®Ò kiÓm tra sè 2

®Ò kiÓm tra sè 2 Trường THPT Triệu Sơn 3 ĐÊ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG 10 Môn Hoa học Thời gian 90 phút Câu 1 Cho từng chất Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO[.]

Trường THPT Triệu Sơn ĐÊ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG 10 Môn : Hoa học Thời gian : 90 phút Câu 1: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 2: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a (cho C = 12, O = 16, Ba = 137) A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Câu 3: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V (cho Fe = 56) A 80 B 40 C 20 D 60 Câu 4: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl Câu 5: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhường 12 electron B nhận 13 electron C nhận 12 electron D nhường 13 electron Câu 6: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử A Zn B Al C giấy quỳ tím D BaCO3 Câu 7: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu (cho Fe = 56) A 0,12 mol FeSO4 B 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư Câu 8: SO2 ln thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 Câu 9: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2(ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng trung hoà dung dịch X A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml Câu 10: Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dungdịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Câu 11: Cho phương trình hoá học phản ứng tổng hợp amoniac o t , xt N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận A tăng lên lần B giảm lần C tăng lên lần D tăng lên lần Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y A NaOH NaClO B Na2CO3 NaClO C NaClO3 Na2CO3 D NaOH Na2CO3 Câu 13: Các khí tồn hỗn hợp A NH3 HCl B H2S Cl2 C Cl2 O2 D HI O3 Câu 14: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y A 24,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76% Câu 15: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 Câu 16: Cho cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) ƒ 2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 17: Cho phản ứng sau: 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C D Câu 18: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CO CO2 B SO2 NO2 C CH4 NH3 D CO CH4 Câu 19: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hố +4, thể tích chất rắn không đáng kể) A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b + 2+ 2+ 3+ 2+ 2Câu 20: Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na , Ca , Fe , Al , Mn , S , Cl Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử A B C D Câu 21: Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A S B As C N D P Câu 30: Cho phản ứng: t0 (1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O  → t0 (3) MnO2 + HCl đặc  (4) Cl2 + dung dịch H2S → → Các phản ứng tạo đơn chất : A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 31: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh Câu 33: Cho sơ đồ chuyển hố (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): + dd X + dd Y + dd Z NaOH → Fe(OH)2 → Fe2(SO4)3 → BaSO4 Các dd (dung dịch) X, Y, Z là: A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (lỗng), Ba(NO3)2 Câu 34: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn,thu dung dịch X2 chứa chất tan A Fe2(SO4)3 H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4 Câu 35: Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào A nhiệt độ B áp suất C chất xúc tác D nồng độ Câu 36: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A 6,3 gam B 5,8 gam C 6,5 gam D 4,2 gam Câu 37: Cho a mol SO2 vào dung dịch chứa b mol NaOH Để thu muối trung hồ sau phản ứng quan hệ a b A a ≥ 2b B b = 2a C b≥ 2a D a = 2b Câu 38: Cho 0,125 mol N2 tác dụng với 0,375 mol H2 bình kín dung tích lít, điều kiện thích hợp Phản ứng đạt cân nồng độ NH3 0,06 mol/l Hằng số cân phản ứng A 1,637 B 2,216 C 0,546 D 1,772 Câu 39: Dãy gồm chất tác dụng với HCl ( điều kiện thích hợp) A Al2O3, KClO3, Au B Fe, KMnO4, Cu(OH)2 C Na2S, Fe(OH)2, FeSO4 D MnO2, NaHCO3, CuS Câu 40: Nung 19,6 gam sắt với lượng clo dư Biết hiệu suất phản ứng 80%, khối lượng muối thu (Fe = 56, Cl = 35,5) A 45,5 gam B 56,88 gam C 44,45 gam D 35,56 gam Câu 41: Muối ăn có lẫn tạp chất Na2SO4 CaCl2 Để thu muối ăn tinh khiết, cần dùng hoá chất A Na2CO3 BaCl2 B NaHCO3 Ba(NO3)2 C Na2CO3 Ba(NO3)2 D K2CO3 BaCl2 o Câu 42: Khi tăng nhiệt độ hệ phản ứng lên 10 C, tốc độ phản ứng tăng lên gấp ba lần Để tốc độ phản ứng (đang tiến hành 25oC) tăng 27 lần, cần tiến hành phản ứng nhiệt độ A 45oC B 50oC C 55oC D 65oC Câu 43: Cho 18,96 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư, phản ứng hoàn toàn Khí clo sinh đủ để oxi hố lượng sắt (K = 39, Mn = 55, O = 16, Fe = 56, Cl = 35,5) A 18,6 gam B 11,2 gam C 25,2 gam D 16,8 gam Câu 44: Nhóm đơn chất sau vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố ? A Cl2, S, Br2 B I2, O3, S C O2, O3, Br2 D O2, Cl2, S Câu 45: Oxi lưu huỳnh đều: A Chỉ có số oxi hố -2 B Thuộc chu kỳ C Thuộc nhóm VIA, có electron lớp ngồi D Có số oxi hố cao +6 Câu 46: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO Câu 47: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng (cho H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Zn = 65) A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam o Câu 48: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100 C Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ (cho Cl = 35,5; K = 39) A 0,24M B 0,48M C 0,2M D 0,4M Câu 49: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y Câu 50: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, H2 D N2, Cl2, O2 , CO2, H2 (Hết) Cán coi thi khơng giải thích thêm ! ... O2 D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 17: Cho phản ứng sau: 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al... Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, H2 D N2, Cl2, O2 , CO2, H2 (Hết) Cán coi thi khơng giải thích thêm ! ... → Fe(OH )2 → Fe2(SO4)3 → BaSO4 Các dd (dung dịch) X, Y, Z là: A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3 )2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (lỗng),