®Ò kiÓm tra sè 2

®Ò kiÓm tra sè 2 ĐỀ KIỂM TRA HOÁ 10 Đề số 2 Câu 1 Cho từng chất Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng th[.]

ĐỀ KIỂM TRA HOÁ 10 - Đề số Câu 1: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B 5.C D Câu 2: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a (cho C = 12, O = 16, Ba = 137) A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Câu 3:Cặp chất thù hình A FeO Fe2O3 B S đơn tà S tà phương C H2O H2O2 D SO2 SO3 Câu 4: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl Câu 5: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhường 12 electron B nhận 13 electron C nhận 12 electron D nhường 13 electron Câu 6: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử làA Zn B Al C quỳ tím D BaCO3 Câu 7: Trộn thể tích dd H2SO4 0,2M với thể tích dd H2SO4 0,5M dd H2SO4 có nồng độ mol là: A 0,4M B 0,38M C 0,15M D 0,25M Câu 8: SO2 ln thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 Câu 9: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2(ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng trung hoà dung dịch X A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml Câu 10: Hịa tan hồn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dungdịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 t , xt N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 Khi tăng nồng độ Câu 11: Cho phương trình hố học phản ứng tổng hợp amoniac  → ¬   hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận A tăng lên lần B giảm lần C tăng lên lần D tăng lên lần Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y A NaOH NaClO B Na2CO3 NaClO C NaClO3 Na2CO3 D NaOH Na2CO3 Câu 13: Các khí tồn hỗn hợp A NH3 HCl B H2S Cl2 C Cl2 O2 D HI O3 Câu 14: Hoà tan htoàn hh X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dd HCl 20%, thu dd Y Nồng độ FeCl2 dd Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dd Y A 24,24% B 11,79% C 28,21% D 15,76% Câu 15: Cho hh X gồm Mg Fe vào dd H2SO4 đặc, nóng đến pứ xảy htoàn, thu dd Y phần Fe khơng tan Chất tan có dd Y A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 Câu 16: Cho cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) ƒ 2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ pứ C Cân chdịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2.D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 Câu 17: Cho phản ứng sau: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C D Câu 18: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CO CO2 B SO2 NO2 C CH4 NH3 D CO CH4 Câu 19: Hãy chọn thứ tự so sánh tính axit dãy so sánh sau đây: A HCl > H2S > H2CO3 B HCl > H2CO3 > H2S C H2S > HCl > H2CO3 D H2S > H2CO3 > HCl + 2+ 2+ 3+ 2+ 2Câu 20: Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na , Ca , Fe , Al , Mn , S , Cl Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử A B C D Câu 21: Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R là.A S B As C N D P Câu 22 : Sục khí Ozon vào dung dịch KI có nhỏ sẳn vài giọt hồ tinh bột Hiện tượng quan sát : A dung dịch có màu vàng nhạt B dung dịch có màu xanh đen C dung dịch có màu tím đen D dung dịch suốt không màu Câu 23: A Câu 24 : C Câu 25 : Cho phản ứng : N2 + 3H2  2NH3 Sau thời gian : [N2] = 2,5 mol/lít ; [H2] = 1,5 mol/lít ; [NH3] = mol/lít Nồng độ ban đầu N2 H2 : 2,5M 4,5M B 3,5M 4,5M C 3,5M 2,5M D 1,5M 3,5M Trong phịng tn, đchế khí oxi từ muối kali clorat Người ta sử dụng cách sau nhằm mục đích tăng tốc độ pứ ? A Đun nóng nhẹ kaliclorat tinh thể B Nung kali clorat nhiệt độ cao Nung hh kali clorat tinh thể mangan đioxit nhiệt độ cao D Đun nóng nhẹ dung dịch kali clorat bão hồ Có 185,40g dung dịch HCl 10,00% Cần hòa tan thêm vào dd lít khí HCl (đktc) để thu dd axit clohidric 16,57% A 2,24 lít Câu 26 : A C Câu 27 : A Câu 28 : A C Câu 29 : A B 4,48 lít C 3,36 lít D 8,96 lít Cho pứ : H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu sau phản ánh tính chất chất ? H2S chất khử, H2O chất oxi hóa B Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử D H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử Oxit kim loại sau phản ứng với dd H2SO4 đặc đun nóng, giải phóng khí SO2 ? Fe3O4 B Al2O3 C ZnO D Fe2O3 Đầu que diêm chứa S, P 50%KClO3 Vậy KClO3 dùng làm: Nguồn cung cấp