Phßng GD §T H¬ng S¬n Phßng GD §T H ¬ng S¬n §Ò Kh¶o s¸t gi¸o viªn THCS N¨m häc 2008 2009 m«n Ho¸ häc Thêi gian lµm bµi 120 phót C©u1 Tõ ®ång kim lo¹i ®ång chÝ h y tr×nh bµy 5 ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ CuCl2[.]
Phòng GD - ĐT Hơng Sơn Đề Khảo sát giáo viên THCS Năm học 2008 - 2009 môn Hoá học Thêi gian lµm bµi 120 -Câu1 Từ đồng kim loại đồng chí hÃy trình bày phơng pháp điều chế CuCl2 có phơng pháp dùng phản ứng trực tiếp Theo đồng chí phơng pháp đợc dùng công nghiệp để sản xuất CuCl2 ? Câu2 Khi đa 528 gam dung dịch KNO3 bảo hoà 210C lên 800C phải thêm gam KNO3 Biết độ tan KNO3 210C 32 gam 800C 170 gam Câu3 Trộn 500ml dung dịch HNO3 nồng độ a M với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2 M thu đuợc dung dịch A Cho quỳ tím vào dung dịch A thấy có màu xanh thêm từ từ 100 ml dung dịch HCl 0,1 M vào dung dịch A thấy quỳ trở lại màu tím Tính nồng độ a Câu Hớng dẫn học sinh giải giải toán sau: A dung dịch chứa 0,8 mol HCl B dung dịch chứa hỗn hợp 0,2 mol Na 2CO3 0,5 mol NaHCO3 ThÝ nghiƯm1: ®ỉ rÊt tõ tõ A vào B Thí nghiệm2: đổ từ từ B vào A Thí nghiệm3: trộn nhanh dung dịch A B TÝnh thĨ tÝch khÝ (§KTC) bay sau đổ hết dung dịch vào dung dịch thÝ nghiƯm trªn Híng dÉn chÊm Kh¶o sát giáo viên THCS Năm học 2008 - 2009 môn Ho¸ häc Câu1 ( 2.5điểm) Các phản ứng trực tiếp: 1.Cu + Cl2 -> CuCl2 2.Cu = HgCl2 -> CuCl2 +Hg 3.Cu = HCl + 1/2O2 -> CuCl2 + H2O ( Ph¶n øng : Cu +2 FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl không lấy trực tiếp đợc CuCl2 Các phơng pháp gi¸n tiÕp: t0 1.Cu+O2 → CuO Cuo+ 2HCl - > CuCl2 +H2O t0 Cu+ 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + 2H2O Vµ CuSO4 + BaCl2 -> BaSO4 ↓ + CuCl2 Cã thÓ Cu -> Cu( NO3) -> Cu(OH)2 -> CuCl2 Câu2.( điểm) 210C Khối lợng chất tan 528 gam 210C 32 gam KNO3 tan 132 gam dung dÞch x gam KNO3 tan 528 gam dung dÞch => x = 128 gam m H2O = 528 - 128 = 400 gam ë 800C 100 gam H2O hoµ tan 170 gam KNO3 400 gam H2O -> y y = 680 gam m chÊt tan cÇn bỉ sung 680 - 128 = 552 gam Câu3( điểm) 2HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO)3 + 2H2O (1) 2HCl + Ba(OH)2 -> BaCL2 + H2O (2) Sau ph¶n øng (1) Ba(OH) d ( quỳ tím có màu xanh) Nh Ba(OH)2 tác dụng vừa đủ với axit 1 Do ®ã ta cã nBa(OH)2 = n HNO3 + n HCl 2 hc 0,15 0,2 = ( 0,5 a = 0,1.0,1) => a = 0,1 M C©u4 (3,5 điểm) -( 3đ) TN1(1) Đổ rât từ từ HCl vào Na 2CO3, NaHCO3 Các phản ứng lần lợt xÉy : Na2CO3 + HCl -> NaHCO3 +NaCl (1) 0,2 0,2 0,2 NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2 ↑ (0,5 + 0,2) 0,6 0,6 VCO2 = 0,6 22,4 = 13,44 lÝt TN2(1đ) Dổ từ từ Na2CO3 + NaHCO3 vào Hcl lúc đầu HCl dư nên xẩy đồng thời hai phản ứng (1) (2) hết HCl Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 (1) NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2 (2) Gäi h phần trăm chất Na2CO3 NaHCO3 đà tham gia ph¶n øng h 0,2 + h 0,5 = 0,8 + h = 0,8/9 V CO2 = 0,8/9 ( 0,2 + 0,5) 22,4 = 13,94 lÝt TN3 (1đ) Vì trộn nhanh hai dung dich nên tỷ lệ HCl tác dụng với hai muối phải viết phơng trình cho: Nếu HCl phản ứng với Na2CO3 trớc sau NaHCO3 Thì V co2 = 13,44 lit Nếu HCl phản ứng với NaHCO3 trớc sau Na2CO3 th× V CO2 = 14,56 lÝt Nhng thùc tÕ HCl tác dụng đồng thời với hai muối ®ã V CO n»m kho¶ng 13,44 < V co2 < 14,56 - ( 0,5đ) nêu đợc hớng dẫn häc sinh ... > CuCl2 +H2O t0 Cu+ 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + 2H2O Vµ CuSO4 + BaCl2 -> BaSO4 ↓ + CuCl2 Cã thÓ Cu -> Cu( NO3) -> Cu(OH)2 -> CuCl2 Câu2.( điểm) 210C Khối lợng chất tan 528 gam 210C 32 gam KNO3... 128 gam m H2O = 528 - 128 = 400 gam ë 800C 100 gam H2O hoµ tan 170 gam KNO3 400 gam H2O -> y y = 680 gam m chÊt tan cÇn bỉ sung 680 - 128 = 552 gam Câu3( điểm) 2HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO)3 + 2H2O...3.Cu = HCl + 1/2O2 -> CuCl2 + H2O ( Ph¶n øng : Cu +2 FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl không lấy trực tiếp đợc CuCl2 Các phơng pháp gi¸n tiÕp: t0 1.Cu+O2 → CuO Cuo+ 2HCl - > CuCl2 +H2O t0 Cu+ 2H2SO4