nắm Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố - Chất khử (chất bị oxi. .. NH3 FeO + HNO3 →Fe(NO3 )3 + NxOy + H2O Fe + HNO3→ Fe(NO3 )3 + NxOy + H2O M + HNO3→ M(NO3)n + NxOy + H2O Fe2O3 + Al→ FexOy + Al2O3 FemOn + HNO3 →Fe(NO3 )3 + NO + H2O FeS2 + HNO3 →Fe(NO3 )3. .. H2O 23 I2 + Na2S2O3 → Na2S4O6 + NaI 24 KI + HNO3 → I2 + KNO3 + NO + H2O 25 PbO + NH3 → Pb + N2 + H2O Chuyên đề: Liên kết hóa học phản ứng oxi hóa khử Trang 11 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35