oxi để đốt cháy S P B Chất kết dính chất bột lưu huỳnh photpho Chất độn rẽ tiền D Cả điều Khi clo tác dụng với kiềm đặc nóng, tạo muối clorat có phần clo bị khử , đồng thời phần clo bị oxi hóa Tỉ lệ số nguyên tử clo bị khử số nguyên tử clo bị oxi hóa : : B : C : D : t (1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O  Câu 30: Cho phản ứng: → t (3) MnO2 + HCl đặc  (4) Cl2 + dung dịch H2S → Các phản ứng tạo đơn chất : → A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 31: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh Câu 32: Dung dịch HCl có nồng độ lớn 200C A.15% B 35% C 37% D 38% ddX Câu 33: Cho sơ đồ chuyển hoá NaOH → Fe(OH)2 A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 ddY ddZ Fe2(SO4)3 → BaSO4 → Các dd X, Y, Z là: B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (lỗng), Ba(NO3)2 Câu 34: Hịa tan ht Fe3O4 dd H2SO4 loãng (dư) dd X1 Cho lượng dư bột Fe vào X1 (trong đk khơng có kk) đến pứxảy htoàn,thu dd X2 chứa chất tan A Fe2(SO4)3 H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4 Câu 35: Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vàoA nhiệt độ B áp suất C chất xúc tác D nồng độ Câu 36: Nung 13,4 gam hh muối cacbonat kl hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dd NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 6,3 gam B 5,8 gam C 6,5 gam D 4,2 gam Câu 37: Cho a mol SO2 vào dung dịch chứa b mol NaOH Để thu muối trung hoà sau phản ứng quan hệ a b A a ≥ 2b B b = 2a C b≥ 2a D a = 2b Câu 38: Cho 0,125 mol N2 tác dụng với 0,375 mol H2 bình kín dung tích lít, điều kiện thích hợp Phản ứng đạt cân nồng độ NH3 0,06 mol/l Hằng số cân phản ứng làA 1,637 B 2,216 C 0,546 D 1,772 Câu 39: Dãy gồm chất tác dụng với HCl ( điều kiện thích hợp) A Al2O3, KClO3, Au B Fe, KMnO4, Cu(OH)2 C Na2S, Fe(OH)2, FeSO4 D MnO2, NaHCO3, CuS Câu 40: Nung 19,6 gam sắt với lượng clo dư Biết hiệu suất phản ứng 80%, khối lượng muối thu (Fe = 56, Cl = 35,5) A 45,5 gam B 56,88 gam C 44,45 gam D 35,56 gam Câu 41: Muối ăn có lẫn tạp chất Na2SO4 CaCl2 Để thu muối ăn tinh khiết, cần dùng hoá chất A Na2CO3 BaCl2 B NaHCO3 Ba(NO3)2 C Na2CO3 Ba(NO3)2 D K2CO3 BaCl2 Câu 42: Khi tăng nhiệt độ hệ phản ứng lên 10 oC, tốc độ phản ứng tăng lên gấp ba lần Để tốc độ phản ứng (đang tiến hành 25oC) tăng 27 lần, cần tiến hành phản ứng nhiệt độ A 45oC B 50oC C 55oC D 65oC Câu 43: Cho 18,96 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư, phản ứng hồn tồn Khí clo sinh đủ để oxi hoá lượng sắt (K = 39, Mn = 55, O = 16, Fe = 56, Cl = 35,5) A 18,6 gam B 11,2 gam C 25,2 gam D 16,8 gam Câu 44: Nhóm chất sau vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố ? A Cl2, S, Br2 B I2, O3, S C O2, O3, Br2 D O2, Cl2, S Câu 45: Oxi lưu huỳnh đều: A Chỉ có số oxi hố -2 B Thuộc chu kỳ C Thuộc nhóm VIA, có electron lớp ngồi D Có số oxi hoá cao +6 Câu 46: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO Câu 47: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dd có khối lượng A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam 5,81 gam o Câu 48: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qu a 2,5 lít dung dịch KOH 100 C Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ A 0,24M B 0,48M C 0,2M D 0,4M Câu 49: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y Câu 50: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, H2 D N2, Cl2, O2 , CO2, H2 ĐÁP ÁN: ĐỀ KT HOÁ 10 -ĐỀ SỐ 1C 2D 3B 4B 5D 6D 7B 8D 9B 10C 11A 12D 13C 14B 15A 16C 17A 18B 19B 20B 21C 22B 23B 24C 25D 26C 27A 28A 29D 30A 31D 32C 33C 34B 35A 36A 37C 38A 39B 40A 41A 42C 43B 44A 45C 46C 47A 48A 49B 50C ... SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, H2 D N2, Cl2, O2 , CO2, H2 ĐÁP ÁN: ĐỀ KT HOÁ 10 -ĐỀ SỐ 1C 2D 3B 4B 5D 6D 7B 8D 9B 10C 11A 12D 13C 14B 15A 16C 17A 18B 19B 20 B 21 C 22 B 23 B 24 C... 16,57% A 2, 24 lít Câu 26 : A C Câu 27 : A Câu 28 : A C Câu 29 : A B 4,48 lít C 3,36 lít D 8,96 lít Cho pứ : H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu sau phản ánh tính chất chất ? H2S chất khử, H2O chất... 11 ,2 gam C 25 ,2 gam D 16,8 gam Câu 44: Nhóm chất sau vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố ? A Cl2, S, Br2 B I2, O3, S C O2, O3, Br2 D O2, Cl2, S Câu 45: Oxi lưu huỳnh đều: A Chỉ có số oxi hố -2