Các chuổi phản ứng hóa học doc

Tính % theo m của kim loại cĩ trong hợp kim.

Bài 3:

Kim loại phản úng với Axit

 CÁC LOẠI AXIT:

Axit loại 1: Các axit chỉ có tính axit

Axit loại 2: Có tính oxi hoá mạnh

-Thường gặp: HCl, H2SO4 loãng,…

- Giải đề thi chỉ gặp HNO3, H2SO4 đặc

Có 2 loại axit

Các công thức phản ứng

Có 2 công thức phản ứng:

KL: Đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học

KL + Axit loại 1 

( axit khác A.loại 2)

Muối + H 2

Hoá trị THẤP nhất

KL + Axit loại 2  Muối + H 2 O+ SP khử

( pứ Xảy ra với mọi kim loại trừ Au, Pt )

Hoá trị CAO nhất

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

KL: Đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học

KL + Axit loại 1 

( axit khác A.loại 2)

Muối + H 2

Hoá trị THẤP nhất

Công tức 1: Pứ với axit loại 1

(K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb , H, Cu …)

Ví dụ:

Fe + HCl 

Cu + HCl 

FeCl 2 + H 2

Không pứ

(Vì Cu đứng sau H)

 Aùp dụng 1: (ĐH THUỶ SẢN-1997)

Hồ tan 1,46 gam hợp kim Cu – Al – Fe bằng dd H 2 SO 4 lỗng (dư) , thấy cịn

0,64 gam rắn khơng tan , ddA và 0,784 lit

H 2 (đkc).

Tính % (theo m ) của kim loại cĩ trong hợp kim

Tóm tắt và gợi ý:

Fe Al Cu

1,46g

hk dd H 2 SO 4

ddA 0,64 g rắn 0,784 lit H 2 (đkc)

% (theo m)

m Fe

m Al

m cu

( Axit loại 1)

= 0,64 g

x mol

y

x

y 2 pt: m V hk =1,46

hydro =0,784

ĐS: x=0,005; y=0,02

Cho cùng một lượng kim loại R lần lượt pứ với

- Thể tích khí NO bằng thể tích khí H 2 ( đo cùng điều kiện)

- khối lượng muối sunfat bằng 62,81% khối

lượng muối nitrat.

Xác định R.

 Tóm tắt – gợi ý:

R + H 2 SO 4

R + HNO 3

Sufat Nitrat

x mol

x mol

V NO = V H

2

m sufat = 62,81%m nitrat

Đề + NO

(A Loại 2)

Dựa trên pứ

Đặt CTTQ Viết pư

Lập pt (*) Giải (*)

 Gợi ý:

2R +n H 2 SO 4R2 (SO 4 ) n + nH 2 (1)

3R + HNO 33R(NO3 ) m +m NO +4mH 2 O (2)

; (n  m) x

x

mx/3 x

nx/2 x/2

(1),(2) , đề có:

100

nx/2 = mx/3

x/2 ( 2R + 96n) = 62,81 [x ( R + 62m)]

100

n/2

1/2 ( 2R + 96n) = 62,81 ( R + 62m)

(I) (II) (I) n=2; m=3 ; thay n,m vào (II) R =56

Aùp dụng 3:

Chia 7,22 gam hh A : Fe, M ( cĩ hố trị

khơng đổi) thành 2 phần bằng nhau.

Phần 1: pứ hết với ddHCl; thu được

2,128lit H 2 (đkc)

Phần 2: pứ hết với ddHNO 3 ;thu được

1,792 lit NO (đkc)

Tìm M và tính % ( theo m) hhA

Chia 7,22 gam hh A

2,128lit H 2 (đkc).

1,792 lit NO (đkc).

Dựa trên pứ

Đặt CTTQ Viết pư

Lập pt (*) Giải (*)

3 pt

 M:Al

Aùp dụng 4: ( Theo ĐHQG HN – 1995)

Hồ tan hết 9,6 g kim loại R trong

H 2 SO 4 đặc đun nĩng nhẹ , thu

được ddA và 3,36 lit SO 2 (đkc)

Xác định R

9,6 g kim loại R 3,36 lit SO 2 (đkc

H 2 SO 4 đặc

Dựa trên pứ

Đặt CTTQ Viết pư

Lập pt (*) Giải (*)

2R +2nH SO R (SO ) +nSO +2nH O (1)

Aùp dụng 5:

Cho hhA: 2,8 g Fe và 8,1g kim loại M

(đứng trước Fe trong dãy họat động

Sau pứ thấy cĩ 7,168 lit NO (đkc)

và cịn 1,12 gam một kim lọai

Tìm M.

2,8 g Fe 8,1g kim loại M

7,168 lit NO 1,12 gam một kim lọai

 M:Al

Aùp dụng 6: (Tự luyện)

Cho 20,4 gam hhX:Fe, Zn, Al tác

dụng với ddHCl dư thu được 10,08 lít

H2 (đkc) Cịn khi cho 0,12 mol hhX

tác dụng với 440ml ddHNO3 1M, thấy

phản ứng xảy ra vừa đủ và thu được

V lit NO (đkc)

Tính khối lượng mỗi kim loại cĩ

trong hhX và tính V

20,4 gam

10,08 lít

440ml ddHNO3 1M